绝密★考试结束前
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：准考证号：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加
试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试
题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，
在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸的是
A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A．B．C．D．
3．下列属于电解质的是
A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H22B．H22O
+H2D．SO3+H2O=H2SO4
C．Cl
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl
6．下列说法不正确
．．．的是
A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁（熔点2800℃）是良好的耐高温材料
A ．氯化钠的电子式：
B ．二氧化碳的结构式：O-C-O
C ．S 2-的结构示意图：
D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6
8．下列能使品红溶液褪色的是
A ．SO 2
B ．BaSO 4
C ．KCl
D ．CO 2
9．下列属于可再生能源的是
A ．氢能
B ．石油
C ．煤
D ．天然气
10．下列说法正确的是
A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确．．．
的是 A ．C 14
6表示质子数为6、中子数为8的核素
B ．甲醇（CH 3OH
C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷 '
12．在一定条件下，达到化学平衡时，
下列说法一定正确的是
A ．反应放出a kJ 热量
B ．X 和Y 的物质的量之比为1:2
C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是
A ．金属钠和水反应： Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑
B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O
C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓
D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如
图所示，下列说法不正确．．．
的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原子半径依次减小
B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高
C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6
D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质
A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，
发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确
．．．的是
A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
（g）+3H2（g）=2NH3（g）
A．N
△H= -（b-a）kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△H= -（a-b）kJ·mol-1
C．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）
△H=2（a+b-c）kJ·mol-1
D．2NH3（1）=N2（g）+3H2（g）
△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
．．．
A ．Cl 2、Br 2、I 2的分子间作用力依次减小
B ．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热
熔化时需破坏共价键
C ．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由
移动的离子，具有导电性
D ．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别
用三份不同初始浓度的R 溶液在不同温度下进行实
验，c （R ）随时间变化如图。下列说法不正确．．．
的是 A ．25℃时，在10～30min 内，R 的分解平均速率
为0.030 mol·L -1·min -1
B ．对比30℃和10℃曲线，在50min 时，R 的分解百分率相等
C ．对比30℃和25℃曲线，在0～50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D ．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R 的分解速率随温度升高而增大
22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol·L -1盐酸反应转移电子的数目为0.15N A
B ．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H +的数目为0.1N A
C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A
D ．1.2 g 金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A
23．常温下，用浓度为0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·L -1
的HX 、HY 溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变
化如图。下列说法正确的是
A ．V （NaOH ）=0 mL 时，两份溶液中，
c （X -）>c （Y -）
B ．V （NaOH ）=10.00 mL 时，
c （X -）>c （Na +）>c （HX ） >c （H +）>c （OH -）
C ．V （NaOH ）=20.00 mL 时，
c （OH -）>c （H +）>c （Na +） >c （X -）
D ．pH=7时，两份溶液中，
c （X -）=c （Na +）= c （Y -）
24．已知还原性：SO 32->I -。向含有a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反
应（不考虑Cl 2与I 2之间的反应）。下列说法不正确．．．
的是 A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2H ++2Cl -
B ．当5a=4b 时，发生的离子反应为4SO 32-+2I -+5Cl 2 +4H 2O=4SO 42-+I 2 +8H ++10Cl -
C ．当a ≤b ≤32
a 时，反应中转移电子的物质的量n （e -）为a mol ≤n （e -）≤3a mol D ．当a a 时，溶液中SO 42-、I -与Cl -的物质的量之比为a:(3a-2b):2b 25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32- B．溶液X中一定不含Ca2+、Br- C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，B可发 生银镜反应。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物B中含有的官能团名称 是。 （2）第⑤步发生加成反应，该反应的化 学方程式是。 （3）将金属钠与有机物D反应所得的少 量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液， 水溶液显红色，其原因是 ___ （用化学方程式表示〉。 （4）下列说法正确的是 A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27．（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的组成元素为H、O和（用元素符号表示），化学式为。（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）。 28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。 请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。 A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 29．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的 （1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。 （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。 30．【加试题】（10分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）已知：900 Κ时， ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。 ②900K时，体积比为4:1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的 平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化 曲线如图。保持其他条件不变，升 温到T K（假定反应历程不变）， 请画出压强在1.5×105~4.5×105 Pa 范围内，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线示意图。 （2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H l= - 102 kJ·mol-1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= - 422 kJ·mol-1 ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：。 ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO- 的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度 为c1 mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式： c(Cl-)= mol·L-1（用c0、c1表示） ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： I 2 ClO-=ClO2- +Cl- II ClO2- +ClO-=ClO3- +Cl- 常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试 用碰撞理论解释其原因：。 （3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂 质），写出该电解的总化学方程式。 31．【加试题】（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 已知：Cu(NO3)2·3H23)2·Cu(OH) SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答： （1）第②步调pH适合的物质是（填化学式） （2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。 为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方是（填一种）（3）第④步中发生反应的化学方程式 是。 （4）第④步，某同学设计的实验装置示 意图（夹持及控温装置省略，如图1） 有一处不合理，请提出改进方案并 说明理由。 装置改进后，向仪器A中缓慢滴 加SOCl2时，需打开活塞 （填“a”、“b”或“a和b”） （5）为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用 分光光度法。 已知： 4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O； Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度（用吸 光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正 比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标 准溶液浓度关系如图2所示： 准确称取0.3150 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水 溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液 10.00 mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定 容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则 无水Cu(NO3)2产品的纯度是 （以质量分数表示）。 32．【加试题】（10分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。 已知：化合物A、E、F互为同分异构体。 请回答： （1）下列说法不正确 ．．．的是 A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应 C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐（2）B+C→D的化学方程式是。 （3）化合物G的结构简式是。 （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基； ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 （5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试(化学试题)参考答案 2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研 究。下列关于分子机器说法不正确 ．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4．下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为： O C10H26PSNO2，无手性 N 2015年浙江省高中数学竞赛试卷参考答案 一、选择题（本大题共有8小题，每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入题干后的括号里，多选、不选、错选均不得分，每题6分，共48分） 1．“a =2， 2b =”是“曲线C ：22 221(,,0)x y a b R ab a b +=∈≠经过点 ( ) 2,1”的( A )． A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 答案：A. 解答：当a =2， 2b =曲线C ：22 221x y a b +=经过 ( ) 2,1；当曲线C ：22 221x y a b +=经过 点 ( ) 2,1时，即有 2 221 1a b +=，显然2,2a b =-=-也满足上式。所以“a =2， 2b =”是“曲线C ：22 221x y a b +=经过点 ( ) 2,1”的充分不必要条件。 2．已知一个角大于120o的三角形的三边长分别为,1,2m m m ++，则实数m 的取值范围为( B )． A ． 1m > B ． 312m << C ．3 32 m << D ．3m > 答案：B. 解答：由题意可知： 222 (1)2(2)(1)(1) m m m m m m m m ++>+??+>++++?解得3 12m <<。 3． 如图，在正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1中，M 为BB 1的中点， 则二面角M -CD 1-A 的余弦值为( C )． A ． 36 B ． 1 2 C ． 3 3 D ．63 答案：C. 解答：以D 为坐标原点，1,,DA DC DD 所在的直线分别为,,x y z 轴建立空间直角坐标系，则 11 (0,0,0),(1,0,0),(0,1,0),(0,0,1),(1,1,) 2 D A C D M ，且平面 1ACD 的法向量为 1n = (1,1,1)，平面1MCD 法向量为2(1,2,2)n =- 。因此123 cos ,3 n n <>= ，即二面角第3题图 M C 1 B 1D 1 A 1 C D A B 2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性 绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科数学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。满分150分。考试用时120分钟。考试结束后，将将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4. 填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 第I卷（共40分） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1.已知集合P=错误！未找到引用源。，Q=错误！未找到引用源。，则P错误！未找到引用源。= A.[2,3] B.(-2,3] C.[1,2) D.错误！未找到引用源。 2.已知互相垂直的平面错误！未找到引用源。交于直线l，若直线m,n满足错误！未找到引用源。，则 A.错误！未找到引用源。 B.错误！未找到引用源。 C.错误！未找到引用源。 D.错误！未找到引用源。 3.在平面上，过点P作直线l的垂线所得的垂足称为点P在直线l上的投影，由区域错误！ 未找到引用源。中的点在直线x+y-2=0上的投影构成的线段记为AB，则|AB|= 南京师范大学杯 2002年全国高中学生化学竞赛(浙江省 江苏省赛区)预赛试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计 算器。 一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共 70分。) 1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是 ( ) (A)CaCO 3 (B)CaO (C)SiO 2 (D)Na 2CO 3 2. 近来查明，二氧化三碳(C 3O 2)是金星大气层的一种成分。下列有 关说法错误的是 ( ) (A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的 氧化物 (C)C 3O 2 和CO一样可以燃烧生成CO 2 (D)C 3 O 2 和CO 2 都是碳酸的酸 酐 3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( ) (A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 (B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润 (C)SO 2和Cl 2 均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增 加 (D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( ) (A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH 2 CH 2 O ) (B)乙烷与氯气制备氯乙烷 (C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( ) 2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2018年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有 芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( ) 2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32 2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解 2016年浙江省高中数学竞赛卷 一、选择题（每题6分，共48分） 1.曲线22(2)()0x y a x y ++-=为平面上交于一点的三条直线的充要条件是 （ ） A.0a = B.1a = C.1a =- D.a R ∈ 2.函数3 2()4sin sin 2(sin cos )22 x x f x x x =-+-的最小周期 （ ） A.2π B. 2 π C.23 π D.π 3.设双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的左右焦点分别为1F 、2F ， 点A 是过2F 且倾斜角为4 π 的直线与双曲线的一个交点.若12F F A 为等腰直角三角形，则双曲线的离心率为 （ ） A. 1 2 1 C. 1 2 1 4.已知正三棱锥S ABC -，底面是边长为1的正三角形，侧棱长为2.若过直线AB 的截面，将正三棱锥的体积分成两个相等的部分，则截面与底面所成二面角的平面角的余弦值为（ ） A. 10 B. 15 C. 15 D. 15 5.已知,a b R ∈，函数()f x ax b =-.若对任意[1,1]x ∈-，有0()1f x ≤≤，则 3122 a b a b +++-的取值范围为 （ ） A.1 [,0]2 - B.4 [,0]5 - C.12[,]27 - D.42[,]57 - 6.已知向量OA ，OB 垂直，且|||| 2O A O B == .若[0,1]t ∈，则5|||(1)|12 t AB AO BO t BA -+-- 的最小值为 （ ） A. B.26 C. D.24 7.设集合*{(,)| ,,} M x y x y N ==∈，则集合M 中的元素个数为 （ ） A.0 B.1 C.2 D.3 8.记[]x 为不超过x 的最大正数，若集合{(,)||[]||[]|1}S x y x y x y =++-≤，则集合S 所表示的平面区域的面积为 （ ） A. 5 2 B.3 C. 9 2 D.4 2016年浙江省杭州市高考数学一模试卷（理科） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 1．（5分）设集合A={x|x2﹣2x≥0}，B={x|﹣1＜x≤2}，则（?R A）∩B=（） A．{x|﹣1≤x≤0}B．{x|0＜x＜2}C．{x|﹣1＜x＜0}D．{x|﹣1＜x≤0} 2．（5分）若sinx﹣2cosx=，则tanx=（） A．B．C．2 D．﹣2 3．（5分）某几何体的三视图如图所示（单位：cm），则该几何体的侧面PAB的面积是（） A．B．2 C．D． 4．（5分）命题：“?x0∈R，x02+1＞0或x0＞sinx0”的否定是（） A．?x∈R，x2+1≤0且x≤sinx B．?x∈R，x2+1≤0或x≤sinx C．?x0∈R，x+1≤0且x0＞sinx0 D．?x0∈R，x+1≤0或x0≤sinx0 5．（5分）设x，满足f（a）f（b）f（c）＜0（0＜a＜b＜c），若函数f（x） 存在零点x0，则（） A．x0＜a B．x0＞a C．x0＜c D．x0＞c 6．（5分）设点P为有公共焦点F1、F2的椭圆M和双曲线Г的一个交点，且cos∠F1PF2=，椭圆M的离心率为e1，双曲线Г的离心率为e2．若e2=2e1，则e1=（）A．B．C．D． 7．（5分）在Rt△ABC中，∠C是直角，CA=4，CB=3，△ABC的内切圆交CA，CB于点D，E，点P是图中阴影区域内的一点（不包含边界）．若=x+y，则x+y的值可以是（） A．1 B．2 C．4 D．8 8．（5分）记S n是各项均为正数的等差数列{a n}的前n项和，若a1≥1，则（） A．S2m S2n≥S m+n2，lnS2m lnS2n≤ln2S m+n B．S2m S2n≤S m+n2，lnS2m lnS2n≤ln2S m+n C．S2m S2n≥S m+n2，lnS2m lnS2n≥ln2S m+n D．S2m S2n≤S m+n2，lnS2m lnS2n≥ln2S m+n 二、填空题：本题7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分. 9．（4分）设ln2=a，ln3=b，则e a+e b=．（其中e为自然对数的底数） 10．（6分）设函数f（x）=﹣ln（﹣x+1）；g（x）=，则g（﹣2）=；函数y=g（x）+1的零点是． 11．（6分）设实数x，y满足不等式组，若z=2x+y，则z的最大值等于，z的 最小值等于． 12．（6分）设直线l1：（m+1）x﹣（m﹣3）y﹣8=0（m∈R），则直线l1恒过定点；若过原点作直线l2∥l1，则当直线l1与l2的距离最大时，直线l2的方程为． 13．（6分）如图，△ABC是等腰直角三角形，AB=AC，∠BCD=90°，且BC=CD=3．将△ABC沿BC的边翻折，设点A在平面BCD上的射影为点M，若点M在△BCD内部（含边界），则点M的轨迹的最大长度等于；在翻折过程中，当点M位于线段BD上时，直线AB和CD所成的角的余弦值等于． 14．（4分）设x＞0，y＞0，且（x﹣）2=，则当x+取最小值时，x2+=． 2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题 一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)； 由上反应可知： 中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大 密度（g/L）是 A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了 任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际 单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发 生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物 第 1 页 共 8 页 G F E'C' E A D B C 浙江省温州地区2016年初中数学竞赛选拔试卷 （检测范围：初中数学竞赛大纲要求所有内容） 一、单项选择题（本大题分4小题，每题5分，共20分） 1、设二次函数y 1=a (x -x 1)(x -x 2)(a ≠0,x 1≠x 2)的图象与一次函数y 2=dx +e (d ≠0)的图象交于点(x 1,0)，若函数y =y 2+y 1的图象与x 轴仅有一个交点，则( ). A ．a (x 1-x 2)=d B ．a (x 2-x 1)=d C ．a (x 1-x 2)2=d D ．a (x 1+x 2)2=d 2、如图，ΔABC 、ΔEFG 均是边长为2的等边三角 形，点D 是边BC 、EF 的中点，直线AG 、FC 相交于点M ．当ΔEFG 绕点D 旋转时，线段BM 长的最小值是( ). A ．32- B ．13+ C ．2 D ．13- 3、一名模型赛车手遥控一辆赛车，先前进1m ， 然后原地逆时针旋转α(0°<α<180°)，被称为一次操作．若5次操作后，发现赛车回到出发点，则α为( ). A ．72° B ．108° C ．144° D ．以上选项均不正确 4、方程()y x y xy x +=++322的整数解有( ). A 、3组 B 、4组 C 、5组 D 、6组 二、填空题（本大题分16小题，每题5分，共80分） 5、如图，在矩形ABCD 中，AB =64，AD =10，连接BD ，DBC ∠的角平分线BE 交DC 于点E ，现把BCE ?绕点B 逆时针旋转，记旋转后的BCE ?为''E BC ?，当射线'BE 和射线'BC 都与线段AD 相交时，设交点分别为F ，G ，若BFD ?为等腰三角形，则线段DG 长为 . 6、如图，在平面直角坐标系中，点M 是第一象限内一点，过M 的直线分别交x 轴，y 轴的正半轴于A 、B 两点，且M 是AB 的中点.以OM 为直径的⊙P 分别交x 轴，y 轴于C 、D 两点，交直线AB 于点E (位于点M 右下方)， 连结DE 交OM 于点K .设x OBA =∠tan (0 1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) 2016年浙江省高考数学试卷（理科） 一、选择题:本大题共8小题,每小题5分,共40分．在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的． 1．（5分）已知集合P={x∈R|1≤x≤3},Q={x∈R|x2≥4},则P∪（?R Q）=（）A．[2,3]B．（﹣2,3]C．[1,2）D．（﹣∞,﹣2]∪[1,+∞） 2．（5分）已知互相垂直的平面α,β交于直线l,若直线m,n满足m∥α,n⊥β,则（） A．m∥l B．m∥n C．n⊥l D．m⊥n 3．（5分）在平面上,过点P作直线l的垂线所得的垂足称为点P在直线l上的投影,由区域中的点在直线x+y﹣2=0上的投影构成的线段记为AB,则|AB|=（） A．2 B．4 C．3 D．6 4．（5分）命题“?x∈R,?n∈N*,使得n≥x2”的否定形式是（） A．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2B．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2 C．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2D．?x∈R,?n∈N*,使得n＜x2 5．（5分）设函数f（x）=sin2x+bsinx+c,则f（x）的最小正周期（） A．与b有关,且与c有关B．与b有关,但与c无关 C．与b无关,且与c无关D．与b无关,但与c有关 6．（5分）如图,点列{A n}、{B n}分别在某锐角的两边上,且|A n A n+1|=|A n+1A n+2|,A n ,n∈N*,|B n B n+1|=|B n+1B n+2|,B n≠B n+1,n∈N*,（P≠Q表示点P与Q不重合）若≠A n +1 d n=|A n B n|,S n为△A n B n B n+1的面积,则（） A．{S n}是等差数列B．{S n2}是等差数列 C．{d n}是等差数列 D．{d n2}是等差数列 H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ） A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ） A. 钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ） A.聚四氟乙烯（塑料王） B.石墨 C.Al 2O 3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些是正确的（ ） A.SO 2的正常沸点在25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C.气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化 D.25℃和1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（ ） A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B. EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 C. EGCG 在空气中不易被氧化 D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 6.已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9， CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C.25℃时，CaCO 3在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大 D. 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（ ） A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案
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