2019-2020年人教版高中化学必修一:4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第1课时氨)
2019-2020年人教版高中化学必修一:4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第
1课时氨)
第一课时
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质,理解氨水显弱碱性
2.掌握氨气的实验室制法,铵根离子的检验
3.学会通过实验验证物质性质的方法
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学用品】
Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】
教学
环节
教师活动学生活动
新课导入
前面我们学习了氮的氧化物的性质,知道氮元素有多种可变价态,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
问题提纲学习交流
1.请描述实验现
象。
2.讨论产生现象的
原因
3.喷泉是如何形成
的?胶头滴管的作用
是什么?
4.若要产生喷泉,
应具备什么样的条
件?
5.通过氨的喷泉实
验你对氨的性质有什
么认识?
烧杯内的水由玻璃
管进入烧瓶内形成喷
泉,烧瓶内溶液呈红色
a.氨极易溶于水。
b.
氨水显碱性。
原因:当滴管中的水
挤入到烧瓶中时,烧瓶
内的氨溶解,使瓶内压
强小于大气压强。空气
将烧杯内的溶液压入
到烧瓶,形成喷泉
a.干燥的烧瓶;
b.瓶
内压强减小
应用提高
上述实验,如果没
有胶头滴管,如何引
发喷泉实验?
你可否设计一个可
以产生喷泉的其它装
置?
广开言论交流,同学
之间评价方案的可行
性。老师给与肯定
自学释疑
阅读课本P97-99页
有关内容,
读完后,请向大家
介绍你对氨气(NH
3
)
这种物质的认识?
阐释氨水显碱性的
原因?
阅读,讨论,交流
归纳整理
一.NH
3
与水的反应
NH
3
+H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
4
++OH-
生成的一水合氨电
离产生OH-离子
交流讨论
思考:如果用湿
润的红色石蕊试纸
接触氨气,会有什
么现象?为什么?
红色石蕊试纸变蓝。
因氨气溶于水形成氨
水,氨水显弱碱性。
观察分析
演示实验:将氨气
通入滴有酚酞的的蒸
馏水中,观察现象;
再加热该试管,观察
现象。解释产生现象
的原因。
试液变红——溶液
显碱性
加热后溶液又变无
色——氨水不稳定,受
热分解。
小结板书二.氨水不稳定,受热易分解:NH
3
·H
2
O△NH
3
↑+ H
2
O
思考交流
1、氨水中的粒子有
哪些?液氨与氨水是
否同一种物质?
2、如何检验氨气?
3、把一瓶浓氨水露
置在空气中,有何现
象?
不是同种物质
湿润的红色石蕊试
纸接近氨气
久置则浓度变小—
—挥发性
分析比较
液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质
种类
粒子
种类
学生分组讨论,填
表,投影展示结果,大
家评价,达成共识。
过渡
氨气溶与水所得溶液显碱性,氨气是一种碱性气体,那么它遇到酸会不会反应呢?
实验探究
演示实验:氨气与
氯化氢的反应。分别
蘸有浓氨水和浓盐酸
的玻璃棒在空气中接
近。观察现象。
观察描述实验现象,
写出化学反应方程式:
板书小结
三.NH
3
与酸的反应
——生成铵盐
氨能与酸反应生成
铵盐。
如:HCl、H
2
SO
4
、HNO
3
产生大量白烟。
NH
3
+HCl=NH
4
Cl(白
烟)