可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24 S 32
Ne 20 K 39 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是（）
Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3
Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数
2．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)
B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )
D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
4．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋Ag
(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO －＋2CO2↑＋2H2O
(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O
7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被
80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
(A)Na2O (B)Na2O2
(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO2
8．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能
．．大量共存的离子组是（）
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3
B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4
D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-9．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
（A）1 mol SiO2晶体中含有2N A个Si一O键
(B)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(C)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(D)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确
．．．的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
11.下列有关钠的叙述中，错误的是
A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
12．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是（）
A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
13．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是
（）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
14．在反应5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个
数之比是（）
A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4
15．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
16．（05江苏）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、
I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．
发生的是 （ ） A ．3Cl 2 + 6FeI 2 == 2FeCl 3 + 4FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2
C ．CO 2O 3 + 6HCl == 2CoCl 3 + 3H 2O
D ．2Fe 3+ + 2I - == 2Fe 2+ + I 2 17．一定温度下，W g 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化
钠完全反应，过氧化钠固体增重W g ，符合此要求的是 （ ）
（1）H 2 （2）CO （3）CO 和H 2 （4）HCOOCH 3 （5）HOOC －COOH
A ．全部
B ．仅（4）（5）
C ．仅（1）（2）（3）
D ．除（5）以外 18．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 3
2.38%，KOH 90%，若将样品1g 加入到1mol ·L －1盐酸46mL 里，过量的酸再用1.07mol ·L －1 KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为 （ ）
A ．3.43g
B ．4.00g
C ．4.50g
D ．无法计算
19．若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -?和1L bmol -?氨水的质量分数，且知2a ＝
b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A ．21ω2ω=
B ．12ω2ω=
C ．12ω2ω>
D ．121ω2ωω<<
20．进行化学实验时必须要有安全意识。有下列做法
①金属钠着火．立即用沙子覆盖②不慎将酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，然后敷上 NaHCO 3 ③温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖④皮肤上沾有苯酚时立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗。其中正确的是： （ ）
A．①②B．①③④C．②③④D．①②③
21．下列离子方程式中，正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-2
3＝CO
2
↑＋H
2
O
B．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-2
3＝SO
2
↑＋H
2
O
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO
2＋4H+＋4Cl-＝MnCl
2
＋Cl
2
↑＋
2H
2
O
22．设N
A
为阿德罗常数。下列说法正确的是( )
A．2 L 1mol/L NH
4Cl溶液含NH+
4
和Cl-均为2 N
A
B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2 N
A
C．0．1 molOH-的质子数与0．1molH
2O的电子数均为N
A
D．在标准状况下，11．2L辛烷中的碳原子数为4 N
A
23．下列反应中生成物
．．．总能量高于反应物
．．．总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能
．．用同一离子方程式表示的是( )
A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25．（8分）欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠。
（2）称量的操作顺序为（填序号）
A、调天平零点
B、游码归零
C、向小烧杯中加碳酸钠
D、称量
空烧杯
E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F、将砝码归盒
G、记录称量
结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是。
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是。
A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
26．（10分）下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
请填写下列空白：
（1）物质X可以是，F是（写分子式）
（2）写出反应③的离子方程式③
（3）在反应①中，1mol Na2O2完全反应，转移电子mol，生成的D 全部进入反应②，可以生成E mol。
27．（12分）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：___________________________．
（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：________________________________________．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
________________________________________．
（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为________________________________________．在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________．
28．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
。
29．（12分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：
当打开活塞C关闭E，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请回答：
（1）该装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F 。
（2）I中干燥剂可选择；
A、浓硫酸
B、碱石灰
C、无水氯化钙
（3）B与A中液体反应的离子方程式为。
（4）打开E时干燥管F中发生反应的化学方程式为：
。