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单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
《单质碳的化学性质》教学设计《单质碳的化学性质》教学设计一、教学目标：1、知识与技能（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和还原性。
（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。
（2）单质碳的化学性质。
3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点：教学重点：单质碳的可燃性、还原性。
教学难点：氧化反应和还原反应的认识。
三、教学模式：从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教学流程五、教学工具：演示实验仪器六、教学过程：[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的'化学性质。
[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
[板书]一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ [板书]二、碳与氧气的反应（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书]1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。
[板书] 2C+O2 2CO（氧气不足）[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。
单质碳的化学性质教学设计一、教学目标1.了解碳的基本性质和化学性质；2.掌握碳的常见化学反应，特别是与氧气和水的反应；3.能够运用所学知识解释碳的应用。
二、教学准备实验：碳与氧气的反应；碳与水的反应实验；教具：碳的示意模型、实验器材及化学试剂；教材：化学教科书、参考书、化学实验手册。
三、教学过程1.导入引导学生回顾单质碳的概念，并提问：碳在日常生活中有哪些应用？2.知识讲解（1）碳的基本性质：黑色固体，不溶于水和大部分有机溶剂，导电性良好。
（2）碳的化学性质：碳具有良好的化学稳定性，但在一定条件下能与其他元素发生化学反应，常见反应有：a.碳与氧气的反应：燃烧反应，生成二氧化碳。
b.碳与水的反应：水蒸气与碳生成一氧化碳和氢气。
c.碳与酸的反应：生成盐和水。
d.碳与金属的反应：在高温下形成碳化物。
e.碳与氢气的反应：在高温下生成烷烃。
3.实验演示（1）碳与氧气的反应实验：实验步骤：a.取一块新鲜的木炭，点燃后放入一个容器中，加入氧气。
b.观察燃烧的现象和产物的性质。
实验现象及解释：燃烧产生火焰，产物是二氧化碳。
这说明碳与氧气反应时会发生燃烧反应，生成二氧化碳。
（2）碳与水的反应实验：实验步骤：a.取一小块洗净的石墨，放入干净的试管中。
b.加入适量水，加热试管。
c.观察试管内的现象。
实验现象及解释：加热后，试管内的水蒸气与碳反应生成一氧化碳和氢气。
产生气泡和爆炸声音，外观变黑，表明发生了化学反应。
4.实验讨论根据实验结果，让学生回答以下问题：（1）碳与氧气的反应为什么会产生火焰？（2）为什么碳能与氧气反应生成二氧化碳？（3）碳与水的反应为什么会产生气泡和爆炸声音？（4）为什么碳能与水反应生成一氧化碳和氢气？5.知识拓展让学生了解碳的应用领域，如制备石墨、人造金刚石、活性炭等，以及碳的环境意义。
6.总结归纳让学生总结碳的化学性质，以及碳与氧气、水等物质的反应情况。
7.课堂练习出一些选择题和应用题，检验学生对碳的化学性质的理解和掌握程度。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
第1篇一、教学目标1. 知识目标：（1）了解单质碳的稳定性、可燃性和还原性；（2）掌握碳与氧气、氧化铜的化学反应；（3）认识金刚石、石墨等碳单质的化学性质。
2. 能力目标：（1）通过实验，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验设计能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学习化学的积极态度；（2）通过学习碳单质的化学性质，了解化学与生活的密切关系。
二、教学重点、难点1. 重点：（1）单质碳的化学性质；（2）碳与氧气、氧化铜的化学反应。
2. 难点：（1）碳单质与氧化铜、二氧化碳的化学反应；（2）金刚石、石墨的元素组成证明。
三、教学过程（一）导入1. 引导学生回顾氧气、氢气等气体的化学性质，激发学生对单质碳化学性质的好奇心；2. 提出问题：碳元素可以组成哪些物质？它们的化学性质有何特点？（二）新课讲解1. 单质碳的稳定性：（1）讲解碳在常温下的化学性质，如不与水、酸、碱反应；（2）举例说明碳在自然界中的存在形式，如煤炭、石墨等。
2. 单质碳的可燃性：（1）讲解碳的可燃性，如燃烧时产生二氧化碳；（2）通过实验演示碳的可燃性，如点燃木炭。
3. 单质碳的还原性：（1）讲解碳的还原性，如还原氧化铜生成铜和二氧化碳；（2）通过实验演示碳的还原性，如木炭还原氧化铜。
4. 金刚石、石墨的元素组成证明：（1）引导学生思考如何证明金刚石、石墨都是由碳元素组成；（2）介绍化学方法，如燃烧法、光谱分析法等。
（三）实验操作1. 实验一：碳的可燃性实验（1）实验目的：观察碳燃烧的现象，了解碳的可燃性；（2）实验步骤：点燃木炭，观察火焰、热量和二氧化碳的产生；（3）实验注意事项：确保实验安全，避免火灾。
2. 实验二：碳的还原性实验（1）实验目的：观察碳还原氧化铜的现象，了解碳的还原性；（2）实验步骤：将木炭与氧化铜混合，加热反应，观察颜色变化和产物；（3）实验注意事项：确保实验安全，避免高温和火灾。
单质碳的化学性质教案【初三化学教案：碳的化学性质】一、设计思路1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。
认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？常温下，碳的化学性质很稳定2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。
那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuOCu＋CO2↑（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuOCu＋CO（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究通过学生交流、辩论设计好实验装置。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
有关单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比拟了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质一样；通过试验，把握单质碳的可燃性、复原性、稳定性。
力量目标通过碳复原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反响装置的设计力量；进展和培育学生的试验观看力量和从现象到本质的思维力量。
情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有一样的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的连续，同时为后面学习金属单质打下根底。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。
金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。
从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的进展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的构造、物理性质、用途进展学习，而后再简介无定型碳，最终安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质构造不同，物理性质不同，但化学性质几乎一样。
教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进展新学问的学习，已增长学生的学问链、力量链。
如碳的化学性质中，关于碳复原性的教学，可提示学生在氢气复原氧化铜装置的根底上加以改良，从而自己设计出碳复原氧化铜的试验装置。
这样的教学处理有利于学生提高探究力量，提高试验的设计力量。
2、联系实际生活、联系科学讨论进展教学提高学生学习兴趣。
运用网上资料拓展学生的学习空间。
激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。
擅长观看身边的生活，从生活中学习化学。
同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。
初中化学《单质碳的化学性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解单质碳的基本化学性质，掌握碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 过程与方法：通过实验观察和化学方程式的分析，培养学生的观察能力和思维能力。
3. 情感态度价值观：引导学生认识碳在自然界和人类生活中的重要作用，培养学生对化学科学的兴趣。
教学重点：1. 碳的燃烧反应2. 碳的还原反应3. 碳的碳化反应教学难点：1. 碳的燃烧反应条件的理解2. 碳的还原反应原理的理解3. 碳的碳化反应过程的描述教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：纯净碳、氧气、氢气、二氧化碳、澄清石灰水等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、存在形式等。
2. 提问：碳在化学反应中有什么特殊的性质？今天我们来学习碳的化学性质。
二、碳的燃烧反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放在燃烧匙中，用酒精灯点燃碳，观察燃烧过程。
2. 引导学生观察实验现象，如碳的燃烧声音、火焰颜色等。
3. 分析碳的燃烧反应的化学方程式：C + O2 →CO2。
4. 讲解碳的燃烧反应的原理和条件。
三、碳的还原反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入烧杯中，加入少量氢气，点燃碳，观察还原过程。
2. 引导学生观察实验现象，如烧杯内气体的变化、澄清石灰水的变化等。
3. 分析碳的还原反应的化学方程式：C + H2 →CH4。
4. 讲解碳的还原反应的原理和应用。
四、碳的碳化反应（15分钟）1. 实验演示：将纯净碳放入试管中，加热至高温，观察碳化过程。
2. 引导学生观察实验现象，如试管内物质的变化、碳化产物的形态等。
3. 分析碳的碳化反应的化学方程式：C →CxHy。
4. 讲解碳的碳化反应的原理和应用。
1. 回顾本节课学习的碳的燃烧反应、还原反应和碳化反应。
2. 提问学生：你认为碳的这些化学性质在自然界和人类生活中有什么作用？3. 引导学生思考碳的化学性质对人类社会的影响，如碳的燃烧反应产生的二氧化碳对全球气候变化的影响等。
单质碳的化学性质教案一、教学目标1.了解单质碳的化学性质，包括稳定性、还原性和可燃性。
2.掌握单质碳在不同条件下的化学反应及实验现象。
3.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：单质碳的化学性质及实验现象。
2.教学难点：单质碳的还原性及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾碳元素的存在形式，引导学生思考：碳元素在自然界中以哪些形式存在？（2）介绍单质碳的物理性质，如颜色、硬度、导电性等。
2.学习单质碳的化学性质（1）稳定性①讲解单质碳的稳定性，引导学生观察碳在常温下的化学性质。
②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的变化。
（2）还原性①讲解单质碳的还原性，引导学生思考：碳为什么具有还原性？②实验：将少量木炭放入盛有氧化铜的试管中，加热至红热，观察氧化铜的变化。
③讨论：实验现象说明了什么？碳是如何将氧化铜还原的？（3）可燃性①讲解单质碳的可燃性，引导学生思考：碳为什么具有可燃性？②实验：将少量木炭放入试管中，加热至红热，观察木炭的燃烧现象。
③讨论：实验现象说明了什么？木炭在燃烧过程中发生了哪些化学变化？3.巩固知识（2）课堂练习：完成关于单质碳化学性质的练习题。
4.实验操作（1）分组实验：每组同学分别进行碳的还原性和可燃性实验。
（2）实验要求：观察实验现象，记录实验结果，分析实验结论。
5.课堂小结（2）强调实验操作注意事项，提醒同学们在实验过程中要注意安全。
四、课后作业1.复习单质碳的化学性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
3.深入了解单质碳在实际应用中的重要性，查阅相关资料，下节课分享。
五、教学反思1.加强课堂互动，提高学生参与度。
2.注重实验安全教育，确保实验顺利进行。
3.关注学生个体差异，因材施教，提高教学效果。
重难点补充：1.稳定性对话设计：教师问：“同学们，你们知道为什么木炭在常温下不会发生变化吗？”学生答：“因为它比较稳定。
单质碳的化学性质——初中化学第一册教案教案主题：单质碳的化学性质教案目标：1. 了解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的各种化学反应。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：1. 单质碳的化学性质概述2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的氧化反应4. 单质碳与酸的反应5. 单质碳的还原反应教学准备：1. 教科书《初中化学第一册》2. 实验装置和试剂：碳棒、点火器、盐酸、硫酸等教学过程：Step 1：引入问题将一个碳棒点燃，学生观察燃烧现象，引导学生思考：碳棒是什么物质？为什么能够燃烧？Step 2：讲解单质碳的化学性质根据学生的思考和讨论结果，讲解单质碳的化学性质。
1. 燃烧反应：单质碳能够在氧气中燃烧，生成二氧化碳和能量。
2. 氧化反应：单质碳可以与氧气反应，生成二氧化碳或一氧化碳。
3. 与酸的反应：单质碳可以与酸反应，生成相应的盐和气体。
4. 还原反应：单质碳可以作为还原剂，将别的物质的氧化态还原为较低的氧化态。
Step 3：展示实验示例进行实验示例，如将碳棒放入盐酸中，观察生成气体的现象，解释产生气体的原因。
Step 4：练习与巩固向学生提供一些相关的练习题，让学生运用所学知识解决问题。
Step 5：总结和反思总结本次课所学内容，并与学生一起回顾与探讨。
教学方法：1. 示范法：通过实验示范引起学生的兴趣和思考。
2. 合作学习法：通过小组讨论和合作解决问题，培养学生的合作意识和团队精神。
3. 情景模拟法：通过实验示例和问题情境，帮助学生将知识应用到实际问题中。
教学评估：1. 教师观察法：观察学生在实验中的表现和回答问题的能力。
2. 练习题评估：通过练习题的回答情况，评估学生对所学知识的掌握程度。
教学拓展：1. 给学生推荐相关的阅读材料，扩展他们的化学知识。
2. 组织学生进行相关实验和观察，加深对单质碳化学性质的理解。
3. 鼓励学生参加科学竞赛和活动，锻炼他们的科学素养和实践能力。
教后反思：1. 教学方法：是否能够调动学生的学习积极性和思考能力？2. 教学内容：是否能够让学生真正理解单质碳的化学性质？3. 教学评估：是否能够准确评估学生的学习情况和能力？4. 教学拓展：是否能够给学生提供足够的学习资源和机会？5. 学生反馈：学生对本节课的反馈和意见。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、探索未知的兴趣和思维，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的化学反应原理和实验操作技能。
三、教学方法1. 采用实验法、讲解法、讨论法、探究法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力和思维品质。
2. 通过设置问题情境，引导学生主动探究、积极思考，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、澄清石灰水、铁丝等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入新课通过展示木炭燃烧的实验现象，引导学生思考：木炭为什么能燃烧？从而引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解讲解单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性，并通过实验现象进行验证。
3. 实验操作学生分组进行实验，观察和记录实验现象，如木炭燃烧、还原铁丝、吸附色素等。
4. 讨论与思考引导学生根据实验现象，分析碳的化学性质，并讨论碳在自然界和人类生活中的应用。
6. 作业布置根据本节课的内容，布置相关的练习题，巩固学生对碳的化学性质的理解和掌握。
六、教学反思在课程结束后，对整个教学过程进行反思，评估学生的参与度和理解程度。
分析教学方法的有效性，以及是否达成了预设的教学目标。
根据学生的反馈和自身的教学感受，调整教学策略，为后续课程的教学提供改进方向。
七、评价与反馈设计评价学生学习成果的方式，如课堂提问、作业完成情况、实验报告和随堂测试等。
通过这些评价方式，及时给予学生反馈，帮助他们识别自己的学习强项和弱点，鼓励学生自主学习和改进。
八、课程延伸提供与单质碳化学性质相关的拓展学习资源，如科学研究论文、历史案例、技术应用等，鼓励学生进行深入阅读和研究。
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 掌握单质碳在不同条件下的化学反应，如燃烧、还原和氧化等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 单质碳的基本概念和性质2. 单质碳的燃烧反应3. 单质碳的还原反应4. 单质碳的氧化反应5. 碳的化合物及其应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质和化学反应。
2. 教学难点：单质碳在不同条件下的化学反应机理。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法相结合的教学方法。
2. 通过生动有趣的实验现象，激发学生的学习兴趣。
3. 引导学生参与课堂讨论，培养学生的思考能力和团队协作能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过碳的在日常生活中和工业生产中的应用，引出单质碳的基本概念和性质。
2. 知识讲解：讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应。
3. 实验演示：进行单质碳的燃烧、还原和氧化反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，亲身体验单质碳的化学反应。
5. 课堂讨论：引导学生探讨单质碳化学反应的机理和应用。
6. 总结与拓展：总结本节课所学内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对单质碳基本概念和性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
3. 课后作业：布置有关单质碳化学反应的练习题，巩固所学知识。
七、教学资源1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：木炭、氧气、金属氧化物等。
3. 教学课件：制作课件，展示单质碳的化学反应过程。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：介绍单质碳的基本概念和性质。
2. 第3-4课时：讲解单质碳的燃烧反应。
3. 第5-6课时：讲解单质碳的还原反应。
4. 第7-8课时：讲解单质碳的氧化反应。
5. 第9-10课时：介绍碳的化合物及其应用。
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1.了解碳元素的化学性质，理解碳与氧气反应的过程及条件。
3.结合生活实际，提高学生对化学知识的运用能力。
二、教学重难点重点：碳的化学性质及其与氧气反应的条件。
难点：实验操作及现象的观察、分析。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！上一节课我们学习了碳元素的存在形式，知道了碳元素在自然界中广泛存在。
那么，今天我们来学习一下单质碳的化学性质，看看碳元素在化学反应中有什么特点。
2.知识讲解（1）碳的化学性质①可燃性：碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②还原性：碳可以还原某些金属氧化物，金属和二氧化碳。
③惰性：碳在常温下不易与其他物质发生化学反应。
（2）碳与氧气反应的条件①足够的氧气：碳在氧气中燃烧，需要氧气作为氧化剂。
②高温：碳在氧气中燃烧，需要达到一定的温度。
3.实验观察（1）实验一：碳在氧气中燃烧师：下面，我们来做一个实验，观察碳在氧气中燃烧的现象。
请同学们准备好实验器材，按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个集气瓶，加入少量氧气。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭迅速放入集气瓶中，观察现象。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的火焰，二氧化碳和水。
（2）实验二：碳还原氧化铜师：我们来做第二个实验，观察碳还原氧化铜的现象。
请同学们按照实验步骤进行操作。
实验步骤：①准备一个试管，加入少量氧化铜。
②用镊子夹取一小块木炭，点燃。
③将点燃的木炭放入试管中，观察现象。
实验现象：木炭与氧化铜反应，金属铜和二氧化碳。
①碳在氧气中可以燃烧，二氧化碳和水。
②碳可以还原氧化铜，金属铜和二氧化碳。
③碳的化学性质具有可燃性、还原性和惰性。
5.课堂小结师：今天我们学习了单质碳的化学性质，知道了碳在化学反应中的特点。
希望大家能够通过本节课的学习，掌握碳的化学性质，为后续学习打下基础。
6.作业布置（1）熟记碳的化学性质。
（2）完成课后练习题。
四、课后反思本节课通过讲解和实验，让学生了解了单质碳的化学性质。
单质碳的化学性质教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 让学生掌握单质碳在不同条件下的化学反应。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容：1. 单质碳的基本概念：碳元素、碳原子、碳的同素异形体。
2. 单质碳的物理性质：颜色、密度、熔点、沸点。
3. 单质碳的化学性质：氧化反应、还原反应、燃烧反应、碳化反应。
4. 碳的吸附性质：吸附剂的制备、吸附原理、吸附应用。
5. 碳的半导体性质：碳纳米管、石墨烯、碳纳米管的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本概念、物理性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：单质碳的化学反应机理、碳的半导体性质。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索单质碳的性质及应用。
2. 利用实验现象，让学生直观地观察和理解单质碳的化学反应。
3. 运用案例分析法，介绍碳纳米管等前沿领域的应用，激发学生兴趣。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、木炭、氧气、氢气、碘等。
3. 课件和教学素材：图片、视频、动画等。
4. 作业与评估：设计课后练习题，巩固所学知识。
教案第一课时：单质碳的基本概念和性质一、导入新课1. 碳元素在元素周期表中的位置和特点。
2. 碳原子结构示意图及碳的同素异形体。
二、探究单质碳的物理性质1. 观察石墨和木炭的颜色、密度、熔点、沸点。
2. 分析石墨和木炭的物理性质差异。
三、学习单质碳的化学性质1. 实验演示：石墨和木炭的氧化反应、还原反应。
2. 引导学生理解燃烧反应、碳化反应的原理。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念和性质。
2. 强调单质碳在生活中的应用及环境保护意义。
第二课时：碳的吸附性质和半导体性质一、导入新课1. 介绍吸附剂的制备和吸附原理。
2. 碳纳米管、石墨烯等碳材料的发现及应用。
二、探究碳的吸附性质1. 实验演示：碳纳米管对碘的吸附现象。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
板书设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。
2、过程与方法
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）归纳碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重、难点：
教学重点：碳的可燃性、还原性。
教学难点：理解氧化反应和还原反应。
三、教学工具：多媒体、演示实验仪器
四、教学过程：
[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？
[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。
[投影]：多媒体：吴道子的画。
[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的
[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？
[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）
[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化
学方程式 [板书] [投影]： 1、碳的可燃性 C+O
2CO
2
（氧气充足）
[思考]：多媒体：中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？
[投影]：当碳在氧气不充足时，会生成CO [板书] 2C+O 22CO （氧气不足）
[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生] 可燃性[板书]可燃性
[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时，反应生成CO 2，碳与氧气充足时，反应生成CO 。
[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
[学生]：是氧化反应。
即物质与氧气的反应
[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。
[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO 2或CO ，那么碳可不可
以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO 。
如果能，反应会生成什么物
质呢？
[板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性
[展示多媒体图片] 木炭还原氧化铜，及用品仪器。
[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热
[提问]：我们需要哪些实验仪器？
1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？
[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO 变成了Cu 。
试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2生成。
[板书] ：书写化学方程式：
2CuO+C 2Cu+CO 2↑
[提问]：在反应中，碳与CuO 中的氧结合变成CO 2。
这是什么反应？
[学生]：氧化反应。
[讲解]：CuO 失去氧变为Cu ，像这种含氧化合物里的氧被夺去的
反应称为还原反应。
[讲解]： 那么是什么物质夺取CuO 中的氧，促使CuO 发生还原反
应呢？是碳。
因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原
性。
另一方面，CuO 提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
[投影]：
[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反高温 C+2CuO
2Cu +CO 2↑ C ：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应 CuO ：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应
应必定同时存在。
我们称整个反应为氧化还原反应。
[投影]：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；
物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
[练习]：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。
即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2
工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。
[学生上台]CO2+C2CO
工业上运用碳与水反应来制造水煤气CO和H2。
C+ H2O CO+H2 [小结]：碳的化学性质：①常温下不活泼。
②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。
[课堂训练]
1．找工作时，求职者使用的笔用的水，是用的碳素墨水还是蓝色墨水？为什么？
2.碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化
合价分别为和。
3．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（）
(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性
4.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
5．试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
根据
上述现象
判断：A B C D
6、有个同学把水壶移开煤碳火时，不小心将少量的水洒在煤碳火上，煤火上方
串起火焰，反而燃烧更旺，这是为什么？用化学方程式解释。
7、标出下列反应中元素化合价，指出哪些发生了改变，分析有什么规律？
C + 2CuO 2Cu + CO2 ( )。
