非金属元素化合物性质（氧、硫、氮、磷、硼）
实验目的
1．掌握H 2O 2的某些重要性质。
2．试验并掌握不同氧化态硫、氮的化合物的主要性质。 3．试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 4．掌握硼酸及硼砂的主要性质。 5．练习硼砂珠的有关实验操作。 实验内容 一、H 2O 2的性质
1. 设汁实验——H 2O 2的分解
用3％H 2O 2，0.2mol?L -1 Pb(NO 3)2，0.2mol?L -1 KMnO 4， 3mol?L -1 H 2SO 4，0.2mol?L -1 KI ，MnO 2(s)设计一组实验，验证H 2O 2的分解和氧化还原性。 （1）H 2O 2的分解：2222222()()H O MnO H O l O g + 原因：O 2 H 2O 2 H 2O 0.68
1.776φ
θ
； MnO
2
228
.1 Mn 2+
V
O H e H g O V O H e H O H V O H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.1242
22222222==++==++=+=++++++??????
由标准电极电位可知，
H 2O 2作为还原剂22222(/)0.68V (/)1.23V MnO Mn O H O ??φφ+=>=， H 2O 2能还原MnO 2成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2： MnO 2 +2H 2O 2== Mn 2+ +O 2+ 2H 2O
H 2O 2作为氧化剂时22222(/)1.23V (/)1.776V MnO Mn H O H O ??φφ+=<=
22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2： Mn 2+ + 2H 2O 2 == MnO 2 + 2H 2O ；
形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
总反应式为 2H 2O 2 O 2 ↑ + 2H 2O
（或重金属离子如22232,,,,Fe
Mn Cu Cr Pb +
++++
等电极电势在0.68—1.776之间的
均能催化H 2O 2的分解） （2）H 2O 2的氧化性：
2222222H O I H I H O -+++=+
MnO 2
（3）H 2O 2的还原性2242424422523258H O KMnO H SO K SO MnSO O H O ++=++↑+ 2. H 2O 2的鉴定反应
二、硫的化合物的性质 1. 亚硫酸盐的性质
亚硫酸盐的性质 。 2. 硫代硫酸盐的性质 设计实验：
强氧化剂——氯水, H 2O 2； Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O===2H 2SO 4+2NaCl+6HCl 弱氧化剂——碘水 2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI 强酸——3mol ?L -1H 2SO 4 金属lewis 酸——AgNO 3 ①Na 2S 2O 3在酸中的不稳定性；
S 2O 32- + 2H + ? H 2S 2O 3 → S↓ + SO 2↑ + H 2O （乳白色浑浊，可用于检验S 2O 32- ） ②Na 2S 2O 3的还原性和氧化剂强弱对Na 2S 2O 3还原产物的影响； ③Na 2S 2O 3的配位性。
由以上实验总结硫代硫酸盐的性质 。 3. 过二硫酸盐的氧化性
强氧化性：
2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O Ag+ 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H + 即： S 2O 82- + Ag + == 2SO 42- + Ag 3+ 5Ag 3+ + 2Mn 2+ + 8H 2O == 5Ag + + 2MnO 4- + 16H + 条件：Ag +为催化剂，必须加热.
用途：钢铁分析中化学法测定钢中锰的含量。
没有Ag +的催化，Mn 2+只能被氧化成MnO(OH)2的棕色沉淀： S 2O 82- + Mn 2+ + 3H 2O == MnO(OH)2↓ + 2SO 42- + 4H +
过二硫酸盐的氧化性
。 三、铵盐的热分解
1．在一支干燥的硬质试管中放入约1g 氯化铵，将试管垂直固定、加热，并用润湿的pH 试纸横放在管口。
2．分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上实验，观察并比较它们的热分解产物。
铵盐热分解产物与阴离子的关系。
四、亚硝酸和亚硝酸盐
1．亚硝酸的生成和分解
2．亚硝酸的氧化性和还原性
在试管中加入l～2滴0.1mol?L-1 KI溶液，用3mol?L-1 H2SO4酸化，然后滴加0.5mol?L-1
的NaNO2溶液，观察现象，写出反应方程式。
用0.1mol?L-1 KMnO4溶液代替KI溶液重复上述实验，观察溶液的颜色有何变化，写出
反应方程式。
亚硝酸的性质。
五、硝酸和硝酸盐
1．硝酸的氧化性
①分别往两支各盛少量锌片的试管中加入1mL浓HNO3和lmL 0.5mol?L-1 HNO3溶液，观察两者反应速率和反应产物有何不同。将两滴锌与稀硝酸反应的溶液滴到一只表面皿上，再将润湿的红色石芯试纸贴于另一只表面皿凹处。向装有溶液的表面皿中加一滴40％浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上并且放在热水浴上加热：观察红色石芯试纸是否变为蓝色。此法称为气室法检验NH4+。
4Zn +10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2+
NH4NO3+ 3H2O
气室法检验NH4+
NH4+ + OH- == NH32O
②在试管中放入少许硫粉，加入1 mL浓HNO3，水浴加热。观察有何气体产生。冷却，检验反应产物。写出以上几个反应的方程式。
2．硝酸盐的热分解
分别试验固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银的热分解，观察反应的情况和产物的颜色，检验反应生成的气体，写出反应方程式。
硝酸盐受热分解的规律: 。 六、磷酸盐的性质 1．酸碱性
①用pH 试纸测定0.1mol?L -1 Na 3PO 4，Na 2HPO 4和NaH
2PO 4溶液的pH 。
②分别往三支试管中注入0.5mL 0.1mol?L -1 的Na 3PO 4，Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液，再各滴加入适量的0.1mol?L -1 AgNO 3溶液，是否有沉淀产生？试验溶液的酸碱性有无变化，解释之。写出有关的反应方程式。
2．溶解性
分别取0.1mol?L -1的Na 3PO 4，Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液各0.5mL ，加入等量的0.5mol?L -1
CaCl 2溶液，观察有何现象，用pH 试纸测定它们的pH 。滴加2mol?L -1氨水，各有何变化？再滴加2mol?L -1盐酸，又有何变化？
比较磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙的溶解性，说明它们之间相互转化的条件。
3．配位性
取0.5mL 0.2mol?L-1的CuSO4溶液，逐滴加入0.1mol?L-1焦磷酸钠溶液，观察沉淀的生成。继续滴加焦磷酸钠溶液，沉淀是否溶解，写出相应的反应方程式。
七、硅酸与硅酸盐（选做）
1．硅酸水凝胶的生成
往2mL 20％硅酸钠溶液中滴加6mol?L-1盐酸，观察产物的颜色、状态。
2．微溶性硅酸盐的生成
在100mL的小烧杯中加入约50mL 20％的硅酸钠溶液，然后把氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍、硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、三氯化铁固体各一小粒投入杯内（注意各固体之
间保持一定间隔），放置一段时间后观察有何现象发生。
注意： （1）各种固体盐颗粒要尽可能大； （2）各固体之间要保持一定间隔； （3）固体放好后烧杯不能摇动； （4）实验完毕立即将烧杯洗净。 八、硼酸及硼酸的焰色鉴定反应 1．硼酸的性质
取1 mL 饱和硼酸溶液，用pH 试纸测其pH 。在硼酸溶液中滴入3～4滴甘油，再测溶液的pH 。 硼酸的性质 。
OH
OH +
2．硼酸的鉴定反应
在蒸发皿中放入少量硼酸晶体、1mL 乙醇和几滴浓硫酸。混合后点燃，观察火焰的颜色有何特征。
九、硼砂珠试验 1．硼砂珠的制备
铂丝用6mol ?L -1的HCl 清洗，在氧化焰上灼烧→取出再浸入酸中→要重复数次→不产生离子特征颜色 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠。
用6mol?L -1盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻，，如此重复数次直至铂丝在氧化焰中灼烧不产生离子特征的颜色，表示铂丝已经洗干净了。将这样处理过的铂丝蘸上一些硼砂固体，在氧化焰中灼烧并熔融成圆珠，观察硼砂珠的颜色、状态。 2．用硼砂珠鉴定钴盐和铬盐
用灼热的硼砂珠沾少量Co(NO 3)2灼烧，冷却后观察，再蘸CrCl 3灼烧，观察颜色，并写出相应的化学方程式。
2473222222()2()2Na B O Co NO NaBO Co BO NO O ?
+??→?+↑+↑蓝宝石色 247232233r 62r()Na B O C O NaBO C BO ?+??→? 黄绿色
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅
二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：
高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是为大家整理的高一化学必修1非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
非金属元素的化学性质 写出下列反应的离子方程式，不能写离子方程式的写出化学方程式。 1、Si与NaOH溶液：； 2、粗硅的制备及提纯：； 3、玻璃的雕刻：； 4、H2SiO3的制备：； 5、H2SiO3受热分解：； 6、实验室制备氯气：； 7、Cl2与NaOH溶液：； 8、漂白粉的制备：； 9、漂白粉的漂白原理：； 10、漂白粉的失效原理：； 11、HClO的不稳定性：； 12、氯水与KI溶液反应：； 13、向氯水中通入SO2：； 14、Cl2分别与Fe、Cu反应：； 15、S与Cu反应：； 16、S与NaOH反应：； 17、H2S与Cl2：； 18、SO2与NaOH溶液：； 19、除去CO2中混有的SO2杂质：； 20、SO2与氢硫酸：； 21、SO2与酸性KMnO4溶液：； 22、SO2与O2反应：； 23、酸雨的形成过程：； 24、HClO溶液与Na2SO3溶液反应：； 25、C与浓H2SO4溶液反应：； 26、C与浓HNO3溶液反应：； 27、H2S与浓H2SO4溶液反应：； 28、Cu与浓H2SO4溶液：； 29、Cu与浓HNO3溶液反应：； 30、Cu与稀HNO3溶液反应（实验室制NO）：； 31、少量的Fe与稀HNO3溶液：； 32、过量的Fe与稀HNO3溶液：； 33、工业合成氨：； 34、实验室制备NH3：； 35、氨的催化氧化：； 36、NO与O2：； 37、NO2与水：； 38、NO与O2溶于水：； 39、NO2与O2溶于水：； 40、硝酸的分解：； 41、NH3与水反应：； 42、NH3与盐酸：； 43、NH4HCO3受热分解：； 44、NH4Cl受热分解：；
非金属元素及其化合物 期末复习题（一） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法 中正确的是（）
A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)
几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
https://www.doczj.com/doc/9e2412085.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
https://www.doczj.com/doc/9e2412085.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
卤族元素 卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。 1、氯 （1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。 （2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。 ①与金属反应 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液） 氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产 生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸） 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态） PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5（固态） 磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl 3，烟是PCl 5。 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。 ③与碱反应 Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O 将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。 工作原理：Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO 与碱溶液反应体现了氯气什么性质？ ④与某些还原性物质反应： Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4 ⑤有机反应 CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl 氯气与甲烷的取代反应，如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量最多？ Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应） 取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两反应的鉴别方法可加入硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反应则有白色沉淀生成。 ⑥与水反应 Cl 2 + H 2O HCl +HClO （HClO 为一元弱酸，弱电解质HClO H + +ClO — ） 分子：H 2O 、Cl 2、HClO 离子：H +、Cl —、OH —、ClO — 2、次氯酸的性质（HClO ） 仅存在溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味。 ①酸性：次氯酸是弱酸，弱电解质。具有酸的通性。 A 、显色反应； B 、与活泼金属反应置换出氢气； C 、与碱反应生成盐和水； D 、与部分金属氧化物的反应，生成盐与水； E 、与某些盐的反应。 ②氧化性 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)===CaCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ③漂白性 因为次氯酸具有强的氧化性，能氧化有色物质生成无色物质，所以次氯酸具有漂白性。 如：将干燥的氯气通过干燥的有色布条，布条并没有褪色；而过湿润的有色布条时，布条褪色。说明真正起到漂白作用的是次氯酸。 ④不稳定性 次氯酸极不稳定，很容易就发生分解，且存大多种分解形式。如： △ △ 点燃 光照 点燃
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2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂——————→ I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO 3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O
化学1《非金属及其化合物》知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) C ．氢氟酸 D ．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2．加合反应型 这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。 3．吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此
高一化学非金属及其化合物知识点归纳 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
龙文教育学科老师个性化教案 教师学生姓名上课日期 学科化学年级高三教材版本浙教版 学案主题非金属及其化合物的性质 课时数量 （全程或具体时 间） 第（ 7 ）课 时 授课时段 教学目标 教学内容 氮硫的性质 个性化学习问 题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重 点、难点 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 教学过程 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △ SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反 应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性 质 与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2SiO3 △ H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界
非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 （一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。 （二）化学性质 因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 （三）单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金
属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。 （四）几种化合物的性质比较 （1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很 多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物， 而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。 （2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。 （3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。
非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2 反应的是（） A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（） A．用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()。 A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土 5．战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A．CaOB．NaHCO 3C．SiO 2 D．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() A．SiO 2 属于两性氧化物 B．盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是() A．向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B．向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D．向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO 2 被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质