与化学式有关的几种计算
化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数
例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量
１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr
例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。
２、计算相对原子质量
例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ
Ｏ的相对原了质量为１６
则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．
解析：根据相对分子质量的计算
１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８
Ｒ的相对原子质量＝３２
又因：质子数＋中子数＝相对原子质量
则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。
三、原子个数之比
例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解析：２∶５∶２∶１
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解：各元素的原子个数之比
＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比
Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２）
＝２∶１
练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求
C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数
（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％
例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数
解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％
＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％
≈２１．２％
练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度
例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数
解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3
×１００％×６０％
＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％
＝４２％
练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。
五、计算质量
（１）已知物质质量，求元素质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
例１、５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？
解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ
例２、５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多
少？
解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６／（５６×２＋１６×３）＝３１．５ｔ（２）已知某元素的质量，求物质质量
物质质量＝某元素的质量／某元素的质量分数
例：多少克硝酸铵（ＮＨ4ＮＯ3）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ4）2ＳＯ4所含氮质量相等。
解析：２６４ｋｇ（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４／【（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４】×１００％
＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ
ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４／８０
×１００％＝３５％
ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ／３５％
＝１６０ｋｇ
练习：多少吨Ｆｅ3Ｏ4与5吨Ｆｅ2Ｏ3的铁元素相等。
六、计算化合物中某元素的化合价
例１、已知Ａ的氧化物的化学式为ＡｘＯｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。
解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则
设Ａ的化合价为ｍ，则得到：
ｍｘ＋（－２）ｙ＝０
ｍ＝＋２ｙ／ｘ
例２、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：
①
ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ3
②
④ＨＣｌＯ4⑤Ｃｌ2
－１＋１＋５
解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３
＋７０
④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
从小到大排列为：①⑤②③④
七、化合物中粒子个数
例：Ｎ2Ｏ、ＮＯ2、Ｎ2Ｏ5中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？
解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。
１０Ｎ2Ｏ∽５ＮＯ2∽２Ｎ2Ｏ5
则氮原子个数之比：２０∶５∶４
分子个数之比：１０∶５∶２
八、计算质量之比
例１、在ＦｅＯ、Ｆｅ2Ｏ3、Ｆｅ3Ｏ4三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）
Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８
Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４
解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ
例２、要使三氧化二铁（Ｆｅ2Ｏ3）和四氧化三铁（Ｆｅ3Ｏ4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？
解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等
３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4
物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ2Ｏ3∶２Ｆｅ3Ｏ4
＝【３×（５６×２＋１６×３）】∶【２×（５６×３＋１６×４）】
＝４８０∶４６４
＝３０∶２９
九、推断化学式
例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个数比为4∶10，其氧化物的相对分子质量为108，求该氮的氧化物的化学式。
例2、已知某氧化物的化学式为R2O3 ，其中元素R在此化合物中的质量分数为70％，求此氧化物的化学式。
例3、物质A、B都是由X、Y两种元素组成的，在A中，X%=75%，在B中，X%=80%。A的化学式为XY4 ，求B的化学式。
例4、Ｆｅ2Ｏ3和杂质为R的化合物中，含Fe%=68% ，则R可能是＿＿＿＿＿。
A、Fe
B、ＦｅＯ
C、Ｆｅ3Ｏ4
D、Cu
E、FeCO3
练习：铁的氧化物中Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。
九、混合物的计算
例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。例2、ＮＨ4ＮＯ3样品中含N%=30% ,求纯度。
巧解化学式计算型选择题
本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的目的。
一、巧妙变形法
例题1．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 解析：设铁的氧化物通式为FeO x，则Fe的质
量分数= 56/（56+16x）×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，故可推