《物理化学》课程大纲
合肥工业大学
一、课程的性质和任务
《物理化学》是化学化工类专业学生主要基础理论课。本课程的目的是在已修先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物质化学运动形式的普遍规律；要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法。本课程的作用是使学生能系统地掌握物理化学的基本原理和方法，并初步具有分析和解决一些实际问题的能力，为进一步学习各专业课程打下基础。
课程有化学热力学，化学动力学和统计热力学三在部分，细分11章，介绍化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面现象和胶体化学基本知识、原理和方法。通过课堂多媒体讲授、自学、演算习题和习题课等教学环节，实现教学目标。
三、基本内容
绪论（1学时）
§0.1 物理化学的研究对象和内容
§0.2 物理化学的研究方法
§0.3 物理化学的建立与发展
§0.4 近代化学的发展趋势和特点
§0.5 物理量的表示与运算
物理量的表示、对数中的物理量、量值计算
第一章气体的PV关系（2学时）
§1.1 引言
§1.2 理想气体状态方程
状态方程，微观模型
§1.3 理想气体混合物
混合物的组成、道尔顿定律、阿马加定律
§1.4 实际流体的pV图及临界参数
液体饱和蒸气压、临界参数、实际流体的pV图
§1.5 真实气体状态方程
几种典型状态方程、压缩因子及波义尔温度、维里方程。
§1.6 对应状态原理及普遍化压缩因子图
压缩因子、对应状态原理、普遍化压缩因子图
第二章热力学第一定律（8学时）
§2.1 热力学的研究对象和基本概念
系统及其与环境的关系，状态与状态函数，状态变化过程及途径。
§2.2 热力学第一定律
功，热，热力学能，热力学第一定律。
§2.3 恒容热、恒压热、焓
恒容热、恒压热、焓、
§2.4 物质变温过程的热
热容, 标准热容，恒容变温过程,恒压变温过程
§2.5 焦耳实验,理想气体的内能和焓
焦耳实验及其推论，理想气体变化过程的ΔU和ΔH。
§2.6 标准摩尔相变焓
标准摩尔相变焓，相变焓与温度的关系。
§2.7 标准摩尔溶解焓及标准摩尔混合焓
摩尔溶解焓，摩尔稀释焓。
§2.8 标准摩尔反应焓
化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
§2.9 标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓
标准摩尔生成焓及其应用，溶液中溶质和离子的标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓及其应用，恒容反应热与恒压反应热的关系，燃烧和爆炸反应的最高温度。
§2.10 焦耳-汤姆逊实验与节流膨胀
焦耳—汤姆生实验及节流膨胀的热力学特征，焦耳—汤姆生系数及其正负号的热力学分析。
§2.11可逆过程的的传热与作功
可逆过程作功的特点，理想气体恒温可逆过程的体积功，理想气体绝热可逆过程的体积功。
§2.12 *稳流过程热力学第一定律及其应用
稳流过程，稳流过程热力学第一定律的数学式，热力学第一定律对稳流过程应用举例。
第三章热力学第二定律（10学时）
§3.1 热力学第二定律
热力学第二定律的表述，卡诺循环
§3.2 卡诺定理
§3.3 熵、熵增原理
熵的引出，熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增原理。
§3.4 单纯pVT过程的熵变的计算
等温过程的熵变，变温过程的熵变。
§3.5 标准摩尔反应熵和热力学第三定律
热力学第三定律、规定熵与标准摩尔熵、标准摩尔反应熵的计算。
§3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
亥姆霍兹自由能，吉布斯自由能，变化的方向及平衡条件，ΔA和ΔG的意义，可逆与“平衡”以及不可逆与“自发”的关系，ΔG和ΔA的计算。
§3.7 热力学基本方程
热力学基本方程，麦克斯韦关系式，其它重要关系式。
§3.8 △G的计算
等温物理过程的△G，等温化学过程的△G ，△G随温度的变化──吉布斯-亥姆霍兹方程式
§3.9 标准摩尔反应热力学函数的温度表达式
§3.10 克拉佩龙-克劳修斯方程
克拉佩龙方程，克拉佩龙-克劳修斯方程。
§3.11 * 非平衡态热力学简介
第四章多组分系统的热力学（7学时）
§4.1 组成表示法
§4.2 拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律，亨利定律
§4.3 偏摩尔量
问题的提出，偏摩尔量，吉布斯- 杜亥姆公式。
§4.4 化学势
化学势的定义，化学势判据，理想气体的化学势，真实气体的化学势，化学势在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系，吉布斯-杜亥姆公式
§4.5 理想液态混合物
理想液态混合物，理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。
§4.6 理想稀溶液
溶剂的化学势，溶质的化学势，分配定律。
§4.7 稀溶液的依数性
蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压。
第五章化学平衡（6学时）
§5.1 摩尔反应吉布斯函数变
§5.2 等温方程及标准平衡常数
理想气体反应的等温方程，标准平衡常数，化学亲和势与Jp /KΘ的关系，理想气体反应的KΘ,KcΘ ,Ky 及Kn，有纯态凝聚相参加的理想气体反应。§5.3 平衡常数测定及平衡组成计算
§5.4 标准摩尔反应吉布斯函数的计算
§5.5 温度对标准平衡常数的影响
吉布斯-亥姆霍兹方程、平衡常数与温度间关系的微分和积分形式。
§5.6 影响理想气体反应平衡的其它因素
压力对理想气体反应平衡转化率的影响、惰性组分平衡转化率的影响、
反应物配比对平衡转化率的影响
§5.7 同时反应平衡组成的计算
§5.8 真实气体反应的化学平衡
§5.9 混合物及溶液中的化学平衡
第六章相平衡（9学时）
§6.1 相律
相，组分数，自由度，相律的推导，几点说明。
§6.2 单组分系统的相图
§6.3 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
压力-组成图、杠杆规则，温度-组成图
§6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
蒸气压-液相组成图、压力-组成图、温度-组成图
§6.5 精馏原理
§6.6 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图液体的相互溶解度，共轭溶液的饱和蒸气压，部分互溶系统的温度
-组成图，完全不互溶系统的温度-组成图。
§6.7 二组分固态不互溶系统的液-固平衡相图
相图分析，生成稳定化合物系统，生成不稳定化合物系统。
§6.8 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
固态完全互溶系统、固态部分互溶系统
§6.9 二组分生成化合物的凝聚系统相图
生成稳定化合物系统、生成不稳定化合物系统
第七章电化学（14学时）
§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
电解质溶液的导电机理，法拉第定律。
§7.2 离子的迁移数
离子迁移的定义，离子迁移数的测定方法
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
电导的定义，电导的测定，摩尔电导率与浓度的关系，
离子的独立运动定律，电导测定的应用。
§7.4 电解质的平均活度因子及德拜-休克尔极限公式
平均离子活度和平均离子活度因子，离子强度，休克尔极限公式§7.5 可逆电池及其电动势的测定
可逆电池，韦斯顿标准电池，电池电动势的测定
§7.6 原电池的热力学
摩尔吉布斯函数变的计算，摩尔熵变的计算，摩尔焓变的计算，可逆放电时的反应热的计算，能斯特方程。
§7.7 电极电势和液体接界电势
电极电势，液体接界电势的消除。
§7.8 电极的种类
第一类电极、第二类电极、氧化还原电极
§7.9 原电池设计举例
§7.10 分解电压
§7.11 极化作用
电化学极化，测定极化曲线的方法，电解池与原电池极化的差别。§7.12 电解时的电极反应
第八章*统计热力学初步（8学时）
§8.1 分子的运动形式的能级及能级的简并度
三维平动子，刚性转子、一维谐振子，电子及原子核。
§8.2 能量分布的微态数及系统的总微态数
微观状态，能级分布，定域子系统能级分布数的计算，
离域子系统能级分布数的计算，系统的总微态数，
§8.3 最概然分布与平衡分布
概率，等概率原理，最概然分布，最概然分布与平衡分布
§8.4 玻兹曼分布定律
§8.5 粒子配分函数的计算
配分函数的析因子性质，能量零点对配分函数的影响，平动配分函数的计算，转动配分函数的计算，振动配分函数的计算，电子运动配分函数的计算，核运动配分函数的计算。
§8.6 系统热力学能与热力学函数的关系
热力学能与配分函数的关系，热力学能的计算，
§8.7 配分函数与热力学函数的关系
§8.8 系统摩尔定容热容与配分函数的关系
摩尔定容热容与配分函数的关系，摩尔定容热容的计算。
§8.9 系统熵与配分函数的关系
玻兹曼料定理，摘取最大项原理，熵的统计意义，熵与配分函数的关系，统计熵的计算，统计熵与量热熵的简单比较。
§8.10 其它热力学函数与配分函数的关系
A，G，H与配分函数的关系，理想气体的摩尔吉布斯函数，
理想气体的摩尔吉布斯自由能函数，理想气体的摩尔焓函数。
§8.11 理想气体的标准平衡常数
§8.12 系综理论简介
第九章界面现象（7学时）
§9.1 表面吉布斯自由能和表面张力
液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数，热力学公式，
界面张力及其影响因素。
§9.2 弯曲液面下的附加压力和蒸气压
拉普拉斯方程，开尔文公式，亚稳状态及新相的生成。
§9.3 固体表面
物理吸附与化学吸附，等温吸附，费罗因德利希等温式、
兰格谬尔吸附及其等温式，多分子层吸附理论，吸附热力学。
§9.4 液-固界面
接触角与杨氏方程，润湿现象，因体自溶液中的吸附。
§9.5 溶液表面
溶液表面的吸附现象，表面过剩与吉布斯吸附公式，
表面活性物质在吸附层的定向排列，表面活性物质。
第十章化学动力学（15学时）
§10.1 化学反应的反应速率及速率方程
化学反应速率的定义，基元反应和非基元反应，基元反应的速率方程，
反应分子数，化学反应的速率方程一般形式，反应级数。
§10.2 速率方程的积分形式
零级反应，一级反应，二级反应，n级反应，小结。
§10.3 速率方程的确定
微分法、积分法、试差法
§10.4 温度对反应速率的影响
阿仑尼乌斯方程，活化能，活化能与反应热的关系。
§10.5 典型复合反应
对峙反应，平行反应，连串反应
§10.6 复合反应机理的近似处理法
选取控制步骤法，平衡态近似法，稳态近似法，
非基元反应的表观活化能与基元反应的活化能的关系。
§10.7 链反应
单链反应，由机理推导反应机理，支链反应与爆炸极限。
§10.8气体反应的碰撞理论
气体反应的碰撞理论，碰撞理论与阿伦尼乌斯方程的比较
§10.9 碰撞理论与阿仑尼乌斯方程
§10.10势能面与过渡状态理论
势能面，反应途径，活化络合物、艾林方程、艾林方程的热力学表示式。§10.11 溶液中的反应
笼效应，溶剂效应，原盐效应。
§10.12 多相反应
§10.13 光化学
光化学的初级过程、次级过程及淬灭，光化学定律、
光化反应机理与速率方程，温度对光化学反应的影响。光化平衡，激光化学。§10.14催化作用的通性
引言，催化剂的基本特征、催化反应的一般机理，催化反应的活化能。
§10.15 单相催化反应
气相催化,酸碱催化,络合催化,酶催化。
§10.16 多相催化反应
催化剂在表面的吸附，多相催化反应的步骤，表面反应控制气固反应动力学，温度对表面反应速率的影响，活性中心理论，分子反应动态学。
第十一章*胶体化学（3学时）
§11.1 胶体系统的的制备
分散法、凝聚法、溶胶的净化
§11.2 胶体的光学性质
丁达尔效应、瑞利公式、超显微镜与粒子大小的近似测定§11.3 胶体的动力性质
布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡
§11.4 胶体的电学性质
电动现象、双电层理论
§11.5 憎液溶胶的胶团结构憎液溶胶的经典稳定理论
§11.6 憎液溶胶的经典稳定理论
§11.7 憎液溶胶的聚沉
§11.8 乳状液
乳状液的稳定性、乳状液的去乳化
§11.9 泡沫
§11.10 悬浮液
§11.11 气溶胶
粉尘的分类及性质、气体除尘
§11.12 高分子溶液的渗透压与唐南平衡
§11.13 高分子溶液的粘度
粘度的定义、粘度与分量的关系
§11.13 盐析、胶凝作用与凝胶的溶胀
三、本课程的基本要求
0. 绪论
了解物理化学课程研究对象。
了解物理化学的建立与发展过程。
近代物理化学的发展趋势和特点。
注意学习物理化学的要求和方法。
1. 气体的PV关系
熟悉运用理想气体状态方程。
掌握理想气体混合物的各种计算。
了解实际流体的pV图及临界参数。
掌握范得华方程，了解真实气体状态方程。
了解对应状态原理、普遍化压缩因子图及其应用。
2．热力学第一定律
理解热力学基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、平衡状态，状态函数，变化过程、可逆过程等。
明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在体系与环境有能量交换时才有意义。
明确可逆过程的意义。明确U和H都是状态函数，以及状态函数的特性。
熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的△U、△H、Q和W。
能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。
理解热力学第一定律的叙述及数学表达式
明了热力学能、焓等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
3．热力学第二定律
理解热力学第二定律的叙述及数学表达式
了解自发变化的共同特征。
了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性。
掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
掌握U、H、S、F和G的定义，了解其物理意义。
用△G判别变化的方向和平衡的条件和方法。
能熟练计算一些过程的△S、△H和△G。
能熟练运用吉—亥公式、克拉贝龙及克—克方程式。
理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，理解熵的统计意义。
了解标准熵、规定熵的定义和计算。
4．多组分体系热力学
明确偏摩尔量和化学势的意义及其重要性。
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。
掌握Raoult定律和Henry定律及其区别与应用。
理解什么是理想溶液，有哪些通性。
如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同。
了解稀溶液依数性公式的推导以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。
5．化学平衡
了解化学反应等温式的导出方法及其使用，明确标准平衡常数的定义。
掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
了解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同。
理解△Gm--θ的意义，如何由△Gm--θ估计反应的可能性。
会用热力学数据计算标准平衡常数。
熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系。
理解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。并掌握其计算方法。
能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。
了解对同时平衡、反应耦合、近似计算等的处理方法。
6．相平衡
理解相、组分数和自由度的意义。了解相律的推导及其在相图中的应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图。
根据相图绘出步冷曲线，或由步冷曲线绘制简单相图。
以完全互溶双液系为重点了解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。
以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
7．电化学
了解电解质溶液的导电机理，明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系。
了解迁移数的意义及常用的测定方法，迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。
熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用。
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。
了解离子氛的概念，并会使用德拜—休克尔极限公式。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。
能熟练地写出给定电池的电极反应和电池反应。
掌握Nernst方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
能根据简单化学反应来设计电池。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
明确温度对电动势的影响及了解△rHm和△rSm的计算。
了解电动势产生的机理及电动势测定的一些应用。
了解分解电压的意义，理解产生极化作用的原因，了解超电势在电解中的作用。
能计算一些简单的电解分离问题。了解化学电源的类型及应用，金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。
8．统计热力学初步
掌握分子的运动形式的能级及能级的简并度
了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。
明确统计热力学的基本假设，了解什么是最概然分布，最可几分布。
理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。
掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
理解独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。
掌握定位体系与非定位体系的热力学函数有何差别。
了解热力学三大定律的本质。
了解平动、转动、振动对热力学函数的贡献。
9．界面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念，表面张力和温度的关系。
理解弯曲界面的附加压力概念，明确附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式。
学会应用开尔文公式，解释常见的表面现象。
掌握吸附等温式的主要类型，理解气—固表面的吸附本质，解物理吸附与化学吸附的含义和区别。
掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。并能解释简单的表面反应动力学。
了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
理解吉布斯吸附等温式的表示形式。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的的特性、分类和作用。
10．化学动力学
明确化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。
掌握零级、一级、二级反应的速率公式、各种特征及其应用。并能由实验数据确定简单反应的级数。
对三种典型复杂反应要掌握其各自的特点并能写出反应速率与浓度关系的微分式。
掌握Arrhennius方程及其应用。明确温度、活化能对反应速率的影响，
计算Ea、A、k等物理量。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
了解单分子反应理论的基本内容。
掌握稳定态近似法、平衡态近似法等近似处理的方法，掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
了解反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义。
了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。
了解多相反应的步骤，了解催化作用特征。
了解催化反应的特点和常用的催化反应类型。
了解光化学反应的特点及量子产率的计算。
11 胶体化学
了解胶体的制备方法。
理解胶体分散体系的基本特性、动力学性质和光学性质、电学性质等的特点；
理解如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等的研究并应用于实践。
掌握胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解胶体的稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。
了解乳状液的种类、乳化剂的作用，了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
了解大分子溶液与溶胶的异同点及聚合反应的机理。了解什么是唐南平衡。
了解聚合物相对分子质量的种类及其测定方法。
《物理化学》课程教学大纲 参考书：天津大学主编，《物理化学》高等教育出版社，2010年5月第五版 王岩主编，《物理化学学指导》，大连海事大学出版社，2006年6月 于春玲主编，《物理化学解题指导》。大连理工大学出版社，2011年11月 开课单位：轻工与化学工程学院基础化学教学中心 简介： 物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。 物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。 化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。 统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。 化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。 第一章气体的pVT性质 考核内容： 一、理想气体的状态方程 二、理想气体混合物 三、气体的液化及临界参数 四、真实气体状态方程 五．对应状态原理及普遍化压缩因子图 第二章热力学第一定律 考核内容： 一、热力学基本概念 二、热力学第一定律 三、恒容热、恒压热，焓 四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容
实验一典型环节的模拟研究 一、实验要求 了解和掌握各典型环节的传递函数及模拟电路图，观察和分析各典型环节的响应曲线。 二、实验原理(典型环节的方块图及传递函数) 三．实验内容及步骤 在实验中欲观测实验结果时，可用普通示波器，也可选用本实验机配套的虚拟示波器。如果选用虚拟示波器，只要运行LCAACT程序，选择自动控制菜单下的典型环节的模拟研究实验项目，再选择开始实验，就会弹出虚拟示波器的界面，点击开始即可使用本实验机配套的虚拟示波器（B3）单元的CH1测孔测量波形。具体用法参见用户手册中的示波器部分。 1．观察比例环节的阶跃响应曲线 典型比例环节模似电路如图1-1-1所示。该环节在A1单元中分别选取反馈电阻R1=100K、200K来改变比例参数。 实验步骤：注：‘S ST’不能用“短路套”短接！ （1）将信号发生器（B1）中的阶跃输出0/+5V作为系统的输入信号（Ui）。（2）安置短路套、联线，构造模拟电路： （a）安置短路套
（b）测孔联线 （3）虚拟示波器（B3）的联接：示波器输入端CH1接到A6单元信号输出端OUT （Uo）。 注：CH1选‘X1’档，CH2置‘0’档。 （4）运行、观察、记录： 按下信号发生器（B1）阶跃信号按钮时（0→+5V阶跃），用示波器观测A6输出端（Uo）的实际响应曲线Uo（t），且将结果记下。改变比例参数（改变运算模拟单元A1的反馈电阻R1），重新观测结果,其实际阶跃响应曲线见表1-1-1。 当R1=200K的电路与相应曲线
当R1=100K的电路与相应曲线
2．观察惯性环节的阶跃响应曲线 典型惯性环节模似电路如图1-1-2所示。该环节在A1单元中分别选取反馈电容C =1uf、2uf来改变时间常数。 实验步骤：注：‘S ST’不能用“短路套”短接！ （1）将信号发生器（B1）中的阶跃输出0/+5V作为系统的信号输入（Ui）。（2）安置短路套、联线，构造模拟电路： （a）安置短路套 （b）测孔联线
合肥工业大学2011年硕士研究生初试自动控制原理试题及答 案
合肥工业大学2011年硕士研究生初试专业课笔试试 题参考答案和评分标准 一．填空题（28分） 每空2分 1．系统分析与设计、系统仿真、系统预测或预报 。 2.保持不变 3.（3）2 （4）1 （5）10 4．（6）1t （7 )4 t 5．左 6．（9）减小 （10）增加 7． T 8．幅频高频衰减特性 9．22x x x 10．(2) 2(1) 2() (1) ()c k c k c k r k r k 二．（18分） 1．图略（8分） 2．2 21 2() (4)3 s s s g s g （6分） 3．13g =，21g =（4分） 三．（18分） 1．开环传递函数4 ()(1) G s s s = +，0.25,2n ξω==
0.5()1 1.03sin(1.9475.5)t h t e t -=-+ 0.5()1 1.03sin(1.9475.5)t h t e t -=-+ %44.4%σ= 3 6s n t ξω= =秒（12分） 2．16(1) () 5.6 c s G s s += +（6分） 四．（18分） 1．*2 (1) 10(0.5)K s s s ++=+（10分） 2．3 2 10(2)as s +=+（8分） 五．（15分） 2ω=时，()G j ωπ∠=- |()|2 K G j ω= 系统稳定时，|()|12 K G j ω= < 2K < 六．（20分）略 七．（18分） 211322()() ()() ()()() ()() () ()() E z R z G H z D z D z G z E z H z B z B z G H z D z 121322() ()[()()()]()()() D z G z R z G H z D z H z G H z D z （9分）
合工大生化习题
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生化测试一：蛋白质化学 一、填空题 1.氨基酸的结构通式为 。 2.氨基酸在等电点时，主要以_____________离子形式存在，在pH>pI 的溶液中，大部分以______离子形式存在，在pH 物理化学教学大纲 第二部分课程教育目标 1．通过物理化学的学习使学生掌握物理化学的基本内容、基本知识，更需注意方法的学习，努力去实践。这几个要点互相渗透，相辅相成，有正确的研究与学习方法，才能更好的掌握理论的基本内容与知识，并指导实践，学习中坚持理论与实践相结合，才能更深刻的理解与运用理论，并在解决实际问题中，掌握理论和方法，培养创新能力。 2．学会用数学、物理的原理解决热力学证明题的推演，逸度、活度的计算、在相图的应用，及在统计热力学中众多的计算。 3．本课程除了一般的科学研究方法，还有课程自身特有的理论方法：热力学方法、量子力学方法及统计热力学方法。 (1)热力学方法--------宏观的方法 热力学方法的主体是：归纳与演绎。热力学研究大量粒子组成的宏观系统。在热力学的三个经验定律的基础上，根据实验测出的物质的P、V、T性质和热数据（热容、相变焓、反应焓等）。借助数学原理（全微分）。通过归纳（由特殊到一般的过程）与演绎（严格的数学推演）得到一系列的热力学方程式和结论，用以解决物质变化（p、V、T变化、相变、化学变化）过程的能量效应、方向和限度，为上述过程的实现提供最佳的热力学控制条件。 热力学方法的特点是：不涉及物质粒子的内部微观结构，结论严谨。 (2)量子力学方法---------微观的方法 量子力学研究个别微观粒子所遵循的力学规律，得到物质的微观特性，如：分子结构、平动能级、转动能级、振动能级、分子间力等。 (3)统计热力学方法---------从微观到宏观的方法 统计热力学研究大量粒子组成的宏观系统。研究如何由粒子的微观力学性质（分子质量、转动惯量、振动频率）通过求统计概率的方法，得到系统的宏观性质（如热力学能、热容、熵等）。 以上方法对化学化工类学生学习物理化学要求是：掌握热力学方法，理解统计热力学方法，了解量子力学方法。 4．掌握物理化学在热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体PVT行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。 5．学会物理化学中采用了反映物质的性质随某些变量发生变化的规律的三种方法： （1）数据列表法：通过列表显示物理量之间的关系（例：H2O在不同温度下蒸汽压数据表）（2）图形法：用曲线或直线表示物理量之间的变化规律（水的气-液平衡p-T图） （3）解析式法：用数学方程式总结出物理量之间的变化规律（Clapeyron-Clasusius方程） 第三部分理论教学内容与要求 第一章绪论及物质的pVT性质（4学时） 绪论内容 ●什么是物理化学 ●物理化学的内容 ●物理化学的研究方法 ●学习物理化学的意义 ●如何学好物理化学 ●物理量的表示及运算 ●教材与参考书 一、本章基本要求 ?掌握理想气体状态方程 ?掌握理想气体的宏观定义及微观模型,掌握分压、分体积概念及计算。 ?理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 ?掌握饱和蒸气压概念 ?理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。 二、教学内容 1、理想气体及状态方程。 分压定律、分体积定律。 2、真实气体 真实气体与理想气体的偏差、压缩因子方程、范德华方程、维里方程 3、真实气体的液化 真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数、饱和蒸汽压、沸点。 3、对应状态原理及压缩因子图 对比参数、对应状态原理。 用压缩因子图进行普遍化计算。 三、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 第二章热力学第一定律（10学时） 一、本章基本要求 085210 控制工程领域硕士专业学位标准 （2017年6月21日校学位评定委员会审议通过） 1 专业基本情况 控制工程领域研究控制工程学科的控制理论及其应用；研究包括现代工业、社会生活的各个领域，实现自动化所需的理论与方法、基础技术和专业技术。培养的研究生具有“强弱（电）结合、软硬（件）兼施”的特点，掌握坚实的控制理论、计算机、网络、通讯等知识，掌握控制系统、自动化系统的设计、调试、运行和维护所需的先进技术和方法，具有合理的知识结构和较强的国际竞争力。本专业具有一支职称和年龄配备合理、学术水平高、科学研究和工程实践能力强、经验丰富的学术队伍。承担多项国家自然科学基金研究课题、省部级攻关和基金课题及多项技术研发和工程项目。科研经费充足，学术氛围浓厚，实验条件优越。发表了大量的高水平的科技论文，并多次获得国家和省部级科技进步奖励。 主要研究方向： （1）控制理论及应用； （2）运动控制系统； （3）工业过程控制； （4）现代检测技术； （5）智能系统及装备； （6）模式识别技术； （7）系统工程技术。 2 应具备的职业精神和职业素养 控制工程领域工程硕士专业学位研究生应具有社会责任感和历史使命感，维护国家和人民的根本利益。 具有科学精神，掌握科学的思想和方法，坚持实事求是、严谨勤奋、勇于创新，富有合作精神，能够正确对待成功与失败。 遵守科学道德、职业道德和工程伦理，爱岗敬业，诚实守信，恪守学术道德规范，尊重他人的知识产权，杜绝抄袭与剽窃、伪造与篡改等学术不端行为。 具有良好的身心素质和环境适应能力，富有合作精神，既能正确处理国家、单 位、个人三者之间的关系，也能正确处理人与人、人与社会及人与自然的关系。 掌握控制工程领域的基础理论、先进技术方法和现代技术手段，了解本领域的技术现状和发展趋势，在本领域的某一方向具有独立从事工程设计与运行、分析与集成、研究与开发、管理与决策能力；能够胜任控制工程领域高层次工程技术和工程管理工作；具有创新创业能力。 3 应掌握的基本知识 基本知识包括公共基础知识和专业知识，涵盖本领域相关任职资格涉及的主要知识点。 3.1 公共基础知识 公共基础知识包括可选的高等代数、矩阵理论、随机过程与排队论、计算方法、应用泛函分析、数值分析、优化理论与方法等数学知识及相关物理知识；中国特色社会主义理论与实践研究、自然辩证法、外语、管理与法律法规、计算机应用等人文社科知识。 3.2 专业知识 具备本领域坚实的基础理论和系统的专门知识，系统地掌握控制理论、系统建模、信号检测与处理、运动控制、过程控制、图像处理、模式识别、电力电子、电路设计、计算机应用等基础理论和专门知识；熟悉相应的工具软件和开发平台应用软件，如Matlab、Protel、Labview、C语言编程等。 知识体系所涵盖的课程体系由必修课和选修课两部分组成，其中，必修课包括政治理论、外语等公共课，知识产权、信息检索、工程数学类课程等基础理论课，专业必修课和专业选修课等。必修课的学分不少于18学分，总学分不少于32学分；学分及课程的具体要求，参见合肥工业大学控制工程领域硕士专业学位研究生培养方案。 4 应具备的基本能力 4.1 获取知识能力 本领域工程硕士学位获得者应具备很强的自学，即自我更新和补充知识的能力；能借用相关方法和途径获得各种载体的知识素材，并通过学习、合理分类归档、比较与分析、综合与归纳、提取与再制，形成为己所用的知识。 4.2 应用知识解决工程问题的能力 具有运用专门知识和综合多学科知识解决实际工程应用中有关技术或管理问题 2017版合肥工业大学《811生物化学（二）》全套考研资 料 我们是布丁考研网合工大考研团队，是在读学长。我们亲身经历过合工大考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入合工大。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考合工大相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 2017版合肥工业大学《生物化学（二）》考研复习全书是合肥工业大学高分已录取的学长收集整理的，全国独家真实、可靠，是真正针对合工大考研的资料。我们将所有的资料全部WORD化，高清打印。真题编写了详细的答案解析，即使是小题也明确指出了考察的知识点，对于做题帮助更大。同时，我们在分析历年考研真题的基础上，针对合工大考研，编写了详细的复习备考讲义，明确列出考研的重点、难点和考点，可在短时间内快速把握重点，提升成绩。初试大家只需要准备我们的资料+教材+配套辅导书就足够了，不用再四处寻找其它资料。 全套资料包括以下内容： 一、合肥工业大学《生物化学二》考研内部信息汇总 “备考篇”主要汇总了考安徽大学生物专业必备的一些信息，主要包括：历年复试分数线，本专业报考难度及竞争情况分析，根据历年真题的考察范围而归纳的考试大纲，学长对于政治、英语等公共课及本专业课的复习策略等。掌握初试必备的信息，才可安心复习。 二、合肥工业大学《生物化学二》历年考研真题及答案解析 注：后期真题及答案均免费更新，请在备注处留下邮箱，更新后会第一时间将电子档发给大家。 1、2015年合工大《生物化学（二）》考研真题（含答案解析） 2、2014年合工大《生物化学（二）》考研真题（含答案解析） 3、2012年合工大《生物化学（二）》考研真题 4、2011年合工大《生物化学（二）》考研真题 5、2010年合工大《生物化学（二）》考研真题 6、2008年合工大《生物化学（二）》考研真题 7、2007年合工大《生物化学（二）》考研真题 三、合工大《生物化学（二）》2017版精品复习笔记（高分版） 教材的作用是学习知识点，但知识点分散性很大，而且无法区分重点、难点，不太适用于考试。为此，我们完全从考试的需求出发，对教材的章节重新进行了整理，将内容相关的章节合并，汇总为专题，并通过分析历年真题提取出考点、重点和难点，将知识点与考研真题融为一体，形成这一套精品的复习笔记。通过本笔记，可在短时间内快速抓住重点和考点，提升成绩显著。本笔记主要包括以下几个版块： 物理化学实验（1）课程教学大纲 Course Outline 课程基本信息（Course Information） 课程代码（Course Code）CA130 *学时 （Credit Hours） 48 *学分 （Credits） 3 *课程名称（Course Title）（中文）物理化学实验（1） （英文）Physcial Chemistry Experiments (1) *课程性质 （Course Type） 必修课授课对象 （Target Audience） 致远学院化学班大二学生 *授课语言 (Language of Instruction) 中文 *开课院系 （School） 化学化工学院先修课程 （Prerequisite） 无机化学实验、有机化学实验、物理化学 授课教师（Instructor）陈先阳 课程网址 (Course Webpage) *课程简介（Description）物理化学实验教学要求化学实验教学既能传授化学知识和技术，更要训练科学方法和思维，还要培养科学精神和品德。旨在通过化学实验这种有效的教学方式培养具有创新意识、创新精神和创新能力的适应社会发展所需要的化学人才。 物理化学实验是继无机及分析实验和有机化学实验之后而独立开设的实验课程，是一门面向致远学院化学班学生的必修课。本课程在基本教学内容上，主要分为热力学、相图及电化学部分。既保留了部分经典实验，同时又结合学科前沿增加了一些新的测量手段。教学目的是使学生通过实验课程的学习实践，了解物理化学的基本研究思想和方法，掌握物理化学的基本实验技能和现代的科学研究技术，加深对物理化学基本原理和基本知识的理解，从而提高学生分析问题、解决 刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。 当时，我并没有想过。直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！ 怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！ 对于考研来说最关键的就是坚持。一年的考研时间，我想，对于这个词，我是有很多话要说的。 我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持的不易！ 正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。 文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅读即可。 合肥工业大学药学的初试科目为： (101)思想政治理论 (204)英语二 (349)药学综合 参考书目为： 《药理学》第8 版，朱依谆、殷明，人民卫生出版社 《生物化学》第三版，王镜岩、朱圣庚、徐长法，高等教育出版社 《有机化学》（第五版），张文勤、郑艳、马宁、赵温涛，高等教育出版社，2014 关于英语复习的建议 考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。 虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。 在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。无论你单词背的多么熟，依然要继续背单词，不能停。 真题是木糖英语的真题手译，把阅读真题争取做三遍，做到没有一个词不认识，没有一个句子不懂，能理解文章的主旨，每道题目选项分析透彻。 完型填空的考察重点就是词汇辨析，逻辑关系，固定搭配和语法等。完型一般放在最后一步做，所以时间有限，不需要把文章通读一遍，只要把握首句，即文章的中心大意，不要脱节文章主题意思即可。 做题的时候多联系理解上下文，精读空格所在句，根据前后的已知信息寻找相关的线索去选择合适的单词，所以建议大家练习完形填空要注重思路和寻找文章的线索。另外，要注重固定搭配与常见词组，完型填空常常和搭配有关系，平 《物理化学》教学大纲 课程类别：专业基础课 总学时：144学时 总学分：8学分 开设学期：第四、五学期 适用专业：化学专业、应用化学专业 先修课程：无机化学、分析化学、有机化学 一、课程性质与任务 物理化学是化学专业和应用化学专业的四大基础课程之一，是在无机化学、分析化学、有机化学课程的基础上开设的一门课程。该课程主要包括化学热力学和化学动力学两大部分，研究过程变化的可能性和速率问题。该门课程为后期学习化工基础等课程打下基础。 二、教学目的与要求 学生通过物理化学课程的学习，掌握物理化学的基本理论和基本方法，运用所学知识解决化学过程的一些实际问题，主要是：热力学三个定律，热力学基本函数及其变化的计算，并能运用这些知识定量地判断化学过程（包括溶液体系、相平衡、表面现象等）进行的方向与限度；化学动力学基本理论、几种重要的反应速率理论，并能运用这些知识定量的求算化学反应的基本动力学参数、能初步推测或判断化学反应的反应机理。 物理化学是化学基础课中比较抽象、理论性比较强的课程，也是培养学生逻辑思维和空间想象力的重要课程。物理化学中的许多分析问题、解决问题的方法是人们科学地认识自然界规律的典范，在学习物理化学课程的过程中，可以培养学生科学地分析问题、提出问题、和解决问题的能力。 三、教学时数分配 *选学#自学 四、教学内容和课时分配 绪论（2学时） 教学目的和要求 1.了解物理化学课程的研究内容、方法 2.了解学习物理化学课程的方法建议 教学重点：物理化学课程的研究内容 教学内容 物理化学课程的研究内容、方法；学习物理化学课程的方法建议 第一章热力学第一定律（15学时） 教学目的和要求 1.掌握热力学基本概念 2.理解热力学第一定律基本内容 3.掌握标准摩尔反应焓的计算 4.熟练掌握各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学重点：热力学第一定律基本内容、各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学难点：各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学内容 第一节热力学基本概念（5学时） 本节知识点包括系统与系统的性质、系统的状态、状态函数、过程与途径、热与功。 第二节热力学第一定律（2学时） 本节知识点包括热力学能、热力学第一定律、焓、热容。 第三节气体系统中的应用（4学时） 本节知识点包括理想气体、理想气体的等温过程、理想气体的绝热过程、Carnot循环、实际气体。 第四节化学反应系统中的应用（4学时） 本节知识点包括焓的规定值、标准摩尔反应焓的计算、等温化学反应、非等温化学 物理化学教学大纲 课程名称：物理化学 英文名称：Physical Chemistry 课程编号： 课程总学时：96 课程学分：4 适用专业：化学（师范） 一、课程简介（课程性质、教学目的与任务） 《物理化学》是高等院校化学相关专业一门必修的基础理论课，本课程的目的是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物质化学变化的普遍规律。本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，以增强他们在今后的教学和科学研究中分析问题、解决问题的能力。 物理化学是研究物质的结构、性质及其变化规律的一门基础学科。通过教学的各个环节使学生达到各章中所提出的基本要求。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难点。必须重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。 通过本课程学习要培养一种理论思维能力，体会和理解根据实验现象做出假设、建立模型，通过归纳或演绎上升为理论的科学研究和思维方法；用物理化学的观点和方法来看待一切与化学运动相关的问题，即用热力学观点分析其“可能性”，用动力学观点分析其“可行性”，用分子、原子结构的观点分析其内在原因，并结合具体条件运用理论解决实际问题。 二、课程内容与基本要求 本课程总学时：（师范96），具体分配如下： 各章的基本要求 绪论 着重阐明物理化学的意义，介绍学习物理化学的方法。 基本内容： 1. 物理化学的内容和任务。 2. 物理化学的形成、发展和前景。 3. 物理化学的研究方法。 4. 怎样学习物理化学。 5. 物理化学和中学化学教学。 6. 气体知识复习 7. 简单数学知识复习 第二章热力学第一定律 基本要求： 1. 了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数、过程和途径 合肥工业大学自动控制理论综合实验倒立摆实验报告 ————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期： 1、把上述参数代入，求解系统的实际模型; a)摆杆角度和小车位移之间的传递函数; M=1.0９6;m=０.１09；b=０.１；l＝０.２5；I=0．０0３4;g＝９.8; ｎ1=[m*l 00];d1＝[I+m*ｌ^2０-m*ｇ＊l]; Phi1=ｔf(ｎ１,ｄ1) 返回: Ｔransfer function: 0.０2725 ｓ^2 ---------－---------- ０．01021 s^2- 0.267１ b）摆杆角度和小车加速度之间的传递函数； 继续输入：n2=[m*l];d2=d1； Pｈi2=tｆ（n2,d2) 返回： Traｎsfeｒ functｉon: 0.０27２5 ---－--－-----－－----－- 0.01021 s^2 - 0.２６71 c）摆杆角度和小车所受外界作用力的传递函数； 继续输入：ｑ=(M+m)*(Ｉ＋m*l^２）-(m*l）^２;n3=[m*l／q 0 0］；d3=[1 b*（Ｉ＋ｍ*l^2)/ｑ -（M+m）＊m*g*l/q －b＊m*g*l/ｑ 0]; Phｉ３=tf（n３,d3） 返回： Transｆer ｆunｃｔiｏｎ: 2．3５7 ｓ^２ --－-------－--－－－－--------------－------－ s^４＋ 0.088３2 s^３ - 27.83 ｓ^２ - 2.309 s ｄ)以外界作用力作为输入的系统状态方程； 继续输入:q2＝(I*(M+m)+M＊m＊ｌ＾2); A1=[0 1 0 ０;0-(Ｉ+m*l＾2)*b／ｑ２ｍ^2＊ｇ*l^2/q２ 0;０ 0０1；0 -ｍ＊l＊ｂ/q2m*g*ｌ＊(M+m)/q２０］; B1=[０；(I+m*ｌ^２)/q2;0;ｍ＊l/ｑ２];C1＝[1 0 0 0;０ 0 1 0];D１=[0;０]； sys1=ss(A1,B１,C1,D1） 返回：a = ｘ1 x2 x3 ｘ４ x1 0 １ 0 0 x2 ０－０.088３２ 0.629３ 0 x3 0 ００ 1 ｘ4 ０-0.２357 2７．８３0 ｂ= ｕ1 ｘ1 0 x2 0.8８3２ 第一章行列式主要内容 §1逆序数与对换 §2 行列式的定义 §3 行列式的性质 §4 行列式按行（列）展开 §5 克拉默法则 二阶与三阶行列式 一、二元线性方程组与二阶行列式 二元线性方程组11112212112222 a x a x b a x a x b +=?? +=?由消元法，得 21 1211221122211)(a b b a x a a a a ?=?212221*********)(b a a b x a a a a ?=?当时，该方程组有唯一解 021122211≠?a a a a 211222112 122211a a a a b a a b x ??= 21 12221121 12112a a a a a b b a x ??= 求解公式为 11112212112222 a x a x b a x a x b +=?? +=?122122111221221112121 211221221b a a b x a a a a a b b a x a a a a ?? =???? ??=??? 请观察，此公式有何特点？ ①分母相同，由方程组的四个系数确定.②分子、分母都是四个数分成两对相乘再 相减而得. 11112212112222 a x a x b a x a x b +=?? +=?122122111221221112121 211221221b a a b x a a a a a b b a x a a a a ?? =???? ??=??? 111211221221 21 22 a a D a a a a a a = =?11122122 a a a a 记为 11 122122 a a a a 数表 表达式称为由该数表所确定的二阶行列式，即 11221221a a a a ?其中， 称为元素.(1,2;1,2)ij a i j ==i 为行标，表明元素位于第i 行； j 为列标，表明元素位于第j 列. 原则：横行竖列 《物理化学实验》课程教学大纲、基本信息课程名称：物理化学实验课程编号：06030182b 二、实验教学目的、内容和要求 1、实验教学目的 物理化学实验课程，是应用化学专业学生必修的一门基础化学课，是培养工程技术人才的整体化学基础知识结构和能力的重要组成部分。本课程是传授物理化学实验的基本原理、方法与技能，从而提高学生的素质与能力。 2、实验内容和要求 实验项目一：燃烧焓的测定 （1）安装氧弹式量热计； （2）称药品、燃烧丝的质量，装氧弹； （3）用氧弹式量热计测苯甲酸的燃烧热； （4）用氧弹式量热计测萘的燃烧热。 通过本实验的学习，使学生了解量热计的原理，学会雷诺图解法，掌握恒容燃烧热与恒 压燃烧热的关系。 实验项目二：液体饱和蒸汽压的测定 （1）安装液体饱和蒸汽压的测定装置； （2 ）向烧瓶中加适量的水； （3）抽真空，检查气密性； （4）加热至液体微沸，测定蒸汽压。 理解液体饱和蒸气压和气液平衡的概念，理解纯液体饱和蒸气压与温度的关系，即Clausius-Clapeyron方程；了解用动态法测定液体饱和蒸气压的方法和原理；掌握饱和蒸气压法测定液体汽化热的基本原理和方法；熟悉真空泵及压力计的使用。 实验项目三：凝固点下降法测定摩尔质量 （1）用分析天平称取0.2500g尿素置于干燥管中； （2）制做冰盐浴； （3）安装凝固点测定装置； （4）测定溶液的凝固点。 掌握凝固点下降法测定溶质的摩尔质量的原理和方法，加深对稀溶液依数性的理解；掌握溶液凝固点的 测量技术。 实验项目四：双液系气液平衡相图的绘制 1）安装蒸馏仪； 2）向蒸馏仪中加适量药品； 3）测定沸点； 4）测定折射率。 掌握阿贝（Abbe ）折光仪的使用，掌握用蒸馏仪测定t—x 图的方法，理解完全互溶二 组分气液平衡相图。 实验项目五：二组分合金相图的绘制 （1）检查二组分合金相图炉； （2 ）称样品于样品管中； （3）加热使样品成为液态； （4）控制冷却速度，测定冷却时间和冷却温度的关系。了解步冷曲线的形成原因；掌握微电脑控制金属相图实验炉的基本原理和使用方法；了解热分析法的测量技术与有关测量温度的方法。 实验项目六：电池电动势的测定及其应用 （1）制做盐桥； （2）配制溶液； （3）调节电位差计； （4）测量电池的电动热。 了解补偿法测定电池电动势的原理，掌握电动势测定难溶物溶度积（K SP）的方法；掌 握电位差计的测定原理和使用方法，测定Cu-Zn 原电池的电动势。 实验项目七：溶液表面吸附作用和表面张力的测定 （1 ）配制溶液； （2）安装表面张力测定仪； （3）测定水的压强差； （4）测定溶液的压强差。 理解表面张力、溶液表面的吸附概念，了解表面张力的的主要影响因素，掌握鼓泡法（最大气泡法）测定表面张力的原理和技术。 2、测定不同浓度c的乙醇水溶液的表面张力Y,并由Y —C曲线求算吸附量。实验项目八：过氧化氢 的催化分解 （1）配制过氧化氢溶液； （2）测定过氧化氢浓度； （3）安装过氧化氢的催化分解装置； （4）测定过氧化氢t 时刻所分解放出氧气的体积。 熟悉一级反应的动力学特征；掌握静态法测定H2O2 分解反应的速率常数和半衰期；掌 握量气技术和体积校正技术。 实验项目九：乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 （1）配制乙酸乙酯溶液； （2）安装恒温水槽； （3）测量氢氧钠溶液的电导率； 不同植物总DNA的提取及亲缘关系的研究 班级：生物技术10-1 摘要：核酸的分离纯化是核酸制备及分析的前提和基础，在本实验中我们小组成员将学会和掌握核酸制备的一些基本操作和方法，并通过分光光度法和电泳等实验技术研究核酸的性质，同时掌握用限制性内切酶酶解技术分析不同材料之间亲缘关系的方法。 关键词：核酸提取分光光度法电泳限制性内切酶酶解技术 Absract:The nucleic acid separation purification is the premise which and the foundation the calculation prepares and analyzes, our panel members will learn and grasp the nucleic acid preparation in this experiment some elementary operation eos and the method, and through experiment engineering research nucleic acid's and so on spectrophotometric method and electrophoresis nature, simultaneously grasps with the restrictive interior contact enzyme enzymolysis technical analysis different material between the sibship method. Key words: nleic acid extractioucn spectrophotometry electrophoresis Restriction endonuclease enzyme of Enzymatic Hydrolysis technology 1.绪论 DNA是遗传的物质基础，分离纯化DNA是研究基因结构与功能的首要前提。细胞内DNA是与蛋白质结合存在的。在提取DNA的过程中必须将其中的蛋白质降解除去，同时需要尽可能保证其DNA分子的完整性，因此，必须在温和的条件下进行提取，注意避免核酸内切菌引起DNA的降解。 1.1植物组织中制备基因组DNA一般有下列几个策略： 1.1.1细胞壁的破碎。通常将植物组织放在研钵中与液氯或干冰粉末(用于冰时先将干冰碾成粉末)。 1.1.2细胞膜的破坏常用去污剂(如SDS或CTAB)。 1.1.3保护DNA免受内源核随菌的破坏，这包括多方面的措施。去污剂的加入和EDTA 的存在都能破坏或抑制酶的活性，因EDTA是种整合剂，它能结合大多数核酸酶的辅因子Mg2+。此外，用氮仿和苯酚乳化州A提取液时，同时也使蛋白质变性，分离蛋白质和DNA。 1.1.4尽量减少DNA的断裂。即使溶液的振荡也会使DNA断裂，在操作中不特别小心的话，获得的DNA是50一100 kb。 1.1.5研磨植物组织时尽量保持在冰冻状态(掖氯或于冰中)，直至与提取经冲浪混合，以避免DNA的降解。 1.1.6高等植物材料往往含有多糖，面多糖常常是某些限制酶或连接菌的抑制剂，用CTAB的核酸提取法可得到纯的高相对分子质量的DNA，它利用核随和多糖在cTAB存在时溶解度不同面分离。 1.1.7在用异丙醉或乙醇沉淀植物组织DNA时，能观察到白色的纫纤丝及纤维团，若用钩子将所有的DNA都轻轻绕在钩子上取出并洗涤，这样得到的DNA与用离心沉淀法取得的DNA相比，前者的纯度更高些。不同植物，不同组织，不同年龄的材料制备所得DNA 的产率也不同。植物幼苗或嫩叶制备DNA容易且产率高。 1.2通常，利用质粒的大小和限制性酶切位点来鉴定质粒。具体做法是：首先，选用一种或两种限制性核酸内切酶切割质粒；然后，进行琼脂糖凝胶电泳；最后，根据质粒的电泳迁移率和酶切图谱对质粒进行鉴定。 1.2.1限制性核酸内切酶是一类能够识别双链DNA分子中的某一特定核昔酸序列，并由此切割DNA双链结构的特殊核酸内切酶。 21世纪全国应用型本科计算机系列实用规划教材 联合编写学校名单（按拼音顺序排名） 1 安徽财经大学 2 安徽工业大学 3 安阳师范学院 4 北华大学 5 北京化工大学 6 北京建筑工程学院 7 北京理工大学 8 渤海大学 9 长春大学 10 长春工业大学 11 长春理工大学 12 长春税务学院 13 滁州学院 14 楚雄师范学院 15 东北电力大学 16 福建工程学院 17 福建师范大学 18 广西财经学院 19 桂林工学院 20 哈尔滨理工大学 21 海南大学 22 韩山师范学院23 杭州师范学院 24 合肥工业大学 25 合肥学院 26 河北经贸大学 27 河南科技学院 28 黑龙江八一农垦大学 29 黑龙江科技学院 30 湖南大学 31 湖北经济学院 32 孝感学院 33 湖州师范学院 34 华北科技学院 35 华南师范大学 36 华中农业大学 37 华中师范大学 38 华北水利水电学院 39 淮北煤炭师范学院 40 黄石理工学院 41 吉林农业大学 42 集美大学 43 江汉大学 44 江苏科技大学 45 内蒙古大学 46 南昌工程学院 47 南京航空航天大学 48 南开大学 49 南阳理工学院 50 宁波工程学院 51 平顶山学院 52 青岛理工大学 53 青岛科技大学 54 青海民族学院 55 曲阜师范大学 56 山西大学 57 山西广播电视大学 58 陕西理工学院 59 上海第二工业大学 60 上海海事大学 61 沈阳大学 62 沈阳化工学院 63 石家庄铁道学院64 苏州大学 65 台州学院 66 太原理工大学 67 太原师范学院 68 唐山师范学院 69 同济大学 70 皖西学院 71 武汉大学 72 武汉科技学院 73 武汉理工大学 74 武夷学院 75 忻州师范学院 76 新疆石油学院 77 许昌学院 78 玉溪师范学院 79 浙江工业大学之江学院 80 衢州广播电视大学 81 中国农业大学 82 中国石油大学 物理化学课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry） 所属专业：材料化学 课程类别：专业课 课程性质：专业课（必选） 学分： 3学分（54学时） （二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程； 课程简介： 物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。共包括4部分内容： 第1部分，热力学。内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。 第2部分，电化学。内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。 第3部分，表面现象与分散系统。内容包括：表面现象、分散系统。 第4部分，化学动力学。内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。 目标与任务： 使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。 先修课与后续相关课程： 先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。 （三）教材与主要参考书。 教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007 参考书目： [1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006 [2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社 出版.2001 [3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001 [4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版 二、课程内容与安排 绪论讲授，1学时。 第一章热力学第一定律 1.1 热力学的研究对象 1.2 几个基本概念 1.3 能量守恒 1.4 体积功 1.5 定容及定压下的热 1.6 理想气体的热力学能和焓 1.7 热容 1.8 理想气体的绝热过程 1.9 实际气体的节流膨胀 1.10 化学反应的热效应 1.11生成焓及燃烧焓 1.12反应焓与温度的关系 （一）教学方法与学时分配 讲授，8学时。 （二）内容及基本要求 主要内容：热力学第一定律、体积功的计算、热容、热力学第一定律对理想气体的应用、焓、标准摩尔反应焓。 【重点掌握】：热力学第一定律、体积功的计算、焓。 【掌握】：热力学第一定律文字表述和数学表达式，热力学第一定律在简单状态变化PVT、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。 【理解】系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，可逆过程的概念。功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准 摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。物理化学教学大纲
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