2013年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）
1．612C和613C两者互为（）
A．同量素B．核素C．同位素D．同素异形体
2．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是（）
A．O2>O2+>O2ˉ>O22ˉB．O2+>O2>O2ˉ>O22ˉ
C．O22ˉ>O2ˉ>O2>O2+D．O2ˉ>O2+>O22ˉ>O2
3．下列化合物中，氢键表现最强的是（）
A．NH3B．H2O C．HCl D．HF
4．下列各组元素中，性质最相似的是（）
A．Mg和Al B．Fe和Co
C．Zn和Hf D．Ag和Au
5．在化工生产中，欲除去ZnSO4溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是（）A．ZnCO3B．NaOH C．NH4F D．氨水
6．下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是（）
A．Co2+B．Fe2+C．Ni2+D．Cu2+
7．判断下列离子能共存于酸性溶液中的是（）
A．MnO4ˉ和Mn2+B．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ
C．Fe3+和IˉD．Ag+和Cr2O72ˉ
8．要配制Fe2+的标准溶液，最适宜的方法是（）
A．纯铁丝溶于稀酸B．FeCl2溶于水
C．FeCl3溶液加铁屑还原D．Fe(OH)2加酸溶解
9．配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为（）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．已知：
R1－CH＝CH－R1 + R2－CH＝CH－R2Mo卡宾型催化剂2R1－CH＝CH－R2
1－甲基环己烯与3－甲基－2－戊烯在Mo卡宾型催化剂存在下反应，可得到含13碳的产物种数为（）
A ．2种
B ．4种
C ．6种
D ．8种
11．松柏醇结构如下，对它的结构与性质描述错误的是（ ）
A ．最多可有21个原子共平面
B ．既可形成分子内氢键，又可形成分子间氢键
C ．在水中可与1 mol Br 2反应
D ．H 2SO 4存在下可与1 mol CH 3CO 2H 反应
二、填空题（本题包括10小题，含19空，每空2分，共38分）
12．BeO 属于__________晶体，其晶格结点上的质点是__________，晶格质点间的作用力是__________。
13．ClF 3和IO 65ˉ的空间构型分别是__________。
14．比较熔点高低：ZnCl 2_____CaCl 2。
15．根据原子结构理论推测：
①第八周期包括多少种元素__________；
②按核外电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的价电子构型为____________。
16．比较溶解度大小：CaSO 4_____BaSO 4。
17．构型为平面四边形的K[Pt(C 2H 4)Cl 3]配合物的系统命名为_________________________，其中心离子的杂化轨道类型是__________。
18．比较分子键角大小：BF 3_____PF 3。
19．已知：R －CH ＝O + R'－NH 2 (－H 2O)
R －CH ＝N －R' 足量邻羟基苯甲醛（水杨醛）与乙二胺加热反应脱水生成A ，
A 的结构简式为_________，
A 与醋酸铜反应生成铜的络合物
B ：
A ＋Cu(OCCH 3)2
B ＋2CH 3CO 2H —
O
B的结构简式为______________________________。
20．下列化合物为杯芳香化合物：
它的1H NMR谱图共有__________组峰。它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反应合成，这两种常见化合物的名称为____________________，____________________。21．化合物A分子式为C5H4O2，结构分析指出所有原子同处一平面，含有一个羰基，一氯代物有2种。A的结构为______________。用盐酸处理A，A中的两个氧原子之一接受质子生成B，B的结构为__________________，B为具有______________的稳定化合物。
三、简答题（本题包括7小题，共61分）
22．（9分）请用化学反应方程式解释实验现象：
①当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。
②Na3AlO3溶液加入NH4Cl，有气体和乳白色沉淀析出。
③用双氧水处理硫化铅，有白色沉淀析出。
23．（6分）简要解释可以形成Al(OH)63ˉ和AlF63ˉ，但不能形成B(OH)63ˉ和BF63ˉ离子。
24．（6分）请用价层电子对互斥理论回答，对于IBrCl3ˉ离子：
①计算中心元素的价层电子数_________________________，孤对电子数为__________。
②画出几何构型并给出构型名称。
25．（6分）写化学反应方程式。
①用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。
②用PdCl2溶液检验CO气体。
26．（6分）已知Cr(CO)6，Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰基配合物，请填充下表：
27．（20分）一元酮A含碳77.14%，含氢11.43%。
①A的分子式为____________________。
②写出同时符合下列条件的A的同分异构体结构：
(1)与钠反应放出H2；(2)可与2 mal Br2加成；(3)含5种不同环境的氢。
A可进行如下反应：
说明：(1)B、C为立体异构，均不含手性碳；(2)E为只含一个取代基的芳烃：(3)F可使FeCl3溶液显色；(4)G的1H NMR谱只有一个吸收峰。
③F与G均为重要化工原料，在酸催化下，两者反应生成H(C15H16O2)，H为合成聚酯、环氧树脂的原料，结构测定指出H含4种不同环境的氢。写出F+G→H的化学方程式。
_______________________________________________________________________。
④写出A、B和C、E的结构。
A_______________；B,C______________________________；
E______________________________。
⑤D的名称是__________________。
⑥D与HBr的反应产物有__________种（不考虑立体异构），采用仪器鉴别它们的方法是__________________________________________________（写出仪器名称）。
28．（8分）已知：
2,4－二硝基氟苯
由两个只含碳、氢、氮的中性氨基酸组成的二肽A，含碳、氢、氮分别为51.06%、8.51%、14.89%。A与2，4－硝基氟苯反应后水解得到含2，4－硝基苯基的化合物B（含氮16.47%）和只有5种不同环境氢的氨基酸C。
①A的分子式为____________________。
②B、C的结构简式为
______________________________，______________________________。
③根据已知反应和二肽水解特征推出A的结构。
_______________________________________________________________________。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
29．（10分）吸取市售双氧水1.50 mL，稀释定容至250.0 mL。从中吸取20.00 mL试液，用
0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗了21.25 mL。
①写出用KMnO4标液滴定双氧水试液的离子反应方程式。
②计算滴定时消耗的KMnO4标液的物质的量。
③计算每100 mL市售双氧水中所含H2O2(Mr=34.02)的克数（给出计算过程和计算结果）。
30．（8分）向1 L 0.10 mol/L CuSO4溶液中加入6mol/L氨水1L。
请计算达平衡时，该混合溶液中Cu2+离子浓度。
已知Cu(NH3)42+ K稳=2.1×1013（给出计算过程和计算结果）
2020年大学生趣味化学知识竞赛试题库及答案 （共400题） 1.春节前，妈妈用大锅煮肉时，我问她为什么不先放盐，那样盐味不是浸得更透吗？她回答说先放盐不容易煮烂。请问这样的回答是否有道理？ 2.在农家燃烧的煤炉旁，会有青色火焰，并闻有刺鼻气味且厨房旁一株观赏盆景新叶变黄，请解释原因。 答：煤由古动植物遗体碳化而成。因此煤中含有硫磷等元素，燃烧室硫元素生成二氧化硫，并伴有青色火焰，二氧化硫被生物吸收之后使组织死亡而发黄。 3.丝袜在冰箱里放一天就不易抽丝? 答:纤维冷却后强度就会变大,不容易抽丝. 5.煤在燃烧,家里的炉子,为什么当通风口关住时,炉火小,当通风口打开时炉火大?向热旺的炉火上加点水,炉火会瞬间变旺? 答:当通风口关注时,氧气缺少,发生反应 2C + O2 = 2CO,反应不完全;当通风口打开时,发生反应C + O2 = CO2,反应完全;当向热旺的煤上加点水时C + H2O = CO + H2 ;2CO + O2 =2CO2 ;2H2 + O2 = 2H2O .因此炉火变旺. 6.在一次不经意的国路中发现一座老桥下面的钢管很特别,因下桥下以前有很深的水,不知如今干了.钢管就出来了,仔细看是钢管的下方比上仿佛是更严重,根据以前的知识:上面得与氧气接触较多,,下面几乎没有氧气,上面应发上电化学腐蚀更严重些.带着这个疑问,通过
着参考书得知:这种腐蚀叫”差异充气腐蚀”因下面水中总含氧气的压强大,而上面小,下面形成正极,上面形成负极,故下面腐蚀严重.原电池的电极电势与电解质的压强也有关系.以前看到过一件趣事:古人将葱或大蒜挤出的水写在白纸上可以做成密信.看似没有任何字的白纸,放在火上一烤,就会出现字迹.感觉很好奇,但不知其中的缘故? 7.电池的正负极用线接出来的水面上可场上一种淡黄色的物质,这种物质是什么? 利用食醋除水垢的原理是什么? 答:是利用酸与水垢反应出去的原理. 8.煤球路中煤的碳元素是经过怎样的一系列反应生成CO2的？ 答：(1)C+CO=CO2 (2)2C+O2=2CO2 2CO+O2=2CO2 (3)C+O2=CO2 CO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 (4)如果上面的煤球是湿的可能有2C+O2=2CO,CO+H2O=CO2+H2 9.在我国的农业生产中，无机化肥占有很大的比重。在玉米的生长过程中，需要大量的氮元素尿素是含氮量高的化肥，碳酸氢铵的含氮量相对尿素较低。在一切情况相同的条件下，施等量氮元素的尿素和碳酸氢铵，哪种化肥对玉米的生长更有利? 10.绿茶中对人体有好处的是那些物质？ 答：绿茶中的茶多酚有很强的清除活性氧和自由基、抑制氧化酶等作用，保护和促进VE,Vc、谷胱甘肽等抗氧化剂再生，防止心血管疾病，癌症。
2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（） A．H 2O B．CH 4 C．HBr D．CsCl 2．下列化合物中为离子型化合物的是（） A．MgF 2B．SiH 4 C．CO 2 D．BrCl 3．下列离子核外电子排布正确的是（） A．Fe3+ 3d34S2B．Cr3+ 3d 2 C．Cu2+ 3d10D．Mn2+ 3d5 4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（） A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF 5．酸性溶液中通入H 2 S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（） A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+ 6．298K时，反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中， 该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（） A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快 7．在XeF 2 分子中，Xe采取的杂化类型是（）
A ．sp B ．sp 3 C ．sp 3d D ．sp 3d 2 8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ） A ．B 3O 75ˉ B ．Si 3O 96ˉ C ．P 3O 105ˉ D ．S 4O 62ˉ 9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ） A ．冰 B ．冰 ＋ 食盐 C ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2 D ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2·6H 2O 10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（ ） (CH 3)3C －OH (CH 3)3C －Cl ① ② ③ ④ A ．偶极矩①＞② B ．熔点②＞① C ．沸点④＞③ D ．水溶性③＞④ 11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（ ） NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A ．①和②不是同分异构体 B ．①和②均具酸性和碱性 C ．①和②均可与溴水作用 D ．①和②均可发生水解反应 二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式
（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？
历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C
1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
高中化学竞赛初赛试卷（13） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应： Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。 2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ 第二题（6分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。
有机化学阶梯练习有机化学阶梯练习参考答案参考答案 河北省石家庄市第二中学 刘浩源 葛洪鑫 屈沛 吉林省东北师范大学附属中学 于涵 第一题 1-1-1 (3分) 1-1-2 (3分) 1-1-3 (共5分，计算过程2分，结果1分，结构式2分)其钠盐的分子量为190.13，其中钠的质量百分数为22.99/190.13×100%=12.09%，比题中所给数据大，钠的个数必为整数个，所以该钠盐中必含有结晶水。设含n 个结晶水，22.99/(190.13+18.02n)×100%=11.05%，解得n=1，化学式为C 8H 7O 4Na ·H 2O 阴离子结构式如下： 1-2-1 (2分) 1-2-2 (4分，用结构式写出答案) 用ZE 简单表示可写为2Z4Z ，2Z4E ，2E4Z ，2E4E 。 1-2-3 (2分) 因为山梨酸的溶解度比其钾盐的溶解度小，用钾盐可达所需量且不影响食品的口味。 1-3-1 (1分) 3个。 1-3-2 (2分) 1-3-3 (2分) 天冬氨酸和苯丙氨酸。 1-4-1 (2分) 3-叔丁基-4甲氧基苯酚 O O O O O O O O O O O O H H 3C C H CH CH CH COOH H 3N CH C CH 2O C OH O H N CH C CH 2O O
1-4-2 (6分，其它合理路线亦可) 1-4-3 (2分)络合可以催化氧化反应的金属离子，使之催化性能失效，减缓氧化。 第二题 2-1 (10分 ) 2-2 (6分 ) 茉莉酮： ONa OH 2 2 OCH 33 OCH 3 NHCOCH 3C(CH 3)3 OCH 32C(CH 3)3OCH 3C(CH 3)3 NaOH ，熔融稀3（CH 3CO ）2O HCl ，水解22
第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26） 第一题（11分） 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率 接近99％。uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体， 与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异构体出现。 1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？ 2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG?表示什 么含义。 3．用立体结构式表示，写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题（12分） 开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。 1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？ 2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。 3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4．写出K的表达式。 第三题（7分） 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
高中化学竞赛初赛试卷（12） （时间：3小时满分：100分） 第一题（5分） 1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法
正确的是 A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 第二题（7分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1 C．Na（s）＝Na（g）ΔH2 D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3 E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4 F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5 2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则： 3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。 4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。 第三题（11分） 化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。 4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。
高中化学竞赛知识点：有机化学 有机化学知识点 1.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍 错误,应该是10^(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在 一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯 8.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 9.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2020年大学生化学趣味知识竞赛题库及答案（共 150题） 1、不宜用做饮食器具，但可用做抗辐射保护材料的金属是( A ) A.铅 B.铁 C.锌 D.铜 2、家庭中洗油腻的餐具而做灭菌处理时，常加入( D ) A.高锰酸钾 B.双氧水 C.苏打 D.漂白粉 3、城市粪便的排放、化肥的使用会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是（ B ） A.NO3- B.NO2- C.NH4+ D.有机氮 4、环境和能源是人类生存和发展的基本条件，下列说法错误的是（ D ） A . 煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料 B . 二氧化碳是造成温室效应的主要物质 C . 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源 D . 地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼 5、下列那一个过程不属于蛋白质的变性( D ) A.工业的鞣革 B.农业上用波尔多液杀菌 C.医药上用酒精消毒 D.工业上制硝化纤维
6、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（ D ） A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 7、对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是( C ) A、距原子核最近 B、必有成对电子 C 、球形对称D、具有方向性 8、绿色食品是指( D ) A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品 C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 9、为了更安全，消费者买回去的蔬菜通常采用哪种处理方法才更科学？ A A、把整菜放在清水中浸泡30分钟左右 B、把菜切碎后放在清水中浸泡30分钟左右 C、存放两天以上再食用 D、用碱水浸泡30分钟左右 10、可以混合施用的一组肥料是( C ) A.氨水和草木灰 B.碳酸氢铵和硫酸铵
第一题（ 3分） 储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1．这体现了浓硫酸地什么性质； 2．写出可能发生反应地化学方程式 . 第二题（5分） 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li ＋在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、 C 电极分别转化为 Li 1－ x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 1．写出充电、放电时总反应表示式； 2．写出放电时负极电极 反应和充电时阳极电极反应式； 3．外电路上地“→” , 表示 放电还是充电时地电流方向； 4．外电路有 0.1mole 通过 , 发 生迁移地 Li 地质量是多少 . 第三题（ 11分） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 右图所示为冰晶石（化学式为 Na 3AlF 6）地晶胞 .图中 ?位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉 镇桧猪訣锥。 1．写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途； 2．指出图中 ?、 ○ 分别指代哪种粒子； 3．大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子； 4．已知冰晶石地晶胞参数 a ＝ 780pm, 计算其密度； 5．另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴 离子组成相似地密 堆积形式 . 1）指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式； 2）请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式 第四题（10 分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用 不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 1．加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 . 2．若先以 Fe 2＋ 处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 . 3．若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层；若 Fe 2＋ 处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 4．若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 5．在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试 卷 29) 外电路
高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤
第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷 选手编号：总成绩： 题型一、选择题二、填空题总分得分 评卷人 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16
23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州? 2006.07 Page 2 of
15 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州? 2006.07 Page