第八单元金属和金属材料
课题3金属资源的利用和保护
第2课时
学习目标
1?了解钢铁锈蚀的原因。
2?知道减缓钢铁锈蚀的方法。
3?了解废旧金属回收利用的意义。
自主研学
1?铁能与哪几类物质反应?用化学方程式举例说明。
2?铝比铁活泼，但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈，这是怎么回事?
3?如果自行车圈、铁锁、铁制的锅或者菜刀，在表而沾水之后过几天，英表而容易产生红褐色的物质，你知道这是怎么回事吗?你知道有哪些方法能够防止这种现象发生吗？
合作探究
四、金属资源保护
1?金属的腐蚀与防护
［活动一］探究钢铁锈蚀的条件
提岀问题：钢铁的锈蚀到底与哪些因素相关？
作岀假设：__________________ O
设计实验：请利用洁净无锈的铁钊?、试管、橡胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸镉水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等物品，设计实验验证自己的假设。
实验现象：_。
实验结论：_O
［反思与交流］
(1)为什么这样设计实验？
⑵还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀?
(3)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用，铁生锈后，铁锈是否也能保护里层的铁呢？
［活动二］减缓钢铁锈蚀的方法
⑴调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？
(2)你知道自行车的构件如支架、链条、车圈等，分别采取了什么防锈措施吗？
［小结］减缓钢铁锈蚀的方法：破坏钢铁锈蚀的条件。
2?金属资源保护
［活动三］废旧金属的回收利用
(1)①想一想我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源利用的角度,应该怎样处理这些金属制品？
②废旧金属回收利用的意义有哪些？
(2)阅读课本P18.19,想一想：对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外.还能够通过什么途径来使金属资源得到保护呢？
总结反思
通过本肖课的学习，你都学到了哪些知识?获取了哪些解决问题的方法?与同学互相交流一下。
你还有哪些疑惑?请大胆说出来，与老师和同学实行讨论。
学以致用
1 ?菜刀在下列五种情况下产生锈斑的轻重水准由轻到重的顺序是()
①切湿咸菜后放置②切酸菜后放宜③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦V再涂上一层豆油⑤切完菜后用水冲洗
C??(D⑤③④ D.④③(5XD②
2 ?下列铁制品在使用和保存时的注意事项不准确的是()
A.避免铁制品长时间接触潮湿空气B ?应保持铁制品表而洁净千燥
C.用铁制容器盛装食醋
D.为防止机床生锈，在机床表而上涂汕
3?废旧电池的处理问题越来越受到人们的注重，其首要原因是()
A.防止电池内泄漏出来的液体腐蚀其他物品
B.回收电池的仃墨电极
C.回收电池的金属外壳再利用
D.防止电池中汞、隔等金属离子对上壤和水造成污染
4?“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线能够归为一类加以回收，因为它们属于()
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
D.金属或合金
5.下列关于金属资源的说法中，不准确的是()
A自然界中的绝大部分金属元素都以化合物形式存有
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境
D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是可保护金属资源的有效途径
6.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时间,
观察到铁丝表面有 _____ 生成,试管内水面将_______ ，产生这个现象的原因
是________________________________ °
参考答案............................................................
自主研学
1.3FC+2O?—Fe?O4 Fe+2HC1——FeCh+HzT Fe+CuSO4—FcSCh+Cu
2?铝很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。
3?铁生锈了，保持干燥能够减缓生锈。
介作探究
1?［活动一］作出假设:铁生锈跟水和氧气相关设计实验：合理即可
实验现象：既与水接触,又与氧气接触的铁钉生锈;只与水接触的铁钉不生锈;只与氧气接触的铁钉不生锈
实验结论：在水、氧气同时存有的环境中铁能生锈
［反思与交流］
(1)根据控制变量法设计实验。
(2)高温、酸性环境、盐溶液环境都会加速铁的锈蚀。
(3)不能。因为铁锈是疏松多孔的，不但不能阻止铁制品与氧气和水的接触，还会把氧气和水分包在铁制品的表面，进而加速了钢铁的锈蚀，所以当钢铁表面生锈时,要即时除锈。
［活动二］⑴①菜刀涂汕;②剪刀包上塑料;③水龙头镀珞;④车棚刷漆。
(2)支架：刷漆;链条：涂油;车圈：镀金;车把：包上塑料。
2?［活动三］(1)①易拉罐、罐头盒、废旧的铁锅等。应收集起来送往回收站。
②保护环境;节约资源和能源
(2)①计划合理开采矿物②寻找金属的替代品
学以致用
1.D
2.C
3.D
4.D
5.B
6.红色物质上升铁与氧气、水反应而生锈
课题1 金属材料（一） 几种重要的金属 知识梳理 1.金属材料：包括纯金属和它们的合金。 2.金属材料的发展史：商朝，人们开始使用青铜器，春秋时期开始冶铁，战国时期开始炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。 3.金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属都是固体。 4.物质的性质在很大程度上决定了它们的 用途，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 基础过关 知识点1 金属材料的发展和利用 1. （2020成都）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是 A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 【答案】A 【解析】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确； B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误； C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误； D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。2.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（B） A.铁→铜→铝 B.铜→铝→铁 C.铜→铁→铝 D.铁→铝→铜知 知识点2 金属共有的物理性质和用途 3（2020河南）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A.铜制电线 B.铁质铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 【答案】 A 【解析】性质决定用途，金属能用于作导线，正是利用了金属的导电性。故选A。4（2019·常州市）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好(C) A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 5.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ C ） A．铁 B．银 C．铜 D．铝 6.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（C） A、钨的熔点高，可用作灯丝 B、铁具有良好的导热性，可以用于只在炊具 C、银的导电性好，常用来做导线 D、金光泽好，耐磨，易加工，常用来做金饰品。 7下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（） A．钙是人体中含量最多的金属元素B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电导热金属 【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 二、过程与方法 1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上 及我国金属资源情况。 2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结 合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 三、情感态度与价值观 1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习 的积极性。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。 [教学准备]。 教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作 实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。 学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 [教学过程] 一、铁的冶炼
分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 课件展示—我国钢铁产量变化
二、涉及到杂质问题的计算 [板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） 一．铁的冶炼 1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例题： 解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160 =x t 800
课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与
金属资源保护说课稿 一、教材的地位和作用 本节课是前两节知识的延伸，与前两节课在内容上是相辅相成的。通过对金属腐蚀条件的探究，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案等多方面的能力得以提高，再介绍废金属的遗弃造成环境污染和资源浪费，从而树立资源意识和环保意识。通过本节课的学习，学生们的化学素养切实得到提高，为他们的终身学习打下坚实基础。 二、本阶段学生的认知基础 通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，小组内同学合作也较为默契，希望老师给他们发表自己见解和表现才华的机会，满足他们的创造性愿望，让他们进行自主学习。为进一步促使学生的探究习惯的养成，本课题改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学习策略第一次对物质进行较系统的探究，掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。 三、本节课的教学目标 【知识与技能】 1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理； 2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； 2、学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 3、初步学会小论文的撰写与表达。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； 2、通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 四、教学重点和难点 重点：钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法； 难点：铁生锈条件的探究 五、教学方法和手段分析 本节课教学主要采用问题发现、实验探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开开放式教学，充分发挥学生的主体地位，利用多媒体提供丰富的学习资料，营造一种学生思维激发、主动探究、勇于交流、善于表达的和谐教学氛围，在一步一步的情感升华中突破难点，最后在和谐而又充满爱的气氛中完成本课题的教学任务。 六、教学过程 （一）课前准备 1、教师准备：音乐、图片、动画、影片片段、铁钉生锈实验 2、学生准备：收集生锈的铁制品、分小组探究铁钉生锈条件并做好记录 （二）教学程序 1、创设情境，引入新课 课前播放《泰坦尼克号》的主题曲，回放影片《泰坦尼克号》的沉船过程，展示“渡江轮”的生锈图片，此时，学生的学习欲望被激发，教师引导进入新课——《金属的腐蚀和防护》 2、实物呈现，提出问题 用实物投影展示各小组事先收集到的不同的生锈的铁制品，由各小组代表提出他们所发现的问题。 （此过程应在课前组织学生在同组内交流搜集到的事实材料，课堂上则尽量让基础较薄弱的学生进行展示，对他们的参与进行及时的鼓励，帮他们明确学习目标、激发学生求知欲，体会成功的喜悦，树立学习的信心。）
课题1金属材料教学设计 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。
情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】 1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】 引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 【教学设计】
课题1 金属材料 教学目标 知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理 的解释。 科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体， 有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的 化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的 信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成 良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化 学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点
高温 课题2 金属的化学性质 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列反应符合事实的是( ) 。 2．生铁和盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( ) A ．铁 B ．氯化亚铁 C ．碳 D ．氯化铁 3．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。 A ．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．常温下，铝不与氧气反应 D ．铝易氧化，铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 4．某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )。 A ．Mg B ．Al C ．Zn D ．Ag 5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2A1+Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe ，这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应属于分解反应 C ．该反应属于置换反应 D ．该反应中铁元素的化合价升高 二、选择题(每小题有l ～2个选项符合题意) 6．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )。 A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnSO 4 7．X 、Y 、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2==Z+YCl 2， X+ZCl 2==Z+XCl 2， Y+2HCl==YCl 2+H 2↑，X+HCl 不反应，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。 A ．Z>Y>X B ．X>Y>Z C ．Y>X>Z D ．Y>Z>X 8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )。 ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻 A ．②③ B ．①②④ C ．①②③ D ．① ②③④ 9．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调节平衡 后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO 4溶液 里(如图8—4所示)，一段时间后杠杆将会( )。 A ．左端上翘 B ．右端上翘 C ．仍然平衡 D ．无法判断 10．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )。 A ．Fe 2(SO 4)3 B ．CuSO 4 C ．FeSO 4 D ．H 2SO 4 三、填空题
课题1 金属材料 一、学习目标 1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。 4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、知识准备 请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识 铁： 铜： 铝： 人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？ 三、学习探究 [自主学习] 阅读课本第2-3页内容，思考以下问题： 1、金属材料的种类有哪些？ 2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论。 4、说出你所知道的金属之最。
[交流学习] 小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。 [精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 [跟踪练习] 1、某物质为金属材料，则该物质（） A．一定是单质B．一定是化合物 C．一定是混合物D．可能是单质或混合物 2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽 A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤ 3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性 [自主学习] 阅读课本第4-5页，思考以下问题： 1．什么是合金？合金是纯净物吗？ 2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ [观察思考] [交流学习] 1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？
课题一金属材料 【目标导航】1．了解常见金属的物理性质； 2．了解合金及常见的几种合金的用途。【问题导学】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 学习活动一：探究金属的物理性质（看谁对金属知道的多！）。 1.列举所见金属使用的实例，这些金属用在哪些方面，都利用了这些金属的什么性质？ 相信你能总结出 金属具有共同的物理性质：_______________________________________ 金属具有独特的物理性性：______________________________________ 学习活动二：学以致用（尽可能多的展示你的答案） . 1. 你有哪些方法区分铝铁铜三种金属？ 2.你知道吗？ ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ ②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ ④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 结论：物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如______、_______以及_______________等其他因素。 学习活动三：合金及常见的几种合金的用途（仔细地观察，为的是理解；努力地理解，为的是行动。） 1.铁合金有哪些类型？生铁和钢的用途有何不同？ 2.了解合金与它的纯金属的性质差异 ①分组完成实验8-1，并认真填写实验结果 ②阅读教材5页内容，并认真填写实验结果。 归纳：合金具有很多优良的性能，如硬度_______,熔点________等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
【当堂检测】 1、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小 组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与 并回答下列问题。 燃烧灭火实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质） 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 3、关于合金的说法正确的是（） A、合金是一种纯净物 B、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 C、合金中只含有金属元素 D、氧化铁是一种合金 4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（） A、首先考虑物质的性质 B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑 C、价格贵贱、资源贫富也要考虑 D、是否美观、使用是否便利无需考虑 5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定着它们的用途，下列说法不正确的是（） A、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨 B、铝具有良好的导热性，可以用来制造炊具 C、不锈钢的抗腐蚀性好，常用来制造医疗器械 D、铝锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用来制造发热体 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而 成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（） A. 燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念 B.铝合金比纯铝的硬度小 C. 铝合金质轻且延展性好 D. 火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料 7. 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（） A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢比较脆，既不可以铸又不可以煅 8. 常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 9. 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？ (1)用铁锅炒菜：___________________，(2)古代人将铜打磨成铜镜：_______________，(3)将铝拉成丝做电线：_________________，(4)油罐车尾有拖地铁链：________________，(5)用黄金做装饰品：________________，（6）手机用锂做电池：________________。 . .
课题2金属材料 (时间：30分钟) 考查点一 金属的冶炼及应用 1．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。 A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe 解析 金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下： 方法名称冶炼的金属举例 电解法： K～Al 2Al 2O 3==========熔融电解 冰晶石 4Al＋3O 2↑ 还原剂法：Zn～Cu 2Al＋Fe 2O 3=====高温 2Fe＋Al 2O 3 加热法 Hg、Ag HgS＋O 2=====△ Hg＋SO 2 因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。答案 A 2．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 ( )。 A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析 生铁炼钢是通过氧化还原反应降低生铁中碳的含量，除去一些有害元 素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、钒、锰、铬等)的含量调控到指定范围的过程，并不是仅除去生铁中的非金属元素，故选D。答案 D 3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A 充分反应 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )。 A．溶液A 和B 均可以是盐酸B．溶液A 和B 均可以是NaOH 溶液C．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。答案 C 4．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为____________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________。 (3)不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。解析 (2)炼钢时，P 被FeO 氧化，生成的P 2O 5与CaO 结合成Ca 3(PO 4)2而除 去，据此即可写出方程式。 (4)炼铁尾气主要含有N 2、CO、CO 2等，炼钢尾气主要含有CO、CO 2、Fe 2O 3粉尘等，共同的主要污染物为CO。答案 (1)炉身 炉腰 (2)2P＋5FeO＋3CaO=====高温 Ca 3(PO 4)2＋5Fe 脱氧和调整钢的成分 (3)后避免Cr 被氧化(或“氧吹前加入Cr 会形成炉渣被除去”)(4)CO 燃料(还原剂) 5．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题： (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO 4)与铁反应生成铜]。试写
课题1 金属材料 基础闯关全练 拓展训练 1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为( ) A.钨的导电性好 B.钨的熔点高 C.钨的硬度大 D.钨的密度大 2.在银行、金店等场所使用了新型“防盗玻璃”。新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的( ) A.延展性 B.弹性 C.导电性 D.导热性 3.生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能都做了比较。 根据表中提供的信息,回答下列问题: (1)与生铁相比较,钢有什么优良的性能? (答出一条即可)。 (2)写出钢的一种用途: 。 (3)比较生铁与钢的成分,说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因 是。 能力提升全练 拓展训练 1.下表是部分纯金属和合金的性质及用途。
(1)根据上表提供的数据,你能得到的启示是 。 (2)生活中,某同学家里的保险丝坏了,他找来铅丝代替保险丝,这种做法是否正确? (填“是”或“否”)。 2.常温下一些金属的物理性质数据如下: 根据你的生活经验和表中所提供的信息,分析下列问题: (1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 。 (2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 。 (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用铅制?如果用铅制,可能会出现什么情况? 。 三年模拟全练 拓展训练 (2016重庆巴蜀中学诊断,21,★★☆)金属及合金是重要的工业及建筑材料,下表是A 、B 、C 三种金属的部分物理性质。 (1)三种金属中最不适宜制作导线的是 (填字母),高压输电线不用金属A 而选用金属B,主要原因是 。
课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|） 一、学习目标 知识与技能：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。 过程与方法：1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使生活动成为有机整体，提高学习的积极性。 二、课前预习：阅读课本P15---P22，完成下列问题 1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。 2、写出下列物质主要成分的化学式：赤铁矿，黄铁矿 菱铁矿，铝土矿，黄铜矿，辉铜矿 3、炼铁用到的原料有、、，原理是 。精讲点拨： 一、铁的冶炼 1.（1）炼铁用的原料是和、。P17炼铁的原理是；在下，夺取铁矿石里的，将还原出来。（2）实验过程中，先要进行的是___ 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(3) 玻璃管中观察到的现象是反应的化学方程式是 试管中观察到的现象是反应的化学方程式是 ②澄清石灰水的作用是 酒精灯的作用是 2.看课本P17图8-21写出炼铁高炉中发生的三个化学方程式： 巩固训练： 1.在自然界中以单质形式存在的是（） A、铁 B、铝 C、镁 D、银 2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）、磁铁矿（主要成份Fe 3 O 4 ）、 菱铁矿（主要成分为FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）。请你选出一种不适合用 来炼铁的矿石（填序号），理由是3. 根据下图回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称：a ，b 。（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。 ①单质②氧化物③酸④碱⑤盐 （3）澄清石灰水中可观察到的现象是 （4）点燃b的目的是 （5）高温条件下此反应的化学方程式为 二、有关生产实际中含杂质问题的计算 例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ （总结解答此题的关键） 交流讨论： 利用其它方法解答本题。 有效训练： 要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
知识点1：金属材料的发展史 （1）青铜器时代：青铜是人类社会最早使用的金属材料，大约在公元前16世纪商朝开始出现青铜器。 （2）铁器时代：铁器是继青铜器之后使用的又一种金属材料，在公元前8世纪的西晚期开始使用。 （3）铝：由于铝的密度小且具有抗腐蚀等优良性能，在很多领域都有广泛的应用。现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 （4）新型金属材料：如高温合金、形状记忆合金、水磁合金等。 1、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（） A．铝铜铁B．铜铁铝 C．铁铜铝D．铜铝铁 1、人类很久以前就能够使用铜材料，而铝材料是近一百多年才使用，原因是（） A．铝材料性能不好B．铝材料价格太贵 C．铝化学性质活泼，难冶炼D．铝的冶炼材料太少 知识点2：金属材料 （1）金属材料包括纯金属和它们的合金。金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的刀、剪等都是由金属材料制成的。 （2）纯金属和合金都具有金属特性，我们可以利用金属材料的特性来区分常见的金属和非金属。 （3）纯金属是纯净物，合金是混合物。 （4）有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料。如氧化铝、氢氧化铝等，它们不具有金属的物理特性，如不具有金属光泽、不导电、不导热、无延展性等。 1、下列物质中，属于金属材料的是（） A．氧化铁B．金刚C．铝D．碳 1、下列说法错误的是（） A．NO2和Fe2O3都是氧化物
B．青铜和铁都是合金 C．空气和海水都是混合物 D．金刚和墨都是由碳元素组成的单质 知识点3：金属物理性质的相似性和差异性 （1）金属的物理通性：①具有金属光泽。②密度较大。③熔点、沸点较高。④具有良好的导电、导热能力。⑤具有良好的延展性。 （2）某些金属的物理特性，如铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，铁、铝等大多数金属都呈固态，但汞呈液态。 注意：颜色和光泽一般指金属为块状时表现出来的外观特性，当金属为粉末状时，一般显黑色，纯净的铁片、银片都是银白色的，但铁粉、银粉是黑色的。 1、下列性质中属于金属的物理性质的是（） ①有光泽②导电性③熔点低④延展性⑤导热性⑥不易导电 A．①②③⑥B．①②④⑤ C．①③⑤D．②③⑥ 1、某新型“防盗玻璃”具有多层结构，每层的中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与 玻璃相连的警系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A导电性 B.延展性 C.弹性D导热性 知识点4：金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝； 人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界上年产量最高的金属——铁； 导电、导热性最好的金属——银； 延展性最好的金属——金； 硬度最高的金属——铬； 熔点最高的金属——钨； 熔点最低的金属——汞； 密度最大的金属——锇； 密度最小的金属——锂。
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料（两课时） 从容说课 本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。 第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金，教师应充分运用这些材料。 由于本课题的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破。 1．联系学生的生活经验提出问题。 2．给学生提供更多的实验探究的机会。 3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。
4．注意拓展学生的视野。 5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。 教学目标 1．知识与技能 (1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 (2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。 (3)了解物质的性质与用途的关系。 2．过程与方法 (1)学习运用观察、实验等方法获取信息。 (2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 (2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 (3)树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重点 1．金属材料的物理性质。 2．物质性质与用途的关系。
第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 01知识管理 1．金属的物理性质 共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。 特性：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。 2．金属材料的用途 性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的________。 (2)决定物质用途的其他因素：________、资源、是否________、使用是否________，以及废料是否易于回收和对________的影响等。 3．合金 概念：在________中加热熔合________________，就可制得具有________的合金。 性能：合金的硬度一般比各成分金属________，多数合金的熔点________组成它的成分金属，抗腐蚀性能________等；________和________就是________的两种铁合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。 钛合金：钛和钛合金具有________、________、________、易于加工、机械性能好、________等优点，被广泛应用于火箭、导弹、________、船舶、化工和通信设备等。 02基础题 1．人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( ) A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛 2．(北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 3．物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( ) A．铜导电性好作导线 B．铝的密度小作飞机材料 C．金的延展性好做成金箔 D．银的导热性好作装饰品 4．(玉林中考)下列物质中不属于合金的是( ) A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝 5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是( ) A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤ 6．下列关于“金属之最”的说法中，正确的是( )
课题3 《铁的冶炼》导学案 预 习 案 1.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。 2用量最大、使用最广的金属为 ,铁的两种合金是 和 ，其区别在于 不同。 3、常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）、蓌铁矿（主要成分是 ）；铝土矿的主要成分是 ， 铜矿石有黄铜矿（主要成分是 ） ，辉铜矿（主要成分是 ）。 4、工业上炼铁使用的设备叫做 ，使用的原料有 、 石灰 石和空气，石灰石的作用是 。它的原理是在 下，利用 把铁从铁矿石中 出来，其反应方程式为 。 探 究 案 探究点一：炼铁原料的选择 1、铁在自然界中的存在形式？ 2、假设你是炼铁厂厂长，你准备选择哪些铁矿石来炼铁？说说理由？ 3、要实现铁的氧化物转变为铁，应选择说明性质的物质来夺取的氧化物中的氧？我们学过的有哪些物质？ 写出炼铁原理的化学方程式（以CO 还原Fe 2O 3为例） 探究点二、设计实验装置 根据反应物状态、性质、反应条件等，以试管为反应容器，设计一套 探究点三：实验室炼铁
看实验视频思考下列问题： ⑴ 实验过程中能观察到什么现象？ ⑵ 酒精灯、澄清石灰水的作用分别是什么？ 【交流讨论】 1.实验开始时，先通CO 还是先给试管加热？为什么？ 2.实验结束时，要先停止加热还是先停止通CO ？原因是什么？ 3.尾气处理，你还有哪些方法？ 探究点四：工业炼铁 看视频并回答下列问题： 炼铁设备： 产品： 2、炼铁过程中由下而上发生哪些反应？写出反应的化学方程式 3、从高炉出来的气体的主要成分有哪些？应如何处理？ 实验室炼铁与工业炼铁有何异同？ ③ ② ①
课题2 金属材料 一、从矿石中获得金属 【知识回顾】金属元素在自然界的存在形式有、。 金属冶炼依据的原理：。 金属冶炼的常用方法有哪些？ 例1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现 了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类 开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 () A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小 例2、 1、生铁的冶炼 （1）几种铁矿石的主要成分：磁铁矿，赤铁矿，褐铁矿，黄铁矿。 (2)原理：在高温下用。以赤铁矿为例，用方程式表示为 (3)原料：、、、。 (4)石灰石的作用：，有关方程式为： 。 (5)设备：。 学生活动1：按照化工生产的一般过程，思考在炼铁过程中必须考虑哪些因素。
学生活动2：试判断高炉炼铁中产生废气、废渣的主要成分，并提出利用它们以及多余热能的设想。 学生活动3：炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？ 例3．金属材料在人类社会中发挥着重要的作用，其冶炼过程离不 开化学的支持。 铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前 为止，人类研制出很多炼铁的方法。某研究性学习小组查阅了工 业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法， 其生产示意图如下，请回答下列问题： (1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入一 定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的 主要成分，请写出有关化学方程式：____________ ____________， ________________________。 (2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请写 出得到CO的化学方程式：_____________________ _________________，_________________________________。 (3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是__________________________________。 例4、(山东理综)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为__________________ ______；加入硅、锰和铝的目的是_______________________ _______________。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是___________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。 2．钢的冶炼 (1)原理：在高温下用，再添加硅、锰、铝等其他合金作为，调整钢水的成分。