成都市2020版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A . ①②
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④
2. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一上·建水期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
4. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）
A . 离O点越远的元素原子半径一定越大
B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C . B元素是图中金属性最强的元素
D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应
5. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）
A . 在原电池中，电子由正极流向负极
B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
6. （2分） (2018高二上·佛山月考) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是（）
A . 滴加酒精
B . 灼烧
C . 滴加食盐水溶液
D . 滴加食醋
7. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）
A . O2和O3互为同素异形体
B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D . 和为不同种物质
8. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C . 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D . 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
9. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
D . 氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
10. （2分） (2018高一上·南通期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2Fe Cl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A . H2SO3>I?>Fe2+>NO
B . I?>Fe2+>H2SO3>NO
C . Fe2+>I?>H2SO3>NO
D . NO>Fe2+>H2SO3>I?
11. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应在常温下一定是很容易发生
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
13. （2分） (2017高二下·南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应 A (g)+B(g)
C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（）
①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变
A . ①④⑤
B . ③④
C . ①③④⑤
D . ②③
14. （2分）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）
A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D . 用食醋除去热水壶中的水垢
15. （2分）分子式为C5H12O的一元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数目为4的同分异构体数目为n．下列关于m、n的数值正确的是（）
A . m=1 n=4
B . m=1 n=5
C . m=2 n=5
D . m=2 n=4
16. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A . 乙烯和乙醇
B . 苯和聚乙烯
C . 乙酸和乙烷
D . 乙烯和甲苯
二、综合题 (共6题；共22分)
17. （4分） (2017高三上·重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：（1）写出X的基态原子的价电子排布式________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
（3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是________；
（4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过________-结合；
（5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体
密度为________(只列计算式)。
18. （2分）为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
定性分析：
（1）
如图甲所示可通过观察________，定性比较得出结论．
（2）
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________．
（3）
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：________．
定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：________．
19. （5分） (2018高三上·东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
己知：
（1） G中官能团的名称为________、________。
（2） D的系统命名是________。
（3）由A生成B的化学方程式为________，反应类型________。
（4） C与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。
（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应
（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。________。
20. （5分） (2018高一上·石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）判断BaCl2已过量的方法是________。
（2）第⑥步中，相关的离子方程式是________。
（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为
________，需要的玻璃仪器有量筒、 ________。
（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________。
A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时仰视刻度线
21. （2分）(2018·红桥模拟) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）进入分解池中主要物质是________；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①________；②________。
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是________（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）________v （逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。c点时该反应的平衡常数K=________。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为________。
（5）己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数K=________。
22. （4分） (2018高三上·北京期中) 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg·L-1）成分含量/（mg·L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是________。
②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2溶解）。
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共6题；共22分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、