高中化学选修四第一章
第一节《化学反应与能量的变化》
[教学目标]：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收
是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
[重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
2、△H的“+”与“-”。
[教学过程]：
[引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源
之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化
学反应中的能量变化，就显得极为重要。
引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考：
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
[讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。
[提问]
1、如何表示化学反应热？
2、△H（焓变）所表示的意义？
3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？
【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量
△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol
△ H（焓变）〉0表示吸热反应
H（焓变）〈0表示放热
【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
[板书]一、反应热焓变
1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的
热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1
2、反应热的表示方法：
反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”
吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，
吸热反应的ΔH＞0，为“＋”
化学变化过程中的能量变化见下图：
3、反应热与化学键键能的关系
能量
能量