第一章化学基本概念
第一节氧化还原反应
[前测知识]
1、高中常见元素的化合价
非金属元素：
H: B： C： N： O： F： Si ：
P： S： Cl（Br、I）：
金属元素：
Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe：Cu： Zn： Ag： Ba： Pb：
2、标出下列物质中元素的化合价
NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH
小结：
通常情况，金属与非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；
都是非金属元素组成的化合物，显正价，显负价；
有机物中C元素的价态一般算平均价。
3、判断下列反应是否为氧化还原反应。
A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑
D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O
E. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
G.、 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O H、IBr + H2O = HBr + HIO
I、KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O J、NaH+H2O =NaOH+H2
K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O L、2KClO3=(加热) 2KCl + 3O2↑
[基础梳理]
一、基本概念复习
1．特征(判别依据)：反应前后发生了变化
2．实质：发生了。
3．概念体系：
[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原剂]：失去电子的物质；
[氧化反应]：失去电子的反应；
[还原反应]：得到电子的反应。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；
[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
氧化剂 + 还原剂＝＝还原产物 + 氧化产物
4、与四种基本反应类型的关系
5、氧化还原反应的表示方法：
双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。 单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
MnO 2 + 4HCl == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O
KOH + Cl 2 = KCl + KClO + H 2O
O
H Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+
【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
A ． 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 B. 2Na+2H 2O= 2NaOH+H 2↑
C. NaH+H 2O =NaOH+H 2 D 、3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
E 、KOH+Cl 2=KCl +KClO+H 2O
F 、 2KClO 3=(加热) 2KCl + 3O 2↑
G 、2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ H 、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2
I 、4FeS 2+11O 2=(加热)2Fe 2O 3+8SO 2 J 、 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2
K 、 2KMnO 4=(加热)K 2MnO 4+MnO 2+O 2 L 、 3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2
M 、 5C 2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO 4 →5CH 3CHO +K 2SO 4+2MnSO 4 +8H 2O 。
6、氧化还原反应的类型：
1）、分子间氧化还原反应 2）、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3）、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5）、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
[前测习题]
习题３：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O
[小结]
最高价态———只有氧化性 最低价态———只有还原性 中间价态———既有氧化性又有还原性
二．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等
②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等
③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：
Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等
⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等
⑤具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等
⑥某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等
（2）常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等
③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等
④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等
⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)
S2- 、SO32- 、I-、Br-、Cl-等
⑥含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
[检测习题2]
1、（双选）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）
A、失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化
B、失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂
C、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
D、氧化反应和还原反应必须同时发生
2、下列叙述正确的是
A、在氧化还原反应中，和平鸽一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C、失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2
B. C+H2O
△
CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D. Cl2+H2O==HCl+HClO
4．下列变化需加入还原剂的是( )
A. HCO3-→CO2
B. MnO4-→Mn2+
C. FeO→Fe3O4
D. H3AlO3→HAlO2
5.在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
6.盐酸能发生下列反应：
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
②2HCl+CuO CuCl2+H2O
③MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是（）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
7．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( ) A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：2
9．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
三、氧化性、还原性强弱比较
方法一：依据反应原理
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3
氧化性强弱顺序：
还原性强弱顺序：
可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：依据金属性、非金属性强弱判断
[提示]金属元素对应还原性，金属性强则还原性强；非金属元素对应氧化性，非金属性强则氧化性强。
金属单质还原性强弱顺序：。阳离子氧化性强弱顺序：。[小结]金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱
例题：还原性：Al Cu ，氧化性：Al3+ Cu2+
（2）根据非金属活动顺序进行判断
,,,,,
F O Cl Br I S
?????→氧化性逐渐减弱
2
,,,,
F Cl Br I S
-----??????→还原性逐渐增强
氧化性：，还原性：。
[
小结]非金属单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱 方法三：依据元素周期表
方法四：依据元素价态高低判断
一般地说，同种元素不同价态，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
例： 氧化性： Fe 3+ Fe 2+
、 KMnO 4 MnO 2 ；
还原性： S 2- S SO 3２－
特例：氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4 方法五：根据反应条件、反应的剧烈程度
2KMnO 4 + 16HCl （浓） ==2KCl +2MnCl 2 +5Cl 2↑+ 8H 2O
MnO 2 + 4HCl （浓）==（加热） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 氧化性：__________________________ 方法六：依据电化学原理
(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
还原性: A B 阴极：先放电的阳离子氧化性强 阳极：先放电的阴离子还原性强 方法七：依据氧化还原反应的程度
相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据2Fe+3Cl 2 ＝（点燃）2FeCl 3，Fe+S ＝（加热）FeS ， 可以推知氧化性：Cl 2 S 。 方法八：其它因素影响 A ．浓 度：
Cu + 2H 2SO 4（浓）＝（加热） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4HCl （浓）＝（加热） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O B ．温 度：
C ．酸碱性：氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
NO 3-（H + ）、 KMnO 4 （H +
）有强氧化性； [习题1]：(2013·石家庄模拟)根据以下几个反应： ①Cl 2+2KI====2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3
③2FeCl 3+2KI====2FeCl 2+2KCl+I 2 判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A B －+
A.Cl2＞I2＞Fe3+
B.Cl2＞Fe3+＞I2
C.Fe3+＞Cl2＞I2
D.Fe3+＞I2＞Cl2
[习题2]：现有M、N、D、E四种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M+N2+====M2++N
②D+2H2O(冷)====D(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀硫酸中，电极反应为：
N-2e-====N2+，2H++2e-====H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A.M、N、D、E
B.D、M、N、E
C.M、N、E、D
D.E、D、M、N
迁移：(1)若M、N位于元素周期表中的同一主族，则二者所处周期的序数的大小关系如何？
(2)提取某废水中含有的少量E2+时可以选用D吗？
[习题3]：在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42- +4H+
B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
C.2Br-+4H++ SO42- ====SO2 + Br2 + 2H2O
D.I2+SO2+2H2O====4H+ + SO42- +2I-
[习题5]：有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2, ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在某溶液中Fe2+和I-、Cl-共存,现要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
[习题6]：用化学方程式或离子方程式说：
（1）还原性： SO2 (SO32-)>I-> Br-
（2）氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+
四、氧化还原反应的基本规律
规律一：“三种守恒关系”
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
(2)电子守恒：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
【例1】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4
【例2】：某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
练习1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
练习2：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A、+2
B、+3
C、+4
D、+5
练习3：3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
练习4：实验室里可通过以下反应来制取碘:
2NO + O2 = 2NO2…①， 2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O…②
在这－过程中,每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为（）
A. 46 g
B. 32 g
C. 28 g D 16 g
练习5：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)
A 5 : 3
B 5 : 4
C 1 : 1
D 3 : 5
练习6：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( )
A. 3/4 mol
B. 9/20 mol
C. 3/20 mol
D. 9/10 mol
(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(错误)
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(正确)。
规律二：价态规律
最高价态———只有氧化性最低价态———只有还原性
中间价态———既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质
【例】下列叙述中正确的是（）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【练习】1下列微粒中没有氧化性的是
A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO
2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
规律三：“强易弱难，先强后弱”
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。
[例]：（1）已知：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，试写出在FeI2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式，通入过量Cl2时反应的离子方程式。
（2）已知：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，试写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时反应的离子方程式，通入过量Cl2
时反应的离子方程式。
[练习]：将足量铁粉加入酸性FeCl2、FeCl3和CuCl2混合溶液中，判断反应的先后顺序并写出其离子方程式。
五、氧化还原反应方程式的配平
配平方法：
例题：配平Cu和稀硝酸的反应方程式：。练习：1、 C + H2SO4（浓）==(加热) CO2↑ + H2O + SO2↑
2、 KMnO4 + HCl（浓） == KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
3、 KCl + KClO3 + H2SO4===== Cl2↑ + K2SO4 + H2O
4、 KOH + Cl2＝＝ KCl + KClO3 + H2O
5、 KClO3=(加热) KCl + O2↑
6、 Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + O2
7、 MnO4- + SO32- + H+ == Mn2+ + SO42- + H2O
8、 Fe(OH)2 + O2 + H2O == Fe(OH)3
陌生（缺项）氧化还原反应方程式的配平
方法：
1、根据情境尽可能写出反应物和生成物；
2、根据元素化合价的变价规律判断常见的氧化产物和还原产物；
3、用“化合价升降守恒”配平含有变价元素的物质的系数
4、根据介质环境和质量守恒判断是否添加H2O、H+、OH-。
条件补项原则
酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O (氧) 补 H2O(水)；
碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O (氧) 补 OH-；
例题：写出FeSO4在酸性（硫酸）条件下将MnO2还原为MnSO4的化学方程式。
练习：
1、写出由纯SiCl3和H2在1357K条件下制备高纯硅的化学反应方程式。
2、写出铜片在稀硫酸和H2O2混合溶液中溶解的化学方程式。
3、写出将ClO2气体通入H2O2和NaOH混合溶液制备NaClO2的化学方程式。
4、写出向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式。
5、写出含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4.7H2O发生的离子反应方程式
6、在含Cu+的酶的活化的中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
7、在酸性环境中：Ni2++H2PO2-+ ——Ni++H2PO3-+
8、在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式
9、FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：
10、某一反应体系有反应物和生成物共5种：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2中发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
课时提升作业(五)
(40分钟100分)
一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列属于氧化还原反应的是( )
A.SO2+H2O====H2SO3
B.H2CO3====CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
D.C+O2CO2
2.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
3.(2013·茂名模拟)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
( ) A.用油脂制肥皂 B.高炉炼铁
C.用氯气和消石灰制漂白粉
D.用海水提取溴
4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br-→Br2
5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1 mol Cr2得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )
A.一定有碘离子
B.可能含铁离子
C.可能有氯离子
D.不含硝酸根离子
8.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为
3Fe2++ 2S2+ O2+aOH-====Y+S4+2H2O。
下列说法中,不正确的是( )
A.S2是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1 mol O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
9.(2013·佛山模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生的化学反应方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。下列说法不正确的是( )
A.题述反应条件下还原性:CO>Pd
B.题述反应中PdCl2被还原
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
10.(能力挑战题)有下列三个反应:
①Cl2+FeI2====FeCl2+I2
②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Fe3+
C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2
三、非选择题(本大题共3小题,共48分)
11.(14分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有