物质的检验和鉴别-专题复习

专题复习物质的检验和鉴别

知识归纳：

一、物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。

二、鉴别题解题思路：

1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；

2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；

3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；

4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等

5. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素

6. 过程归纳为：一说操作，二说现象，三下结论

三、常见物质和离子

1、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl；铁黑色、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色

（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3

2、常见离子的鉴别：

证明被鉴别物质是方法现象

H+①滴加石蕊试液，试剂变红；②加Zn、Fe等金属，产生可燃性气体；③碳酸盐，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;④金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）⑤PH试纸P H＜7

OH-①滴加酚酞试液试液变红；②加Cu2+,产生蓝色沉淀;

③加Fe3+,产生红褐色沉淀④PH试纸P H＞7

Cl-用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

SO42- (1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）

(2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

CO32-(1)稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀

(2)加入Ca2+、Ba2+有白色沉淀产生

NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝

Ag+：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

Fe3+：(1）溶液中呈淡黄色

(2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

Fe2+：溶液中呈浅绿色

Cu2+:(1）溶液中呈蓝色

(2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

Ba2+：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成不溶于酸沉淀）3、常见物质的鉴别：

H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀

CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃

H2O无水CuSO4,白色变蓝色

CH4点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

4、物质鉴别的原则

①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

5、物质鉴别的思路和方法

⒈根据物理性质的鉴别⑴观察法

如氯气、氧气、二氧化氮、几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。根据每组三种物质颜色差异而鉴别。

根据某些物质的挥发性，通过观察来鉴别。如浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸挥发而形成酸雾，而浓硫酸不挥发。

⑵水溶法根据物质的溶解性，溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。

如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水的方法鉴别。

NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别，可各取少许加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解温度无明显变化的是NaCl，能溶解溶液呈兰色的是CuSO4，溶液呈黄色的是FeCl3，能溶解使温度明显升高的是NaOH。

HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别，可采用将溶液两两混合的方法，其中有一种溶液能同时两次产生沉淀，则该溶液是BaCl2溶液，再可以模仿连锁法，分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。

⑶气味法根据物质气味的不同，利用嗅觉来鉴别物质的方法。如氨水、水、酒精、浓盐酸四种液体物质；硫化氢、氮、氨气三无色气体。每组物质均可用气味法鉴别。

（4）一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

（5）不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别

四、典型例题：

一种物质的鉴别例题1:如何用化学方法鉴别一瓶无色溶液是盐酸?

取该试剂少量于试管中，滴加紫色石蕊试剂，溶液变，则证明溶液中含有离子，再另该试剂少量于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有离子，则原溶液是盐酸。两种物质的鉴别例题2：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和稀硫酸，如何区分？

分别取该试剂少量于试管中，滴加BaCl2溶液（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液），产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液是稀硫酸，另一瓶是稀盐酸。

注：当盐酸和硫酸在一起时，要先鉴别出硫酸，因为Ag+遇SO42—得到AgSO4微溶于水，当量稍微多一点时会出现沉淀，产生混淆。

练习：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是氢氧化钠溶液和石灰水，如何区分？

三种物质的鉴别