配位化学课外作业及复习题
1.分别用价键理论，分子轨道理论处理下列小分子配体，并指出其前线轨道：
N2, NO, CO, O2
2.用价键理论讨论下列分子或离子的成键：
(1) SF6, (2) Fe(CN)64-, (3) NH4, (4) BH4, (5) Fe(CO)5
3.用分子轨道理论讨论解释为什么下列化合物中中心原子（金属）可以处于0价态而保持稳定：
(1) Fe(CO)5, (2) Cr(CO)6 (3) Ni(CO)4
4.计算配离子Mn(H2O)62+和Mn(CN)64-的磁矩，并分别用价键理论，晶体场理论解释计算结果。
5.讨论下列化合物中杂原子的成键特性，并比较化合物的偶极矩大小：
N
H
O S Se Te
6.根据以下一些化学键（单键）的键能（kJ?mol-1）数据：
化学键N-O P-O O-O S-O
键能（kJ?mol-1）176 502 142 469
（1）总结以上化学键键能变化规律，并解释之。
（2）推测并比较C-O和Si-O键能的相对大小。
7.已知NO2（红棕色气体）是具有顺磁性的单电子分子，易发生聚合作用生成抗磁性的二聚体
N2O4（无色）。与NO2相关的一些物种的键角、键长数据如下：
NO2：
N
NO2－：
N
1
[NO2]+：
O O
115pm
N2O4：N N
O
O 175pm
1
1
8
p
m
134
（1）试以价键理论讨论NO2的成键特性，并解释上述物种的键角变化。
（2）解释NO2和N2O4的上述性质。
（3）各级NO2－的结构，推测O3，SO2的分子结构。
8.讨论以下化合物分子的键角和键长变化。
NO 2：
N
O 3：
116.8
1
NO 2－
：N
1 SO 2
：
119.5
1
9. 讨论R-SH, R-S-CH 3, S 2-对金属离子的配位特性（配位位点）。
10. 画出卟吩的分子结构，讨论其成键特性及对金属离子（如Fe 2+）的配位特性。 11. 已知组氨酸（Histidine ，简称His ）其分子结构为：
N H
N
CH 2
CH COOH
NH 2
（1）分别指出His 在pH 为7.4，7.59，7.8时的存在形式。 （2）在pH >14时，His 对金属离子的最大可能配位情况。
12. 根据中国化学会无机化学命名规则（1980年）关于配位化合物（coordination compound ，或
complex ）的描述：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称配体，ligand ，用L 表示）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子），按一定的组成和空间构型所形成的化合物。讨论下列化合物是否为配位化合物：
(1)AlCl 3, (2) NaCl, (3) H 2SO 4, (4) NaBH 4, (5) Fe(CO)5, (6) NH 4Cl, (7) FeSO 4?7H 2O, (8) SF 6, (9) Pt(NH 3)2Cl 2
13. 根据中国农学会无机化学命名规则关于配位化合物的描述：
（1）指出孤对电子，空位，不定域电子等概念的含义； （2）指出配位反应与酸碱反应的联系。 14. 写出下列元素的原子的价层电子构型：
(1)Cu, (2) N 和P, (3) Be, (4) Tl
15. N 2和CO 是等电子体，但CO 的化学性质活泼，而N 2却很不活泼，为什么？ 16. 根据晶体场理论，画出Fe(II)与卟吩所形成的配合物中Fe 2+的d 轨道能级图。
17. 实验测定一些配合物的磁矩如下，由该实验事实预言这些配合物中心原子的未成对电子数，
杂化轨道类型，配合物的空间结构类型，属价键理论的内轨型还是外轨型，属晶体场理论的高自旋还是低自旋？ [Fe(en)3]2+ 5.5BM [Co(SCN)4]2- 4.3BM [Mn(CN)4]2- 1.8BM [FeF 6]3- 5.9BM [Ni(CN)4]2-
0BM
[Ni(NH 3)6]2+
3.2BM
18.下图是晶体场理论中平面四配体（右）跟八面体配体（左）的d轨道分裂对比图。
（1）设平面结构的四个配体是以x和y轴的方向向中心原子靠拢的，试定性说明为什么八面体结构中的dγ轨道组在平面四配体结构中会分成
两组？并给出后者能量最高的d轨道的符号。
（2）定性说明八面体结构中的dε轨道组在平面
四边形结构中也会变成两组，并给出后者能量最低的
d轨道的符号。
（3）按上图估计配合物Ni(CN)42-的磁矩，并与
价键轨道理论的估计相对比。
（4）实验证实镍的所有平面四边形配合物都是低自旋的，从上图应如何理解该事实？
19.1986年Jensen合成了一种配合物，化学式为Ni[P(C2H5)3]3Br2，该化合物呈顺磁性，有极性，
但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。试画出这种配合物的所有可能结构，若有对映异构体需标明对映关系。
20.以d电子数为横坐标，以稳定化能为纵坐标，利用下表的数据制作第四周期元素的水合离子
M(H2O)62+离子的稳定化能曲线。
21.指出Fe、Mn、Mo、Cu和Zn在生物过程中的一种重要作用。
22.Ca与Mg是同族元素，但Ca却比Mg有更多的生物功能。试简述Ca2+与Mg2+产生这种差
别的主要原因。
23.简述锌的主要生物功能。
24.简述铜的主要生物功能。
25.简述铁的主要生物功能。
26.简述O，S，Se的主要生物功能。
27.O、N、K、Ca几种元素在动物体里主要分布在什么部位，叙述各自的主要功能。
28.为什么某些离子通道优先选择Na+离子而另一类通道却优先选择与之相似的K+离子。
29.一类配位体用于将Ca2+结合于蛋白质，而另一类配位体则用于将Fe2+结合于载氧的血红蛋
白，试描述这两类配位体的特征并解释其差别。
30.简单铁卟啉化台物为什么不能作为氧载体？
31.试分析N2分子化学惰性。
32.阐述生物体系中分子氧被活化的原理。
33.有关O2配位作用的讨论中认定氧有O2、O2-、O22-等三种形式，试描述O2的分子轨道能级
图，讨论这些物种作为配体模型时O－O键长和净自旋。
34.O2，KO2，BaO2中的O－O键长分别为121、134、149pm。这些数据表明了键长和氧化态
之间的关系，含O2配合物[Co(CN)5O2]3-、[Co(bzacen)(Py)O2]（bzacen是一种像含有2个N 和2个O给予原子的salen配体那样的非环四齿配体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中的键长分别为124、126、147和130pm。试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。
35.（a）下述反应的平衡位置落在左边还是右边？说明理由。
Hb+Hb(O2)4==2Hb(O2) 2
（b）下述平衡的位置落在左边还是右边？平衡依赖于O2的分压吗？
Hb(O2)4 + 4 Mb＝Hb + 4Mb(O2)
36.氧既是个σ碱，又是个π酸，CO 也是这样的配位体。试根据这一事实提出CO中毒机理。
37.CO，CN-等物种进入人体内后，将会进攻哪些生物分子，造成什么方面的损伤。
38.Co(Ⅱ)取代Zn(Ⅱ)得到一种“光谱探针”，这是利用了Co(Ⅱ)光谱的什么特征？以Co(Ⅱ)作
为Zn(Ⅱ)位置的探针时必须满足什么假定？
39.以Co（III）为中心的配合物合成肽时根据下述反应：式中A代表任意链长的肽，试问什么
是亲核试剂？什么中心易受被催化的亲核进攻？
40.高自旋Fe(Ⅱ)离子和低自旋Fe(Ⅱ)离子的直径分别大于和小于卟啉中心的“空腔”，试给出
八面体配位环境中这两种自旋状态的电子组态为什么高自旋型具有较大的半径？
41.试分析几种典型的铁硫原子簇中，铁的平均氧化数。
42.
43.在铁硫原子簇中，有机和无机硫的配位位点通常并不完全饱和，试分析其生物意义。
44.写出Fe(II)在5配位（四方锥）弱场和6配位（八面体）强场中的电子组态。
45.
46.由简单RS－配体制备铁氧还蛋白的模型化合物[Fe2S2(SR)4]2-时得到的却是[Fe4S4(SR)4]2-，请
解释原因（提示：从簇化合物中Fe的平均氧化态考虑）。
48.为什么氧化还原酶中优先使用诸如Mn、Fe、Co和Cu这样的d金属而不是使用Zn、Ga和
Ca？
49.回答S4至S0产生O2的反应中Mn原子平均氧化数是如何变化的？
51.将叶绿素激发态反应中电子的来源与细胞色素中Fe(Ⅱ)的电子来源作比较，回答：Mg能否
用作细胞色素中的金属离子？
53.将下列叙述中错误的部分改正：碳酸钙是骨骼中主要的矿物质；钠—钾泵能够维持细胞质中
的Na+离子的浓度高于K+离于；一个O2结合于血红蛋白后能够增加后者对第二个O2的亲合力是由熵因素造成，羧肽酶A利用其Zn2+部位完成肽的水解，并可能通过两种不同的机理进行。
55.讨取代羧肽酶的反应活性顺序为Mn 的LFSE顺序，而且因此在多大程度上支持“决定因素是金属与羧基氧之间的化学键”这一概念：如果配位几何构型为八面体，据您判断应该是什么顺序？ 56.碳酸酐酶晶体的X射线数据对Lewis酸机理提出异议，活性位置上有许多排列有序的H2O 分子暗示CO2是不能配位的，但却暗示配位H2O分子被OH机理中Zn对C原子发生亲核进攻的那种方式所活化，请参照羧肽酶A的OH机理设计一个碳酸酐酶催化水分子进攻CO2的机理。 57.简述碳酸酐酶在催化过程中所涉及的一系列变化。 58.简述铁硫蛋白。 59.简述细胞色素P450。 60.如果光合作用是利用PSI和PSⅡ结合起来实现氧化H2O这一难度很大的反应，这种情况与 电池的并联还是与串联相似？ 61.起传递和贮存作用的蛋白质有哪些类型，举出自己最熟悉的1～2例，说明其主要生物功能。 62.含金属酶有哪些类型，举出自己最熟悉的1～2例，说明其主要生物功能。 63.Cd2+进入人体后所造成的一类损伤是由于其进攻某些金属酶所造成的。试分析Cd2+将能进攻 哪些金属酶，造成什么损伤? 64.试画出卟吩及其与Mg2+形成的配合物的结构式。 65.举3—4例简述生物体内若干含铁卟啉生物分子及其主要生物功能。 67.画出具有抗癌活性的配合物Pt(NH3)2C12的结构式。 68.画出组成核酸5个碱基分子结构，写出其名称并标出其对金属离子的配位点。 69.讨论半胱氨酸的配位作用。 70.概述生物大分子在溶液中的行为特点。 71.简述氢键在生物体系中的意义。 72.简述光合作用系统中的锰氧原子簇及其意义。 73.蛋白质在维持四级结构中通常有哪些相互作用。 74.简述DNA分子维持其高级结构的主要作用力。 75.某些生物分子中，其电子可以在其三维空间离域，举一至二例（写出生物分子的名称、组成、 结构），指出其主要生物功能。 76.考虑波长为700nm的一个光子所提供的能量，如果PSI光化学反应产生的电位差为1V，获 得的能量效率为多大？ 77.写出ATP水解生成ADT的化学反应式和相关的标准反应自由能，试推测这一过程为什么能 在自然界如此多的生物过程中用于贮存和提供能量。 78.在循环光合磷酸化作用中，光合系统I捕获的光能驱动了电子循环流动，这个循环过程的磷 酸化反应可表示为： m ADP + m Pi hv m ATP 假定这一过程的能量效率为55%，求上述方程中的m值。 （已知：ΔE(kJ·mol-1)=1.197?105/λ(nm)，从ADP生成ATP耗能30.5 kJ·mol-1） 79.针对冠醚化合物的分子结构及其金属离子识别作用的特点，提出结构修饰方案，使修饰后的 化合物分别对Ag+、Cl-具有识别功能。 第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν 此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H 第四讲 立体图形的体积 基础班 解答：它的体积扩大a ×a ×a 倍． 2．如右图，有一个圆柱和一个圆锥，它们的高和底面直径都标在图上，单位是厘米．那么，圆锥体积与圆柱体积的比是多少? 解答：圆锥的体积是2 1 1624,3 3ππ???= ，圆柱的体积是2 48128ππ??=． 所以，圆锥体积与圆柱体积的比是16 :1281:243 ππ=. 3．（第三届华杯赛复赛）如图，从长为13厘米，宽为9厘米的长方形硬纸板的四角去掉边长为2厘米的正方形，然后沿虚线折叠成长方体容器．这个容器的体积是多少立方厘米? 解答：容器的底面积是：(13—4)×(9—4)=45(平方厘米)，高为2厘米，所以容器的体积是：45×2=90(立方厘米)． 4．（第七届小数报数学竞赛决赛）一个圆柱形玻璃杯内盛有水，水面高2．5厘米，玻璃杯内侧的底面积是72平方厘米．在这个杯中放进棱长6厘米的正方体铁块后，水面没有淹没铁块．这时水面高多少厘米? 解答：把放入铁块后的玻璃杯看作一个底面如右图的新容器，底面积是：72—6×6=36(平方厘米)，水的体积是：72×2．5=180(立方厘米)，后来水面的高为：180÷36=5(厘米)． 5．用一块长30厘米，宽20厘米的长方形铁皮做圆柱形容器的侧面，再用另一块铁皮做底，问怎样做才能使这个圆柱形容器的容积为最大? 2210 202103000301530215450020ππ πππππ πππ ÷??=÷??=分析：若以长方形的长为高时，容器的底面半径为：=（厘米）， 容器的容积为：（）（立方厘米）； 若以长方形的宽为高时，容器的底面半径为：=（厘米），容器的容积为：（）（立方厘米）。 6．（第二届希望杯第1试）如果一个边长为2厘米的正方体的体积增加208立方厘米后仍是正方形，则边长增加______厘米。 解答：边长为2厘米的正方体的体积是2×2×2=8立方厘米，增加208后是8+208=216立方厘米。因为216=6×6×6，所以边长增加了6-2=4厘米。 提高班 配位化学试题 1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1） [ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl NH 3C 2H 4Cl 2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+ 3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定 的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。 4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别： 配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 1055 1，2—二氨基丙烷 10.65 1，3—二氨基丙烷 9.98 1，2，3—三氨基丙烷 11.1 5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序： M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1), ,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N OH CH(CH 3)2 6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。 （1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+ （2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2] （3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2 （4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3 （5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 4 7、何谓配位场谱项？它是如何产生的？ 8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。 配合物习题及答案 一、判断题： 1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 .... （） 2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。.........................（） 3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。（） 4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ?105 和 2 ?1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。（） 5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（） 6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。.....................................................................................（） 7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。.......................................................... （） 8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。............ （） 9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（） 二、选择题： 1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。 (A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 ) > [Al (OH)4 ]- ( lg K= 33.03 )； (B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 ) > [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )； (C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 ) > [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )； (D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。 2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。 (A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)6 ]4-，μ = 1.8 B. M.； (C) [Zn (OH)4]2-，μ= 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。 3.在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是.................................................................................. （）。 (A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1； (B) K(1) = [K(1) ]-1； (C) K(4) = [K(1) ]-1； (D)K(2) = [K(3) ]-1。 4.下列叙述中错误的是............................................................................... （）。 (A) 配合物必定是含有配离子的化合物； (B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成； (C) 配合物的内界常比外界更不易解离； (D) 配位键与共价键没有本质区别。 第四讲词义的选择、引伸与褒贬课后作业 一、试译一下各句，注意根据right 在句中的词类来确定它的词义： 1.It is not right for children to sit up late. 孩子们睡得晚不好。（形容词） 2.The plane was right above our heads. 飞机正好在我们头顶上。（副词） 3.In the negative, right and left, and black and white are reversed. 照片底片上，左右黑白与正片恰好相反。（名词） 4.She tried her best to right her husband from the charge of robbery. 她尽力为她丈夫被控抢劫伸冤。（及物动词） 二、试译下列各句，注意根据上下文及搭配关系来确定斜体词的词 义： 1.account for: 1) He is ill; that accounts for his absence. 他病了，这就是他缺席的原因。 2) In this battle he accounted for five of the enemy. 他在这场战斗中消灭了五个敌人。 3) I want you to account for every cent you spent. 我要你把花费的每分钱都交代清楚。 2.make up 1)If the stove isn’t made up, it will go out. 如不添煤，炉子就会熄灭。 2)There isn’t any girl called Clementine. He’s just made her up. 根本没有个叫克莱门蒂的姑娘，全是他捏造出来的。 3)Half the roads in the region are still to be made up. 这地区的路面有一半还没有修好。 4)Society is made up of people with widely differing abilities. 社会是由具有迥然不同的能力的人组成的。 5)It took Laurence Oliver more than an hour to make up for the part of “Othello”. 扮演“奥赛罗”这个角色，劳伦斯奥利维花了一个多小时来化装。 6)They made up a bed on the sofa for the unexpected visitor. 他们把沙发收拾一下，让这位不速之客睡。 7)We have to drive fast to make up the hour we lost in Boston. 我们不得不加快车速，以弥补在波士顿所耽误的的时间。3.figure 1)The foreign trade has risen to unprecedented figures. 对外贸易的数字由了空前的增长。 2)Dr. Eliot was one of the most revered figures in the world of learning. 埃利奥特博士是学术界最受尊敬的人物之一。 3)On the desk there was a bronze figure of Plato. 书桌上有一尊柏拉图的铜像。 4)He saw dim figures moving towards him. 大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 第四讲：建筑隔声 1、12mm厚的纸面石膏板吻合谷出现在3150Hz，15.9厚的纸面石膏板吻合谷可能出在___。答：[ ] A、2500Hz B、3150Hz C、4000Hz D、3150×15.9÷12(Hz) 2、120厚的混凝土墙面上凿了一个100mm深的电源盒，面积约为墙的2%，隔声量会___。答：[ ] A、较大下降 B、下降很少，约2% C、不会下降 D、下降为零 3、我国对室内如许噪声标准中，对于卧室，在夜晚规定，一般标准不应超过______，最低标准也 不得超过_________。答：[ ] A、45dB(A),50dB(A) B、35dB(A),40dB(A) C、45dB(Leq),50dB(Leq) D、35dB(Leq),40dB(Leq) 4、根据国家民用建筑隔声标准，住宅隔声构件达到一级为_____，最低为____。答：[ ] A、Rw≥50dB，Rw≥40dB B、Rw≥40dB，Rw≥30dB C、Rw≤50dB，Rw≤40dB D、Rw≤40dB，Rw≤30dB 5、以下使用两层12mm厚纸面石膏板的隔墙构造中，隔声性能最好的是__________。答：[ ] A、两层纸面石膏板叠合钉在轻钢龙骨的一侧。 B、一边一层纸面石膏板钉在轻钢龙骨的两侧。 C、两层纸面石膏板叠合钉在轻钢龙骨的一侧，龙骨内填玻璃棉。 D、一边一层纸面石膏板钉在轻钢龙骨的两侧，龙骨内填玻璃棉。 6、对于空气声隔声，以下说明正确的有：答：[ ] A、透射系数越大，那么相应的隔声量越小。 B、等传声量设计原则是指，墙上有门时，两者的隔声量应相等。 C、平均隔声量是构件各频段隔声量的算术平均，它是衡量构件隔声性能最重要的指标。 D、标准计权隔声量Rw（隔声指数Iα）是衡量构件隔声性能重要的指标。 7、在住宅设计中，对于楼板和隔墙，以下说明正确的有：答：[ ] A、标准撞击声级Ln越小，说明楼板撞击声隔声效果越好。 B、国标中，楼板一级标准为Lnp,w≥65dB，二级标准为Lnp,w≥75dB。 C、国标中，隔墙一级标准为Rw≥50dB，二级标准为Rw≥45dB。 D、隔墙的计权隔声量为Rw，它是隔墙两边两个房间的A声级的差。 8、住宅分户墙隔声最低标准Rw≥40dB,按此标准，实际工程中，_______不宜作分户墙。答：[ ] A、240mm砖墙双面抹灰。 B、190mm混凝土空心砌块双面抹灰。 C、120mm砖墙双面抹灰。 D、双面单层12mm厚纸石膏板，75龙骨，中空。 9、为了提高“声闸”的隔声效果，下列措施中，______是优先考虑的。答：[ ] A、在双层门之间的门斗空间布置强吸声材料。 B、将双层门作成隔声量很高的隔声门。 C、将门斗墙由240mm厚改成500mm厚。 D、增加门斗空间的体积。 10、厚度相同的下列材料中，________的空气声隔声性能最好。答：[ ] A、木板 B、石膏板 C、玻璃板 D、钢板 11、下列楼板中，_______的撞击声隔声性能最好。答：[ ] A、Lpn,w=60 B、Lpn,w=70 C、Lpn,w=80 D、Lpn,w=85 泰山学院课程考试专用 泰山学院化学化工学院2010级化学专业本科 2012～2013学年第一学期 《配位化学》试卷A （试卷共6页，答题时间120分钟） 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、关于影响配位数的主要因素的叙述，正确的是( ) A. 不论何种配体，中心离子的电荷越高、半径越小，配位数越大 ； B. 不论何种中心原子，配体的体积都是对配位数影响最大的因素 ； C. 讨论配位数的大小要从外部条件、中心离子、配体等方面考虑 ； D. 中心离子的电荷与半径，决定了形成配合物的配位数高低 ； 2、下面关于中心离子的描述，正确的是( ) A. Nb(V)、La(III)、Co(III) 为外层具有9-17电子结构的过渡金属离子； B. Cu(I)、Sn(II)、Hg(II) 为外层具有18 电子结构的离子 ； C. Ge(II)、Sn(II)、Pb(II) 为外层具有18+2电子结构的离子 ； D. Al(III)、Si(IV)、Ti(III) 为外层具有8电子结构的离子； 3、说明Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+形成配合物的稳定性顺序，错误的是（ ） A. [ZnI 4]2- > [HgI 4]2- ； B. [ZnCl 4]2- < [CdCl 4]2- ； C. [CdF4]2-< [HgF4]2-； D. [CdF4]2-< [ZnF4]2-； 4、下列光谱化学序列中配体强弱顺序排列，正确的是( ) A. en > NO2-； B. F-< C2O42-； C. NH3> en ； D. OH-> CN-； 5、下列有关配合物的立体结构与配位数的描述，不正确的是( ) A. 配位数为3的配合物，有平面三角形和三角锥型两种构型； B. 一维无限链式结构的Cs[CuCl3]n的配位数为4 ； C. 具有角锥形结构的[SnCl3]-配位数为3 ； D. 配合物[(Ph3P)3Cu2Cl2]中铜(I)的配位数有3、4两种模式； 6、下列有关配位数与配合物的结构描述，不正确的是( ) A. 配离子[PdCl4]2-和[AuCl4]-都具有平面四方形结构； B. 配合物[VO(acac)2] 和[Cu(NH3)4]SO4·H2O都具有四方锥结构； C. 配离子[Ni(CN)5]3-和[CdCl5]3-都具有三角双锥构型； D. 配离子Cd(CN)4]2-和[Cu(CN)4]2-都具有四面体结构； 7、下列关于配合物几何异构体的叙述，正确的是( ) A. 配合物[Co(NO2)3(NH3)3] ，有2种几何异构体； B. 配离子[Co(en)2Cl2]+，有5种几何异构体； C. 配离子[Co(NH3)2(H2O)2(Py)2]3+，共有6种几何异构体； D. 配合物[Cr(gly)3] ，有4种几何异构体； 8、外文期刊Angew.Chem.Int.Ed可从哪个数据库网址中查得？（） A. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； B. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； C. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； 第四章配位化合物 配合物思考题与答案 1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。（略） 2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。 3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。 答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。 4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。 5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？ 略 6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。 略 7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？ 答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。其中6个配位的F离子， 1 成绩 重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B) 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 大题一二三四 成绩 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。答（） 2、所有电子的电子云都有方向性。答（） 3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（） 4、 r H大，并不预示其反应速率快。答：（） 5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 答（） 6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。 答（） 7、同一元素的离子半径小于其原子半径。答（） 8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。 答（） 9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。答（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分11小题, 每小题2分, 共22分) 1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰 (3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气 2、H2分子之间的作用力有答（） (1) 氢键 (2) 取向力 (3) 诱导力 (4) 色散力 3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分 4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l (3)n,l和m (4)n,l,m和m s 5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（） (1) H2是一种没有污染的能源 (2) 用水制氢资源丰富 (3) H2的运输方便、安全 (4) H2的燃烧热值大 (5) 价廉的制氢方法和技术 6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（） (1) 酚醛树脂 (2) 聚氯乙烯 (3) 聚四氟乙烯 (4) 聚酰胺 7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（） (1) 聚碳酸酯 (2) 聚甲基丙烯酸甲酯 (3) 环氧树脂 (4) 酚醛树脂 8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比 9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P4 10、可制备耐热合金的金属元素是答（） (1) Cu (2) Ag (3) Mo (4) Ni 11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零 第四讲数学方法和思想（一） 基础班 1．三只木船共运木板9300块，甲船比乙船多运300块，丙船比乙船少运600块。三只木船各运多少块？解答：这类题就要用假设法进行思考，假设甲、乙、丙三只船所运的木板同样多，以乙船为标准，那么：（9300 - 300 + 600）就是三只乙船所运的木板总数。所以乙船：（9300 - 300 + 600）÷3＝3200（块），甲船：3200 + 300＝3500（块），丙船3200 - 600＝2600（块）。 2．小红有1角、5角的硬币共35枚，一共是9元5角，问两种硬币各多少枚？ 解答：假设35枚硬币都是1角的，总钱数就会发生变化，是35角，比原来少了95-35=60角，（95-35）÷（5-1）=15枚（5角的），35-15=20枚（1角的）。 3．某校数学竞赛共赛15道题，规定每做对一道题得10分，每做错一道题倒扣4分，小名这次竞赛中共得了66分，你知道他做对了几道题？ 解答：假设小名全做对了，他就会得150分，现在，他得了66分，少得了150-66=84分，每做错一道题他会少得14分，他做错了84÷14=6道，做对了15-6=9道。 4．3千克梨和4千克苹果共18元，4千克梨和5千克苹果共23元，那么1千克梨多少元？ 解答：2元。 5．（第4届迎春杯）10个梅子的重量同3个苹果和一个梨一样重，6个梅子加一个苹果等于一个梨的重量。在天平左边放一个梨，则右边应放多少个梅子就刚好平衡？ 解答：10梅=3苹+1梨；18梅+3苹=3梨，两式相加得：7梅=1梨。 精英班 习题四 1．三只木船共运木板9300块，甲船比乙船多运300块，丙船比乙船少运600块。三只木船各运多少块？解答：这类题就要用假设法进行思考，假设甲、乙、丙三只船所运的木板同样多，以乙船为标准，那么：（9300 - 300 + 600）就是三只乙船所运的木板总数。所以乙船：（9300 - 300 + 600）÷3＝3200（块），甲船：3200 + 300＝3500（块），丙船3200 - 600＝2600（块）。 2．小红有1角、5角的硬币共35枚，一共是9元5角，问两种硬币各多少枚？ 解答：假设35枚硬币都是1角的，总钱数就会发生变化，是35角，比原来少了95-35=60角，（95-35）÷ 级《配位化学》期末考试试题(A 卷) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 泰山学院化学与环境科学系2007级化学系各专业本科 2009～2010学年第二学期 《配位化学》试卷 A （试卷共6页，答题时间120分钟） 题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 复核人 得分 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。请将答案填在下面的表格内） 1、中心原子具有18＋2电子结构的是( ) A. Al(III)； B. Zn(II)； C. Pb(II)； D. Fe(III)； 2、下列关于配合物几何异构体数目的叙述，正确的是( ) A.[Co(NO 2)3(NH 3)3]配合物有3种几何异构体； B.平面四边形配合物[M(abcd)]型配合物，只有1种几何异构体 ； C. [M(a 2b 2b 2]型的八面体配合物存在5种几何异构体； D.八面体[M(ab)3]配合物，不存在几何异构体； 3、配合物晶体场稳定化能的计算结果，错误的是( ) A. [Fe(H 2O)6]2+ 的CFSE=-0.4Δo B. [Mn(H 2O)6]2+ 的CFSE=-2.0Δo 得分 阅卷人 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C. [Ni(H2O)6]2+的CFSE=-1.2Δo D. [Cu(H2O)6]2+的CFSE=-0.6Δo 4、指出下列配体的光谱化学序列中错误的排列顺序( ) A. en < NO2-； B. SCN- > CN-； C. NH3 < en ； D. H2O > C2O42-； 5、配合物荷移跃迁能排列顺序存在错误的是：（） A. [OsCl6]2- > [OsBr6]2- > [OsI6]2- B. [Ru III Cl6]3- > [Ru IV Cl6]2- C. VO43 > CrO42- > MnO4- D. HgCl42- < HgBr42- < HgI42- 6、期刊https://www.doczj.com/doc/a49780217.html,mun.主要收录在哪个数据库网址中？（） A. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； B. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； C. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； D. https://www.doczj.com/doc/a49780217.html, ； 7、找出有关d n组态自由离子基谱项，错误的是：( ) A. d1组态的自由离子基谱项是2D ； B. d2组态的自由离子基谱项是1P； C. d3组态的自由离子基谱项是4F； D. d4组态的自由离子基谱项是5D； 8、配合物的立体结构与配位数的描述，错误的是( ) A. [Ag(NH3)2]+的配位数为2； B. 配位数为4的配合物，主要有四面体和平面四边形两种构型； C. 配位数为3的配合物只有平面三角形结构； 2 / 8 第五章其他动物产品 （一）本章的编排结构 （1）本章是第1、3章动物的副产品，特点是不能供人食用（肠、胃、膀胱及动物血除外），能食用的则归入2、3、4章。 （2）本章11个品目，所列产品基本都是未加工或仅经过简单加工，如洗涤、梳理、酸处理、脱胶、制成粉末和废品、废料，绝对没有加工成成品，否则就要归入相关各章了，比如0506到0508的产品的深加工品归到9601，它们排列的顺序如下： 0501人发02猪毛（含猪科动物）04肠、胃、膀胱05羽毛、羽绒06～08动物的角、骨、壳等10可入药动物产品0511其他未列名不可食用的动物产品（注：可食用的未列名归0410） （二）本章商品的归类要点提示： （1）未按发根、梢整理的人发或废人发归入0501，深加工的人发归6703，人发的制品归6704。（2）猪科动物毛发较硬，多制刷，一般制刷原材料归0502，但是若这些原材料为成束成簇的话，则归到9603.9090，制成刷子也归到9603中。羊毛（绵羊，羔羊）等可用作纺织材料的动物毛一般归入51章，但短而发硬的山羊毛、黄鼠狼尾毛仍归入本章0502。马毛包括马科动物和牛科动物的鬃毛和尾毛，这些毛也是比较硬的，可以用来制刷，也可用来纺织，马毛本身归到0511.9940，但是马毛纱线，马毛制的机织物，则归到51章。 （3）注意★0504中的动物肠衣，是纯天然的肠衣，一般用来灌香肠，此外还有人造肠衣，是塑料做的，归到3917.1000，而羊的肠衣很多时候是用来制作肠线的，要是制成的肠线经过消毒，医疗用归到3006.1000，而未消毒的肠衣，则归到4206中。 ★0504中还要注意肠衣≠肠，肠衣是肠外面的一层薄膜，用来灌香肠的，而肠很多时候是食用的，像猪大肠等，肠归0504.0090 ★动物的胃，像鸡胗、牛百叶，羊肚，猪肚等都是可以供人食用的，它们虽是动物的食用杂碎，但一定要归0504中。 （4）一般动物的生皮（不带毛）或毛皮（有毛有皮）归入41、43章（一般为4只脚的），但鸟皮、鸟毛（这边的鸟指的是所有的禽类）则归入0505（一般为2只脚的），生皮或毛皮虽归入41、43章，但生皮、毛皮的废碎料、边角料要归入0511。 ★注意比较0505的鸟皮和6701的鸟皮的细微差别，0505是简单加工，而6701是深加工， 0505.1000的羽绒如果做成羽绒被则归9404当寝具来归，要是把毛填充在羽绒服里，则按衣服归6201或6202中。（5）0506—0508均为钙质产品，一般做雕刻用或者制胶用，深加工的0506到0508的产品，归9601，其次要注意，在书本上提到的兽牙的范围，还有龟壳里面包括玳瑁壳。 （6）★0510所列配药用的腺体必须是非干制的，如果干制的或者提取物则要列入3001，但是，胆汁，不论是否干制，都归到0510中；黄药包括牛黄、马宝、猴枣等动物体内的结石，主要也是入药。注意斑蝥，它虽然是一种甲虫，但是报验时往往是作药用的，干制的！ （8）0511包括动物的精液、胚胎，进而各种卵（如蚁卵、蚕卵）此外还有不能食用的动物死尸，以及生皮、毛皮的边角废料等等，要注意供人食用的动物血就归到0511中。 第五章课后练习题及参考答案： 本章知识点挺多，但是考的不多，本章重点品目：0502、0504、0505、0510 1、猴枣（2001年考题） 2、蚕种 大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa 第四讲下 债券和股票估价 习题解答 1.资料：2011年7月1日发行的某债券，面值为100元，期限为3年，票面年利率为8%，每半年付息一次，付息日为6月30日和12月31日。 要求回答下列互不相关的问题： (1)假设等风险证券的市场利率为8%，计算该债券的有效年利率和全部利息在2011年7月1日的现值。 (2)假设等风险证券的市场利率为10%，计算2011年7月1日该债券的价值。 (3)假设等风险证券的市场利率为12%，2012年7月1日该债券的市价是85元，该债券当时是否值得购买? (4)假设某投资者2013年7月1日以97元购入，那么该投资者持有该债券至到期日的收益率是多少? 1.【答案】 (1)该债券的有效年利率： -1=8.16% 该债券全部利息的现值： 4×(P/A ，4%，6)=4×5.2421=20.97(元) (2)2007年7月1日该债券的价值： 4×(P/A ，5%，6)+100×(P/F ，5%，6)=4×5.0757+100×0.7462=94.92(元) (3)2008年7月1日该债券的价值为： 4×(P/A ，6%，4)+100×(P/F ，6%，4)=4×3.4651+100×0.7921=93.07(元) 该债券价值高于市价85元，故值得购买。 (4)该债券的到期收益率： 先用5%试算： 4×(P/A ，5%，2)+100×(P/F ，5%，2)=4×1.8594+100×0.9070=98.14(元) 再用6%试算： 4×(P/A ，6%，2)+100×(P/F ，6%，2)=4×1.8334+100×0.8900=96.33(元) 用插补法计算： i =5.63% 即该债券的到期收益率为5.63%×2=11.26%。 2.某公司在2008年1月1日平价发行新债券，每张面值为1000元，票面利率为10%，5年到期，每年12月31日付息。(计算过程中至少保留小数点后4位，计算结果保留小数点后2位) 要求： (1)持有至2013年1月1日的到期收益率是多少? (2)假定2012年1月1日的市场利率下降到5%，那么此时债券的价值是多少? (3)假定2012年1月1日的市价为800元，此时购买该债券的到期收益率是多少? (4)假定2010年1月1日的市场利率为9%，债券市价为1200元，你是否购买该债券? 2.【答案】 (1)债券到期收益率是指购进债券后，一直持有该债券至到期日可获取的收益率。平价购入，到期收益率与票面利率相同，即为10%。 (2)PV= =1100×（P/F ，5%，1）=1100×0.9524=1047.64(元) 228%1）（+））（（15%11001000++） （i 11100 +大学化学课后习题参考答案
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