镁和铝
基础练习
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强
B.金属在常温下都是晶体
C.金属阳离子只有氧化性
D.金属都有导电性、导热性和延展性
答案：D
2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂
B.坚铝 C漂白粉 D.明矾
答案：D
3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
答案：A
4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3
B.NaAlO2
C.Mg(OH)2
D.NaHCO3
答案：AD
5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生
B.生成白色沉淀
C.生成无色透明溶液
D.产生气体和白色沉淀
答案：D
6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mL
B.90mL
C.60mL
D.100Ml
答案：C
二、填空题
7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②
8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4高温4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原
9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是
(1)__________________； (2)__________________； (3)__________________；
(4)__________________； (5)__________________。
答案：略
10.在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：
(1)A、B、C、D、E的化学式：
A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①D→E：__________________；
②B→E：__________________。
答案：(1)A：Al B：A1Cl3 C：NaAlO2 D：A12(SO4)3 E：Al(OH)3
(2)化学方程式略
三、计算题
11.现有10.8g由A、B两种金属单质组成的混合物，将其投入足量的稀硫酸中，共放出
1，在混1.8g的H2，同时生成A2+和B3+离子。A元素相对原子质量是B元素相对原子质量的
3
合物中，A、B两种单质的物质的量之比为3：1，求A、B两种金属的相对原子质量。
答案：A：9 B：27
12.将44.5g20％的AlC13溶液与75mL3mol／L的NaOH溶液相混合，反应完毕后能生成Al(OH)3沉淀多少克?
答案：3.25g
综合练习
一、选择题
1.在相同条件下，将镁、铝分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则镁、铝的关系是( )。
A.质量比为1：1
B.物质的量比为1：1
C.质量比为12：9
D.质量比为32：33
答案：D
2.能产生两种气体的实验是( )。
A.红热的炭放人热的稀HNO3中
B.氮化镁投人水中
C.金属Na投入浓NH4 Cl溶液中
D.镁粉撒人溴水中
答案：C
3.我国最早报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是( )。
A.是银白色质软的金属
B.氢氧化铊是两性氢氧化物
C.能生成+3价的化合物
D.能置换出盐酸中的氢
答案：B
4.限用一种试剂可区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用( )。
A，烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液
答案：B
5.在等体积的相同浓度的H2 SO4 溶液中，分别加入足量的①Mg粉②MgO ③Mg(OH)2
④MgCO3，充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是( )。
A.①③
B.①②
C.②④
D.③④
答案：C
6.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列5项操作：①加入KOH溶液；
②加入盐酸；③加入BaCl2溶液；④过滤；⑤加入Na2CO3溶液，先后顺序正确的是( )。
A.①③⑤④②
B.①⑤③④②
C.①③④⑤②
D.①②⑤③④
答案：A
7.以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是( )。
A.AlC13、Ba(OH)2、HCI
B.BaCl2、Na2CO3、HCl
C.MgCl2、NaOH、HNO3
D.NaAlO2、NaOH、H2SO4
答案：C
8.在Ah(SO4)，、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL。中,如果SO 24的浓度等于0.4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度
是( )。
A.0.2m01／L
B.0.05mol／L
C.0.45mol／L
D.0.225mol／L
答案：B
二、填空题
9.点燃的镁条在SO2中燃烧与在CO2中燃烧相似，但比镁在CO2中燃烧更为剧烈。反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_________，反应的化学方程式为_________。
答案：MgO、S；2Mg+SO2点燃2MgO+S
10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。 (1)罐壁内凹而瘪的原因是___________________________，反应的化学方程式为____________________________________。
(2)罐重新鼓起来的原因是___________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。
答案：(1)CO2与NaOH溶液反应使罐内气体压强减小；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(2)Al和NaOH溶液反应生成H2，而使罐内气体压强增大；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2v↑
11.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO-
，却存在Al(OH)-4离子，写出A1C13与过量NaOH
2
溶液作用的化学方程式__________________，Al与烧碱溶液反应的离子方程式______________________。
答案：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl
2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2↑
三、实验题
12.为了除去铝土矿中少量的Fe2O3和SiO2等杂质，得到纯净的A12O3，其操作过程如下：
分析以上各步操作，回答：(1)试剂A是_____________________，试剂B是___________。
(2)操作①为过滤，如果没有此操作，直接进入操作②，对后面操作会产生什么影响?
___________________________________________________________________________
__。
答案：(1)盐酸；NaOH溶液 (2)①中不溶物SiO2在操作②中会被NaOH溶解
13.有一透明溶液，可能会有较大量的NH+
4、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO-2
4
、CO-2
3
中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色、无味的气体，加入Na
2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图4-1所示，推断：
(1)溶液中一定会有的离子是___________；
(2)溶液中肯定不含有的离子是___________；
(3)可能含有的离子是___________。
答案：(1)Mg2+、Al3+、H+、SO42- (2)CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+ (3)Na+
14.今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，在实验室制备一定量的Al(OH)3。可分别采用下列化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2A1(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+↓Na2SO4
(1)上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量加以说明)
__________________________________________________________________。
(2)原料相同，请设计一个更为节约试剂的方法(以方程式表示并说明可以更节约试剂的根据)
___________________________________________________________________________ __。
答案：(1)第②种方法比较节约试剂。同样制备2molAl(OH)3，方法①需要2m01Al，3molH2SO4,6mol
NaOH；而方法②只需2molAl，1mol H2SO4，2molNaOH
(2)2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O＝8Al(OH)3↓+3Na2SO4
由方程式可以看出，制备2molAl(OH)3，所需试剂的用量为2molAl，
0.75molH2SO4，1.5molNaOH，其试剂的用量最少
四、计算题
15.当mmLbmol／L的A1Cl3溶液中加入等体积的amol／LNaOH溶液。
(1)当d≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为___________mol；
(2)当d、b满足___________条件时，无沉淀生成；
(3)当a、b分别满足___________、___________条件时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的物质的量分别是； ___________和___________。
答案：(1)≤ (2)d≥4b (3)a≤3b；3b (1)混合物中MgCl2的质量为___________； (2)混合物中AlCl3的质量为___________； (3)混合物中的NaOH的质量为___________； (4)P点表示的盐酸体积为___________。 (沉淀开始增加时盐酸加入量为 10mL，沉淀量最大时，加入盐酸的体积为30mL) 答案：(1)0.95g (2)1.335g (3)2.6g (4)130mL 拓展练习 一、填空题 1.已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀生成，继续滴加氨水使其过量，则沉淀又溶解，生成[Zn(NH3)4]2+。此外Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选出一种试剂，将它们两者分开。可选择的试剂有： A.H2SO4 B.HCl C. HNO3 D.NaOH E.氨水 根据上述内容填写下表： 答案：(1)E；Al(OH)3；[Zn(NH3)4]2+ (2)D；Mg(OH)2；ZnO22-或E；Mg(OH)2；[Zn(NH3)4]2+ (3)A；BaSO4；Zn2+ (4)D；Mg(OH)2；A1O2- 2.如图4—3所示，在含有1molMg2+和1molAl3的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH 溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请画出沉淀的物质的量随反应变化的曲线，并写出各步反应的离子方程式。 答案：略 3.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： ，为了有效地除去它们，加入试剂的合理顺序是 (1)工业食盐中含有Ca2+、Ng2+和SO-2 4 ( )。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。 (2)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。 (3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH溶液反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，C12和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________。 答案：(1)b、c (2)蒸发；过滤 (3)NaCl+H2O电解NaClO+H2↑ 二、实验题 4.在化工生产中，要用一种无色可溶于水的晶体——铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成份为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化，已知NH+ 和A1O2-在水溶液中不能大量共存，会发生下列反应： 4 NH+ 4+A1O- 2 +H2O=Al(OH)3+NH3↑ 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀②有刺激性气味的气体逸出③白色沉淀量逐渐增多④白色沉淀完全消失⑤白色沉淀量逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)______________________。 (3)写出滴人NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式。 ①______________________；②______________________；③______________________。 答案：(1)NH4(SO4)2＝NH4+ +Al3++2SO42- (2)①→③→②→⑤→④ (3)化学方程式略 5.实验室用空气和图4-4所示药品、仪器装置制取少量氮化镁。 (1)如果所制气体从左向右流向时，上述仪器装置正确连接顺序是___________(填装置序号)。 (2)各个装置中导管连接的顺序正确的是H→___________，E→___________，C→___________，N→___________。 (3)实验开始时，应先在___________处接通自来水管，然后依次点燃装有___________粉装置的酒精灯和装有___________粉装置的酒精灯。 (4)装置②中浓H2SO4的作用是___________；装置③中饱和NaOH溶液的作用是___________，装置⑤的作用是___________。 (5)实验装置N处的气体是___________，装置①中发生反应的化学方程式是___________。 答案：(1)④③②⑤① (2)F; D；M；A (3)G；Cu；Mg (4)除去空气中的水蒸气；除 去空气中的CO2；除去空气中的O2 (5)N2；3Mg+N2 N2 2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的 2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+ 绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分) 只供学习与交流运 动的描述参考系:用来参考的物体 时刻和时间间隔 路程是物体运动轨迹的长度 位移的物理量来表示物体的位置变化速度矢量，表示物体运动的快慢 公式：v=△x/△t 单位：m/s 平均速度:物体在时间间隔△t 内的平均快慢程度 瞬时速度:物体在时刻的速度 速率:瞬时速度的大小 加速度矢量，速度的变化与发生这一变化所用时间的比值 公式a=△v/△t 单位：米每二次方秒 在直线运动中，如果速度增加，加速度的方向与速度的方向相 同;如果速度减小，加速度的方向与速度的方向相反 匀变速直线运 动速度与时间V=v 0+at 图像：一条倾斜的直线位移与时间X=v 0+at 2图像：抛物线 速度与位移V 2-v 02 =2ax 匀变速直线运动的基本公式以及其推论都适用于自由落体运动，加速度 a 取g 相 互作用力，矢量，单位：牛顿，简称牛，符号 N 重力G=mg 重力不但有大小，而且有方向，方向 :竖直向下重心:物体各部分受到的重力作用集中于一点 均匀物体重心的位置只跟物体的形状有关质量分布不均匀的物体，重心的位置，除了跟物体的形状有关外，还跟物体内质量的分布有关 四种相互作用力：万有引力、电磁相互作用、强相互作用、弱相互作用 弹力形变：物体在力的作用下，形状或体积会发生改变弹性形变：有些物体在形变后撤去作用力时能恢复原状如果形变过大，超过一定限度，撤去作用力和物体不能完全恢复原来的形状，这个限度叫做弹性限度 弹力：发生形变的物体，由于恢复原状，对与它接触的物体会产生力的作用 胡克定律弹簧发生弹性形变时，弹力的大小 F 跟弹簧伸长的长度x 成正比 F=kx k 称为弹簧的劲度系数单位：牛顿每米 摩擦力方向总是沿着接触面，并且跟物体相对运动趋势的方向相反 只要受推力物体与地面间没有产生相对运动，静摩擦力的大小，就随着推移增大而增大，并且推力保持大小相等 0＜F ≤F max 静摩擦力 滑动摩擦力 方向总是沿着接触面，并且跟物体的相对运动方向相反 F=μF N μ是比例常数，叫做动摩擦因素 化学作业（一） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化属于化学变化的是( ) A 、冰棒融化 B 、木材燃烧 C 、湿衣服晾干 D 、灯泡发光 A 、干冰升华 B 、电灯发光 C 、矿石粉碎 D 、粮食酿酒 2、（双选）过年时那些情景涉及化学变化（ ） A 给红包 B 放鞭炮 C 贴福字 D 点蜡烛 3、近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是 A 、用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵 B 、用化工染料浸泡包裹粽子的竹叶 C 、种植西瓜过量使用膨大剂和增添剂 D 、将氮气充入食品包装袋中以防腐 4、下面能量转化过程中，主要发生了化学变化的是( ) A 、蜡烛照明 B 、水力发电 C 、太阳能供热 D 、电热器取暖 5、正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（ ） A 、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B 、稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C 、测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿 D 、向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 6、下列物质中不能与水形成溶液的是（ ） A 、白糖 B 、食盐 C 、硫酸铜 D 、植物油 7、下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A 、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B 、加热试管内液体时不可将管口对着人 C 、进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D 、称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 8、被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ） A 、水 B 、酒精 C 、硫酸铜 D 、氢氧化钠 9、分子和原子的主要区别是（ ）。 A 、分子质量大，原子质量小。 B 、分子能直接构成物质，而原子不能。 C 、在化学反应中，分子可分，原子不可分。 D 、分子间有空隙，而原子间无空隙。 10、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ） A 、用汽油除去衣服上的油污 B 、用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C 、用肥皂液洗衣服 D 、用沐浴露洗澡 11、许多化学反应都要在溶液中进行的原因是（ ） A 、操作简便、设备简单 B 、节约原料，节省成本 C 、可加快反应速率，缩短反应时间 D 、固体物质间不能直接反应 12、、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ）。 A 、中子 B 、分子 C 、质子 D 、电子 13、下列实验操作不当的是( ) A.将烧碱（具有潮解性）放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 14、下列说法正确的是（ ）。 A 、二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子组成 B 、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成 C 、二氧化碳由一个二氧化碳分子所构成 D 、二氧化碳由碳、氧元素组成。 15、下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 A 、空气 B 、二氧化碳 C 、海水 D 、粗盐 16、下图所示实验基本操作错误的是 ( ) 17、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）。 A 、氯化钠 B 、水 C 、水银 D 、二氧化碳 18、酒精放在水里，能溶解的是因为（ ）。 A 、分子是在不停地运动 B 、分子很小 C 、分子有质量 D 、同种分子性质相同 19.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ） A 、该粒子原子核内有11个质子 B 、该粒子属于金属元素 C 、该粒子易形成阴离子 D 、该粒子呈电中性 20.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（ ） 跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 初三化学寒假作业（含答案） 很多同学因为假期贪玩而耽误了学习，以至于和别的同学落下了差距，因此，小编为大家准备了这篇初三化学寒假作业(含答案)，希望可以帮助到您!可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O l6 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒈下列物质中，属于纯净物的是 A.空气 B.海水 C.白醋 D.液氧 ⒉在资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨 C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电 ⒊下列化学用语书写正确的是 A.钙离子： B.硝酸钾的化学式：KNO3 C.水的化学式：H2O2 D.铝原子的结构示意图： ⒋不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知，下列说法中错误的是 A.铱的原子序数是77 B.铱的相对原子质量是192.2 C.铱的质子数是77 D.铱属于非金属 ⒌下列物质的名称、俗名对应正确的是 A.乙醇白酒? B.硫酸铜晶体胆矾? C.碳酸氢钠苏打? D.氧化钙熟石灰 ⒍PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，它主要来源于化石燃料的燃烧。大气中PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时，不会引起大气PM2.5增多的是A.氢气? B.煤炭C.汽油D.柴油 ⒎下列有关水的说法错误的是 A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物 B.实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气 C.农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护 D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度 ⒏下列的物质的分类正确的是 A.火碱和纯碱都属于碱类 B.合金和合成纤维都属于合成材料 C.氯化钠和氯化铵都属于盐类 D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物⒐节能减排是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的是A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印⒑下列做法错误的是 A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速xx C.室内着火时，立即打开所以门窗 D.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ⒒现有10gA和足量的B加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是 A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1 【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧 人教版必修一高一寒假化学练习 一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分) 1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是() A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水 C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品 D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大 2．下列说法错误的是() A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖 C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大 D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是() A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀 B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质 4．下列有关化学用语表示正确的是() A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图： C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－ 5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中() A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－ C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－ C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ 7．下列离子方程式书写正确的是() A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+ 8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是() A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物 C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 10．向100m 2mol?L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是() A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是() A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质 12．下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥ 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N A B．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N A C．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子 14．下列实验操作中正确的是() A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是() A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是() A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20% 17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是() A．B． C ．D． 18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是() ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO 生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明 SARS 病毒 非细胞生物 侵入肺细胞 繁殖 病毒要在活细胞中繁殖 草履虫 单细胞生物 运动与分裂 运动与繁殖 单细胞生物具有生命的基本特征。(衣藻、酵母菌等) 人 多细胞 生殖发育 繁殖生长发 育 多细胞生物的生命活动是从一个细胞开始的，其生长和发育也是建立在细胞的分裂和分化基础上的 人 多细胞 缩手反射 应激性 反射等神经活动需要多种细胞的参与 人 多细胞 免疫 应激性 免疫作为机体对入侵病原微生物的一种防御反应，需要淋巴细胞的参与 类别 原核细胞 真核细胞 细胞大小 较小 较大 细胞核 无成形的细胞核，无核膜，无核仁，无染色体 有成形的真正的细胞核，有核膜、核仁和染色体 细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有 叶绿体和液泡 生物类群 细菌、蓝藻、支原体 真菌、植物、动物 第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊 第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。 2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。 教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程： 一、金属的通性 1、金属在元素周期表中的位置： 金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热 2.金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分 重金属盐一般有毒. 3.金属的共性： 金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。 讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3 ) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。 [例题分析]： 1.下列叙述中正确的是 （ ） A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同. 2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质： 1.和非金属反应 2.与水、酸、盐的反应 有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属） 轻金属（密度小于 4.5g/cm 3 如K,Ca,Be,Mg,Al 等） 重金属（密度大于 4.5g/cm 3 如Cu,Fe,Sn,Pb 等） 黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ） 常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等） 高中地理必修一思维导图 第一章 行星地球 一、描述地球所处的宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 地 球 在 宇 宙 中 的 位 置 二、阐述太阳对地球的影响： 1、太阳辐射对地球的影响： 在宇 宙中的位置 不同级别 的天体系统 地球宇宙中的位置（自己描述） 太阳系的 普通行星 与其他行星运动特征比较 与其他行星结构特征比较 太阳系的特殊形星 （存在生命的行星） 地球所处的宇宙环境很安全 具有适宜的温度条件 具有适合生物生存的大气条 地球上有液态水 太阳主要成分是_氢___和氦，表面温度为_6000K_，太阳能量的来源是：核聚变；其能量以电磁波的形式释放出来。太阳辐射能由赤道向两极逐渐减少。 对地球的影响：太阳辐射是地球的主要能量来源，它可以维持地表温度，是促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力，可以影响人类的生产和生活，提供煤炭、石油等化石燃料，还可以通过人为转化形成其它形式的能量。 2太阳活动对地球的影响： 太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑。它们是太阳活动的重要标志， 分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动周期为 11 年， 它们同步起落体现了太阳活动的整体性。 太阳活动对地球的影响主要有1、扰动电离层，影响无线短波通讯、2、扰乱地球磁场，引起“磁暴”现象、3、出现极光、4、引起自然灾害。 三、分析地球运动的地理意义 1、比较自转公转 公转自西向 东 北逆南 逆 一个恒星 年 规律：近日点（ 1 月初）较快， 远日点（ 7 月初）较慢 2、地球自转的意义 （1）晨昏线：昼夜半球的分界线。晨昏线的判断方法顺着地球自转方向：由昼入夜叫昏线，由夜入昼叫晨线。在此线上太阳高度是____0_____度。 如下图中，ab为昏线，bc为晨线 （2）时间计算：东加西减。（加减） 地方时：因经度不同而不同的时刻（同一经度上，地方时相等）。经度每相差15度，地方时相差一小时，经度每相差1度，时间相差 4分钟。 例如：600E为10时，则800E为 11时20分 时区：为了统一标准，国际上把 15个经度划分为一个时区，全球划分为24个时区。 区时：各时区的都把本区的中央经线的地方时作为全区使用的时刻，相邻时区相差 1小时。 2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列与环境污染无关的是()。 水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮 A.⑤ B.①④ C.①② D.①③ 答案A 连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。 +无菌无毒 细菌b.水俣病 镉c.痛痛病 +水体富营养化 和P e.O3 解析20世纪，水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病；细菌可用O杀死；Fe+可被O氧化为Fe3+；Fe+、N和P无菌无毒；N和P是水体富营养化的罪魁祸首。 答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d) (1)水中的重金属污染物主要包括、、、等，它们能在生物体内，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过 水中的，浓度逐级加大，而人正，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。 (2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 ___________________________________________________ _____。 蛋白质水解的产物NH在微生物作用下，进一步氧化为，进而氧化为，其过程用化学方程式表示为， ___________________________________________________ _____________。 解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等，这些金属容易在生物体内富集起来，因此危害很大。 答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO 2NH3+3O2HNO2+2H 2HNO2+O2HNO3 考查点二常见的污水及处理方法 下列能引起水源污染的是()。 天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污 A.②④ B.①②④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 【思维导图】 【微试题】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B 2.在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 【答案】D 3.下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A 4.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃ SiHCl 3＋H 2； ③SiHCl 3与过量的H 2在1 000℃～1 100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 _______________________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点 57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是() a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液 【答案】 （1）SiO2+2C Si+CO↑（2）分馏(或蒸馏)蒸馏 （3）①浓H2SO4使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②D中应有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl ③排尽装置中的空气④b d 【解析】本题以晶体硅的制备为背景考查硅及其化合物的性质及综合分析能力。(1)制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+CO↑ (2)由题目所给数目可知，相关物质的沸点明显不同，故可采用蒸馏的方式进行SiHCl3的提纯。 (3)由于SiHCl3能与H2O强烈作用，所以A装置中制备的H2，必须经B干燥，液体干燥剂可选浓 H 2SO4。为使H2与SiHCl3SiHCl3C装置需加热。由制备步骤③可知，D中发生的反应为SiHCl3+H2Si+3HCl显然反应一段时间后D中应有固体硅生成，由于反应温度高，普通玻璃在高温下会软化，故不能采用普通玻璃。由于SiHCl3在空气中会自燃，且Si易被空气中的氧气氧化，所以除把握好③中所给关键处，还需排尽装置中的空气。若含微量的铁，则与盐酸反应后的溶液中应含Fe2+,则需再加入氧化剂和 人教版2016年高一化学寒假作业 5《化学》必修一 、选择题（本题共 7道小题） 1?下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ） A ?浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 B .利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C .制水泥和玻璃都用石灰石作原料 D .铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应. 2?下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（） A . H 2SO 4 B . HNO 3 C . HF D . H 2SQ 3 3?以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . HCl T Cl 2^ HCIO T NaClO B . Na ^ Na 2O 2^ Na 2CO 3^ NaHCO 3 C . Si T SiQ ^H 2SQ 3T Na 2SiO 3 D . Al T NaAIO z ^ Al （OH ） 3^ AI 2O 3 4?将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca （OH ） 2溶液；④饱和Na 2CO 3 溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A .①②③④ B .②④ C .①②③ D .②③ 5?下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ） A .沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO 2 B . SiO 2是制光导纤维的主要原料 C .硅酸可由SiO 2直接制得 D . SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 6?由铝硅两种物质组成的试样 11g ,均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产 生气体a L , 一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L ,则此试样中铝与硅的质量 比为（） 7?航天科学技术测得，三氧化二碳（ C 2O 3）是金星大气层的成分之一.下列有关 C 2O 3的说 法正确的是（） 9a T (b-R D .无法计算 A . C 2O 3和CO 2是同素异形体 C . C 2O 3和CO 都是酸性氧化物 B . C 2O 3和CO 燃烧产物都是 CO 2 D . C 2O 3和CO 2都是碳酸的酸酐 31 高中化学学习材料 化学科寒假作业 班级 姓名 质量评价 第一章 从实验学化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。） 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 2、实验中的下列操作正确的是( ) A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒 入试剂瓶中 B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。 D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 3、下列事故处理方法正确的是( ) A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( ) A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( ) A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( ) A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 7、右图是 10mL 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1mL, 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 ( ) 2018年高一化学寒假作业及答案 寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2018年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获! 一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验的叙述正确的是() A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水 C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是() A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl B. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为() A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2 4.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)() A. I﹣、Fe3+、Cl﹣ B. Fe2+、Cl﹣、Br C. Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D. Fe2+、I﹣、Cl﹣ 5.下列实验现象描述正确的是() A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色 C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是() A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液 B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉 C. 稀HNO3中加入少量铜片 D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案
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