燃烧热、中和热 班级姓名一．燃烧热 1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］ 答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O （l）不是气态水 2.表示的意义：例如C的燃烧热为39 3.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为。（答案：△H =-393.5kJ/mol） 3.燃烧热的计算 一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量 ［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。 （答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol） 二、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。 ［注意理解］ 2.中和热的表示： （答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol） ［联系旧知］三种热的比较 3.中和热的实验测定 温度计测定的是混合溶液的温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高） ［练习］ 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。 （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热） 三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1.重要的化石燃料：、、。（煤、石油、天然气） 2.什么是燃料（发生燃烧反应放出热量的物质） 3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 4.新能源的开发：最有希望的新能源是、、和等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能） [课后练习] 1、下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 4、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析
(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
燃烧热和中和热教案 一、教学目的 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2．使学生理解中和热。 3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。 二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。 2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。 三、课时安排：2课时。 第一课时燃烧热 第二课时中和热 四、教学方法：启发、讨论、归纳法。 五、教学过程： 第一课时 [引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 ；=-285．8kJH2(g)+O2(g)=H20(1)／例：mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义。 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为 ___________________________________ [分析讨论] 10g硫磺燃烧共放出热量为：，则
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别 反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热 含义化学反应过程中放出或吸 收的热量 在稀溶液中，强酸和 强碱发生中和反应而 生成1 mol H2O（l）时 所放出的热量 在101 kPa时，1 mol物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量 反应特点任何反应中和反应燃烧反应 物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态 方程式配平标准任意物质的量 以生成1 mol H2O（l） 为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准 △H符号放热取负值、吸热取正值负值负值 能量数值的描述必须指出是放热还是吸热 或使用正负值或用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可 用△H表示 说明①△H＝∑E（生成物）－∑E （反应物）②△H值与书写 形式有关，单位一般是 “kJ·mol－1” ①电离吸热、溶解时 吸热或放热②稀强 酸与稀强碱反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1 稳定的氧化物如CO2、SO2、 H2O、P2O5等 ①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ 需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。 实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。 【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热） D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热） 解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（） A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1 解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B 点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。 【例题3】（08年高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中有 5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所 以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断 裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。 检测题 1、下列说确的是（） A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（） A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ D. 566.0kJ 3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为－221 kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说确的是( ) A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热 5、（08卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H
第2讲中和热与燃烧热 基本知识 要点一：燃烧热、中和热及其异同 特别提醒： 1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l) 而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g) 而不是SO3。 2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－ 需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与 碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和 热的数值偏大。 3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的 含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为 890KJ/mol。 4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方 程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热 化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且 燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。 要点二：能源 关于能源问题，应了解下面的几个问题： (1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再 生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源， 如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料) (2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量 为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。 ②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物， 再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、 扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地 球能、海洋能。 习题一：中和热实验 1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请 回答下列问题 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ _______________________________ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________ ________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 _________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”) (4)实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸与50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，理由是 ___________；所求中和热的数值会___________(填“相 等”或“不相等”)，理由是______________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述 实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、 “无影响”)。 2、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫 酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热 化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： __________________________________________． (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数 据如下表所示： ①请填写下表中的空白： 温度起始温度t1/℃终止温 度 t1/℃ 温度差 (t2-t1)t1/ ℃ 实验 次数 H2SO4NaOH 平均值 1 26. 2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液 的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g?℃)．则生成1molH2O的 △H=______kJ/mol(取小数点后一位)． ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差 的原因可能是______(填字母)． ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的 体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸 的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒． (3)将V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的 第1页
燃烧热和中和热 学习目标 1．了解燃烧热、中和热的概念； 2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计算的方法。 3．了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。 学习过程 一、自学探究 1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。 3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。4．讨论：课本【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。 二、总结与评价 【总结】 1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即 放出热量=物质的量×燃烧热 或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 【评价】 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。 A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q 2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。 【参考答案】 1．C． 2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ 四、自学探究 1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？ 2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？
第四章第四节 燃烧热和中和热教案 一、教学目的 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2．使学生理解中和热。 3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的 能力，使学生具有经济效益的观念。 二、教学重难点 1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。 2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤 作燃料利弊问题的讨论。 三、课时安排：2课时。 第一课时燃烧热 第二课时中和热 四、教学方法：启发、讨论、归纳法。 五、教学过程： 第一课时 [引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热 1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气 态水蒸气。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)+O2(g)=H20(1)； =-285．8kJ／mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义。 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为 ___________________________________ _ [分析讨论]
反应热、中和热、燃烧热 知识点归纳与总结 一、根据已知条件书写热化学反应方程式 1．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 2. 25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧热的热化学方程式 3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式为 4. 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式 5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。则表示酸碱中和热的热化学方程式为________________ 二、判断热化学反应方程式书写正误 1.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是() A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1 2.下列热化学方程式书写正确的是() A．2SO2＋O2====2SO3ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ/mol 3.丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为-2217.8 kJ/mol，则下列表示燃烧热的热化学方程式中，正确的是() A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋2217.8 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2217.8 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.8 kJ/mol D.1/5 C3H8(g)＋O2(g)===3/5CO2(g)＋4/5H2O(l) ΔH＝－443.6 kJ/mol
2020 高三化学教案燃烧热和中和热（二）_0755文档 EDUCATION WORD
高三化学教案燃烧热和中和热（二）_0755文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 学习目标 1．了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义； 2．掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。 学习过程 一、自学探究 一、自学探究 1．什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？ 2．听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？ 3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？ 4．阅读下表：几种常见燃料的热值
回答： （1）由表分析，是一种理想的燃料。 （2）试简述这种理想能源的主要优点。 ①；②；③。 二、总结与评价 【总结】 1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。 2．中和反应的实质是：H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ 3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。 【评价】 1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。 2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。 煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。 针对性测试题（三） 1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()。 A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
《燃烧热和中和热》 [重点难点] 1．理解燃烧热的概念，利用热化学方程式进行有关燃烧热的计算。 2．理解中和热的概念，熟练写出稀溶液中强酸与强碱中和反应的热化学方程式。 [知识讲解] 一、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反应热的一种。 “生成稳定的氧化物”的两层涵义： ①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO 2、H 2 O、SO 2 、N 2 等）； ②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H 2 的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。 燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。 二、中和热 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH 2 O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。 强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是H+(aq)+OH-(aq)=H 2 O(1)；△H= －57.3kJ·mol-1 中和热的标准是以生成1molH 2 O所放出的热量来衡量的。 弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。 三、使用化石燃料的利弊和新能源的开发 1．能源及其分类 凡是能提供某种形式能量的物质或物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转换的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源。 能源的分类方法有多种： (1)一次能源与二次能源。 从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。 (2)常规能源与新能源。 在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等。随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能 源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。 (3)可再生能源与非再生能源。 可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。 2．燃料 广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。 3．化石燃料 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 4．煤作燃料的利弊 （1）从化学的角度来看，煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率小，热量利用效率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉不仅会产生SO 2 等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。 （2）从资源、环境的角度来看，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利
《燃烧热和中和热》 班级： 姓名： 一、选择题 1．下列说法中，正确的是 A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba （OH ）2完全中和所放出的热量为中和热 B ．中和反应都是放热反应。 C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D ．CO 燃烧是吸热反应 2．下列说法正确的是 A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ 3．已知下列热化学方程式： 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol H 2（g ）＋2 1O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋2 1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．－438．6 kJ/mol B ．－241．8 kJ/mol C ．－285．8 kJ/mol D ．无法确定 4．已知Zn （s ）＋2 1O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 A ．5．4 kJ B ．350 kJ C ．3．5 kJ D ．8．5 kJ 5．已知：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－393．5 kJ/mol ， 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol ， 现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶3 D ．3∶2 6．已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH 1=－Q 1，
燃烧热中和热及反应热的计算 1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（） A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol 2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q 3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是 A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H1 4.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。 A.通入大量的空气 B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 C.控制煤的生产 D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料 5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（） A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/mol B. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/mol C. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/mol D. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol 6．下列说法中，正确的是（） A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应 B.我国目前使用最多的燃料是酒精 C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成 D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染 7、下列关于中和热的叙述正确的是：（） A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等 D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（） A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2 B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2 C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2 D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q2 9.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。 若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（） A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3) B.(△H3-△H2)：(△H1－△H3) C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1) D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热、中和热、燃烧热的联系与区别 #TRS_AUTOADD_1295246084500 { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1295246084500 P { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1295246084500 TD { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1295246084500 DIV { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1295246084500 LI { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } /**---JSON--{"":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"p":{ "margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"td":{"margin-top":"0",
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第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 二预习内容 1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是. 三提出疑惑 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知 道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 学习重点难点： 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念. [问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义： [讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？ (1)条件： (2)可燃物地用量： (3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数. [板书]2．研究物质燃烧热地意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义. [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明 [板书]二、能源 [自主学习]阅读教材回答下列问题 1.指出能源地定义及分类. [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？ 1． 2． 3．
4． [讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1． 2． 3． 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol 反应热 地含义 1mol反应物完全燃烧时放出地热 量;不同地物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出地热量, 强酸强碱间地中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol 四、当堂达标 1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确 ．．．地是( ) A.生产H2地原料来源广阔 B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多 C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地 3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能 源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：