写出下列反应的化学方程式1.红磷燃烧的反应
2.硫燃烧的反应
3.木炭燃烧的反应
4.铁丝在纯氧中燃烧的反应
5.过氧化氢溶液制取氧气
6.加热高锰酸钾制取氧气
7.加热氯酸钾制取氧气
8.碳酸钙与稀盐酸反应
9.水的点解
10.氢气燃烧
11.炭不完全燃烧的反应
12.铁丝在硫酸铜溶液中的反应
13.碳酸钠与盐酸溶液的反应
14.镁条燃烧的反应
15.高温煅烧石灰石
16.木炭还原氧化铜的反应
17.木炭还原三氧化二铁的反应
18.氧化铜与氢气的反应
19.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
20.高温条件下碳与二氧化碳的反应
21.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应
22.一氧化碳还原氧化铜的反应
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
化学方程式的计算单元测试题含答案解析(1) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A ．反应前后分子总数不变 B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7 C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（ ） A ．溶液总质量 B ．消耗锌粉的质量 C ．生成ZnCl 2的质量 D ．生成H 2的质量 6．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N
初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典 一、化学方程式选择题 1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价 C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式
化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答 应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答需完整。 二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？ 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止， 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧 （5）实验室制氧气的三个化学方程式； ；。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？ 4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？ 5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L） 6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( ) A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
化学方程式的计算易错（难）单元测试题含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2强热 CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2 强热 2CoO2＋CO2 C．4CoCO3＋3O2强热 2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2 强热 2Co2O3＋4CO2 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物
初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习
课题1 质量守恒定律 一、选择题 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A.水结冰前后质量保持不变 B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L 2.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是( ) ①原子的数目①分子的数目①元素的种类①物质的总质量①物质的种类①原子的种类 A.①①①①① B.①①①① C.①①①① D.①①① 3.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是( ) A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2 4.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 6.在M+RO2==2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 7.在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前质量／g181232 反应后质量／g X(未知)26212 A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D.物质丙可能是该反应的催化剂 8.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( ) https://www.doczj.com/doc/9e6806139.html,l4和HCl https://www.doczj.com/doc/9e6806139.html,l4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl 9.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子。不正确的是( ) A.图中“”表示氢分子 B.反应前后，原子的种类、数目不变 C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D.该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 二、填空题 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ∶在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是；
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
第五单元《化学方程式》测试题（一） 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．10
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 (二) 观察法： 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、 C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、 C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法： 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 归一法： 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
最新 化学方程式单元测试题(含答案) 一、化学方程式选择题 1．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，3 23222NaHCO Na CO +CO +H O Δ ↑。把12克 NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ） A ．反应生成的CO 2质量为4.4克 B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30% C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克 D ．样品中钠元素的质量分数为43.3% 【答案】B 【解析】 【分析】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。 设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z 3 23222NaHCO Na CO +CO +H O 1681064462x y 2.2g 3.1g ↑? 固体质量差 1681064462 ===x y z 3.1g x=8.4g y=5.3g z=2.2g 【详解】 A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确； B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为 12g-8.4g 100%=30%12g ?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确； D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106 ??-??=，样品中钠元素的质量分数为3.9g 100%=32.2%12g ?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】 = 100%?碳酸钠的质量 样品中碳酸钠的质量分数样品的质量 。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确．．． 的是
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
初三化学化学方程式计 算练习题 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
初三化学方程式计算练习题 1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L） 2、电解54g水，可得到氢气多少克？同时生成氧气多少毫升？（标准状况下氧气的密度为1。429克／升） 3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物： 求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？ 4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？ （反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑） 5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 6.把 (1)22； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数. 8．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气? 9．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水? 10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价 【模拟试题】（答题时间：35分钟） 一、选择题： 1. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氧化锌 OZn B.三氧化硫 03S C.氦气He2 D.氧化钙CaO 2. 已知二氧化碳的化学式为 C02,关于它的说法正确的是 A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 ? B. 由一个碳原子和一个氧分子构成 ? C. 由碳元素和氧元素两种元素组成 ? D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 下列符号只具有微观意义的是 A. ::. B. 'I.'- 1 C. ..：＜ D. 4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（ 亠NaNO2）所致。亚硝酸 钠中氮元素的 化合价是 A. +1 B. +2 5. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵 化合价 是 D. +7 7. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 2+ A. 2H 表示2个氢分子 B.镁离子的符号为 Mg C. O 2中氧元素的化合价为—2价 D. 一氧化碳的化学式是 Co 8. 下列微粒符号中，对“ 2”的含义理解正确的是 A. 2Cu 中的“ 2”表示2个铜元素 B. Fe 2+中的“ 2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C. H 2S 中的“ 2”表示1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 一2 （ ）3 D. Al 2 S °4中化学式上方的“ 2”表示硫元素为一2价 9. 明矶［KAI （SO 4）m ］可用作净水剂，在该物质中 m 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 10 *10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是 A.物质的类别 B.所含元素种类 C.硫元素化合价 D.氧元素化合价 *11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为 A. 13 和 17 B. 11 和 8 C. 6 和 8 D. 12 和 9 12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：① C.+3 D. +5 NH 4CIO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 CI 的 A.元素的化学性质、化合价 C.元素的核电荷数、原子的数目 B. 元素的种类、原子的质量 D.物质的状态、原子的稳定性 A. +1 B. +3 C.+5
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，
化学方程式练习题经典 一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳
元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】 试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。 点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D
第五单元化学方程式(复习卷) 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Zn:65 一、选择题 1.下列化学反应属于置换反应的是 ( ) A. CO + CuO Cu + CO2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO C. Na2O + HCl = 2NaCl + H2O D.C + H2O H2 + CO 2.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成X气体： 4C3H5N3O9＋5O2＝12X＋12CO2＋10H2O，则X的化学式为 ( ) A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 3.下列化常用语中，正确的是 ( ) A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中碳元素的化合价为 +2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O = O2↑+2H2↑ 4. 素的原子。能用该示意图表示的反应是 ( ) A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ C．2CO+O2 点燃 2CO2 D．H2+Cl2 点燃 2HCl 5.小明从化学方程式 4P+5O2 ===== 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气; ②反应条件是点燃 ;③反应前后分子的总数不变 ;④反应前后元素的种类不变。其中正确 的是 ( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催 化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是 ( ) A. N2和CO2 B. CO2和NO2 C. CO2和O2 D. CO2和SO2 +