高三化学综合检测题
元素及化合物
第I卷(选择题，共44分)
1，电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料，制造此材料的物质应属于[ ]
A．放射性元素B．IA元素C．ⅦA元素D．卤化银
2．一些假酒、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是[ ]
A．NaNO2B．BaCO3C．CH3OH D．BaSO4
3．我国著名化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球“候氏制碱法“中的碱是指下列的[ ]
A．NaOH B．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3
4．由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电荷数x为[ ]
A．1 B．2
C．3 D．4
5．通常情况下，下列物质有固定熔点的是[ ]
A．烧碱B．聚乙烯C．漂白粉D．氯化铵
6．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时用水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是[ ]
A．C12B．Na2CO3C．SO2D．NaClO
7．某含氧酸的化学式为HnXO2n—1(X是短周期元素)，则：X元素不可能是[ ]
A．第ⅣA族元素B．第V A族元素C．第ⅥA族元素D．第ⅦA族元素
8．下列各种物质在一定条件下都能与水反应的是[ ]
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素②电石、淀粉、蛋白质、氨基酸
③镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯
⑤氮化镁、硫化铝、碳酸钠、二氧化氮
A．②③B．①④C．①④⑤D．①②④⑤
9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论何种过量，都可用同一离子方程式表示的是[ ]
A．硫酸和偏铝酸钠B．碳酸氢钠和盐酸
C ．二氧化硫和氢氧化钠
D ．氨水和硝酸银
10．下列离子方程式或化学方程式正确的是[ ]
A ．SO 2气体缓慢地通人Na 2O 2固体粉末中：2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2
B ．常温时偏铝酸钠溶液pH>7：2
23AlO 2H O Al(OH )OH --
+=↓+ C ．Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++=+↑+
D ．将少量氢氧化钡溶液滴人过量的硫酸氢钠溶液中
22442H SO Ba
OH BaSO H O +
-
+
-
+++=↓+
11．某溶液含有大量Ag +、NH 4+、Al3+、Fe 2+四种离子。往该溶液中加入足量Na 2O 2，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是[ ] A ．Na +、4N H +、OH — B ．Fe 2+、Al 3+、Cl —
C ．Na +
、Fe 3+
、Al 3+
D ．Ag +
、Fe 3+
、4
N H + 12．如图，锥形瓶内盛有气体x ，滴管内盛有液体y ．挤压胶头使y 滴入瓶中，振荡，可见小气球a 鼓起。则气体x 和液体y 不可能是[ ]
A ．x 是HCl ，y 是H 2O
B ．x 是CO 2，y 是饱和NaHCO 3溶液
C ．x 是NH 3，y 是稀硫酸
D ．x 是SO 2，y 是NaOH 溶液
13．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+
、Br —、23C O -、I —
、23SO -六种离子中的几种。
(1)在该溶液中滴加少量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色 (2)向呈橙黄色溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成
(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是[ ]
A ．Na +、Br —、23C O -
B ．Na +、23SO -
、I —
C ．Fe 2+
、I —
、23SO -
D ．Fe 2+
、23C O -
、Br —
14．室温下，下列物质长时间与空气接触，会由于被氧化而变色的有[ ]
①Fe(OH)2 ②绿矾 ③Na 2SO 3 ④CuSO 4 ⑤NO ⑥红磷 ⑦苯酚 A ．①②④⑤
B ．①②④⑤⑥⑦
C ．①②⑤⑦
D ．全部
15．下列关于砷（As ）元素的叙述中，正确的是[ ]
A ．砷元素的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有62个中子
B ．在AsCl 3分子中，砷原子最外层满足8个电子稳定结构
C ．砷的氢化物化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂
D ．砷酸(H 3AsO 4)是强酸，其酸性与硫酸相仿
16．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0.5mol 此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质的量分别为[ ] A ．0.50、0.50、0.50 B ．0.25、1.0、1.5 C ．0.50、1.0、1
D ．1.0、0.25、0.17
17．重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是[ ]
A ．Ag +
和3N O -
B ．Cu 2+
和Cl —
C ．K +
和24
SO -
D ．Cu 2+
和24
SO -
18．现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾、氯化钡四种溶液盛于巳编号的四个试剂瓶中，但不知哪一
个试剂瓶里盛有哪一种溶液。如取2号和3号混合有气体产生，如取1号和3号溶液混合有沉淀产生，则盛有磷酸钠溶液试剂瓶的编号是[ ] A ．1号
B ．2号
C ．4号
D ．3号
第I 卷答题卡
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分) 本卷包括8小题，共56分
19．I ．(6分)用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表(写化学式)
写出有关反应的化学方程式
(1) ________________________________
(2) ________________________________
(3) ________________________________
Ⅱ．(3分)我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。
(1)下列叙述中正确的是________(填序号)
A．人体如果缺碘，将会导致甲状腺肿(即我们常说的大脖子病)
B．加碘食盐中不能同时加入碘化钾和碘酸钾
C．加碘食盐中加入的是单质碘
D．加碘食盐中加入的是碘化钾
E．加碘食盐中加入的是碘酸钾
(2)设计一个简单实验证明某加碘食盐中加人的是碘化钾
20．（8分）“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂或物质为：A ——2mol ·L —1H 2SO 4；B ——Zn ；C ——2mol ·L —1 H 2SO 4+CuSO 4；D ——Zn E ——CuSO 4溶液；F ——NH 3·H 2O ；G ——30％H 2O 2；H ——H 2S 溶液；I ——NaOH 溶液。已知：Cu 2+
+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2+
+4H 2O ，该反应的产物可作H 2O 2分解的催化剂。请回答下列问题：
(1)“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，之二是____________________。 (2)B 与D 两容器中反应速率比较B________D(填>、<、＝)，原因________________________ (3)H 中的现象________________________________
(4)I 的作用是(用离子方程式表示)________________________， (5)A 和B 之间的导管a 的作用是________________________。 (6)在该实验中涉及的反应类型是(填序号) ________。 A ．分解反应
B ．化合反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
(7)如果从H 中导出的气体是极易溶于水的气体，下列哪个装置能代替I? ________
21．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，其组成的阳离子有Fe 3+、Ba 2+、A13+、Na +、Ag +
，阴
离子有3N O -、OH —、24
SO -、Cl —、23C O - (在各溶液中离子不重复出现)，现有如下实验： ①A 、E 溶液呈碱性，测得0.1 mo1·L —1
的A 溶液pH 小于13。 ②B 溶液中逐滴加入氨水有沉淀，继续加至过量，沉淀消失。 ③C 溶液中加纯铁粉，溶液质量增加。 ④D 溶液中加Ba （NO 3）2溶液无明显现象。 由以上实验现象推出：
(1)A 是________B 是________C 是________D 是________E 是________ (写化学式)
(2)写出A溶液呈碱性的离子方程式________________________________
(3)实验②中沉淀在氨水中消失的原因是因为生成了________________________，
(4)写出将A、D两溶液混合时发生反应的离子方程式________________________________
22．(6分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W和V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数、反应条件均略去）：X+W→Y＋V，试写出符合上述条件，满足下列要求的化学方程式
(1)W是H2O________________________________
(2)V是H2O________________________________
(3)X是固体还原剂，其原子最外层电子是次外层电子数的2倍，Y是原子晶体
23．(7分)下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系框图，其中未注明用量的物质间的反应均按恰好充分反应处理，其它有关信息已在框图中说明：
(1)写出下列物质的化学式：
C________E________F________G________
(2)写出下列反应的化学方程式：
：________________________________
(3)白色固体B的化学式是否能确定? ________，理由是_______________________________。
24．(7分)已知A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃烧气体，且F 和X燃烧时的火焰是蓝色或淡蓝色，在一定条件下各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出下列物质的化学式A________________；B________________；
D________________；Z________________。
(2)分别写出反应①②③的化学方程式。
25．(6分)向l00mL未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片，加热一段时间后，反应不再进行时，测得反应中有1.5mol e—发生转移，求被还原的硫酸的物质的量。将反应后的溶液过滤，加水稀释滤液至500mL，再加入足量锌粉充分反应，在标准状况下，收集到6.72 L H2。求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度。
26．(5分)常温下，CO、O2混合气a L在电火花引燃充分反应后体积为b L（反应前后同温同压）求：
(1)原混合气体中CO、O2各自体积。
(2)当反应后气体密度为同条件下H2密度的15倍时，试确定反应后气体成分及原CO、O2体积比。
元素化合物参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13．A 14．C 15．B 16．B 17．D 18．C 19．(Ⅰ)Na 2SO 3 浓H 2SO 4 SO 2 Cu 浓HNO 3 KmnO 4 浓盐酸 Cl 2
（1）23242422Na SO H SO ()Na SO SO H O +=+↑+浓 （2）33222Cu 4HNO ()Cu (NO )NO 4H O +=+↑+浓
（3）42222KM nO 16HCl()2KCl 2M nCl 5Cl 8H O +=++↑+浓
(Ⅱ)(1)E ；(2)取少量加碘食盐溶于水，并加入少量氯水和淀粉，若溶液变蓝即可证明食
盐中加入的是碘化钾。
20．(1)整个装置气密性良好 (2)<；D 中构成原电池，加快了反应进行 (3)溶液变浑浊 (4)H 2S+2OH —＝2H 2O + S 2—
(5)平衡烧瓶内的气压，使液体易于滴下 (6)ACD (7)BDE
21．（1）Na 2CO 3、AgNO 3、Fe 2(SO 4)3、AlCl 3、Ba(OH)2
（2）2323CO H O HCO OH ---
++
（3）银氨络离子
（4）233232323CO 2Al 3H O 2Al(OH )3CO [Ag(NH )]-++++=↓+↑或
22．（1）222Na 2H O 2NaOH H +=+↑（2）2222H S O 2S 2H O +=+
（3）2
2C SiO 2CO Si ++高温
23．（1）C ：Na 2CO 3 E ：NH 3 F ：NaHSO 4 G ：Ba(OH)2
（2）3234CH COONa NaOH Na CO CH ?
+??→+↑ (3)不能；只能确定含有NH 4+，而阴离子可能是Cl —、Br —、23C O -等
24．（1）SiO 2，CaO ，C C 2H 2
（2）23222344Na SiO CO 2H O Na CO H SiO ++=+↓ （3）2232CO Ca (OH )CaCO H O +=↓+ （4）22222CaC 2H O Ca (OH )C H +→+↑ 25．0.75mol ；68.25g ；18.00mol ·L —1
26．(1)2(a - b)、2b - a ；b 、a - b (2)CO 、CO 2；16:1
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是 A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是 A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体 5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④ 6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是 A.时快时慢 B.先慢后快 C.先快后慢 D.保持不变 8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变 9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A.碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 铁钉被氧化 D. 铁钉上放出氢气 10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 11、关于右图装置的叙述，正确的是 A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的pH将逐渐增大 12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动 13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe 、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的，希望大家喜欢！ 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N 基本元素：C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物：水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物：糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/l的NaOH乙液：0.05g/l的CuSO4) 注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/l的NaOHB液：0.01g/l的CuSO4) 注意事项：①先加A液1l，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便 颜色变化：变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液 颜色变化：变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章： ★ 2020高考生物核心知识点汇总
（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】
元素化合物专题复习 固镇一中丁玉聪 一、指导思想 元素化合物在二轮复习时，在着重于知识的系统化、结构化的同时，通过分块归纳、专题讲座与强化训练相结合，把重点放在掌握分析问题的方法和解决问题的能力上，放在突出解决高考基本题型的解题方法上，通过二轮复习与训练，实现高考题型的有效到位。 二、考纲要求 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．IA和ⅡA族元素——典型的金属 (1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。 (2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变 性。 (3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2C03 和NaHC03)。 2．卤族元素——典型的非金属 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 ．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似 _(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理 利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物，对大气的污染，以及防止大气污染。 (8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属(如：Fe、Al) (I)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 (2)掌握Fe和Al的化学性质。 (3)掌握若干常见金属的活动顺序。 (4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 (5)了解铝的重要化合物。 (6)了解钢铁的腐蚀和防护。 (7)初步了解合金的概念。
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
化合物的定义是什么 化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键 结合在一起的化学物质。化合物的定义是什么?以下是我为大家整理的关于化合物的定义，欢迎大家前来阅读! 化合物的定义 ブ化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水(水)，均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成;糖为碳、氢及氧等原子所组成;氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。 化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐(氯
化钠)的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。 化合物分类 杂化化合物 按化学性质的不同分类： 可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。 按是否含碳氢元素分类： 有机化合物：有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃，hydrocarbon)，如甲烷(methane， CH4)，分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳(C)元素。 无机化合物：无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅[lead (II) sulphate， PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。 按化学键种类分类： 离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。 在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子
虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
第1节细胞中的元素和化合物 组成细胞的元素和化合物 1．组成细胞的化学元素 (1)分类依据：根据各种元素的含量不同。 (2)分类????? 大量元素：________________________________________等 微量元素：_______________________________________等 (3)人体细胞含量最多的元素? ???? 鲜重：_____元素 干重：_____元素 2．组成细胞的化合物[识图填空] (1)细胞内含量最多的化合物：_______。 (2)细胞内含量最多的无机化合物：______。 (3)占细胞鲜重最多的化合物：______。 (4)细胞内含量最多的有机化合物：___________。 (5)占细胞干重最多的化合物：___________。 [巧学妙记] 谐音记忆组成细胞的元素 (1)大量元素：她(C)请(H)杨(O)丹(N)留(S)人(P)盖(Ca)美(Mg)家(K)。 (2)微量元素：铁(Fe)猛(Mn)碰(B)新(Zn)木(Mo)桶(Cu)或新(Zn)铁(Fe)臂(B)阿童(Cu)木(Mo)很猛(Mn)。 (3)含量最多的元素：鲜羊(氧)干碳。 1．构成细胞的最基本元素是什么？说出依据。 2．大量元素和微量元素划分的依据是什么？微量元素是否可有可无？请举例说明。 3．细胞内所有存在的元素都是细胞必需的吗？举例说明。 4．干旱环境中的仙人掌和海洋中的水母(如下图所示)这两种生物的活细胞中，所占质量百分比最 大的元素是什么？请分析原因。 5．鲜重和干重时细胞中化合物含量有什么变化？ 6．不同细胞中化合物的含量都一样吗？ 1．组成细胞的元素种类和含量 (1)大量元素和微量元素划分的依据是含量，而不是生理作用。 (2)生物体内含有的元素不一定是生物所必需的元素，如Pb 。 (3)主要元素占人体鲜重比例的顺序依次是O 、C 、H 、N 、P 、S 。 2．元素的统一性和差异性 检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质 1．实验原理[连线 ]
高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生
了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以
7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
“元素及其化合物”知识归纳总结 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。 氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。与水或碱发 生 Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 氯气的用途 重要化工原料。盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘 次氯酸和漂白粉 HClO，仅存于水溶液中，为强氧化性的弱酸(比H2CO3弱)。不稳定，见光分解为HCl与O2。能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。漂白粉为白色粉末，是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时，因CO2或HCl等酸性物质作用使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(极稀)CaCl2+2HClO 遇浓盐酸则生成氯气 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+Cl2↑ 也可用此法制Cl2或测其中的“有效氯”。一般有效氯约35％，有效成分是Ca(ClO)2，用为廉价的有效的漂白剂和消毒剂。工业上用氯气与熟石灰反应制得，保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2 而失效。 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
1. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；(看清题目要求是氧化物还是氧化物对应的水化物) (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。 答案：(1)三，V A族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 答案：(1)Cl－：(2)(3)2：3 (4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O 电解 NaClO＋H2↑ 先变红后褪色 3.
元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △
六、元素及其化合物常考点归纳 (一)典型物质的性质归纳 1．钠 (1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，Na 2O 2具有强氧化性(漂白性)；Na 2O 2和CO 2、H 2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO 2反应不能简单类比与CO 2的反应。 (3)NaHCO 3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na 2CO 3通入CO 2或加入无水Na 2CO 3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO 3，后者为Na 2CO 3晶体；Na 2CO 3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H 2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO 2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO －2＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。 (4)AlCl 3、Al 2(SO 4)3、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件(Al 3＋ 只能存在于酸 性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al 2O 3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁 (1)Fe 和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋，在 一定范围内Fe 3＋和Fe 2＋可能同时存在。 (2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含Fe 2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO 3、ClO －、MnO －4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I －、S 2－、HI 、H 2S 因发生氧化 还原反应而不能大量共存；②与HCO －3、ClO －、AlO －2因发生双水解反应而不能大量共存；③ 能腐蚀Cu 、Fe 单质。 (5)FeBr 2溶液或FeI 2溶液中通入一定量Cl 2时的反应产物。 4．碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO 2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO 2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(粗硅) Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(蒸馏提纯) SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (4)硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种良好的无毒干燥剂。