物质的检验与鉴别、分离与除杂(2015)
1．（2015?济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（）
待鉴别的物质鉴别试剂
A 氧气、二氧化碳、空气燃着的木条
B 氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液
C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液。
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
2、(2015 廊坊)只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）
A．KCl溶液B．Ba（OH）2 溶液。C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
3．（（2015?湖北）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）
A． H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B． HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C． Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D． NaNO3 HCl CaCl2 KOH。
4、（2015河北）下列实验方案不能达到目的是（）
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线C．用点燃的方法除去CO2中的CO. D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
5、（2015?邯郸）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO〔CO
2〕-通过灼热的氧化铜
B．NaOH〔Ca（OH）
2〕-加入氯化钙溶液
C．CaCO
3固体〔CaO固体〕-高温煅烧
D．Cu粉〔Fe屑〕-磁铁分离。
6、（2015?广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A． Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B． Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤。
C． Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D． CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
7、（2013赤峰）由NaCI、CuCl2、Mg（OH）2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是（）
A．水氢氧化钠溶液
B．水氢氧化钾溶液稀盐酸
C．水氢氧化钾溶液
D．水氢氧化钠溶液稀盐酸。
8、（2015?福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A．氧气和氮气﹣观察颜色。B．铁粉和炭粉﹣用稀硫酸
C．羊毛和化学纤维﹣点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水﹣用酚酞溶液
9、（2015?苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是（）
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末。
10、（2015?湖北）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）
A． CO2（H2O）B． CO2（HCl）
C． NaCl溶液（MgCl2）. D． KNO3溶液（H2SO4）
11、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸。12、．(2015·沧州一模)下列实验不能成功的是( )
A．用点燃闻气味的方法鉴别纯棉和羊毛
B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体。
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化钾和硫酸铵
13、只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2 溶液。C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
14、（2015·益阳中考）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl. D．FeCl3 NaOH KMnO4
15、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,
然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤; ②加过量NaOH溶
液; ③加过量盐酸; ④加过量NaCO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③。C．①②④⑤③D．④②⑤
16、下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
17、下列叙述中正确的是（）
A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
B．用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质。
C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
18、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色
B.插入燃着的木条。
C.闻气体的气味
D.倒入澄清的石灰水
19、下列说法正确的是（）
A．某溶液加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明原溶液中有NH4+
B．某溶液加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明原溶液中含有SO42-C．某溶液加入稀HCl产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO32-D．某溶液中加入足量的BaCl2溶液后，无现象，取少量该溶液加入稀HCl，产生一种无色无味的气体，证明原溶液中含有HCO3-。
9．一定条件下，能用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验的离子是（）
A.CO32﹣
B.K+
C.NO3﹣
D.NH4+.
10、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸。C．稀盐酸D．稀硝酸
11、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A．用闻气味的方法区分白酒和白醋B．用水区分氯化钙和碳酸钙
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸。
12、鉴别下列物质的方法（括号内为方法）中不能达到目的是（）
A．硬水和软水（加入肥皂水）B．羊毛和涤纶（灼烧）
C．NH4NO4和KCl固体（与熟石灰混合研磨D．稀HNO3和KNO3溶液（滴入酚酞）。
13、（2015?兰州）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法
A 、CO2 CO 点燃
B、Fe粉Cu粉稀盐酸，过滤
C、MgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液
D、FeSO4溶液CuSO4 过量铁粉，过滤。
14、区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项需区分的物质方法一方法二
A 、羊毛和涤纶观察外观点燃闻气味
B 、氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水
C 、氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液。
D 、黄铜和黄金分别加硫酸锌溶液加热后观察颜色
15、只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是
A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3.
C．HCl NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 H2SO4 CuSO4
16、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（）
序号物质杂质试剂操作
A 、Fe Fe2O3 盐酸结晶
B 、NH4HCO3 NaCl ---- 加热。
C 、Cu(NO3)2溶液BaCl2 AgNO3溶液过滤
D、O2 水蒸气浓硫酸洗气
17、（2015?莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）
A．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。B．用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2 C．加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D．用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
18、（双选）下列实验方法不正确的是（）
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体。
C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌。
19、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液。
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
20、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是
A．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．NaNO3HCl CaCl2 KOH.
21、下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）
22、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba、Mg、Na、H、OH、Cl、CO3
2-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或—、SO
4
阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；
③向丙溶液中滴入AgNO
3
分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
2-。
A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO
4
—+
24、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶
液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液。
25、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl
2Na
2
CO
3
B．KNO
3
HCl CaCl
2。
C．H
2SO
4
FeCl
3
NaNO
3
D．NaOH HNO
3
NH
4
NO
3
26、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A. K2SO4、Ba（OH）2、KCl
B. Cu（NO3）2、NaCl、KNO3
C. Na2CO3、KNO3、NH4Cl
D. MgSO4、NaNO3、KCl。
27、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、
NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）
A．oH-和Cu2+来自同一工厂B．H+和0H-来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂。
28、2014?天津）下列区分物质的方法不正确的是（）
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水。
29、某无色气体中可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）
①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变；②通过灼热的CuO时,固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时,粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中,石灰水变浑浊.
下列判断正确的是
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2,可能含有CO
C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO
D.根据①④,可推断实验过程中一定有CO2生成。
30、（2014?聊城）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡。
B 鉴别①CuSO 4溶液②稀H 2SO 4
③NaCl 溶液④NaOH 溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别 的顺序为①④②③或①④③② C 除去CO 2中的少量HCl 气体 先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸。
D 鉴别NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液和
（NH
4）2SO 4溶液 各取少量于试管中，分别滴加B （OH ）2溶液，观察现象 32、（2014上海）碱石灰是NaOH 与CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是(A)
33、18．（1分）（2014?广安）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： Na+、Cl ﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣
，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A ． 一定存在C1﹣
B ． 一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C ． 一定存在Na+ 。
D ． 一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
34、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用_________搅拌，作用是__________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的_______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、________（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
35、某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含
有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。
请回答下列问题：
溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______
固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是
_____________
根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该
物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。
36、实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3。
【实验探究】实验过程与现象如下图所示：
【做出判断】（1）若把Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二_______（填“成立”或“不成立”）。
（2）操作f中发生反应的化学方程式为_______________；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有_________（填化学式），由此判断猜想一________（填“成立”或“不成立”）。（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为_______________。
【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应__________保存。
一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离
常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』
编在前面： 历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。这对于学生来说帮助非常大。 很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。 老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。了解中考题试卷难易的题型分布等。中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。第二遍通常要注重准确率。因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。掌握中考真题的做题思路和方法。而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。 中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 2可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离1.(2015陕西13题2分)下列各组物质用稀硫酸不能 ．．完全区分开的是() A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 2.(2014陕西15题2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是() 3.(2016陕西副题14题2分)区分下列同类物质的两种方案均正确的是() ．． ．．． 6.(2013陕西15题2分)下列实验能达到实验目的的是()
拓展训练 7. (2018天津)下列有关实验方案设计正确的是() 8.(2018锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声 地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 第8题图 请回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是________。 (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________。(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是______________。(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶 液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ______________________________________。观察到的现象是______________________。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
2019-2020年中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5. （呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6. （苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7. （苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8. (重庆A卷) 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C. 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 10. （宜宾）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确 ．．．的是选项物质所含杂质试剂或方法
2013年初三化学专题训练 (物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaS O )NO (Ba S O H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量 碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：
↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +? + 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22 CO O C 点燃 + 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。
2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能 ．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5.（呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
中考化学物质的分离、除杂和提纯专项练习本文由查字典化学网为您整理提供： 九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯 【归纳整理】 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有 的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下： 1.应注意几个〝不〞 ⑴不能〝玉石俱焚〞。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液&rar r;过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵〝不增〞、〝不减〞。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能〝旧貌变新颜〞。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2.除杂方法的几个优化原那么 ⑴假设同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即〝一举两得〞。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 分离和提纯的主要方法 方法适用范围或原理举例
物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法蒸发①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离Na Cl与KNO3的混合物 方法适用范围或原理举例 化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2C O3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 【问题探究】 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，假设只准加入一种试剂，那么这种试剂是_______。
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂 Ⅰ. 物质的共存(8年3考) 针对训练 1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH 2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是() A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO2－4 3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3 4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是() A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3 B. K＋Na＋Cl－CO2－3 C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－ D. Na＋Ba2＋NO－3OH－ 5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是() A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋ C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－3 6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是() A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl 8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是() A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考) 针对训练 【长沙真题精选】 1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能 ．．用“家庭小实验”完成的是() A. 检验自来水是否含有氯离子 B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水
常见物质的检验 （一）气体的检验 1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。 3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。 4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则是氮气。 5水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。 （二）离子的检验 1.氢离子（H+）：滴加石蕊试液／加入锌粒 2.氢氧根离子（OH-）：无色酚酞试液／硫酸铜溶液 2-）：稀盐酸和澄清的石灰水 3.碳酸根离子（CO 3 4.氯离子（Cl-）：硝酸银溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀则是氯离子 2-）：氯化钡溶液和稀盐酸／先滴加稀盐酸在滴加氯化钡 5.硫酸根离子（SO 4 +):氢氧化钠溶液并加热，把湿润的石蕊试纸放在试管口 6.铵根离子(NH 4 7.铜离子（Cu2+）：滴加氢氧化钠溶液，若生成蓝色沉淀则是铜离子 8铁离子（Fe3+）：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀则是铁离子 常见物质除杂 1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液（澄清石灰水） 3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸／通过氢氧化钠固体 4.CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸 6.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸 7.FeSO4（CuSO4）：加入足量铁粉 8.NaCl（NaCO3）：加入适量的盐酸 9.NaCl（Na2SO4）：加入适量的氯化钡溶液 10．NaCl（NaOH）：加入适量的盐酸 11. NaOH（NaCO3）：加入适量的氢氧化钙溶液 12. NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液 13. NaNO3（NaCl）：加入适量的硝酸银溶液 14. NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题
物质分离与除杂 一、物质分离是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质；而除杂则是从已知成分的 混合物中除去所含杂质，从而得到较纯净物质。 二．物质的分离、提纯和除杂原则： 1、操作方法简便易行，且不污染环境。 2、反应后不能引人新的杂质（不能辞旧迎新）。 3、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应（不能玉石俱焚）。 4、除杂结束前，要保留原物质的状态（不能旧貌变新颜）。 三、方法：分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法：物理方法和化 学方法。 1、物理方法 （1）过滤：适合于固-液分离（固体不溶）。如CaCl2中含有少量CaCO3杂质，先将混合物加水溶解，CaCl2能溶解，CaCO3不溶，过滤，蒸发滤液，得到CaCl2固体。如果要获得CaCO3，可洗涤烘干。又如，从氯酸钾与二氧化锰共热完全分解后的剩余物中分离出二氧化锰。（2）结晶：从溶液中得到晶体的过程。结晶方法有两种：一种是蒸发结晶法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响不大的物质，如：从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。另一种是冷却热饱和溶液（或降温结晶）法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响相当大的物质，从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。 拓展应用：从氯化钠（硝酸钾）的混合物中分离出氯化钠。先制成溶液，然后升温蒸发，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化影响不大，大量氯化钠结晶析出，过滤可得到氯化钠，然后洗涤即可；从硝酸钾（氯化钠）的混合物中分离出硝酸钾，先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液，然后逐步冷却，由于KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度随温度的升高变化缓慢，所以大部分NaCl仍留在溶液中，过滤，得到KNO3晶体。 （3）蒸馏：适合于液-液分离（液体沸点不同）。如根据各组分的沸点不同提炼石油、工业制取取氧气等。 常用的分离方法还有：磁铁吸引：适合于将铁从其它固体混合物中分离出来。如Fe粉和C 粉的混合物，用吸铁石可以将Fe粉分离出来。 2、化学方法 化学方法除杂的原则：①所加试剂一般只与杂质反应，而不与所要物质反应；②除去旧的杂质不引入新杂质；③反应后的产物容易分离（有气、有水、有沉淀）。 （1）沉淀法：适合于杂质中含有能生成沉淀的离子（如Cl-、SO42-、CO32-、OH-）。如固体NaNO3中含有少量Na2CO3杂质，将混合物加水溶解，加入适量Ca(NO3)2溶液，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成NaNO3和CaCO3沉淀，过滤，蒸发滤液获得NaNO3固体。 （2）气化法：适合于杂质中含有能生成气体的离子（如CO32-）。如NaNO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量HNO3溶液，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、H2O和CO2，再蒸发滤液，获得NaNO3固体。 （3）加热法：适合于通过加热可使杂质分解。如CaO中含有CaCO3，可采用高温加热的方法，使CaCO3分解成CaO和CO2，除去杂质。 （4）吸收法：适合于气体混合物的除杂。如CO中含有CO2时，可将混合气体通过盛有NaOH 的浓溶液，将所得气体干燥即可。H2(HCl) （5）置换法：如固体ZnSO4中含有少量CuSO4杂质，可将混合物溶解之后，加入适量Zn粉，再过滤除去被置换出来的Cu，蒸发滤液获得ZnSO4固体。 （6）溶解法：如铜中含铁或铜中含锌。C(CuO) （7）还原法：适合于气体混合物（有还原性气体）。如CO2中含有少量CO时，将混合气体通过足量热的CuO，CO和CuO反应生成CO2和Cu，杂质被除掉。 （8）逆向思维法：适合于杂质无法选择试剂出去的情况。如从氯化钡和氢氧化钠的混合物中分离出氯化钡。先配成溶液，然后先加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸即可生成氯化钡溶液，最后蒸发即可。 三、操作：选择具体的操作方法以最终想得到什么物质为主 ．．．．．．．．．．．．进行思考。 特别提醒：要注意区分主要物质与杂质的关系；除杂剂的量的控制。 例一：拟用实验方法除去下列⑴-⑷各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法进行选择，并将序号填在相应的横线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶。 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥。 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥。 D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发结晶。 ⑴碳酸钙中含少量碳酸钠。⑵铜粉中含少量杂质氧化铜粉末。 ⑶氯化钠中含杂质碳酸钠。⑷氯化钾中含少量杂质二氧化锰。四、需要注意的其他问题： ①除氧气一般用灼热的铜网；②二氧化碳中含有一氧化碳时，不能采用点燃的方法，而是通过灼热的氧化铜；③一氧化碳中含有二氧化碳时，最好将混合气体通过氢氧化钠溶液而不是石灰水；④气体的除杂：先净化后干燥。如氢气中含有二氧化碳和水。⑤碳粉中含有氧化铜时，将混合物放入稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥即可。⑥氧化铜中含有碳粉时，采用在空气（或氧气）中加热，即可除去碳粉。 例二.选用合适的试剂除去下列物质中的少量杂质，并写出反应的化学方程式。 （1）生石灰（碳酸钙） （2）氯化钾晶体（碳酸钾） （3）碳酸钙固体（碳酸钠） （4）一氧化碳（二氧化碳） （5）氯化钠溶液（硫酸铜） （6）Cu粉（Fe粉） 例三：请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜