有机方程式书写
（黑笔默写，注明条件，红笔订正，课后记忆）
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P60 （2）加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67
②乙醇的催化氧化反应P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3
COOH 5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73 ②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O ?→?酸甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O ?→?碱甘油+ 蛋白质+H 2O ??→
?酶等各种 第四章 化学与可持续发展
1、2HgO 受热分解： P80－P81
Ag 2O 受热分解：
2、CO 还原Fe 2O 3
①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O 2还原Cu 2S ④Al 还原Fe 2O 3（铝热反应） ⑤Fe 还原CuSO 4：
3、①电解NaCl ： ②电解MgCl 2 ③电解Al 2O 3
4、石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P87
5、用二氧化硫的水溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽：
6、用碳酸钠溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽：
7、溴负离子与溴酸根离子酸性条件下归中反应：
（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃
CO 2(g)+2H 2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+2H 2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷）
CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇） （3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→
?点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应
①
+ Br 2
???3
F e B r
+ HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO 2
浓硫酸 △ + H 2O （3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H 2 ??→?催化剂
NO 2
（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2
??→?点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6 . C 12H 22O 11+H 2O →2C 6H 12O 6
（葡萄糖）
（1）
油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O ?→?酸甘油+高级脂肪酸 （2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O ?→?碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O ??→
?酶等各种氨基酸 化学与可持续发展
高中化学必修1、必修2化学方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Fe SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
鲁科版高一化学必修二方程式 第一章原子结构与元素周期律 1、Na与H2O反应：P23 K与H2O反应：P23 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、P23 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ②P23 （2）溴水与碘化钠溶液反应：P23 4、Mg与H2O反应：P21 第二章化学键化学反应与能量 1、Na与Cl 2、反应（点燃）：P34 2、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34 用电子式表示氯化氢的形成过程：P33 用电子式表示下列分子：H2N2H2O CO2CH4P35 3、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P41 4、SO2和O2 的反应P43 N2 和H2 的反应P43 4、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：P50 5、实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：P59 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60
① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69 （2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P91 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P71 （1）氧化反应（与O 2的反应）： （2）取代反应 ① 与Br 2的反应 ： ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P67 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： P77 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P77 ②乙醇的催化氧化反应 P77 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液 酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
必修二化学方程式 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。= 2HCl Br2+ H2错误!未找到引用源。= 2Br I2+ H2错误!未找到引用源。= 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。= Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯 化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
必修2化学方程式汇总及知识点总结第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） Na与O2反应（点燃） Na与H2O反应： K与H2O反应： Mg与H2O反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② （2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 写出下列物质电子式：H2N2H2O CO2CH4Na2O2H2O2 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2、原电池原理 典型的原电池 ①Zn-Cu稀硫酸原电池 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由经过外电路流向。 总反应离子方程式：
②铅蓄电池 负极是，正极是，电解质溶液是硫酸溶液； 负极发生的电极反应： 正极发生的电极反应： 总反应的化学方程式： ③以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 ④以稀H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： 可以使酸性KMnO4溶液。 （2）加成反应（（与Br2的反应）: 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① ② ③ （4）聚合反应：
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F 2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P45
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P60 （2）加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ①与Br2的反应： ②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度 大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
化学必修二化学方程式 总结 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
必修二化学方程式第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2+H2===2HFCl2+H2=2HCl Br2+H2=2BrI2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH) 28H 2 O与NH 4 Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 △ 2H 2 O+O 2 ↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C+O2===2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第三章有机化合物
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O+２HCl=2ＮaCl+H 2Ｏ ②2N ａ+2HC ｌ=2NaCl+Ｈ2↑ Na 2O ＋２Ｈ+=2Na ＋＋H 2Ｏ ２Na ＋2Ｈ＋=２Na ＋ +Ｈ２↑ ③2Na 2Ｏ2＋4HCl ＝4NaC ｌ＋O 2↑+２H 2O ④4N ａ＋Ｏ2=2Na 2O 2N ａ2O 2＋4H +＝４Na ++O ２↑+2H 2O ※⑥2Na+2H 2O=２N ａO Ｈ＋H 2↑ ※⑤2Na+Ｏ2 △ Ｎａ2O 2 ２Ｎa ＋2H 2Ｏ＝２Na ++2OH － +H 2↑ ⑦Na 2O+Ｈ2O=2NaOH ※⑧２Na ２Ｏ2＋2H 2O=４ＮａＯH+O 2↑ Na ２O ＋Ｈ2O=2Ｎａ++２OH － ２Na 2Ｏ2+2H 2O=4Na ＋+４O Ｈ－ ＋O ２↑ ⑨N ａ２O+CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2N ａ2O 2+2ＣＯ2=2Na 2CO 3＋Ｏ２ ⑾2Na ＯH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2Ｏ ⑿Ｎa 2CO 3＋Ｃa （O Ｈ）2=CaCO 3↓+2NaO Ｈ 2O Ｈ－＋CO ２=CO 32-＋Ｈ2O ＣO ３２－ +C ａ2+=CaCO 3↓ ⒀N ａO Ｈ＋CO ２＝NaHCO 3 ※⒁Ｎa ２ＣO 3+H 2O ＋CO 2=2NaHCO ３ O Ｈ-＋CO 2＝ＨCO 3－ CO 32－ ＋Ｈ2O ＋ＣＯ2=2HCO ３- ※⒂2NaHCO 3 △ Ｎa 2CO 3+Ｈ2O+ＣO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋Na ＯH=Ｎa ２C Ｏ3＋H ２Ｏ HCO 3－ ＋OH － ＝C Ｏ３2-+H ２ O ⒃Na 2CO 3+2HC ｌ=２N ａC ｌ＋H 2O ＋C Ｏ2↑ ⒄N ａＨC Ｏ3＋HCl=ＮaCl+H 2O+CO ２↑ C Ｏ3２－+２Ｈ＋=H ２O+ＣO 2↑ HCO 3－ ＋Ｈ+=H 2Ｏ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHC Ｏ3 : C ａ(OH)2+ＮaHCO 3=ＣaCO 3↓＋N ａOH ＋H 2O Ｃa 2＋＋OH － ＋ＨCO 3-=ＣaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量ＮaHCO 3 ： Ca （ＯＨ)２＋2N ａＨCO 3=ＣaCO ３↓＋Na 2CO 3+2Ｈ2O C ａ2＋+2OH －+2HC Ｏ3－ =ＣaC Ｏ３↓+CO 32-+2H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2 Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃 Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl 2反应（点燃）： 用电子式表示NaCl的形成过程 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向由铜到锌 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂 △2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) ? ?→ ?点燃CO 2 (g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
必修二有机化学方程式归纳 班级___________________________ 姓名_______________________ 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示） 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4 溶液）中 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2 BrCH 2 Br 3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 CH 2 OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2 = CH 2 + HBr CH 3 CH 2 Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH≡CH + HCl H 2 C = CHCl 6.苯和浓硝酸反应 －NO 2 NO 2 +H 2 O 7.苯和液溴反应 + Br 2 Br + HBr 8.苯和氢气反应 + 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2 +y/2H 2 O 10.乙醇与钠反应 2C 2 H 5 OH+2Na 2CH 3 COONa+H 2 ↑ 光光 光光 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2 SO 50-60℃ Fe 催化剂 加热、加 点
11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ? CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH Cu △ 催化剂 水浴加 水浴加 催化剂 △ 稀硫酸 △ △ △
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂） 实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO 3 CaO + CO 2 2CaO+5C 2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O→C 2H 2+Ca （OH ）2 C+H 2O CO+H 2高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C 2H 4可聚合 苯 苯燃烧 2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C 6H 6+HNO 3→C 6H 5NO 2+H 2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C 6H 6+3H 2→C 6H 12 （条件为催化剂） 乙醇 乙醇完全燃烧的方程式 C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O （条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH 3CH 2OH→CH 2=CH 2+H 2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH 3CH 2OH→CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH 3COOH+C 2H 5OH→CH 3COOC 2H 5+H 2O 乙酸 乙酸和镁 Mg+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Mg+H 2 乙酸和氧化钙 2CH 3COOH+CaO→(CH 3CH 2）2Ca+H 2O