无机化学复习练习

山东师范大学化学化工与材料科学学院化工系

2011/2012学年第一学期复习练习

一、选择题：

1、已知反应2H2O2(l)===H2O（l）+1/2O2(g) 标态下，

⊿r H⊙m<0，⊿r S⊙m>0，则下列说法正确的是：C

A、高温下自发

B、低温下自发

C、任意温度下自发

D、任意温度下不自发

2、下列过程熵值减小的是：A

A、溶质的结晶，

B、NaCl溶于水

C、冰的融化

D、碘的升华

3、下列物质标准生成焓不等于零的是：B

A、Fe

B、O3（g）

C、石墨

D、O2

4、下列过程⊿U值最大的是：B

A、体系放出了60KJ的热，并对环境做了20KJ的功。

B、体系吸收了60KJ的热，环境对体系做了20KJ的功。

C、体系吸收了20KJ的热，并对环境做了60KJ的功

D、体系放出了20KJ的热，环境对体系做了60KJ的功

5、已知298.15K、101325Pa下，反应N2（g）+2O2（g）——2NO2（g）

⊿H°= 67.8 KJ.mol-1，则NO2（g）的标准生成焓为：B

A、-67.8（KJ.mol-1）

B、33.9（KJ.mol-1）

C、-33.9（KJ.mol-1）

D、67.8（KJ.mol-1）

6、某化学反应正反应和逆反应的速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂后，反

应速率加快，下列说法正确的是：D

A、k1增加、k2减小

B、k1增加、k2不变

C、k1增加的比k2快

D、k1、k2同等程度增加

7、500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的K p=50，则在相同温度

下，反应2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g）的K p的是：A

A、2.5×103

B、1.0×10-2

C、4.0×10-4

D、2.0×10-2

8、可引起化学平衡常数改变的因素是：C

A、浓度

B、压力

C、温度

D、催化剂

10、若在恒温恒压条件下的反应：3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）平衡体系

中加入氩气，则NH3的产率：A

A、减小

B、增大

C、不变

D、不能判断

11、能使HAc的电离度减小的方法是：D

A、减小浓度

B、加水稀释

C、增大PH值

D、减小PH值

12、下列各组物质可以组成缓冲溶液的是：B

A、NaCl- HCl

B、KAc-HAc

C、KCl-NaOH

D、Na2SO4-H2SO4

13、已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11, 则的饱和溶液的PH值是：C

A、10.22

B、3.48

C、10.52

D、3.78

14、0.4mol.L-1的HAc溶液中的H+浓度是0.1mol.L-1的HAc溶液中H+浓度的：

A．1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍(B)

15、将20 ml 0.20mol.L-1 NH3.H2O的溶液与20 ml 0.10mol.L-1HCl的溶液相混

合，（K b=1.7×10-5）则溶液的PH值为：A

A、9.23

B、8.23

C、5.7

D、4.77

16、在的0.1mol.L-1HCN溶液中HCN的电离度为0.01 %，则的电离常数为：

A、10-3

B、10-5

C、10-7

D、10-9(D)

17、下列氧化还原电对的标准电极电势最低的是：D

?AgI/Ag

A、φ?Ag+/Ag

B、φ?AgCl/Ag

C、φ?AgBr/Ag

D、φ

?升高的是： D

18、下列电极反应有关离子浓度减半时，φ

A、Cu2+ +2e-=Cu

B、Fe3+ +e-= Fe2+

C、2H+ +2e-=H2

D、I2+2e-=2I-

19、现有原电池(-)Pt| Fe2+，Fe3+‖Ce3+，Ce4+|Pt(+)该原电池的反应为B

A.Ce3+ + Fe3+ === 2Ce4+ + Fe2+；

B. Ce4+ + Fe2+== Ce3+ + Fe3+

C. 2Ce4+ + Fe === 2Ce3+ + Fe2+；

D. 3Ce4+ + Ce == 4Ce3+

20、氧化还原反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag组成原电池，下列原电池符号正确的是：A

A.(-) Pt| Fe2+,Fe3+||Ag+| Ag (+)

B. (-)Ag|Ag+||Fe3+,Fe2+| C (+)

C、.(- ) Pt |Ag+ ||Fe3+,Fe2+ | C (+)

D、( - )Pt | Fe2+,Fe3+|| A g |Ag(+)

21、下列氧化还原半反应与PH值无关的是：C

A、MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O

B、O2+2H2O +4e- == 4OH-

C、MnO4-+ e- = MnO42-

D、2BrO3- +12H++10e-=Br2+ 6H2O

22、已知某元素的离子M2+的最外层电子排布是3S23P63d54S2则该元素在

周期表中属于（D ）

A．VA B.ⅡB C. ⅡA D.ⅦB

23、下列价电子构型的元素中属于P区的是（B ）

A．nS2 B.nS2nP5 C.（n-1）d5nS1 D. （n-1）d10nS1

24、下列元素中电负性最大的是（A）

A．F B. Cl C. Br D. I

25、某元素基态原子的主量子数为4角量子数为0的原子轨道上失去2个电

子后，角量子数为2的轨道全充满，其原子的价电子构型为：C

(A)4S24P3(B)3d64S2(C) 3d104S2(D) 3S23P6

26、原子序数为23的元素在周期表中的位置是：C

A、第四周期，第ⅡB族

B、第三周期，第ⅣA族

C、第四周期，第ⅤB族

D、第四周期，第ⅢA族

27、下列第一电离能大小顺序中正确的是：C

A、Li

B、Be

C、 Li>Na>K>Rb>Cs

D、Sr>Ba>Be>Mg>Ca

28、下列各组元素的原子半径大小排列正确的是： A

A、Na>Mg>Al

B、O>N>C C 、P>As>Sb D、Cl>S>As

29、要使50 ml 0.2 mol.L-1氨水的电离度增加一倍，需向原溶液中加入水的体积是：B

A．50 ml B.150 ml C. 200 ml D.300 ml

30、量子数n = 4能级层的亚层数是：B

A．3 B.4 C. 5 D. 6

31、Pb2+离子的价电子结构是 D

A．5S2 B.6S26P2 C. 5S25P2 D. 6S2

32、某原电池（－）Ａ|Ａ2+（0.1mol.L-1）‖B2+(1.0×10-2 mol.L-1)|B(+) 的电

动势为０.２７Ｖ，则该电池的标准电动势为（ C ）

A.0.24V

B.0.27V

C.0.30V

D.0.33V

33、AgCl和Ag２CrO4的溶度积分别为1.8×10-1０，和２.０×10-1２，则下面叙述

中正确的是（ C ）

Ａ. AgCl和Ag２CrO4的溶解度相等

Ｂ. AgCl的溶解度大于Ag２CrO4的溶解度

Ｃ.两者类型不同，不能由溶度积的大小来比较溶解度的大小

Ｄ.都是难溶盐，比较溶解度的大小无意义

34、下列元素的价电子构型3d为半满4S为全满的是：C

A．26号Fe B．47号Ag C．25号Mn D．24号Cr 35、K2S2O8中硫的氧化数是：B

A．+5 B．+6 C．+8 D．+7

36、已知某元素M正二价阳离子的最外层电子排布是3S23P63d10则该元素在周期表中属于：B

A．ⅤA B．ⅡB C．ⅡA D．Ⅷ

37、0.02mol/l氨水的溶液的PH值是：B

A．1．7 B．10.78 C．3.22 D．11.3（K b=1.8×10-5）

38、0.1mol/l的NH4Cl溶液的PH值是：B

A．8．9 B．5.1 C．4.3 D．10.2（K b=1.77×10-5）

39、下列难溶电解质的饱和溶液中[SO42-]最小的是： A

．BaSO4（K SP=1.1×10-10）B.CaSO4（K SP=9.1×10-6）

C．PbSO4(K SP=1.6×10-8) D.Ag2SO4（K SP=1.4×10-5）

40、根据下列电极电势判断，氧化性最强的离子是：B

A．Sn4+（E0Sn+4 Sn+2=0.154v）B．ClO-(E0Cl2/Cl-=0.89v)

C. Cu2+(E0Cu2+/Cu=0.337v)

D.Fe3+(E0 Fe3+/Fe2+=0.771v)

41、用来表示核外某电子运动状态的各组量子数(n.l.m.m s)中哪一组是合理

的：A

A、2，1，-1，-1/2

B、0，0，0，1/2

C、3，1，2，+1/2

D、2，1，0，0

42、下列各种元素原子序数中，其原子最外层电子数最多的是：B

A、2

B、15

C、38

D、42

44、一个原子中、量子数n=3,l=2,m=0的轨道中允许的电子数最多为：C

A、6

B、 4

C、 2

D、10

45、下列电子构型中属于原子激发态的是：D

A、1S2，2S2，2P1

B、1S2，2S2

C、1S2，2S2，2P6，3S1

D、1S2，2S1，2P1

46、描述3P z的一组量子数是：C

A、n=2,l=1,m=0

B、n=3,l=2,m=0

C、n=3,l=1,m=0

D、n=3,l=2,m=1

47、下列有关电子排布的叙述中正确的是D

A、价电子层有nS1电子的元素一定是IA族

B、ⅡB族元素的价电子层排布为(n-1)d6ns2

C、ⅥB族的元素价电子层排布均为(n-1)d4ns2

D、P区元素的价电子层构型为nS2nP1～6电子

48、某元素原子的价层电子构型为5d106S2则此元素应是：D

A、位于第五周期

B、位于第(ⅡA)族

C、原子序为56

D、原子序为80

49、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：C

A、4个

B、5个

C、6个

D、7个

50、基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子

数肯定为：C

A、8个

B、18个

C、8～18个

D、8～32个

51、下列各对元素中第一电子亲和能(（代数值）大小排列正确的是：B

(A)O>S (B)FBr (D)Si

52、在标准状态下，气体A的密度为2g .dm-3，气体B的密度为0.08

g .dm-3。则气体A对B的相对扩散速度为 D

（A）25：1 （B）5：1 （C）1：2 （D）1：5

53、常压下将1dm3气体的温度从0°C升到273°C，其体积将变为D （A）0.5 dm3（B）1 dm3（C）1.5 dm3（D）2 dm3 54、在25°C，101.3 kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是B （A）0.1 g H2；（B）1.0 g He ；（C）5.0 g N2；（D）10 g CO2 。

三、填空题：

1. 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是，位于周期表中第周期，

第族，其核外电子排布式为：；后一种原子是，位于周期表中第周期，第族，其核外电子排布式为，该原子能级最高的原子轨道的量子数为。

2. 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在副量子数为2的轨道中电子恰好为全充满，该元素为，元素原子的核外电子排布式为，原子最外层轨道中电子的屏蔽常数等于，有效核电荷Z*等于。

3、4p亚层轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。

4、在常温下，某盐酸样品的PH值为3.0，那么该溶液的OH-的浓度为，

把该溶液的浓度稀释到原浓度的1/10，则OH-的浓度变为。

5、在氨水中加入NH4Cl固体会使溶液的PH值氨水的电离度这种效

应叫。

6、某元素的原子在最外层的4S轨道里有1个电子，次外层的电子数为13个。

该原子的原子序数是，元素符号为，位于周期表中第周期，第族，其价电子排布为：；该元素最高氧化数为。

7、弱电解质的电离度与浓度有关，相同温度下，浓度越大，电离度浓

度越小，电离度。

8、AB型的难溶电解质在水中的溶解度（mol.L-1）与溶度积的关系式

为。AB2型或A2B型的难溶电解质在水中的溶解度与溶度积的关

系式为。

9、在SnCl4+Fe=FeCl2+SnCl2构成的原电池中，其电池符号为：

，若E°Sn/Sn=0.15ν E°Fe/Fe=-0.44ν那么该电池的电动势应为，负极发生的反应

为，正极发生的反应是

10、已知可逆反应NO2（g）+ CO（g）== NO（g）+ CO2（g）正反应的

活化能为134 KJ.mol-1，逆反应的活化能为368 KJ.mol-1，那么该反应正反应的⊿H°等于，是一个反应。

11、已知H2S的K1=1.1×10-7，K2=1.3×10-13,则H2S饱和溶液中C（H+）

是mol.L-1，C（S2-）是mol.L-1，

（饱和H2S溶液浓度为0.1 mol.L-1）。

12、由铜的元素电位图： Cu2+ — 0.159v — Cu+ — 0.520v — Cu

求Cu2+/Cu = ，歧化反应。

13、水的离子积常数（K W）在常温下等于，K W值随的升高

而。

14、已知反应CaCO3（s）——CaO（s）+ CO2（s）298.15K时

⊿r G m°= 130.8 KJ.mol-1，1200K时，⊿r G m°= -15.83KJ.mol-1，则反应的⊿r H m（298.15K）°等于，⊿r S m（298.15K）°等于。

15、常温常压下，HCl（g）的标准摩尔生成焓是- 92.3 KJ.mol-1，生成反应

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的活化能为113KJ.mol-1，则逆反应的活化能为。

四、填表、

五、用离子-电子法配平下列氧化还原反应：

1、Cr2O72- + Fe2+ + H+——Cr3++ Fe3++ H2O

2、MnO4- + SO32- + OH- ——MnO42-+ SO42- + H2O

3、HgS + Cl- + NO3-—— HgCl42- + NO + S（酸性介质）

4、CrO2- + HO2-—— CrO42- + H2O （碱性介质）

六、计算题

1、产生水煤气的反应为C（s）+ H2O（g）== CO（g）+ H2（g），各气体分压

均处在标准压力，体系达到平衡时，求体系的温度。（所需数据可查表）2、在15 ml 0.10 mol.L-1MgCl2溶液中加入15 ml 0.20 mol.L-1的

NH3.H2O，计算混合溶液中是否有沉淀生成？

K SP Mg(OH)2=1.8×10-11K b=1.7×10-5

4、要配制450ml pH= 4.7的缓冲溶液，求需0.1mol.L-1HAc和0.1mol.L-1 NaOH

溶液的体积。（Ka HAc=1.8×10-5）

5、已知1073K时，有反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）其平衡常数

Kc=1.0。若使1molCO2和2molH2在一容积为1L的密闭容器中反应计算达到平衡时各物质的浓度和CO2的平衡转化率。

6、对于反应Cu2+ +2I- ===CuI + 1/2 I2，若的Cu2+起始浓度为0.1mol.L-1，I-的起

始浓度为0.5mol.L-1，计算反应达平衡时留在溶液中Cu2+的浓度。（已知Eo=Cu2+/Cu+=0.153v，EoI2/I-=0.535v，K SP CuI=1×10-12）

7、已知某原电池用氢电极做正极（P H2 = P⊙），负极的电极电势保持不变，当氢电极溶液中的PH = 4. 时，测得电动势为0.412v，如果氢电极中改用一种缓冲溶液测得电动势为0.427v，试计算缓冲溶液的H+浓度和PH值。如果组成该缓冲溶液的弱酸和盐的浓度比为1，试求该弱酸的电离常数。

8、 523K时，以下反应达到平衡：PCl5（g）== PCl3（g）+ Cl2（g）

平衡浓度为：c（PCl5）=1 mol.L-1，c（PCl3）= c（Cl2）= 0.204 mol.L-1若温度不变，使体系的压力减小一半，则新的平衡体系中各物质的浓

度为多少？

9、有一含Br-与Cl-的混合液，它们的浓度均为1.0 mol.L-1，现欲使用1.0

mol.L-1 KMnO4溶液只氧化Br- 而不氧化Cl-，问溶液中范围是多少？（假定其他离子浓度和气体的压力都在标准态）。

10、100ml 0.2 mol.L-1 MnCl2溶液中加入100ml 含有NH4Cl 0.01

mol.L-1氨水，问在此氨水中需含有多少克NH4Cl才不至于生成沉淀？

（K SP Mn(OH)2 =1.8×10-13K a NH3.H2O=1.8×10-5）

11、欲配制250 ml pH = 5.0 的缓冲溶液，问在125ml 1.0 mol.L-1的NaAc

溶液中需加入多少体积6.0 mol.L-1的HAc溶液？

（K a=1.75×10-5）

12、在500K标准压力下，使等物质的量的CO2和H2发生如下反应：

CO2（g）+H2（g）=== CO（g）+ H2O（g）

根据以下所给的298.15K时的热力学数据，求该反应在此温度下的Kο和最大

转化率。

CO2（g）+H2（g）= CO（g）+ H2O（g）

⊿f Hοm（298.15K）-393.5 0 -110.5 -.241.8

（KJ.mol-1）

Sοm（298.15K）218 130.6 197.9 188.7（J.K-1.mol-1）13、往适量AgCl沉淀中加入少量水和过量的锌粉，通过计算说明AgCl能否被锌粉完全转化为Ag和Cl- ？（已知：EoAg+/Ag=0.799v EoZn2+/Zn=-0.763v，KspAgCl=1.77×10-10）

无机化学测试题-答案

期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

无机化学实验试题

无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 sp ( ) A ×10-4mol?L-1； B ×10-5mol?L-1； C ×10-8mol?L-1； D ×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强

(完整版)浙江师范大学无机化学试卷.doc

浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期） 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。 一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 ．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .

一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(16小题,共16.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） (1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。( ) (1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。( ) (1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。( ) (1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。( ) (1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。( ) (1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( ) (1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。( ) (1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。( ) (1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。( ) (1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。( ) (1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（） 二、选择题(18小题,共36.0分) (2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/a23506839.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学实验试题1

《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，

冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

【免费下载】 无机化学实验考题

无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。。所以。。 一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫 酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？ 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必 加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右 完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?

答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的 补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备

学年第二学期无机化学下册期中试题

北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）

3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋

《无机化学实验》期末试卷

《无机化学实验》期末试卷 、选择题（40分，每题2 分） :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. （） 1 A. HSO 4- B. NH 4+（aq） C. HCI （g） D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位？................................................... （）; A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ；3、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是..................................... （）i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液，下列量器中最合适的量器是........... （） A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液，取NaOH溶液25.00mL，用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... （）I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是？................................ （）。 ；A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是（均为溶液）???（）i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液，下列酸碱合适的是 .................................. （） - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ； C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ；9、橡皮塞钻孔时，应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器，打软木塞时，应选择管口比玻璃；管____________ 的钻孔器。............................................... （） | A .稍粗，稍细 B.稍细，稍粗C. 一样粗，一样粗D.没有要求 ；10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. （） : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得，某溶液能使甲基橙显黄色，对酚酞不变色，则溶液的PH值范围为（）: A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时，添加的酒精的量应为灯壶的............................ ()

大一无机化学期末复习题

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2