化学科学探究——控制变量法学案
学习目标：1．学会寻找影响化学实验现象的各种因素；学会利用控制变量确定研究因素及探究方法；培养发散、分析、归纳、表达能力。
2．通过探究解决化学问题，学会运用控制变量法分析问题的思路。
3．通过合作讨论学习，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度。
重点：学会利用控制变量确定研究因素及探究方法
难点：学会利用控制变量确定研究因素及探究方法
任务一：设计实验探究影响固体溶解度的因素。
任务二：金属与酸反应速率的影响因素任选其一进行探究。
任务三：阅读课本，找出有关控制变量法的实验。（空气中氧气含量测定(上册P27)，C、S、Fe与氧气反应(上册P34)，实验室制取O2(上册P37)、MnO2在过氧化氢分解反应中的作用(上册P38)，探究质量守恒定律(上册P93-94)，实验室制取CO2(上册P115)，CO2能与水反应吗(上册P118)，燃烧需要什么条件(上册P129)，镁、锌、铁、铜与盐酸反应(下册P10)，铝与CuSO4溶液反应、铜与AgNO3溶液反应(下册P11)，CO还原Fe2O3(下册P16)，铁生锈需要什么条件(下册P18)，配制一定质量分数的溶液(下册P47)，酸和碱的中和反应(下册P60)
中考连接：
1.（2012辽宁本溪）钢铁是重要的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人带来了巨大的损失。实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验。
【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
（1）请填写实验II的实验条件。
（2）实验III中可以作干燥剂的固体物质是（任写一种）。
【拓展与迁移】查阅资料得知，铜在氧气、水、二氧化碳的共同作用下也会生锈。借鉴“铁生锈的条件”的验证实验，请设计出验证验证“铜生锈的条件”应做的实验（任写出其中的两个实验，要求只写出加入到试管内的物质）
当堂检测：
（2012山东青岛）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
煮沸过的
蒸馏水植物油
A
B
C
D
E
干燥的空气食盐水
食醋
①甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。
2.(2011年天津) 图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。 小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
① 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ② 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③ 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④ 通空气时，热水中的白磷燃烧。
能说明燃烧与氧气有关的组合是 （ ）
A. 1、2
B. 3、4
C. 2、4
D.1、4
初三化学实验设计题的解题思路和方法 一、思考问题的顺序 1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。 2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如32S Al 、3AlCl 、23N Mg 等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。 3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 二、仪器连接的顺序 1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。 3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。 4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。 三、实验操作的顺序 1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。 2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。 3、装药品进行实验操作。 例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。 解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。 加到反应器中的2MnO 的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将2MnO 分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决2MnO 的分离为实验目的。 根据学过的知识，2MnO 不溶于水，而KCl 溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。 （1）用天平称量31KClO g w 和22MnO g w ，混合均匀，放入大试管中； （2）组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止； （3）待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCl 溶解； （4）取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为3w ； （5）用该滤纸做成过滤器，过滤（3）制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物； （6）取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为4w ； （7）将滤液蒸干称量其质量为5w ； （8）将收集到的氧气换算成质量为6w ；
1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题： （1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是； （2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。 2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。 （1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是 （4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数） （5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ） （6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___ 3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
初中化学创新实验设计 实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学 实验教师：何秀芳
实验方案 实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。 一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验 二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。 实验创新点： 三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁 四、实验装置图及说明： 如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通 器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输 液管往下流，通过简易的连通器流到各个 不同的反应容器中，避免做多个实验多次 添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制 器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。
4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。 五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质 六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
化学实验设计》教学设计 广州市越秀区育才实验学校李君蕾 教学地位分析： 《广州市2010 年初中毕业生学业考试化学考试大纲》提出了“能用规范的学科语言描述实验现象，对实验现象进行合理的解释” 、“具有初步的条件控制意识，能进行简单的实验方案设计” 、“了解物质的分类的思想和方法” 等化学学科思想和研究方法的考试要求。再结合近三年的《广州市初中毕业生学业考试年报》上传递的精神：近三年都出现了实验方案设计题目，通过鉴别一些常见的物质，综合地考查了常见物质（离子）的检验、物质分类的思想和开放性思维能力，又考查了学生包括制定计划、解释与结论以及书面表达等科学探究要素在内的科学探究能力。因此有必要在常规教学中渗透训练和复习阶段进行系统地综合训练，让学生的学科素养得到升华。 教学目标 一.知识与技能 1、了解实验设计主要包括实验原理、实验操作步骤的设计； 2、能熟练运用化学反应原理进行化学实验方案的设计，并能用准确规范的语言书写实验报告。 3、能针对一个化学问题所设计的多种实验方案，进行优劣可行性的判断，或在多个实验方案中选择符合实际的合理方案，同时对自己的判断做出合理解释。 二.过程与方法 1、先让学生尝试解决一道设计化学实验方案的题目，并进行讨论、评价； 2、与学生共同寻找实验方案设计的具体内容、注意要点、解题策略以及实验原理设计上体现的分类、思维有序性等学科思想方法； 3、在熟练掌握化学实验的基本操作及实验基本原理的基础上，进行简单实 验的设计，并多方面考虑合理性、评价优劣可行性。 三.情感态度与价值观 1、发展学生善于动脑、敢于置疑的科学精神，培养求知欲和探究激情。 2、通过对问题讨论、探究和分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
《化学实验设计》教学设计 广州市越秀区育才实验学校李君蕾 教学地位分析： 《广州市2010年初中毕业生学业考试化学考试大纲》提出了“能用规范的学科语言描述实验现象，对实验现象进行合理的解释”、“具有初步的条件控制意识，能进行简单的实验方案设计”、“了解物质的分类的思想和方法”等化学学科思想和研究方法的考试要求。再结合近三年的《广州市初中毕业生学业考试年报》上传递的精神：近三年都出现了实验方案设计题目，通过鉴别一些常见的物质，综合地考查了常见物质（离子）的检验、物质分类的思想和开放性思维能力，又考查了学生包括制定计划、解释与结论以及书面表达等科学探究要素在内的科学探究能力。因此有必要在常规教学中渗透训练和复习阶段进行系统地综合训练，让学生的学科素养得到升华。 教学目标 一.知识与技能 1、了解实验设计主要包括实验原理、实验操作步骤的设计； 2、能熟练运用化学反应原理进行化学实验方案的设计，并能用准确规范的语言书写实验报告。 3、能针对一个化学问题所设计的多种实验方案，进行优劣可行性的判断，或在多个实验方案中选择符合实际的合理方案，同时对自己的判断做出合理解释。 二.过程与方法 1、先让学生尝试解决一道设计化学实验方案的题目，并进行讨论、评价； 2、与学生共同寻找实验方案设计的具体内容、注意要点、解题策略以及实验原理设计上体现的分类、思维有序性等学科思想方法； 3、在熟练掌握化学实验的基本操作及实验基本原理的基础上，进行简单实验的设计，并多方面考虑合理性、评价优劣可行性。
三.情感态度与价值观 1、发展学生善于动脑、敢于置疑的科学精神，培养求知欲和探究激情。 2、通过对问题讨论、探究和分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。 3、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流，增强协作精神。 4、通过对一些简单探究实验的设计，增强学生学习的创新意识。 重点和难点： 1、学会设计简单的化学实验方案； 2、对实验方案进行合理评价； 3、正确用科学语言表述实验原理、实验操作、现象和结论，分析实验是否 合理、可行。 教学过程设计
必修一导学案13 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名 【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生 活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系 【学习重点】钠，铝与氧气的反应 【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察 【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素 活动 主题 活动内容活动结果 自主整理 复习巩固1、阅读教材P46第一自然 段及图3-1，，归纳出自 然界中金属的存在形 态及地壳中金属元素 的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属 的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然 段，归纳出金属共同的物 理性质 6、根据实验现象，写出化学方 程式或离子方程式。 铝与硫酸铜镁条燃烧 溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金 属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形 态存在的。因为多数金属的化学性质比较。 地壳中含量最高的元素是，其次是， 第三位，第四位是。含量最高的非金属 元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易 （“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学 性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质： 不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单 线桥标明电子转移方向和数目。 （1）（离子方程式） 还原剂氧化剂 （2） 还原剂氧化剂
2018-北京市各区-初三化学一模-科学探究 汇编
【科学探究】 东城区 24.（6分）某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。 【查阅资料】 （1）溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子 （2）利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。 （3）溶液的导电性也可以用电导率仪（如图B）测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。 【提出问题1】溶液是否都能导电？ 【进行实验1】25℃时，用图A装置进行如下三个实 验。 实验编号液体现象实验结论与解释1-1100mL水灯泡不亮水不导电 1-2100mL 10%的硝 酸钾溶液 灯泡亮硝酸钾溶液能导电 溶解在水中的硝酸钾能够解离出自 由移动的k+和NO3- 1-3100mL 10%的蔗 糖溶液 灯泡不亮蔗糖溶液不导电 溶解在水中的蔗糖不能解离出自由 移动，仍以蔗糖分子形式存在 【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？ 【进行实验2-1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。 氯化钠溶液浓度（%） 1.4 2.8 4.2 5.67.0电导率值（S/m） 2.000 3.219 4.533 5.8007.133【进行实验2-2】 【解释与结论】 （1）实验1-1的目的是。 （2）通过实验1-2和实验1-3的对比，说明对溶液的导电性有影响。
（3）实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是和，分析实验数据，能够得出的结论是。 （4）根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是。 【反思与交流】 （5）完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是。
初中化学探究—一般解题方法 科学探究是人们获取科学知识的，认识世界的重要途径，它既是理念实施中的一种全新的学习方法，也是九年级化学学习的重要内容。科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题。科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点，但不少同学对于科学探究类试题，往往不知如何入手去解答。实际上该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了科学探究的一般步骤（科学探究的一般步骤为提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流），可以说并不难解，本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，供参考。 一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产
生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。 例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验 设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?
上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则
初三化学实验设计之探究分子之间有间隔1．化学原理： 由分子构成的物质，分子之间有相互作用。在一定条件下，这种作用是平衡的，使分子在一定的位置上运动，分子之间的间隔也就确定了。当不同物质混合后，由于其他分子的渗入，改变了分子之间的这种平衡，分子之间的作用改变了，使分子间距发生了改变，从外观上看，就使物质的总体积发生了变化。一般来说，不同液体混合后，总体积小于两种物质的体积和，但也有少数物质混合物，体积反而增大了。 2．实验仪器：量筒、烧杯、滴管、玻璃棒等。 实验药品：酒精、水等。 3．探究方案： ⑴ 取一去200 mL量筒，向其中倒入接近100 mL刻度的水。视线平线100 mL刻度线，用滴管慢慢向其中加水至正好到100 mL刻度线为止。如图9-1。 用同样的方法量取100 mL酒精，待用。 将酒精倒入水中，用玻璃棒轻轻搅拌。静置，观察读数。总体积为193 mL（室温下）。 4．探究评价： 该实验仅就混合溶解而言，是比较简单的。但由于200 mL 量筒口径较大，总体积仅减少7 mL左右，不易观察。准确
平视液面凹液面的最底点也不易做到，误差较大。这为实验的准确性带来了一定的难度。 5．资源开发： 在小型饮料瓶（颈部尽可能细些）中加入适量的白糖晶体（视饮料瓶大小而定），缓缓注入冷水直接完全加满为止。盖上瓶盖并旋紧，上下颠倒若干次，到白糖完全溶解为止。静置片刻，小心打开瓶盖，观察液面下降了。 该实验可安排学生家庭实验，很方便，且现象不难观察到。 6．创新思维： 在水中滴入少量红墨水，使其变红色，用量筒量取此液体50 mL。倒入100 mL烧瓶中，再缓缓加入酒精直到加满为止，塞紧带长玻璃管的单孔塞。用橡皮圈记下玻璃管内液体的高度（如图9-2A）。 用手堵住玻璃管口，将烧瓶颠倒多次，待液体呈现均匀的红色时，静置观察，玻璃管内水位高度明显下降了（如图9-2B）。 玻璃管的管径小，体积减少后形成的高度差较大，更方便观察。
第一章从实验学化学 第 1 课时安全实验制作人（湛才善） 一:在做实验时要注意如下几个问题 1 ．取药品： （1）固体块状 粉末 （2）液体少量 大量 定量 2 ．加热（1）固体 （2）液体或固液混合物： 思考题1若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3 ．收集：（1）排空气法: （2）排液法： 思考题2 若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？(作图) 4 ．闻气味： 5 ．点燃 气体加热 6 ．尾气处理碱性 酸性 其他 7．干燥酸性 碱性 中性 8．混合固固 固液 液液 思考题 3 浓硫酸稀释浓硫酸与乙醇、乙酸、甲酸呢？
9 意外处理:1液体飞溅到实验台 2 强酸溅到身上 3强碱溅到身上 10 熟记安全标志 补充习题 1 ．下列实验操作中，正确的是（） A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2 ．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象 D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3 ．下图是用浓H 2 SO 4 和HCOOH (甲酸)制备CO 还原Fe 2 O 3并检验反应产物的实验装置图。 制备CO 的方程式为HCOOH＋（浓）H 2 SO4==CO ↑＋H 2 O 。 ⑴ A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________ 、__________ 、 _____________ 、____________ ； ⑵加热还原Fe 2 O 3 之前首先要做______________ 检验；然后还要做 _____________ 试验，检验_________ 是否被赶净； ⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用__________________________ ； D 中所放物质为CuCl －NH 3溶液，它的作用_______________________ 。，应立即加水冷却全问题。 课后作业 1 熟记安全实验2预习1过滤实验 2 蒸发实验 3 蒸馏实验4萃取实验
. 实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 实验目的： 1、学习实验室制取氧气的方法； 2、加深对氧气性质的认识。 实验用品：集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。 实验步骤与方法： 1.实验室制取氧气 实验原理： 1．（） 2．（） 3．（） ① 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。 ② 装：将药品在试管里，在试管口放 （）装好带导管的橡皮胶塞。 ③ 定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。 ④ 点：点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管， 然后将火焰集中在药品处加热。 ⑤ 收：采用收集气体，理由是。 ⑥ 离：将导管移开水槽。 ⑦ 熄：用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。 注意：离，熄操作顺序不能颠倒，否则 2.氧气的性质 （1）木炭在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） Word 资料
结论：（）（2）硫在氧气中燃 烧现象：（空气中） （氧气中） 结论：（）（3）铁丝在氧气中燃 烧现象： 结论：（）注意：盛有氧气的集气瓶中要留有，理由 实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质 【实验目的】 1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2、加深对二氧化碳性质的认识 【实验用品】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、 玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管 【实验步骤】 （一）制取二氧化碳 1、连接装置 2、检查装置气密性 方法是 3 、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶 塞塞住试管口，看到的现象有： 4、验满方法是 5、检验方法是 （二）二氧化碳的性质 1、把二氧化碳倒入烧杯中 步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象： _________________________ 结论 2、二氧化碳与水的反应 （ 1 ）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是
2018一模探究题汇编 （海淀，23）（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。 老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】 ⅰ.NaCl 、CaCl 2、CuCl 2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。 ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO 。 ⅲ.CuO 能与稀硫酸发生反应：CuO + H 2SO 4==== CuSO 4 + H 2O 。 【进行实验、分析解释、获得结论】 实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。 试管 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 2天后，铁钉表面 出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。 （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀 可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。 实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________ 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。 （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。 （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。 【反思与评价】 （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：_________。 铁钉 6 mL 蒸馏水 铁钉 5 mL 蒸馏水+ 1mL 1%NaCl 溶液 5 mL 蒸馏水+ 1mL 1%CaCl 2溶液 5 mL 蒸馏水+ 1mL 1%CuCl 2溶液
化学实验科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2 学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1 设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法 2 通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1 在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。 2 通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性、简易性） 教学方法：实验探究、讲练结合 实验准备：实验室制取二氧化碳的装置、软塑料瓶（2个）石灰水氢氧化钠溶液、稀盐酸、气球（2个） 教学过程：（一）创设情境导入新课 【实验】演示探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验 【提问】怎样检验NaOH溶液和Ca（OH）2溶液？ 【回答】通入CO2气体，倒入Na2CO3溶液。 【实验】演示通入CO2气体。 【质疑】CO2与NaOH发生了反应吗？ 【猜想】1、发生了反应。2、没发生反应。 【设计与实验】瓶吞鹌鹑蛋。 【质疑】这个实验能证明CO2与NaOH发生了反应吗？ 【实验】向两个装满CO2气体的软塑料中分别倒入等体积的水和NaOH溶液 【分析与结论】根据塑料变瘪的程度不同可判定NaOH和CO2确实发生了反应。 【投影】科学探究的要素：提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 （二）合作交流解读探究 【探究1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？
中考初三化学实验装置图汇总 1. 发生装置 （常规） （可控制反应进程） 2. 净化装置 除杂质气体 图39 除水蒸气 图40 除水蒸气 图41 除CO 、H2等与金属氧化物反应气体 图42
3. 收集装置 4．尾气处理装置 5．量气体体积装置 6．气密性的检查
装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取 、冷却反应装置 8 注意事项：图52 50 中量器内的水位与水槽 相平。 中左短水位与右端水位 中水相平，图 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） 例 3.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式 为： HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕 色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填字母）。 （3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为， 反应方程式为。 （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。 （6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。 二、中考化学推断题 2．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B 属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。回答下列问题
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？ Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞； ②将足量的铜网加 热至红热状； ②将足量的红磷点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变，不再吸入液体，烧杯中液面保持不变，这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少，所以a＜b；(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小；(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大；(4)在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。
目录 尽力而为还不够 (2) 第一章从实验学化学 (3) §1.1.1化学实验安全、过滤和蒸发 (3) §1.1.2蒸馏、萃取及离子的检验 (7) §1.2.1物质的量的单位——摩尔 (10) §1.2.2摩尔质量 (12) §1.2.3气体摩尔体积 (15) §1.2.4物质的量浓度 (20) §1.2.5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 (23) 第一章从实验学化学测试题 (26) 第二章化学物质及其变化 (31) §2.1.1物质的分类 (31) §2.1.2分散系及其分类 (35) §2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 (38) §2.2.2离子反应及其发生的条件 (42) §2.2.3离子反应的应用 (44) §2.3.1氧化还原反应的建立 (47) §2.3.2氧化剂和还原剂 (51) §2.3.3氧化性和还原性强弱比较 (54) 第二章化学物质及其变化测试题 (56) 第三章金属及其化合物 (60) §3.1.1金属的化学性质 (60) §3.1.2金属与酸和水的反应 (62) §3.1.3铝与氢氧化钠溶液反应 (65) §3.2.1钠的化合物 (67) §3.2.2铝的重要化合物 (70) §3.2.3 铁的重要化合物 (73) §3.3.1用途广泛的金属材料 (76) 第三章金属及其化合物测试题 (79) 第四章非金属及其化合物 (84) §4.1.1二氧化硅和硅酸 (85) §4.1.2硅酸盐和硅 (87) §4.2.1富集在海水中的元素——氯 (89) §4.3.1硫及其氧化物 (93) §4.3.2氮及其氧化物 (97) §4.4.1 氨 (98) §4.4.2硫酸和硝酸 (102) 第四章非金属及其化合物测试题 (106)