初三化学默写练习 班级 姓名
一．填表：
二．根据化合价写出下列物质的化学式：
H 2SiO 3 Cl 2 Hg （NO 3）2 NaClO 3 N 2O 5 Ca （ClO ）2 CO
NH 4NO 3 MgSO 4 H 2SO 3 MnCl 2 KMnO 4 FeS NaClO 3
H 2S K 2MnO 4 NH 4NO 3 Ca 3（PO 4）2 NaNO 2
初三化学默写练习 班级 姓名
一．填表：
二．根据化合价写出下列物质的化学式：
H 2SiO 3 Cl 2 Hg （NO 3）2 NaClO 3 N 2O 5 Ca （ClO ）2 CO
NH 4NO 3 MgSO 4 H 2SO 3 MnCl 2 KMnO 4 FeS NaClO 3
H 2S K 2MnO 4 NH 4NO 3 Ca 3（PO 4）2 NaNO 2
化学式、化合价（包括化学式相关计算） 选择题 A、湿衣晾干一一分子不停地运动 B、水结成冰一一分子发生变化 C气体受热膨胀一—＞子间间隔变大D轮胎充气—分子间有间隔 3?下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（） A .热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B ?“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动 C. 5m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D ?水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 4、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是 反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是占燃 点燃占、燃 A、2H 2 + O2 =====2H 2O B、2C2H2 + 502 ===== 4CO2+2H2O 占燃占燃 C、2CH3OH + 3O2 ===== 2CO 2 + 4H2O D、CH4 + 202 ====== CO 2+' 2H2O 6?“ N2 ”表示氮气，还可以表示：①氮元素；②一个氮分子；③二个氮元素；④氮气是由氮元素组成；⑤每个氮分子由两个氮原子构成；⑥二个氮原子。（） A .①②③ B .②④⑤C.②④⑥ D .①④⑥ 7、关于下列粒子结构示意图的说法不正确的是 1是对于下列生活中常见兀素的微粒结构示意图，有关说法正确的是 1、“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是 A. H 2。2是由氢气和氧气组成的 C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的 2、用分子的观点”解释下列现象，不正 H2O2 （双氧水）。下列说法正确的是（ ） B. H2O2是由氢元素和氧元素组成的 A、在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层 B、在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从 C、在此周期中各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 1个递增到8个 D、可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层 5、若用O、■、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子 当用图示匚? + =二”三+ 表示某个化学 .它们的核外电子排布相同 .它们核外都有2个电子层 8.如图 A. C. 它们都表示离子它们的 核外电子排布相同 B .它们都具有相对稳定结构 D .前三种表示同一种元素 C .它们都有相对稳定结构 8
根据化合价写化学式 1.常见元素的化合价的口诀： 2.常见原子团的化合价口诀： 一、请写出下列元素常见的化合价： 1.氧______ 2.氢_______ 3.钡_______ 4.钠______ 5.钾______ 6.铝_______ 7.银_______ 8.钙______ 9.镁______ 10.铁_____，______ 11.硫酸根_________ 12.碳酸根_________ 13.铵根________ 14.硝酸根________ 15氢氧根_______ 16.磷酸根________ 二.规律：单质中的元素化合价为_______ 单质： 1.氧气_____ 2.氢气______ 3.氮气_______ 4.氯气______ 5.臭氧_______ (稀有气体）1.氦气_____ 2.氖气_______ 3.氩气____ （非金属固态单质）1.碳(木炭，石墨，金刚石）______ 2.红磷（或白磷）_____ 3.硫（硫磺）_______ （金属单质）1.铁____ 2.铝____ 3.铜____ 4.镁____ 5.锌____ 6.银____ 7.汞____ 三、结合化合价的知识写出下列物质的化学式： 原则：在化合物中各元素的____________的代数和为________。 （一）氧化物(氧元素常显_____价） 1.氧化镁________ 2.氧化钡__________ 3.氧化铝____________ 4. 氧化铁(+2)_________ 5.氧化亚铁(+2)_______ 6.氧化钙（生石灰）________ 7.氧化铜（+2）_________ 8.氧化亚铜________ 9.水________ 10.过氧化氢（双氧水）_______ 11.一氧化碳___________12.二氧化碳_______ 13.二氧化硫_______ 14.三氧化硫_______15.一氧化氮_______ 16.二氧化氮_______ 17.五氧化二氮______ 18. 五氧化二磷中磷的化合价为+5价_________ （二）酸： 1.稀硫酸_______ 2.稀盐酸______ 3.硝酸.______ 4.碳酸______ 5.磷酸______ (三)碱(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠______ 2.氢氧化钙（熟石灰）_______
化学式与化合价化学式 计算练习题 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】
化学式与化合价练习题 一、化学式 1.化学式的概念：叫做化学式。 二、化合价 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe 2O 3 中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为。 2.化合价的口诀 （1）常见元素化合价口诀 （2）原子团化合价口诀 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K 2MnO 4 ）中锰元素的化合价。 练习题： 1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y 2 X的是（） Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P 2O 5 B.H 2 SO 4 C.KMnO 4 D.K 2 CO 3 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH) 2 B.FeSO 4 C.KCl D.(NH 4 ) 2 CO 3 5、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH) 3 C.Mg(NO 3 ) 2 D.Fe 2 O 3
（一）元素符号 1、元素符号的书写规则 (1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Na、Mg。 2、元素符号的意义 宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。如：“H”的含义为：①氢元素；②1个氢原子。 对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：①铁元素；②1个铁原子； ③铁单质。 注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子 （二）离子符号 1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO 2-等。 4 2、离子符号的意义 表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为：①镁离子；②1个镁离子。 注意：①离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 2+ 只能表示3个二氧化碳分子。 注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO 2 （四）化学方程式 1、化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件。 ②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。 ③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 例如：S + O SO2 2 ①质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ②量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。 2、化学方程式的书写 (1)书写步骤 写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 配：配平化学方程式，并检查。 标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。 (2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法 (3)“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下： ①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。 ②若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。
化合价与化学式书写练习 一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号。(P62) 二、请写出下列元素的元素符号或名称。 1.铁 2.铜 3.锌 4.汞 5.Ca 6.He 7.Al 8.O 9.Mg 10.Na 11. Ag 三、请写出下列常见物质的化学式。 1.氢气 2.氧气 3.氮气 4. 氯气 5. 硫 6.铝箔 7.碳 8.红磷 9.铁丝 10. 五氧化二磷 11.二氧化碳 12.二氧化硫 13.四氧化三铁 14.水15.过氧化氢 16.二氧化锰 17.高锰酸钾 18.锰酸钾 19.氯酸钾 20.氯化钾 21.氯化氢 22.碳酸钙 四、请标出下列元素的常见化合价(P85) H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba Zn Al Si P Cu Hg OH NO3 SO4 CO3 NH4 化学式及名称。(86) 六、化合物由不同种的元素组成。｛练习｝写出下列物质的化学式。 （一）氧化物(氧元素常显_____价) 1.水 2. 过氧化氢 3. 二氧化锰 4. 五氧化二磷 5.二氧化硫 6.二氧化碳
7.一氧化碳 8. 二氧化氮 9.氧化铁 10.氧化亚铁 11.四氧化三铁 12.氧化铜13.氧化镁 14.氧化钙 15.氧化铝 （二）酸：1.盐酸 2.碳酸 3.硫酸 4.硝酸 (三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠 2.氢氧化钙 3.氢氧化铝 4.氢氧化镁 5.氢氧化钡 6. 氢氧化钾 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝_______ 4.氯化铁（+3）________ 5.氯化亚铁(+2)________ 6.氯化铜______ 7．氯化银______ 8.氯化钡_______ 9.氯化铵.______ 10.氯化锌_______ 11.氯化镁_____ 12.氯化钾_________ （2）硫酸盐（硫酸根显_____） 1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁(+2)_____ 4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁（+3)_______ 6.硫酸镁_________ 7.硫酸锌_______ 8.硫酸钠_______ 9.硫酸钙__________ 10.硫酸铜(+2) ________ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸钡________ 4碳酸钾________5.碳酸铵_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________ 4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______ 7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______ 10.硝酸铁_______ 11. 硝酸铜_______ 12. 硝酸铵______ (5)其它常见：氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______ 附：(一)、常见元素化合价口诀 1价 H、Cl、K、Na、Ag ， 2价O、Mg、Ca、Ba、Zn， 3（价）Al 4（价）Si 5价P ，变价元素记心中， 2、3（价） Fe ， 2、4（价） C ， Cu、Hg +2价最常见，莫忘单质为0价 (二)、原子团的化合价口诀 -1价OH、NO3， -2价SO4、CO3 ，只有+1是NH4
初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3
化学式与化合价 学习目标： 1、了解化学式的涵义。 2、熟记常见元素及原子团的化合价。 3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。 教学重点与难点： 1、化学式表示的意义。 2、化合价表示的方法。 3、化学式的书写。 4、根据化学式的有关计算。 教学内容： 一、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明 3、化学式中元素符号周围的数字的意义
如aR b c a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如：3H2SO4 一个硫酸分子中含有4个氧原子 一个硫酸分子中含有1个硫原子 一个硫酸分子中含有2个氢原子 3个硫酸分子 二、简单化合物的命名 1、两种元素组成的化合物的命名 根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。 2、含有OH原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名 一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。 如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。 4、某些比较复杂物质的命名 如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价
化合价与化学式手册写 练习测试 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
化合价与化学式书写练习一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号。(P62) 二、请写出下列元素的元素符号或名称。 1.铁2.铜3.锌4.汞5.Ca6.He 7.Al8.O9.Mg10.Na11.Ag 三、请写出下列常见物质的化学式。 1.氢气 2.氧气 3.氮气 4.氯气 5.硫 6.铝箔 7.碳 8.红磷 9.铁丝10.五氧化二磷11.二氧化碳12.二氧化硫13.四氧化三铁14.水15.过氧化氢16.二氧化锰17.高锰酸钾18.锰酸钾19.氯酸钾 20.氯化钾21.氯化氢22.碳酸钙 四、请标出下列元素的常见化合价(P85) HClNaKAgOCaMgBaZn AlSiPCuHgOHNO 3SO 4CO 3NH 4 五、｛练习｝将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的化合物的化学式及名称。(86) 六、化合物由不同种的元素组成。｛练习｝写出下列物质的化学式。 （一）氧化物(氧元素常显_____价) 1.水 2.过氧化氢 3.二氧化锰 4.五氧化二磷 5.二氧化硫 6.二氧化碳 7.一氧化碳 8.二氧化氮 9.氧化铁10.氧化亚铁11.四氧化三铁12.氧化铜13.氧化镁14.氧化钙15.氧化铝 （二）酸：1.盐酸2.碳酸3.硫酸4.硝酸
(三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠 2.氢氧化钙 3.氢氧化铝 4.氢氧化镁 5.氢氧化钡 6.氢氧化钾 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝_______ 4.氯化铁（+3）________ 5.氯化亚铁(+2)________ 6.氯化铜______7．氯化银______ 8.氯化钡_______9.氯化铵.______10.氯化锌_______11.氯化镁_____12.氯化钾_________（2）硫酸盐（硫酸根显_____） 1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁(+2)_____ 4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁 （+3)_______6.硫酸镁_________7.硫酸锌_______8.硫酸钠_______9.硫酸钙 __________10.硫酸铜(+2)________ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸钡________4碳酸钾________5.碳酸铵_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________ 4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______ 7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______10.硝酸铁 _______11.硝酸铜_______12.硝酸铵______ (5)其它常见：氯酸钾_______高锰酸钾_______锰酸钾_______ 附：(一)、常见元素化合价口诀 1价H、Cl、K、Na、Ag，2价O、Mg、Ca、Ba、Zn，3（价）Al4（价）Si5价P，变价元素记心中，2、3（价）Fe，2、4（价）C，Cu、Hg+2价最常见，莫忘单质为0价 (二)、原子团的化合价口诀 -1价OH、NO 3，-2价SO 4 、CO 3 ，只有+1是NH 4
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5
课题4 化学式与化合价 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.标出下列化合物中带点元素的化合价。 KM．nO4 K2M．nO4F．e(NO3)2 Na2F．eO4N．H4NO3Ca(C．lO)2HC．lO4 思路解析：本题考查基本化合价。 答案：+7+6+2+6-3和+5+1+1 称为该物质的化学式。 思路解析：本题考查化学式的定义。化学式是利用元素符号表示物质组成的式子。 ] 答案：利用元素符号表示物质组成的式子 3.元素的_______________是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 思路解析：本题考查化合价的概念和作用。 答案：化合价 称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子团有（OH-）、碳酸根( )、______________( )、____________( )、____________( )等。 答案：带电的原子或原子团根氢氧根CO2-3硫酸根（SO2-4）硝酸根（NO-3）碳酸氢根（HCO-3）(其他合理答案也正确) 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.在1个H2SO4分子和1个H3PO4分子中，不正确的是( ) \ A.氧的质量分数一样 B.氧原子个数一样多 C.其相对分子质量一样 D.硫元素和磷元素的个数一样多 思路解析：硫酸和磷酸的相对分子质量相同，氧的原子个数即氧的质量相同，故氧的质量百分比相同。不能说硫元素和磷元素个数相同，因为元素是宏观概念。 答案：D 2.在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是( ) A.氢元素 B.含氢的质量分数 C.氢原子 D.氢分子 思路解析：在H2O2、C2H2中，每个分子都含有两个氢原子，所以氢原子个数相同。 · 答案：C 3.下面叙述不正确的是( ) A.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的性质 B.在氢气中氢元素的化合价为＋1 C.在水中氧元素的化合价为-2 D.在NH3中氮元素的化合价为-3 思路解析：在氢气中，氢元素的化合价为0而不是+1。 答案：B * 、Y两元素相对原子质量之比3∶4，在X，Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为( ) 思路解析：设X的相对原子质量为3a,Y的相对原子质量为4a,则X、Y形成化合物的化学式
化学式与化合价练习题 2.化学式的意义 1.化合价的一般规律： (1)氧元素通常显价，氢元素通常显价。 (2) 金属元素跟非金属元素化合时，金属显价，非金属显价。 (3)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。 例如，FeO中铁显价，Fe2O3中铁显价。 (4)在化合物里正负化合价的代数和为。 (5)在单质里元素的化合价为 3.根据化合价求物质的化学式 例题1、写出氧化铝的化学式例题2、写出硫酸铵的化学式。 4.由化学式求某元素的化合价。 例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。
1、下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值． ⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（）Ａ①②Ｂ．①③⑤Ｃ．②③④Ｄ.①⑤ 2、下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是（）
Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是（） Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4、在下列化合物中，具有+１价原子团的是（） Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5、下列化学式错误的是（） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 6．下列化学式书写正确的是―――――――――――――――（）
（一）常见元素的化合价口诀: 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价; 铝是正三氧负 二，氯负一价最常见; 硫有负二正四六，正二正三 铁可变; 正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它 元素有变价，先死后活来计算。 表壬1常见元素的化舍价哀 -3H t 磷酸根P04铵根NH 4 -2-2-2-2 硫酸根S04亚硫酸根SQ碳酸根C03锰酸根Mn04 斗-4-4-4 氢氧根0H硝酸根N03氯酸根ClO3高锰酸根Mn04 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根 :■、化合物化学式的书写 （一）根据化合价书写化学式:
1书写口诀：正左负右标上头，约分交叉和为零 例：书写下列物质的化学式 氧化铝氯化镁硫酸铵 （二）根据名称书写化学式 常见的化合物有四种读法，不论是哪一种读法，从化合价角度看，都只有正价和负价两部分，只要找出这两部分，按上述方法，就能写出化学式，具体如下: 1、“某化某”，即“某”和“某”两部分 ■1-2 例：氧化钠，即“氧”和“钠”，Na O Na?。 2A 氯化亚铁，即“氯”和“亚铁”Fe Cl FeCl2（某兀素有多价态时，为了区分使 七 23 用低价态要加“亚”字，如：Fe Fe，当使用Fe） 练习：书写下列物质的化学式 硫化钾氧化亚铁氯化钾氟化铜 硫化铵氯化锌硫化铝氟化铵 2、“氢氧化某”，即“氢氧根”和“某”两部分 2-4 例：氢氧化铜，即“氢氧根”和“铜Cu OH Cu(OH )2 练习：书写下列物质的化学式 氢氧化钙氢氧化钡氢氧化亚铁氢氧化镁 氢氧化铝氢氧化钾氢氧化钠氢氧化铁 3、“某酸某”，即“ X酸根”和“某”两部分
化学式与化合价专题讲解 一、化学式： 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。如： Fe、C、P、H2O、O2、H2、NaCl等 2、化学式表示的意义： ①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2 为例）： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。 3、化学式的读写方法： 化学式在初中主要有以下五种形式，各种化学式的读写方法既有规则发也有约定发。 类型写法读法举例 元素符号型写元素符号读单字Fe、Cu、S P、He、C、Si 双原子单质型元素符号右下角写2 常温下为气体，读某气； 常温下为固体，读单字 O 2 （氧气）、H 2 （氢气） I 2 (碘) 多原子单质型元素符号下写数字约定读法或元素加数字 O 3 （臭氧） C 60 （碳-60） 两原子化合型氧化物：“X”在前，氧元 素在后 金属元素和非金属元素组 成化合物：金属元素在 前，非金属元素在后 先写后读； 读出每种元素的原子个数 （个数为1的一般不 读）； 特殊情况下个数1也要读 SO 2 (二氧化硫) Al 2 O 3 (三氧化二 铝) CO 2 (二氧化碳) CO(一氧化碳) 多原子化合型一般原子团在后，其他元 素在前 读法不固定，但一般先读 原子团 NaOH(氢氧化钠) H 2 SO 4 (硫酸) NaCO 3 (碳酸钠)
说明：有些物质化学式读法是特定的：如：H 2O（水）、CH 4 (甲烷)等 二、化合价： 1、化合价含义：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，他用来表示原子之间相互 化合的数目。反映化合物中固定的原子个数比。 2、化合价与离子符号的书写区别： 数字位置不同，正负号位置不同，化合价的“1”不能省略 联系：同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。 3、规律： 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属一般显正价，非金属一般先负价； 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 单质中元素的化合价为零； 化合物中各元素的化合价分别乘以他们的脚标（个数），最后相加之和为0。 4、化合价的应用： （1）根据化合价书写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将 其交叉写在元素符号或原子团的右下角。 （2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
化学式与化合价计算 一、相对分子质量是化学式中 的总和。与相对原子质量 相似，相对分子质量 (是，不是)物质的实际质量. 二、有关化学式的计算 1、化合物中各原子个数比： 在C 12H 22O 11中，碳、氢、氧三种原子个数之比为：___________ 在CH 3COOH 中，碳、氢、氧三种原子个数之比为： _ 在Al 2（SO 4）3中，铝、硫、氧三种原子个数之比为： 2、根据化学式计算相对分子质量（即化学式中所有原子相对原子质量之和） 例：H 2O 的相对分子质量为：氢的相对原子质量1乘以2加上氧的相对原子质量，即：1×2+16=18 练习： P 2O 5的相对分子质量 ，Fe 3O 4的相对分子质量___________， Cu(OH)2的相对分子质量__________，(NH 4)2SO 4的相对分子质量_________， CH 3(CH)2NO 3的相对分子质量____________ 拓展： 某物质化学式为MCl 3，相对分子质量为162.5求M 得相对原子质量_________ 3、计算组成化合物的各元素质量比（即同种元素相对原子质量之和之比） 例：计算H 2O 中各元素的质量比，H ：O =1×2:16×1= 1:8 计算过程： 8111621=??=??= 原子个数氧原子相对原子质量原子个数 氢原子相对原子质量
练习： 计算H 2SO 4中各元素的质量比S ：H ：O=__________， 计算NH 4HCO 3中各元素的质量比：N ：H ：O ：C=______________， 计算Cu(OH)2中各元素的质量比：Cu ：O ：H=______________， 计算CaCO 3中各元素的质量比：Ca ：O ：C=______________， 4、根据化学式计算计算物质中元素的质量分数： 元素在化合物中的质量分数%100?=化合物质量 元素质量 %100??=化合物相对分子质量 原子个数原子相对原子质量 例：二氧化硫中氧元素质量分数为： %50%1006432%10032216216%100=?=?+??=??= 二氧化硫相对分子质量 原子个数氧原子相对原子质量 练习： 求：(1)CaCO 3中氧元素的质量分数 (2)CH 3COOH 中碳元素的质量分数，氧元素质量分数 (3)Fe 2O 3中铁元素的质量分数
34 )SO ( 2 第四单元同步练习题：化学式与化合价 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌OZn B. 三氧化硫O 3S C. 氦气He 2 D. 氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成. B. 由一个碳原子和一个氧分子构成. C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成. 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. B. C. D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价 B. 元素的种类、原子的质量 C. 元素的核电荷数、原子的数目 D. 物质的状态、原子的稳定性 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. 2H 表示2个氢分子 B. 镁离子的符号为Mg 2+ C. O 2中氧元素的化合价为－2价 D. 一氧化碳的化学式是Co 8. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子 D. Al 2 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价 9. 明矾[KAl （SO 4）m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9 12. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④X ；⑤N 2O 5。根据规律，X 不可能是 A. NO 2 B. NaNO 2 C. N 2O 3 D. N 2O *13. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量
【最新整理，下载后即可编辑】 化学式与化合价计算 一、相对分子质量是化学式中 的总和。与相对原子质量 相似，相对分子质量 (是，不是)物质的实际质量. 二、有关化学式的计算 1、化合物中各原子个数比： 在C 12H 22O 11中，碳、氢、氧三种原子个数之比为：___________ 在CH 3COOH 中，碳、氢、氧三种原子个数之比为： _ 在Al 2（SO 4）3中， 铝、硫、氧三种原子个数之比为： 2、根据化学式计算相对分子质量（即化学式中所有原子相对原子质量之和） 例：H 2O 的相对分子质量为：氢的相对原子质量1乘以2加上氧的相对原子质量，即：1×2+16=18 练习： P 2O 5的相对分子质量 ，Fe 3O 4的相对分子质量___________， Cu(OH)2的相对分子质量__________，(NH 4)2SO 4的相对分子质量_________， CH 3(CH)2NO 3的相对分子质量____________ 拓展：
某物质化学式为MCl 3，相对分子质量为162.5求M 得相对原子质量_________ 3、计算组成化合物的各元素质量比（即同种元素相对原子质量之和之比） 例：计算H 2O 中各元素的质量比，H ：O =1×2:16×1= 1:8 计算过程： 8111621=??=??= 原子个数氧原子相对原子质量原子个数 氢原子相对原子质量 练习： 计算H 2SO 4中各元素的质量比S ：H ：O=__________， 计算NH 4HCO 3中各元素的质量比：N ：H ：O ：C=______________， 计算Cu(OH)2中各元素的质量比：Cu ：O ：H=______________， 计算CaCO 3中各元素的质量比：Ca ：O ：C=______________， 4、根据化学式计算计算物质中元素的质量分数： 元素在化合物中的质量分数%100?= 化合物质量 元素质量 %100??=化合物相对分子质量原子个数原子相对原子质量 例：二氧化硫中氧元素质量分数为：
2015-2016第一学期龙田片区化学教研活动 课题：化合价及化学式的书写 地点：客楼中学九（1）班 上课教师：肖培昌（龙田中学） 教学目标： 1.了解化合价的概念，掌握化合价的表示方法。 2.熟悉化合价的一般规律及常见元素和原子团的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式的方法。 教学重点： 1、化合价的表示方法 2、根据化合价书写化学式 教学难点： 1、化合价概念的建立 2、化合价与离子符号的区别于联系 教学手段：媒体（班班通） 教学过程： 新课导入： 比赛开始了，快点！写出下面几种物质的化学式： 二氧化碳水五氧化二磷四氧化三铁 CO2H2O P2O5Fe3O4 化学式中各原子个数比都是固定且唯一的，这是什么原因呢？原来原子个数比是由元素的化合价决定的。 板书：一、化合价 1、化合价是用来表示不同元素原子之间相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
4、元素在单质中的化合价
单质中由于同种原子没有相互化合，因此元素的化合价为零。例如铁单质中铁为0价，氧气中氧也为0价。 5、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在左边，负的写在右边。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （3）在单质里的化合价为零。
课堂小结： 1、化合价及化合价的表示方法 2、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在前边，负的写在右边。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。（3）在单质里的化合价为零。 3、根据化合价书写化学式 板书设计： 化合价及化学式的书写 一、化合价 1、化合价的概念 2、化合价的表示方法 3、常见元素和原子团的主要化合价 4、元素在单质中的化合价 5、根据化合价书写化学式要遵循的原则 （1）一般正的写在前边，负的写在右边。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 （3）在单质里的化合价为零。 二、化合价的运用 1、根据化合价书写化学式
一、选择题 1、二甲醚（C 2H 60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的（ ） A ．由 C 、H 、0 三种元素组成 B ．一个分子中含有 3 个氢分子 C ．相对分子质量为 46 D ．属于有机化合物 2、下列符号中只有微观意义,没有宏观意义的是 ( ) A ．H B ．H 2O C ．2H D ．CO 2 3、2015 年 10 月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿 素．下列关于青蒿素（C 15H 22O 5）的说法错误的是（ ） A ．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B ．青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子构成的 C ．青蒿素的相对分子质量为 282 D ．青蒿素中氢、氧原子的个数比为 22：5 4、下列有关的叙述正确的是（ ） A ．硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的化合价为﹣3 价 B ．在原子里质子数等于中子数 C ．氢气中氢元素的化合价为+1 价 D ．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子 5、根据化合价顺序，在 NH 4HCO 3、N 2、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3 的排列中的 X 对应的化学式是（ ） A ．KNO 2 B ．（NH 4）2SO 4 C ．NO D ．N 2O 5 6、下列化学式书写正确的是（ ） A ．氢氧化钙（CaOH 2） B ．五氧化二磷（O 5P 2） C ．氯化镁（mgcl 2） D ．氮气（N 2） 7、亚锰酸锂（LiMnO 2）是某种锂离子电池的正极材料．下列有关亚锰酸锂的说法正确的是（ A ．属于氧化物 B ．若锂元素的化合价为+1 价，则 Mn 元素的化合价为+3 价 C ．锂、锰、氧三种元素的质量之比是 1：1：2 D ．由两种金属和一种非金属组成 8、下列化学用语表示正确的是（ ） A ．氢元素﹣﹣H 2 B ．3 个氧原子﹣﹣O 3 ）