普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明·理科综合
普通高等学校招生全国统一考试
安徽卷考试说明·理科综合（物理部分）
安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编
I.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．
II. 考试形式与试卷结构
（一）考试形式
笔试、闭卷
（二）考试时间
150分钟
（三）科目分值
试卷满分300分。其中物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。
（四）试卷结构
试卷分第第I卷和第II卷。
第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。其中物理7题、化学7题、生物6题。
第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。
（五）组卷
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
III.考试内容与题型示例
物理
《2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）中物理部分，是以教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》（以下简称《课程方案》）、《普通高中物理课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）和教育部考试中心颁发的《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》为依据，结合安徽省普通高中物理教学实际制定的。本说明对安徽省2013年普通高等学校招生考试物理学科的考试性质、考试要求予以解释，并选编题型示例，为高考命题提供依据，供考生复习时参考。
高考物理试题着重考查考生知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注重科学技术和社会、经济发展的联系，注意物理知识在生产、生活等方面的广泛应用，以有利于高校选拔新生，并有利于激发考生学习科学的兴趣，培养实事求是的态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。
一、考核目标与要求
物理学科要考查的能力主要包括以下三个方面：
（一）学习能力
强调自主学习的能力，逐步掌握正确的学习方法。了解和体会物理概念、物理规律的形成和发展过程；正确理解物理概念、物理规律的确切含义及其适用条件；能清楚地认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表述）；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；能阐明相关知识间的区别和联系等。
（二）应用能力
能够独立地对所遇到的问题进行具体分析研究，弄清楚其中的物理过程和物理情景，找出其中起重要作用的因素及有关条件，建立物理模型；能够把一个复杂问题分解为若干较简单问题，找出它们之间的联系；能够理论联系实际，运用物理知识和各种资源综合解决所遇到的问题；能够根据已知的知识和事实条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来；能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论；能运用几何图形、函数图像等进行表达分析。
物理学和数学的关系密切。高考试题的解答，不仅对几何、三角、代数、解析几何等有一定的要求，对极限、微元等思想方法也有初步的要求。
（三）实验与探究能力
强调学生的科学探究能力。在经历探究的过程中逐步学会发现问题、提出问题，猜想和假设，计划与设计方案，实验操作，收集和处理数据，分析和表达等。
能独立完成附表（物理学科考试范围和要求）中所列的实验，明确实验目的，理解实验原理和方法；能合理地选择实验器材并进行实验，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，能得出结论，并对结论进行分析和评价；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器处理问题，包括进行简单的设计性实验。
以上几个方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时在不同程度上也考查了与之相关的能力。
【例1】选自2012年全国理综新课标卷·螺旋测微器【例2】选自2011年山东理综卷【例3】选自2012年福建理综卷具体内容略
二、考试范围与要求
根据《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版·2013年版）》中物理部分的要求和安徽的实际情况，物理学科考试内容包括物理1、物理2、物理3-1、物理3-2（电磁感应、交变电流）和物理3-4（机械振动、机械波、光）、物理3-5（动量守恒定律）等内容，其中物理3-2、3-4和3-5模块内容的分值占物理试题分值的20%左右。具体考试范围和要求详见附表。
附表所列出的各个模块的内容可以单独成题，也可以根据中学物理教学要求合理地综合成题。
对各部分知识内容要求掌握的程度，在附表中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。其含义如下：Ⅰ表示对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用，与《课程标准》中“了解”和“认识”相当。
Ⅱ表示对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用，与《课程标准》中“理解”和“应用”相当。
列如，弹性势能和重力势能在附表要求栏中的要求是不同的,弹性势能的标记为Ⅰ，重力势能的标记为Ⅱ。两者的最大区别是：对弹性势能只要求知道发生弹性形变的物体具有
弹性势能，弹性势能与物体以及物体形变的程度有关，在形变消失即恢复到原来形状的过程中弹性势能会释放出来，不要求知道关系式2
12
p E kx
；对重力势能的要求是必须知道其数学表达式，并能通过计算重力做的功来确定重力势能的变化。
虽然用Ⅰ标记的知识一般限于定性介绍，对应这部分知识的考查要求比较低，但是在各种题型中都有可能涉及到该标记的知识，只是对该知识的考查要求仅限于Ⅰ所标记的要求。
附表 物理学科考试范围和要求 物理1 主 题 内 容
要 求 说 明
运动的描述
质点、参考系和坐标系 Ⅰ 位移
Ⅱ 速度（平均速度和瞬时速度）、加速度
Ⅱ
匀变速直线运动 匀变速直线运动及其公式、图像 Ⅱ 自由落体运动
Ⅱ
相互作用
重力、弹力（弹性形变、弹性限度）和胡克定律
Ⅰ
摩擦力（滑动摩擦、静摩擦、动摩擦因数） Ⅱ
矢量和标量 Ⅰ
力的合成与分解
Ⅱ
只要求能运用直角三角形知识进行计算 牛顿运动定律
牛顿运动定律及其应用 Ⅱ 包括共点力平衡的分析与计算 超重和失重
Ⅰ
物理2 主 题
内 容
要 求
说 明
抛体运
动与圆
周运动 运动的合成和分解 Ⅱ 抛体运动 Ⅱ
匀速圆周运动、角速度、线速度、向心加速度
Ⅰ
匀速圆周运动的向心力 Ⅱ 知道研究一般曲线运动的方法 Ⅰ 离心现象（删去）
万有引力定律 万有引力定律及其应用
Ⅱ 第一宇宙速度（环绕速度）
Ⅱ
第二宇宙速度和第三宇宙速度（删掉）
Ⅰ 只要求知道其物理意义 机械能 功和功率
Ⅱ 动能和动能定理 Ⅱ 重力做功和重力势能 Ⅱ
弹性势能
Ⅰ
不要求运用关系式
2
12
p E kx =
进行计算 功能关系、机械能守恒定律及其应用
Ⅱ
物理3-1 主 题 内 容
要 求 说 明
静电场 物质的电结构、电荷守恒 Ⅰ 静电现象的解释（摩擦静电、静电感应） Ⅰ
点电荷 Ⅰ 库仑定律
Ⅱ 静电场
Ⅰ 电场强度、点电荷的电场、电场强度的叠加 Ⅱ
电场线
Ⅰ 电势能、电势、等势面 Ⅰ 电势差
Ⅱ 匀强电场中电势差与电场强度的关系 Ⅱ 常用的电容器
Ⅰ 电容器的电压、电荷量和电容的关系
Ⅱ 平行板电容器的电容
Ⅰ 带电粒子在匀强电场中的运动 Ⅱ 示波管
Ⅰ
导体中的电场与电流（删去）
Ⅰ
包括关系式：q I t
=
恒定电流电源的电动势和内阻Ⅰ欧姆定律Ⅱ电阻定律Ⅱ电阻的串联、并联Ⅱ闭合电路的欧姆定律Ⅱ电功率、焦耳定律Ⅱ
磁场磁场、磁感应强度、磁感线Ⅰ
通电直导线和通电线圈周围磁场
的分布
Ⅰ
安培力、安培力的方向Ⅰ
匀强磁场中的安培力Ⅱ安培力的计算只要求电
流方向与磁感应强度垂
直的情形
洛伦兹力、洛伦兹力的方向Ⅰ
洛伦兹力的公式Ⅱ洛伦兹力的计算只要求
速度与磁感应强度垂直
的情形
带电粒子在匀强磁场中的运动Ⅱ
质谱仪和回旋加速器Ⅰ
物理3-2
主题内容要求说明
电磁感应电磁感应现象Ⅰ磁通量Ⅰ法拉第电磁感应定律Ⅱ楞次定律Ⅱ自感、涡流Ⅰ
交变电流能结合交流发电机的工作原理图，理解电动势随时间变化的规
律sin
m
e E t
ω
=的推导过程，其
中ω是线圈转动的角速度
Ⅱ
交变电流、交变电流的图像Ⅰ
正弦交变电流的函数表达式、峰
值和有效值
Ⅱ理想变压器Ⅰ远距离输电（删去）Ⅰ
物理3-4 主 题 内 容 要 求 说 明
机械运动
简谐运动
Ⅰ 简谐运动的数学表达式 Ⅱ 简谐运动的图像（即x-t 图像） Ⅱ
单摆、单摆的周期公式（即
2l T g
π
=） Ⅱ
受迫振动和共振
Ⅰ 机械波 机械波
Ⅰ 横波和纵波
Ⅰ 横波的图像（正弦波） Ⅱ 波速、波长和频率（周期）之间的关系
Ⅱ 光
光的折射定律
Ⅱ
介质的折射率（即绝对折射率），(,c
n c v v
=分别是光在真空中的
传播速度和光在某种介质中的传播速度） Ⅰ
光的干涉 Ⅰ 光的颜色、色散
Ⅰ
光的衍射和偏振现象（删去偏振） Ⅰ 全反射（光疏介质、光密介质、临界角）
Ⅰ
物理3-5 主 题
内 容
要 求 说 明 动量守
恒定律
动量、动量定理 Ⅱ
动量守恒定律及其应用
Ⅱ 要求会一维的计算 弹性碰撞与非弹性碰撞
Ⅰ
单位制与实验 主 题
内 容
要 求 说 明
单位制要知道中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位、导出单位和
其他常用单位。包括小时、分、
升、电子伏特（eV）等Ⅰ知道国际单位制中规定
的单位符号
实验与探究实验1：研究匀变速直线运动
实验2：探究弹力和弹簧伸长的关
系
实验3：验证力的平行四边形定则
实验4：验证牛顿第二定律
实验5：探究动能定理
实验6：探究平抛运动的规律
实验7：验证机械能守恒定律
实验8：测定金属的电阻率（同时
练习使用螺旋测微器）
实验9：描绘小电珠的伏安特性曲
线
实验10：测定电源的电动势和内
阻
实验11：练习使用多用电表
实验12：探究单摆的运动、用单
摆测定重力加速度
1．要求会正确使用的仪
器主要有：刻度尺、游标
卡尺、螺旋测微器、天平、
秒表、电火花计时器或电
磁打点计时器、弹簧计力
计、电流表、电压表、多
用电表、滑动变阻器、电
阻箱等。
2．要求认识误差问题在
实验中的重要性，了解误
差的概念，知道系统误差
和偶然误差；知道用多次
测量求平均值的方法减
少偶然误差；能在某些实
验中分析误差的主要来
源；不要求计算误差。
3．要求知道有效数字的
概念，会用有效数字表达
直接测量的结果。间接测
量的有效数字运算不做
要求。
4.关于实验“练习使用多
用电表”，只要求会使用
多用电表正确进行电阻、
直流电流和直流电压的
测量。
三、题型示例
（一）选择题
【例1】--【例18】
非选择题
【例1】--【例22】
具体示例略
2013年普通高等学校招生全国统一考试
安徽卷考试说明·理科综合（化学部分）
安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编
I.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．
II. 考试形式与试卷结构
（一）考试形式
笔试、闭卷
（二）考试时间
150分钟
（三）科目分值
试卷满分300分。其中物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。
（四）试卷结构
试卷分第第I卷和第II卷。
第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。其中物理7题、化学7题、生物6题。
第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。
（五）组卷
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
III.考试内容与题型示例
化学
根据教育部考试中心颁发的《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试大纲》），结合安徽省普通高中化学教学实际，制定《2013年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明（理科·课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）的化学科部分。
一、考核目标与要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进考生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单
化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围与要求
根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学学科的特点，依据《考试大纲》，参照《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》），结合安徽省普通高中化学教学的实际，确定化学学科的考试范围和要求如下。
考试范围包括两个部分，第一部分考试内容包括必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”（对应《考试大纲》中规定的“必考内容”部分）；第二部分考试内容包括选修模块“有机化学基础”和“物质结构与性质”的部分内容，约占15%。
第一部分
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（4）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（5）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（6）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（7）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等）。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（5）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（6）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。
8．以上各部分知识的综合应用。
（三）常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等烃类物质的主要性质及在化工生产中的重要作用。
3．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
4．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．以上各部分知识的综合运用
（五）化学实验基础
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
5. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
6. 了解酸碱中和滴定的基本原理。
7．能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
8．以上各部分知识与技能的综合应用。
第二部分
（一）《有机化学基础》模块
1. 有机化合物的组成与结构
（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（如氢谱等）。
（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括顺反异构体和手性异构体）。
（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2. 烃及其衍生物的性质与应用
（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构、性质以及它们的相互联系。
（4）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。
（5）了解加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。
（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
（二）《物质结构与性质》模块
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素电离能的变化规律。
（3）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键、分子间的作用力与物质的性质
（1）了解共价键的主要类型（σ键和π键）。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（2）了解极性键和非极性键。
（3）了解氢键的存在对物质物理性质的影响。
（4）了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
三、题型示例
【例1】--【例40】
具体示例略
2013年普通高等学校招生全国统一考试
安徽卷考试说明·理科综合（生物部分）
安徽省教育招生考试院、安徽省教育科学研究院编
I.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试．高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取.因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度．
II. 考试形式与试卷结构
（一）考试形式
笔试、闭卷
（二）考试时间
150分钟
（三）科目分值
试卷满分300分。其中物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题原则上不跨学科综合，只涉及本学科内容。
（四）试卷结构
试卷分第第I卷和第II卷。
第I卷为物理、化学、生物三个科目的单项选择题组成，共20题，每题6分，合计120分。其中物理7题、化学7题、生物6题。
第II卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题组成，合计180分。
（五）组卷
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后；同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中的不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
III.考试内容与题型示例
生物
根据普通高等学校对新生文化素质的的要求，依据教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中生物课程标准（实验）》和教育部考试中心颁发的《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》，结合安徽省普通高中生物教学实际，将课程标准的必修及部分选修内容，确定为理工类高考生物学科的考试内容。
一、考核目标与要求
生物学科的命题要体现生物课程属于科学课程的性质。要重视对考生科学素养的考查，在生物科学和技术的基础知识、科学探究的方法、获取新知识和处理信息的能力、思维能
力、分析和解决实际问题的能力等方面对考生的表现进行测量。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。
（一）理解能力
1．能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
2．能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容。
3．能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。
（二）实验与探究能力
1. 能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。
2. 具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
3. 具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查、假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。
4. 能对一些简单的实验方案做出恰当的评价和修订。
（三）获取信息的能力
1. 能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
2. 关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。
（四）综合运用能力
理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题。二、考试范围与要求
考试范围包括必修部分（生物1、生物2、生物3）和选修部分（选修1、选修3），选修部分约占10%。
考试内容以知识内容表的形式呈现。知识内容要求掌握的程度，在知识内容表中用Ⅰ和Ⅱ标出；实验内容要求掌握的程度则用文字说明。Ⅰ和Ⅱ的含义如下：
Ⅰ：对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。
Ⅱ：理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。
知识内容及要求
知识内容要求1-1 细胞的分子组成
（1）蛋白质、核酸的结构和功能（2）糖类、脂质的种类和作用（3）水和无机盐的作用。ⅡⅡⅠ
1-2 细胞的结构
（1）细胞学说的建立过程（2）多种多样的细胞
（3）细胞膜系统的结构和功能（4）主要细胞器的结构和功能（5）细胞核的结构和功能ⅠⅡⅡⅡⅡ
1-3 细胞的代谢
（1）物质出入细胞的方式（2）酶在代谢中的作用
（3）ATP在能量代谢中的作用（4）光合作用的基本过程ⅡⅡⅡ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
（5）影响光合作用速率的环境因素
（6）细胞呼吸
知识内容要求1-4 细胞的增殖
（1）细胞的生长和增殖的周期性（2）细胞的无丝分裂
（2）细胞的有丝分裂ⅠⅡ
1-5 细胞的分化、衰老和凋亡
（1）细胞的分化
（2）细胞的全能性
（3）细胞的衰老和凋亡以及与人体健康的关系（4）癌细胞的主要特征及防治ⅡⅡⅡⅡ
2-1 遗传的细胞基础
（1）细胞的减数分裂（2）动物配子的形成过程（3）动物的受精过程ⅡⅡⅡ
2-2 遗传的分子基础
（1）人类对遗传物质的探索过程（2）DNA分子结构的主要特点（3）基因的的概念
（4）DNA分子的复制
（5）遗传信息的转录和翻译ⅡⅡⅡⅡⅡ
知识内容要求2-3 遗传的基本规律
（1）孟德尔遗传实验的科学方法（2）基因的分离定律和自由组合定律（3）基因与性状的关系
（4）伴性遗传ⅡⅡⅡⅡ
2-4 生物的变异
（1）基因重组及其意义
（2）基因突变的特征和原因（3）染色体结构变异和数目变异（4）生物变异在育种上应用（5）转基因食品的安全ⅡⅡⅠⅡⅠ
2-5 人类遗传病
（1）人类遗传病的类型
（2）人类遗传病的监测和预防（3）人类基因组计划及其意义ⅠⅠⅠ
2-6 生物的进化
（1）现代生物进化理论的主要内容（2）生物进化与生物多样性的形成ⅡⅡ
3-1 植物的激素调节
（1）植物生长素的发现和作用（2）其他植物激素
（3）植物激素的应用
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
知识内容要求
3-2 动物生命活动的调节
（1）人体神经调节的结构基础和调节过程（2）神经冲动的产生和传导
（3）人脑的高级功能
（4）脊椎动物激素的调节
（5）脊椎动物激素在生产中的应用ⅡⅡⅠⅡⅡ
3-3 人体的内环境与稳态
（1）稳态的生理意义
（2）神经、体液调节在维持稳态中的作用（3）体温调节、水盐调节和血糖调节（4）人体免疫系统在维持稳态中的作用ⅡⅡⅡⅡ
（5）艾滋病的流行和预防Ⅰ3-4 种群和群落
（1）种群的特征（2）种群的数量变化（3）群落的结构特征（4）群落的演替ⅠⅡⅠⅠ
3-5 生态系统
（1）生态系统的结构
（2）生态系统中的物质循环和能量流动的基本规律及其应用（3）生态系统中的信息传递
（4）生态系统的稳定性ⅠⅡⅡⅡ
知识内容要求3-6 生态环境的保护
（1）人口增长对环境的影响
（2）全球性的环境问题
（3）生物多样性保护的意义和措施ⅠⅠⅠ
4-1 基因工程（进行了改写，并入到“选修部分知识内容及要求”)
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。 以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲： 1 热力学常见基本概念 1.1 系统、环境与边界 1.2 强度性质与广度性质 1.3 状态与平衡状态 1.4 过程与途径 1.5 热平衡与热力学第 0 定律 1.6 温度与热力学温度 2 气体 2.1 理想气体 2.2 状态方程 2.3 实际气体 2.3.1 压缩因子 2.3.2 维里方程 2.3.3 范德华方程 3 热力学第一定律 3.1 热量与功 3.2 热功等效与内能 3.3 热力学第一定律（能量守恒定律） 3.4 功与体积功 3.4.1 体积功的计算 3.4.2 不可逆与可逆过程 3.5 热与热容 3.5.1 等容热效应 3.5.2 等压热效应与焓 3.5.3 热容及简单变温过程热的计算 3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式 3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数 3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算 3.6.4 等温、绝热、等容过程方程 3.6.5 热力学循环 3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学 3.7.1 化学反应进度 3.7.2 化学反应的热效应 3.7.3 反应热的计算 3.7.4 反应热的测量 3.7.5 反应热与温度的关系 3.7.6 非等温反应系统 4 热力学第二定律 4.1 自发过程的共同特征 4.1.1 自发过程的方向和限度 4.1.2 自发过程的共同特征 4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性 4.2.1 热力学第二定律的表述 4.2.2 过程方向和限度的描述方法 4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理 4.3.1 Carnot 循环的效率 4.3.2 Carnot 定理及其推论 4.4 熵与混乱度 4.4.1 熵的导出 4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据 4.5.1 熵增加原理 4.5.2 熵的物理意义 4.6 熵变的计算
成人高考高起点《物理化学》模拟试题 1 单项选择题 1.同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设，最先提出者是 A、波义尔(Boyle) B、盖·吕萨克(Gay-Lussac) C、道尔顿(Dalton) D、阿伏加德罗(Avogadro) 2.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近? A、高温高压; B、高温低压; C、低温高压; D、低温低压。 3.若空气的组成是21.0%(体积)的O2 及79%的N2，大气压力为740 mmHg。那么O2 的分压力最接近的数值为 A、300 mmHg; B、550 mmHg; C、155 mmHg; D、284mmHg。 4.通用摩尔气体常数R的取值是 -1·mol-1; A、82.06 L·atm·Ｋ -1·mol-1; B、8.314 J·Ｋ -1·mol-1。 -1·mol-1; D、0.082 cal·Ｋ C、1.987 cal·atm·Ｋ 5.当用压缩因子来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体 A、易于压缩; B、不易压缩; C、易于液化; D、不易液化。 6.双参数普遍化压缩因子图的建立是基于 A、范德华方程; B、理想气体状态方程; C、对应状态原理; D、不同物质的特征临界参数。 7.若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为 A、等于零; B、等于1; C、小于1; D、大于1。
8.在范德华(van der Waals)方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正 因子的数目为 A、4 ; B、3; C、2 ; D、1。 9.气体的压力可以用不同的单位表示。在换算中，与 1 atm相当的哪个换算系数不对? A、101325 Pa ; B、1.01325 bar; C、76 Torr; D、760 mmHg。 10.在1 atm下，当 1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为 A、2.5 L ; B、2.0 L; C、3.0 L; D、0.5 L。 参考答案：DBCBB CCCCB 2 1.在0℃某气体 1 mol占有体积为 1 L，则其压力近似为 D A、1 atm; B、76 mmHg; C、273 atm; D、22.4 atm。 2.对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值?A A、临界温度TC; B、沸腾温度Tb C、波义尔温度TB; D、273 K。 3.当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子?B A、绝对压= 大气压-表压; B、绝对压= 大气压+ 表压; C、绝对压= 大气压-真空度; D、绝对压= 大气压+ 真空度。 4.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： C (A) T，p，Q ; (B) m，Qp，V ; (C) T，p，U ; (D) T，p，W 。 5.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。 C
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 学院名称（盖章）：化学化工学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年8月20日
《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 一、考核要求 物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。 二、考核目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 三、考核内容 第一章气体 §1.1 气体分子运动论 §1.2 摩尔气体常数 §1.3 理想气体的状态图 §1.4 气体运动的速率分布 §1.5 气体平动能分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩分子图 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。 第二章热力学第一定律及其应用 §2.1 热力学概论 §2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程和和可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体
2013年冶金物理化学考研试题
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题 ======================================================================== ===================================== 试题编号：809 试题名称冶金物理化学（共7 页）适用专业：冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 考试用具：无存储功能计算器。 ======================================================================== ===================================== 此试卷包含两部分：其中第一部分适用于冶金工程（不含生态学）考生，第二部分仅适用于生态学考生。 第一部分（适用于冶金工程<不含生态学>考生） 1、简要回答下列问题（第1-8小题每题7分，第9小题14分，共70分） 1）当铁液中组元i的浓度趋于零时，试推导以纯物质标准态的活度及活度系数与以1%标准态的活度及活度系数的关系。 2）对如下反应 （SiO2）+2[C]=[Si]+2CO (1) △G10=a1-b1T SiO2，（S）+2[C]=[Si]+2CO (2) △G20=a2-b2T 在T≤1873K时，讨论△G10与△G20的关系。 3）用热力学原理分析氧势图（Ellingham图）上，为什么标准状态下低位置的金属元素可以还原高位置的氧化物？ 4）描述二元系规则溶液的活度系数的计算方法，并与Wagner模型计算进行对
一、考试的总体要求 1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明； 3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项) 二、考试内容及比例(重点部分) 1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡(~18 %) 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。 3. 化学平衡(~10 %) 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。 4. 电化学(~10 %) 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。 5. 统计热力学(~6 %) Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。 6. 化学动力学(~15 %) 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 7. 界面现象与胶体化学（~10 ％） 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 8. 实验部分（~10 ％） 1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力
题号：738 《物理化学》 考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和Δc H mθ， Δf H mθ，Δf G mθ和S mθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Youn g方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；
第 1 页 共 5页昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知 1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。 2、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) ?H = 0； ( 2 ) ?T = 0； ( 3 ) pV γ = 常数； ( 4 ) ?U = 0。 3、公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。 4、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）H 2(g , p ) +N 2(g , p ) = NH 3(g , p ) ； 321 2 （2）H 2(g , p ) +Br 2(g , p ) = HBr(g , p ) ；1212 （3）N 2(g , p ) + D 2(g , p ) = ND 2(g , p ) ；12 （4）Na(s , p ) + Cl 2(g , p ) = NaCl(s , p ) 。126、在298 K 恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kJ ，该过程的?U ，?S ，?A 和?G 的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4)) ?U / kJ ?S / J·K -1 ?A / kJ ?G / kJ (1) －121.8 716.8 －91.84 －91.84 (2) 121.8 716.8 －91.84 －91.84 (3) 121.8 0.7168 －91.84 －91.84 (4) －121.8 0.7168 －91.84 －91.84
学习必备欢迎下载 绿色化学原理复习题 一、基本概念 1、绿色化学； 2、原子经济性； 3、基团贡献法； 4、亲电性物质； 二、选择题 一、单选题 1、在臭氧变成氧气的反应过程中，氟利昂中的氯原子是（） A 、反应物B、生成物C、中间产物D、催化剂 2.原子利用率最不经济的反应类型是（） A 、重排反应B、取代反应C、加成反应D、消除反应 3.以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下进行），下列氧化剂中可称为绿色试剂的是（） A 、高锰酸钾B、过氧化氢C、重铬酸钾D、硝酸 4.形成酸雨重要污染源是（） A、SO2 B、NO C、CH4 D、CO2 5.原子经济性在数值上用（）等衡量 A、LD 因子 B、EQ C、原子利用率 D、产率 6.原子利用率100%的反应类型是（） A 、重振反应B、取代反应C、加成反应D、消除反应 7.下列属于绿色溶剂的是（） A 、水B、聚酸二甲酯C、氯仿D、苯 8、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠 )。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是（） A.磷是生物所需的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C.含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要 9.自然界“酸雨”形成的原因主要是（） A.未经处理的工业废水的任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多 C. 汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 D.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
10. 在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） 11、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠 )。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是（） A.磷是生物所需的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C.含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要 12、我国沿海出现了大面积赤潮，它造成的严重后果是红藻。赤潮是水体富营养化的结果，主要是因为滥用氮肥、磷肥、农药和城镇废水排放等，使水中含有大量的氮、磷元素。 为了防止水污染，我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有（）的洗衣粉。 A. 硅酸钠 B. 烷基苯磺酸钠 C. 三聚磷酸钠 D. 蛋白质 13、自然界“酸雨”形成的原因主要是：（） A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳含量增多 C. 工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼 D. 汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 1 4、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是 反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用 CH3 C=CH 合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（） A. CO 和 3 OH 2和H2 O CH B. CO C. H2和 CO2 D. CH3 OH和H2 15、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷 3 8 (C H ) 制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（）
硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡
2019年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、下列说法中不正确的是( )。 ( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值； ( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。 ( 1 ) Q1 = Q2； ( 2 ) W1 = W2； ( 3 ) Q1＋W2= Q2＋W1； ( 4 ) ?U1 = ?U2。 3、同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程( ) 。 （1）?S > 0；（2）?S = 0；（3）?S< 0；（4）?S无法确定 4、温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 = 的标准摩尔反应焓的公式为：（）。 （1）?r H(T) == －?c H（B, 相态, T）；（2）?r H(T) == ?c H（B, 相态, T）； （3）?r H(T) == －c H（B, 相态, T）；（4）?r H(T) == c H（B, 相态, T）。 5、一定量的N2气在恒定的压力下升高温度，则其吉布斯函数( )。 (1) 增大； (2) 不变； (3) 减小； (4) 无法确定。 6、在101325 Pa下，苯的熔点是5℃。在101325 Pa下5℃的C6H6( s )变为5℃的C6H6( l )，则过程的?H 0，?S 0，?G 0。( ) （1）?H>0，?S >0，?G=0；（2）?H>0，?S<0，?G<0； （3）?H<0，?S >0，?G>0；（4）?H<0，?S <0，?G=0。 7、25℃时有反应 C6H6(l) + 7O2(g)3H2O(l) + 6CO2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。 （1）－3.7 kJ·mol-1；（2）1.2 kJ·mol-1；（3）－1.2 kJ·mol-1；（4）3.7 kJ·mol-1；8、在拉乌尔定律表达式p B=p B*x B中，p B* ：（）。 （1）只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关； （2）与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关； （3）与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； （4）与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。 9、在101 325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的
武汉理工大学硕士生入学考试自命题科目考试大纲 科目代码:826 科目名称: 物理化学 一、考试的总体要求 该课程是一门重要专业基础课，要求考生全面、系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理；具备综合运用所学知识进行分析和解决实际问题的能力。 二、考试范围 (一) 化学热力学基础 1 系统的状态、状态函数及状态函数的性质。重点掌握状态函数的性质。 2 热力学第一定律和热力学第二定律及其数学表达式。主要掌握定律的应用。 3 可逆过程的定义及特点，尤其是可逆过程的特点。 4 熵增原理、熵判据及其应用条件。主要是熵增原理。 5 热Q 、功W 、焓H 、热力学能U 、熵S 、亥姆霍茨函数A 、吉布斯函数G 的定义。 6 熵S 判据、亥姆霍茨函数A 判据、吉布斯函数G 判据及其使用条件。特别是熵S 判据和吉布斯函数G 判据的应用。 7 热力学基本方程的表达式及应用条件。 8 单纯T V p ,,变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变理工量U ?、H ?、?S 、?A 、?G 的计算及过程量,Q W 的计算，特别是理想气体变化过程的计算尤为重要。 9 物质B 的标准摩尔生成焓),,B (m f T H β ?，物质B 的标准摩尔燃烧焓 ),,B (m c T H β ?，物质B 的标准摩尔熵),,B (m T S β ，物质B 的标准摩尔生成吉布斯函数),,B (m f T G β ?的定义及应用。 10 化学变化过程中反应的标准摩尔反应焓r m ()H T ? ，反应的标准摩尔反应热力学 能r m ()U T ? ，反应的标准摩尔反应熵)(T S m r ?，反应的标准摩尔反应吉布斯函数)(T G m r ?的定义及计算。
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
成人高考《物理化学》要点 物理、化学综合考试是报考理工科本科院校考生的必考科目。2006年物理科新大纲兼顾了成人高考各类生源，既考虑了具有高中学习背景的考生，也兼顾了具有中职教育背景的中专、职高、技校等三校毕业生，既考虑了高中的教学要求，也考虑了三校的教学要求，以鼓励更多的社会人员通过成人高考继续学习深造。此外，新大纲充分考虑了成人考生的特点（工作和家庭负担重、基础差、年龄大等）减少了纯记忆的内容。大纲传递的信息表明，成人高考将更注重考查考生中等学校物理的基础知识和基本技能，考查知识的同时注重考查能力。 今年理、化综合考试方法仍然是闭卷、笔试，考试时间是120分钟，共150分（其中物理和化学两科各占75分），但物理与化学两科之间并无相互渗透，以下从三个方面来说明2006年考生应注意的问题。 突出重点带动全面复习 结合历届成人高考物理试题和2006年新大纲进行分析，可以预测今年成人高考物理试题将依然体现知识覆盖面大的重要特征，因此考生复习时强调根据考试大纲突出重点来带动全面的复习，千万不能随意放弃某一部分内容。 从1988年至2005年，历届成人高考试卷内容都涉及到力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、物理实验六大部分内容，而另一个重要特点是重点突出。历届物理试题的重点内容都是力学和电磁学，这两部分内容各占40（30分），共计60分。热学、光学、原子物理学三部分共占20（15分）。 应该注意的是力学和电磁学中又有重点，根据新大纲的规定，力学和电磁学中的重点内容是：匀变速直线运动、牛顿运动定律的应用、动量定理和动量守恒定律、动能定理和机械能守恒定律、欧姆定律、磁场对通电导体的作用力———安培力、电磁感应等内容，这些内容占了力学和电磁学的80，即占了全部试卷75分中的约48分。力学和电磁学中的其他部分内容：振动和波、静电场、交流电等内容约占12分。 显然，考生在复习过程中，按照考试大纲的要求，应该突出重点，带动全面、不要平均使用力量，但非重点内容切不可轻易放弃。因为重点内容虽然所占分数很多但重点往往是难点，用了很大精力去学习，往往效果不甚明显，而非重点内容虽所占分数很小但都非难点内容，只要复习了记住了，其效果非常明显。考生复习时应处理好重点与非重点，难点与非难点的关系。 在理解基础上巩固概念 从知识角度看，考生要掌握大纲中所规定的内容和范围，侧重于物理学的基础知识和基本技能的掌握，并注意能力的培养。复习时应做到，理解概念的本质要透，掌握概念的应用要准，使用概念分析和解决问题时要活。 考生复习时不要做怪题、偏题和难度很大的题，要明确做题目的目的在于巩固、深化、全面、正确地理解概念和规律、反对死记硬背，但该记的物理概念、规律、公式、常数等必须牢记，不能模棱两可。 加强客观题解题技巧训练 从题型看，今年成人高考物理试题仍由试卷Ⅰ（选择题）和试卷Ⅱ（填空题和计算题）组成，共75分（选择题占28分、填空题占24分，计算题占23分）。 从应试角度来讲，考生应加强对客观题的训练和适应，学会解客观性试题的技能和技巧，此外考生应了解一下前一年成人高考的物理试题及答案评分标准等，以免解填空题时丢三忘四，把单选题当成多选题，解计算题时该划草图而不划等错误。在复习时，必须动手完成应做的作业，解一些练习题，并从中总结出解题的规律，千万不能只靠课堂上听老师讲题，课本上看题。 新大纲透露的信息显示，2006年试题难易比例基本没有大的变化。成人高考物理试题的难易程度分三个层次，即：较容易的题，约占总分的40；中等难度题，约占总分的50；较难的题，约占总分的10。这里所说的较难试题，也没有超出大纲的范围，更不是偏题、怪题，因此，作为考生还是要从知识的掌握和灵活运用上多下功夫。另外，所谓较难题基本出现在重点内容上，也就是说在力学和电磁学两部分内容里。这是近几年成人高考物理试题的共同特点，具有一定规律，考生要注意。 总之，今年成人高考物理试题较去年相比不会有较大的变化。在题型、难易程度、试卷内容、比例等诸方面，基本稳定在近两年的水平上，不会有大起大落。
华中科技大学2017年《物理化学》考试大纲 第一部分考试说明 一、考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 考试对象为参加我校硕士研究生入学考试的准考考生。 二、考试的范围 考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。 三、评价目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能： 1．正确掌握和理解物理化学的基本概念和热力学函数之间的基本关系。 2．熟练掌握和理解化学热力学的基本内容及应用。 3．熟练掌握和理解化学动力学的基本理论、基本概念以及反应机理。 4．熟练掌握和理解电化学的基本概念、基本理论及应用。 5．正确掌握胶体及界面化学的基本内容及应用。 四、考试形式与试卷结构 （一）答卷方式：闭卷，笔试。 （二）答题时间：180分钟。 （三）各部分内容的考查比例
试卷满分为150分。其中： 化学热力学的基本内容约35% 化学动力学的基本内容约25% 电化学的基本内容约25% 胶体及界面化学的基本内容约15% 第二部分考查要点 第一章热力学第一定律及其应用 1．掌握热力学的基本概念和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。 2．掌握利用物质的标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓计算化学反应的焓变，掌握应用盖斯定律和基尔霍夫定律计算化学反应的焓变。 第二章热力学第二定律 1.了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律；理解热力学函数U、S的物理意义。 2.熟练掌握简单状态变化过程、相变化、化学反应ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的计算。 3.熟练掌握热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用、吉布斯-亥姆霍兹公式。 第三章多组分系统热力学 1.理解偏摩尔量和化学势的定义及它们的应用。 2.掌握拉乌尔定律、亨利定律，了解溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。
冶金物理化学考试大纲 I 考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容与题型结构 1、名词解释题 6题，每小题5分，共30分 2、简答题 6题，每小题10分，共60分 3、计算与分析题 4题，共60分 III 考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：一、二级化学反应及一级可逆化学反应速率方程推导，菲克第一、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律, 重心法则），分析等温截面图和投影图。熔渣的结构理论。 5、化合物的形成－分解、氢的燃烧反应 化合物的形成－分解反应的热力学原理，碳酸盐的分解反应，氧化物的形成－分解反应，金属（铁）氧化的动力学，可燃气体的燃烧反应，固体碳的燃烧反应，燃烧反应体系气相平衡成分的计算。 重点：平衡组成计算及判断过程进行的方向。 6、氧化物还原反应
801 物理化学考试大纲 课程名称：物理化学 适用专业：材料科学与工程 一、考试的总体要求 1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明。 二、课程考试的基本要求 1.热力学第一定律、热力学第二定律 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。 2.多组分热力学及相平衡 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。 3.化学平衡 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 4.电化学 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。 5.化学动力学 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。 6.界面现象与胶体化学 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。三、试卷题型及比例 基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。
冶金物理化学教学大纲 一．说明 1．1本课程的目的和任务 本课程为冶金工程专业本科生的必修课。通过本课程的学习使学生掌握冶金热力学、冶金动力学、冶金电化学、表面和界面化学的基本理论，了解这些基本理论能解决什么问题，以及如何应用这些基本理论解决实际问题；初步掌握用这些基本理论分析和解决实际问题的基本方法；培养学生应用这些基本理论分析解决实际问题的能力和获取知识的能力。 1．2基本要求 （1）掌握冶金物理化学的基本理论、基本概念。 （2）掌握应用这些基本理论分析和解决问题的基本思想和方法。 （3）初步具备应用这些基本理论分析、解决实际问题的能力和获取知识的能力。 1．3与相关课程的关系 先修课为大学化学，物理化学，冶金和材料制备的认识实习及生产实习，后序课为冶金学，本课程要为冶金学打下扎实的理论基础。 二．内容概要 冶金物理化学是冶金及材料科学的重要基础理论。以物理化学（包括化学热力学、化学动力学和结构化学）的基本理论和基本方法为基础，研究与冶金及材料制备相关体系的物理化学性质以及物质的组成、结构和性质、性能间的关系；研究冶金及材料制备的物理化学原理，以及这些原理在冶金及材料制备过程中的运用。内容涵盖钢铁冶金、有色金属冶金及材料科学等领域。 三．课程内容 1．绪论 2．溶液理论 2.1引言 2.2偏摩尔性质 2.3理想溶液与稀溶液 2.4真实溶液的处理方法 2.5多元系中组元的活度及组元间的相互影响 2.6偏摩尔混合性质 2.7过剩热力学性质 2.8 G—D方程在二元系中的应用 2.9 G—D方程在三元系中的应用 2.10正规溶液及相关模型 2.11其他溶液模型 2.12活度的测定与计算（可与 3.6合在一起讲） 3.Gibbs自由能变化 3.1化学反应等温方程式 3.2标准Gibbs自由能变化的计算 3.3有溶液存在的反应Gibbs自由能计算 3.4化学反应等温方程式在冶金及材料制备过程中的应用 3.5平衡移动原理在冶金及材料制备过程中的应用
（冶金行业）硕士研究生入学考试大纲冶金物理化学
冶金物理化学考试大纲 I考查目标 掌握冶金物理化学的基本概念、基本理论及计算方法，正确运用于分析和解决具体问题。基本理论包括溶液热力学理论、Gibbs自由能变化的计算、应用原则及活度数据的获得原理和方法、相图基本原理及典型二三元相图基础知识、表面和界面基本理论、冶金动力学基本理论等，冶金基本熔体（熔渣的基本物理化学性质及在冶金中的作用）、解决冶金实际问题常用的几种基本手段和方法（包括化学反应等温方程式和平衡移动原理的灵活运用；优势区图、位势图等几种热力学状态图的构成原理及使用方法等）。 II考试形式和试卷结构 壹、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。允许使用计算器，但不得使用带有公式和文本存储功能的计算器。 三、试卷内容和题型结构 1、名词解释题6题，每小题5分，共30分 2、简答题6题，每小题10分，共60分 3、计算和分析题4题，共60分 III考查内容 1、冶金热力学基础 化学反应的标准吉布斯自由能变化及平衡常数，溶液的热力学性质－活度及活度系数，溶液的热力学关系式，活度的计算方法，标准溶解吉布斯自由能及溶液中反应的吉布斯自由能计算。 重点：化学反应的吉布斯自由能计算及由此判断化学反应进行的方向，活度计算。 2、冶金动力学基础 化学反应的速率，分子扩散及对流传质，反应过程动力学方程的建立，新相形成的动力学。 重点：壹、二级化学反应及壹级可逆化学反应速率方程推导，菲克第壹、第二定律，双膜理论，未反应核模型。 3、金属熔体 熔铁及其合金的结构，铁液中组分活度的相互作用，铁液中元素的溶解及存在形式，熔铁及其合金的物理性质。 重点：活度相互作用系数及其转换关系。 4、冶金炉渣 二元系、三元系相图的基本知识及基本类型，三元渣系的相图，熔渣的结构理论，熔渣的离子溶液结构模型，熔渣的活度曲线图，熔渣的化学性质，熔渣的物理性质。 重点：二、三元系平衡相的定量法则（直线法则和杠杆定律,重心法则），分析等温截面图和