《化学反应速率》专题复习（一）
班级：___________，姓名：_____________。
1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（C ）
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D）
A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1
B.v(B)＝12mol·L-1·min-1
C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1
D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（B ）
A.加热
B.改用98%的硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.改用铁粉
4.10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（B）
A.KNO3
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
5.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A ）
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快
B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快
6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ C ）
A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.开始时，正、逆反应同时开始
D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（C）
A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，C的浓度为0.2mol·L-1
8.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。
10 s内达到化学平衡时的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则（D）
A.10s内A2的物质的量变化量为5mol
B.10s内B2的物质的量浓度变化量为30mol/L
C.物质C(g)的化学式为A2B3
D.增大压强，正反应速率变化程度比逆反应速率变化程度大
9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（D）
组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态
1a30粉末状
2b30粉末状
3c 2.5块状
4d 2.530块状
A.第4-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30℃
10.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：
下列说法正确的是（B）
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L-1·min-1
D.10 min～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L-1·min-1
11.（2013福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、过量酸性KIO3溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（B）
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂