南轩中学第二次月考 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不．正确．．
的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2、某合作学习小组讨论辩析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法中下确的是（ ）
A 、①②③④
B 、①②⑤⑥
C 、③⑤⑥⑦
D 、①③④⑦
3.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌
B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
4．下列装置及实验与结论对应正确的是
5. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A ．在无色的溶液中：K +、 Na +、MnO 4-、SO 42-
B ．在pH=11的溶液中：CO 32-、 Na +、NO 3-、SO 42-
A B C D
装
置
结
论 能组成铜锌 原电池 能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si 可制取纯净干燥的CO 2 白色沉淀是 BaSO 3
C ．水电离出的c （H +）= 10-12 mol·L￣1的溶液中：Cl - 、HCO 3-、NO 3-、NH 4+
D ．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、 K +
6．下列离子反应方程式正确的是（ D ）
A ．碳酸氢钙溶液加入足量的氢氧化钠
O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--
+
B ．将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中
-+
-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322
C ．醋酸铅溶液中通入硫化氢气体
+++↓=+2H PbS S H Pb 22
D ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应
O 2H BaSO SO 2H 2OH Ba 24242+↓=+++-
+-+
7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能．．．变浑浊的是
8.A ．金属钠不能与NaOH 溶液反应
B ．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应
C ．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
D ．NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3是氮的固定的一种方法
9．高铁酸钠（Na 2FeO 4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe 2O 3+3Na 2O 2 高温
2Na 2FeO 4+Na 2O ，
关于该反应说法正确的是
A ．Na 2FeO 4属于共价化合物
B ．反应中Na 2O 2是氧化剂
C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有6 mol 电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．1mol 羟基与17gNH 3所含电子数都为N A
B ．12.4g 白磷（分子式为P 4）中含有P —P 共价键0.6N A
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 N A D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A
11. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
13．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
14．下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
15 .X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、
Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I- 16．(2011·台州模拟)青海省玉树县2010年4月14日晨发生两次地震，最高震级7．1级。
假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol·L-1的KMn04消毒液，下列操作中导致所配
溶液浓度偏高的是 ( C )
A 、取KMn04样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B 、溶解搅拌时有液体飞溅
C 、定容时俯视容量瓶刻度线
D 、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
17．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。用B 的浓度变化来表示该反应的速率为
A ．0.24 mol/(L·min)
B ．0.08 mol/(L·min)
C ．0.06 mol/(L·min)
D ．0.12 mol/(L·min)
18．密度为a g/cm 3的溶液b mL ，含有相对分子质量为Mr 的溶质c g ，其物质的量浓度为d mol/L 、质量分数为w ．下列关系式中不正确的是[C ]
A d mol /L ．＝1000c bMr
B ．c ＝abw g
C a g /cm
D w 3
．＝．＝％dMr w dMr a
10001000 19．(2011·芜湖一中模拟)在某稀溶液中含有0．2 mol HNO 3和xmol H 2S04，向其中加入l9．2 g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4．48 L ，则x 值至少为( C )
A 、 0．6
B 、0．4
C 、0．3
D 、0．2
20．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH 。下列说法正确的是
A ．MnO 2发生了氧化反应
B ．MnOOH 中Mn 元素的化合价为+3
C ．反应消耗0.65 g Zn ，有0.01 mol 电子发生转移
D ．电池正极的反应为：Zn + 2 OH －– 2e －
=== Zn(OH)2
21. 向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中缓慢通入氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A. B 点时溶液中含有I -和Br -
B. DE 段表示n (Fe 2+)的 变化情况
C. 原溶液中n (Fe 2+) ：n (I -) ：n (Br -) = 3 ：1 ：2
D ．当通入2mol Cl 2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + I 2 + 4 Cl -
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
姓名班级考号座位号成绩
（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空。
（1）既能用于收集Cl 2，又能用于收集NO 的装置是_________；
（2）能用作干燥CO 2气流的装置是____________；
（3）在实验室制取Cl 2并检验Cl 2性质的连续实验中，用于除去C 2中的HCl 杂质的最佳装
置是________；
（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H 2和N 2的体积比的装置是___________；
（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是
________________。
8．材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产过程；虚线框内的其他转化是为探究C 的组成而设，G 、H 均为难溶于水的白色固体；图中C 、M 、K 均含A 元素，C 物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F 和E 的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：
⑴指出K 可能所属的晶体类型________________；
⑵写出化学式：单质B________________，化合物F________________；
⑶写出图中下列反应的离子方程式：
⑤____________________________________________________，
⑥____________________________________________________；
⑷写出反应④的化学反应方程式：_________________________________________。
22. 已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离F △ ⑤NaOH 溶液
⑥过量CO 2 H I F E G ③硝酸银溶液 稀硝酸 G 水 单质
A 单质
B 化合物
C 化合物M ：A(NH 2) 4 K
①△ ②过量NH 3 ④隔绝空气 高温
子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式
是。
24. （16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。
（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是
和；丙到丁的离子方程式是。
②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于
丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是。
③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，
该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是；
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
。
（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是（写名称），在潮湿的中性环境中的正极反应是