基础课时2电解质离子反应
(时间：45分钟)
1．(2018·福州质检)下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 ()。
A．NaCl B．C2H5OH
C．H2SO4D．液氨
解析要注意两个限定条件：(1)电解质；(2)只有在水溶液中才能电离。B、D是非电解质，A在熔融状态下也可以导电。
答案 C
2．下列有关电解质的说法中正确的是()。
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案 B
3．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()。
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋
H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．⑤
C．②⑤D．④
解析①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；③可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反
应(如CuSO4、CuCl2等)；⑤只能表示氯气与水的反应。
答案 B
4．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是
()。
A．氢气和氯气混合点燃
B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C．把铜放入硫酸汞溶液中
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
解析A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。
答案 C
5．(2018·南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()。
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
答案 D
6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
解析A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；
D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
答案 B
7．(2018·泰安期末)下列书写的离子方程式中，正确的是()。
A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O
C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO－4＋H2O===5VO＋2＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
解析A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D 项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。
答案 C
8．(2018·江西红色六校一联)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
()。
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2O
解析A项氯化银沉淀不能拆分，错误；B项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；C项滴加少量NaOH溶液，先和氢离子反应，错误；D项电荷和原子不守恒，错误。
答案 B
9．(2018·山师大附中模拟)下表中评价不合理的是()。
2
答案 B
10．(2018·苏州调研)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()。
向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚悬浮物的胶体：Fe3＋＋
3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2＋H2O ＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4；B项正确。
答案 B
11．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_______________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________。
答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反
应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
方程式都可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，
请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋，有的则只能用化学方程式表示，
如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。
答案 (1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O
③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
13．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子
方程式为________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作
依次为_______________________________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填
“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________________________________________________________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效
净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为______________________________。
解析(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，
反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO2－4、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑(2)加快过滤4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)(3)ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O