2019年广东省佛山市高考化学二模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（）
A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同
B．牛油中含有硬脂酸甘油酯
C．炭末泥可耐铜液的高温
D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用
2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．7g14C中，含有3N A个中子
B．25℃时，pH＝4的CH3COOH溶液中H+的数目为10﹣4N A
C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A
D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
3．（6分）共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃（二环[2.2.1]﹣2，5﹣庆二烯）是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是（）
A．属于芳香烃类
B．与甲苯互为同分异构体
C．二氯代物有6种
D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2
4．（6分）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O
B．光照强度对电池的输出功率有影响
C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b
D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低
5．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（）
A．W与X可形成两种以上的二元化合物
B．简单氢化物的热稳定性X比Y强
C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同
D．Y和Z简单离子半径：Y＜Z
6．（6分）常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
（）
A．K sp（Ag2S）＝10﹣29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，K sp （CuS）减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν（沉淀）＞ν（溶解）
D．CuS（s）+2Ag+（aq）?Ag2S（s）+Cu2+（aq）平衡常数很大，反应趋于完全7．（6分）电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：
①废气吸收：2Fe3++H2S＝2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+﹣2e﹣＝2Fe3+
其工艺流程如图，下列说法错误的是（）
A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液
B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中
C．①、②总反应的化学方程式为：H2S＝H2+S↓
D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，湳加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是，b的作用。
②a中反应的化学方程式为。
（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是。d的作用是。
（3）c中生成NaH2PO和NaCl，相关物质溶解度（S）如表：
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后、、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。
（4）产品纯度测定：
取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相关反应方程式为：H2PO2﹣+H2O+I2＝H2PO3﹣+2H++2I﹣，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣．产品纯度表达式为。
9．（14分）ZrO2是重要的耐高温材料，以天然锆石（主要成份为ZrSi4，含Al、Cu的氧化物杂质）为原料制备ZrO2的一种工艺流程如图。已知SiCl4沸点为57.6°℃，ZrCl4易溶于水。回答下列问题：
（1）ZrSiO4中Zr的化合价为。“氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式。
（2）“混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是。
（3）“白色沉淀”的化学式为，利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用。
（4）加入“过量NaOH溶液”时生成ZrO2?xH2O，该反应的离子方程式为。
（5）加入氨水的作用是。
10．（15分）水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CH3 COOH（g）+2H2O（g）?2CO2（g）+4H2（g）△H1
Ⅱ．CH3COOH（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中物质化学键键能数据如表：
△H3＝kJ?mol﹣1
（2）重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比（S/C）的变化关系如图（a）、（b）所示。
①由图（a）可知，制备H2最佳的温度约为。
②由图（b）可知，H2产率随S/C增大而（填“增大”或“减小”），其原因是：。
（3）反应Ⅰ的化学平衡常数K的表达式为向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应Ⅰ至平衡状态，测得H2的体积分数为50%，则CH3COOH平衡转化率为。
（4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，反应的化学方程式为。
（5）电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2，原理如图所示。则B为电源极，电解时阳极的电极反应式为。
选考题：共45分。每科任选一题作答。如果多做，则每科技所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
11．（15分）硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：
（1）Ga是碉族元素，写出其M能层的电子排布式。
（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。
①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是。
②α﹣菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由个硼原子构
成。
（3）Al单质的熔点为660℃，Ga单质的熔点为30℃，Al比Ga熔点高的原因是
（4）Al存在AlCl4﹣、Al2Cl7﹣、[AlF6]3﹣等多种配离子。
①AlCl4﹣的立体构型为，Al2Cl7﹣，结构如图所示：其中
Cl杂化方式为。
②存在AlCl4﹣、[AlF6]3﹣，能形成[AlF6]3﹣的原因是。
（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。
①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影。
②该晶体密度为ρg?m﹣3，晶胞参数a＝b≠c（单位：nm），a、b夹角为120°，阿伏加
德罗常数的值为N A，则晶胞参数c＝nm（用含a、b、ρ、N A的代数式表示）。【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
12．已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）③的反应类型是。
（3）E的结构简式为。
（4）F的分子式为。
（5）反应⑦的化学方程式为。
（6）H是F的同分异构体，写出一种含有氨基（﹣NH2），可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1的结构简式为。
（7）设计由丙烯酸（CH2＝CHCOOH）为起始原料，制备的合成路线（其他试剂任选）。
2019年广东省佛山市高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．【解答】解：A．蜂蜡主要成分为酯，石蜡为石油炼制产品，主要成分为烃，二者成分不同，故A错误；
B．牛油成分为油脂，含有硬脂酸甘油酯为饱和高级脂肪酸甘油酯，故B正确；
C．依据题意可知，失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液，所以炭末泥可耐铜液的高温，故C正确；
D．加热烘烤后，蜡模熔融而去，熔融的蜂蜡可以和牛油再做出铜器的粗模，所以可以可循环利用，故D正确；
故选：A。
2．【解答】解：A.7g14C中，物质的量n＝＝0.5mol，14C中含8个中子，则0.5mol 原子中含中子数4N A个，故A错误；
B.25℃时，pH＝4的CH3COOH溶液中，氢离子浓度10﹣4mol/L，溶液体积不知不能计算
H+的数目，故B错误；
C.1个丙烷分子中含有8个C﹣H键和2个C﹣C键，丙烷中共价键数为10个，5.6L物
质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5N A，故C正确；
D.3.2gCu物质的量＝＝0.05mol，Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与
足量的浓硝酸反应生成气体的物质的量0.1mol，二氧化氮反应生成四氧化二氮，在标准状况下的体积小于2.24L，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A．不含苯环，不属于芳香烃类，故A错误；
B．分子式为C7H8，和甲苯分子式相同，互为同分异构体，故B正确；
C．两个Cl都在碳碳双键有3种，其中一个Cl在CH原子团的情况有3种，在CH2原子有2种，共8种，故C错误；
D．分子式为C7H8，1mol该物质完全燃烧需要9molO2，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：A．氢离子移向碳棒b，则碳棒b为原电池的正极，氧气得到电子生成水，电极反应：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故A正确；
B．光照强度越强，光合作用越强，光照强度对电池的输出功率有影响，故B正确；
C．外电路的电流方向：碳棒b→碳棒a，故C错误；
D．酸性增强不利于菌落存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后，电池效率降低，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：由以上分析可知：W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素。
A．C、H形成的化合物为烃，烃种类繁多，故A正确；
B．非金属性：C＜O，则简单氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
C．W2Y和W2Y2分别为H2O和H2O2，分子中中只含有极性键，而双氧水分子中含有极性键和非极性键，二者含有的化学键类型不完全相同，故C错误；
D．氧离子和铝离子含有相同的电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y＞Z，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．图象X（20，9.2）c（Ag+）＝10﹣20mol/L，c（S2﹣）＝10﹣9.2mol/L，Ksp （Ag2S）＝c2（Ag+）c（S2﹣）＝（10﹣20mol/L）2×10﹣9.2mol/L＝10﹣49.2，故A错误；
B．K sp （CuS）随温度变化，不随离子浓度变化，故B错误；
C．若Z点为Ag2S的分散系，是不饱和溶液，ν（沉淀）＜ν（溶解），故C错误；
D．K sp （CuS）＝10﹣5×10﹣30.2＝10﹣35.2，CuS（s）+2Ag+（aq）?Ag2S（s）+Cu2+（aq）平衡常数K＝＝＝＝1014，反应趋于完全，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液，可使液体和气体充分接触而反应，起到充分吸收的目的，故A正确；
B．①发生2Fe3++H2S＝2Fe2++2H++S↓，为溶液和气体的反应，应在“填料吸收塔”中，故B错误；
C．两个反应中，②为电解，生成铁离子和氢气，铁离子反应前后不变，总反应为H2S ＝H2+S↓，故C正确；
D．尾气含有硫化氢，为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，则应用氢氧化钠溶液吸收，
故D正确。
故选：B。
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．【解答】解：（1）①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是增大黄磷与NaOH溶液的接触面积，加快反应速率；NaClO有强氧化性，PH3有还原性，二者反应较快容易发生倒吸，所以装置b的作用是安全瓶、防倒吸，故答案为：使反应物充分混合，加快反应速率；安全瓶；
②P4和烧碱的反应式为P4+NaOH→NaH2PO2+PH3↑，利用化合价升降法，进行配平，
即P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑，
故答案为：P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑；
（2）PH3有毒、残留于装置中易造成环境污染，必须排除处理掉，所以可通入N2一段时间，使之排除被c装置吸收，酸性高锰酸钾是尾气处理装置，防止逸出的尾气污染空气，故答案为：排除装置中残留的PH3气体，使之被c装置中溶液吸收；吸收尾气，防止污染空气；
（3）NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以c中混合液蒸发浓缩时，有大量NaCl晶体析出，NaH2PO2的溶解度受温度影响变化较大，所以趁热过滤分离出NaCl，防止NaH2PO2结晶析出，分离NaH2PO2的方法为冷却结晶，故答案为：NaCl；趁热过滤；冷却结晶；
（4）原子守恒有：NaH2PO2～H2PO3﹣～2e﹣，Na2S2O3～S4O62﹣～e﹣，I2～2I﹣～2e﹣，根据电子守恒有：2n（NaH2PO2）+n（Na2S2O3）＝2n（I2），即n（NaH2PO2）＝n（I2）﹣n（Na2S2O3）＝25×10﹣3L×0.10mol/L﹣0.5×0.10 mol/L×V×10﹣3L＝（2.5﹣0.05V）×10﹣3mol，mg样品中n（NaH2PO2）＝（2.5﹣0.05V）×10﹣3mol×＝（2.5﹣0.05V）×10﹣2mol，样品中m（NaH2PO2）＝nM═（2.5﹣0.05V）×10﹣2mol×88g/mol＝（220﹣4.4V）×10﹣2g，产品纯度＝＝＝
，故答案为：。
9．【解答】解：（1）ZrSiO4中，Si、O的化合价分别为+4、﹣2价，结合化合物中总化合价为0可知，Zr的化合价为+4；
根据流程可知，ZrSiO4与C、Cl2在高温下反应生成ZnCl4、SiCl4和CO，反应方程式为：
ZrSiO4+4C+4Cl2ZnCl4+SiCl4+4CO，
故答案为：+4；ZrSiO4+4C+4Cl2ZnCl4+SiCl4+4CO；
（2）混合气体含有CO、SiCl4，其中SiCl4能够发生水解生成两种酸，两种酸应该为硅
酸和盐酸，
故答案为：硅酸和盐酸；
（3）NaAlO2在溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2O?Al（OH）3+NaOH，酯类水解消
耗NaOH，加入乙酸乙酯促进NaAlO2水解生成Al（OH）3白色沉淀，
故答案为：Al（OH）3；溶液中存在水解平衡NaAlO2+2H2O?Al（OH）3+NaOH，酯类水解消耗NaOH，促进NaAlO2水解生成Al（OH）3白色沉淀；
（4））加入“过量NaOH溶液”时，Zr2+与氢氧根离子反应生成ZrO2?xH2O，该反应的离子方程式为：Zr2++4OH﹣+（x﹣2）H2O＝ZrO2?xH2O↓，
故答案为：Zr2++4OH﹣+（x﹣2）H2O＝ZrO2?xH2O↓；
（5）氢氧化铜沉淀能够与氨水反应生成易溶的铜氨溶液，所以加入氨水可溶解Cu（OH）
2，分离出ZrO2?xH2O，
故答案为：溶解Cu（OH）2，分离出ZrO2?xH2O。
10．【解答】解：（1）反应热△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，所以△H3＝2×803kJ?mol
﹣1+436kJ?mol﹣1﹣（1076+465×2）kJ?mol﹣1＝+36kJ?mol﹣1，
故答案为：+36；
（2）①根据图象（a）可知，温度升高，H2的产率增大，800℃时达到最大，据此可判断制备H2最佳的温度约为800℃，故答案为：800℃；
②由图（b）可知，H2产率随S/C增大而增大，同时CO2产率随S/C增大而增大、CO
产率随S/C增大而减小，即S/C增大，反应I 的平衡正向移动，反应III的平衡逆向移动，使平衡体系中H2的产率增大，
故答案为：增大；S/C增大时，反应I 的平衡正向移动，反应III的平衡逆向移动，使平衡体系中H2的产率增大；
（3）反应CH3 COOH（g）+2H2O（g）?2CO2（g）+4H2（g）的化学平衡常数K的表达式＝；
反应的三段式为CH3 COOH（g）+2H2O（g）?2CO2（g）+4H2（g），设CH3COOH和H2O的起始量为amol，则
起始量（mol） a a 0 0
变化量（mol）x 2x 2x 4x
平衡量（mol）a﹣x a﹣2x 2x 4x
由于H2的体积分数为50%，即（a﹣x+a﹣2x+2x+4x）×50%＝4x，解得x＝0.4amol，CH3COOH平衡转化率＝＝40%，
故答案为：；40%；
（4）S/C增加使积碳量逐渐减小，说明碳能与水发生反应，反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（5）根据电解装置图可知，含CH3COOH的有机废水发生失去电子的氧化反应生成CO2（或稀硫酸发生得到电子的还原反应生成H2），则A为电源正极、B为电源负极，与电源正极相接的电极为电解池的阳极，电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O＝2CO2↑+8H+，
故答案为：负；CH3COOH﹣8e﹣+2H2O＝2CO2↑+8H+。
选考题：共45分。每科任选一题作答。如果多做，则每科技所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
11．【解答】解：（1）Ga是31号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，M能层为第三能层，M能层的电子排布式为：3s23p63d10，
故答案为：3s23p63d10；
（2）①同周期主族元素自左到右第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族元素和ⅤA族元素由
于是全充满或半充满的稳定结构，故第一电离能要高于同周期相邻元素的，而同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：C＞Be＞B＞Li，B＞Al，
故答案为：Be、C；
②硼原子组成的正二十面体，每个面就是一个等边三角形，每个顶点为5个三角形所共
用，所以20个等边三角形所含有的顶角数＝20×3÷5＝12，即B原子个数为12，故答案为：12；
（3）Al、Ga均为金属晶体，二者价电子相同，Al原子半径比Ga的小，Al晶体中金属键更强，故Al的熔点高，
故答案为：Al、Ga均为金属晶体，二者价电子相同，Al原子半径比Ga的小，Al晶体中金属键更强，故Al的熔点高；
（4）①AlCl4﹣中Al原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数＝0+4＝4，离子空间构型为：正四面体形；Al2Cl7﹣中Cl原子满足8电子结构，杂化轨道数目为4，故Cl 原子采取sp3杂化，
故答案为：正四面体形；sp3；
②F原子半径比Cl原子半径小，Al原子周围可以容纳更多的F原子，故可以形成[AlF6]3
﹣，
故答案为：F原子半径比Cl原子半径小，Al原子周围可以容纳更多的F原子；
（5）①Q处于正三棱柱的中心，晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影处于下底面正三角形的中心，如图所示：，
故答案为：；
②晶胞中Ga原子数目＝1+8×＝2、N原子数目＝1+4×＝2，故晶胞质量＝2×
g，晶胞体积＝a×10﹣7 cm×b×10﹣7 cm×sin60°×c×10﹣7 cm，则：2×g ＝（a×10﹣7cm×b×10﹣7cm×sin60°×c×10﹣7cm）×ρg?m﹣3，解得c＝，
故答案为：。
【化学--选修5：有机化学基础】（15分）
12．【解答】解：（1）A连线发生氧化反应生成C，由C的结构可知A为，A的化学名称为：苯甲醇，
故答案为：苯甲醇；
（2）反应③是羧基上的﹣OH被﹣Cl替代，属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）由分析可知，E的结构简式为：，故答案为：
；
（4）由结构可知，F的分子式为：C7H10ON2，故答案为：C7H10ON2；
（5）反应⑦的化学方程式为：
，
故答案为：；
（6）H是F的同分异构体，H含有氨基），可与FeCl3溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基，H的核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1，还含有2个氨基、1个甲基，且为
对称结构，故H的结构简式为：，
故答案为：；
（7）加聚反应得到，由给予的反应信息可知，CH2＝CHCOOH先与SOCl2发生取代反应得到，再与
H2N﹣NH2反应得到，合成路线流程图为：
，
故答案为：。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析
2019年江苏卷化学高考试题及答案
高三化学2019年全国高考化学集锦
【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2019年全国I卷高考化学试题
2019年高考化学模拟试题(一)
2019年高考化学 (海南卷)
2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)
2019年高考化学全国Ⅲ卷 已整理
2019年最新高考化学模拟试卷及答案
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)
(完整版)2019年高考化学试题及答案
相关主题
文本预览