《反应热的测量与计算》课后练习
1．已知H ＋
＋OH －
===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是
( )
A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应
B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O
C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水
D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 2．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L －1
的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为
( )
A ．KOH(aq)＋12 H 2SO 4(aq)=== 12 K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －
1
B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －
1 C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1 D ．KOH(aq)＋1
2 H 2SO 4(aq)=== 12 K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.
3 kJ·mol －
1
3．将V 1 mL 1.00 mol·L －
1 HCl 溶液和V
2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是( ) A ．做该实验时环境温度为22 ℃ B ．该实验表明化学能可以转化为热能 C ．NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol·L －
1 D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －
1① C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1② 据此判断，下列说法正确的是
( )
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量
B ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定
C ．已知H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 6．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
名称托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号 a b c d e f (2)
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所
示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：
__________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验
数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均
值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度