苏教版备战高考化学复习专题教案八化学反应速率和化学平衡五课时
教案
Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习
专题八《化学反应速率和化学平衡》五课时
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2.了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【命题趋势与高考预测】
09、10、11年三年江苏高考化学试题中化学反应速率和化学平衡主要出现在一条选择题和若干格非选择题的相关填充的内容中。主要考查学生对化学反应速率和化学平衡基本内容的理解和掌握情况、理解化学平衡常数的含义及表达、能用化学平衡常数计算反应物的转化率等。浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律的运用，化学平衡图像、化学平衡常数的含义表达及相关计算等很可能是12江苏高考的热点。
【复习安排】
用约五课时左右的时间，完成一轮对《化学反应速率和化学平衡》知识的梳理和简单训练。复习时，重点分析化学平衡的影响因素、勒沙特列原理、化学平衡的图像和化学平衡常数的表达与计算，适当兼顾化学反应速率和化学反应的方向判断。
【知识呈现】
第一课时：化学反应速率化学平衡标志
【课时目标】
1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2.了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.理解化学平衡定义及平衡标志的判断。
【知识梳理】
一、化学反应速率概念：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v＝△c/△t
2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/(L·S)。
3．相互关系： 4NH
3＋5O
2
4NO＋6H
2
O（g）
v(NH
3)∶v(O
2
)∶v(NO)∶v(H
2
O)＝4∶5∶4∶6
【例1】4NH
3＋5O
2
4NO＋6H
2
O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO
物质的量增加了，则此反应的反应速率为
(O
2
)＝(L·s) (NO)＝(L·s )
(H
2O)＝(L·s) (NH
3
)＝(L·s)
【变式1】在2L密闭容器中，发生3A(气)＋B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为
【例2】某温度时，浓度都是
1mol·L－1的两种气体，X
2、Y
2
在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X
2
)
＝·L－1、c(Y
2
)＝·L－1、c(Z)＝·L－1，则该反应的反应式是
＋2Y
22XY
2
＋Y
2
2X
2
Y
＋Y
22X
3
Y ＋3Y
2
2XY
3
【变式2】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为
1mol/L。反应进行2min后A的浓度为L，B的浓度为L，C的浓度为L。则2min
内反应的平均速率v
A ＝，v
B
＝，v
C
＝。该反应的化学反应方程式
为。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：
（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几
率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于
三．化学平衡
1．概念：在一定条件下的反应里，正反应和逆反应的速率，反应混合物中各组分保持不变的状态。
“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
“等” ——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。
3．平衡标志判断
【例3】下列哪种说法可以证明反应N
2＋3H
2
2NH
3
已达到平衡状态
个N≡N键断裂的同时，有3个H-N键形成。个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂。
个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂。
个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成。
【变式3】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO
2+O
2
2SO
3
已
达平衡状态的标志是
A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
和SO3的物质的量浓度相等
C.反应容器内压强不随时间变化而变化
D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2
【课堂训练】
1.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)。若c(HI)由 mol/L 降到 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由 mol/L 降到 mol/L时，所需反应的时间为
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s
２.(11南通)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1
③2s末时物质A的转化率为70%
④2s末时物质B的浓度为mol·L－1
其中正确的是
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
３.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为。
X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为。
４.(08江苏)将一定量的SO2和含 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的
密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了 L；再
将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)
和SO3浓度相等
百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO
2
的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a.向装置中再充入N
2b.向装置中再充入O
2
c.改变反应的催化剂
d.生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO
3
的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2
溶液，生成沉淀多少克
第一课时：化学反应速率、化学平衡标志参考答案及评分标准
【课堂训练】
4. （1）bc （2）b
（3）消耗的O
2物质的量：mol
mol
L
L
mol45
.0
/
4.
22
6.5
7.0=
-
生成的SO
3物质的量：mol
mol9.0
2
45
.0=
?
SO
2和SO
3
的物质的量和：mol
mol
L
L
95
.0
/
4.
22
28
.
21
=
反应前的SO
2物质的量：mol
mol
L
L
95
.0
/
4.
2228 .
21
=
SO
2的转化率：%
7.
94
%
100
95
.0
9.0
=
?
mol
mol
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO
3不会沉淀。因此BaSO
4
的质量
g
mol
g
mol5.
10
/
233
05
.0
9.0≈
?
?
第二课时：化学平衡常数【考纲要求】
1.理解化学平衡和化学平衡常数的含义
2.利用化学平衡常数进行简单计算
3.能用化学平衡常数计算反应物的转化率
【回顾练习】
1.（09年）17℃、×105Pa，密闭容器中N
2O
4
和NO
2
的混合气体达到平衡时，
c(NO
2
)＝mol·L－1、c(N2O4)＝mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
2.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血
红蛋白（用Hb?O
2表示）化合，人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O
2
结合生成
HbO
2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO
2
O
2
＋HbCO，
37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
与HbO
2反应的平衡常数K＝
)
HbO
(
)
CO
(
)
HbCO
(
)
O(
2
2
c
c
c
c
?
?
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O
2
越少
C.当吸入的CO与O
2
浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
【基础知识】
一、化学平衡常数的理解
1.化学平衡常数定义：
在一定时，当一个可逆反应达到平衡状态时，物平衡
的幂之积与物平衡的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。用符号表示。
2.平衡常数的数学表达式及单位：
对于反应: mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
K＝。
值大小的意义：
K值的大小说明了什么平衡常数K值的大小可以表
示；
即K值越大，反应物的转化率越。
4.影响化学平衡常数的因素：
（1）平衡常数K只与有关；一定，K一定。（2）平衡常数K表达式中均为物质的量浓度，反应式不同，
K 。
二、化学平衡常数的应用及计算
【例1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与
温度t的关系如下：CO
2(g)＋H
2
(g)CO(g)＋H
2
O(g),其化学平衡常数K和温
度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K
请回答下列问题：
K c (mol/L
CO 2
CO
（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。 （2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c (CO)＝L,
c(H 2O) ＝L, c(CO 2)＝L, c(H 2) ＝L ,则反应开始时,H 2O 的消耗速率比生成速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L 的固定容器的密闭容器中放入2molCO 2和1molH 2,平衡后CO 2的转化率为 , H 2的转化率为 。
【例2】反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO 2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少
【反馈练习】
1.（11江苏）700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2＋H 2(g)
反应时间/min n(CO)/mol H 2O/ mol
0 t 1 t 2
下列说法正确的是
A.反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝t 1 mol ·L －1·min －1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和 molH 2O ，到达平衡时， n(CO 2)＝ mol 。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应 2.一定条件下铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K )与温度(T)的关系如图甲所示：
图甲 图乙
⑴该反应的平衡常数表达式K ＝ 。
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，反应过程中CO 2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，
则CO 2的转化率＝ 。在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入L 的CO 2气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO 2气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）。
⑶下列措施中能使平衡时c (CO)／c (CO 2)增大的是 （填序号）。 A ．升高温度 B ．增大压强
C ．充入一定量CO
D ．再加入一些铁粉
⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe ＋2NaOH ＋2H 2O Na 2FeO 4＋3H 2↑。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO 氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式
为 。
3.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g)；△H ＜0。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一定体积为2L 的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线 表示2
浓度随时间的变化；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处 于平衡状态的点是 。 （2）①前10min 内用NO 2表示的化学反应速率 v (NO 2)＝ 。
②15min 时，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)在b 点的浓度 平衡常数Kb ＝ 。
③35min 时，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)在d 点的浓度平衡常数Kd Kb 。（填“＞”、“＝”或“＜”）。
第二课时：化学平衡常数参考答案及评分标准
【回顾练习】
1.根据题意知平衡时：c (N 2O 4)＝ mol·L －1、c (NO 2)＝ mol·L －1
K ＝2
112242L mol 0300.0L mol 0120.0][NO ]O N [）（--??=＝·mol －1
答：平衡常数为。
电解 0 510 15 20 2530 3540
c (mol/L
t
a b
c
d
解析：由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与HbO 2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K ＝
)
HbO ()CO ()
HbCO ()O (22c c c c ??，由题意知，K
＝220，
)HbO ()
HbCO (2c c
＝时，人受损，则c (CO)/c (O 2)＝9×10－5，C 项错。D 项，当
O 2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
【例1】解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K 的表达K ＝c(CO) ×c(H 2O)/c(CO 2)×c(H 2) ；可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应.把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800℃时的K 值,则反应将向正反应方向移动, H 2O 的消耗速率比生成速率小；830℃时,平衡常数为1,设反应中转化的CO 2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：
CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)
起始时(mol/l) 2 1 0 0 转化了(mol/l) x x x x 平衡时(mol/l) 2－x 1－x x x
据平衡常数的关系可得(2－x)×(1－x )＝ x×x,解得x ＝2/3, 则平衡后CO 2的转化率为1/3,H 2的转化率为2/3
【反馈练习】
2.⑴ （固体不计入表达式） ⑵%或% （1/×100%） 作图要点：①起点（0，） ②平衡点（8之后，） ③走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K 计算）
⑶A （因c (CO)／c (CO 2)＝k ，只受温度影响）
⑷②2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O
3.（1）X ； b 和d （2）① mol/(L ·min)； ②K b ＝10/9L/mol ；③等于
第三课时：化学平衡移动与影响因素
【考纲要求】
1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
2.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【回顾练习】
1.下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动颜色怎样变化 （1）2NO 2（气） N 2O 4（气） ； ?H ＝－57 KJ/mol ，
c (CO)
c (CO 2)
迅速加压：平衡 _，颜色 。 加热：平衡 ，颜色 。 （2）2HI （气）H 2（气）＋I 2（气） ； ?H ＝＋Q KJ/mol 加压：平衡 ，颜色 。 加热：平衡 ，颜色 。 加氢气：平衡 ，颜色 。 【基础知识】 一、化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
2.化学平衡移动的方向
当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下： v(正)＞v(逆)，化学平衡向 移动 v(正)＜v(逆)，化学平衡向 移动 v(正)＝v(逆)，化学平衡 移动 二、影响化学平衡移动的条件 1.浓度对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。
【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。
②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。
③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相
当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．另一种价格较高的原料的转化．．．．．．．．．．．．．率．。 2.压强对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动。
【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。
②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。 ③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学大。
④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现。 3.温度对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着
的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着的方向移动。
【注意】①所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。
②对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。
③对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。
4.催化剂对化学平衡的影响
【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。
【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是
A.反应混合物各组分的浓度发生改变
B.反应物的转化率发生改变
C.正、逆反应速率发生改变
D.平衡体系中气体混合物的密度发生改变
【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋
nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的
1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的倍。则下列叙述中正确的是
＋n＞p 的转化率降低 C.平衡逆向移动的体积百分含量增大
【例3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率
B.增大正反应速率，减小逆反应速率
C.以同样程度改变正逆反应的速率
D.改变平衡混合物的组成
三、勒夏特列原理
1、勒夏特列原理
2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系
（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡
【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密封保存存放置于低温处
B.在FeCl
2
的溶液中加入铁粉以防止氧化
C.生成HNO
3的过程中使用过量的空气以提高NO
2
的转化率
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl
2【反馈练习】
1.在高温下，反应2HBr（g）H
2（g）＋Br
2
（g）；?H＞0达到平衡，要使混
合气体颜色加深，可采取的方法是
A.减小压强
B.缩小体积
C.升高温度
D.增大氢气浓度
2.在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了＜b
3.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO
2
发生如下反应：
2NO
2（g）N
2
O
4
（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO
2
，达平衡后
与原平衡比较错误的是
A.平均相对分子质量增大的转化率提高
C.压强为原来的2倍
D.颜色变浅
☆4.在一定温度下将1 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋
H 2O CO
2
＋H
2
,达平衡后测得CO
2
为，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO
2
的物
质的量可能是
在t
1
℃时2A(气) B(气) ；?H＝
Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M
1, t
2
℃时该反应的平衡混合气体的平
均分子量为M
2 , 当平衡从t
1
℃升温至t
2
℃时,下列说法中正确的是
A.若M
1＞M
2
，平衡右移，Q＜0 B.若M
1
＜M
2
，平衡左移，Q＜0
C.若M
1＞M
2
，平衡左移，Q＞0 D.若M
1
＜M
2
，平衡右移，Q＞0
☆6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L－10
平衡浓度/mol·L－1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.上述反应为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
7.在密闭容器中有可逆反应：nA（气）＋mB（气）pC（气）；?H＝＋Q处于平衡状态（已知n＋m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是
①升温，C(B)/C(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为v A，则B的反应速率为v A n/m
A.①②③⑤
B.①②③④
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
☆8.一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH －，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是
A.溶液中Ca2＋数目减少＋浓度增大
C.溶液pH保持不变
D.溶液pH增大
9.在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
5 4 3 2
10.在CuCl2水溶液中存在下列平衡：
[Cu（H 2O）4] 2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液向蓝色转化的操作是
蓝色黄绿色
A.蒸发浓缩
B.加水稀释
C.加入AgNO3溶液
D.加入食盐晶体
☆11.将装有1molNH
3的密闭容器加热，部分NH
3
分解后达到平衡，此混合气体
中NH
3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 molNH
3
，密封、加热
到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH
3
的体积分数为y%。则x 和y的正确关系是
A.ｘ＞ｙ
B.ｘ＜ｙ
C.ｘ＝ｙ
D.ｘ≥ｙ
☆12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO
2和O
2
，在相同温
度下发生反应：2SO
2＋O
2
2SO
3
，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积
不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO
2的转化率为p%，则乙容器中SO
2
的
转化率
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
第四课时：化学平衡图像
【目标预设】
1、通过图像问题加深理解温度、压强、浓度、催化剂对化学反应速率及化学
平衡的影响
2、了解常见图像题的类型，学会解决图像问题基本解题思路、方法和技巧。【回顾训练】
用来表示可逆反应：2A
（g）＋B
（g）
2C
（g）
（正反应放热）的正确图象是下图中
的
A B C
D E
【基础知识】
解答化学平衡图像题的一般方法：
（一）读懂图像
一看面，即看清坐标和坐标的意义；
二看线，即看线的和变化趋势；
三看点，即看曲线的起点、终点、点、点、原点、点等；四看辅助线，即要不要作辅助线，如等温线、等压线；
五看量的变化，即定量图像中有关量的多少，如浓度变化、温度变化等。
（二）综合运用速率理论和平衡理论进行分析、推理或计算。
【典型例题】
1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质
[例1] 可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
[变式训练1]在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO
2(g)＋O
2
(g) 2
SO
3
(g)；△H＜0。某小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t
0时刻增大O
2
的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
C.图Ⅱ研究的是t
时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响
2. 以物质的量（浓度）－时间图像描述可逆反应达平
衡的过程
[例2]反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图
所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
～15 min可能是加入了正催化剂
～15 min可能是降低了温度
min时可能是缩小了容器体积
min时可能是增加了B的量
[变式训练2]今有反应X （g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放
热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变
某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条
件是
A.增大X的浓度
B.加入催化剂
C.降低温度
D.缩小体积
3．由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化 ?
[例3]下列反应符合下图p-v变化曲线的是
(g)+ I
2
(g) 2HI(g)
NO
2(g)+H
2
O(l) 2HNO
3
(aq)+NO(g)
(g)+5O
2(g) 4NO(g)+6H
2
O(g)
(g)+C(
S
) 2CO(g)
[变式训练3]对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) △H＜0 下列图象中正确是
A B C D
4. 根据体积分数φ（或质量分数ω）－温度、压强图像判断反应特征
[例4]右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意
图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下
列叙述正确的
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
、Y、Z均为气态
和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
[变式训练4]如图所示，反应2SO
2（g）＋O
2
（g）2SO
3
（g）；△H＜0，在
不同温度、不同压强（P
1＞P
2
）下达到平衡时，混合气中SO
3
的体积φ（SO3）随
温度变化的曲线应为
A B C D
5. 以转化率（或体积分数）－压强、温度图像判断平衡状态
[例5]右图中的曲线是在其他条件一定时反应：
2NO
（g）＋O
2（g）
2NO
2（g）
（正反应放热）中NO的最大转
化率
与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达
到平衡状态，且v
正＞v
逆
的点是
或E
[变式训练5]I
2在KI溶液中存在下列平衡：I
2
(aq)＋I－(aq)＝I
3
－(aq) ，某
I 2、KI混合溶液中，I
3
－的物质的量浓度c(I
3
－)与温度T的关系如图所示
（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A.反应I
2(aq)＋I－(aq)＝I
3
－(aq)的△H＞0
B.若温度为T
1、T
2
，反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
，则K
1
＞K
2
C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I
2
)大
【课堂训练】
1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
2.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋
x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
时降低温度，40min时升高温度
前A的平均反应速率为(L·min)
C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
～40min间该反应的平衡常数均为4
3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H＞0，P
2＞P
1
B.反应Ⅱ：△H＜0，T
1＞T
2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T
2＞T
1
；或△H＜0，T
2
＜T
1
D.反应Ⅳ：△H＜0，T
2＞T
1
℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO
2（g）＋O
2
（g）2SO
3
（g）；△H＜0。反应过程中
SO
2、O
2
、SO
3
物质的量变化如图，下列说法不正确的是
A.反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D.在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
5.已知NO
2和N
2
O
4
可以相互转化：2NO
2
(g)N
2
O
4
(g) △H＜0。在恒温条件下
将一定量NO
2和N
2
O
4
的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度
随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A.图中的两条曲线，X是表示NO
2
浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为mol/(L·min)
min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
第四课时：化学平衡图像参考答案及评分标准
【基础知识】
横、纵
走势
拐、交、转折
第五课时：等效平衡
【考纲要求】
1.掌握等效平衡的含义及相关计算。
2.了解等效平衡的4种基本模式。应用等效平衡作为分析问题的桥梁。【回顾练习】
1.对于反应SO
2(g)＋O
2
(g)SO
3
(g)；△H＜0，在500℃，某密闭容器中完成
七次实验，实验时的有关物质的起始浓度（单位：mol/L）数据如下表：
（1）若容器为恒容容器，其中达到平衡时与①是等效平衡的体系是：
（2）若容器为恒压容器，其中达到平衡时与①是等效平衡的体系是：
【基础知识】
1. 等效平衡的定义：化学平衡的建立与其建立的途径无关，可逆反应在相同条件下，无论从开始还是从开始或从开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们就可以达到，称为“等效平衡”，此时平衡混合物中各物质的相等。
要点：（1）平衡的建立与其建立的途径无关。
（2）在相同条件下，初始时有关物质的量“相当”。
（3）“等效平衡”间平衡混合物中各物质的相等。
2. 判断“等效平衡”的方法：极端转化法
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD (g)
（1）m＋n≠p＋q，反应前后气体分子数发生改变。
恒温恒容时，经极端转化后一侧物质的物质的量浓度与原平衡相同，两平衡等效。
恒温恒压时，经极端转化后一侧物质的物质的量浓度的比值与原平衡相同，两平衡等效。
（2）m＋n＝p＋q，反应前后气体分子数不变。
无论是恒温恒容还是恒温恒压，只要经极端转化后一侧物质的物质的量浓度的比值与原平衡相同，两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把2molSO
2和1molO
2
通入一容积固定的密闭容器里，在
一定条件下发生如下反应：2SO
2＋O
2
2SO
3
，当此反应进行到一定程度时达到
化学平衡状态。若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO
2
、
O 2和SO
3
的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的
相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝。
（2）若a＝，则b＝、c＝。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c。另一个只含b和c）、。
【变式1】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：
H 2(g)＋Br
2
(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H
2
和2 mol Br
2
，达到平衡后生成
a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)
编号
起始状态/mol
平衡时HBr的物质的量/mol H2Br2HBr
已知 1 2 0 a
(1) 1 0
(2) 1
(3) n m(m≥2n)
【例2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
(完整)化学平衡常数公开课教案 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学平衡常数公开课教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学平衡常数公开课教案的全部内容。
年级:高二科目：化学主备：陈思丽 课题:化学平衡常数课型：新授课课时 : 2 【三维目标】 ●知识与技能： (1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式. （2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算. （3)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。 ●过程与方法： (1）通过运用课本P29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。 （2）通过运用课本P29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。 (3)通过课本P30例1和例2,让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。 （4）通过“三行式"计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的方法。 ●情感态度与价值观： （1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】 1．平衡常数表达式书写规则; 2。结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率； 3. 利用Q与K判断反应进行的方向. 【课时安排】2课时 第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义 第2课时:化学平衡常数的应用 第1课时
2019-2020年高二化学化学平衡状态教学案 教学目标： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 实用文档
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始 V正 > V逆 反应过程中 V正减小, V逆增大 到一定时间 V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 实用文档
变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 判断化学平衡状态的方法 实用文档
教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时安排：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论： （1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。
第三节化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 ［板书］第三节化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做
高三化学教案化学反应速率 高三化学教案化学反应速率 教学目标 知识目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响; 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。能力目标 培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 教学建议 化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。 浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。关于浓度对化学反应速率的影响：
1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 (2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。 2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 (1)以运动员的投篮作比喻。 (2)以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。 3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后习题二、2，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。 教材分析
第三课时化学平衡常数【教学目标】 〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 课时安排：2课时 【教学重点】化学平衡常数的意义 【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 ［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？ 请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。 起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系 C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(NO2) 2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.25 3.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.68 0 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.85 0 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。 如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应：H 2(g) +I2(g)2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。 ［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但 如果对于任意一个可逆化学反应：m A+n B p C+q D其平衡常数K又该如何表示呢？ ［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反
《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ） 当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。 K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。 Q c ＜K ，反应向 正反应方向 进行 Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g) NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。 写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。 写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。 三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%
教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。 2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 教学难点：化学平衡状态的建立 课时安排：1课时 教学过程： 一、化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 例：下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 （2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 （3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 可逆反应在反应过程中的速率变化： 反应开始V正> V逆 反应过程中V正减小, V逆增大 到一定时间V正＝V逆≠0 2．化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点： 动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成的浓度保持不变； 变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变 二、化学平衡状态的标志: （1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向 的速率。 （2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不 变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
化学反应速率 一. 教学内容： 化学反应速率 １. 化学反应速率的概念及表示方法 ２. 影响化学反应速率的因素 二. 复习重点 １．了解化学反应速率的概念及表示方法。 ２．理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂等）对化学反应速率的影响。 ３．掌握化学反应速率的有关计算。 三. 复习过程 （一）化学反应速率的概念及表示方法 １．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的。 ２．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，数学表达式为t/c =，式中的△c表示反应物浓度的减小或生成物浓度的增加的变化， ? v? △t表示单位时间，则化学反应速率的常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。 （１）表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量。对于某一反应终了时，反应物浓度=起始浓度—变化浓度，生成物浓度=起始浓度+变化浓度，而各物质变化量之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （２）化学反应速率表示反应进行的快慢程度，它实际指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且均取正值。 （３）固体或液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或液体表示化学反应速率。
（４）用不同物质表示的速率的数值不一定相等，但意义相同，因此表示化学反应速率时，必须注明是用哪种物质作标准的。不同物质的化学反应速率之比等于该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数。 （５）在比较反应速率时，应以同一物质为标准，不然没有可比性，在解题中应该把速率转化成同一种物质的反应速率。 ３．化学反应速率的有关计算 （１）定义式法： （２）比例关系式法：同一条件下，反应中各物质的反应速率之比=该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数之比。 （二）影响化学反应速率的因素 １. 内因：反应物的性质是反应速率的主要决定因素。 ２．有效碰撞理论 （１）活化分子：反应物分子的碰撞不一定都能发生化学反应，对于能够发生化学反应的碰撞还必须有能量的要求。能量高于分子平均能量的叫活化分子。 （２）有效碰撞：活化分子的能量较普通分子高，在碰撞时能克服分子间的相互作用而使旧键断裂。但活化分子的碰撞还必需在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。只有活化分子的有效碰撞才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞。 ３．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率。 （１）温度：其它条件不变，升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率加快。 １升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来大批量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率加快。 ２一般每升高１0℃，反应速率增大到原来的２—４倍。
化学反应的速率和限度 一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是 （） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
“平衡常数"复习课教学设计—— 一轮复习 【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考? 2015----2018全国卷考察知识点年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷 201526、电离常数的应用 28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算 K的表达式及影 响因素 28、K的计算 201627、转化率大小判断 K 、Ksp的计算26、K的计算，产率 的判断 27、α、K大小的 判断 、K的表达式 201727、利用Ksp的计算，α、K 的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系 【自主学习】：化学平衡常数转化率 环节一自主学习巩固基础 1．化学平衡常数转化率 (1)平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物 与反应物的比值是一个常数。 以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例,写出下列表达式： ( c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度) 平衡常数。A(g)的平衡转化率 (2)意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。 平衡常数K 正反应进行 的程度 平衡时生成 物浓度 平衡时反 应物浓度 反应物 转化率α 越大越越越越 越小越越越越 一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。
2．平衡常数的影响因素 对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 (1)对于吸热反应，升高温度，K值。 (2)对于放热反应，升高温度，K值。(填增大或减小) [应用体验] 1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2 ③NH3(g)1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)K3 ④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－K4 ⑤C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K5 2、已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 K＝。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、 c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝。 3、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反 应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为() （三段式写出计算过程） A．40%B．50%C．60%D．7 总结:关于平衡常数我们要注意什么? 【学生活动】课前自习自主学习完成。 【学生展示】自主完成,全体提交,老师批阅 【课堂活动】自主学习课前案反馈，展示学生学案情况，引导他们分析如何解决问题，及时反馈 【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识 1、固体及纯液体（浓度视作常数），不写入表达式 2、K代入的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 3、平衡移动，只要温度不变，K大小不变 4、反应逆向进行或方程式计量数变，K就变
化学反应速率和化学平衡 【考试大纲要求】 1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 【知识规律总结】 化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1．表示方法：v=△c/△t 2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。 3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 影响化学反应速率的因素 1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。 2．外内： （1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。 （2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。 （3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况： PV=nRT, P=CRT。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。 （4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
化学反应速率 教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时划分：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ，开始时N 2 浓度8mol/L，H 2 浓度 20mol/L，5min后N 2 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用 N 2浓度浓度变化表示：V （N 2 ）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H 2 ）==1.2mol/（L·min） V（NH 3 ）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN 2：VH 2 ：VNH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：
《化学平衡常数》教案 教学目标要求 课程标准与教材分析 1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求： 知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率 2、《山东卷考试说明》要求： 理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3、教材分析 在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。 从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量 计算。教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化， 希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道化学平衡常数的含义 （2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法 （1）在概念教学中，培养学生的思维能力 （2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力 （3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观 （1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风 二、重点、难点 本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法 例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学 四、教学过程设计 问题引导及教师活动学生活动设计意图
教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡
[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动
化学反应速率 设计课时：1课时课的类型：新授课 【教学理念】 美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。 【教材分析】 教材内容、地位及作用 本节课选自苏教版化学2专题二第一单元，本课时的主要内容是化学反应速率的概念，计算以及温度，浓度和催化剂对反应速率的影响。从教材的前后联系来看，在前面的教学中学生已经对化学反应速率有了初步的概念，故该课时是对学生认识的一个进一步深入，而本课时又为学生理解化学平衡建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响的学习奠定了良好的基础。教材这一独具匠心的安排说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 教学目标 《普通高中化学课程标准》对于本课的要求：通过实验认识化学反应速率，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 知识与技能： 1、了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法 2、认识影响化学反应速率的诸多因素
过程与方法：通过学生实验探究和小组谈论的形式，在掌握知识的同时，逐步培养学生 根据实验现象分析问题、解决问题，再进行归纳总结的能力 情感、态度与价值观：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产 和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重难点：化学反应速率的影响因素 突出方法： 实验探究法、小组讨论法 【学情分析】 学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在实验过程中加强培养，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。 【教法阐述】 【教具】 教 法 方 法 使 用 实验法 通过学生动手做实验，观察实验，分析实验现象，从而得出温度、催 化剂和浓度对反应速率的影响。 发现教学法 通过讲授、引导、启发，让学生探究实验的方法，像科学家一样去发 现科学事实 ，获取知识。 媒体类型 媒体来源 媒体使用 媒体效果 PPT 教师自制 播 放 在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。 视频 下 载 播 放 在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。 教学重难点
化学平衡常数 【教学目标】 1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2.培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。 【教学方法】引导—练习—归纳 【教学内容】 阅读下表，思考以下几个问题： 思考:一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？ 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？ 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？
三、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时， 练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 3.化学平衡常数的特点： （1） （2） 练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。 （3） （4）.K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用 例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： (g)+H(g)CO(g)+H 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= (2)该反应△H 0(填＞或＜) (3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L， C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应(填达到或未达到)平衡,反应向(正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用 （1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等 （2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下，根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。 练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。