辽宁省葫芦岛五校协作体2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题新人教版

辽宁省葫芦岛2011—2012学年度下学期五校协作体期中考试高一化

学试题

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu：64 Ag：108 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

错误！未指定书签。．反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

2．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．四种元素一定属于短周期元素

3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

5．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为：（）

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7．近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F ，下列说法中不正确的是( )

A ．NF3的形成过程用电子式可表示为·N ····＋3··F ··

···―→

B ．NF3的氧化性大于F2

C ．NF3分子空间构型为三角锥形

D ．NH4F 中既有离子键又有极性共价键

8．A 、B 、C 、D 、E 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知(1)A 、C 均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B 与D 的硝酸盐反应，置换出单质D ；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C 、E 在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A 、B 、C 、D 、E 依次为 ( ) A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg B ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe C ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe 9．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )

①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．③⑤ D ．⑤ 10．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 11．某学生用右图所示装置对化学反应X ＋2Y===2Z 的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到U 形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是( ) A ．①②③ B ．①③ C ．①② D ．①

12．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( ) A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 13． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

1

A．①②④B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥

14．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

15．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

A．16.7% B．20.0%

C．80.0% D．83.3%

16. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )

A．原子半径：Y>Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

17．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是( )

(0～t1：v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

A．增加氧气的浓度B．增大压强

C．升高温度D．加入催化剂

18．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )

甲. 在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙. 在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2反应

丙. 在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

2

C ．乙、甲、丁、丙

D ．丁、丙、乙、甲 19．已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A ．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B ．升高温度将缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D ．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI 的质量将减小 20．已知298 K,101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

A ．Q2

B ．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C ．Q1

D ．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

21( )

22. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol 的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol ·L －1 A ．2b －c 2a

B ．2b －c a

C ． 2b －c 3a

D ．2b －c 6a

23．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．镁条燃烧

C ．灼热的碳与CO2的反应

D ．氧化钙与水反应

第Ⅱ卷(非选择题，共54分) 二、(本题包括4小题，共54分)

24.（12分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程式为 。 25．（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ ___。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。

(6)写出⑥的原子结构示意图

26. (15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可

3

以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)

4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。

27．（13分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

(2) 在实验2，A 的初始浓度c2＝________mol/L ，推测实验2中还隐含的条件是____________________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、＝)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________ _。 2011—2012学年度下学期五校协作体期中考试 高一化学试题(答案)

1.D

2.B

3.C

4.B

5.A

6.B

7.B

8.C

9.B 10.C 11.B 12.D 13.B 14.C 15.A 16.D 17.C 18.C 19.B 20.A 21.D 22.C 23.C 24. （12分）

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（3分） 正极：2H++2e —=H2↑（2分） 负极：Mg －2e —=Mg2+ （2分） 化学能（1分）电能（1分） （2）Al （1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） 25. （14分）

（1）Ar （1分）； (2)HClO4（1分）；

（2分）；

(3)Al （1分）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

（4） （2分）；

离子（1分）。

（5）（2分）； 极性（1分）（6）（1分）

26. （15分）

(1)C N O H （各1分）

(2)4NH3＋5O2=====催化剂

△4NO ＋6H2O （2分）

(3)不能（1分） 反应中只有N 元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低（2分） (4)Ⅰ.80a% （3分） Ⅱ.> （3分） 27.（13分）

(1) 0.013（2分） (2) 1.0（2分） 加入了催化剂（2分） (3)＞（2分） ＞（2分） (4) 吸热（1分）

温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应（2分）

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

高一化学期中考试质量分析

高一化学期中考试质量分析 一、试题结构 1、选择题：103＇+102＇＝50＇ 2、填空题：291＇+62＇＝41＇ 3、计算题：19＇＝9＇ 二、试题具有以下特点 1、注重考查学生基础知识和基本技能； 2、注重考查学生对所学基础知识的掌握情况，如：氧化还原反应的概念的判断，离子共存问题，离子方程式的书写，物质的量的基本概念及简单计算； 3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如21题，22题。 总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议： 1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如同位素、元素周期律、物质的存在形式，化学键、电子式、元素符号和名称，离

子方程式、氧化还原等有关知识在平时的教学中要加强基础，要主意落实。 2、重视教材中的习题的功能。如试卷中计算题的第一题是书中的作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，有的化学方程式写错、有的被还原的硫酸误认为参加反应的硫酸，物质的量弄浓度已比较模糊等，本来此题考查了几个知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。 3、培养学生规范做题，严谨表述。如电子式的书写、用电子式表示物质的形成过程、鉴别题型答题的要点、简答题的表达、计算过程要带单位等。 4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是实验做得过少，学生自己动手的时间不多，导致学生实验的基本技能、分析处理问题的能力缺乏。望个校尤其是我们的化学教师要克服一些困难，尽可能多的做实验，因为化学是以实验为基础的，化学教师不要背叛了化学。 5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中 11、 14、 16、

2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高一(上)期中物理试卷

2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高一（上）期中物理试卷 一、选择题（1-7为单选，8-12为多选，全选对得4分，漏选得2分，选错或多选不得分，共48分） 1．（4分）在物理学发展过程中，有许多科学家做出了突出贡献，关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是（）A．胡克用“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”的观点 B．平均速度、瞬时速度和加速度等描述运动所需要的概念是牛顿首先建立的 C．伽利略利用小球在斜面上运动的实验和逻辑推理研究出了落体的运动规律 D．笛卡尔发现了弹簧弹力和形变量的关系 2．（4分）下列说法不正确的是（） A．当物体的大小和形状对研究的问题没有影响或影响可以忽略时，物体可视为质点 B．平均速度的大小一定等于初速度和末速度的平均值 C．北斗导航卫星定位提供的是被测物体的位置 D．时间间隔确切地说就是两个时刻之间的间隔，反映的是某一事件发生的持续程度 3．（4分）在平直公路上行驶的a车和b车其位移﹣时间（x﹣t）图象分别为图中直线a和曲线b，已知b车的加速度恒定。3秒时直线a和曲线b刚好相切。则下列说法正确的是（） A．a车做匀速运动且其速度为v a＝m/s B．b车加速度大小为2m/s2 C．t＝3时，a车和b车相遇，但此时速度不等 D．t＝1s时，b车的速度为10m/s 4．（4分）一个质点做匀变速直线运动，依次经过a、b、c、d四点。已知经过ab、bc和cd的时间分别为t、2t、4t，ac和bd的位移分别为x1和x2，则质点运动的加速度为（） A．B．

C．D． 5．（4分）下列说法中正确是（） A．弹簧不受力时，它的劲度系数为零 B．由μ＝可知，动摩擦因数与滑动摩擦力成正比，与压力成反比 C．物体静止时，对水平支持物的压力就是物体的重力 D．用细线将物体悬挂起来，静止时物体的重心一定在悬线所在的直线上 6．（4分）2019年7月16日，在韩国光州世界游泳锦标赛跳水项目男女混合团体决赛中，中国组合林珊/杨健获得该项目金牌。将林珊进入水中后向下的运动视为匀减速直钱运动，该运动过程的总时间为t。林珊入水后第二个时间内的平均速度为v1，全程的平均速度为v2，则为（） A．5：4B．3：5C．4：5D．5：3 7．（4分）如图所示，质量均为m的a、b两物体，放在上、下两个固定的水平挡板之间，物体间用一竖直放置的轻弹簧连接，在b物体上施加水平拉力F后，两物体始终保持静止状态，已知重力加速度为g。则下列说法正确的是（） A．a物体对水平挡板的压力大小可能为2mg B．b物体可能受4个力的作用 C．b物体所受摩擦力的大小为F D．a物体所受摩擦力的大小为F 8．（4分）如图甲所示，质量相等的物块A和B用一个轻质弹簧连接，竖直放置在水平地面上，最初系统静止。现用力缓慢拉木块A直到木块B刚好离开地面，测得木块B对地面的压力N相对应两木块之间的距离L，作出N ﹣L图象如图乙，下列说法正确的是（）

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

辽宁省五校协作体高三上学期联合模拟英语试题

2020届辽宁省五校协作体高三上学期联合模拟英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Below you will find a profile of each gap year program. If there is a specific program you are interested in or a question you have regarding these programs, please feel free to contact them directly. Youth International Since 1997, Youth International has provided many people with the most exciting and educational experience of their life. It is a learning program that combines international travel, inter-cultural exchange, home stays, volunteer community service work and outdoor adventures. Phone:1-720-270-3323 Carpe Diem Education Through volunteer service, travel and cultural exchange, students of Carpe Diem Education receive a personal insight into themselves and their culture. We specialize in guiding summer and semester programs for high school students. Each course is carefully crafted to develop leadership and self-awareness within our students, who return home better prepared to be leaders in thought and action. Phone:503-285-1800 Center for Interim Programs Founded in 1980, the Center for Interim Programs is the first independent gap year organization in America. Based on students' interests and budget, our experienced teachers help make individual course choices including low cost volunteer options, language programs, research trips, and so on. We are committed to helping students find more experiences of formal education and work. Phone:413-585-0980 EF Gap Year An EF Gap Year offers students the ability to explore several countries where you will learn a language, volunteer for a good cause, gain international work experience 12-week semester or 26-week academic. Choose between a personalize your program to meet your learning. You can then by deciding where, when, and how you wish to stand interests own. Our

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

2020届辽宁省沈阳市高三上学期五校协作体期中联考文科综合地理试卷及答案

2020届辽宁省沈阳市高三上学期五校协作体期中联考 地理试卷 ★祝考试顺利★ 考试时间：90分钟考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－30题，共45分）和第Ⅱ卷(非选择题，31－33题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 下图示意某流域人口分布情况，据此完成1－3题。 1.该流域人口分布特点是 A.空间分布比较均匀且比较稠 密 B.3550-3650 m的百米高程最为 密集 C.距河8—10 km分布人口最多 D.高程4500m以上人口密度变化剧烈 2.该流域可能位于 A.巴西高原 B.南部非洲 C.藏南谷地 D.北美大草原 3.影响该流域人口距河流不同距离空间分布差异的主要因素是 A.水能资源分布 B.地形地势和坡向 C.交通通达度 D.取用水方便程度 20世纪50年代，随着科学技术的发展，日本科学家发明了地膜覆盖技术并应用于农业生产。近年来，我国西北地区采用黑白条带地膜覆盖法(如下图所示)，即在垄中间用透光性高的白色塑料薄膜，垄两侧用透光性低的黑色塑料薄膜，以此提高农作物产量。据此完成4－6题。 4.20世纪50年代，日本科学家发明的地膜覆盖技术最可能首先应用于 A.水稻种植 B.樱桃种植 C.蔬菜种植 D.棉花种植 5.垄两侧铺设黑色塑料薄膜可以 A.降低土壤湿度 B.抑制垄两侧杂草滋生 C.改善土壤肥力 D.促进作物光合作用 6.垄中间的白色塑料薄膜能够保持土壤中的水分，关键在于其能够 A.增加大气降水 B.减少地表下渗 C.增加地表径流 D.减少水分蒸发 绿道是一套不受机动车干扰的绿色步行通道系统，连接城市内各个大小绿地。目前，我国城市绿道建设局限于局部公园、道路绿化，与城市整体景观及市民休憩活动联系不强，呈散点状分布，景观质量有待提高。据此完成7－8题。 7.建设城市绿道的目的主要是 A.改善城市景观，提升环境质量 B.构建新型道路系统，改善城市交通状况 C.加强城乡联系，促进城乡一体化 D.合理规划，提高土地利用效率 8.目前，我国城市绿道呈散点状分布的主要原因是 A.城区人口密度较大 B.城市规划建设滞后 1 / 7

2020年高一化学期中考试试卷

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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

高一下期末化学考试质量分析

高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范， 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有： （1）反应类型的判别不清 （2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清 （3）方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题，单一变量法的应用。 第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是：

2018届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试语文试题 及答案 精品

辽宁省五校协作体2018届高三上学期期中 考试语文试题 考试时间150分钟分数：150分 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 “腾笼换鸟”是几年前我国一些沿海地区根据当地经济发展状况和国家转变经济发展方式大战略提出的区域经济战略。由于国际金融危机冲击和经济形势变化，这一战略没有得及全面实施。有人质疑“腾笼换鸟”脱离我国的优势，迟滞地区经济发展。近年，有关议论并未停止。 对于“腾笼换鸟”的不同看法，实质上是对于是按照既有模式追求较高经济增长速度还是让经济转入新的增长轨道而宁可牺牲一部分增长速度的不同看法，也就是对于如何正确处理眼前利益与长远利益关系的不同看法。一般地讲要兼顾眼前利益与长远利益没有多少实际意义，关键是怎么兼顾、怎么把握好时机。经济学界最近兴起的关于刘易斯拐点的讨论，有助于厘清对于“腾笼换鸟”的不同看法。 刘易斯拐点是发展经济学的一个著名命题，由诺贝尔经济学奖获得者阿瑟·刘易斯提出。该理论认为，在二元经济实现工业化的过程中，随着农村劳动力向非农产业转移，农村

富余劳动力逐渐减少，最终将走向枯竭，出现一个从劳动力过剩转向劳动力短缺的转折点。这个转折点就是刘易斯拐点。当然，所谓的劳动力短缺并不是绝对短缺，而是相对短缺，表现为劳动力成本大幅度上升，不涨工资就招不到合适的员工。这个工资成本明显上升的时点就是刘易斯拐点。刘易斯拐点的存在，在日本和“亚洲四小龙”工业化的过程中都得到过验证。不过，对于人口众多的我国说是否已经到了刘易斯拐点尚有争议，因为我国还有约1亿农村劳动力需要转移到非农产业，劳动力并不缺乏。如果尚未到达刘易斯拐点，则仍然可以而且应该继续发挥低成本劳动力的优势，发展相关产业，“腾笼换鸟”似可缓行；如果刘易斯拐点已经到，“腾笼换鸟”则势在必行。 这里的关键在于怎样理解刘易斯拐点。刘易斯拐点并非意味着劳动力绝对短缺，而是表现为工资大幅度上涨。虽然我国仍有约1亿农村富余劳动力，但随着农业生产效率提高和农民收入增加，如果非农产业不大幅度提高工资水平，农民就不愿背井离乡进城务工。而一旦工资大幅度上涨，显然就是刘易斯拐点的到。从近年一些沿海地区和内地同时出现“民工荒”和“涨薪潮”等现象看，应该说刘易斯拐点在我国已经到。与南亚、东南亚一些国家相比，我国普通打工者的工资水平已经不再具有优势，甚至高于这些地区的许多国家。 在刘易斯拐点已经到，我国不再具有劳动力、资、环境

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试分析

高一化学期中考试分析 高一化学期中考试分析 上周孩子们回家，成绩也跟着他们一起回了家，有人考得 很好，取得了很大的进步，有人考的却不那么理想。整个班的总体成绩也岀来了，这次9班的化学考的依旧不太好，第九名, 十班第六名，跟上次相比都退步了。九班的平均分为64.8分, 优秀率为6. 9%,优秀人数为9人。十班的平均分为6. 9分，优秀率为9. 2%,优秀人数为12人。跟上次相比成绩退步了不少，我问了他们的原因，也检讨了自己的不足。总结一点他们的原因就是感觉之前学习的内容已经记得不太清楚了，而且当时掌握的不太牢固，已经忘记了。而且刚学习的氧化还原反应、离子反应的这部分内容还没学太明白，做题的时候找不到正确的方法，不能很好的审题，所以这次的成绩不太理想。我总结自己的原因是没有很好的督促他们及时复习、及时总结，对待他们不及时写作业的情况没有重视，而是放任他们这样。 在这次调休的时间，我让他们认真的分析了试卷，分析自 己没有考好的原因，并写出自己下一次考试的目标。我也反思了自己的行为，以后要严格要求他们，督促他们及时完成作业, 养成良好的学习习惯，学会将知识归纳总结。因为之后要学习第三章、第四章，涉及到元素的知识，所以知识会很零碎，我会要求他们把知识总结在一起，每学习完一种元素就把一种元素的性质、相关方程式总结出来。而且在每节上的前几分钟用来听写，如果写错或着没有注意条，就要写20遍。罚写不是目的，而是为了让他们可以牢牢的记住知识点。

其实在这次成绩出来之后，我感觉自己很失落，为什么自己对他们很上心，可是他们却不能考的很理想。我就把这种想法告诉了岗友，她就安慰我要注意方式方法，而且不要太难过, 要相信孩子们是可以的。听了她的劝告之后，心情好了很多，孩子们考试失利只是一时的，要严格要求他们，要相信他们是一定可以。希望下次孩子们可以会有一个好成绩。