山西大学附属中学2017～2018学年高二下学期3月月考
化学试题
一．单项选择题(3分/题共42分）
1．下列热化学方程式正确的是( )
A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和 1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)?2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1
C ．已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1
D ．CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 283.0 kJ·mol －1
2．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10－2，K a2＝6.0×10－5。此温度下，将1 mL 浓度
为0.1 mol·L －1
的H 2A 溶液加水稀释到 1 000 mL 。下列说法正确的是( )
A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小
B ．上述稀释过程中，c －c 2
的变化趋势保持增大
C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)
D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1 mol·L －1
NaHA 溶液的pH 值大于7
3．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H +向金属棒M 移动，抑制H +
与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是
A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+
C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O Al2O3+3H2↑
D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新
6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某溶液含0.02 mol·L－1 Mn2＋、0.1 mol·L－1 H2S，向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的pH＝5时， Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为( )
(已知：H2S两级电离常数分别为K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.0×10－15)
A．1.3×10－7B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14
7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是