铬族及其化合物
A组
i．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为
A 0.035mol/L
B 0.070mol/L
C 0.085mol/L
D 0.140mol/L
ii．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化
A 2mol
B 2.5mol
C 3mol
D 4mol
iii．向Cr
2
(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：
Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O
（紫色）（灰绿色）（亮绿色）
向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A 溶液为紫色
B 溶液中有灰绿色沉淀
C 溶液为亮绿色
D 无法判断
iv．将KCl和CrCl
3
两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A K3Cr2Cl7
B K3Cr2Cl5
C K3Cr2Cl9
D K2CrCl4
v．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3
＋和SO
42－。现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr
2
O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶
液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为
A K2Cr(SO4)3
B K3Cr2(SO4)3
C KCr3(SO4)3
D KCr(SO4)2
vi．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr
2
O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI 溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为
①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤
K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5
A ①③
B ②⑥
C ①④
D ③⑤
vii．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
viii．写出铬铁矿（FeO·Cr
2
O3）与碳加热反应的化学方程式
ix．已知在水溶液中Cr
2O72－离子呈橙色，CrO
4
2－离子呈黄色，
Cr3＋离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：
Cr 2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋
（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是；
（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；
（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。
x．某工厂生产中产生含Cr
O72－酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意
2
排放。一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题：
（1）电解时发生的电极反应为：
阳极反应：_____________________________________________________
阴极反应：_____________________________________________________
（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：
（3）与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。
（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？
B组
xi．对于由CrO42－转化为Cr2O72－的下列各叙述中，正确的是
A 这是Lewis酸碱反应
B 这是氧化还原反应
C 加酸，该反应向右移动
D 加酸，该反应向左移动
xii．CrO
中的Cr为＋6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为
5
A B C D
xiii．在CrCl
和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，浓度最大的离子对是
3
A Cr3＋和Cr2O72－
B Cr(OH)4－和Cr2O72－
C Cr3＋和CrO42－
D Cr(OH)4－和CrO42－
xiv．请完成Na
O2与NaCrO2的反应。
2
xv．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是O→＋6
的整数价态。H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟
基H被NaOH中的Na＋所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成
右图形式。试回答下列问题：
（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式；
（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物可能是
A X2O
B XO2
C XO3
D X2O7
xvi．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，不发生反应。再加入75mL 3mol/L硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。用0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL 高锰酸钾溶液。这种蓝色化合物的化学式是，黄色化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为。
xvii．有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1～3步。
xviii．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。
xix．将黄色晶体A溶于水后通入SO
得到绿色溶液B。向B中加入过量的NaOH溶液
2
得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH 共熔又得到A。请确定各字母所代表的物质。
xx．暗绿色固体A不溶于水，将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。将B 溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxi．A的水合物为紫色晶体，向A的水溶液中加入Na
CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。
2
B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变为棕色。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxii．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。C与KMnO
、
4
KI等均不发生反应。B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。
xxiii．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr
O3·FeO，还有一定量的Al2O3
2
等）为原料的，其生产过程如下：
（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：2Cr2O3＋＋3O2＝4Na2CrO4＋4CO2↑
Al2O3发生的化学反应方程式为：
（2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有，不溶性杂质经过滤除去。
（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH调节为7～8，其反应的离子方程式为
（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4＋H2SO4＝。通过蒸发浓缩，冷却后可除去Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
xxiv．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象：
（1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2O
B．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2
两步反应的速率方程式分别为
r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]
r B＝K2[CrO5]
请回答下列问题
（1）平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；
（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算每cm30.020mol·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2？
（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？
（4）A、B反应哪个速度快？
xxv．完成下列各题反应方程式：
（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。
（3）Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。已知Cr(Ⅲ)盐的毒性只有Cr(Ⅵ)盐的0.5％，所以将废水中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)是处理Cr(Ⅵ)废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法：将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性，加些NaCl以提高导电率，用铁作电极材料进行电解。
阳极反应式：。
阴极反应式：。
溶液中发生反应的离子方程式：。
随着电解和溶液中反应的进行，溶液pH值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应：①．；
②．。
xxvi．铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。
（1）将一种铬(Ⅲ)盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。写出反应方程式。
（2）在足量H3O＋离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。蓝色中间物CrO5的结构简式如何？C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL 0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2？
（3）固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。实验将含0.219g CrCl3·6H2O的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有可能结构式。
xxvii．制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物和大量的有毒元素铬（六价铬化合物水溶性很强；三价铬化合物水溶性很低）。一年多前，国外科学家研究一种技术，认为能较好地解决废物利用与环境污染问题。工艺主要如下：
①．污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25%～30%）后做成砖坯，在窑中850℃～950℃温度灼烧；
②．灼烧的前期，向窑中鼓人补充了氧气的空气；
③．灼烧的后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使是缺氧状态烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。
（1）前期鼓入富氧空气，起什么作用？
（2）后期限制空气流入的量，是否必要？为什么？
xxviii．铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N－H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
（1）以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。
（2）A中铬的氧化数为：。
（3）预期A 最特征的化学性质为：。
（4）生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。
xxix．某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。主要矿物有Fe(MO2)2矿等。M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
（1）M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。
（2）利用M的原子半径，计算其单质的密度。
（3）为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？
（4）写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：
（5）M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。请确定该矾的化学式。
（6）Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可以实现实现M（Ⅲ）向M（Ⅵ）转化，写出化学方程式。
xxx．铂系金属是最重要的工业催化剂。但其储藏已几近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。研究证实，有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。它们是坚硬的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催化剂”（millennium catalysts）。下面3种方法都可以合成它们：
①在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧化物的表面。
②高温分解钨或钼的有机金属化合物（即：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物）。
③在高度分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。
（1）合成的化合物的中文名称是______和__________。
（2）为解释这类化合物为什么能代替铂系金属，提出了一种电子理论，认为这些化合物是金属原子与非金属原子结合的原子晶体，金属原子周围的价电子数等于同周期的铂原子或钌原子的价电子数。这类化合物的化学式（即最简式或实验式）是_______和_______。
xxxi．钨是我国丰产元素。白钨矿CaWO
是一种重要的含钨矿物。在80～90℃时，浓盐
4
酸和白钨矿作用生成黄钨酸。黄钨酸在盐酸中溶解度很小，过滤可除去可溶性杂质。黄钨酸易溶于氨水，生成钨酸铵溶液，而与不溶性杂质分开。浓缩钨酸铵溶液，溶解度较小的五水仲钨酸铵从溶液中结晶出来。仲钨酸铵是一种同多酸盐，仲钨酸根含12个W原子，带10个负电荷。仲钨酸铵晶体灼烧分解可得WO3。
（1）写出上述化学反应方程式：
A：；B：；
C：；D：。
（2）已知（298K下）：
WO3（s）ΔHθf＝－842.9kJ/mol ΔGθf＝－764.1kJ/mol
H2O（g）ΔHθf＝－242kJ/mol ΔGθf＝－228kJ/mol 问：在什么温度条件下，可用H2还原WO3制备W？
（3）钨丝常用作灯丝，在灯泡里加入少量碘，可延长灯泡使用寿命，为什么?
（4）三氯化钨实际上是一种原子簇化合物W6Cl18，其中存在W6Cl18－n n＋离子结构单元，该离子中含有W原子组成的八面体，且知每个Cl原子与两个W原子形成桥键，而每个W 原子与四个Cl原子相连。试推断W6Cl18－n n＋的n值。
xxxii．阅读下文：
（Ⅰ）＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe(CrO2)2的铬铁矿制红矾
钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为
铬渣），其成分为：SiO2 4％～30％，Al2O3 5％～
10％；CaO 26％～44％，MgO约1％；Fe2O3 2％～
11％，CrO3 0.6％～0.8％，K2Cr2O7约1％
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成
铝污染的主要原因。它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表
所示
回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3；CrO3。
（2）将铭渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是什么？
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH＝4.7，过滤，再调节至5.6过滤。两次生成的沉淀是（写化学式）：；最后滤液中所含金属离子是。
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是。
xxxiii．铁氧体法是处理含铬（Ⅵ）有毒废水的常用方法。其原理是：用FeSO
把废水中
4
Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Cr x3＋Fe2－x3＋Fe2＋O4。
（1）处理废水时，需加废水中铬（用Cr2O3表示）的质量多少倍的固体FeSO4？实际处理时可能怎样？
（2）还原后，通常是控制pH＝8～10，使有关离子沉淀，为什么？
xxxiv．工业上为了处理含Cr
O72－离子的酸性废水，采用以下处理方法：
2
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含Cr2O72－离子的工业废水的原因。
注：Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液除去。
xxxv．用FeSO4·7H2O处理含铬有毒废水是目前工业上常用的方法，它的优点是经过加配料比后可使最终的固体产物成为制备铁氧体复合氧化物（可用Cr x3＋Fe2－x3＋Fe2＋O4表示）的原料，此原料经烧结后就得到铁氧体复合氧化物。这是一种变害为利的方法。
（1）在pH＜4的含铬（VI）废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的多少倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成？
（2）要使这些金属离子完全沉淀下来（当溶液中某种离子浓度小于10－5mol/L时，就认为该种离子已沉淀完全），对溶液的pH值有什么要求？（提示：难溶金属氢氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH)n M n＋＋nOH－，在平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数，叫溶度积常数。溶度积常数K sp＝[M n＋][OH－]n。当溶液中组成沉淀的离子浓度的乘积大于K sp时，就会有固体析出。（已知：K sp[Fe(OH)3]＝10－37.4；K sp[Fe(OH)2]＝10－15）（3）若pH过大，会有什么现象？
xxxvi．使碳酸钙和未知盐A的混合物分解，生成43.2g固态混合物和7.2水，并放出13.44L （STP）（24.8g）两种气体混合物，其中一种气体B不溶于水且化学性质不活泼，用过量的水处理分解产物后，剩下15.2g不溶于水含68.5％金属（Ⅲ）的氧化物。A盐的相对分子质量等于252，通过计算确定A盐的化学式。
（1）写出确定最简式的简要过程。
（2）写出确定化学式的简要过程。
C组
xxxvii．利用还原势表推测CrO42－与过量的下列各离子反应产物：①Fe2＋、②Zn、③Fe、④H－
xxxviii．在K
Cr2O7的饱和溶液中加入浓硫酸，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为
2
蓝绿色，经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，试说明上述变化的原因。
xxxix．化合物A是具有腐蚀性和挥发性的红色液体。称取665mg化合物A使之溶于水中，溶液具有明显的酸性，此溶液约需6mmol的Ba(OH)2才能中和，同时溶液产生沉淀从过滤出沉淀，洗涤后用稀HClO4处理，沉淀B转化为一橙红色溶液C，与此同时又产生一种白色沉淀D，加入过量的KI后，用S2O32－滴定产生的I3－离子，耗去S2O32－9.0mmol，终点时生成一绿色溶液，经中和可产生翠绿色沉淀E，过滤后使E溶于过量的NaOH溶液中，形成了溶液F，再与H2O2共沸，变成黄色溶液乙酸化后进一步变成橙红色溶液H。向H中加入少许H2O2，有蓝色I生成，静置时I又变成J并放出气体K。
试确定各符号所代表的化合物，写出相应的反应方程式。
xl．根据下列实验现象，写出有关反应的离子方程式。
（1）向酸性VOSO4溶液中滴加KMnO4溶液，则溶液由蓝色变为黄色。
（2）向Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到绿色溶液。再加入H2O2，溶液由绿色变为黄色。
（3）在酸性介质中，用Zn还原Cr2O72－时，溶液由橙色经绿色最后变为蓝色，放置一段时间后又变为绿色。
（4）向酸性K2Cr2O7溶液中通入SO2时，溶液由橙色变成绿色。
（5）向MnSO4溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，在空气中放置沉淀逐渐变为棕褐色。
（6）向酸性KMnO4溶液中通入H2S，溶液由紫色变成近无色，并有乳白色沉淀析出。
xli．钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。钼有广泛用途，例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。钼是固氨酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆种植物产量，等等。
（1）钼的元素符号是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。
（2）钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。试计算该晶体钼的密度和空间利用率（原子体积占晶体空间的百分率）。ρ＝；η＝。
（3）钼有一种含氧酸根[Mo x O y]z－（如右图所示），式中x、
y、z都是正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－2。可按下面的步骤
来理解该含氧酸根的结构：
（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]6－，呈正八
面体，称为“小八面体”（图A）；
（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图
B），化学式为[Mo6O19]2－；
（C）2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C），化学式为[Mo10O28]4＋；
（D）从一个“挛超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[Mo x O y]z－（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。
A B C D
[Mo x O y]z－的化学式为
（4）钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。则该离子中8个Cl离子的空间构型为。
（5）辉钼矿（MoS2）是最重要的铝矿，它在403K、202650Pa氧压下跟苛性碱溶液反应时，钼便以MoO42－型体进入溶液。
①在上述反应中硫也氧化而进入溶液，试写出上述反应的配平的方程式；
②在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为423K～523K，1114575Pa～1823850Pa氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化剂的作用），为什么？试通过化学方程式（配平）来解释。
参考答案（A5）
i C
ii B
iii C
iv C
v D
vi C
vii K
CrO8＋5 不稳定，极易分解
3
2CrO42－＋9H2O2＋2OH－＝2 CrO83－＋O2↑＋10H2O
viii FeO·Cr
O3＋4C Fe＋2Cr＋4CO
2
ix （1）溶液呈橙色
（2）Cr2O72－＋3H2S＋8H＋＝2Cr3＋＋3S↓＋7H2O
（3）溶液呈黄色Cr2O72－、H＋
x（1）Fe→Fe2＋＋2e－2H＋＋2e－→H
↑
2
（2）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（3）Fe(OH)3
（4）电解过程中阴极附近由于H＋在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH－，OH－与Fe3＋、Cr3＋生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
xi C
xii B
xiii D
xiv3Na
O2＋2NaCrO2＝2Na2CrO4＋2Na2O
2
xv （1）＋5 （2）B、C
xvi WO
WO3钨酸钠中钨的价态降低时要失去氧，需要H＋与之结合成水，以利于平衡
2.7
向还原方向移动
xvii （1）2CrO3（红）＋2KOH＝K2Cr2O7（橙）＋H2O
（2）K2Cr2O7＋2KOH（过量）＝2K2CrO4（黄）＋H2O
（3）K2CrO4＋H2SO4＝K2SO4＋H2CrO42H2CrO4＋2NH3＝(NH4)2Cr2O7＋H2O
(NH4)2Cr2O7Cr2O3（绿）＋N2↑＋4H2O
（4）Cr2O3＋Al＝Al2O3＋2Cr Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2O
当冷却到0℃且无空气进入时，沉淀出淡蓝色晶体CrCl3·6H2O
（5）CrCl2＋8KNO3＋22KOH＝K2Cr2O7＋4N2＋11H2O＋20KCl
K2Cr2O7＋5H2O2＝K2Cr2O12＋5H2O
冷却到0℃沉淀出有爆炸性的蓝色晶体K2Cr2O7·2H2O
（6）K2Cr2O12＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋4H2O＋4O2↑
从溶液中结晶出紫色的铬矾KCr(SO4)2·12H2O
xviii Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)42NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O
xix A为K2CrO4B为Cr2(SO4)3C为[Cr(OH)4]－或CrO2－D为CrO42－E为PbCrO4F 为Cr(OH)3
xx A：Cr2O3B：NaCrO2C：Na2CrO4D：Na2Cr2O7E：Cr2(SO4)3F：Cr(OH)3G：[Cr(NH3)2(H2O)4]3＋
xxi A：Cr(NO3)2B：Cr(OH)2C：[Cr(OH)4]－或CrO2－D：CrO42－E：BaCrO4F：Cr2(SO4)3 G为NO
xxii A：(NH4)2Cr2O7B：Cr2O3C：N2D：NaCrO2E：CrrO42－F：Cr2(SO4)3 (NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O
xxiii （1）4NaCO3Al2O3＋Na2CO3＝2NaAlO2＋CO2↑
（2）Na2CO3NaAlO2Na2CrO4
（3）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
（4）2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O
xxiv （1）Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H＋＝4Cr3+＋7O2＋6H2O 总反应式2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2＋16H2O
（2）每cm3 0.020mol·dm3含0.020mmol K2Cr2O7，可以与0.80mmol H2O2反应。
（3）氧以－O－和－O－O－（过氧）型体与Cr（Ⅵ）结合。算全对。
（4）反应A快。
xxv （1）K2Cr2O7＋4KCl＋9H2SO4＝6KHSO4＋2CrO2Cl2＋3H2SO4·H2O （2）2CrO2Cl2＋3Na2SO3＋H2O＝2Cr(OH)SO4＋4NaCl＋Na2SO4（其它合理物质也可以，写离子方程式也可以）
（3）阳极：Fe－2e－＝Fe2＋阴极：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3
xxvi （1）Cr3＋＋4OH－＝Cr(OH)4－2Cr(OH)4－＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O （2）不是氧化还原反应
总反应：2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2↑＋16H2O 相当于0.080mmol H2O2（3）交换出n H+＝0821mmol n配＝0.822mmol 配离子：[Cr(H2O)4Cl2]＋有两种结
构，Cl在邻位和对位。
xxvii．在鉴定某一阳离子时，移取一定量透明的暗绿色溶液A。然后进行如下实验：往溶液A中逐滴加入适量氢氧化钠溶液，得到灰绿色沉淀B；往沉淀B中加入过量氢氧化钠溶液后，又得到绿色透明的溶液C；往溶液C中加入过氧化氢，得到黄色透明溶液D；将溶液D煮沸，冷却后用硫酸酸化，得到橙红色透明溶液E；再将溶液E用硫酸调节至pH＞2，加入过氧化氢和适量戊醇，轻轻摇动，戊醇显蓝色。
（1）分别写出由溶液A→B、B→C、C→D、D→E的有关离子反应式。
（2）戊醇层中的蓝色化合物是什么？试画出其结构图。
xxvii （1）前期鼓入富氧空气，烧掉有机物，否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足条件下进行，放出足够热能，可节省燃料（节省20%～30%）；（2）后期限制空气流入的量很有必要，可保证Cr(Ⅵ)转变为Cr(Ⅲ)，并稳定地以Cr(Ⅲ)形式被固定在火砖内。
如以Cr(Ⅵ)存在，则在雨水淋湿时或施工淋水时，铬会被溶解出来毒害环境。
xxviii Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（2）＋4（2分）（3）氧化还原性（4）CrO42－＋3NH3＋3H2O2＝Cr(NH3)3(O2)2＋O2＋2H2O＋2OH－
xxix （1）Cr Cr2O3、K2Cr2O7
（2）7.18
（3）因标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74V＜0，可以和稀酸反应置换出H2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。
（4）Cr(OH)3＋3H＋＝Cr3＋＋3H2O Cr(OH)3＋OH－＝Cr(OH)4－
（5）K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O或KCr(SO4)2·12H2O
（6）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2＝8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑（2分）
xxx （1）碳化钼；碳化钨（2）Mo2C；WC
xxxi（1）A．CaWO
＋2HCl＝H2WO4＋CaCl2；
4
B．H2WO4＋2NH3·H2O＝(NH4)2WO4＋2H2O；
C．12(NH4)2WO4＋12H2O＝(NH4)10W12O41·5H2O＋14NH3·H2O；
D．(NH4)10W12O41·5H2O12WO3＋10H2O＋10NH3↑。
（2）3H2＋WO3＝3H2O＋W
＝3×（－228）－（－764.1）＝80.1＝－RT1nK×10－3
K＝9.104 2×10－15
＝3×（－242）－（－842.9）＝116.9kJ/mol
ln（K2/K1）＝（1/T1－1/T2）/R
K2＝1时，T2＝946.64K
（3）W（s）＋I 2（g）WI2（g），当生成WI2（g）扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积在灯管上。
（4）每个W平均键合的Cl原子数4×1/2＝2个，则18－n＝6×2，得n＝6或每个W 原子与四个C1原子相连；共6×4＝24个Cl。而每个Cl与两个W相连。所以Cl原子一共有24/2＝12个，因此n＝18－12＝6；或Cl原子只能在八面体的12条棱上。
xxxii（1）Cr(OH)
；H2CrO4（或H2Cr2O7）
3
（2）将溶液中的＋6价铬还原为＋3价铬
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3；Ca2＋、Mg2＋、Na＋
（4）晶体硫酸镁、晶体硫酸钠；将混合物溶于水，加入烧碱溶液，至沉淀完全，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，再浓缩结晶。
xxxiii （1）13.9倍因绿矾易被氧化，故实际用量可能要比理论值大。
（2）因Cr3＋的沉淀物为Cr(OH)3，Cr(OH)3是两性氢氧化物，过高的pH会使其溶解，过低不能使其沉淀完全。
xxxiv选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极Fe－2e＝Fe2+；阴极2H+＋2e＝H2↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72－离子发生氧化还原反应，离子方程式略。
这样Cr2O72－离子被还原成Cr3+。在电解过程中，由于H+在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH值上升，溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。
由信息可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe(OH)2极易被O2氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O2充分与Fe(OH)2反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使废水含铬量降到可排放标准。
xxxv （1）13.9倍
（2）pH＝9.0
（3）pH过大时，会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全
xxxvi (NH4)2Cr2O7
xxxvii 较强的还原剂能够把铬还原到低于＋3的价态：
①3Fe2＋＋8H＋＋CrO42－＝Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O
②2Zn＋8H＋＋CrO42－＝Cr2＋＋2Zn2＋＋4H2O
③Fe＋8H＋＋CrO42－＝Cr3＋＋Fe3＋＋4H2O
④3H－＋CrO42－＋H2O＝Cr＋5OH－
xxxviii 在K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，即可析出暗红色的CrO3晶体：K2Cr2O7＋H2SO4（浓）＝2CrO3↓＋K2SO4＋H2O
CrO3的熔点为196℃，对热不稳定。加热超过熔点则分解放出氧气：
4CrO32Cr2O3＋3O2↑
Cr2O3是溶解或熔融皆难的两性氧化物，和浓硫酸反应生成Cr2(SO4)3和H2O：
Cr2O3＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3H2O
Cr2O3是绿色物质，部分Cr2O3与H2SO4反应后生成蓝绿色的Cr2(SO4)3溶液，我们观察到溶液的颜色即为Cr3＋离子的显色（蓝绿色）。
xxxix A：CrO2Cl2B：BaCrO4C：Cr2O72－D：Ba(ClO4)2E：Cr(OH)3F：NaCrO2 G：Na2CrO4H：Na2Cr2O7，I：CrO5J：Cr3＋K：O2
xl （1）MnO 4－＋5VO 2＋＋H 2O ＝Mn 2＋＋5VO 2＋＋2H ＋
（2）Cr 3＋＋3OH －＝Cr(OH)3↓（灰蓝色） Cr(OH)3＋OH －＝Cr(OH)4－（绿色）
Cr(OH)4－＋3HO 2－＝2CrO 42－（黄色）＋OH －＋5H 2O
（3）Cr 2O 72－＋3Zn ＋14H ＋＝2Cr 3＋＋3Zn 2＋＋7H 2O 2Cr 3＋＋Zn ＝2Cr 2＋＋Zn 2＋
4Cr 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Cr 3＋＋2H 2O
（4）Cr 2O 72－＋3SO 2＋2H ＋＝2Cr 3＋＋3SO 42－＋H 2O
（5）Mn 2＋＋2OH －＝Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2＋O 2＝2MnO(OH)2
（6）2MnO 4－＋5H 2S ＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5S ↓＋8H 2O
xli （1）[Kr]4d 55s 1 第四周期ⅥB 族
（2）10.3g/cm 3 68.0%
（3）[Mo 7O 24]6－ （4）正方体
（5）2MnS 2＋9O 2＋12OH －＝2MoO 42－＋4SO 42－＋6H 2O
MoS 2＋6HNO 3＝H 2MoO 4＋2H 2SO 4＋6NO
2NO ＋O 2＝2NO 2
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
2MoS 2＋9O 2＋6H 2O ??→?3HNO
2H 2MoO 4＋4H 2SO 4
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
武平县“农行杯”新《预算法》知识竞赛试题 一、不定项选择题80题，每题1分共80分。（至少有一个正确答案，多选、少选不得分） 1、我国实行几级政府预算（） A、3 B、4 C、5 D、6 2、全国预算由（）组成 A、中央预算 B、地方预算 C、一般公共预算 D、政府性基金预算 3、预算包括（） A、一般公共预算 B、政府性基金预算 C、国有资本经营预算 D、社会保险基金预算 4、一般公共预算包括（） A、中央各部门的预算 B、地方对中央的上解收入 C、中央对地方的税收返还预算 D、中央对地方的转移支付预算 5、政府性基金预算应当根据基金项目收入情况和实际支出需要，按基金项目编制，做到（） A、全收全支 B、以收定支 C、实收实支 D、定收定支 6、政府性基金预算可以用于（） A、老城区道路改造 B、城市饮用水源污染整治 C、城镇绿化 D、环境污染整治 7、各级预算应遵循的原则（） A、统筹兼顾 B、量力而行 C、勤俭节约 D、讲求绩效、收支平衡 8、新《预算法》根据2014年8月31日第十二届全国人民代表大会常务委员会（）会议通过 A、七 B 、八C、九D、十 9、我国的预算年度自（） A、2月1日起至下一年度1月31日止 B、1月1日起至12月31日止 C、4月1日起至下一年度3月31日止 D、5月1日起至下一年度4月30日止 10、下列属于一般公共预算收入的是（） A、增值税 B、消费税 C、土地出让金收入 D、转移性收入 11、一般公共预算支出按经济性质分类包括（） A、工资福利支出 B、商品和服务支出 C、资本性支出 D、其他支出 12、中央预算与地方预算有关收入和支出项目的划分、地方向中央上解收入、中央对地方税收返还或者转移支付的具体办法，由（）规定，报全国人民代表大会常务委员会备案。 A、财政部 B、国家税务总局 C、国务院 D、海关总署 13、编制预算草案的具体事项由（）部署。 A、国务院 B、财政部门 C、国家税务总局 D、审计部门 14、预算支出按其功能分类分为（） A、类 B、款 C、项 D、目 15、（）负责对中央政府债券的统一管理 A、中国人民银行 B、国务院 C、国务院财政部门 D、审计署 16、地方各级预算按照（）的原则编制，除本法另有规定外，不列赤字。
“曙光瑞翼杯”大数据知识竞赛试题 2018年度 一、单选题（每题1分） 1、小米摄像头记录下来的10分钟视频属于哪类数据： 8、表1属于几维列表? 表1
A、二维 B、三维 C、四维 D、五维 9、图1中的警衔级别属于哪种属性？ 图1 A、标称属性 B、二元属性 C、序数属性 D、数值属性 10、关系型数据库中所谓的“关系”是指什么 16、下列不是NoSQL数据库的是： A、Bigtable B、Dynamo C、DB2 17、下列不是传统关系型数据库的是： A、MySQL B、HBase C、Sybase 18、下面关于数据挖掘的说法哪些是错误的：
A、数据挖掘涉及数据融合、数据分析和决策分析和决策支持等内容 B、数据源必须是真实的、大量的、含有噪声的和用户感兴趣的数据 C、所有发现的知识都是绝对的 19、下列不属于数据挖掘知识的方法 A、数学方法 B、归纳方法 C、实验方法 A、多变量数据可视化 B、时空数据可视化 C、非结构化数据可视化
A B C D A、大数据会使受众与产品的距离更贴近 B、对于目标受众的划分更加精细 C、大数据最本质的应用就在于预测 D、随意投放的广告 30、啤酒与尿布的营销案例应用了零售行业的哪种方法：
A、发现关联购买行为 B、客户群体细分 C、供应链管理 二、多选题（每题2分） 1.Hadoop1.0平台最核心的两个项目（组件）是： A、HDFS B、HIVE C、HBase D、MapReduce 2.以下平台属于Apache软件基金会项目的是： 1. 2. 3. 4.数据ETL属于数据分析和挖掘的范畴。（） 5.MapReduce的输入是基于Key-Value键值对。（） 6.云计算提供的三种服务形式中，Iaas是指客户通过Internet即可使用租用商提供 的软件。（）
中学化学竞赛试题资源库 初中基本计算 A组 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为 A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g 在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO 把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是 A b＜2a B b＞2a C b＝2a D 无法确定 98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 A 64% B 50% C 47% D36% 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定 测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］ A 3% B 2% C 1% D 0.2% 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，生成CB的质量是 A 12g B 2g C 5g D 15g 两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO 将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是 A 碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙 C 碳酸镁和碳酸钡 D 碳酸钠和碳酸钾 右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后， 金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示 A 锌 B 铁 C 铝 D 银 铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结 果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是 A 反应所消耗的硫酸质量相等
融合教育知识竞赛单项选择题 10、 2005 年 4 月初，国家教育部、中国残联、团中央、全国妇联联合发出通知，号召全 国青少年向身残志坚的书画家（）学习。李智华 10、 2006 年第二次全国残疾人抽样调查残疾标准把肢体障碍等级分为四级 10、某男孩智商为48分，按智力障碍程度来分，该男孩属于（）智力落后。中度17．2006年第二次全国残疾人抽样调查残疾标准把肢体障碍等级分为（）四级 25．2005年4月初，国家教育部、中国残联、团中央、全国妇联联合发出通知，号召全国 青少年向身残志坚的书画家（）学习。李智华 3、我们普遍认为自闭症在（）岁之前，比较容易发现。三岁 7、( 1)岁以前失明的儿童视觉表象极易消失？选项1: 5岁 7、依据美国与台湾对情绪行为障碍的定义，下列哪一个不是情绪行为障碍儿童的诊断因素？选项2: 智力的高低 8、1992年，美国智力落后协会（AAMR）根据（）对智力障碍儿童进行分类。智商分数 9、 2006 年第二次全国残疾人抽样调查残疾标准把肢体障碍等级分为（）四级 b 班级经营是为特殊学生创造一个支持性环境融合学习的重要手段，班级经营包括：同学 关系经营、物理环境规划、亲师沟通、班级团辅、多层次教学 b班级经营是为特殊学生创造一个支持性环境融合学习的重要手段，班级经营包括： （）同学关系经营、物理环境规划、亲师沟通、班级团辅、多层次教学 c 常用的ASD行为和教育干预的方法有以上都是 d 对于听觉障碍儿童人们有不同的称呼，以下称呼中最科学的一项是听力残疾儿童 d 对肢体障碍儿童的评量应该坚持的原则（）医教结合和全面评估 d 对智障儿童非学术型课程（如体育、音乐）的学习应该依据智障儿童的实际学习能力做调整 d 多重障碍儿童（尤其是脑损伤的儿童）的( 4 ) 能力较差，他们很难对事物进行观察、比较、分析、综合、抽象、概括、判断和推理。选项4: 抽象思维 d 多重障碍儿童的教育内容主要考虑两方面内容：学科学习和( 1 )。选项1: 适应性技能 d 多重障碍儿童的教育原则当中，( 4 ) 原则是指尽管个体不能独立地完成任务或活动的每一步，但可以教他们完成其中的一部分或是完成经过改进的任务版本。部分参与 d 多重障碍可以按照两个系统来进行分类，一种是以儿童身上所具有的( 3 )进行分类；另一种是以儿童身上所具有的障碍数量来分类。选项3: 主要障碍
新修订的《中华人民共和国统计法》知识竞赛题 一、单选题：（共10题，每题2分） 1、最新修订的《中华人民共和国统计法》于什么时间正式实施？( ) A、2010年1月1日 B、1984年1月1日 C、1996年5月15日 D、2009年6月27日 2、国家建立集中统一的统计管理体制是( ) A、统一管理、分级负责 B、分级领导、统一负责 C、分级管理、各负其责 D、统一领导、分级负责 3、推进统计信息现代化的标志是( ) A、统计数据处理的现代化 B、搜集、处理、传输、共享、存储技术和统计数据库体系的现代化 C、统计信息网络的现代化 D、统计数据库的现代化 4、县级以上人民政府统计机构进行监督检查时，监督检查人员不得少于( ) A、3人 B、2人 C、1 人 D、4人 5、县级以上人民政府统计机构和有关部门统计调查取得的统计资料( ) A、除依法应当保密的外，应当及时公开，供社会公众查询 B、所有的信息都应该公开 C、有义务向搜集报表的单位提供信息 D、公众媒介随时可以公布统计信息 6、对未标明法定标志或者超过有效期限的统计调查表，统计调查对象( ) A、无权拒绝填报 B、有权拒绝填报 C、有权要求整改 D、有权要求停止调查活动 7、国家机关、企业事业单位和其他组织等统计调查对象，应当( ) A、按照国家有关规定设置原始记录、统计台账，建立健全统计资料的审核、签署、交接、归档等管理制度 B、根据单位性质可以不设置原始记录、统计台账 C、根据单位的实际情况不需要建立健全统计资料的审核、签署、交接、归档等管理制度 D、根据财务制度建立统计管理制度 8、个体工商户迟报统计资料的，由县级以上人民政府统计机构( ) A、责令改正，给予警告，可以并处一千元以上的罚款 B、责令改正，给予警告，可以并处一万元以下的罚款 C、责令改正，给予警告，不能罚款 D、以教为主不能罚款 9、违反统计法规定，构成犯罪的( ) A、依法追究行政责任 B、依法追究民事责任 C、依法追究刑事责任 D、依法给予行政处分 10、新修《统计法》中规定，企事业单位或者其他组织在统计违法行为中情节严重的最高罚款( )， A、5万元 B、10万元 C、2万元 D、20万元 二、多选题：（共15题，每题4分）
一.单项选择题 1.政府购买服务对政府职能转变具有重要作用的原因是 （A） A.政府购买服务转变了传统的政府直接提供公共服务的 方式 2.关于推进和规范政府购买服务改革的主要政策依据是 （D） D. 国务院办公厅关于政府向社会力量购买服务的指导意见 3.以下对于政府购买服务与政府（对服务机构的）补助区 别的错误表述是（C ） C.政府补助所附条件要求必须与服务产出数量直接挂钩 4.政府购买服务与政府采购的关系是（A） A.政府购买服务适用于政府采购法律框架 5.政府购买服务的购买主体与政府采购主体的区别是 （ B ） B.政府采购的主体比政府购买服务的购买主体范围 更大 6. 政府购买服务与PPP 在项目性质方面的区别是（ B ）
B.PPP 项目主要涉及公共工程建设及（或）运营，而政府购 买服务项目主要涉及无形的服务 7.政府购买服务与PPP 在政府支出责任方面的区别是（） A.政府购买服务项目遵循先有预算、后购买服务的原则 8.关于政府购买服务与 PPP 在主体间关系和合同期限方面的错误表述是（ D ） D.在政府购买服务项目中，政府与服务机构之间建立平等买卖和长期合作关系 9.政府购买服务与PPP 在合作主体方面的区别是（B） B.政府购买服务项目中，与政府进行合作、提供服务的 主体包括私人部门、社会组织等 10.以下不属于政府购买服务的购买主体的是（C） C.社会组织 11.以下关于政府购买服务的购买主体的错误表述是（C） C.公益一类事业单位可以作为政府购买服务的购买主体 12. 以下选项中，哪项不是政府购买服务的承接主体？（C）
C.按事业单位分类改革的政策规定，划为公益一类的事业单 位 13.以下表述正确的是（ D ） D.自然人可以作为政府购买服务的承接主体 14.以下有关公益一类事业单位与政府购买服务关系的表述，正确的是（ B） B.公益一类事业单位既不能作为政府购买服务的承接主体，也不能作为购买主体 15.关于社会组织参与政府购买服务的角色作用，在以下选项中，错误的是（ D） D. 可以同时作为政府购买服务的购买主体和承接主体 16.关于确定政府购买服务内容的一般原则，表述错误的是 （C ） C.属于劳务性质 17.以下不属于政府购买服务的购买领域的是（D） D.商业性服务 18. 关于政府履职所需辅助性服务的错误表述是（ C ）
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
管理提升知识试题（共135道） 一、填空题 1、企业是由人员、设备、材料、方法、环境和信息六大要素组成的。 2、班组长的产生形式：行政任命、公开招聘、员工推举。 3、6S中“整顿”的定义是把要用的物品，按规定位置摆放整齐，并做好标识管理。 4、班组长的技能要求有了解新老设备、了解新老技术、了解新老工艺、了解新老产品。 5、生产的四要素指的是：教育、责任、落实和安全。 6、三控指的是进料控制、过程控制、成品控制。 7、废料是指：不能用的物料。 8、呆料是指能用，但放得很久的物料。 9、影響生產品質的因素有: 人、机、料、法、环。 10、品质的“三不政策”是指不制造不良品；不流出不良品；不接受不良品。 11、班组长的基本职责包括管理职责和维权职责，其中，班组长的管理职责的具体内容包括班组人员管理、物的管理、生产经营的过程管理、信息和时间管理、学习培训管理等内容。 12、企业班组长在生产经营活动中的过程管理主要包括生产技能、减少物耗（成本）和安全三大方面。 13、班组建设的核心要素是责任意识和团队精神 14、学习型企业的主要特点是提倡终身学习和终身职业培训，提倡工作中学习，学习中工作。 15、班组长管理的类型概括为：制度管理、情感管理、制度与情感结合管理。 16、现场作业计划的执行实施应该包括作业前的准备阶段、作业过程的调控阶段、作业阶段性成果的评价三个阶段。 17、班组长现场质量管理必须具备的意识有：问题意识、客观意识、时间意识。 18、常见的创新方法有头脑风暴法、设问创新法和四则运算法。 19、成功的标杆管理实践显示，持续改进可使绩效指标年均提升5%-10%。 20、定金是一种担保，按照用途不同分为订约定金、成约定金、解约定金、违约定金、证约定金。 21、定金成立具有实践性，定金合同从实际交付定金之日起生效。 22、定金合同应当以书面形式约定，明确约定交付定金期限. 二、判断题 1、班组管理的基本内容是：人、财、物、信息、时间（√） 2、班组长管理具有管的宽、管得严、管的具体等特点（×） 3、个人压力水平与员工个体的动力或绩效曲线是一条反斜线（×） 4、精益生产方式的基本思想可以概括为“只在需要时，按需要的量生产所需的产品”（√） 5、带队伍建班组，最有效的手段就是培训（×） 6、人员沟通的最佳效果法则是“刺猬法则”（√） 7、班组常用的激励方法有需要激励法、强化激励法、目标激励法和公平激励法（√） 8、马斯洛需求理论认为，人的需求分为生理、安全、感情、尊重、自我实现等五个层次（√） 9、班组创新的主要方式，根据变革的幅度来划分，分为跟随式创新和自主式创新（×）
统计知识竞赛题库 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】
2014统计知识竞赛题 一、单项选择题 1.我国实行的统计管理体制是（B）。 A.统一领导、集中负责 B.统一领导、分级负责 C.分级领导、集中负责 D.分级领导、分级负责 ? 2.统计调查、统计报告、统计监督是（C）。 A.《统计法》规定的统计机构和统计人员独立行使的职权 B.《统计法》规定的统计机构和统计人员的职责 C.《统计法》规定的统计机构和统计人员的权利 D.《统计法》规定的统计机构和统计人员的义务 ? 3.《中华人民共和国统计法》的制定机关是（C）。 A.国家统计局 B.国务院 C.全国人民代表大会常务委员会 D.全国人民代表大会 ? 4.现行《统计法》修订通过和施行的时间分别是（D）。 A.1983年12月8日和1984年1月1日 B.1996年5月15日和1984年1月1日
C.2005年12月16日和2006年1月1日 D.2009年6月27日和2010年1月1日 ? 5.《全国经济普查条例》规定，普查员和普查指导员在执行经济普查任务时应当主动出示（B）。 A.统计调查证 B.普查员证和普查指导员证 C.统计工作证 D.身份证 ? 6.统计调查应当按照统计调查制度组织实施,变更统计调查制度内容的（D）。 A.可以报经原审批机关批准或者原备案机关备案 B.不必报经原审批机关批准或者原备案机关备案 C.应当都报经国家统计局批准或者备案 D.应当报经原审批机关批准或者原备案机关备案 ? 7.《统计法》规定，统计调查项目的审批机关应当对统计调查项目的（C）进行审查。 A.合法性、规范性、科学性 B.合法性、必要性、可行性 C.必要性、可行性、科学性 D.必要性、科学性、规范性 ? 8.《统计法》规定，重大的国家统计调查项目应当（B）。 A.报国务院备案
趣味物流知识竞赛题库 精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
一、判断题（判断正确的打“√”，判断错误的打“×”。） (×)1.物流客户网络是指由物流企业所服务的对象组成的一个实体网络。 (×)2.从单个运输设备的运载能力上看规模效果.可以考察是否具有载运能力越小，其革柱运输成本就越低的效果。 (√)3.物流中心的结算不仅仅只是物流费用的结算，在从事代理、配送的情况下，物流中心还要替货主向收货人结算贷款等；’ (×)4.配送中心的上游是物流枢纽，下游是零售店或最终消费者。 (×)5.在网络经济时代，很多企业要构筑广域的或者全球的供应链，这就要求物流企业有更强的能力和更高的水平，这是一般生产企业不可能做到的.从这个意义来讲，必须要依靠销售企业来做这一项工作。 (×)6.库存管理工作是供应物9X的转换点，负责生产资料的接货和发货，以及物料保管工作。 (√)7.采购工作是供应物流与社会物6E的衔接点，是依据生产企业生产一供应一采购计划来进行原材料外购的作业层。 (√)8.现代企业越来越专注自己的核心业务，即那些企业独自掌握的、能够为企业带来高知利润的业务，而把没有竞争力或者很平常的业务或者奉企业不擅长的业务外包出去。 (√)9.生产时由于物流问题使采购的材料不能如期到达，也许会迫使工厂停工，不期交付顾客订货而承担巨额违约金，更重要的是可能会使企业自身信誉受损，销量减甚至失去良好的顾客。 (×)10.第四方物流是在第三方物流基础上的进化和发展，第三方物流比第四方物流服务的内容更多、覆盖的地区更广、技巧更复杂。 （√）与FOB一样，仅适用于海上运输和内河运输。 （×）12.农产品是季节性收获的，但消费是在全年进行的，这就需要仓库的保管来支持市场营销活动。 （√）13.仓库选址中，算术模型寻求的是最佳的仓库数量、最佳的位置、最佳的规模，而模拟模型则试图在给定多个仓库、多个分配方案的条件下反复适用模型找出最优的网络设计方法。
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH 5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 6．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 7．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 8．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 9．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 A Cu2＋ B 只有Fe3＋ C Fe2＋ D K＋ 11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋ C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
必答题 1. 欲研究广东省6 岁儿童的身高情况, 在广东省随机抽取了200 名6 岁儿童进行调查，以此为例说明同质、变异、总体与样本这几个概念。 答：同质体现在同为广东省、同为 6 岁儿童，变异体现在200 名儿童的身高不同。 总体是指所有广东省 6 岁儿童，样本为200 名 6 岁儿童。 2．卫生统计工作中的统计资料主要的来源有哪些？ 答：①统计报表。②经常性工作记录。③专题调查或实验。 3．简述统计工作全过程的四个步骤。 答：研究设计、收集资料、整理资料、统计分析。 4．试举例说明常见的三种资料类型。 答：(1).计量或测量或数值资料，如身高、体重等。 (2).计数或分类资料，如性别、血型等。 (3).等级资料，如尿蛋白含量－、＋、＋＋、＋＋＋、…。 5. 统计学上的变异、变量、变量值是指什么？ 答：变异：每个观察个体之间的测量指标的差异称为变异。 变量: 表示个体某种变异特征的量为变量。 变量值：对变量的测得值为变量值。 6. 简述编制频数表的步骤与要点。 答：(1)找出最大和最小值，计算极差。 (2)确定组距和列出分组计划： 第一组应包括最小值；最末组应包括最大值，并闭口。 (3)将原始数据整理后，得到各组频数。 7．描述计量资料集中趋势（一般水平）的指标有哪些，各适用于什么情况？ 答：常用描述平均水平的平均数有算术均数、几何均数和中位数。 算术均数适合：对称资料，最好是近似正态分布资料。 几何均数适合：经对数转换后近似对称分布的原始变量，常用于微生物学和免疫学指标。 中位数适合：数据非对称分布、分布不清楚或开口资料的情形。 8. 描述计量资料离散程度（差别大小）的指标有哪些，各适用于什么情况？ 答：常见的几种描述离散程度的指标：极差或全距，四分位数差距，方差与标准差，变异系数。 极差适合：数据分布非对称的情形。 四分位数差距适合：数据分布非对称的情形。 方差与标准差适合：对称分布或近似正态分布资料，能充分利用全部个体的信息。 变异系数适用：当比较两资料的变异程度大小时，如果变量单位不同或均数差别较大时，直接比较无可比性，适用变异系数比较。 9. 统计描述的基本方法有哪些，各自有何特点？ 答：统计描述的基本方法：用表、图和数字的形式概括原始资料的主要信息。 表：详细、精确。图：直观。指标：综合性好。 10．简述变异系数的适用条件。 答：变异系数适用于变量单位不同或均数差别较大时，直接比较无可比性，适用变异系数比较。 11. 怎样正确描述一组计量资料？ 答：(1).根据分布类型选择指标。 (2).正态分布资料选用均数与标准差，对数正态分布资料选用几何均数，一般偏态分布资料 选用中位数与四分位数间距。
客房服务知识竞赛题 比赛份四组：题目分必答题，抢答题，分析题。 一、必答题：（每题10分，答错不扣分） 1、客房部的日常工作是什么？ 答：客房部的日常工作是：向服务中心了解情况，到所属楼层进行走房查房工作，检查存在物品，清点酒水，检查各种设备是否损坏，打扫房间，补充物品，做好各项服务输送，收客衣，清洁布草车，吸尘机，叠布草，补充布草车，清洁内部卫生，回收废品，做好交接班。 2、服务员在查房或清洁房间卫生发现客人的遗留物品时，应该怎样做？ 答：（1）服务员查房时如果发现客人的遗留物品应第一时间报给前 台收款员（因客人有可能还在结帐，未有离开），然后知地服务中心，如客人已走，把遗留物品交到客房服务中心，由客房服务中心做好登记手续，并立即报给大堂副理。 （2）服务员在清洁房间卫生发现客人的遗留物品时，应第一间交到客房服务中心，由客房服务中心做好登记手续，并立即报给大堂副理。 3、如何查走房？ 答：查走房应从两个方面去查： （1）首先查房间里的大件物品，如电视机、电话机等，然后查小件物品，查房时，应全面看一遍，浏览一次，细致检查房间里日常备用品和酒水有否损耗，如果发现的缺少应立即报给前如收款员。 （2）还要检查客人是否有遗留物品，如果发现客人的遗留物品应按照遗留物品的处理程序去做。 4、房间清洁按什么次序去做？ 答：（1）一般情况下应按照下列次序： VIP房----挂牌清洁房间----在住房----长住房----走房----空房。 （2）若开房较张，次序稍作变动： VIP房----挂牌清洁房间----走房----在住房----长住房----空房。 （3）VIP房的卫生应在接到通知或客人离开房间以后，第一时打扫。卫生班应服从服务中心的安排，不得一意孤行，贪图方便。 5、客人投诉客房服务主要有哪些方面？ 答、有如下几方面： （1）太迟整理房间（2）房间设备损坏 （3）房间物品不足（4）住客受到骚扰 （5）房间不清洁（6）配套设备不全 （7）程序混乱、效益低（8）服务技术问题 （9）职员不礼貌（10）失物找不到 （11）语言沟通问题（12）职员要求收小费
|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 －－《荀子·劝学》 中学化学竞赛试题资源库——铁系元素 A组 1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则 水合物中x的值是。 2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。 B组 3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是 A NH3·H2O B NaOH C NiCO D CaCO3浊液 4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。 5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为： C组 6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。 7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。 （1）向黄血盐溶液中滴加碘水。 （2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。 （3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。 8．回答下列各题 （1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。 （2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。 （3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。 （4）由粗镍制备高纯度的镍。 9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红
党建知识竞赛题库答案大全 一、单选题 1、中国共产党第十九次全国代表大会召开时间(A) A、2017年10月18日 B、2017年10月24日 C、2017年8月31日北京时间2017年10月18日-10月24日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京召开 2、中国共产党第十九次全国代表大会，是在全面建成小康社会决胜阶段、中国特色社会主义进入_____的关键时期召开的一次十分重要的大会。 A、新时期 B、新阶段 C、新征程 D、新时代答案：D 3、十九大的主题是：不忘初心，____，高举中国特色社会主义伟大旗帜，决胜全面建成小康社会，夺取新时代中国特色社会主义伟大胜利，为实现中华民族伟大复兴的中国梦不懈奋斗。 A、继续前进 B、牢记使命 C、方得始终 D、砥砺前行答案：B 3、中国共产党人的初心和使命，就是为中国人民____ ，为中华民族____。这个初心和使命是激励中国共产党人不断前进的根本动力。 A、谋幸福，谋未来 B、谋生活，谋复兴 C、谋幸福，谋复兴 D、谋生活，谋未来答案：C 4、五年来，我们统筹推进“____”总体布局、协调推进“____”战略布局，“十二五”规划胜利完成，“十三五”规划顺利实施，党和国家事业全面开创新局面。 A、五位一体四个全面 B、四位一体五个全面 C、五个全面四位一体 D、四个全面五位一体答案：A
5、过去五年，经济保持中高速增长，在世界主要国家中名列前茅，国内生产总值从五十四万亿元增长到____万亿元，稳居世界第二，对世界经济增长贡献率超过百分之三十。 A、六十 B、七十 C、八十 D、九十答案：C 6、脱贫攻坚战取得决定性进展，____贫困人口稳定脱贫，贫困发生率从百分之十点二下降到百分之四以下。 A、六千多万 B、七千多万 C、八千多万 D、九千多万答案：A 7、实施共建“一带一路”倡议，发起创办亚洲基础设施投资银行，设立丝路基金，举办首届“一带一路”国际合作高峰论坛、亚太经合组织领导人非正式会议、二十国集团领导人____峰会、金砖国家领导人____会晤、亚信峰会。 A、北京南京 B、杭州厦门 C、南京北京 D、厦门杭州答案：B 8、坚持反腐败无禁区、全覆盖、零容忍，坚定不移“打虎”、“拍蝇”、“猎狐”，____的目标初步实现，____的笼子越扎越牢，____的堤坝正在构筑，反腐败斗争压倒性态势已经形成并巩固发展。 A、不敢腐不能腐不想腐 B、不能腐不敢腐不想腐 C、不想腐不敢腐不能腐 D、不敢腐不想腐不能腐答案：A 9、经过长期努力，中国特色社会主义进入了新时代，这是我国发展新的____。 A、未来方向 B、未来方位 C、历史方向 D、历史方位答案：D 10、中国特色社会主义进入新时代，我国社会主要矛盾已经转化为人民日益增长的____需要和____的发展之间的矛盾。 A、美好生活不充分不平衡 B、幸福生活不平衡不充分 C、幸福生活不充分不平衡 D、美好生活不平衡不充分答案：D
市政务服务标准化知识竞赛题库（１） 一、必答题 １．什么是标准？ 答：标准是指为在一定的围获得最佳秩序，经协商一致制定并由公认机构批准，共同使用的和重复使用的一种规性文件。 ２．什么是标准化？ 答：标准化是指为在一定围获得最佳秩序，对现实问题或潜在问题制定共同使用和重复使用的条款的活动。主要包括编制、发布和实施标准的过程。３．什么是服务标准化？ 答：通过对服务标准的制定和实施，以及对标准化原则和方法的运用，以达到服务质量目标化，服务方法规化、服务过程程序化，从而获得优质服务的过程，称为服务标准化。 ４．政务服务标准化体系容是什么？ 答：政务服务综合标准体系由政务服务通用基础标准体系、政务服务保障标准体系和政务服务提供标准体系三大子体系组成。 ５．什么叫服务通用基础标准？ 答：在服务业组织被普遍使用，具有广泛指导意义的规性文件。 ６．什么叫服务保障标准？
答：为支撑服务提供而制定的规性文件。 ７．什么叫服务提供标准？ 答：为满足顾客的需要，规供方和顾客之间直接或间接接触活动过程的规性文件。 ８．列举３部我国标准化法律法规？ 答：《中华人民国标准化法》、《中华人民国标准化法实施条例》、《国家标准管理办法》、《行业标准管理办法》、《国家标准制修订经费管理办法》、《采用国际标准管理办法》、《标准出版管理办法》等。 ９．行政服务标准体系容包括哪些？ 答：行政服务通用基础标准体系、行政服务提供标准体系和行政服务保障标准体系。 １０．行政服务通用基础标准体系容包括哪些？ 答：行政服务标准化导则、术语和缩略语标准、符号与标志标准和信息编码规则。 １１．行政服务提供标准体系容包括哪些？ 答：行政服务提供规、行政服务过程控制规、行政服务评价与改进。 １２．列举任意三项属于行政服务保障标准体系的容？ 答：人力资源标准、设施设备标准、能源与环境标准、电子政务标准、政务
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）