氧化铅锌矿选矿新技术 【我来说两句】2008-7-5 10:38:56 中国选矿技术网浏览2506 次收藏 【摘要】：论述了氧化铅锌矿石难选的原因，总结了近的来国内外氧化铅锌矿浮选的进展，介绍了氧化铅锌矿浮选工艺和浮选药刘的现状及发展…… 刘军 （江西理工大学环建学院） ??? 中图分类号：TD923? 文献标识码：A?? 文章编号：1009-5683（2006）10-0026-04 Flotation of Lead Oxide and Zinc Oxide Ores Liu Jun （School of Environment and Architecture，Jiangxi University of Science and Technology） ??? Abstract?：The causes to concentrate lead oxide and zinc oxide ores diffcultly are concluded.The advances in flotation of lead oxide and zinc oxide ores at home and abroad are discussed.The pressent situation and development of flotation technology and flotation reagents for the lead oxide and zinc oxide ores are presented. ??? Keywords：Lead oxide and zinc oxide ores；Slime；Flotation ??? 1、前言 ??? 铅锌矿石按氧化程度可分为硫化矿石（氧化率小于10%）、混合矿石（氧化率为10%～30%）、氧化矿石（氧化率30%以上）。氧化铅锌矿物种类很多，常见的最有工业价值的氧化铅矿是白铅矿（PbCO3）和铅钒（PbSO4）；氧化锌矿是菱锌矿（ZnCO3）和异极矿（Zn4[Si2O7]（OH）2H2O）。我国氧化铅锌矿石很丰富，尽管很早就进行了氧化铅锌矿的浮选研究，但由于铅锌氧化矿石所含矿物种类多，矿石结构复杂，伴生组分很不稳定，并含有大量的粘土才褐铁矿，可溶性盐含量较高等，因此，迄今为止，氧化铅锌矿，特别是氧化锌矿的浮选回收还不能令人满意。根据资料报道，国外氧化锌矿石的选别指标，精矿含锌36%～40%，回收率60%～70%，最高达78%；我国氧化锌矿的选矿工艺指标为：锌精矿品位35%～38%，个别达40%，回收率平均68%左右，最高达73%，大大限制了氧化铅锌矿石的开发利用。随着硫化铅、锌矿资源的日趋枯竭，提取铅锌金属的硫化铅锌矿石原料日趋减少，而铅锌的用途又极其广泛，人们越来越重视氧化铅锌矿的回收[1]。 2、铅锌氧化矿石难选的原因 ??? （1）氧化铅锌矿的物质组成特别复杂，既有大量的石膏、硫酸铜、硫酸锌等可溶性盐，碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐、砷酸盐等氧化物、硫化物，又有在氧化过程中产生的大量褐土、铅矾，极易泥化，使浮选作业控制困难。可溶盐不仅凝聚矿泥且能与碳酸根离子作用生成碳酸钙沉淀，覆盖在矿物表面上，妨碍氧化铅锌矿的浮选[2]。 ??? （2）氧化铅锌矿石结构构造复杂，有角砾状、浸染状、细脉状、条纹、条带状构造。多呈粒状、束状、放射状、球粒状、胶状、交代、包裹、乳滴状固溶结构。有用矿物嵌布粒度大小不等，嵌布关系也较复杂，铅、锌的氧化物，异极矿、菱锌矿、白铅矿、铅矾等与脉石矿物呈复杂的毗连镶嵌，相互穿切、包裹、交代[3]。
氧化锌制备工艺2008-06-04 12:21阅读(4)评论 (0) D0208、氧化锌制备工艺(本技术资料含国家发 明专利、实用新型专利、科研成果、技术文献、技术说明书、技术配方、技术关键、工艺流程等，全套价格260元) （氧化锌*制备 氧化锌*制取氧化锌*生产氧化锌*开发氧化锌*研究） （氧化锌制备氧化锌制取氧化锌生产 氧化锌开发氧化锌 研究） 1、氨法制取氧化锌方法 2、氨浸法生产低堆积密度纳米氧化锌的方法 3、氨水·碳铵联合浸取络合制备高纯度活性氧化锌的方法 4、氨水循环络合法生产高纯度活性氧化锌的工艺 5、表面包覆金属钛或铝化合物的纳米氧化锌粉体及制备方法 6、表面改性的纳米氧化锌水分散体及其制备方法和用途
7、超声波-微波联合法从锌浮渣中制备活性氧化锌的方法 8、超微粒子氧化锌及其制造方法和使用其的化妆材料 9、超微氧化锌制取的工艺与装置 10、超细活性氧化锌的制备方法 11、超细氧化锌复合物及其制备方法 12、成核生长分步进行的液相制取超细氧化锌的方法 13、从低品位含锌物料制备纳米活性氧化锌的方法 14、从含锌烟道灰制取氧化锌的工艺 15、从菱锌矿制氧化锌技术 16、从铜--锌废催化剂中回收铜和氧化锌的方法 17、等离子法制取氧化锌工艺及设备 18、低温热分解法制备纳米氧化锌 19、低温易烧结的纳米级氧化锌粉末的制备方法 20、多功能纳米氧化锌悬浮液及其制备方法21、改进的碳酸氢铵全湿法制取高活性氧化锌
22、改性的超细氧化锌及其制备方法 23、高白色氧化锌微粒及其制造方法 24、高级氧化锌制备工艺 25、固相低温热分解合成晶态和非晶态超微氧化锌粉末的制备 26、过氧化锌的制备方法 27、回转窑冶炼生产氧化锌的工艺方法 28、活性氧化锌的生产工艺方法 29、活性氧化锌及高纯氧化锌制备工艺 30、活性氧化锌生产工艺 31、碱法生产活性氧化锌的工艺方法 32、颗粒氧化锌的生产工艺方法 33、颗粒状氧化锌生产装置 34、粒状高活性氧化锌的制造方法及其产品35、联合法矿粉直接生产高纯度氧化锌新工艺36、菱锌矿制取高纯氧化锌的方法 37、硫化锌精矿焙砂与氧化锌矿联合浸出工艺38、硫化锌矿与软锰矿同槽浸出制取氧化锌和碳酸锰的方法
湖南省岳阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（） A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 2. （2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（） A . 0.2mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.8mol 3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（） A . v（A）=0.7mol?L﹣1?min﹣1 B . v （B）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 C . v （C）=0.9mol?L﹣1?min﹣1 D . v （D）=0.8mol?L﹣1?s﹣1 4. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体
C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5. （2分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（） A . 1000mL，212g B . 950mL，543.4g C . 1000mL，201.4g D . 500mL，286g 6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（） A . 如图所示的是一个放热反应 B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小 C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D . 只有活化分子才能发生有效碰撞 7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（） A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数 B . 2g氢气所含氢原子数目为NA C . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D . 1 L 1 mo1?L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA 8. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（） 选项实验操作和现象结论
3.3 浸出的生产实践（3） 3.3.3热酸浸出工艺 锌焙烧矿热酸浸出是20世纪60年代后期随着各种除铁方法的研制成功而发展起来的。采用热酸浸出使铁酸锌分解后，浸出溶液中的铁含量高达30g/L左右，由于这种高铁溶液的铁能用黄钾铁矾法、针铁矿法以及赤铁矿法等从锌溶液中有效分离，使焙砂热酸浸出得到了广泛应用。目前，国内外采用的沉铁方法以黄钾铁矾法的最多，有二十多家，其它都是在少数工厂采用。 热酸浸出的实质是锌焙烧矿的中性浸出渣经高温、高酸浸出，在低酸中难以溶解的铁酸锌以及少量其它尚未溶解的锌化合物得到溶解，进一步提高锌的浸出率。一般是将常规浸出法的酸性浸出改为高温、高酸浸出，使浸出过程成为不同酸度、多段逆流的浸出过程。其特点是浸出的酸度逐段增加，浸出渣量逐段减少。由于铁酸锌及其他化合物溶解，浸出渣数量显著减少，使浸出渣中的铅、银、金等有价金属得到较大的富集，从而有利于这些金属的进一步回收。 3.3.3.1热酸浸出工艺流程 热酸浸出工艺是在常规浸出工艺的基础上再增加一段或多段热酸浸出过程(并相应增加除铁过程）。热酸浸出锌的浸出率较高，可达97％以上，两段热酸浸出锌的浸出率可达99％。目前国内外热酸浸出工艺流程由于各生产企业的条件不同、除铁方式不同，各工厂的热酸浸出工艺流程亦不尽相同。热酸浸出工艺可按浸出段数分成一段热酸浸出和多段热酸浸出工艺流程。 我国四川西昌炼锌厂采用一段热酸浸出工艺流程，（见图3—5），其优点是热酸浸出段处理量较少，可以节约设备和热能消耗。 我国西北铅锌冶炼厂年产电锌10×104t，采用热酸浸出—黄钾铁矾法沉铁的浸出流程，属于多段热酸浸出工艺流程，见图3—6。该流程的特点如下： 1）氧化液的配制是将电解废液与沉铁后液按一定比例混合，并在其中加入适量的氧化剂（主要是软锰矿和电解阳极泥）。其作用是保证溶液中的Fe2+充分氧化为Fe3+，配制氧化液是在一个80m3的搅拌槽（俗称氧化槽）中进行，控制其酸度为60～90g/L，反应时间约0.5h，最终溶液含铁低于1g/L，其中 Fe2+<0.1g/L，然后将配制好的氧化液送中性浸出工序进行焙砂的浸出。 图3—5四川西昌炼锌厂浸出工艺流程图 2）中性浸出是在氧化液中加入焙砂，在串联的四台80m3的搅拌槽中进行，温度保持65～70℃，焙砂按一定比例加入中浸第一槽与第三槽，反应时间为2h，最终中浸浆化液的pH值控制在4.8～5.2之间，尽可能使焙砂中的锌进入溶液，而其中的铁、砷、锑等有害杂质被水解除去。浆化液经φ21m浓密机液固分离后，合格的中浸上清（含Znl60～170g/L、含Fe<20mg/L）送去净化电积。中浸渣含 锌20％～25%，送热酸浸出。 3）热酸浸出分为I段高温高酸浸出和Ⅱ段高温超高酸浸出。I段酸浸是在串联的四台80m3搅拌槽中进行。温度保持90～95℃、反应3h，控制其酸度为40～50g/L。I段酸浸出的浆化液经φ15m的浓密机液固分离后，上清液送预中和工序，而底流渣进入Ⅱ段酸浸。Ⅱ段酸浸是在四台串联的80m3的搅拌槽中进行。
水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=×10-14,而100℃时水的K W=×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=×10-7mol·L-1,则该溶液() A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.可能呈酸性,也可能呈碱性 2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是() A.向水中加入H2SO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 & C.向水中加入NaHCO3溶液 D.向水中通入氨气 3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 () 4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是() A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 》 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 5.(2014·岳阳模拟)能说明mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是() ①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④ 6.下列叙述正确的是()
A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m ； B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3) ℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等 ℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是() ℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13 B.图中直线上的任意点都显中性 ℃时,pH=7的溶液显碱性 > ℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7 8.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是() A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=E 点一定是纯水 点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 ℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是() $ ①②③④ pH1111'3
氧化锌综述
活性氧化锌的制备 摘要：本综述主要介绍了活性氧化锌的发展现状，以及酸法和碱法制备活性氧化锌的方法和其发展方向。目前活性氧化锌的应用非常广阔，活性氧化锌是橡胶、搪瓷、电缆、医药及化工工业的重要原料。纳米Zn0是一种新型高功能精细无机产品，与普通ZnO相比，因其特有的表面效应、体积效应、量子效应和介电限域效应等，在防晒化妆品、催化剂和光催化剂、电化学等多领域已经开始应用。 关键词：氧化锌制备 正文 氧化锌（ZnO），俗称锌白，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。活性氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药及化学工业的重要原料。易于分散在橡胶和乳胶中，是天然橡胶和合成橡胶的优良补强剂及活化剂。胶料中加入活性氧化锌可有效地改善橡胶中频的耐磨性、耐撕裂性和弹性，是橡胶产品中不可取代的基本原料。[1]随着我国工业的发展，氧化锌的需求量将会日益增加。纳米微粒是颗粒尺寸为纳米量级的超细微粒，其本身具有量子尺寸效应、表面效应和宏观量子隧道效应等，因而展现出许多特有的性质和功能。随着对纳米粉体性能研究的深入，纳米粉体的制备方法应 运而生，概括起来可分为物理法和化学法，化学法主要有溶胶-凝胶法、微 乳法、化学沉淀法、醇解法等将重点对活性氧化锌的制备工艺，是以锌焙砂为原料，以硫酸浸取法和氨一碳酸浸取法制各活性氧化锌。[2] 一、活性氧化锌的现状 纳米氧化锌是一种应用前景广阔的新型功能材料。目前，纳米氧化锌的常用制备方法主要有溶胶-凝胶法、直接沉淀法、微乳液法和水热法等.目前，国内外多以火法选冶低级氧化锌或闪锌矿锌焙砂为原料，采用酸解浸取工艺或氨-碳酸铵浸取工艺生产活性氧化锌。[3]其中，我国生产活性氧化性的传统方法是酸浸法，这种方法是以低品级的氧化锌或锌矿砂为原料与稀硫酸反应，得到粗氧化锌，再经过氧化、还原除去杂质后，制得精硫酸锌溶液，经中和反应后得碱式碳酸锌，再经过滤、干燥、焙烧制得活性氧化锌。[4] 氨一碳酸氢铵混合溶液浸取法是使矿石中的锌化合物与氨一碳酸氢铵混合溶液络合反应形成高纯度的锌氨络合离子。经一系列除杂后得到较纯的锌盐溶液。再加纯碱或碳酸氢铵中和得到碱式碳酸锌，经洗涤、脱水、干燥、煅烧即可制得活性氧化锌。此种方法的锌列用率高达95％以上。由于氨浸法具有很强的选择性，引入的杂质离子较少，除杂过程较上述酸浸法简单，且氨浸法锌的利用率较高，浸取剂可回收循环使用，所良目前大多数都采用氨浸法生产活性氧化锌。[5] 二、活性氧化锌的制备
锌沸腾焙烧炉工艺操作规程(部分) 3 工艺流程 6#沸腾炉锌精矿焙烧工艺流程（见图1）。 4 4.1 焙烧目的： 在焙烧时尽可能将锌精矿中的硫化物氧化生成氧化物及生产少量硫酸盐，并尽量减少铁酸锌、硅酸锌的生成，以满足浸出对焙烧矿成分和粒度的要求及补充系统中一部分硫酸根离子的损失。同时得到较高浓度的二氧化硫烟气以便于生产硫酸。 4.2 锌精矿沸腾焙烧原理： 锌精矿沸腾焙烧就是利用具有一定气流速度的空气自下而上通过炉内矿层，使固体颗粒被吹动，相互分离而呈悬浮状态，达到固体颗粒（锌精矿）与气体氧化剂（空气）的充分接触，以利化学反应进行。其主要化学反应如式（1）～式（6）： 2ZnS+3O2 ＝＝＝＝2ZnO+2SO2 (1)
ZnS+2O2＝＝＝＝ZnSO4 (2) 3ZnSO4+ZnS＝＝＝＝4ZnO+4SO2 (3) 2SO2+O2 2SO3 (4) ZnO+SO3 ZnSO4 (5) XZnO+YFe2O3XZnO.YFe2O3 (6) 5 原材料质量要求 5.1 入炉混合锌精矿：应符合Q/ZYJ0 6.05.01.01—2005《混合锌精矿》的规定。 5.1.1 化学成分（%）： Zn≥47 S：28～32，Fe≤12，SiO2≤5，Pb≤1.8，Ge≤0.006，A s≤0.45 ，Sb≤0.07，Co≤0.015 Ni≤0.004。 5.1.2 水分：6%～8%。 5.1.3 粒度小于14mm，无铁钉、螺帽等杂物。 5.2 工业煤气（%）：应符合Q/ZYJ15.02.01—2003《工业煤气》的规定。 要求煤气压力在3000Pa以上，煤气流量不小于6500m3/h。 6 工艺操作条件 6.1 沸腾焙烧 6.1.1 鼓风量：14000 Nm3/h～30000Nm3/h 6.1.2 鼓风机出口压力：12kPa～16kPa 6.1.3 沸腾层温度：840℃～920℃ 6.1.4 炉气出口负压：0～30Pa 6.2 余热锅炉 6.2.1 出口烟气温度：340℃～390℃ 6.2.2 出口烟气压力：-100Pa～-200Pa 6.2.3 汽包工作压力：4.01MPa±0.3MPa 6.2.4 过热器出口蒸汽温度：380℃～450℃ 6.2.5 给水温度：100℃～105℃ 6.3 旋涡收尘器 6.3.1 入口烟气温度：330℃～380℃ 6.3.2 出口烟气温度：320℃±10℃ 6.3.3 入、出口烟气压差：800Pa～1200Pa 6.4 电收尘 6.4.1 入口烟气温度：280℃～340℃ 6.4.2 出口烟气温度：≥235℃ 6.4.3 出口烟气压力：-2450Pa～-2700Pa 6.5 排风机 6.5.1 入口烟气温度：210℃～300℃ 6.5.2 入口烟气压力：-2650Pa～-2900 Pa
立志当早，存高远 氧化锌湿法浸出实例 20 世纪以前，世界上部分的金属锌是从氧化矿中冶炼的，当时美国、比利时、法国等国家的炼锌厂通常都是用氧化矿的富矿炼锌。对氧化锌矿而言，主 要是指硅酸锌矿Zn2 Si04 和异极矿Zn4(Si207）（OH）2·H20，这些矿常伴有菱锌矿ZnC03。湿法处理氧化锌矿的最大难点是浸出时生成难以过滤的胶质 Si02。几十年来人们围绕着为获得易于过滤的矿浆，做了大量的工作，从而对 矿浆中硅的危害已取得突破，已有一些处理硅酸锌矿的酸浸技术用于工业生 产。 氧化锌矿酸浸工艺 一、老山（Vieille－Montagne）工艺 操作程序是：先将矿料磨细到80μm，加入到硫酸锌中性溶液中,在不断搅拌 的情况下，加热到70~90℃，然后缓慢（不少于3h）加人含游离酸100~200g/L 的废电积液，使溶液的酸度逐步提高，待pH 值达到1.5 左右、溶液含酸 1.5~15g/L 即达到浸出终点。保持70~90℃的温度继续搅拌2~4h，可使已溶解的硅几乎全部以不溶的晶体硅析出。操作结束时，矿浆中含有硫酸锌溶液、悬 浮的晶体SiO2 及残渣。在70~90℃和搅拌的情况下，硅酸的聚合速率很大，可使溶液中胶质Si02 的浓度较浸出达到终点时溶液中要求的含硅量还要低，Si02 浓度从0.487~0.762g/L 减到搅拌结束时的0.147~0.291g/L，矿浆的过滤性能较好，经浓缩后过滤速度可达125 ~652kg/（m2·h)干渣。由于矿浆含酸较高(1.5~15g/L H2SO4)，在送净化前需中和降酸，这一过程可在过滤后或过滤前进行。 泰国利用老山法与比利时合资建成了达克（Tak Zinc Smelter）锌冶炼厂，设计能力为6 x 104t/a 电锌，1984 年11 月投产，1985 年达产。该厂的原料硅酸
铷盐概述 一、铷的概述 铷，元素符号Rb，银白色稀有碱金属，在元素周期表中属IA族，原子序数37，原子量85.4678，立方晶体，常见化合价为＋1。 金属铷的熔点很低，质软，有延展性。铷在地壳中很分散，至今还没有发现单纯的铷矿物。铷在地壳中的含量为5.1X10-5--3.1×10-4，按元素丰度排列居16位。铷资源主要赋存于花岗伟晶岩，卤水和钾盐矿床中。现在人们主要从花岗伟晶岩矿床开发回收铷，主要工业矿物是锂云母，锂云母中铷含量可达3.75％，是提取铷的主要矿源。 国外花岗伟晶岩氧化铷资源储量约为17万t，其中津巴布韦10万t，占58%；纳米比亚5万t，占29%；加拿大1.2万t占7%.这三个国家氧化铷含量为16.2万t，占国外铷资源的95%。 我国有丰富的铷资源，储量名列前茅，且类型齐全，分布全国。我国铷资源主要赋存于锂云母和盐湖卤水中，锂云母中铷含量占全国铷资源储量的55%，以江西宜春储量最为丰富，是目前我国铷矿产品的主要来源。湖南、四川的锂云母矿中也含有铷。青海、西藏的盐湖卤水中含有极为丰富的铷，是有待于开发的我国未来的铷资源。 目前，世界上铷盐工业生产的主要原料是锂云母。用锂云母生产铷盐时，一般采用氯锡酸盐法、铁氯化物、BAMBP萃取法。对于铷含量低的液体矿物，如海水、盐湖卤水、工业母液，一般采用吸附法和萃取法。 我国生产铷的主要工业原料是锂云母。新余市东鹏化工有限责任是我国目前最大的铷盐生产基地，他们利用锂云母提锂后的混合碱母液采用T—BAMBP萃
取法从中分离，提取铷，他们还利用这种萃取法提取铷化合物，以不同无机酸和或有机酸进行反萃，制得多种铷化合物。T —BAMBP 萃取工艺目前在国外都处于领先水平。此外，对于一些有价值的潜在铷资源，我国也进行了有效的开发研究。江西的开发研究成果，显示了我国巨大的铷开发、生产潜力。 二、铷化合物的提取方法 铷广泛地分散于钾的矿物和盐卤中。锂云母的组成为KRbLi(OH ，F)Al 2Si 3O 10，含3.5%以上Rb 2O ，是主要的铷资源。铯榴石矿物(Cs 2O〃Al 2O 3〃4SiO 2)，含有 1.5%以上Rb 2O 。一些铷是从矿物中提取铯时制取的。从矿物资源中回收铷的传统方法(包括从矿石中提取铝碱矾的混合物)是，矿石用硫酸浸出到生成碱矾，过滤矾溶液，用水洗涤渣。矿石在浸出之前锻烧可提高回收率。其它碱矾可分步结晶分离。用提纯后的铷矾中和至铝沉淀可转变为氢氧化铷，随后用氢氧化钡沉淀硫酸盐。氯锡酸盐需要部分分离钾，剩余的碳酸盐转化为氯化物，溶液用足量的氯化锡沉淀出氯锡酸铯，其可溶性比相应的铷盐要小。沉铯后的溶液用过量的氯化锡沉淀出氯锡酸铷。提纯后的氯锡酸铷可用高温分解、电解或化学方法分离铷和氯化锡。铷化合物亦可从其它碱金属化合物用溶剂萃取或离子交换方法分离。 纯金属铷可用活性金属还原铯榴石锂云母矿，再用真空蒸馏而获得。其它方法是热化学 还原纯的铷化合物，根据以下反应： 2RbCl +Ca→CaCl 2+2Rb 2RbOH+Mg→Mg(OH)2+2Rb
锌焙烧矿浸出工艺操作规程 1 范围 本工艺操作规程包括锌生产中焙烧矿浸出时工艺流程、基本原理、原材料及其质量要求、工艺操作条件、岗位操作法、产出物料及其质量要求、主要技术经济指标和主要设备。 2 焙烧矿浸出工艺流程，见图1。 3 基本原理 浸出是从固构物料中溶解一种或几种组分进入溶液的过程。锌冶炼的中性浸出是将原料中的锌化合物大部分溶解并借水解法除去铁、砷、锑、锗等部分杂质。而酸性浸出是在允许的条件下，最大限度把中性浸出渣中的锌化合物继续溶解，使锌进入溶液，其化学反应如式（1）~（3）： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (1) 2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O (2) Fe2（SO4）3+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2SO4 (3)
锌烧焙矿 图1 锌焙烧矿浸出工艺流程图
4 原材料及其质量要求 4.1 锌焙烧矿 化学成份（%） Zn55~60 Sb≤0.15 SiO2可≤2.50 Fe可3.0~5.0 Pb≤1.50 As≤0.30 Ge≤0.005 Zn可≥91.00 F+Cl＜0.02 粒度要求 ―200目时不小于80%，―80耳100%。 4.2 锌电解废液(g/L) Zn 40~50，H2SO4150~200。 4.3 锰矿浆 锰矿浆液:固=40~50:1 锰矿浆颜色为黑色，浆化后粒度不大于5mm。 4.4 3#聚凝剂聚丙烯酰胺含量为8%。 4.5 焙烧矿酸浸滤液（g/L） Zn 100~130，含固量≤5，湿度，抽干开裂。 4.6 氧化锌中性浓缩上清液（g/L） 含固量≤5，PH值5.0~5.2，Zn 100~130 As≤0.008，Sb≤0.008，Ge ≤0.008。 4.7 贫镉液（g/L） Zn100~120，Cd 0.05~0.15 清亮，不带黑色。 5 工艺操作条件 5.1 氧化槽将亚铁氧化成三价铁。 5.1.1 氧化液的组成：矿粉酸性浸出一次二次过滤液，氧化锌中性浓缩上清液、贫镉液、锌电解废液、锰矿浆。 5.1.2 氧化温度40℃~60℃。 5.1.3 氧化时间15min~30min。 5.1.4 氧化后液成份（g/L）
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题 1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（） A．c点的溶液中c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+) B．a、b两点溶液的导电性：a>b C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c 【答案】B 2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是 A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线 【答案】D 3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 【答案】A 4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 【答案】C 5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程 C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小 【答案】B 7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
水的电离和溶液的PH 专题目标: 1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力； 2．灵活解答水的电离平衡的相关问题； 3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。 知识点一：水的电离 【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体———————————————————————————— ②NaNH2溶于水的反应—————————————————————————————————— ③类似于“H++OH—=H2O”的反应———————————————————————————— 解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。 答案：（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑ ③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式 硫酸———————————————————————————————————————————— 乙醇————————————————————————————————————————————— （2）乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————乙醇钠和NH4Cl的反应——————————————————————————————————－ 知识点二：水的离子积 【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。 答案：纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L 【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=Ag+]Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答： (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?
铷/铯及其化合物的提取工艺及研究进展 目前，世界上铷、铯盐工业生产的主要原料是铯榴石和锂云母。用铯榴石生产铯盐多用酸法，包括硫酸法、盐酸法、氢氧酸法，以硫酸法和盐酸最为流行。用碱法处理铯榴石有碳酸钠烧结法、氧化钙---氯化钙烧结法、氯化钙---氯化铵烧结法等。用锂云母生产铷、铯盐时，一般采用氯锡酸盐法、铁氯化物、BAMBP 萃取法。对于铷铯含量低的公司液体矿物，如海水、盐湖卤水、工业母液，一般采用吸附法和萃取法。 2.1 铷及其化合物提取工艺及研究进展 2.1.1 铷及其化合物提取工艺及研究进展 由于铷是分散元素，常与其他碱金属元素，如丰度很大的钾共生，且它们无论是物理还是化学性质都十分接近，这为铷的分离、提纯和产品深加工带来了很大困难，增加了铷提取、提纯工艺的复杂性。从最古老的分级结晶法开始，逐步开发出了沉淀法、离子交换法、溶剂萃取法等多种提铷工艺，并仍在研究其他有效提取方法。 一、分步结晶分离法…… 二、沉淀法 在工业生产中，常用沉淀法分离提取铷，尤其适用于从含铷量高的卤水或溶液中分离提取铷。…… 三、离子交换法 离子交换法也是从盐湖卤水或制盐卤水中分离提取铷的常用生产方法。……
四、溶剂萃取法 采用溶剂萃取法分离、…… 2.1.2 铷化合物提纯和金属铷的制备技术 铷及其化合物的产品纯度对保证其应用和后续产品质量至关重要。近年来，国内外在铷及其化合物的提纯方面也做了一些研究工作。 有研究用工业碳酸铷为原料，…… 电解法 在由石墨阳极和铁阴极组成的电解槽内电解熔融氯化铷是本森(Bunsen)和契尔戈夫(Krichhoff)首次制得金属铷的方法。…… 热分解法 热分解法是制取少量高纯金属铷的一种方法。…… 金属热还原法 金属热还原法是制取金属铷的最简便方法。…… .2 铯及其化合物提取方法及研究进展 由于与铯伴生的其他碱金属元素无论是物理性质还是化学性质都与铯十分接近，给分离带来了很大困难，因而铯的分离技术研究也成为人们非常感兴趣的课题。国内外现有或正在研究的分离铯的方法主要有以下几种。 2.2.1 沉淀法 沉淀法利用溶液中铯离子与某些试剂反应生成难溶化合物或结晶沉淀的特性，…… 2.2.2 离子交换法 离子交换法是目前分离铯的重要技术，按离子交换剂的组成可分成两大类：有机树脂的离子交换法和无机材料的离子交换法。
锌焙砂热酸还原浸出赤铁矿法沉铁提取锌铟半工业试验研究报告
来宾冶炼厂质量体系文件 锌焙砂热酸还原浸出-赤铁矿法沉铁提取锌 铟半工业试验 研究报告
锌焙砂热酸还原浸出-赤铁矿法沉铁提取锌 铟半工业试验研究报告 1、前言 广西华锡集团股份有限公司是我国特大型金属矿产资源基地，拥有大厂锡锑铟锌铅银多金属资源，集团以产锡为主，综合回收铟、铅、锑、锌、银、镉、铋等多种金属，现已形成年采选250万吨矿石、年冶炼2.5万吨锡、80吨铟、4万吨铅锑、6万吨锌、70吨银的生产能力。华锡集团拥有得天独厚的矿产资源，其中铟储量居世界第一位，锡储量约占全国总量的三分之一，锌占广西总量的60%强，居全国第二位，锑名列全国前茅，同时富含铂、钌、钯、镓、锗、铊等可综合回收的稀贵、稀散金属元素。 来宾冶炼厂是广西华锡集团股份有限公司下属主要冶炼生产企业之一，是国家大型有色冶炼基地，现有锡冶炼和锌铟冶炼两大系统，主要产品有锡锭、锌锭、铟锭、硫酸等。其中锌铟系统是目前世界上最大的铟冶炼基地，除生产铟锭外，同时可生产锌锭6万吨，硫酸12万吨。 来宾冶炼厂目前年处理华锡自产锌精矿12.00万吨，外购锌精矿1.64万吨，自产锌精矿中含锌平均46.47％，含铁平均达到16.5%），含铟0.07％，同时含Cu0.3%~0.6%、Cd0.3%~0.6%、Sn0.3%~0.5%、Pb0.3%~0.6%、Ag80~150g/t，精矿中的铜、镉、锡、铅、银和铁也
是可以利用的资源。每年处理的锌精矿含铟大约80 t。该锌精矿具有铟品位高，锌品位低，铁品位高的特点，因而在提取锌的过程中，回收铟与除铁是工艺流程选择的关键。 目前锌系统采用沸腾炉焙烧脱硫—热酸浸出铁矾法沉铁铟—净化—电积的湿法冶炼技术，来宾冶炼厂锌冶炼系统是为了处理大厂矿区产出的含Fe高达14%~18%，含In 800~1200g/t的锌精矿而建设、有其专门的工艺特点。 为适应精矿含铁、铟高的特点，解决铁与锌的分离以及铟的有效富集是浸出工艺技术关键。现在，锌焙烧砂浸出采用“热酸浸出-铁矾法沉铁铟”工艺，获得较高的锌浸出率，同时，铁和铟一起沉淀富集到铁矾渣中。 含铟铁矾渣通过回转窑还原挥发富集锌铟到烟尘，高铟烟尘再通过“浸出—萃取—反萃—置换—电解”提取铟。 经过10年的生产实践，现有提锌、铟的工艺流程存在明显的不足，表现为： 1)锌精矿高铁低锌的特点，采用热酸浸出――铁矾法除 铁，铁矾渣渣量大（矾渣渣率45%），含锌高，锌损失大，锌 冶炼总回收率只有88.2％~90%。 2)铟回收系统流程长，铟的冶炼回收率低，生产成本高， 目前以矾渣为原料计算的铟冶炼回收率只有70％左右，同时 吨铟的成本高。
第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时） 班级姓名 一、填空题 1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。 2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。 3、PH值与[H+]关系是。 4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是 ；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。 5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因 是。 二、选择题 6、下列说法正确的是[ C ] A、含有H+的溶液一定是酸性溶液 B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液 C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液 D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7 7、下列说法正确的是[ D ] A、纯水的PH值一定等于7 B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍 D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ] A、3 B、10 C、11 D、13 9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液 的初始浓度为[ A ] A、0．1mol/L B、0．01mol/L C、1mol/L D、无法确定 10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+] 的关系是[ D ] A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ] A、5×10-13mol/L B、0．02mol/L C、1×10-7mol/L D、1×10-12mol/L
氯化钠 百科名片 氯化钠 氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 目录[隐藏] 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 成份/组成信息 化学性质 检验方法 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 ?接触控制/个体防护 ?理化特性 ?稳定性和反应活性 ?毒理学资料 ?生态学资料 ?废弃处理 ?运输信息 ?法规信息 ?治疗病症 ?食盐的妙用
氯化钠 化学品标识 化学品中文名称：氯化钠 中文拼音：lǜ huà nà 英文名：Sodium Chloride，Salt 化学品化学式：NaCl 化学品俗名或商品名：食盐 所属类别：盐 相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5） 氯化钠 物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。 CAS号：7647-14-5 EINECS登录号：231-598-3 成份/组成信息
doi：10.3969/j.issn.1007-7545.2018.08.001 氧化锌矿浸出试验研究 夏志美，金伟，高泽平，钟娟，欧阳臻 (湖南工业大学冶金与材料工程学院，湖南株洲412007) 摘要：研究了氨—氯化铵体系（NH3-H2O-NH4Cl）中含铜铁高的氧化锌矿的浸出行为，探讨了浸出温度、浸出液总氨浓度、浸出时间和液固比对锌浸出率的影响。结果表明，最佳浸出条件为：总氨浓度7.5 mol/L、浸出温度50 ℃、液固比8︰1、浸出时间2 h，在最佳浸出条件下锌浸出率达到94.8%。 关键词：氨—氯化铵体系；氧化锌矿；浸出率；锌 中图分类号：TF813 文献标志码：A 文章编号：1007-7545（2018）08-0000-00 Study on Leaching of Zinc Oxide Ores XIA Zhi-mei，JIN Wei, GAO Ze-ping，ZHONG Juan, OUY ANG Zhen (School of Metallurgy and Material Engineering, Hunan University of Technology, Zhuzhou 412007, Hunan, China) Abstract：Leaching behavior of high iron & copper bearing lead-zinc ores in ammonia-ammonium chloride (NH3-H2O-NH4Cl) system was studied. Effects of leaching temperature, total ammonia concentration, leaching time, and L/S on zinc leaching rate were investigated. The results show that zinc leaching rate is 94.8% under the optimum conditions including total ammonia concentration of 7.5 mol/L, leaching temperature of 50 ℃, L/S of 8︰1, and leaching time of 2 h. Key words：ammonia- ammonium chloride system; zinc oxide ores; leaching rate; zinc 随着硫化锌矿资源的逐渐枯竭，氧化锌矿逐渐受到重视[1]。我国氧化锌矿产资源丰富，多集中于西南地区，主要特点是锌品位较低，碱性脉石含量较高，不适合用鼓风炉或回转窑等能耗高、工艺流程复杂和有价金属综合回收率低的火法冶金工艺进行处理[2]。因湿法冶金工艺具有节能、清洁生产的优势，符合我国节能减排国策，所以目前多采用湿法冶炼工艺处理品位较低的氧化锌矿。 湿法冶炼工艺常见的是硫酸体系浸出，然而大量碱性脉石的存在，酸耗量特别大，而且Fe、Ca和Mg等杂质金属的浸出，会给后续的净化过程增加负担[3-4]。在浸出过程形成的硅胶，不但吸附带走一部分硫酸锌，而且溶液的分离也是非常大的难题[5]。 也有学者[6]研究了用烧碱浸出氧化锌矿石，但品位低、碱耗大、渣量大，且NaOH循环利用困难。唐谟堂等[7-9]先后在NH3-NH4Cl-H2O体系中循环浸出湖南花垣氧化锌矿及云南兰坪低品位氧化锌矿，获得了很好的结果。在此体系中碱性脉石和Fe、Al、Sb、Pb等杂质元素不被浸出或很少浸出，极大地简化了后续净化工艺，随锌一起浸出的杂质金属可在常温常压下用锌粉置换去除。整个过程具有氨可循环使用、脱硅容易、渣量小、渣含锌低等优势。本试验研究工艺条件对NH3-H2O-NH4Cl体系浸出高铁高铜氧化锌矿时锌浸出率的影响，并找到最佳浸出条件。 1 试验 1.1 原料及试剂 试验用氧化锌矿来自印尼某地，化学成分（以氧化物计，%）：Zn 28.961、Fe 18.398、Pb 16.694、Ba 13.525、Si 11.517、Cu 5.386、Ti 2.686、K 1.799、Sb 0.308、Br 0.095。可以看出，锌含量较高，矿物中的铁、铅、硅、铜等杂质金属的含量也较多。原矿经破碎、球磨、烘干、过孔径0.150 mm筛后备用，主要试剂有氯化铵、氨水、盐酸、EDTA等，均为分析纯。 1.2 试验原理 浸出过程中，ZnO与NH3反应生成锌氨配合物： ZnO+x NH3+H2O=[Zn(NH3)x]2++2OH－(1) 收稿日期：2018-03-26 基金项目：国家自然科学基金资助项目（51704107、51774127）；湖南省自然科学基金资助项目（2018JJ3124）；湖南省重点实验室开放课题项目（MMA201705）；湖南省高校教学改革研究项目（湘教通[2016]400号）