化学平衡图像
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ）
B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%
D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)
2．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度
分别为T 1和T 2时，B 的
体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1
D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大
3．已知可逆反应aA ＋bB
cC 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡
B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡
C ．该反应的逆反应是放热反应
D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中反应速率与反应过
程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A ． t 0～t 1
B ． t 2～t 3
C ． t 3～t 4
D ． t
5～t 6
5．反应过程中A （g ）、B （g ）、C （g ）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列
说法正确的是（ ）
A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂
B ．10～15 min 可能是降低了温度
C ．20 min 时可能是缩小了容器体积
D ．20 min 时可能是增加了B 的量
6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程
式可表示为（ ）
A ． 2X ＋Y 3Z
B ． 3X ＋2Y 2Z
C ． X ＋3Y Z
D ． 3X ＋Y Z
7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）
cZ （g ）在一定温度下的
一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。则下列说法中正
确的是（ ）
A ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
B ． 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂
C ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强
D ． 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂
8．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压
强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状
态为（ ）
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 9．今有反应X （g ）＋Y （g
）
2Z （g ）（正反应放热），右图
表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t 2时改变的条件是
（ ）
A ． 升高温度或降低Y 的浓度
B ． 加入催化剂或增大X 的浓度
C ． 降低温度或增大Y 的浓度
D ． 缩小体积或降低X 的浓度
10．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）
A ．
B C
D
时间
O
t 1
t 2
t 2
11．在一定温度下发生反应：I
2（g ）＋H 2（g ）
2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。HI 的体积分数V （HI ）随时间变化
如图曲线（II ）所示。若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A ． ①⑤，③
B ． ②⑤，④
C ． ③⑤，②
D ． ③⑤，
④
12．密闭容器中，有反应:A
2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t
3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）
A ． A 2、
B 2、AB 均为气体，正反应放热
B ． AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C ． AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
D ． AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
13．在下列反应中：A
2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理
的曲线是（ ）
A ． ①②
B ． ③④
C ． ①
D ． ①⑤ 14．可逆反应aA （g ）＋bB （g ）
cC （g ）＋dD （g ）；ΔH 同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A ． a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＜0
B ． a ＋b ＞c ＋d T 1＜T 2 ΔH ＞0
C ． a ＋b ＜c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＜0
D ． a ＋b ＞c ＋d T 1＞T 2 ΔH ＞0
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A
（g ）＋B （g ）xC （g ）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，
试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C
的体积分数）（ ）
A ．P 3＞P 4，y 轴表示
B 的转化率
B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数
C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度
D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量
16．对气体反应：mA ＋nB eC 温度（T ）、压强（P ）、时间（t ）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论
正确的是（ ）
A ． 正反应是放热反应
B ． m ＋n ＜e B ． 正反应是吸热反应 D ． m ＋n ＞e
17．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强变化的关系如图2-11所示，
下列叙述中正确的是（ ）
①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。 A ．只有① B ．只有②④ C ．只有①②④
D ．只有①和③
18．有如下的可逆反应：X
（g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 现将X 和Y 以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa ，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）
A ． 100℃
B ． 200℃
C ． 300℃
D ． 不能确定
19．下图表示反应A （气）＋B （气）nC （气）（正反应放
热）在不同条件下反
应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列
有关叙述正确的是
（ ）
A ． 若其它条件相同，a 比b 的温度高
B ． a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C ． 若n ＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大
D ． 反应由逆反应开始
20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)
C(g),A 的含量和
温度的关系如右图所
示，下列结论正确的是（ ）
A ． T 1＞T 2，正反应吸热
B ． T 1＜T 2，正反应吸热
C ． T 1＞T 2，正反应放热
D ． T 1＜T 2，正反应放热
21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)
2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确
的是( )
A ．P 1
B ．P 1>P 2，纵坐标指
C 的质量分数 C ．P 1
D ．P 1
22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变
化符合图中曲线的是（ ）
A ． 当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B ． 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率
C ． 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D ． 当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量
23．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混
合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A ． 上述可逆反应的正反应为放热反应
B ． X 、Y 、Z 均为气态
C ． X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ． 上述反应的逆反应的ΔH ＞0
24．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为（ ）
A ．
B
C
D 25．如图所示，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中SO 3的体积φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ）
A ．
B
C
D 26．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g
）2C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）
A B C D
27．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2
(g)2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）
A B C D
28．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：
X(气)＋2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表
示 （ ） A ．X 的浓度减少 B ．Y 的物质的量减少 C ．Z 的浓度增加 D ．X
的物质的量减少
29
2
30．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO
（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反
应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）
A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
31．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
32．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
I II III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
33．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
34．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案及评分标准
1.C 2．BC 3．B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A9. C 10. BD 11. D 1
2. C 1
3. D 1
4. A1
5. AD 1
6.AD 1
7. B 1
8. C 1
9. A20. C 21. B 22. A23.C 24. A25. C 26.AC 27.AB 28.B 39.A
30.AB 31.BC 32.B 33.AB 34.BC
专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是
A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n
化学平衡图像题的解题方法和技巧 化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。 解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。1．速率～时间图 这类图像定性地揭示了反应过程中v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步： ①看起点 首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势 要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况； ⑴浓度的影响增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变； ⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度，v（吸）大增，v（放）小增；降低温度，v（吸）大减，v（放）小减； ⑶压强的影响 a.对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。增大压强，v（正）、v（逆）都增大，气体体积之和（系数和）大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，v（正）、v（逆）都减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。b.对于体积不变的气体反应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。 ⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，v（正）、v（逆）都增大（减小）且改变量相等。 ③看终点 分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 例1．在一密闭容器中发生下列反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）， 如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是____________。 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？ t1_____；t3_____；t4_______。 （3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（） A．t2～t3B．t3 ～t4 C．t4 ～t5 D．t5～t6 解析：根据速率～时间图像中速率变化的特点进行分析： （１）由v（正）＝v（逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6时间段，体系处于平衡状态。 （２）反应起始时，v（正）＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3 、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。 在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。 在t3 时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。 在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。 （３）在t2～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。 答案：（1）t0～t1，t2～t3，t3 ～t4，t5～t6 （2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度 （3）D 巩固练习： １．右图是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的原因是（） Ａ．升温，同时加压 Ｂ．减压，同时降温 Ｃ．增大反应物浓度，并作用催化剂 Ｄ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ２．对达到平衡状态的可逆反应Ｘ＋ＹＺ＋Ｗ， 在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像 如右图所示，则图像中关于Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种物质的聚 集状态为（） Ａ．Ｚ、Ｗ均为气体，Ｘ、Ｙ中有一种是气体 Ｂ．Ｚ、Ｗ中有一种是气体，Ｘ、Ｙ皆非气体 Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ皆非气体 Ｄ．Ｘ、Ｙ均为气体，Ｚ、Ｗ中有一种为气体 ３．在密闭容器中充入Ａ、Ｂ或Ｇ、Ｈ进行可逆反应：aＡ(g)＋bＢ(g)gＧ(g)＋hＨ(g)下 v 0 1 2 3 4 5 6
平衡图像1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物 所示，则该反应的化学1质的量随着时间变化的关系如图ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度，2方程式为_________ 。变化表示的平均反应速率分别为_________、_________ 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发2. 速～ｔ现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ２１速率变化的主要～ｔ率变化的主要原因是_________；ｔ３２_________原因是。RN（气）3.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋ （气）＋2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是是气体(A) 正反应吸热，L 是固体(B) 正反应吸热，L 是气体(C) 正反应放热，L (D) 正反应放热，L是固体或 液体 4.已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：________________________。（1）加入稀有气体后的平衡图为。（2）降低温度后的平衡图为________________________ 3（）体系加压后的平衡图为________________________。________________________。）升高温度后的平衡图为（4 ________________________ （5）减小生成物浓度后的平衡图为。。）加入催化剂后的平衡图为 （6________________________
1 平衡图像）下列图象中正确的Q＞0g（）△H＝－Q（（5.对于可逆反应：Ag）＋3B（g2AB）322．] 是 [ )(gcC(g) dD H=Q，试根据下图回答：有可逆反应6.△ 填（大、小）压强比_____________（1）（填大、小）（2）_____________体积（填高、低）℃比T℃____________）（3温度T21 Q值是_____________（填正、负）（4）【达标练习】并达到平衡，在此))2Z(气在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
第 1 页 共 3 页 专题五 化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）
第十二讲2019新高二化学选4化学平衡图像（第4课时） 例1、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是() A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 例2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 例3．(2008·四川)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是() A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 例4．(2011·北京)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是() A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v(0 ℃) v(20 ℃)>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0 ℃) Δn(20 ℃)＝1 例5．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是() 例6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如右图所示。 下列说法正确的是() A．p1
专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1
第12讲 化学平衡图像分析 ? 例题 1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示. A. T 1＜T 2, P 1＞P 2, m ＋n ＞P, Q ＜0 B. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0 C. T 2＞T 1, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0 D. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＞P, Q ＞0 2、如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q 的反应过程中X 的转化率和时间的关系. 若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y 的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 3、可逆反应N 2＋3H 22NH 3＋Q,从反应开始经t 1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t 2秒时发生移动，在t 3 秒时，又达到新的平衡状态. 试根据t 2－t 3秒曲线判断， 下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是 什么？ 图1 图2 4、气态反应A ＋B C ＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是 A B C D 5、右图为条件一定时,反应2NO ＋O 22NO 2＋Q(Q ＞0)中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是 A. B 和C B. A 和E C. E D. A 和C 6、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L （s ）＋G （g ）2R(g)－Q(吸热)在图中Y 轴是指 A. 平衡混合气中R 的质量分数 B. 平衡混合气中G 的体积分数 C. G 的转化率 D. L 的转化率 7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）＋3B 2(g) 2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示. 下列说法不正确的是 A. 正反应是放热反应 B. E 、F 二点尚未达到平衡 C. H 、I 二点尚未达到平衡 D. G 、H 、 I 三点可能已达平衡状态 参考答案 1B 2AD 3升温；增大N 2浓度 4AD 5C 6B 7C
化学反应速率化学平衡图像题 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g）＋O2（g）2NO2 （正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、 （g） D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D 2．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密 闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质 的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 A 2X＋Y3Z B 3X＋2Y2Z C X＋3Y Z D 3X＋Y Z 3．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 A B C D 4．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的 一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v） －时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 5．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相 同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示， 其中结论正确的是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示 该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件， 使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 7．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放 热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A 若其它条件相同，a比b的温度高 B a表示有催化剂，b表示无催化剂 C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大 D 反应由逆反应开始 ＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不 8．对于如下的反应：mA 变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关 系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是 A T1＞T2 B 正反应是吸热反应 C T2＞T1 D 逆反应是吸热反应
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂
化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________
2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n
N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B
1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物 质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学 方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度 变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 2. 3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发 现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速 率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要 原因是_________。 4.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R （气）＋2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 5.已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。 （2）降低温度后的平衡图为________________________。 （3）体系加压后的平衡图为________________________。 （4）升高温度后的平衡图为________________________。 （5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。 （6）加入催化剂后的平衡图为________________________。
6. 对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ） 2AB 3（g ）△H ＝－Q （Q ＞0）下列图象中正确的是 [ ]． 7. 有可逆反应)()(g dD g cC △H=Q ，试根据下图回答： （1） 压强 比_____________填（大、小） （2） 体积_____________（填大、小） （3） 温度T 1℃比T 2℃____________（填高、低） （4） Q 值是_____________（填正、负） 【达标练习】 1.在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡，在此 过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t 的 关系如右图，则图中阴影部分面积表示( ) A. Y 的浓度的减少 B. Y 的物质的量的减少 C. Z 的浓度的增加 D. X 的物质的量的减少 2．可逆反应aA （气）＋bB （气） cC （气）＋dD （气）△H 图所示，下列叙述正确的是（ ） （A ）p 1＜p 2，a +b ＜c+d ，T 1＜T 2，△H <0 （B ）p 1＞p 2，a +b ＞c+d ，T 1＞T 2，△H ＜0
化学平衡典型题 1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol 2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一 ．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误 ．．的是 A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g） 若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80% 5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变 ．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
1．由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（） (A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应 答案：BD 解析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 2．某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。 答案：反应的方程式为：A+2B 3C A的转化率为66.7% 解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A 的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量×100%＝1/3×100%＝66.7% 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 3．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，
（1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 答案：反应物为X和Y；方程式为：X+Y Z；改变的条件为D。 解析：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 4．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。 解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 题干评注：化学平衡的图像题 问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 5．对于m A （g）＋n B （g） p C（g）△H＝QKJ·mol-1 有如下图所示的变化，
标准实用 文案大全专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______．． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是