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高中化学必修1综合测试题14份合集

第1章单元测试题解析(新人教版必修1)

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1. 下列有关说法正确的是()

A. 萃取操作可在普通漏斗中完成

B. 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C. 用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位

D. 用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误.

答案：C

2. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存. 其中错误的是()

A. ①②③

B. ③④

C. ②⑤⑥

D. ①②④⑤⑥

解析：①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体.

答案：D

3. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤

B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤

D. 溶解、洗涤、过滤、加热

解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水. 可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收. 在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰.

答案：B

4. 下列说法正确的是()

A. 在标准状况下，11. 2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B. 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D. 1 mol 氯化钙溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中Cl －

的物质的量浓度为1 mol/L 解析：在标准状况下，11. 2 L 气体的物质的量为0. 5 mol ，若其质量为22 g ，则由M ＝m n ，得M ＝22 g 0.5 mol ＝44 g/mol ，其相对分子质量为44，A 不正确；标准状况下，水为液

体，不同于氧气和氮气，C 不正确；B 项，n 1(O)＝m (O 2)M (O 2)

×2＝16 g

32 g/mol ×2＝1 mol ，n 2(O)

＝

m (O 3)M (O 3)

×3＝16 g 48 g/mol ×3＝1 mol ，B 正确；D 项，Cl －

的物质的量浓度为2 mol/L ，D 不正

确.

答案：B

5. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

( )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液

D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

解析：图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液. 答案：A

6. 下列说法中，不．

正确的是( ) A. 磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6. 02×1023个氮分子和6. 02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为2×6. 02×1023

D. 常温常压下，0. 5×6. 02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11. 2 L 解析：A 项，6. 02×1023个磷酸分子就是1 mol 磷酸，其质量的数值与磷酸摩尔质量的数值相等；B 项，1 mol N 2和1 mol H 2的质量比等于它们的相对分子质量之比；C 项32 g 氧气的物质的量为1 mol ，所含的原子数目为2×6. 02×1023；D 项常温常压，不是标准状况，0. 5 mol 一氧化碳所占体积不是11. 2 L.

答案：D

7. 在KCl 、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋

为0. 15 mol ，Fe 3＋

为

0. 25 mol ，Cl －

为0. 2 mol ，则SO 2－

4为( )

A. 0. 1 mol

B. 0. 15 mol

C. 0. 25 mol

D. 0. 35 mol

解析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K＋)＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，即0. 15 mol＋0. 25 mol×3＝0. 2 mol＋n(SO2－4)×2，n(SO2－4)＝0. 35 mol.

答案：D

8. A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()

A. BaCl2233

B. Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

C. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

解析：AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀，结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液；因B＋D→无色气体，则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液，则A为BaCl2溶液，结合A＋B→白色沉淀可知B为Na2CO3，D为HCl，故A项正确.

答案：A

9. 用6. 02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

()

A. 常温常压下，1. 6 g臭氧中含有6. 02×1022个氧原子

B. 标准状况下，2. 24 L水中含有6. 02×1022个水分子

C. 2. 24 L氨气分子中含6. 02×1023个电子

D. 2. 4 g金属镁变为镁离子时失去6. 02×1022个电子

解析：A项，n(O3)＝1.6 g

48 g·mol－1＝

30mol，n(O)＝0. 1 mol，故含有6. 02×10

22个氧

原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2. 4 g Mg变为Mg2＋，失去2×6. 02×1022个电子.

答案：A

10. 下列有关实验操作中，正确的是()

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能

转移到容量瓶中

解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A 项不正确；Ba(NO 3)2是有毒物质，不可以倒入水槽中，再冲入下水道，B 项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C 项不正确.

答案：D

11. 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g/cm 3)为( )

A. 63c

a B. 6.3a

c C.

6.3c

63a c

解析：根据溶液a %＝c ×M g/mol

ρ g/cm 3×1000 mL/L ×100%

将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g/mol ，则ρ＝c mol/L ×63 g/mol 1000 mL/L ×a %＝6.3c a .

答案：C

12. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62. 5 mL ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )

A. 2. 2 mol/L

B. 4 mol/L

C. 5 mol/L

D. 6. 25 mol/L

解析：设稀溶液的溶液质量为m ，首先列式：m ×14%＝(m －50 g)×28%，解得m ＝100 g ，溶质KOH 质量为14 g ，n (KOH)＝0. 25 mol ，则c (KOH)＝n (KOH )V [KOH (aq )]＝0.25 mol

0.0625 L ＝4

mol/L.

答案：B

13. 标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0. 1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )

A. V ρ

MV ＋2240 mol/L

1000V ρ

MV ＋2240

mol/L

100V ρ

MV ＋2240

mol/L

1000＋V ρM

MV ＋2240

mol/L

解析：c ＝n V ，n ＝V

22.4 mol ，

溶液质量为(V

22.4

·M ＋100) g ，

溶液体积为V 22.4·M ＋100ρ×10－

3 L ，

则c ＝V 22.4÷(V 22.4·M ＋100

ρ×10－

＝

1000Vρ

VM ＋2240

mol/L.

答案：B

14. 下列说法正确的是( )

A. 1 mol CO 和1 mol N 2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B. 22. 4 L H 2和71 g Cl 2恰好反应生成2 mol HCl

C. 非标准状况下，1 mol 气体的体积有可能是22. 4 L

D. 1 mol HCl 和1 mol H 2O 在标准状况下的体积都约是22. 4 L

解析：若不是在相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol N 2所占的体积不相等，A 错误；非标准状况下，22. 4 L H 2的物质的量无法确定，B 错误；标准状况下，水不是气态，1 mol H 2O 的体积不是22. 4 L ，D 错误.

答案：C

15. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )

A. NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B. KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量KCl 溶液，过滤

C. NaCl 溶液(Br 2)：加CCl 4，分液

D. KNO 3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

解析：除去KNO 3溶液中的AgNO 3杂质时，应加适量的KCl 溶液，然后过滤，如果加过量KCl 溶液，会引进新的杂质KCl.

答案：B

16. 20℃时，饱和K Cl 溶液的密度为1. 174 g/cm 3，物质的量浓度为4. 0 mol/L ，则下列说法中，正确的是( )

A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4. 0 mol/L

B. 此溶液中KCl 的质量分数为74.51174

×100%

C. 20℃时，密度小于1. 174 g/cm 3的KCl 溶液也可能是饱和溶液

D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1. 174 g/cm 3 解析：KCl 的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4. 0 mol/L ，A 正确；据c ＝1 000ρωM 可算得KCl 的质量分数应为298 g 1174 g

×100%，B 错误；由于20℃时饱和KCl 溶

液的密度为1. 174 g/cm3，则该温度下，密度小于该数值的一定为不饱和溶液，C错误；温度不变，饱和溶液密度即不变，D错误.

答案：A

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17. (7分)先选择填空，再简要说明作此选择的理由.

(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)________.

A. 约1 mL

B. 约3 mL

C. 无法判断

因为__________________________________________________________________.

(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是(用字母回答)____.

A. 400 mL烧杯

B. 250 mL烧杯

C. 100 mL烧杯

D. 50 mL烧杯

因为__________________________________________________________________.

(3)下列有关操作或仪器的使用正确的是____________.

A. 称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH固体

B. 给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

C. 蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干

D. 试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

解析：(3)在使用天平时，应严格按照天平使用规则操作，应左物右码，在称量没有腐蚀性的物品时应在左右两盘各放一张同样的纸，易潮解的物品应在称量瓶中称量，故A错，其他选项操作均正确.

答案：(1)C题目并没有指明试管的大小规格(mL)(2)C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择(3)BCD

18. (9分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比___________________________，

分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________.

(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________. 此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为______________________________________________________________________，Cl－的物质的量浓度为________.

(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是_______________；_________________________________；

__________________________.

答案：(1)2∶31∶12∶3(2)38 g 2 mol/L

4 mol/L(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅

19. (10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________.

①0. 5 mol 氨气 ②标准状况下22. 4 L 氦气 ③4℃时9 mL 水 ④0. 2 mol 磷酸钠 (2)现有m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol. 若阿伏加德罗常数用N A 表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格.

①该气体的物质的量为________mol. ②该气体所含原了总数为________个. ③该气体在标准状况下的体积为________L.

④该气体完全溶于水形成V L 溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.

解析：(1)所含原子数分别为 ①0. 5 mol ×(1＋3)＝2 mol ②22.4 L

22.4 L/mol

×1＝1 mol

③

9×1 g

18 g/mol

×(2＋1)＝1. 5 mol

④0. 2 mol ×(3＋1＋4)＝1. 6 mol 比较大小得答案为①④③②；

(2)m g 气体的物质的量为m M mol ，所含分子数为m M N A ，所含原子数为3m

M N A ，该气体在

标准状况下的体积为22.4 m M L ，气体完全溶于水形成V L 溶液，其浓度为m

mol/L.

答案：(1)①④③② (2)①m M ②3m M N A ③22.4m M ④m

20. (12分)(1)在质量分数为28%的KOH 水溶液中，OH －

与H 2O 数目之比是________. (2)在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K ＋

与Ca 2＋

的物质的量之比为2∶1，则该混合

物中含CaCl 2的质量分数为______，KCl 与CaCl 2的物质的量之比为_____________，

含1 mol Cl －

的该混合物的质量是________g.

解析：(1)设该KOH 溶液质量为100 g ，则其中m (KOH)＝28 g ，m (H 2O)＝72 g ，故n (OH －

)n (H 2O )

＝28 g

56 g/mol 72 g 18 g/mol

＝0.5 mol 4 mol ＝1∶8.

(2)在混合物中，n (KCl)∶n (CaCl 2)＝n (K ＋

)∶n (Ca 2＋

)＝2∶1；设KCl 和CaCl 2的物质的

量分别为2 mol 和1 mol ，则w (CaCl 2)＝ 1 mol ×111 g/mol

1 mol ×111 g/mol ＋

2 mol ×74.5 g/mol

×100%＝42. 7%；

当含1 mol Cl －

时，则含n (KCl)＝0. 5 mol ，n (CaCl 2)＝0. 25 mol ，即可计算出该混合物的质量为65 g.

答案：(1)1∶8 (2)42. 7% 2∶1 65

21. (8分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3. 6 mol/L的稀硫酸.

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________

__________________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________

__________________________；

③定容的正确操作是___________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀. 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________.

解析：(1)①采用稀释法配制一定物质的量浓度的溶液应该用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；②向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端应轻靠刻度线稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度线上方瓶壁上；③定容时，当液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加水(防止加水超过刻度线)至液面与刻度线相切.

(2)该实验中有两处错误：①用量筒配制溶液；②将水加入到浓硫酸中，这样做可能导致酸液飞溅或量筒炸裂

答案：(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切

(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

22. (6分)(1)在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol不含结晶水的固体物质，则

①此物质在t℃时溶解度是________；

②在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L.

(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6 g，此稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L.

解析：(1)①该物质的溶解度为

S＝c g

a g－c g ×100 g＝

100c

a－c

②该物质的物质的量浓度

c ＝c g

d g/mol b mL 1000 mL/L

＝c ×1000bd mol/L

(2)设生成6 g 氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 1 mol 2 g x 6 g

x ＝1 mol ×6 g 2 g ＝3 mol

c (H 2SO 4)＝3 mol

0.5 L ＝6 mol/L.

答案：(1)①100c a －c g ②1000c

bd (2)6

第2章单元测试题解析(新人教版必修1)

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子. 下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )

A. 雾

B. 蛋白质溶液

C. 石灰乳

D. KNO 3溶液

解析：B 项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D 正确.

答案：D

2. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类. 下列分类中，前者包含后者的是( ) A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 含氧酸、酸

D. 化合物、电解质

解析：氧化物属于化合物，A 项错误；溶液是分散系中的一种，B 错误；含氧酸属于酸，C 错误；电解质属于化合物，D 正确.

答案：D

3. 下列说法正确的是( ) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质

D. 氢化物都不是电解质

解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等不溶于水的物质，都是电解质，B 项错. 氧化物有的是电解质，如Na 2O 、CaO 等；有的不是电解质，如CO 2、SO 2、H 2O 等，C 项错. 氢化物有的是电解质，如HCl 、HF 等，有的不是电解质，如CH 4、NH 3等，D 项错.

答案：A

4. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl. 已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( )

A. FeCl 3

B. FeCl 2

C. S

D. HCl

解析：在该反应中H 2S 为反应物，则S 为生成物，硫元素的化合价由H 2S －2

―→S 0

，发

生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Fe ＋3

Cl 3―→Fe ＋2

Cl 2，另一反应物为FeCl 3. 反应的化学方程式为：2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl.

答案：A

5. 下列关于物质分类的正确组合是()

是232

不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确.

答案：CD

6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的. B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动. C项，溶液中溶质粒子运动也无规律. D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.

答案：D

7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()

A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还.

答案：B

8. 有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()

A. X一定为电解质

B. X可能为非电解质

C. X只能是盐类

D. X可以是任何化合物

解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质.

答案：A

9. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A. Na ＋

、NO －

3、Al 3＋

、Cl －

B. Na ＋

、CO 2－

3、Ca 2

＋

、NO －

C. K ＋

、SO 2－

4、Cl －

、Cu 2＋

D. Ba 2＋

、Cl －

、K ＋

、SO 2－

解析：B 项中CO 2－

3不能大量存在于强酸性溶液中；

C 项中Cu 2＋

若存在，溶液应为蓝色；D 项中Ba 2＋

与SO 2－

4会生成BaSO 4沉淀而不能大量共存.

答案：A

10. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B. 2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋3O 2↑ C. 2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D. 2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑

解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A 项：Cl ＋1

←Cl 0→Cl －1

；B 项：

Cl ＋5

→Cl －1

，O －2

→O 0；C 项：，O －2→O 0；D 项：H ＋1→H 0，O －2→O 0

. 答案：A

11. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋

与单质R 不反

应；X 2＋

＋Z===X ＋Z 2＋

；Y ＋Z 2＋

===Y 2＋

＋Z. 这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性

强弱符合

( )

A. R 2＋

＞X 2＋

＞Z 2＋

＞Y 2＋

B. X 2＋

＞R 2＋

＞Y 2＋

＞Z 2＋

C. Y 2＋

＞Z 2＋

＞R 2＋

＞X 2＋

D. Z 2＋

＞X 2＋

＞R 2＋

＞Y 2＋

解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断. 由Z ＋X 2＋

===X ＋Z 2＋

可知氧

化性：X 2＋

＞Z 2＋

；由Y ＋Z 2＋

===Z ＋Y 2＋

可知氧化性：Z 2＋

＞Y 2＋

；又由R 和X 2＋

不反应可知

R 2＋

＞X 2＋

. 故氧化性由强到弱的顺序为：R 2＋

＞X 2＋

＞Z 2＋

＞Y 2＋

答案：A

12. 海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )

A. Br 2在反应中表现氧化性

B. SO 2在反应中被还原

C. Br2在反应中失去电子

D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

解析：反应的电子转移情况为：

，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误. SO2为还原剂，被氧化，B错误.

答案：A

13. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()

A. 2 mol/L NaOH的溶液

B. 2 mol/L H2SO4的溶液

C. 2 mol/L MgSO4的溶液

D. FeCl3溶液

解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉. 但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解.

答案：B

14. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()

A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B. CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl===Ba Cl2＋H2O＋CO2↑

C. Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH

D. H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐.

答案：CD

15. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()

A. 3. 0 mol

B. 1. 5 mol

C. 1. 0 mol

D. 0. 75 mol

解析：还原反应：PbO 2――→得2e

－

Pb 2＋

，氧化反应：Cr 3＋――→失3e

－

Cr 2O 2－

7，据电子得失守恒：与1 mol Cr 3＋

反应所需的PbO 2为1. 5 mol.

答案：B

16. 亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )

A. Li 2NH 中N 的化合价是－1

B. 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C. Li ＋

和H －

的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力. 根据元素原子的成键原理可知，Li 2NH 中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH 2中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH 中Li 、H 的化合价分别是＋1、－1，所以A 、D 不正确，B 项正确. Li ＋

、H －

具有相同的电子层结构，原子序数Li>H ，所以离子半径Li ＋

，C 项不正确.

答案：B

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17. (9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________. ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________. ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________. ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________. ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________. A. 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B. 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl C. Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

E. CaO ＋CO 2===CaCO 3

F. 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2

(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________. ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________.

③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是________g. 解析：(2)反应的电子转移情况为：

①反应的还原剂是Cu ，氧化剂是HNO 3，还原产物为NO 2，氧化产物为Cu(NO 3)2. ②当有4 mol HNO 3 参加反应时，作氧化剂的HNO 3只有2 mol ，对应的氧化产物Cu(NO 3)2为1 mol ，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1. ③有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的Cu 为0. 5 mol ，质量为32 g.

答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F (2)①Cu NO 2 ②2∶1 ③32

18. (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2. (1)该反应中的还原剂是____________.

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________.

(4)如反应转移了0. 3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________.

解析：由H 2O －1

2―→O 0

2可知，H 2O 2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H 2CrO 4必定作氧化剂，发生还原反应H 2CrO 4―→Cr(OH)3. 根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：

===2Cr (OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O ，由上述反应可知：每转移6 mol e

－

可生成标准状况下3×22. 4 L 的O 2，故转移0. 3 mol e －

时所得气体的体积为

0.3 mol 6 mol

×3×22. 4 L ＝3. 36 L.

答案：(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3

(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O (4)3. 36 L

19. (8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型. 回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系. 如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图. 下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________.

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀. 从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________.

(3)离子方程式是重要的化学用语. 下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

应，故A表示氧化还原反应，B为臵换反应，C为离子反应. (2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr. (3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示.

答案：(1)C A B(2)AgCl

(3)

20. (6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生.

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________.

写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3

又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定.

答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

21. (8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号. 请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体.

①物质M的化学式为________________.

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐. (2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应.

答案：(1)A C B D

(2)①FeCl3②丁达尔效应

22. (13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性. 回答下列问题.

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________.

(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________.

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.

(4)装置D 中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________. (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________. (6)根据实验中的______________________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________.

(7)若要根据装置F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号).

解析：A 是实验室制取CO 2的装臵，B 装臵的作用是除去CO 2中的HCl ，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装臵的作用是干燥CO 2气体，D 是产生CO 的装臵，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO ＋CuO=====△

Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质，F 装臵的作用是检验生成的CO 2和除去尾气.

答案：(1)CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H 2

和CO ，H 2也能还原CuO

(4)碳 C ＋CO 2=====△

2CO (5)检查装置的气密性

(6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2 (7)D E ②

第3章单元测试题解析(新人教版必修1)

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1. 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()

A. 该物质一定是钠的化合物

B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠

D. 该物质中一定含钠离子

解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关.

答案：B

2. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0. 5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是()

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

解析：CO2－3所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案.

答案：B

3. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()

A. 铝在常温下不能与氧气反应

B. 铝不能与氯气反应

C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱

D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应.

答案：C

4. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()

A. Na2O2、Na2CO3

B. NaOH、Na2CO3

C. Na2CO3

D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O. 产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O. 由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.

答案：C

5. 下列物质①NaHCO3

②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3

⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()

A. ①③④

B. ①②③④

C. ②③④

D. ①③④⑤

解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应.

答案：A

6. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()

A. Al是地壳中含量最多的元素

B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C. 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素. Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2. A、B、C都不正确. Al的熔点比氧化铝的熔点低.

答案：D

7. 现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是()

A. 2. 8 g

B. 5. 6 g

C. 8. 4 g

D. 16. 8 g

解析：铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L×0. 1 L/2＝0. 1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0. 15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0. 15 mol×56 g/mol＝8. 4 g.

答案：C

8. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥

B. ①②③④⑤⑧

C. ①②③⑥⑧

D. ②⑥⑦

解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

高中化学必修一全册基本内容

. 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

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必修 1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 1

【重点推荐】人教版高中化学必修一试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）浙师大附中2011学年第一学期第一次月考高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。第I卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO 22MgO+C C.N2+3H 22NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下， X Y Z A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物

高中化学必修1课本问题答案(全册)

化学必修1 课本问题答案（全册）（看不清就放大点） 2011、9 P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：① 取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③ 不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。 P6 实验（3等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用BaCl 2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3 等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。 P6实验1-2 检验SO 42-所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2 溶液、再加酸。现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。 P7 【思考与交流】（1）（2）为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 。加Na 2CO 3时可除去过量的BaCl 2，最后加HCl 可除去过量的Na 2CO 3和中和过量的NaOH ，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl 溶液。 P8实验1-3 P9实验1-4 实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。 P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 提示：纯碱的主要成分是 Na 2CO 3, 大理石的主要成分是 CaCO 3,它们与盐酸反应生成CO 2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4，也可能是BaCO 3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。 P13 【学与问】24.5 g H 2SO 4的物质的量是mol mol g g SO H M SO H m SO H n 25.0/985.24)()()(424242=== 1.50 mol Na 2CO 3 g mol g mol CO Na 159/10650.1)(32=?= P13【科学探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同 P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要NaCl 固体5.85 g 。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g ，所以不能称出5.85 g 固体。 P17 【思考与交流】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。 2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后H 2SO 4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。 P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65~110mg/dL 。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol ） 6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n （Ca ）：n （Mg ）：n （Cu ）：n （Fe ）=224：140：35：2 9. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl -：0.4mol 10. 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。 (3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L 。 (4) 正确。

高中化学必修一全册基本内容梳理

高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 1过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 2蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 3萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 4分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 5蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

人教版高一化学必修一试卷

人教版高一化学必修一试卷【一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱

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