高中化学重要知识点详细总结+高中生物学生常见易错知识综合

高中生物易考易错知识点总结大全高中生物是一门重要的学科，其中有一些知识点容易被考察也容易出错。

下面是一份高中生物易考易错的知识点总结：1.细胞结构和功能：-细胞膜的主要结构和功能-原核细胞和真核细胞的区别-高尔基体的结构和功能-染色体的结构和功能-线粒体的结构和功能2.遗传与进化：- 遗传的基本规律（Mendel定律）-DNA复制的过程和意义-基因突变的种类和影响-显性和隐性遗传-构造遗传图的方法3.分子生物学：-DNA和RNA的结构和功能-蛋白质的合成过程和机制-DNA的复制、转录和翻译过程-遗传密码表的使用4.细胞减数分裂与染色体变异：-减数分裂的过程和意义-配子和体细胞的染色体数目差异-染色体变异的种类和影响-染色体异常与遗传疾病的关系5.免疫系统：-免疫系统的组成和功能-免疫应答的过程和机制-T淋巴细胞和B淋巴细胞的作用-免疫系统对抗细菌、病毒和寄生虫的方式6.植物生殖与发育：-植物的无性繁殖方式-高等植物的有性繁殖方式-胚胎发育的过程和机制-激素调节和植物生长的关系7.动物生殖与发育：-动物的无性生殖方式-无脊椎动物和脊椎动物的有性生殖方式-胚胎发育的过程和机制-激素调节和动物生长的关系8.生态学：-生态系统和生态圈的概念-群落的组成和结构-生态因子对生物的影响-物种的多样性和生态平衡的重要性9.基因工程和生物技术：-基因工程的定义和应用-转基因生物的种类和风险-克隆技术的原理和应用-基因组测序和DNA指纹的原理和方法。

高中化学易错知识点总结高中化学是一门重要的科学学科，常常被认为是一门枯燥乏味的学科。

然而，对于学习化学的学生来说，有一些易错的知识点需要特别注意。

本文将总结高中化学易错的知识点，并提供相关的解释和概念。

1. 元素和化合物的区别：元素是构成化合物的基本单位，化合物是由两个或多个不同元素形成的纯物质。

常见的错误是将元素和化合物混淆，导致对化学反应和化学式的理解错误。

2. 反应物和生成物的理解：反应物是发生化学反应的物质，生成物是在化学反应中形成的物质。

容易混淆的是反应物和生成物的数量比例，以及反应物的完全转化和部分转化的概念。

3. 酸碱中性溶液的判断：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，容易混淆的是溶液的酸碱性和酸碱中性的判断。

4. 离子式和分子式的区别：离子式是表示离子化合物中离子的种类和数量的化学式，分子式是表示共价化合物中原子的种类和数量的化学式。

常见的错误是将离子式和分子式混淆，导致对离子化合物和共价化合物的理解错误。

5. 摩尔与摩尔质量的概念：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数与分子量之间的关系。

容易混淆的是摩尔与重量的概念，以及摩尔质量的计算和应用。

6. 化学方程式的理解：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式，以及反应物与生成物的数量比例。

常见的错误是忽略反应物和生成物的量比关系，导致对反应物消耗和生成物生成的理解错误。

7. 配平化学方程式：化学方程式中的反应物和生成物的数量需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，容易出现的错误是配平化学方程式时，忽略了这些守恒原则，导致方程式不平衡。

8. 活动序列和还原反应：活动序列是用于预测单质在溶液中的还原性的排列序列，还原反应是指物质失去氧化态的现象。

常见的错误是将活动序列和还原反应的概念混淆，导致对反应性和氧化还原反应的理解错误。

9. 化学平衡和平衡常数：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物浓度或压强不再发生变化的状态，平衡常数是用于描述化学平衡程度的常数。

高三化学易错知识点总结（优秀范文5篇）第一篇：高三化学易错知识点总结高三化学易错知识点总结一、基本概念1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物 2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol 10．将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L数目为0.2NA11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常温常压下，32 g氧气中含有NA氧分子13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1．原子量是原子质量的简称2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12．改变压强一定能增大化学反应速率13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动16．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH 的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+)和c(OH-)大，但最终能提供的H+ 和OH-的物质的量相同；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+)和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+ 和弱碱能提供的OH-物质的量大26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于27．同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小28．电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应＋30．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同31．电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原32．镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变33．电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34．用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg 35．可充电电池在充电的时候正极接电源的负极三、有机化学1．羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2．最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3．甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种4．分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种5．等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7．聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8．应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9．苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10．甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11．裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色12．苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13．常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14．利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类18．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出—19．氨基、NH2的质子数、电子数均不相同20．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似21．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA22．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA23．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键24．将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯25．重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物27．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28．煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正确2．解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4．解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。

高中化学易错知识点汇总一、基本概念与原理1.原子结构o错误理解：原子都是由质子、中子和电子组成。

o正确理解：大部分原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕（1H）却无中子。

2.元素周期律o错误理解：同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强。

o正确理解：同周期的元素中，原子最外层电子越少，一般越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag等原子的还原性却很弱，这与它们的电子排布和能级结构有关。

3.离子共存o错误理解：离子之间只要发生反应就不能共存。

o正确理解：离子之间能否共存取决于它们之间是否会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。

如果会，则不能共存；如果不会，则可以共存。

此外，还需注意溶液的酸碱性对离子共存的影响。

4.电解质与非电解质o错误理解：溶于水能导电的化合物就是电解质。

o正确理解：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，它们溶于水后生成的物质能导电，但自身并不电离，因此不是电解质。

5.化学键o错误理解：有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

o正确理解：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，但并未生成新物质，因此是物理变化。

二、元素及其化合物1.金属元素o错误理解：金属单质一般都为固态，且导电性随温度升高而减弱。

o正确理解：大部分金属单质为固态，但汞却是液态。

金属单质的导电性一般随温度升高而减弱，但锑、锗等金属却相反。

此外，碱金属一般保存在煤油中，但锂因其密度小于煤油的密度而浸在液体石蜡中。

2.非金属元素o错误理解：非金属单质一般都为气态或固态，且其气态氢化物的水溶液呈酸性。

o正确理解：大部分非金属单质为气态或固态，但溴却是液态。

非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

高中化学易错知识点总结高中化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖了许多基础知识和理论。

在学习过程中，学生们往往会遇到一些易错的知识点，这些知识点如果不及时纠正，就会在后续学习和考试中造成困扰。

因此，我们有必要对高中化学的易错知识点进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握这门学科。

首先，化学中的化合价是一个容易混淆的知识点。

化合价是元素在化合物中的化学价，它是元素化合物中原子的实际价数。

在学习化学化合价的时候，同学们往往会混淆化合价和氧化数的概念。

化合价是元素在化合物中的化学价，而氧化数是元素在化合物或离子中的电荷数。

因此，需要注意区分这两个概念，避免混淆。

其次，化学中的化学键类型也是一个容易出错的知识点。

化学键是指两个原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合的力。

在学习化学键的时候，同学们往往会混淆共价键和离子键的区别。

共价键是指原子间通过共用电子对结合在一起，而离子键是指原子间通过电子的转移形成正负电荷相互吸引而结合在一起。

因此，需要理清这两种化学键的区别，避免混淆和错误。

此外，化学中的物质的物理性质和化学性质也是一个易错的知识点。

物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

在学习这些知识点的时候，同学们往往会混淆物质的物理性质和化学性质，需要加强对这些概念的理解和区分。

最后，化学中的化学方程式也是一个容易出错的知识点。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化的式子。

在学习化学方程式的时候，同学们往往会出现配平化学方程式的错误，或者在写化学方程式时混淆反应物和生成物。

因此，需要加强化学方程式的练习，熟练掌握配平化学方程式的方法，避免出现错误。

总之，高中化学中存在许多易错的知识点，我们需要认真对待这些知识点，加强理解和记忆，及时纠正错误，以便更好地掌握化学知识，提高学习成绩。

希望同学们能够重视这些易错知识点，加强学习，取得更好的成绩。

高中化学易错知识点总结高中化学是一门基础科学课程，涵盖了许多重要的知识点。

然而，由于其抽象性和复杂性，很多学生在学习中容易犯错。

在这篇文章中，我们将总结一些高中化学学习中常见的易错知识点。

1. 元素符号和元素周期表化学中使用的元素符号是代表化学元素的简写形式，如H代表氢，Na代表钠等。

然而，在记忆元素符号时容易混淆，例如混淆碳(C)和氧(O)、氧(O)和氮(N)的符号。

为了避免这种错误，学生应通过不断练习和复习来熟悉元素符号。

另外，学生应了解元素周期表的结构和相关规则。

元素周期表按照原子序数排列，具有周期性的特点。

在掌握周期表时，重点掌握主族元素和周期关系。

理解元素周期表的布局和规律有助于学生更好地理解元素及其化学性质。

2. 化学方程式的平衡化学方程式是化学变化过程的描述，由于物质的质量守恒定律，化学方程式在化学反应中必须平衡。

然而，经常有学生在平衡化学方程式时出错。

首先，需要正确识别反应物和生成物，明确每个物质的化学式。

然后，通过调整系数来平衡方程式，以保持原子数目的平衡。

学生应该通过大量的练习来加强平衡化学方程式的能力，并注意到方程式中不会改变原子种类，只改变原子数目。

3. 酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是酸和碱反应形成盐和水的过程。

在这个过程中，酸和碱的摩尔比必须满足化学方程式中的化学计量比。

当学生没有正确理解酸碱的化学性质时，会导致求解酸碱中和反应时的错误。

此外，酸碱指示剂是用于确定溶液酸碱性质的物质。

常见的指示剂如酚酞、溴酚蓝等，在不同酸碱溶液中显示不同的颜色。

学生应该掌握不同指示剂的酸碱变色范围，以帮助判断溶液的酸碱性质。

4. 元素周期律和化合价元素周期律是化学中重要的知识点之一。

学生应了解周期表的发现者和元素周期律的基本原理，包括周期数、周期性和元素周期性规律。

通过研究元素周期律，学生可以预测元素的化学性质和周期之间的关系。

此外，学生应该熟悉不同元素的化合价，即元素与其他元素结合的能力。

高中化学与生物知识点总结一、高中化学知识点1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、同位素、核素- 电子排布、能级、轨道- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 化学键的形成与断裂- 分子的几何形状、VSEPR理论- 极性分子与非极性分子4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 反应速率与催化剂- 化学平衡、Le Chatelier原理- 酸碱理论、pH值、缓冲溶液5. 溶液与溶度- 溶液的组成与浓度表示- 溶解过程、饱和溶液与不饱和溶液- 溶度积与沉淀-溶解平衡6. 热化学与电化学- 热化学方程式、焓变、熵变- 反应热的计算- 电化学电池、伏打电堆、电解质溶液7. 有机化学基础- 有机化合物的特征与分类- 烃类化合物的结构与性质- 官能团与衍生物- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排8. 无机化学- 非金属元素及其化合物- 金属元素及其化合物- 配位化学基础：配体、配合物、配位数二、高中生物知识点1. 细胞的基本概念- 细胞的定义与功能- 细胞的形态与结构- 原核细胞与真核细胞的区别2. 细胞的结构与功能- 细胞膜的结构与选择性通透性- 细胞器的种类与功能- 细胞核的作用与重要性3. 遗传与进化- DNA的结构与复制- RNA的作用与蛋白质合成- 遗传规律：孟德尔遗传、连锁与重组 - 生物进化的原理与证据4. 生物的分类与多样性- 生物分类的基本原则与方法- 微生物、植物、动物的主要类群- 生物多样性的意义与保护5. 生命活动的调节- 神经调节的基本方式与反射弧- 激素调节的原理与重要激素的功能 - 免疫调节：免疫系统的组成与功能6. 代谢与能量转换- 光合作用的过程与意义- 呼吸作用的类型与过程- 代谢途径与能量的产生与利用7. 生物技术的应用- 基因工程：基因克隆、基因编辑- 细胞工程：细胞培养、细胞融合- 生物反应器与生物制药8. 生态与环境- 生态系统的组成与功能- 物质循环与能量流动- 人口与环境问题、可持续发展以上总结了高中阶段化学与生物的主要知识点，这些知识点构成了两门学科的基础框架，对于理解更深层次的科学原理和解决实际问题具有重要意义。

高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。

高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。

本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。

易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。

pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。

以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。

这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。

易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。

学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。

需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。

易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。

在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。

特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。

另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。

易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。

学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。

此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。

总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。

学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。

只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。

高中生物易错知识点总结进入高中, 我们要深化学习生物知识。

那么会出现哪些易错的知识点呢?下面是为大家整理的高中生物易错知识点, 希望对大家有所帮助!1.一种生物的生殖方式只有一种吗?不是。

因为在有的植物中就存在无性生殖和有性生殖, 再比如酵母菌, 在适宜的环境下, 酵母菌进行出芽生殖(无性生殖), 因为无性生殖快;在条件恶劣的情况下进行有性生殖, 因为变异大, 可以更好地适应环境。

2.胚的发育、幼苗的形成(即, 种子的萌发)、植株的生长所需的有机营养来自何处?所需的有机营养分别来自胚乳, 子叶和胚乳, 光合作用。

3.染色体、染色单体、DNA、基因、DNA单链的关系如何?染色单体和染色体是一样的性质, 只是在不同的时期的不同名字, 染色单体就是染色体在细胞分裂时期的名字, 性质上没什么不同。

之所以叫做染色单体, 是因为这个时期, 一个着丝点连着两条染色体单体, 所以为了特指, 就不叫做染色体, 而是染色单体。

基因是具有遗传效应的DNA片段, 基因主要在染色体上排列。

DNA的结构特点是具有双螺旋结构, 有双链, DNA单链是其中的一条链。

4.基因组成为AaBb的一个精原细胞所产生的精子有几种?一个精原细胞所产生的精子有2种, 但是有四种可能性, 分别为AB、Ab、aB、ab。

5.同一胚珠内极核与卵细胞基因组成关系如何?与它们结合的两个精子的基因组成关系如何?该胚珠所形成的种子中, 胚与胚乳基因组成关系如何?一果实中可否形成不同的种子?同一胚珠内极核与卵细胞基因组成相同。

与它们结合的精子基因组成也相同。

在植物的胚珠内, 存在七细胞八核,植物双受精的时候, 一个精子与卵细胞结合, 发育形成胚, 另一个与极核结合, 发育形成胚。

这两个精子是生殖细胞有丝分裂的结果, 所以基因型完全一样。

果实中可以形成不同的种子, 比如辣椒的种子, 辣椒存在很多的种子, 在减数分裂的过程中可以形成不同的种子。

6.花药离体培育、单倍体育种、多倍体育种有何区别?(1)单倍体育种和多倍体育种的原理都是染色体变异, 但是单倍体育种所用的（方法）是将花药离体培育后, 再用秋水仙素进行处理, 因为组培没有种子, 所以处理的是幼苗, 此方法的优点是明显缩短育种年限。

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