分析化学（化学分析部分）（第三版） 习题参考答案
第1章 绪论
1-1 简述分析化学的定义、任务和作用。 1-2 化学分析法有什么特点？ 1-3 仪器分析法有什么特点？ 1-4 如何选择分析方法？
1-5 已知铅锌矿的K 值为0.1，若某矿石样品的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采集多少千克的样品才有代表性？
解：
当K = 0.1，d = 30 mm ，m = Kd 2 = 0.1 ? 302 = 90 (kg) 最少应采集90千克的样品才有代表性。
1-6 取锰矿试样15 kg ，已知K 值为0.3，当破碎至全部通过10号筛时，请问最少试样量为多少？用四分法可连续缩分几次？
解：
当K = 0.3，d = 2.00 mm ，m = Kd 2 = 0.3 ? 22 = 1.2 (kg)
即破碎至全部通过10号筛时，样品的最大颗粒直径为2 mm ，则最少试样量为1.2 kg 。 由15/2n = 1.2，有2n = 12.5，n = 3.6 ≈ 3 (次) 用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg 。
1-7 一含Pb 试样0.5250 g 经过适当处理定量地生成PbSO 4沉淀0.4264 g 。求算该样品中Pb 组分以PbSO 4、Pb 和PbO 等形式表示的质量分数。
解：
4PbSO 0.4264
81.22%0.5250
ω==
Pb 40.4264M(Pb)0.4264207.21
= = 55.49%0.5250M(PbSO )0.5250303.26
ω=
??
PbO 40.4264M(PbO)0.4264223.21
59.78%0.5250M(PbSO )0.5250303.26
ω=
?=?=
1-8 计算下列溶液的物质的量浓度：
(1) 相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；
(2) 相对密度为0.954 含NH3 11.6%（质量分数）的氨水溶液。解：
(1)
1.057100012%
c 3.5 (mol/L)
36.46
??
==
(2)
0.954100011.6%
c 6.50 (mol/L)
17.03
??
==
第2章定量分析中的误差及分析数据的处理2-1 按照误差的分类，下列情况各引起什么误差？
(1) 砝码腐蚀。
(2) 容量瓶刻度不准确。
(3) 天平零点稍有变动。
(4) 滴定管读数时最后一位数字估计不准确。
(5) 标定用的基准物质Na2CO3在保存过程中吸收了水分。
(6) 滴定剂中含有少量被测组分。
2-2 说明误差与偏差，准确度与精密度的关系与区别。
2-3 什么是系统误差？什么是随机误差？二者各有何特点？
2-4 有效数字的运算规则对加减法和乘除法有何异同？
2-5 试比较标准正态分布与t分布的相同之处与不同之处。
2-6 某钢样中铬含量分析，6次平行测定的结果为2.13，2.16，2.12，2.17，2.13，2.15 (%)。试计算其平均值(x)，平均偏差(d)，相对平均偏差(d r)，标准偏差(S)，相对标准偏差(RSD)、中位数(M)和极差(R)。
解：
x= 2.14，d= 0.017，d r = 0.8%，S = 0.020，RSD = 0.9%，M = 2.14，R = 0.05
2-7 分析某标准铜矿样品的铜的质量分数，5次测定结果为23.67，23.64，23.48，23.52，23.55 (%)，试计算分析结果的平均值(x)，平均偏差(d)，标准偏差(S)和相对标准偏差(RSD)。若铜的质量分数的标准值为23.58 %，求测定平均值的绝对误差和相对误差。
解：
x= 23.57，d= 0.066，S = 0.080，RSD = 0.3%，E = -0.01，E r = -0.04%
2-8 根据有效数字的计算规则进行计算
(1) 8.563 ÷ 2.1 - 1.025
(2) (25.64 - 0.25) ? 0.1232
(3) 0.523 ? 3.124 ÷ 2.032 ? 25.28
(4) 1.6 ? 10-3? 2.635 + 0.053
(5) pH = 3.25, [H +] = ?
(6) [H +] = 1.02 ? 10-5 mol/L, pH = ? (7) pH = 0.040, [H +] = ? (8) 212 + 0.5243 + 2.15 解：
(1) 3.1，(2) 3.128，(3) 20.3，(4) 0.057，(5) 5.6 ? 10-4，(6) 4.991，(7) 0.912，(8) 215
2-9 用返滴定法测定某组分在样品中的质量分数，按下式计算结果
0.4825
86.94)10000.1025
18.52126.07 0.7825(
x ??-=
问分析结果应以几位有效数字报出?
解： x = 77.64%
2-10 将下列数字修约到小数点后第3位：3.14156，2.71749，4.51150，3.21650，25.3235，0.378501，7.691499，2.5155。
解：
3.14156—3.142 2.71749—2.717
4.51150—4.512 3.21650—3.216 2
5.3235—25.324 0.378501—0.379 7.691499—7.691
2.5155—2.516
2-11 某批测定值符合正态分布N (μ, σ2)，试求 (1) 大于(μ + 0.8σ)的测定值出现的概率； (2) 小于(μ + 3σ)的测定值出现的概率；
(3) 在(μ - 0.4σ)到(μ + 1.3σ)范围内测定值出现的概率。 解： (1) u =
σ
μ
-x = 0.8，查表，P 1 = 0.2881 大于μ + 0.8σ的测定值出现的概率为P 2 = 0.5 – P 1 = 0.2119 (2) u =
σ
μ
-x = 3，查表，P 1 = 0.4987 小于μ + 3σ的测定值出现的概率为P 2 = 0.5 + P 1 = 0.9987 (3) u 1 = -0.4，查表，P 1 = 0.1554，u 2 = 1.3，查表，P 2 = 0.4032
在μ - 0.4σ到μ + 1.3σ范围内测定值出现的概率为P = P 1 + P 2 = 0.5586
2-12 对某标样中铜的含量进行了250次分析，已知其质量分数(%)的结果符合正态分布N (43.15, 0.232)，求大于43.59%的测定值可能出现的次数。
解：
u =
0.23
43.15-43.59 = 1.9，查表，P 1 = 0.4713
大于43.59的测定值出现的概率为P 2 = 0.5 – P 1 = 0.0287 故可能出现的次数为0.0287 ? 250 = 7.18 ≈ 7 (次)
2-13 已知某标准样品中含金的标准值为12.2 mg/kg ，σ = 0.20，求小于11.7 mg/kg 的分析结果出现的概率。
解：
u =
0.23
12.2-11.7 = -2.5，u = 2.5时，P 1 = 0.4938
分析结果小于11.7 mg/kg 出现的概率为P 2 = 0.5 – P 1 = 0.0062
2-14 分析某铁矿石中的铁含量(以Fe 2O 3的质量分数表示)，5次测定结果分别为67.48，67.37，67.47，67.44，67.40 (%)。求个别测定值67.44%的置信区间和平均值的置信区间（置信度0.95）。
解：
x = 67.43，S = 0.047，P = 0.95，f = n – 1 = 4时，t = 2.78
单次测量值的置信区间为
x i ± tS = 67.44 ± 0.13，或67.31～67.57 平均值的置信区间为
n
tS
x ±
= 67.43 ± 0.06，或67.37～67.49，
2-15 测定某钛矿石中的TiO 2含量，以TiO 2的质量分数(%)表示，结果为x = 58.6，S = 0.7。若(1) n = 6，(2) n = 3，分别求P = 0.90时的平均值的置信区间。
解：
(1) P = 0.90，f = n - 1 = 5时，t = 2.02，置信区间为
n
tS x ±
= 58.6 ± 2.02 ?
6
7.0 = 58.6 ± 0.6
(2) P = 0.90，f = n - 1 = 2时，t = 2.92，置信区间为
58.6 ± 2.92 ? 3
7.0 = 58.6 ± 1.2
2-16 标定HCl 溶液的浓度，得到下列数据：0.1011，0.1010，0.1012，0.1014 (mol/L)。分别求置信度0.90和0.95时的平均值的置信区间。
解：
x = 0.1012，S = 1.7 ? 10-4，n = 4
P = 0.90，f = 3时，t = 2.35；P = 0.95，f = 3时，t = 3.18 P = 0.90时的置信区间为 0.1012 ±
4
101.72.35
-4×× = 0.1012 ± 0.0002
P = 0.95时的置信区间为 0.1012 ± 4
101.718.3
-4×× = 0.1012 ± 0.0003
2-17 要使在置信度为90%时的平均置信区间宽度不超过±S ，问至少应平行测定几次? 解：
平均值的置信区间为n
tS x ±
，若要
n
tS ≤ S ，需满足t ≤n 。置信度为90%时，不同n 值
下的t 值为：
n
2 3 4 5 6 n
1.41 1.73
2.00 2.24 2.45 t
6.31
2.92
2.35
2.13
2.02
只有当n ≥ 5时，才有t ≤n ，故至少应平行测定5次。
2-18 分析某铁矿中的Fe 含量，所得结果符合正态分布，Fe 的质量分数(%)的总体平均值μ为52.43%，标准偏差σ为0.06。试证明以下结论的正确性：若重复测定该样品20次，将有19次测定结果落在52.31% ~ 52.55%的范围内。
解：
x 1 = 52.31，206.043
.5231.52x u 11-=-=σμ-= x 1 = 52.55，206
.043
.5255.52x u 22=-=σμ-=
查u 值表，当2u =时，P 2 = 0.4773。故测定结果在52.31 ~ 52.55的范围，或u 值在-2 ~ 2范围出现的概率为P = 2P 2 = 0.9546。
20 ? 0.9546 = 19.09 (次)
2-19 对纯度应为90.00%的一批产品进行检验，结果为n = 11，x = 89.82%，S = 0.32。若P = 0.95，问这批产品是否合格？
解：
t 计 =
n S |-x |μ = 110.32
|
90.09-89.82|× = 1.87 P = 0.95，f = n - 1 = 10，t 表 = 2.23
因t 计 < t 表，说明x 与μ没有显著差异，故这批产品合格。
2-20 用两种基准物质标定NaOH 溶液的浓度(mol/L)，得到下列结果： A ：0.09795，0.09790，0.09700，0.09895；
B ：0.09710，0.09795，0.09785，0.09700，0.09705。 问这两批数据之间是否存在显著差异(置信度0.90)?
解：
A ：n 1 = 4，1x = 0.09795，S 1 = 7.97 ? 10-4
B ：n 2 = 5，2
x = 0.09739，S 2 = 4.68 ? 10-4
F 计 = )(S )
(S 22小大 = 22
21S S = 2.90
f s(大) = 3，f s(小) = 4，F 表 = 6.59 F 计 < F 表，故两组精密度无显著差异 S 合 =
2
n n 1)S (n 1)S (n 2122
2211-+-+- = 6.30 ? 10-4
t 计 =
2
12
121n n n n S |x x |+-合 = 1.33
P = 0.90，f = n 1 + n 2 - 2，t 表 = 1.90 t 计 < t 表，故两批数据之间不存在显著差异。
2-21 某分析人员用新制定的测氮法测定一标准样品的含氮量。已知标准值为16.62%，4次测定的平均值为16.72%，标准偏差为0.08。问这种新方法是否可靠(显著性水平0.10)?
解：
t 计 =
40.08
|
16.6216.72|×- = 2.5
P = 0.90，f = 3时，t 表 = 2.35， t 计 > t 表，故新方法不可靠。
2-22 标定某HCl 溶液，4次平行测定结果分别是0.1020，0.1015，0.1013，0.1014 (mol/L)。分别用4d 检验法和Q 检验法(P = 0.90)判断数据1.020是否应该舍弃?
解： (1) 4d 法
除去可疑值0.1020后，x = 0.1014，d = 6.7 ? 10-5 4d = 2.7 ? 10-4，|0.1020 - 0.1014| = 6 ? 10-4 因6 ? 10-4 > 2.7 ? 10-4，故0.1020必须舍弃。 (2) Q 检验法
Q 计 =
0.1013
0.10200.1015
0.1020--= 0.71，P = 0.90，n = 4时，Q 表 = 0.76
Q 计 < Q 表，故0.1020应保留。
2-23 某样品中含铁的质量分数的4次平行测定结果为25.61，25.53，25.54和25.82 (%)，分别用Q 检验法和格鲁布斯检验法判断是否有可疑值应舍弃(P = 0.95)?
解：
数据25.82为可疑值 (1) Q 检验法
Q 计 =
25.53
25.8225.61
25.82-- = 0.72，P = 0.95，n = 4，Q 表 = 0.83
Q 计 < Q 表，故25.82不应舍弃。 (2) 格鲁布斯法
T 计 =
25.8225.62
0.13
- T 计= 1.54，P = 0.95，n = 4，T 表 = 1.46
T 计 > T 表，故25.82应舍弃。
2-24 某人测定一溶液的浓度，结果如下：0.1038，0.1042，0.1053，0.1039 (mol/L)。问第3个结果应否舍弃? 若测定了第5次，结果为0.1041，此时第3个结果应否舍弃? 用Q 检验法判断(P = 0.90)。
解：
(1) n = 4时，
Q 计 =
0.1038
0.10530.1042
0.1053--= 0.73，P = 0.90，Q 表 = 0.76
Q 计 < Q 表，故0.1053不应舍弃。 (2) n = 5时，
Q 计 = 0.73，P = 0.90，Q 表 = 0.64 Q 计 > Q 表，故0.1053应舍弃。
2-25 标定0.1 mol/L 左右的NaOH 溶液，欲消耗NaOH 溶液25 mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4?2H 2O 约多少克? 能否控制称量相对误差在±0.1%之内？若改用邻苯二甲酸氢钾(KHP)，结果又如何?
解：
M(H 2C 2O 2?2H 2O) = 126.07，M(KHP) = 204.22 m (草酸) = 10002
126.07250.1××× = 0.16 (g)
m (KHP) =
1000
204.22250.1×× = 0.51 (g)
要控制称量相对误差在±0.1%之内必须使称样量至少为0.2 g ，故此时H 2C 2O 4?2H 2O 的称样量不能满足此要求，而KHP 则可以满足。
第3章 滴定分析法概述
3-1 解释下列概念： (1) 试样 (2) 滴定，标定 (3) 滴定剂，被滴定液
(4) 化学计量点，滴定终点，终点误差 (5) 物质的量浓度，滴定度 (6) 直接滴定，返滴定，间接滴定
3-2 什么是标准溶液？作为基准物质的固体试剂必须符合什么条件？
3-3 称取基准物质纯金属锌0.3250 g ，以稀盐酸溶解后，完全转入250.0 mL 容量瓶，再以水稀释至刻度，计算此锌标准溶液的浓度。
解：
(mol/L)
0.01988 250
1000
38.653250.02501000)(3250.0=?=?=
Zn M c
3-4 某炼铁厂化验室经常需要分析铁矿石中Fe 的含量，若K 2Cr 2O 7标准溶液的浓度为0.02000 mol/L, 求算以7
2
2
O C r K /Fe T 表示的该标准溶液的滴定度。其滴定反应为
6Fe 2+ + Cr 2O 72-- + 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O
解：
M Fe = 55.85
(g/mL)10702.61000
1
85.55602000.0T 3O Cr Fe/K 722-?=?
??=
3-5 在酸性溶液中KMnO 4与H 2O 2按下式反应：
5H 2O 2 + 2MnO 4- + 6H + = 5O 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O
在中性溶液中，KMnO 4与MnSO 4按下式反应
3Mn 2+ + 2MnO 4- + 4OH - = 5MnO 2 + 2H 2O
试计算各需要多少毫升0.1000 mol/L KMnO 4溶液才能分别与10.00 mL 、0.2000 mol/L H 2O 2及50.00mL 、0.2000 mol/L MnSO 4溶液反应完全。
解：
在酸性溶液中与H 2O 2反应
(m L)00.85
1000.01
200.102000.0V =??
??=
在中性溶液中与MnSO 4反应 (m L)67.663
1000.01
200.502000.0V =??
??=
3-6 用稀HCl 滴定0.1876 g 纯Na 2CO 3，反应为：
CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2
如果滴定需用37.86 mL HCl 溶液，计算稀HCl 溶液的准确浓度。如果用此HCl 标准溶液滴定0.4671 g 含NaHCO 3 的试样，需用HCl 溶液40.72 mL ，此NaHCO 3试样的纯度是多少？
解：
M (Na 2CO 3) = 105.99，M (NaHCO 3) = 84.007 (m ol/L)09350.0286
.371000
99.1051876.0 c HC l =??=
%47.684671
.0007
.84100072.4009350.0 3
NaHC O =??=
ω
第4章酸碱平衡和酸碱滴定法
4-1 什么是离子强度？
4-2 影响活度系数的因素有哪些？如何估计离子的活度系数？
4-3 一元弱酸的离解常数可以表示为活度常数、浓度常数和混合常数，各常数的区别与关系是什么？
4-4 按照酸碱质子理论，什么物质是酸、碱和酸碱两性物质？
4-5 什么是共轭酸碱对？
4-6 如何理解质子溶剂的拉平效应和区分效应？
4-7 什么是标准缓冲溶液？
4-8 影响缓冲溶液的缓冲容量大小的因素有哪些？如何确定缓冲溶液的缓冲范围？
4-9 什么是酸碱指示剂的理论变色点和理论变色范围？
4-10 影响强碱滴定一元弱酸的突跃范围的因素有哪些？
4-11 在具体的滴定中，酸碱指示剂选择的依据是什么？
4-12 试判断下列各组物质中那些是共轭酸碱对，哪些是酸碱两性物质。
(1) H+－OH-
(2) PyH+－Py (Py为吡啶)
(3) HP-－P2- (P2-为邻苯二甲酸根)
(4) NH+4－NH3
(5) H2 PO4-－PO43-
(6) H2PO4-－HPO42-
(7) Cu(H2O)42+－[Cu(H2O)3OH]+
(8) HC2O4-－C2O42-
(9) [Cu(H2O)3OH]+－Cu(H2O)2(OH)2
(10) H2S－HS-
解：
(2)、(3)、(4)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)为共轭酸碱对，(1)、(5)不是共轭酸碱对。
HP-、H2PO4-、HPO42-、[Cu(H2O)3OH]+、HC2O4-、HS-为酸碱两性物质。
4-13 求算下列酸的共轭碱的pK b，碱的共轭酸的pK a，对两性物质，则既求其共轭碱的pK b，又求其共轭酸的pK a值（所需常数自行查表）。
(1) HAc
(2) HF
(3) H2O2
(4) HOCl
(5) ClCH2COOH (氯乙酸)
(6) CH2CH(OH)COOH (乳酸)
(7) NH3
(8) Py (吡啶)
(9) C9H7N (喹啉)
(10) HCO3-
(11) HPO42-
(12) H2AsO4-
解：
(1) HAc的pK a = 4.76
其共轭碱Ac-的pK b = pK w- pK a = 9.24
(2) HF的pK a = 3.17
其共轭碱F-的pK b = pK w- pK a = 10.83
(3) H2O2的pK a = 11.65
其共轭碱HO2-的pK b = pK w- pK a = 2.35
(4) HOCl的pK a = 7.53
其共轭碱OCl-的pK b = pK w- pK a = 6.47
(5) ClCH2COOH的pK a = 2.86
其共轭碱ClCH2COO-的pK b = pK w- pK a = 11.14 (6) CH2CH(OH)COOH的pK a = 3.88
其共轭碱CH2CH(OH)COO-的pK b = pK w- pK a = 10.12 (7) NH3的pK b = 4.75
其共轭酸的NH4+的pK a = pK w– pK b = 9.25
(8) Py的pK b = 8.74
其共轭酸PyH+的pK a = pK w– pK b = 5.26
(9) C9H7N的pK b = 9.12
其共轭酸C9H7NH+的pK a = pK w– pK b = 4.88
(10) HCO3-为酸碱两性物质
作为碱，其共轭酸H 2CO 3的pK a = pK a1 = 6.38
作为酸，其共轭碱CO 32-的pK b = pK b1 = pK w - pK a2 = 14.00 - 10.25 = 3.75 (11) HPO 42- 为酸碱两性物质
作为碱，其共轭酸H 2PO 4-的pK a = pK a2 = 7.20
作为酸，其共轭碱PO 43-的pK b = pK b1 = pK w - pK a3 = 14.00 - 12.36 = 1.64 (12) H 2AsO 4- 为酸碱两性物质
作为碱，其共轭酸H 3AsO 4的pK a = pK a1 = 2.19
作为酸，其共轭碱HAsO 42-的pK b = pK b2 = pK w - pK a2 = 14.00 - 6.94 = 7.06
4-14 20.0 mL 0.100 mol/L 的H 3PO 4溶液，当分别加入20.0 mL 或40.0 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液时，其溶液的pH 分别为4.69或9.67，求算在上述两种情况下，溶液中H 3PO 4各种型体的平衡浓度。
解：
H 3PO 4的pK a1－pK a3为：2.12，7.20，12.36。 (1) pH = 4.69
设
479
.1168
.2101
.1450
.1107
.14a
a a a a 2a 310
10
10
10
10
K K K ]H [K K ]H [K ][H E 3
2
1
2
1
1
-----+++=+++=+++=
11
183.10a
a a 33
513.2a a 2003.02
a 13
573.23
01056.610E
K K K 1007.310E ]H [K K 993
.010E
]H [K 1068.210E
]H [3
2
1
2
1
1----+-+--+?===δ?===δ===δ?===δ
加入20 mL NaOH, 体积增大一倍
)L /mol (05.05.01.0c =?=
故
)
L /mol (1028.3c ]PO [)
L /mol (10
54.1c ]HPO [)L /mol (0496.0c ]PO H [)L /mol (1034.1c ]PO H [123344
2241424043----
-
-?=δ=?=δ==δ=?=δ=
(2) pH = 9.67
设
988
.1868
.2199
.1846
.2101
.29a a a a a 2a 310
10
10
10
10
K K K ]H [K K ]H [K ][H E 321211-----+++=+++=+++=
3
692.2a
a a 3002.0a a 23
472.22
a 111
022.103
01003.210E
K K K 995
.010E ]H [K K 1037.310E ]H [K 1051.910E
]H [3
2
1
2
1
1---+
--+--+?===δ===δ?===δ?===δ
加入40 mL NaOH ，总浓度
)L /m ol (0333.040
2020
1.0c =+?=
故
)
L /mol (1070.6c ]PO [)L /mol (0328.0c ]HPO [)L /mol (1011.1c ]PO H [)L /mol (1014.3c ]PO H [5334224414212043-----
-?=δ==δ=?=δ=?=δ=
4-15 解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)是一元酸，结构式为：
COOH
OCOCH 3
其pK a = 3.50，服用后以未离解的分子型体在胃中吸收。如果患者先吃了调节胃液酸性的药物，使胃的内容物的酸性保持为pH 2.95，此时再吃两片阿司匹林，共计阿司匹林为0.65g 。假如，服后阿司匹林可立即溶解，且不改变胃内容物的酸性，未解离的分子型体可完全被胃所吸收。试问此时能被吸收的阿司匹林有多少克？
解：
阿司匹林的pK a = 3.50，pH = 2.95
78.0K ]H []
H [a
0=+=δ++
故能被吸收的阿司匹林有 )g (51.078.065.0=?
4-16 通过物料平衡和电荷平衡以及设定质子参考水准两种方法，写出下列酸碱溶液的质子条件[单组分溶液浓度均以c (mol/L)表示，双组分溶液两组分的浓度分别以c 1和c 2 (mol/L)表示]
(1) KHP （邻苯二甲酸氢钾） (2) NH 4CN (3) Na 3PO 4 (4) NH 4H 2PO 4 (5) NH 3 + NaOH (6) HAc + H 3BO 3 (7) H 2SO 4 + HCOOH (8) NaH 2PO 4 + HCl (9) NH 3 + NH 4Cl 解： (1) KHP
]P H []P []OH []H [22-+=--+
(2) NH 4CN
]HCN []NH []OH []H [3-+=-+
(3) Na 3PO 4
]PO H [3]PO H [2]HPO []H []OH [434224+++=-
-
+-
(4) NH 4H 2PO 4
]PO H []PO [2]HPO []NH []OH []H [4334243-+++=-
-
-+
(5) NH 3 + NaOH ，设NaOH 浓度为c 2
42[OH ][H ][NH ]c -++=++
(6) HAc + H 3BO 3
]OH [])OH (B []Ac []H [4--
-+++=
(7) H 2SO 4 + HCOOH ，设H 2SO 4浓度为c 1
241[H ][OH ][HCOO ][SO ]c +---
=+++
(8) NaH 2PO 4 + HCl ，设HCl 浓度为c 2
2344342[H ][OH ][HPO ]2[PO ][H PO ]c +---=++-+
(9) NH 3 + NH 4Cl ，设NH 3浓度为c 1，NH 4Cl 浓度为c 2
1243MBE:c c [NH ][NH ]+
+=+
2c [Cl ]-=
]Cl []OH []NH []H [:CBE 4--+
++=+
故42PBE1:[H ][OH ][NH ]c +-+=-+ 或31PBE2:[H ][OH ][NH ]c +-=+-
4-17 计算下列各种溶液的pH 。 (1) 5?10-5 mol/L HCl (2) 0.100 mol/L H 3BO 3 (3) 1?10-2 mol/L HOCN (氰酸) (4) 1?10-2 mol/L H 2O 2
(5) 0.100 mol/L N(C 2H 4OH)3 (三乙醇胺) (6) 0.500 mol/L NaAc (7) 0.500 mol/L NH 4NO 3 (8) 0.100 mol/L H 2SO 4 (9) 0.200 mol/L H 3PO 4 (10) 0.100 mol/L Na 2S (11) 0.0500 mol/L K 2HPO 4 (12) 0.100 mol/L NH 4CN
(13) 0.0500 mol/L NH 2CH 2COOH (氨基乙酸) 解：
(1) 5?10-5 mol/L HCl
c > 10-6 mol/L ，可按最简式计算 )L /m ol (105c ]H [5-+?==
pH = 4.3 (2) 0.100 mol/L H 3BO 3
H 3BO 3的pK a = 9.24 224.8a 1224.10a 1010K /c ,
1010cK >=>=--，选用最简式
12.5pH ,
10cK ]H [12.5a ===-+
(3) 1?10-2 mol/L HOCN (氰酸)
HOCN 的pK a = 3.48
248.1a 1248.5a 1010K /c ,
1010cK <=>=--，选用近似式计算
78
.2pH 1066.12
cK 4K K ]H [0cK ]H [K ]H [3
a
2
a a a a 2=?=++-=
=-+-+
++
(4) 1?10-2 mol/L H 2O 2；
H 2O 2 的pK a = 11.65 265.9a 1265.13a 1010K /c ,
1010cK >=<=--，
故可忽略自身解离部分，但不可忽略水的解离，可采用近似公式
74
.6pH 1080.1K cK ]H [7w a =?=+=-+
(5) 0.100 mol/L N(C 2H 4OH)3 (三乙醇胺)
N(C 2H 4OH)3的pK b = 6.24
224.5b 1224.7b 1010K /c ,
1010cK >=>=--，可选用最简式
38.10pH ,
10cK ]OH [62.3b ===--
(6) 0.500 mol/L NaAc
HAc 的pK a = 4.76，Ac -的pK b = 9.24 294.8b 1254.9b 1010K /c ,
1010cK >=>=--，选用最简式 23.9pH ,
10cK ]OH [77.4b ===--
(7) 0.500 mol/L NH 4NO 3
NH 3的pK b = 4.75，NH 4+的pK a = 9.25 295.8a 1255.9a 1010K /c ,1010cK >=>=--，选用最简式 78.4pH ,
10cK ]H [78.4a ===-+
(8) 0.100 mol/L H 2SO 4
H 2SO 4的pK a2 = 1.92 设H 2SO 4的浓度为c ，则
]OH []SO [c ]H [:P BE 24--
+++=
因为是强酸溶液，且浓度较大，故可忽略水的离解，即
96
.0pH )
L /mol (110.02
cK 8)c K ()c K (]H [0cK 2]H )[c K (]H [K ]H [cK c ]SO [c ]H [a
2a a a a 2a a 24222
2
==+-+--=
=--+++
=+=+
+++-
+
(9) 0.200 mol/L H 3PO 4
H 3PO 4的pK a1 - pK a3：2.12，7.20，12.36。可按二元弱酸处理。
250.62a 208.52a 1a 1010K /c ,1010K /K >=>=，故可按一元弱酸处理。
242.11a 1282.2a 1010K /c ,
1010cK 1<=>=--，可用近似式计算
45
.1pH 035.02
cK 4K K ]H [0cK ]H [K ]H [1
1
111a 2
a a a a 2==++-=
=-++++
(10) 0.100 mol/L Na 2S
H 2S 的pK a1 = 7.05，pK a2 = 13.92，S 2-的pK b1 = 0.08，pK b2 = 6.95
295.52b 287.52b 1b 1010K /c ,1010K /K >=>=，故可按一元弱碱处理。
1.08120.922b1b1cK 1010,c /K 1010--=>=<，应用近似式计算
96
.12pH 102
cK 4K K ]OH [0cK ]OH [K ]OH [04.1b 2b b b b 21
1111==++-=
=-+--
--
(11) 0.0500 mol/L K 2HPO 4
H 3PO 4的pK a1 - pK a3: 2.12，7.20，12.36
体系HPO 42-为两性物质，一般均可用近似式计算 70.9pH ),L /m ol (100.2K c )
K cK (K ]H [10a
w a a 2
3
2
=?=++=
-+
(12) 0.100 mol/L NH 4CN
NH 4CN 为两性物质体系，一般均可用近似式计算
这里HCN 的pK a = 9.21，作为pK a1，NH 4+的pK a = 9.25，作为pK a2
又10.25
128.212a2a1cK 10
10,c /K 1010--=>=>，故可进一步选用最简式
9.23[H ]10,
pH 9.23+-===
(13) 0.0500 mol/L NH 2CH 2COOH (氨基乙酸)
NH 2CH 2COOH 是酸碱两性物质体系，一般均可用近似式计算
+
H 3NCH 2COOH 的pK a1 = 2.35，pK a2 = 9.78
205.11a 1208.112a 1010K /c ,1010cK <=>=--，故可用近似式II 计算
08.6pH ),
L /mol (1025.8K c K cK ]H [71
a 2
a 1a =?=+=
-+
4-18 用来计算水溶液中pH 值的各类公式，同样可用于计算其他溶剂中酸碱溶液的pSH 2+值。试计算1.0?10-3 mol/L 甲酸(HCOOH)乙醇溶液中的pSH 2+值。以c > 10-4和解离度< 5%作为可选用最简式的条件。甲酸在乙醇中的解离反应为：
HCOOH + C 2H 5OH = C 2H 5OH 2+ + HCOO -
甲酸在乙醇中的解离常数：
101008.72
5
2
-?==
-
+HCOOH
HCOO OH H C a a a a K
解：
4310100.1c -->?=
HCOOH 在C 2H 5OH 中的离解度：%5109.7c
K 2a
07
.6OH H pC )L /mol (1041.8cK ]OH H C [2527a 252=?==+-+
4-19 已知HAc 在甲醇中的pK a = 9.70，甲醇的pK s = 16.7，求算其共轭碱Ac -在甲醇中的pK b 。Ac -在甲醇溶剂中的碱式离解反应为：
Ac - + CH 3OH = HAc + CH 3O -
按L /mol 10c 4
->，离解度< 5%作为可选用最简式的条件，求算0.010 mol/L NaAc 甲醇溶液的pSH 2+值。
解：
第一章绪论 1、仪器分析和化学分析： 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；、 化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 2、标准曲线与线性范围： 标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线； 标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 3、灵敏度、精密度、准确度和检出限： 物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度； 精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度； 试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度； 某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 第三章光学分析法导论 1、原子光谱和分子光谱： 由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱； 由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。 2、原子发射光谱和原子吸收光谱： 当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱； 当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。 3、线光谱和带光谱： 4、光谱项和光谱支项； 用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L； 把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2S + 1 L J。 5、统计权重和简并度； 由能级简并引起的概率权重称为统计权重； 在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。 6、禁戒跃迁和亚稳态； 不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁； 若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。 7、 8、 9、分子荧光、磷光和化学发光； 荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。 荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射， 磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。 化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。 10、拉曼光谱。 拉曼光谱是入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱。 第四章原子发射光谱法
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
第一章 绪论 2、对试样中某一成份进行五次测定，所得测定结果（单位ug /L)分别微0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。 （1）计算测定结果的相对标准偏差； （2）如果试样中该成份的真实含量是0.38μg /mL,试计算测定结果的相对误差。 解：（1）依题意可得： 37 .0539 .037.035.038.036.0=++++= X μg /mL 标准偏差： 0158 .01 537.039.037.036.037.035.01 )(2 222＝－）－＋（＋）－＋（）－（＝ ＝ ??--∑ n X X S n 相对标准偏差： ％＝％＝＝ 27.410037.00158 .0?X S S r ⑵ ∵ X ＝0.37 μg /mL ，真实值为0.38μg /mL 则 ％ ％＝－－＝ ＝ 63.210038.038 .037.0?-μμ X E r 答：测定结果的相对标准偏差为4.2％；测定结果的相对误差为－2.63％。 3、用次甲基蓝－二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB (单位mg /L)分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测定吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。试写出标准曲线的一元线性回归方程，并求出其相关系数。 解：依题意可设一元线性回归方程为 y ＝a+bx 其中X ＝50 .50.15.0+??++＝2.6mg/mL 318.0＝Y 则 2 21 2 1 )6.20.5()6.25.0() 6.20.5)(318.0540.0()318.0140.0)(6.25.0()X () (X b -+??+--+??+----∑∑ ==－－＝ ）（＝n i i i i i X Y Y X ＝0.0878 则 a ＝x b y -＝0.318－0.0878×2.6＝0.0897 则回归线性方程为y ＝0.0897＋0.0878x 2 /12 /11 21 2 1)1197.021.15(3358 .1])()([) )((?----∑∑∑===＝ ＝ n i i n i i n i i i Y Y X X Y Y X X r ＝10.9911 答：一元回归线性方程为：y ＝0.0897＋0.0878x ，其相关系数为10.9911。 4、下面试确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为5.6，5.8，6.2，5.2，5.3，5.6，5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10ng /mL 铁标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。试计算此方法测定铁的检出限。 解：依题意得 117 .58.06.5+??++＝ b X ＝5.7 则)111()7.57.5()7.56.5(1)(2 21 2 --+??+-= --=∑=n X X S n i b b b =0.274 则最小信号b b L S R X X ?+==5.7+3×0.274=6.5 又因为S=3108 .1026.10?+?=1.067
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 5答:：0.36 应以两位有效数字报出。 6答:：应以四位有效数字报出。 7答:：应以四位有效数字报出。 8答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分