1.1 在定量分析中，天平零点稍有移动，则误差类型为（ B ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.2 在定量分析中，砝码锈蚀，则误差类型为（ A ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.3 在定量分析中，滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液，则误差类型为（ C ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.4 在定量分析中，基准物放置空气中吸收了水分和CO
或所含结晶水部分风化，
2
则误差类型为（ A ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1．5 在定量分析中，滴定剂中含有少量待测组分，则误差类型为（ A ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1．6 在定量分析中，沉淀洗涤时，少量沉淀因溶解而损失，则误差类型为（ A ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.7在定量分析中，过滤沉淀时，出现穿滤现象而未发现，则误差类型为（ C ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.8在定量分析中，滴定管读数时，最后一位数字估计不准，则误差类型为（ B ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.9在定量分析中，移液管、容量瓶的相对体积未进行校准，则误差类型为（ A ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.10在定量分析中，甲乙两人用同样的方法测定，结果总不能一致，则误差类型为（ B ）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
1.21在差减法称量中第一次称量使用了磨损的硅码，则消除误差的方法（ B ）。
A ． 进行对照试验
B ． 进行空白试验
C ． 增加测定次数
D ． 遵守操作规程
E ． 校准仪器
F ． 校正分析方法
1.22把热溶液转移到容量并立即稀释至标线，产生的该误差需（ A ）。
A ． 进行对照试验
B ． 进行空白试验
C ． 增加测定次数
D ． 遵守操作规程
E ． 校准仪器
F ． 校正分析方法
1.23配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀，消除该误差需（ D ）。
A ． 进行对照试验
B ． 进行空白试验
C ． 增加测定次数
D ． 遵守操作规程
E ． 校准仪器
F ． 校正分析方法。
1.24平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液漂洗移液管，消除该误差需（ D ）
A ． 进行对照试验
B ． 进行空白试验
C ． 增加测定次数
D ． 遵守操作规程
E ． 校准仪器
F ． 校正分析方法
1.25将称好的基准物倒入湿烧杯，消除该误差需（ C ）
A ． 进行对照试验
B ． 进行空白试验
C ． 增加测定次数
D ． 遵守操作规程
E ． 校准仪器
F ． 校正分析方法。
1.26下列叙述正确的是（ D ）
A. 偏差是测定值与真实值之差值
B. 算术平均偏差又称相对平均偏差
C. 相对平均偏差的表达式为n x x d i ∑-=
D. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度好坏的
1.41某学生测定铁矿中铁的百分含量，得如下数据：33.64, 33.83, 33.40, 33.50。经计算得出此结果的平均值为( )；平均偏差为( )；标准偏差为( )；变异系数为( )。
答案：33.59，0.14，0.19，0.57
1.42可疑数据取舍的方法很多，从统计观点考虑，比较严格而使用又方便的是( )法。它适用测定次数为( )次。如要求的置信度为90%，则决定取
舍的原则是将Q
计与Q
0.90
比较，若( )，则弃去可疑值，否则应保留。
答案：Q检验，3～10， Q
计>Q
0.90
1.43分析测定方法一般包括一系列的测量步骤，个别测量步骤中的误差将会( )中，因此，应使( )接近一致或保持相同的数量级。
答案：传递到最后的结果，每个测量环节的误差
1.44下列数据包含有效数字位数为：893:( )位，pH=3.08:( )位，Ka=1.07×10-3 ( )位，0.3050:( )位。
答案：4，2，3，4
1.45将下列各式用计算器算得的结果，按运算规则修约后填入横线：
①12.27+7.2+1.134=20.604：( )；
②0.10015+0.01015+1.6×10-4 =0.11046：( )；
③（11.124×0.2236）÷（0.1000×2.0720）=12.004471( )；
④0.0025+2.5×10-3+0.1025=0.1075( )；
⑤（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）=12.004471( )。
答案：20.6，0.11046，12.00，0.1075，12.0
1.46对照实验是检验和校正( )误差的有效方法。该法常用己知准确含量的( )试样与( )试样一起进行对照试验。其校正系数等于( )；被测试样中组分的含量( )。
答案：系统，标准，待测，标样中组分的准确含量/标样中组分的测得含量，校正系数×被测试样中组分的测得含量
1.47当没有标准样品时，采用“回收实验”可以检验所用( )的误差大小。该法取用两份( )的待测试样，向其中的一份加入已知量( )的组分，用相同方法与另一份待测试样平行地进行定量分析，由二者分析结果的（）值，可得到被测组分的( )值，从而求得( )以衡量分析方法的( )，其回收率%=( )
答案：分析方法，组成相同，纯待测，差，增加，回收率，系统误差，
加入纯净物质的量
实际测得的加入量1.48“显著性检验”是用以( )的方法，其中常用的两种是( )检验和( )检验。
答案：检验测定结果之间差异性，t，F
1.49 t检验可以检验( )与( )之间的符合程度，也可以检验( )之间的符合程度。当真值或标准值μ
→已知时，检验x与μ是否有显著性差异，使用
公式t
计=｜
-
x-μ｜n/s，若
x
t
t≤
计
，表示x与μ无( )。
答案：测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显著性差异
1.50在未知μ时，可用F检验来比较用两种不同方法或用同一方法对同一总体
分析化学实验教学改革实践与教学质量 【提要】分析化学是一门实践性学科，应用广泛。实验教学在分析化学教学中具有重要地位，对学生分析、解决问题能力和创新能力的提高具有重要作用，搞好实验教学是提高整个分析化学课程教学效果的关键。该文结合自身教学实践体会，提出分析化学实验教学的一些优化措施，为提升该门课程的教学质量提供参考。 【】分析化学；教学质量；教学方法 分析化学作为化学学科的一个重要分支，对化学学科本身的发展具有突出贡献，随着科技的不断发展，其应用范围已经涉及经济和社会发展的各个方面[1]，在生命科学、材料科学、环境科学和能源科学等领域研究中发挥着重要作用[2]。分析化学是一门实践性较强的学科，以解决实际问题为目的，因此，实验教学在分析化学这门课中具有重要地位[3]。分析化学课堂教学理论性较强，学习内容相对枯燥，而在实验课上，学生有了动手操作和观察实验现象的机会，能够通过实践更好地理解理论知识，因此，实验教学的质量关系到整个分析化学课程的教学效果[4]。随着经济社会的飞速发展和各专业学科的交叉渗透对人才培养提出了更高的要求，学生的知识综合运用能力及创新思维能力的培养成为人才 培养的核心内容[57]。传统分析化学实验教学多为验证性实验，课堂上教师讲解理论、方法、步骤，学生按部就班进行
实验，在这种教学模式下，学生主动性不高，对实验过程缺乏自己的理解，教学效果较差，更谈不上创新能力的培养[8]。为了解决分析化学实验教学存在的问题、提高教学质量、达到培养学生创新能力的目的，我们尝试了一系列优化措施。 1合理设置分析化学实验教学内容 分析化学是本校药学、预防和检验等专业的基础课程，课程设置在一年级下学期和二年级上学期，分别开展化学分析与仪器分析教学。以往实验课程一般安排在理论课结束之后开展，尽管对学生提出课前预习、复习理论知识的要求，但由于经过时间较长，有一定数量的学生对前面学过的理论知识印象不深、缺乏理解，导致实验课堂教学效果不佳。针对这种情况，教研组教师调整了实验课的开设时间，将其设置在相关理论课结束不久，例如将维生素C含量的测定实验设置在氧化还原滴定理论课刚好结束之后，趁热打铁，使学生能通过实践操作进一步加深对所学理论知识的理解，提高了教学效果。本校的分析化学实验包括3种类型，分别是验证性、综合性和设计性实验，所占比例为3：3：2，验证性实验帮助学生理解基本原理，综合性实验提高学生对所学知识的综合运用能力，设计性实验培养学生分析、解决问题的能力。分析化学实验包括化学分析实验与仪器分析实验两部分，化学分析作为分析化学的基础，在实验教学中应着重强调量的
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)? (热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
初三化学化学综合题试题经典及解析 一、中考化学综合题 1．阅读下面材料，回答问题。 人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 （一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类 （l）用化学符号填空： 岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。 （2）按要求填表： 物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质的微粒 物质类别 生物圈蔗糖_____________________ 大气圈氩气_____________________ 水圈氢氧化钙_____________________ 岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______ （二）甲烷﹣﹣小分子，大作为 在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气； ③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳； ④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_____； ③_____； ④_____； （3）在反应①～④中，属于置换反应的有_____。 在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 _____。 （三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。 （2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。 （四）金属﹣﹣工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
第41卷第2期2013年1月广州化工 Guangzhou Chemical Industry Vol.41No.2January.2013 分析化学课程改革与人才培养体系的构建 胡 坤，邹华红，桂柳成，吴 强，周 佳 (广西师范大学化学化工学院，国家重点实验室培育基地－ 广西药用资源化学与药物分子工程重点实验室，广西桂林541004) 摘 要：聚焦于充分发挥基础课程在创新型人才培养方面的作用，笔者尝试进行仪器分析实验课程的改革，通过注重本科 阶段学生培养、计算机多媒体教学、建立考核制度构建新型的实验课程教学体系。实践证明，该体系在培养学生实践能力和创新意识方面取得预期效果。 关键词：仪器分析实验；课程改革；教学体系中图分类号：0657－6 文献标识码：A 文章编号：1001－9677（2013）02－0153－02 作者简介：胡坤（1982－），男，助理研究员，理学硕士，主要从事生物传感器、质谱分析工作。 Construction on the Analytical Chemical Curriculum Reform and Talent Cultivation Mode HU Kun ，ZOU Hua －hong ，GUI Liu －cheng ，WU Qiang ，ZHOU Jia （Key Laboratory for the Chemistry and Molecular Engineering of Medicinal Resources ，School of Chemistry and Chemical Engineering ，Guangxi Normal University ，Guangxi Guilin 541004，China ）Abstract ：Focusing on giving full play to the basic course role on cultivation of innovative talents ，Instrument Analy-sis Experiment course was tried to reform.A new experiment teaching system was constructed by cultivating undergraduate student stage ，multimedia teaching and assessment system.The results proved that this system in training students＇practice ability and innovation consciousness got expected effect. Key words ：instrument analytical experiments ；curriculum reform ；teaching system 分析化学课程是化学、化工、生物、医药、食品、材料等众多专业的主干基础课，由化学分析和仪器分析两部分组成，其内容涉及以化学、物理、数学、计算机科学等相关理论，是一门以综合性和应用性为显著特征的交叉学科。它与诸如生命科学、材料科学、环境科学等众多学科相互渗透、相互促进、相互依存，足以凸现分析化学、特别是仪器分析在当今社会发展、科学技术发展中的作用。分析化学一直在人类生产实践活动和研究探索活动中扮演着“眼睛”的角色。它能够从分析数据中获取信息、参与决策和解决应用领域以及研究领域实际问题［1］ ，因此它的发展往往成为一个国家科学技术水平和国力的标志之一，可以预计今后全社会对分析化学相关的各类人才具有极大的需求量。 在最新公布的《中华人民共和国国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》第七篇实施科教兴国战略和人才强国战略中，提出“把高等教育发展的重点放在提高质量和优化结构 上，加强研究与实践，培养学生的创新精神和实践能力” 。在我国目前的发展形势下，如何发挥学科优势，实现《 “十一五”规划纲要》提出的目标，着眼于有效培养高素质的分析化学人才，成为分析化学教学的一个研究热点。为此，我国的分析化学教育工作者一直没有停止过改革的步伐，不断跟踪专业领域 以及教育教学领域的最新研究进展［2］ ，开展了大量诸如对实验内容更新设计、建立学习成效综合考核体系的改革，并在教育 技术层面研究开发了诸如“分析化学实验室 ”、“仪器分析仿真实验”等教学软件［3］ 。现阶段改革的重心已逐渐开始由专业型 人才培养模式向综合素质型人才培养模式转变［4］ 。 近年来，随着科学技术的发展、国家综合实力的提升以及教育投入的加大，越来越多的高校把大型甚至超大型仪器诸如高分辨质谱仪、核磁共振波谱仪、拉曼光谱仪等纳入这门基础实验课程中，这无疑对扩大学生的知识面，提高实践能力，培养实践能力和创新意识都具有积极的作用。但是，由于这些大型仪器结构复杂、无法直观、操作繁缛，大大增加了教学难度［5］ 。如何在有限的学时范围内，合理安排仪器分析课程内容，在学生打下坚实的理论和实践基础的同时，充分发挥大型仪器对创新型人才的培养功能，是现阶段仪器分析课程亟待解决的主重要问题。创新型高素质人才所具备的基本能力特征，可以归纳为以下几方面：首先，获取知识能力：具备扎实的理论功底，能够不断扩充自身知识储备，不断更新知识结构；其次，动手实践能力：具备娴熟的实验技能，善于独立开展实践活动；最后是探索未知能力：具有敏锐的观察和思维能力、探索未知事物的激情、敢为人先的批判精神。 笔者依据以上人才特征，基于过程哲学思想，遵循教育教学规律，对仪器分析实验课程体系进行了改革，主要包括一下四个方面：
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(1) 一、选择题 1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（） A．A试管中是甲溶液 B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10% C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙 D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误； B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为： ≈9%，故B错误； C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误； D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。故选D。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。 3．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 （） A．100g B．200g C．300g D．400g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C． 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。 5．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
分析化学实验教学改革的探索 周晓霞 （衡水学院应用化学系，河北衡水053000） 摘要:本文就分析化学实验教学中，通过加强综合性、设计性实验的力度，使学生充分重视预习实验的重要性，以及把科研成果引入教学等方面对分析化学实验课程进行了改革，收到了初步效果。 关键词:分析化学实验；教学；改革 中图分类号：O65-4文献标识码：A 文章编号：1003-5168(2012)24-0001-01 分析化学是一门实践性很强的学科，它与分析化学理论课教学紧密结合，是化学系的基础课程之一。现有的分析化学实验教学中存在或多或少的问题，我们结合本学院的现状，对分析化学实验的改革进行了初步尝试，改革后的分析化学实验课的目的主要是培养学生良好的实验习惯，实事求是的科学态度，严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质；将学生化学实验教学从一般的知识技能传输验证性实验层次，提升到有目的地培养创新能力和实践能力的高度[1]。 一、加强综合性、设计性实验 近年来，我们加大了综合性、设计性实验的建设力度，增加了小型综合性实验以及多步合成实验。综合实验的主要内容是将各分支学科的重要知识有机结合在一起，使学生通过综合实验，不仅可以锻炼综合实验技能，而且可以受到科学研究的初步训练，培养科学思维能力。设计性实验按照实验题目，教师对学生提出具体要求，学生自行查阅文献并根据待分析样品的性质、含量设计实验方案，实验步骤，教师修改后，学生即可进入实验室进行实验，分析实验结果，得出最后结论。 二、使学生对预习实验报告引起足够的重视 分析化学实验的传统教学方法是老师将实验内容写在黑板上，老师按照此内容讲解，长此以往，学生会认为即使不预习实验课，按照黑板上的内容一步步做就可以了，对实验课不重视，更有甚者，不做实验，实验报告上的数据都是抄袭他人的，为了避免这种情况发生，让学生重视分析化学实验课，采取了以下措施：（1）预习实验报告一定要做好，包括本实验的实验目的、原理、步骤、注意事项、可能发生的意外以及处理方法，并且课前检查。这样既培养了学生的自学能力，激发他们的积极性又可以引起他们对实验课的足够重视。（2）引导学生多思考。讲解时，教师首先提出问题，让学生思考，讨论，再层层引导，使学生知道
分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是
( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠
7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As
初中化学经典例题讲解 [ 例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是( ) A. Na2O+H2O= 2NaOH B. KOH + NaNO 3= NaOH + KNO 3 C. 2Ag + H 2SO4 (稀)=Ag 2SO4 + H 2 f D. 2Fe+6HCI=2FeCI 3+3H2T 解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K 2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱，NaNO s属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件 是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该 反应生成物的条件不符合②。 C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应 应生成FeCb，而不是FeCb。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： ( 1)是否符合客观事实 (如：① 金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等) 。 ( 2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。 ( 3)检查所注反应条件是否正确。 ( 4)检查所注生成物的状态是否正确。 ( 5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平) 。 书写电离方程式一般可按下列方法： ( 1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 ( 2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 ( 3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 ( 4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 ( 5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。 [ 例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是( ) A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
基于化学学科核心素养的课堂教学策略 摘要：随着教育体制的改革、新课程标准的深入实施，我国高中课堂教学得到创新发展，大量的新型教学模式应运而生，大大提高了高中教学质量。高中化学作为一门必修课程，在高中教学体系中的地位举足轻重，在新课改的大环境下，教学有效性得到明显提高。新形势下，基于化学学科核心素养下的高中化学教学还存在诸多问题亟待解决。本文重点探讨基于化学学科核心素养的课堂教学策略。 关键词：化学学科；核心素养；课堂教学；具体策略 随着我国国民素质的不断提高，我国教育水平得到明显提升，实现素质教育是我国现阶段教育事业的主要目标。新形势下，在教学过程中，教师不仅要高度重视提高学生学习质量、学习成绩，还要重视培养学生的学科核心素养，如此一来，才能有效提升学生综合素质，从而提升国民整体素质。笔者根据自身多年的工作经验，谈谈化学学科核心素养下的课堂教学策略。 一、化学学科核心素养概述 学科素养是新课程标准下的产物，指在学习和实践某一学科知识过程中所形成的以该学科特征为基础的理论知识、专业技能、品质以及学习经验的综合。这不是简单的知识积累和叠加，而是渗透了学生的主观意识，将其成功转化为一种思考方式。 高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。笔者认为，化学学科的核心素养主要有：宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科研与创新、科学精神与社会责任五大方面。这无法方面内容具体如下： 第一，宏观观察与微观探索，旨在引导学生全方位、多层次、多角度的去认识物质的多样性，从而对物质进行有效分类；旨在引导学生从元素、原子、分子的角度去分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念；
第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。?U = Q + W热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。 热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、? f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反 νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m = ∑ B 算)。 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物 νB?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 质的标准摩尔燃烧焓。?r H m = -∑ B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。
无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
初中化学经典例题讲解 [例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（） A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。 B有错，KOH属于碱， NaNO属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应 3 的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。 C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。 答案：A 说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行： （1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序②复分解反应发生的条件③有关物质的化学性质等）。 （2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。 （3）检查所注反应条件是否正确。 （4）检查所注生成物的状态是否正确。 （5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。 书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。 （2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。 （3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。 （4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。 （5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“====”连接。 [例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应 解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。 四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O2点燃2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。 答案：B [例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（）
分析化学实验心得(精选 3 篇) 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010 级 环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会 根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课， 是一门实践性很强的学科。 在分析化学中， 实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学 的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合 素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化 学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素 质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身 上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴 趣，从而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可 以使用一些现代的教学方式， 例如使用动态 PPt 教学， 或者通过视频的形式让学生了解操作的 基本步骤及应该注意的基本事项。 2、 耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。 分析化学实 验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练 和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论 知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练， 训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学， 并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。 让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作 要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验， 在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至 熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。 3、培养学生的创新意识和创新能力。 在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
第二章分析化学基本知识 （一）填空题 1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。 2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。 3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。 5．消除系统误差的方法有______、______、______。 6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。 7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。 8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。 9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。 10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。 11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。． 12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。 13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是
初中化学方程式经典例题解析汇总 ［知识网络］ 本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。学会以此为依据，进行相关的化学计算。 ［典例剖析］ 例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 解析： 此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)： A ＋ B → C ＋D 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g 答案：10 例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 解析：
此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。 答案： （1）6； （2）8+2n = 6×2+2+16，n =11 设参加反应的氧气质量为x， 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
分析化学实验教学改革初探 摘要 分析化学实验是重要的专业基础课之一，以基础性、实践性和应用型为主要特征。通过对分析化学实验教学现状分析，从实验内容、教学模式、教学方法和考核体制方面对分析化学实验提出了具体改革措施，能有效的调动学生学习的主动性，强化了学生的操作能力、分析问题和解决问题的能力。 关键字：分析化学实验；实验教学；改革 分析化学实验是药学等专业的重要基础课之一，以基础性、实践性和应用型为主要特征。通过实验教学不仅可以使学生掌握分析化学的基础操作技能，巩固和加强理论知识的理解和应用，而且还可以提高学生“提出问题、发现问题、解决问题”的综合能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度。 1 分析化学实验教学现状 1.1 实验内容偏重于基础性、系统性、验证性 传统的实验教学侧重理论教学的基础性和系统性，局限于用来验证理论教学内容和训练学生的操作技能，缺少综合性和设计性实验，难以激发学生对实验的兴趣，发挥学生的主观能动性，这对培养大学生综合素质是极为不利的。目前的实验内容无非就是称重和滴定，且所需的化学试剂都是由实验人员课前配好，学生只需在规定的时间内，根据实验指导书规定的实验步骤，对理论知识进行验证，然后按照规定的格式，写出实验报告[1]，实验就算完成。这种“菜单式”的操作程序不能激发学生的学习兴趣，学生实验经常敷衍了事，使学生缺乏科学的想象和创意，既不利于学生主观能动性的发挥，也不利于学生创新意识的培养[2]。1.2 实验教学模式单一 传统的教学模式主要是“填鸭式”课堂教学，教师讲解实验目的、原理、内容到数据处理，然后学生按照教师所讲注意事项和教材上的实验步骤进行实验，交上实验数据。这种教学模式使学生始终处于被动状态，无法激发学生的兴趣，学生往往选择被动的接受，不愿动脑思考，课后不对实验结果和误差进行分析和讨论，最终的结果使学生虽然完成了实验，但对实验的原理、现象产生并不清楚。这样的实验教学模式既无法达到预期的教学目标，也不利于培养学生的自主学习能力、分析能力、创新能力和实践能力。