溶液的稀释与浓缩专题
一、溶液的稀释与浓缩是化学中考的中考考察内容，其计算依据是稀释前后，溶质的质量不变。据此，我们可以得到溶液稀释的第一个计算公式：
（1）m
浓W
浓
=m
稀
W
稀
往浓溶液中加水进行稀释后，质量不会损失，故我们可以得到溶液稀释的第二个计算公式：
（2）m
稀=m
浓
+m
H2O
将公式（1）（2）综合，我们可以得到关于溶液稀释的综合公式
m
浓W
浓
=m
稀
W
稀
=（m
稀
=m
浓
+m
H2O
）W
稀
二、在某些题目中，会给出某些溶液的体积或需要求出某些溶液的体积，这时候需要利用物理公式m=P V进行转化。
【经典例题】
1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？.
3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。
4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。
5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？
7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？
8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？
9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
10：用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20%的氢氧化钠溶液，则a：b为？
11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克?水多少毫升? (37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3)
14：要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法?通过计算回答.
溶液的稀释浓缩 1．（2018秋?冠县期中）现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？ 2．（2018秋?垦利县月考）在溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入4gNaCl和16g水，全部溶解所得溶液中溶质的质量分数为。 3．现有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入多少氢氧化钠或蒸发多少水？ 4．硝酸钾是一种很好的化学肥料，试回答： （1）在硝酸钾中，K元素与N元素的质量比为．在202克硝酸钾中含氮元素克． （2）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g． 5．现有10%的氯化钠溶液100克，要将其稀释成5%的氯化钠溶液，需加水g． 6．用5g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g；在所得的溶液中滴加酚酞试液，再继续滴加氢氧化钠溶液，当溶液由色变为红色时，所得溶液的溶质是，该反应的基本反应类型是． 7．（聊城）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）． 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变） （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g（填大于、小于或等于）． （3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）． 8．（2018?临沂）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌． （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是． （2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g．9．（2019秋?铁力市月考）现有225克20%的NaNO3溶液，若在此溶液中： ①加入225克水，溶液中溶质的质量分数为； ②蒸发112.5克水，溶液中溶质的质量分数为； ③加入75克NaNO3晶体后，溶液中溶质的质量分数为；
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
溶液计算部分 重难点： 1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系 的综合计算。 计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100% 2、溶液的稀释计算 原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。 有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。 3、溶液的浓缩计算 三种方法： （1）补充溶质使溶液浓缩 （2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变 （3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。 4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算 解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算， 方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量 5、溶解度与溶质质量分数的关系 总结经典规律： 化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。可采用下列方法： （1）要认真审题，仔细析题。审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。 （2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。 （3）要坚持做题后总结。 （4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。注意多练和巧练相结合 知识点八：计算专题 一、溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出 晶体的计算 1、求溶解度： 例1 ：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠
、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算 C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度 C ：欲配制溶液的浓度 设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可
按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V =15×700/35=300ml代人公式得：需60%乙醇的体 1 =20×700/35=400ml 积V 2 例1
欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式95%V 1=75%×800V 1 =632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式37%V 1×=10%×500则：V l =
三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。
①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 溶液增浓方法 a、向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg ＝(A g＋Bg)×b%。 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
直接计算题： 1.制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为 2.冬天，我们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制这种甘油溶液500g，所需甘油的质量为 3.生理盐水是溶质质量分数为%的氯化钠溶液，现用1000g的生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为 读图题： 1.已知20℃的KNO3的溶解度为31g. （1）请在如图中标出20℃时，100g水里溶解了20gKNO3的点（并用a注明）。 （2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（保留到小数点后一位）。 2.如图所示，为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）曲线上Q点表示。 （2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质的质量分数A B （3）30℃时，将10g A物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌， 得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到℃，都能恰好形成饱和溶液。 稀释浓缩题： ①加减溶剂 （1）把100g溶质质量分数为60%的浓硫酸加入到200g的水中，得到硫酸的溶质质量分数是多少 （2）把50g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释至30%，需要加入多少克水
（3）把180g溶质质量分数为18的氯化钠溶液浓缩到27%，需要蒸发掉多少克水 ②加溶质 （1）现在用200克溶质质量分数为10%的食盐水制成溶质质量分数为15%的食盐水，则要加入多少克的食盐 （2）把10克食盐放进90克溶质质量分数为5%的食盐溶液中，所得的盐水的溶质质量分数是多少 （3）现有170克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，分别加入20克的食盐和110克的水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少 （4）实验室有8kg硝酸钾溶液，溶质质量分数为20% ①加入2kg水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ②加入2kg硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数= ③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入 kg硝酸钾 ④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发 kg水 关于溶液的计算题 （1）把足量的石灰石放入100克溶质质量分数为%的稀盐酸中， 求①参加反应的碳酸钙的质量②反应后所得溶液的溶质质量分数 （2）把60克铜铁合金放入装有200克稀盐酸的容器中恰好完全反应，反应称量容器总质
如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克 （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克 （2）可蒸发水多少克 （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多 少克 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [家教点窍] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3 )稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3 )，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.351 69.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A) m n a -克 (B) () a m n m -克 (C) () a n m m -克 (D) () a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2 x 克水 (B)蒸发掉 2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100 x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A) 100%100A V ρ?? (B) %100%A c V c ρρ?+
溶液的稀释和浓缩 例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm3） 练习 1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（）克氯化钠，量取（）ml水。所需要的仪器有（）。 2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（）。在实验前要（），需要查找的数据有（）。 3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。 （2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？ 4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液 里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ） （A ） %100100?+B A （B ）%100100100?++B A A （C ） %10050?++B A A （D ）%100100?++B A A 例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？
通过计算回答。 练习： 1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（） （Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液 （C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液 2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。
溶液的浓缩与稀释 1．将50 g 20%的硝酸钾溶液稀释到200 g ，稀释后所得溶液的溶质质量分数是( ) A ．20% B ．10% C ．5% D ．1% 2．在100 g 10%的食盐水中加入100 g 水，则所得溶液( ) A ．溶剂质量不变 B ．溶剂质量增加一倍 C ．溶质质量分数变为原来的一半 D ．溶液质量不变 3．质量分数为10%的盐酸5 g ，加水稀释至250 g 后取出10 g ，则此10 g 溶液中溶质的质量分数是( ) A ．0.2% B ．0.5% C ．1% D ．2% 4．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是( ) A ．溶液的质量 B ．溶质的质量 C ．溶剂的质量 D ．溶质的质量分数 5．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A ．9.8% B ．10.2 % C ．10.8% D ．19.6% 6．将80 g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( ) A ．80 g B ．100 g C ．200 g D ．280 g 7．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10 g 水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( ) A ．30 g B ．40 g C ．50 g D ．60 g 8．现有100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，要使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是( ) A ．加入10 g NaCl B ．加入水50 g C ．蒸发掉50 g 水 D ．加入100 g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液 9．稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( ) A ．436.8 mL B ．453.7 mL C ．456.0 mL D ．458.3 mL 10．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100 g 水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为( ) A ．10 g B ．40 g C ．20 g D ．30 g 11．t ℃时，有100 g 质量分数为5%的KNO 3的溶液，若想将其质量分数变为10%，可采用的方法是( ) A ．等温蒸发掉溶剂的12 B ．再加入5 g KNO 3 C ．等温蒸发掉50 g 水 D ．将原溶液与100 g 溶质质量分数为25%的KNO 3溶液相混合 12．配制10%的氯化钠溶液时，不一定会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A ．用量筒量取水时仰视读数 B ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C ．氯化钠晶体不纯 D ．称量氯化钠时砝码放错 13．质量分数为10%的氯化钠溶液200 g 和质量分数为15%的氯化钠溶液300 g ，混合后所得溶液的溶质质量分数为( ) A ．8% B ．12% C ．15% D ．13% 14．20℃时，对100 g 溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量
第3课时有关溶液配制计算题分类解析教学目标 1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算； 2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算与转化 教学过程溶液配制的几种方法和计算一、固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升? 例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？ 二、溶液+水型（溶液稀释） 稀释原理：稀释前后溶液中溶质的质量不变[基本公式]m(浓) ×a(浓)%=m(稀) ×b(稀)% 其中m(浓)+ m(加水) = m(稀) 例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？三、溶液-水型（溶液浓缩）或溶液+固体型 例5：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使溶液的溶质质量分数增加一倍， (1)可向此溶液中加入氯化钠多少？ （2）或可以蒸发掉多少水？ 三、溶液(A)+溶液（B）混合型 混合原理：混合前后溶液中总溶质的质量不变 [基本公式]A×a%+B×b% =（A+B）×c% （A为溶液质量、a%为溶液中溶质的质量分数，B为溶液质量、b%为溶液中溶质的质量分数, c%为混合后得到的溶液中溶质的质量分数） 例6将100克10％的食盐水和200克１％的食盐水混合，求所得溶液的溶质质量分数。 例7：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少？ 四、开放型 例8：实验室要配制100 g溶质量分数为10%的硝酸钾溶液，现有80 g溶质质量分数为5 %的硝酸钾溶液、50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，你能设计出多少种方案，并写出 计算步骤
有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 后，溶质的质量分数为 分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升
\ 有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 后，溶质的质量分数为 分数为；若加入10ｇKNO 3 ！ 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。《 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： < （一）不涉及体积的计算：
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 、 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 《 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升 - 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 》
溶液的稀释与浓缩专题 一、溶液的稀释与浓缩是化学中考的中考考察内容，其计算依据是稀释前后，溶质的质量不变。据此，我们可以得到溶液稀释的第一个计算公式： （1）m 浓W 浓 =m 稀 W 稀 往浓溶液中加水进行稀释后，质量不会损失，故我们可以得到溶液稀释的第二个计算公式： （2）m 稀=m 浓 +m H2O 将公式（1）（2）综合，我们可以得到关于溶液稀释的综合公式 m 浓W 浓 =m 稀 W 稀 =（m 稀 =m 浓 +m H2O ）W 稀 二、在某些题目中，会给出某些溶液的体积或需要求出某些溶液的体积，这时候需要利用物理公式m=P V进行转化。 【经典例题】 1、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。
4、有Ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？ 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度为？ 8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是？ 9：在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
（07宜昌）把100g质量分数为98%的稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则 100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g
[解析]根据稀释前后的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有 V浓× g/cm3×98%= （V浓× g/cm3+V水× g/cm3）×30%,则V浓：V水 = 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓× g/cm3×30% = (V水× g/cm3+ V浓× g/cm3) ×5%，则V浓：V 水 = 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），
创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克* 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.351 69.34 1.3 ?+? =(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水( ) (A)150克(B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A与质量分数为25%的酒精溶液B配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A、B溶液的质量比为( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1