初三化学酸及酸的通
性
初三化学酸及酸的通性
一. 本周教学内容：酸及酸的通性
二. 重点、难点：
1、了解浓硫酸的特性和浓盐酸的物理性质；
2、掌握稀硫酸和盐酸的化学性质及酸的通性；
3、掌握SO42-和Cl-的检验方法；
4、掌握金属活动性顺序表及其应用。
三. 知识点回顾
1、浓硫酸的特性：①吸水性；②脱水性；③强氧化性（与活泼金属反应时不生成氢气而生成水）。
2、浓盐酸的物理性质：挥发性（工业用盐酸常因含有Fe3＋而呈黄色）。
3、酸的通性：①能使紫色石蕊试液变红色；②能跟活泼金属发生置换反应；③能跟碱性氧化物反应；④能跟碱发生中和反应；⑤能跟某些盐发生反应。
4、SO42-的检验方法：加氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、Cl-的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（注意SO42-的存在对Cl-检验的干扰）
6、金属活动性顺序表的应用
①判断金属能否与稀硫酸、盐酸发生置换反应及置换出氢气速度的快慢。
②判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。
（注意K、Ca、Na三种金属与盐溶液反应的情况）
③判断多种金属组成的混合物与稀硫酸或盐酸发生置换反应的先后顺序。
④判断多种金属组成的混合物与某种盐溶液发生置换反应的先后顺序。
⑤判断多种盐组成的混合溶液与某种金属发生置换反应的先后顺序。
【典型例题】
例1. 下列各组物质能在pH ＝ 1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）
A. BaCl2、KOH、NaCl、CaCl2
B. Mg
（NO3）2、KNO3、NaCl、ZnSO4
C. CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3
D. K2CO3、
Na2SO4、KNO3、Ba（NO3）2
解析：在溶液中能大量共存就是要求各物质间相互不能发生反应，如果能发生化学反应，生成新的物质，原物质就不能共同存在。本题要求下列各组物质能在pH ＝ 1的溶液中大量共存，那么不仅各组内的物质相互不能反应，而且各物质都不能与酸反应。最终要得到无色溶液，那么组内物质不能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋（浅绿色）等有颜色的金属离子。A组中KOH和酸能反应，不符合题目要求；
C组中CuSO4溶液显蓝色，也不符合题目要求；D组中不仅K2CO3、Na2SO4要与Ba（NO3）2反应，而且K2CO3还要与酸发生反应，因此，D也不符合题目要求。所以正确答案是B。
答案：B。
例2. 写出符合下列要求的四个化学反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液）之一必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应的类型依次是置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应。
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
解析：置换反应在我们初中化学中主要有两类：①非金属单质（C、H2）与金属氧化物的反应；②金属单质与某些盐溶液的反应。而金属单质与盐溶液反应后生成的可溶性盐，由于发生分解反应的情况比较复杂，因此在我们初中化学中不作要求。为此，我们可选择非金属单质（C、
H2）与金属氧化物的反应，而C与金属氧化物发生置换反应后生成的CO2不会分解，因此，第一个置换反应我们可选择H2与金属氧化物的反应。然后依次写出分解反应、化合反应和复分解反应。
答案：（1）H2＋ CuO Cu ＋ H2O；（2）2H2O 电解2H2↑＋ O2↑
（3）O2＋ C 点燃 CO2（或：O2＋2Cu → 2CuO；O2＋2Mg → 2MgO等）
（4）CO2＋ 2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
例3. 为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验。
（a）向含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤。
（b）在（a）滤液中加入过量的B溶液，搅拌，过滤。
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。
请回答：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：
A ；
B ；
C 。
（2）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：
。
（3）在实验（c ）中加入适量的C 试剂后，所得溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
解析：从离子的角度看，实际上是从混合物中除去Ca 2＋和SO 42-，大量的Cl -是需要保留的。通常用BaSO 4形式除去SO 42-，用CaCO 3形式除去Ca 2＋，在除去这两种离子的同时不能引入新的其他离子（除K ＋、Cl -
外），因此，除杂质的试剂宜选择BaCl 2和K 2CO 3。由于每步操作BaCl 2和K 2CO 3均需过量，考虑到外加试剂不能带入新的杂质，必须先加BaCl 2，后加K 2CO 3，这样有利于过量Ba 2＋的除去。最后，过量的K 2CO 3用适量的盐酸（试剂C ）除去，同时调节pH ＝7。
答案：（1）A —BaCl 2；B —K 2CO 3；C —HCl 。
（2）BaCl 2 ＋ K 2CO 3 ＝ 2KCl ＋ BaCO 3↓；CaCl 2 ＋ K 2CO 3 ＝ 2KCl ＋ CaCO 3↓；
K 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2KCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O
（3）等于。
例4. X 、Y 、Z 与Cu （NO 3）2有下列转化关系：
根据以上转化关系分析，写出：
（1）X、试剂甲、试剂丙的化学
式：，，。
（2）Y → Cu（NO3）2的化学方程
式：。
解析：由框图转化关系可知，X既能与NaOH反应生成氢氧化物沉淀，又能与BaCl2溶液反应生成Z溶液，结合Y、Z均能转化为Cu（NO3）2，可以断定X溶液应为CuSO4溶液，Y为Cu（OH）2，Z溶液为CuCl2。试剂甲可与CuSO4反应制取Cu（NO3）2，应为Ba（NO3）2；试剂丙与CuCl2反应生成Cu（NO3）2，应为AgNO3。
答案：（1）CuSO4、Ba（NO3）2、AgNO3。
（2）Cu（OH）2＋ 2HNO3＝ Cu（NO3）2＋ 2H2O
例5. 应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃以下，根据以上原理和表中数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好用表中的（）
初中化学中的常见的酸的性质酸(初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀)通性： (1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生 置换反应 (3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水 (4)跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 (5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→ 盐+ 水(3、4、5为复分解反应)酸的PH<7常见的酸(只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触) 浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 (2)○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀
性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸(1)盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。 (盐酸越浓越易挥发)化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质: ○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 ○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O ○4跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○5跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸的性质 ?定义： 化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。 ?酸的通性： （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体， 不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以 浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）
夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
说明 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 课题2酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 课题2化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1人类重要的营养物质 课题2化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料本单元说明 本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等)，金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)，金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)，金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。从教学目标来讲，涉及到铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度和价值观等方面的教育。 本单元具有以下特点： 1.金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关容，涉及的围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2.本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 3.本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 4.本单元注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
常见的酸（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。 2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 知识点一、几种常见的酸 1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 4.浓硫酸的特性： (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 【要点诠释】 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
酸的性质复习试题 1、某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确 认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。 （1 ）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是 ______________ （填字母代号） A ?酚酞试液 B ?石蕊试液C?锌粒 D ?碳酸钙 （2 ）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有_______________ （请写化学式），该中和反应的化学方程式为_______________________________________ 答案 （1） A （2）NaCI、NaOH HCl + NaOH = NaCI + 2H 2O 试题分析：（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气 泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A （2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10,说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCI、N aOH该中和反应的化学方程式为：HCI + NaOH = NaCI + 2H 20 2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ A .除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D ?除去铁丝上的铁锈
答案
试题分析：物质的除杂有 2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质, 入新的杂质，A 、除去氯化钠溶液中的碳酸钠， 加盐酸，发生反应：Na 2CO+2HCI=2NaCI+H 2O+C 创，正确，B 除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应： Fe + 2HCI="==" FeCI 2 +出匸，正确，C 、除去熟石灰中的 石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误， D 除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发 生反应：Fe 2Q +6HCI==2FeCl 3+3H2 0,正确，故选 C A .牛奶和鸡蛋清显碱性 B .苹果汁和葡萄汁显酸性 C .苹果汁比葡萄汁的酸性强 D ?胃酸过多的人应少饮苹果汁 答案 C 苹果汁的 PH 在2. 9~3. 3,而葡萄汁的 PH 在3. 5~4. 5，故苹 D 苹果汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，正确，故选 4、下列推理或实验结论正确的是 （） A ?原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B .碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体 C .物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 D ?碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 2、在除杂过程中不能引 试题分析：溶液 PH 值的范围: 0----14 , PH=7溶液呈中性; PH< 7,溶液呈酸性, PH 越小酸性越强；PH > 7,溶液呈碱性，PH 越大碱性越强。 A 、牛奶的PH 在 6. 3~6. 6,小于乙显酸性，错误, B 、苹果汁和 葡萄汁的PH 都小于7,显酸性，正确, 果汁比葡萄汁的酸性强酸性强，正确,
初中化学教案:碳的化学性质之三 碳的化学性质之三 教学目的 知识：使学生初步掌握碳的化学性质――稳定性、可燃性、还原性。 能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。 思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 重点难点 碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。 教学方法 实验探讨法。 教学用品 仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。 教学过程 附1：课堂练习一 1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。 2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。 3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。 4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[] A．O2B．N C．2HD．C 5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[] A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性
6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[] A．H2和O2B．H2和CO2 C．C和H2D．C和O2 附2：课堂练习二 7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。 8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。 9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[] A．CB．CO C．CO2D．C和CO 10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成 ，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[] A．木炭粉B．氧化铜粉末 C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜 附3：课堂练习答案 1.664 2.稳定增强 3.COCO2+2+4 4.D 5.B 6.C 7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原 8.1∶2CO29.A10.D 附4：随堂检测 1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[] A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显 B．墨跟纸张发生了化学反应 C．字画上的墨迹干后，不易起变化 D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化
2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题 一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1.(2013·广州中考)下列物质中属于酸的是( ) A.H 2CO 3 B.NaHCO 3 C.P 2O 5 D.Ba(OH) 2 【解析】选A。此题考查物质的分类。在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项 中的H 2CO 3 属于酸；B项中的NaHCO 3 属于盐；C项中的P 2 O 5 属于非金属氧化物；D项中的Ba(OH) 2 不属 于酸。 2.如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。 片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 【解析】选B。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到 盛有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 3.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe 2O 3 +3C4Fe+3CO 2 ↑ B.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 C.H 2CO 3 ====H 2 O+CO 2 ↑ D.K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO 3 ↓+2KCl 【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB+CD====AD+CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属于分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。
九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲） 学生姓名： 授课教师： 授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝． 【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ； 乙 CO H 2O ； 丙 NH 3CO 2 H 2O ； 丁 CO 2 CO H 2O ． 你认为 丙_同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变． 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否． （2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是 因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰． （3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断 乙同学猜想成立． （4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2． 【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．
2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他 们设计的实验方案： （1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气 体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体． （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净． （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究． （1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）； （2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体； （3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺
2019年教师初中化学教材教法模拟考试题（一） 第一部分新课程标准 一、填空题（每空1分，共10分） 1、现行国家在义务教育阶段化学教学中执行的标准是_____________________。 2、在义务教育阶段开设的化学课的内容标准有________________、_____________________、_________________、________________、___________________ 等五部分。 3、在义务教育阶段教学目标中，说的“三维”目标是____________ 、________________、__________________。 4、“以为基础”是化学学科的基本特征。 二、选择题（共5分） 1、新课程改革的关键和灵魂是（） A、课程理念 B、教师 C、教材 D、课程 2、《化学新课程标准》目标体系的一大亮点是（） A、科学探究 B、内容重构 C、实用性强 D、评价多样 3、下列教学方法属于讲授法的是（） A、阅读教材 B、记笔记 C、检索资料D谈话法 4、《标准（2011年版）》与《标准（实验稿）》相比，新增的二级主题是（） A、认识几种化学反应 B、完成基础的学生实验 C、物质组成的表示 D、保护好我们的环境 5、下列选项中不属于新课标中课程内容的一级主题的是（） A．身边的化学物质B．化学与社会发展C．发展科学探究能力D．物质构成的奥秘三、简答题（共5分） 简述新课程化学教学的原则有哪些？ 第二部分专业基础知识（80分） 一、选择题（每小题2分，共30分.每小题只有一个正确答案） 1．黑龙江网络广播电视台讯17日，正在建设中的哈齐客运专线松花江特大桥，开始铺设桥面．大桥的桥面从北岸开始向江心铺设，已经进入江中200多米．下列有关认识不正确的是（） A．该工程将加速缓解松花江两岸跨江交通紧张现状 B．制作钢梁的钢材属于合成材料 C．松花江特大桥投用后将是又一道亮丽的风景
《单质碳的化学性质》教学设计 【教学目标】： 一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。 三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 【重点】： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 【难点】： 反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。 二、教学背景分析 1、教材分析 （一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。 （二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。 三、教学方法和学习方法 1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计 一、素质教育目标 (一)知识教学点 单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。 (二)能力训练点 通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。 (三)德育渗透点 通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 单质碳的化学性质。 2．难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 3．疑点 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4．解决办法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。 三、课时安排
1课时。 四、教具准备 木炭还原氧化铜的实验装置及药品。 五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。 培养学生自学能力。 2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。 3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。 4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。 培养学生的观察能力和思维能力。 六、教学步骤 (一)明确目标 1．知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2．能力目标 培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。 3．德育目标 使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
本套教材是受国家教委的委托，依据国家教委颁发的“九年义务教育全日制小学、初级中学各科教学大纲（试用稿）”编写的。教材编写立足于当代我国，特别是沿海改革开放的先行地区的实际，着眼于培养学生适应现代社会的基本素质，在编排体系和内容结构上力求创新。经国家教委中小学教材审定委员会审查通过，本套教材已被确认为我国九年义务教育教科书，推荐全国选用。 初中化学教材分《化学》和《化学实验》两册。此外，编有《化学课外自学训练》、《化学教学参考书》。本书初版于1995 年，这次再版时，按“量和单位”的国家标准作了修订。 初中化学教材编委会由江琳才任主编，龚行三任副主编，刘立寿、吴琦、陈章盛、高永裕、曾灼先任编委。《化学》第一版的执笔人是：刘立寿、江琳才、陈章盛、龚行三；第二版修订由江琳才完成。 本教材初稿编出后，承梁英豪、梁远明、郭素文、蔡传哲等同志评审，并有许多同志提供了图片或意见，特此致谢。我们要特别感谢广大的积极使用和支持本教材的中学老师们，他们根据自己的教学实践，为本版修订提供了十分宝贵的意见。 九年义务教育教材（沿海地区） 编写委员会
当同学们翻开这本书，开始学习化学这门课程的时候，大家会提出各种各样的问题。譬如，化学是什么？化学有什么用？怎样学好化学？ ［实验0-1］ （1）“喷雾显字”事先用毛笔蘸酚酞溶液在白纸上写字，待干后，用装有稀氢氧化钠溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察发生的现象。 （2）“钠珠戏水”切取一小块金属钠①，用滤纸揩干表面的煤油，投入盛有水的烧杯里，观察发生的现象。 以上两个有趣的实验现象，实际上都是物质发生化学变化的现象。这些变化和大家在物理课中学习过的碘的升华、酒精蒸发等变化不同。它们的区别在哪里呢？ 物理变化和化学变化 1.物理变化 ［实验0-2］ 取冰一块，放在烧杯里，加热使冰熔化。继续加热到水沸腾，把一块干净的玻璃片放在烧杯口上方，观察发生的现象。 大家知道，冰变成水，水变成水蒸气，仍然是水，见图 0-1。铁熔化成铁水，或铸成铁锅，仍然是铁。固态石蜡熔化成液态蜡油，仍然是蜡。在这些过程中，物质的形状和状态发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成其它新物质。物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。如衣服由湿变干、云层化雨、玻璃由整块碎成小块、花香四溢等。 2.化学变化 ［实验0-3］ 取一段镁条，经砂纸擦亮后，用坩锅钳夹住，点燃。观察镁条的燃烧现象（见图0-2） 〈观察〉 （1）镁条燃烧前是______色的______。 （2）镁条燃烧时，发出______光，并且______热。 （3）镁条燃烧后生成的是______色的______状物质。 镁条燃烧时，发出耀眼白光，大量放热，并生成白色粉末状物质——氧化镁，这是一种不同于镁的新物质。这个变化可用文字表示如下： 镁+氧气氧化镁 （Mg）（O2）（MgO） 式中括号里给出的是相应物质的化学符号。 物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。 在镁条燃烧的实验中，哪种现象最能说明镁条发生了化学变化？ （A）发出耀眼白光（B）大量放热 （C）生成新物质氧化镁（D）形状改变 铁器生锈、蜡烛燃烧、燃放烟花和照相底片感光等都是化学变化。一切化学变化的共同特征是：物质的本质发生根本变化，产生出性质完全不同的
初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案 基础达标 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H 2O B.H 2 SO 4 C.HCl D.CaO
4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ) 5.下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 6.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X+金属→盐+H 2②X+金属氧化物→盐+H 2 O A.CaO B.CO 2 C.CO D.H 2 SO 4 8.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2 ↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3+2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
C.用盐酸除锈： Fe 2O 3 +HCl====FeCl 2 +H 2 O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO+H 2SO 4 ====CuSO 4 +H 2 ↑ 9.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题： (1)写出指定仪器的名称：A________；E________。 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是_____________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。 (2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗碳酸氢钠 10.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。 (1)则①中填写______________，②中填写____________。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ______________________，该反应属于____________________。 11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
第五讲金属及其性质 【知无巨细】 知识点一: 常见的金属 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：
初中化学教材教法教学大纲 说明 1、学科性质 初中化学教材教法是化学教育（专科）专业的一门必修课程。它对培养合格的初中化学教师具有重要意义。 本课程的基本任务是：以马克思主义哲学为指导，以自然科学方法论和现代教学论为依据，结合化学学科特点，研究中学化学教学的原理和规律，探讨进行教育教学工作的科学途径和方法。 2、教学目的 本课程的设课目的是：使学生理解并掌握中学化学教材教法的基础知识、基本理论和基本技能，培养和提高他们探讨中学化学教学规律与从事中学化学教育教学工作的能力，为今后胜任初中化学教学及进行教育教学研究打下较坚实的基础，更好地推行九年制义务教育作贡献。 3、教学基本要求 （1）理解初中化学课程标准的精神，掌握初中化学教学的目的要求，以及初中化学教材的内容和知识体系。 （2）理解中学化学教学的理论基础、教学原则和特点，掌握中学化学教学的一般规律和主要教学方法。 （3）理解初中学生学习化学的心理特征。掌握指导初中学生学习化学的主要方法。 （4）理解化学实验和直观教具在化学教学中的作用，掌握各种形式的化学实验和直观教具在初中化学教学中的应用。 （5）掌握中学化学教学工作常规，理解初中化学教学的规范化要求。 （6）理解在初中化学教学中，对学生进行思想政治教育、加强双基教学和发展智能的意义、有效途径及主要方法。 4、教学原则性建议 （1）本课程的教学要求采用了解、理解和掌握三个层次。了解是指：知道“是什么能够记住知识的要点，并根据提供的材料识别是什么；理解是指：懂得“为什么”，能够领会概念和原理的基本涵义，并用概念和原理去解释和说明化学教学中的一些简单问题；掌握是指：能够分析知识的联系和区别，能综合运用知识和技能解决化学教学中的一些实际问题。教师在执教时应明确各章节的教学内容和教学要求，切实贯彻“少而精，求实效”的原则，突出重点，抓住关键，解决难点。 （2）本课程在教学中应注意体现师范教育的特点，从学生的实际水平出发，灵活地运用课堂讲授、实验、电化教具、自学辅导、课堂讨论、参观见习、总结经验、收集信息和开展专题研究等多种教学形式，充分发扬教学民主，调动学生的学习积极性，培养和提高学生的教育教学能力。 （3）在保证完成教学大纲所规定的基本内容和教学要求的前提下，教师可以根据各地的实际情况，对课时的分配、讲授顺序、教学内容以及教学的方式、方法灵活掌握，适当调整。 （4）本课程学业成绩的评定，要注意对学生实际教育教学能力的考核。为此，应加强平时对各种教学实践活动的考核工作。成绩总评时，应根据学生期末考试成绩及平时教学实践中的表现进行综合评定。
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO
人教2012版九年级化学教材分析及教学建议 简阳市禾丰学区教育督导组王德元 义务教育化学教科书(人教2012版)是人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心依据教育部《义务教育化学课程标准》（2011年版）修订编写的，经国家基础教育课程教材专家工作委员会2012年审查通过。 一、教材分析 化学教科书的修订在继承原来教材特色的基础上，在以下方面更加有特色： 1、教科书的体系、结构的安排更加重视学科的逻辑规律、学生学习可接受的认知规律以及与教师教学相适应性的特点。 2、科学探究的设计更加突出探究的目的、过程和作用。 3、知识的呈现更加增强科学性、可读性和趣味性。 4、密切联系学生的生活和社会实际，重视学生已有的经验。 5、实验内容和形式突出体现化学以实验为基础的特点，增强实验的科学性、探究性、可行性、简便性和趣味性。 6、习题和教材的内容和要求配合更加紧密，增强习题的针对性、应用性、活动性和开放性。 7、内容的呈现更加突出时代特点，体现化学与社会、科技发展的关系。 8、加强方法指导，提供科学的研究方法、学习方法以及实验方法的指导，还有安全注意事项等。 9、栏目设置更加精炼、贴切、符合内容，栏目名称更加直观、简明，通俗易懂。 10、图画质量提高，版式设计新颖，更加体现教材化的特点。 （一）教科书的结构体系： 1、教材基本结构框架： 2、章节编排顺序：
3、教科书修订调整的主要点： （1）单元结构调整： 原第三单元“自然界的水”和第四单元“物质结构的奥秘”顺序调整、整合。
义务教育化学课程标准（2011版）教材编写建议中提出“根据课程标准选取核心知识，重视化学基本观念的形成。”将物质结构的知识提前，目的就是重视核心知识，重视化学基本观念的形成。 调整的目的首先是从微观构成粒子（分子、原子、离子）到宏观化学组成（元素）这样的顺序来呈现，加强学科知识的逻辑性，利于学生认识物质是由微粒构成的，用元素的观点看物质及其变化。分子、原子、离子在一个单元呈现，更加突出物质是由离子构成的，突出了粒子观。元素作为本单元的一部分，加强了学生从微观构成粒子到宏观化学组成这样的一个认识过程。 其二是利于认识水的组成和理解单质、化合物；加强概念原理的指导作用 其三是从整体看，将元素知识与概念原理性（抽象）知识穿插安排： 空气——物质的构成——（元素）——水——化学方程式 元素知识——概念原理——元素知识——概念原理 （2）单元内课题结构调整 根据单元体系结构和内容的要求，单元内课题顺序适当调整。 ①第三单元物质结构的奥秘： 离子不单独设立课题“构成物质的粒子”：分子——原子（原子的构成）——离子 ②第四单元自然界的水：调整课题顺序 ③第七单元燃料及其利用： 将原课题2和课题3合并，并调整内容结构 （3）课题内的内容顺序调整。 分子”内容的引入 “乳化现象”和“溶解时的吸热或放热现象”