MnO2MnO2△
一、氧气的性质：
二、（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
三、 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2点燃
2MgO
四、 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃
Fe
3
O
4
五、 3. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
△
六、 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃
2Al
2
O
3
七、 5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃
2H
2
O
八、 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O
2点燃
2P
2
O
5
九、7. 硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃
SO
2
十、8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃
CO
2
十一、9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2点燃
2CO
十二、（2）化合物与氧气的反应：
十三、10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃
2CO
2
十四、11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
十五、12. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
十六、（3）氧气的来源：
十七、13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △
Hg+ O
2
↑
十八、14．加热高锰酸钾：2KMnO
4△
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H
2O
2
2H
2
O+ O
2
↑
15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：
2KClO
3
2 KCl +3O
2
↑
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解：2H
2
O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
17．生石灰溶于水：CaO + H
2
O == Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水： H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃
2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO
△
Cu + H
2
O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2
点燃
CO
2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
2
↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O
2
点燃
CO
2
27．煤炉的中层：CO
2
+ C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O
2
点燃
2CO
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
△
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
== H
2
O + CO
2
↑
31．二氧化碳可溶于水： H
2O + CO
2
== H
2
CO
3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3高温
CaO + CO
2
↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2 + CO
2
=== CaCO
3
↓+ H
2
O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △
2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O
2点燃
2CO
2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
38．酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
39．氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃
2H
2
O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O
2点燃
2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃
Fe
3
O
4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
△
2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3 H
2
↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl
2
+ H
2
↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl
2
+ H
2
↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl
2
+ H
2
↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ 3 H
2
↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4
==ZnSO
4
+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3
)
2
== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+ 6HCl ==2FeCl
3
+ 3H
2
O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl
2
+ H
2
O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H
2SO
4
== CuSO
4
+ H
2
O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H
2
O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2 == CaCl
2
+ 2H
2
O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3 == AlCl
3
+ 3H
2
O
63. 硫酸和烧碱反应：H
2SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3 + HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2 == Na
2
CO
3
+ H
2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2 == Na
2
SO
3
+ H
2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3 == Na
2
SO
4
+ H
2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2 + CO
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2 + SO
2
== CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 == FeSO
4
+ Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3
== AgCl↓ + NaNO
3
78．硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2NaCl
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3．铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色 4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜 5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源 6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟 7.硫粉在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒 10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料 11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12．二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应 13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳14．汞在氧气中受热：2Hg + O2△2HgO 15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl 16．氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气：2KClO2↑ 21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑ 22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制二氧化碳 大理石、石灰石生石灰 23．氧化汞受热分解：2HgO△2Hg + O2↑ 三．氧化还原反应（不是置换反应）： 24．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 26．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．氧化还原反应（也是置换反应）： 27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 五．置换反应： 31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理 32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
初中化学方程式汇总 注：初中化学方程式主要是记忆加理解，就是理解不同类型 物质反应的共同点，以方便记忆。 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO 4. 铝在空（氧）气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在空（氧）气中充分燃烧： C + O2CO2 9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑ 16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 同6．红磷密闭容器中燃烧：4P + 5O22P2O5 20.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO2 25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.
一．物质与氧气的反应日期：（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中燃烧： 4.氢气在空气中燃烧： 5.红磷在空气中燃烧： 6.硫粉在空气中燃烧： 7.碳在氧气中充分燃烧： 8.碳在氧气中不充分燃烧： （二）化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧： 10.甲烷在空气中燃烧： 11.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解： 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应： 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 15.加热高锰酸钾： 16.碳酸不稳定而分解： 1 17.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 三：几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 （一）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应
32.铝和稀盐酸反应 （二）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应： 34.锌和硫酸铜溶液反应： 35.铜和硝酸汞溶液反应： （三）碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应： 37.氧化铁和稀硫酸反应： 38.氧化铜和稀盐酸反应： 39.氧化铜和稀硫酸反应： 40.氧化镁和稀硫酸反应： 41.氧化钙和稀盐酸反应： （四）酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质： 43.苛性钠吸收二氧化硫气体： 44.苛性钠吸收三氧化硫气体： 45.消石灰放在空气中变质： （五）酸+碱——盐+水（中和反应） 46.盐酸和烧碱反应：47盐酸和氢氧化钾反应： 48.盐酸和氢氧化铜反应： 49.盐酸和氢氧化钙反应： 50.盐酸和氢氧化铁反应： 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 52.硫酸和烧碱反应： 53.硫酸和氢氧化钾反应： 54.硫酸和氢氧化铜反应： 55.硫酸和氢氧化铁反应： 56.硝酸和烧碱反应： （六）酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应： 58.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）： 59.碳酸镁和稀盐酸反应： 60.盐酸和硝酸银溶液反应： 61.硫酸和碳酸钠反应： 62.硫酸和氯化钡溶液反应 （七）碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜：
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学方程式大全 一、氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O (3)氧气的来源： 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水： 16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3 三、质量守恒定律： 19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO 20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧：CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层： 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂：2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气：K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应：：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁：273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜：31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁：高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 ：与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）35、石灰石（或大理石）+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 物质与氧气的反应：一．）单质与氧气的反应：（1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：CO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：+ O2 ↑
化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO 12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应 14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ 15． 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气） 16． 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑ 19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应 20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四、复分解反应 34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应） 35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应） 36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳） 44．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 48．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 49．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质) 50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应 52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物 53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2 （三）碱与非金属氧化物的反应 55．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O