《酸和碱的中和反应》教学设计
教学目标：
1.了解酸和碱的定义及性质；
2.掌握酸和碱的中和反应；
3.能够运用酸和碱的中和反应解决实际问题。
教学重点：
1.酸和碱的定义及性质；
2.酸和碱的中和反应。
教学难点：
酸和碱的中和反应。
教学准备：
实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、苯酚酞溶液、酚红溶液、甲基橙溶液、酚酞颗粒、苯酚酞颗粒、酚红颗粒、甲基橙颗粒、试管、试管夹、滴管等；
教具：投影仪、电子白板、计算机、教师准备的PPT资料。
教学过程：
Step 1 情景呈现
1.引出问题：大家有没有尝试过喝酸性的东西或者碱性的东西？喝酸性的东西会有什么感觉？喝碱性的东西又会有什么感觉？
2.让学生观看一段视频或图片，展示中和酸和碱的过程，引发学生对中和反应的好奇和兴趣。
Step 2 知识讲解
1.通过PPT向学生介绍酸和碱的定义及性质，并强调酸碱指示剂的作用。
2.引导学生理解酸和碱中和反应的基本原理：酸和碱混合后，产生水和盐两种化合物，同时释放出大量的热的反应。
Step 3 实验演示
1.教师进行中和酸和碱的实验演示，例如将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，并加入合适的酸碱指示剂。
2.让学生观察实验现象，思考产生的物质以及可能发生的反应，并与学生一同总结实验结果。
Step 4 学生操作实验
1.任选几组学生进行实验操作，其他学生观察记录实验现象和结果。
2.学生完成实验后，教师带领全班一起讨论实验结果，总结酸和碱的中和反应规律和方法。
Step 5 拓展活动
1.分组让学生分析一些日常生活中的酸碱问题，并提出解决方法。
2.让学生在小组内互相交流讨论，然后选择代表向全班展示他们的分析过程和解决办法。
Step 6 归纳总结
1.教师引导学生总结酸和碱的定义及性质，以及酸和碱的中和反应规律。
2.强化学生对酸碱指示剂的理解，以及酸碱中和反应产物的形成。
3.教师总结重点内容，并强调学生在日常生活中需要运用所学知识解
决酸碱相关问题。
Step 7 作业布置
布置相关练习题，巩固学生对酸碱定义及性质、酸碱中和反应的掌握。
Step 8 复习与检测
1.学生自主学习并准备期末考试；
2.教师进行知识检测，例如口头回答问题或小测验，检查学生对酸碱
相关知识的掌握程度。
Step 9 反馈与评价
教师对学生在实验操作、讨论和思考中的表现进行评价，并对学生提
出问题给予反馈。
教学拓展：
1.可以组织学生进行更复杂的酸碱中和反应实验，增加学生的实践经验。
2.可以引导学生通过互相辩论的方式，深入讨论酸碱中和反应的规律
和应用，激发学生的思维和创造力。
3.可以组织学生进行实地考察，观察和分析酸碱反应在不同的环境中
的差异，加深对相关知识的理解。
酸和碱的中和反应 李斌 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。 三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）
《酸和碱的中和反应》教学设计 教学目标： 1.了解酸和碱的定义及性质； 2.掌握酸和碱的中和反应； 3.能够运用酸和碱的中和反应解决实际问题。 教学重点： 1.酸和碱的定义及性质； 2.酸和碱的中和反应。 教学难点： 酸和碱的中和反应。 教学准备： 实验材料：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、苯酚酞溶液、酚红溶液、甲基橙溶液、酚酞颗粒、苯酚酞颗粒、酚红颗粒、甲基橙颗粒、试管、试管夹、滴管等； 教具：投影仪、电子白板、计算机、教师准备的PPT资料。 教学过程： Step 1 情景呈现 1.引出问题：大家有没有尝试过喝酸性的东西或者碱性的东西？喝酸性的东西会有什么感觉？喝碱性的东西又会有什么感觉？
2.让学生观看一段视频或图片，展示中和酸和碱的过程，引发学生对中和反应的好奇和兴趣。 Step 2 知识讲解 1.通过PPT向学生介绍酸和碱的定义及性质，并强调酸碱指示剂的作用。 2.引导学生理解酸和碱中和反应的基本原理：酸和碱混合后，产生水和盐两种化合物，同时释放出大量的热的反应。 Step 3 实验演示 1.教师进行中和酸和碱的实验演示，例如将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，并加入合适的酸碱指示剂。 2.让学生观察实验现象，思考产生的物质以及可能发生的反应，并与学生一同总结实验结果。 Step 4 学生操作实验 1.任选几组学生进行实验操作，其他学生观察记录实验现象和结果。 2.学生完成实验后，教师带领全班一起讨论实验结果，总结酸和碱的中和反应规律和方法。 Step 5 拓展活动 1.分组让学生分析一些日常生活中的酸碱问题，并提出解决方法。 2.让学生在小组内互相交流讨论，然后选择代表向全班展示他们的分析过程和解决办法。 Step 6 归纳总结
酸和碱的中和反应教学设计 《酸和碱的中和反应》教学设计 一、教学分析 “酸和碱的中和反应”是一种典型的中复分解反应，教师要有意识的引导学生从过往的教学基础上，展开知识迁移，构建形成完善的知识逻辑链条。中和反应在现实生活中非常常见，很多生活现象的原理都是源自于此，同时这一内容，也是初中、高中阶段的重要教学内容之一，必须要得到重视。 二、教学目标 第一，宏观辨识与微观探析。了解酸和碱的物理性质，掌握酸和碱的化学性质以及中和反应的定义和基本应用。 第二，变化观念与平衡思想。根据实验明确中和反应的具体是内容，明确酸和碱之间的相互作用和具体的反应过程。 第三，证据推理与模型认知。借助实验进一步推理出酸和碱之间的中和关系并且形成相应的模型，并且运用模型解决、解释、分析化学问题。 第四，科学探究与创新意识。自行设计酸和碱中和反映方案，并且将方案落实到实际，通过实际探究展开系统的分析。 第五，科学态度与社会责任。了解“酸和碱的中和反应”在实际社会发展过程中的作用，让化学知识和日常生活结合在一起，强化学生对化学实际价值、作用形成深刻认识。 二、教学重难点 “酸和碱的中和反应”这一课程中，教学重点是“酸和碱的中和反应”的相关定义、实质、具体应用，教学难点则在于“酸和碱的中和反应”的具体过程和相关原理。 三、教学环节 1.教学导入阶段 借助“蚊虫叮咬”这一生活中非常常见的事件，设计出问题情境，引导学生展开思考，借助实验推理构建出相应的知识体系。
教师：同学们，夏天就要到了，同学们都准备了什么防蚊灭蚊的东西呀？有没有准备蚊虫叮咬后的止痒膏呢？有没有同学可以分享给我们一些止痒方法呢？ 学生：提出不同的止痒方法。 【播放微课，展示不同的止痒方法，调动课堂氛围，引出教学重点内容】教师[抓住学生提出的牙膏、肥皂水等止痒手段展开引申，引导学生回顾酸碱的物理性质、化学性质。]：同学们知道为什么牙膏、肥皂水具有止痒效果吗？教师[追问]：同学们，牙膏、肥皂水在这之中的作用是什么？今天我们作为质检员，针对牙膏和肥皂的成分进行检测好不好？ 设计意图：从学生熟悉的日常生活入手，打造出问题情境，进而引出下一阶段的内容，让学生主动展开思考，培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。 2.正式教学阶段 第一环节，实验方案设计。 教师：那么，我们现在以小组为单位，设计出一个完整的判断“牙膏、肥皂水成分判断”实验流程，从而证明这其中是否含有碱成分。 学生[小组合作，展开探究]：取牙膏膏体、肥皂水于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，则证明药膏中含有碳酸钙。 设计意图：在学习“酸和碱的中和反应”这一过程中，学生已经对酸碱这一元素有了一定的了解，引导学生以小组为单位设计简单实验，判断“牙膏、肥皂水成分判断”。在这过程中，学生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识也会得到调动。在这个过程中一些学生提出的实验内容可能不够完善，教师可以根据学生的实验流程做出细节上的指导。 第二环节，实验分析环节。 教师：那么，通过刚才的实验已经可以顺利证明了牙膏、肥皂水中含有碱成分，但为什么能够起到止痒效果，还需要进一步展开研究 学生[小组合作，借助教材内容，提出猜想]：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸，但没有任何反应，教师进一步引导思考，对实验细节进行优化。
酸和碱的中和反应教案 【篇一：课题2 酸和碱的中和反应教案】 课题2 酸和碱的中和反应 【教学目标】 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中 的应用。(3)会用ph试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法 辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：1．酸碱之间的中和反应。2．用ph试纸检验溶液的酸碱性。难点：中和反应的探究过程【教学方法】 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时 第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示) (1)如图所示．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止． (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察 玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实 验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生 活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质． [讲解](借助flash动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样 的反应： naoh+hc l=== nacl+h2o [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：ca(oh)2+2hcl === cacl2+2h2o 2naoh+h2so4 ＝== na2so4+2h2o 2koh + h2so4 == k2so4 + 2h2o [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [板书]一、中和反应 1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应． 2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。酸 + 碱→ 盐 + 水【随堂练习】 1.下列物质属于盐的是（ c） a cuo b cu(oh)2 c cuso4 d hcl [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染 造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于 是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污 水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广． [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]ca(oh)2+h2so4 ==== caso4+2h2o [引导]有一种胃药的主要成分是al(oh)3，，试 写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]al(oh)3+3hcl ==== a1c13+3h2o [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言]
课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计 一 、教学目标： 1.知识与技能： (1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水； (2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式； (3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。 (4)会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。 2.过程与方法： 通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。 3.情感态度与价值观： 通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。 二 、教学重点、难点： 重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。 三、教学过程： （一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写； 2、酸和碱的化学性质有哪些？ （二）新课-[情境引入]： 酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？ 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。 [提出问题]：什么是中和反应？ [板书]： 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 [学生上台演示实验3-8]说出现象，写出对应的化学方程式。 NaOH+HCl=NaCl+H 2O [学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H 2SO 4 (2)、Ca(OH)2+ HCl [过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH + HCl === NaCl + H 2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4===Na 2SO 4 + 2H 2O 石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H 2SO 4===CaSO 4 + 2H 2O [思考讨论]：NaCl 、 CaCl 2 、Na 2SO 4 、CuSO 4 、CaSO 4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐 [板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (放热反应） [设疑]：中和反应的实质是什么？ [多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH 动画展示NaOH 和HCl 反应过程） [分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl 中有解离的H + 和Cl ˉ，NaOH 中有解离的 Na + 和OH ˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na + 和Cl ˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl 白色固体物质；HCl 中的H + 和NaOH 的中的OH ˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H 2O 分子。H + 和OH ˉ没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH 和HCl 发生了化学反应。 [板书]：中和反应的实质：H + + OH ˉ== H 2O [设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ [思考讨论]：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 20 2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？ [板书]：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应； 2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应； 3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。 [学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O B.Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑ C.KOH + HCl === KCl + H 2O D.2NaOH + CO 2 === Na 2SO 4 + H 2O [过渡]： 若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判
课题2《酸和碱的中和反应》教学设计 【教学目标】 （一）知识与技能： 1、了解酸和碱之间能反应,使学生掌握中和反应的实质。 2、使学生积极参与观察、分析、探索，全身心投入课堂教学活动中。 3、培养学生的创新思维，培养“观察—猜想——证明——反思”学习方法。 【教学重点、难点】 重点：中和反应的的概念及其应用 难点：中和反应的实质。 【教法】电子白板运用、探究实验法、观察、讨论 【积极复习巩固记忆】 1、常见的酸： 盐酸硫酸硝酸碳酸 醋酸 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水 氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化铝 所以酸有一些相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和______，所以碱也有一些相似的性质。 【探究之旅】 我在学习了常见的酸和碱，酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生反应呢？于是我和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 【提出问题】他们要探究的问题是。【查阅资料】酸不能使无色酚酞溶液变色，碱能使无色酚酞溶液变成红色 【实验探究】课本【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 观察现象：。 【讨论与交流】：1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？ 检验生成物的方法:用玻璃棒蘸取液体在酒精灯上蒸发观察实验现象 我能写出该反应的化学方程式：。 反应本质：。 【实验结论】。 【交流与反思】对于一些反应无明显现象的可以借助来验证酸和碱能否发生反应。
《酸和碱的中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能 1.酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 过程与方法 通过系列对照实验和小组合作学习，让学生体验从个别到一般、从宏观到微观的科学的思维方式。 情感、态度与价值观 了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生活、生产的密切关系，体会学习化学的重要性。 教学重点：研究酸与碱发生中和反应的过程，书写相关化学方程式。 教学难点：从微观粒子运动的角度揭示中和反应的原理。 实验用品：镁条稀盐酸酚酞氢氧化铜氢氧化铁氢氧化钠稀硫酸 胶头滴管试管架试管 教学过程 【知识回顾】 师：下面给大家演示两个实验，大家根据所学来判断反应物分别是什么？（实验一：取一条银白色金属放入试管中，加入一种无色溶液。实验二：将两种无色溶液混合） 生：观察现象，思考讨论。 师：请同学回顾酸和碱的化学共性。 【引入新课】 师：（展示酸和碱的化学共性）总结同学的回答，引起同学共鸣。及时提出问题。（酸和碱之间能否发生反应？） 生：思考和讨论（阅读课本60页） 【新课讲授】
师：仔细观察下面的实验，判断酸和碱之间是否发生了化学反应？（实验3：向盛有刚制得的Cu(OH) 2的试管中加入H2SO4溶液，仔细观察现象。实验4：向盛有刚制得的Fe(OH) 3的试管中加入HCl溶液，仔细观察现象。实验5：取一根干净的试管，往其中加入适量的NaOH溶液，然后再加入适量的HCl溶液，仔细观察现象。） 生：观察现象，并作出判断（实验3和4中不溶物消失了，他们之间发生了反应；实验5无明显现象，无法判断）。 师：引导学生对未知问题进行进一步探究（提出猜想--实验设计--实验验证）。在实验5之前，我们可以先向氢氧化钠中加入酚酞试剂，观察现象。 生：做出猜想。 师：引导学生上台动手做实验。 生：（上台实验） 观察到红色消失，说明NaOH与稀盐酸发生了反应。 师：烧杯中是否还有氢氧化钠？ 氢氧化钠为什么会没有了呢？ 酚酞在实验中起什么作用？ 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 生：（分析思考）回答问题。 师：（展示探究结果：酸和碱能发生反应）播放相关视频。
课题2 酸和碱的中和反应教学设计 教学目标 一、知识与技能 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。 2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式 3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 二、过程与方法 通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 三、情感、态度与价值观 让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。 教学重点 设计实验证明中和反应的发生。 教学难点 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。 教学过程 一、新课导入 情景导入：观看一段一分钟的浓盐酸罐车泄漏事故处理的视频；扑捉“酸”和“碱”这两个词进行温故而知新：酸和碱的准确定义。 提出问题：碱和酸能发生化学反应吗？ 二、新课教学 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。 学生观察现象，思考、交流。 引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？ 学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流、设计方案。 方案1：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，再滴加稀盐酸。 方案2：稀盐酸中滴加无色酚酞溶液后，再滴加氢氧化钠溶液。 方案3：氢氧化钠溶液滴加紫色石蕊溶液后，再滴加稀盐酸。 方案4：稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液后，再滴加氢氧化钠溶液。 学生根据所提供的药品（每组只有一种指示剂即酚酞溶液或石蕊溶液）分组进行实验评价活动：各小组从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。 学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。
《酸和碱的中和反应》教学设计 一、教材分析 （一）教材的地位及其作用 本课题从实验(魔术)入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，建立了酸和碱之间的联系，还有中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。 （二）教学目的 知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题。 情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。（三）教学的重难点 1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。 2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。 二、学生学情分析 学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过8.1和8.2的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。 通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。 对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。 三、教学用具：多媒体辅助 实验仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等。
《酸和碱的中和反应》优秀教案 酸和碱的中和反应教案 一、教案概述 本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。通 过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。 二、教学目标 1.了解酸和碱的性质。 2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。 3.掌握酸和碱的中和反应方程式。 4.理解酸和碱中和反应的基本原理。 三、教学准备 1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。 2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。 3.实验环境：实验室。 四、教学过程 1.导入（10分钟） 教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质 是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟） 教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。具体步骤如下： (1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。 (2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。 (3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。 (4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。 (5)记录滴入盐酸溶液的体积。 3.实验探究（30分钟） 教师引导学生讨论实验过程和结果。学生根据实验的现象，通过集体 讨论和思考，回答以下问题： (1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？ (2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？ (3)是什么使酸和碱发生中和反应？ 4.理论解释（15分钟） 根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象： (1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。 (2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。 5.归纳总结（10分钟）
优秀课例：初中化学《酸和碱的中和反应》教学设计 一、教材分析 本课例选自人教版初中化学教科书九年级下册第十单元课题2 《酸和碱的中和反应》“酸和碱的中和反应”是“物质的性质与应用”学习主题的大概念导引课。该内容的学业素养要求在于能依据物质的类别列举一些简单的盐；能通过实验说明酸和碱之间的反应，并能用化学方程式表示；能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论；能基于真实问题情境，依据常见的酸和碱的性质，初步分析和解决相关的综合问题，从辩证的角度初步分析和评价常见的酸和碱的实际应用。 二、教学目标 1.通过借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法，初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实。 2.通过对物质构成的分析，初步形成盐的定义。 3.通过对“氢氧化钠与盐酸反应示意图”的分析，从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理；并能书写中和反应的化学方程式。 4.通过典型实例，引导学生基于物质性质对物质应用进行分析和解释，促进学生“性质决定用途”观念的形成。 5.充分发挥实验功能，给学生提供充分的动手实践和动脑思考的机会，经历完整的探究过程；引导学生在反思和交流的基础上，提炼
研究物质反应规律的一般思路与方法。 三、教学思路 四、教学过程 夏季来临，蚊虫兴起，它不仅会使人感到痛痒，还会传播各种疾病，危害健康，夏季防蚊虫叮咬有妙招，你有几招？其原理是什么呢？我们就从今天的学习中找出答案。 接下来我们掌握一下本节课的学习目标。 1.氢氧化钠和盐酸是否发生反应 【学习任务1】 上节课我们认识了酸和碱，我们知道：酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱之间能否发生化学反应呢？ 今天我们以盐酸与氢氧化钠为例，来探究酸与碱之间能否发生化学反应。
酸和碱的中和反应（第一课时） 红星三场学校高爱华九年级 目标确定的依据 1、课程标准相关要求： 知道酸和碱发生了反应，中和反应在实际生活中的应用。 2、教材分析 本课题主要研究酸和碱的反应。酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛的应用.本课时从学生的活动探究入手来介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用,从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引 出了溶液的酸碱性. 3、学情分析 在之前的学习中学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,会很自然的提出酸碱之间是否会发生反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,探究的欲望.对于学生来说，判断化学变化的发生一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象,对中和反应能否发生会产 生可疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解.酸碱 反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用. 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。 学习重点
中和反应及其运用 学习难点 中和反应的探究和实质的理解 评价任务: 任务一：教材第60页实验10-8，学生通过探究，分析，得出酸和碱确实能反应，通过图10-14揭示酸碱中和反应的实质。 任务二：通过课件展示生活中的实例，让学生更好地认识和了解中和反应在生活的运用。 教学过程： 一、知识回顾，引入新课 前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？ 二、活动探究，推进新课 【实验探究1】：盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。 【得出结论】：无明显现象。 【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？ 【学生猜想】：猜想1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。 猜想2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。
《酸和碱的中和反应》教案 教案的撰写不仅是大多教招面试过程中必不可少的一个环节，更 重要的是它反映了本节课的授课思路。对于没有授课经验的老师，通过书写教案，可清晰的知道授课过程中的各个环节，同时也可 以提高设计教学活动的能力。以下为教师考试研究院化学学科讲 师为大家提供的一个教案实例，希望能够给大家提供一定的指导。
通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化 学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 酸碱中和反应的原理。 【难点】 酸碱中和反应的实质。 三、教学过程 环节一：导入新课 【教师实验】演示"红酒变白酒，白酒变红酒"的魔术实验。为什 么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习"酸和碱的中和反应"。环节二：新课讲授 1.中和反应 酸碱之间会不会发生化学反应? 【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来 证明发生了实验。 【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试 液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢? 【学生回答】 ①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生 了反应。 ②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变 为无色，则证明发生了反应。 ③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变 回紫色，则证明发生了反应。 (学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。 【学生回答】
《酸和碱的中和反应》教学设计 一、教材内容分析 酸和碱的中和反应是初中化学的人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生理解酸和碱的中和反应，并指导学生分析理解“酸和碱的中和反应”的实质，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“酸和碱的中和反应”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。通过本节课的学习，学生能够从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。 二、教学目标确定 1、知识与技能： （1）知道酸和碱之间发生的是中和反应; （2）了解中和反应的实质以及中和反应在生产和生活中的应用. （3）通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践水平。 2、过程与方法： （1）通过活动与探究逐步理解酸和碱之间能够发生中和反应; （2）能主动地与他人实行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。 3、情感与价值观： （1）通过实验探究认真观察、分析探究酸和碱之间的反应，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新 的科学精神。 （2）通过中和反应探究培养学生实事求是的科学态度和探究精神; 三、教学重点、难点 1、教学重点：酸碱中和反应 2、教学难点：中和反应的探究实验及对中和反应实质的理解 四、教学方法 自主学习、分组实验探究、合作学习、交流讨论等。 五、教学过程
酸碱中和反应教案4篇 酸碱中和反应教案1 一、教学目标 (一)知识与技能 1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。 2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。 (二)过程与方法 1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。 2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。 (三)情感态度与价值观 二、教学重点 测定溶液酸碱度—pH的方法。 三、教学难点 在坐标系中表示酸碱度的变化情况 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。 五、教学过程 教学环节 1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗 学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。 从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学
于生活。 2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。 老师巡视并指导学生画图。 学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。 3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的 学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。 A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。 学生画出稀释酸碱溶液的图像。 将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。 课堂小结 1、溶液酸碱度的表示方法——pH。pH7为“碱性”。 2、测定pH的方法。 3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。 4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。 酸碱中和反应教案2 一、教学目标 1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。 2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。 3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。 二、教学重难点 1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。 2.教学难点：了解中和反应的实质。 三、教学过程
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」 一、学习目标 1、知识与技能： ① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。 ② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。 2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。 3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性 二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时 教学过程： 第一课时中和反应 【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？ 【活动与探究】 1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？ 《酸和碱的中和反应》教案「篇二」 教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 教学重点： 1、中和反应的本质。 2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。 3、溶液酸碱度的表示方法 4、用PH试纸检验溶液的酸碱性 5、溶液的酸碱度在实际中的应用。 教学难点： 领会中和反应的本质 教学过程： 一、导课 1、提问： a、为什么酸具有一些相似的化学性质？ b、为什么碱具有一些相似的化学性质？ 2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。 （板书：酸和碱之间会发生什么反应）