2010年福建省龙岩市中考化学考前应试辅导
一、良好的应试方法是取得中考胜利的重要保障。
1、掌握良好的应试策略是中考稳定发挥的基础。
关键是掌握应试的基本原则。基本原则：先易后难，舍得放弃。选完后涂，再核对，省时提效莫惊慌。通览全题断解法，审题记号切莫忘。明确目的用条件，方程配平要完整，细心提炼再书写。确保选择得高分，大题难小题也得分，不计一城得与失，只要正常胜超常，得基础总分高，圆梦在今朝。
2、认真审题，明确试题要求是取得中考优异成绩的良好素质。
逐字逐句读题，圈点关键词与数据；推断标明隐含条件，提醒注意事项，答题要求准确。分清元素符号、物质名称、化学式、分子式、化学反应方程式。
3、工整规范书写表达是取得中考高分的前提。
（1）文字工整清楚规范。
（2）化学用语准确规范不遗漏。
①化学式：元素符号工整，标明原子个数。
②化学反应方程式：遵循质量守恒（原子守恒），标明反应条件，配平方程式，准确书写化学式，配平方程式。
（3）简答题书写：明确简答题要求，内容需准确、完整，尽可能写出相关反应的化学方程式进行分析说理。
二、应带用具和考前阅读材料：
1、考试用具：（1）准考证；
2、考前前阅读材料：（1）本份资料；
总之，掌握中考的重点知识也就抓住了中考的考点，同时加强应试技巧的培养与训练，特别是中考应试心理的调整和典型题型解法的掌握，相信在高强度的中考中能战无不胜，并取得优异的实战效果，实现自己的人生理想和价值。
三、典型题型解法：
（一）选择题：
（1）属单项选择题；（2）先易后难逐项判断法；（3）排除法；（4）反例法。
（二）填空题：提炼主要信息，注意前后联系，准确填空。
（三）实验探究题：
1、解题思路：
（1）明确实验目的；（2）推断各装置功能作用：发生装置、除杂装置、干燥装置、主反应装置、收集装置、检验装置、尾气处理装置、防污染装置；（3）明确实验原理、方法，分析误差产生原因，判断装置缺陷不足。
2、操作顺序：安装→ 验密→ 加药品→ 实验→整理；
3、解题注意事项：
（1）可燃性气体要验纯；（2）加热操作选择先后顺序；（3）特殊功能装置：防堵塞安全装置、液封装置、防污染装置。（4）拆卸安全性与科学性；（5）废液、废气处理方法。
4、区分清楚：检验、鉴别与验满；
5、简单计算：
（1）m 溶液=m 溶质+m 溶剂；溶质质量分数
溶液溶质w m m ?=； （2）混合物中物质质量分数计算：w%=品物质
m 样m 纯Χ100%
（3）w 溶质质量分数=%100100X m m 克溶剂溶质溶解度溶质溶解度
+
（4）反应方程式计算：①准确计算化学式式量；②计算量=方程式中的系数×相关物质化学式式量；③同一物质单位必须一致，进行纯物质计算；④对应列比例式；⑤列方程；⑥解方程：注意精确度；⑦其他相关解答；⑧答。
四、主要规律性基础知识：
1、1—18号元素符号；常见物质化学式书写；正价在前，负价在后；金前氧后；有特殊。
2、常见元素的化合价口决：
一价K 、Na 、Cl 、H 、Ag ；二价O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ；三Al 四Si 五价P ；二三Fe 、二四C 、二四六S 都齐全；通常O 是—2价；一价氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根；铵根正一要记真。 写出硝酸铵的化学式，并在其上方标出各元素的化合价：_________________________
3、写出常见金属的活动性顺序表：______________________________________________
4、溶解性表口决：
钾钠铵盐都可溶；硝酸遇水无影踪；碳磷酸盐、碱大都不溶；氯化亚汞银不溶；硫酸铅钡不溶硫酸钙银微。微溶：氢氧化钙、碳酸镁。可溶：氢氧化钡。
5、指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红；红色湿润的石蕊试纸遇氨气变蓝色。
6、主要化学反应：
（1）物理性质指：物质的色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、磁性、溶解性、挥发性、导电性、导热性。
（2）化学性质指：酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性。
（3）常见化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应。
一．物质与氧气的反应：除第１１个外均为化合反应
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2 Fe
3
O
4
3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2 2Al
2
O
3
4.铜在空气中受热：2Cu + O
2
2CuO
5.氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
2H
2
O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2 2P
2
O
5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O
2 SO
2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O
2 CO
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2 2CO
2
11.甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O （只属于氧化还原反应）
12.二氧化硫与氧气反应：2SO
2 + O
2
2SO
3
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H
2O 2H
2
↑+ O
2
↑
14.加热碳酸氢铵：NH
4HCO
3
══ NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO
4K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
16.双氧水和二氧化锰制氧气：2H
2O
2
2H
2
O + O
2
↑
17.碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
══ H
2
O + CO
2
↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO
3CaO + CO
2
↑
三．呼吸、光合作用：
19.呼吸作用：C
6H
12
O
6
+ 6O
2
══ 6CO
2
+ 6H
2
O
20.光合作用：6CO
2 + 6H
2
O C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
四．氧化还原反应
21.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
2Fe + 3CO
2
不属于置换反应
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（2）－（7）项中属于复分解反应的必须符合复分解反应的基本条件之一：①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成；
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
22.锌和稀硫酸反应：Zn + H
2SO
4
══ ZnSO
4
+ H
2
↑
23.铁和稀硫酸反应：Fe + H
2SO
4
══ FeSO
4
+ H
2
↑
24.镁和稀硫酸反应：Mg + H
2SO
4
══ MgSO
4
+ H
2
↑
25.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H
2SO
4
══ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
26.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl══ ZnCl
2 + H
2
↑
27.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl══ FeCl
2 + H
2
↑
28.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl══ MgCl
2 + H
2
↑
29.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ══ 2AlCl
3 + 3H
2
↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。排在金属活动顺序表中H之前的金属才能发生这类反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（前置后）
30.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 ══ FeSO
4
+ Cu
31.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4 ══ ZnSO
4
+ Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32.氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O
3
+ 6HCl ══ 2FeCl
3
+ 3H
2
O
33.氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O
3
+ 3H
2
SO
4
══ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2══ Na
2
CO
3
+ H
2
O
35.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2 + CO
2
══ CaCO
3
↓+ H
2
O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ══ NaCl +H
2
O
37.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ══ KCl +H
2
O
38.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)
2══ CuCl
2
+ 2H
2
O
39.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2══ CaCl
2
+ 2H
2
O
40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3══ AlCl
3
+ 3H
2
O
41.硫酸和烧碱反应：H
2SO
4
+ 2NaOH ══ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
42.硫酸和氢氧化钾反应：H
2SO
4
+ 2KOH ══ K
2
SO
4
+ 2H
2
O
43.硫酸和氢氧化铜反应：H
2SO
4
+ Cu(OH)
2
══ CuSO
4
+ 2H
2
O
44.硝酸和烧碱反应：HNO
3+ NaOH ══ NaNO
3
+H
2
O
45.氨水和硫酸：2NH
3·H
2
O + H
2
SO
4
══ (NH
4
)
2
SO
4
+ 2H
2
O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（强制弱）
46.大理石与稀盐酸反应：CaCO
3 + 2HCl ══ CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
47.碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl ══ 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
48.硫酸和碳酸钠反应：Na
2CO
3
+ H
2
SO
4
══ Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（7）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（强制弱，反应物中的碱必须是可溶性碱）
49.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO
4══ Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
50.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)
2+ CuSO
4
══ Cu(OH)
2
↓ + CaSO
4
51. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2+ Na
2
CO
3
══CaCO
3
↓+ 2NaOH
五．其它反应：
52．二氧化碳溶解于水：CO
2 + H
2
O ══ H
2
CO
3
53．二氧化硫溶于水：SO
2 + H
2
O ══ H
2
SO
3
54.三氧化硫溶于水：SO
3 + H
2
O ══ H
2
SO
4
55.生石灰溶于水：CaO + H
2O ══ Ca(OH)
2
常见的化学反应方程式的书写：
一、物质与氧气的反应：除第１１个外均为化合反应
（1）单质与氧气的反应：
1.1镁在空气中燃烧：___________________________________________________
1.2铁在氧气中燃烧：___________________________________________________
1.3铝在空气中燃烧：___________________________________________________
1.4铜在空气中受热：___________________________________________________
1.5氢气中空气中燃烧：_________________________________________________
1.6红磷在空气中燃烧：_________________________________________________
1.7硫粉在空气中燃烧：_________________________________________________
1.8碳在氧气中充分燃烧：_______________________________________________
1.9碳在氧气中不充分燃烧：_____________________________________________
（2）化合物与氧气的反应：
1.10一氧化碳在氧气中燃烧：_____________________________________________
1.11甲烷在空气中燃烧： ________________________________________________
1.12二氧化硫与氧气反应：_______________________________________________ 2几个分解反应：
2.1水在直流电的作用下分解： __________________________________________
2.2加热碳酸氢铵： ___________________________________________________
2.3加热高锰酸钾： ___________________________________________________
2.4双氧水和二氧化锰制氧气： __________________________________________
2.5碳酸不稳定而分解： ________________________________________________
2.6高温煅烧石灰石： __________________________________________________ 3呼吸、光合作用：
3.1呼吸作用：___________________________________________________
3.2光合作用：___________________________________________________
4氧化还原反应
4.1一氧化碳还原氧化铁：_______________________________________________ 5单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（2）－（7）项中属于复分解反应的必须符合复分解反应的基本条件之一：
①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成；
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
5.1锌和稀硫酸反应： __________________________________________________
5.2铁和稀硫酸反应： __________________________________________________
5.3镁和稀硫酸反应： __________________________________________________
5.4铝和稀硫酸反应： __________________________________________________
5.5锌和稀盐酸反应： __________________________________________________
5.6铁和稀盐酸反应： __________________________________________________
5.7镁和稀盐酸反应： _________________________________________________
5.8铝和稀盐酸反应： _________________________________________________
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。排在金属活动顺序表中H之前的金属才能发生这类反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（前置后）
5.9铁和硫酸铜溶液反应：_______________________________________________
5.10锌和硫酸铜溶液反应：_______________________________________________
5.11（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
5.12氧化铁和稀盐酸反应：_______________________________________________
5.13氧化铁和稀硫酸反应：_______________________________________________
5.14（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
5.15苛性钠暴露在空气中变质：___________________________________________
5.16消石灰放在空气中变质：_____________________________________________
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
5.17盐酸和烧碱起反应：________________________________________________
5.18盐酸和氢氧化钾反应：_______________________________________________
5.19盐酸和氢氧化铜反应： _____________________________________________
5.20盐酸和氢氧化钙反应：______________________________________________
5.21氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_________________________________________
5.22硫酸和烧碱反应：___________________________________________________
5.23硫酸和氢氧化钾反应：_______________________________________________
5.24硫酸和氢氧化铜反应：_______________________________________________
5.25硝酸和烧碱反应：___________________________________________________
5.26氨水和硫酸：___________________________________________________
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（强制弱）
5.27大理石与稀盐酸反应： ______________________________________________
5.28碳酸钠与稀盐酸反应: ______________________________________________
5.29硫酸和碳酸钠反应： ________________________________________________
5.30（及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（7）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（强制弱，反应物中的碱必须是可溶性碱）
5.31氢氧化钠与硫酸铜： ________________________________________________
5.32氢氧化钙与硫酸铜：_________________________________________________
5.33氢氧化钙与碳酸钠：_________________________________________________ 6其它反应：
6.1二氧化碳溶解于水：_________________________________________________
6.2二氧化硫溶于水：___________________________________________________
6.3三氧化硫溶于水：___________________________________________________
6.4生石灰溶于水：___________________________________________________
初三化学中考总复习知识点汇总
1、化学是一门以实验为基础研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：_____________________。化学变化中伴随发生一些如放
热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、磁性、延展性、溶解性、挥发性、导
电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—_________
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大
量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①___________________________________②_ ________________③_______________________________________________________。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的
方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀
有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2
/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中
施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三
废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由_____________元素组成的；说明在化学变化中，______________
_，而_________________________。
5、电解水中正极产生________，负极产生__________，体积比（分子个数比）为__________，
质量比为__________，在实验中常加_________和_______来增强水的导电性。通的是_____。（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气______________，_____________溶于水，液氧是_______色的。
氢气是无色无味，密度_____________，_________溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气________，_____溶于水。_______是CO2固体。（____气）一氧化碳是无色无味，密度比空气_________，________溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气_____，_____溶于水。俗名_____（______的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中_____的物质，石墨（C）是_____的矿物之一，活性炭、木炭具有强
烈的_______性，焦炭用于_____________，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的_________性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：________________________________。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：___________________________________。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：_______________________________。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制___________的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制______________________的发生装置。
密度比空气大用向______排空气法________或__________于水用排水法收集
密度比空气_________用向__________排空气法
CO2、HCl只能用向__________排空气法CO、N2、（NO）只能用____________法
4、①实验室制O2的方法是（方程式）：KMnO4—________________________________________
________________ KClO3—______
工业上制制O2的方法是：_____________________（___________变化）
原理：利用N2、O2_________不同，____先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：_______________________________
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：____________________________________________）（也不能用镁：__________________；也不能用铁：________________；也不能用铜，因为__________）Zn+H2SO4—___________________________________________________
Zn+HCl—__________________________________________________ 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：___________________________。不能用浓盐酸（____________
_____________），不能用稀硫酸（____________________________，____________________ __________________）。CaCO3+ HCl—____________ 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种_____________的气体，具有___________________，是一种常用的____________。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中产生__________火焰，在氧气中产生__________的火焰，生成_______________气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒__________，生成______色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：_______________________________________________。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：_______________________________________，注意点：_ ________________________________________________________________________________。
⑥H2和O2的现象是：发出____________的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出__________的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出________________________火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2—_________________________
甲醇燃烧CH3OH+ O2—__________________________
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①___________________②________________
①可燃性H2+ O2—________________ 可燃性气体点燃前一定要检验_________
CO+ O2—_____________________ H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2—________ （氧气充足）C+ O2—_________ （氧气不足）
②还原性H2+CuO—_______________ 黑色变成__________，同时有________出现
C+ CuO—________ 黑色变成_________，同时产生使石灰水变________的气体
CO+CuO—______ 黑色粉末变成_________，产生使石灰水变________的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—______________________ （紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—_______________________ （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C—_________________ （吸热反应，既是化合反应又是氧
化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] __________________ CO2+Ca(OH)2—____________
CO2[CO]通过_________________________ CO+CuO—_________
CaO[CaCO3____________________________ CaCO3—____________
②检验：CaO[CaCO3]__________________ CaCO3+ HCl—__________
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：_____________________
H2、O2、CO2：用___________________________________
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用__________________________________ 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变____色。无水醋酸又称_________。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：______________________；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：________色金属光泽，质______，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是_________________等物质相互作用，铁锈的主要成分是__________（_____
色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的________________，②在铁制品的表面涂上一
层__________。具体操作是：①在其表面刷_________，②在其表面_________，③金属制品
表面_______________________，④通过化学反应使铁制品的表面生成___________________。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（__________物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具
有________特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（________________物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是___________________________。原理：在高温条件下，
用还原剂_______________从铁的氧化物中将铁____________出来。（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中
合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层____________________，可阻止进一步氧
化。铜生锈是___________________________发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：____________________的_________________物。
①_________②___________
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加_________②__________③_____________
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①__________________②____________________对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要_____________。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为______g，可溶物质的溶解度__________g，微溶物质的溶解度
为__________g，难溶物质的溶解度为___________g。
3、分离：KCl和MnO2方法为____________，步骤：______________________，
NaCl和KNO3方法为____________________，步骤：_______________。
对溶解度受温度变化不大的物质采用_____________的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用____________的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为____________________。
4、碘酒中溶质是_______，溶剂是_________。盐酸中溶质是_______，石灰水中溶质为_______，
食盐水中溶质为_________，氧化钙溶于水溶质为_____________，三氧化硫溶于水溶质为__ _________，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为___________，医用酒精中溶质为____________。（组成与结构）
1、分子是保持物质___________的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是___
_______________中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是_________________（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是__________；保持水银的化学性质的最小粒子是_________。
在电解水这一变化中的最小粒子是_____________________。
原子中：______________________=____________________数=____________________数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由___________和___________构成的，构成原子的三种粒子是：_________、__________、________（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（__________________________________________）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的_____________。相对原子质量的单位是“_________”，它是一个________。相对分子质量的单位是“___________。
由于原子核所带电量和核外电子的________________，_________________，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的_______________叫单质（由一种元素组成的物质________是单质，也可
能是混合物，但________________不可能是化合物。）
②由____________构成的物质___________是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物__________是化合物；由不同种元素组成的物质___________
是化合物，但化合物_______________是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是_______________不同。单质和化合物的区别是____________不同。
④由_________种元素组成的，其中一种是_________元素的化合物叫氧化物。氧化物______
__是含氧化合物，但含氧化合物___________是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种_______，表示这种_______________________。
⑥化学式的意义：表示一种________，表示这种物质的__________，表示这种物质的一个__
____，表示这种物质的一个______________构成。
⑦物质是由_________、________、__________构成的。
由原子直接构成的：________________、________________、___________。
由分子直接构成的：__________________如H2、O2、N2、Cl2等。分子又是由原子构成的。
3、决定元素的种类是___________________，（即一种元素和另一种元素的本质区别是________
不同或者_______________不同）；决定元素的化学性质的是__________________________。
同种元素具有相同的__________________，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但__________________________不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子_________________是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：_________________________
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①_______________没有改变，②____________________没有增
减，③___________________也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①________________________②____________________________④________ _______________⑤_____________________；
一定改变的是：①________________________②____________________；
可能改变的是①________________________②____________________。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，
“等号”表示两边各原子的数目必须________________________。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等_________导电，其水溶液_____导电，所以酸碱盐
溶液__________导电，但有机物溶液__________导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（_______________________________________）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数______________阴离子所带的负电荷总数，
所以整个溶液____________电性。
例如某溶液中各种离子：Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数
4、化合物中一定含有非金属元素（_____）碱中一定含有氢氧元素（_____）
酸中一定含有氢元素（_________）有机物中一定含有碳元素（_________）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液_________是酸溶液，但________是酸性溶液；（如NaHSO4溶
液是_______溶液，但溶液显_________性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液___________是碱溶液，但_________是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是_________溶液，但溶液显________性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变_____色，无色酚酞_____色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成___ __，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成_____和_____（一定反应）
iv.与碱反应生成_____和_____（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种_____和另一种_____（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的__________常用pH来表示，pH=___时溶液呈中性，pH____时呈酸性，pH__时呈碱性。
PH=0时呈__________性，pH越小，__________，pH越大，____________________。
蒸馏水的pH=_____（雨水的pH＜7显弱酸性），CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH__________，测定pH
的最简单的方法是使用____________，测定时，用____________________________________ ________________________，便可知溶液的pH。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成＿＿＿＿，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚
酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊__________色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，（例如Cu(OH)2+CO2）
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（5）碱还能与某些非金属单质反应。如氯气与氢氧化钠溶液会反应。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①_____________②_______________
________________________________________。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫_______氧化物，大多数是金属氧化物。（如CaO）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫_______性氧化物，大多数是非金属氧化物。（如CO2）②性质与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用_______________试液碱液（OH-）：__________试液和_________均可。Cl-：___________________________ 硫酸和SO42-：_________________________________
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
纯碱、苏打_________烧碱、苛性钠_________熟石灰、消石灰_________生石灰_________以上物质溶于水，溶液均呈______性，滴加酚酞变_____，石蕊变_______。
食盐_________胆矾_________ 口碱_________干冰_________ 水银_________
下列物质（混合物）的主要成分的化学式：
天然气_________大理石（石灰石）_________ 草木灰_________
石灰水_________铁锈_________ 水煤气_________煤气_________
粗盐中含有__________________________杂质而易潮解；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2；
亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（水溶液呈__________，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O；波尔多液________________________；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （__________、__________）；碳酸氢钠NaHCO3（__________）；氨水NH3·H2O（属于_______类）；尿素________________
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2O3红(棕)色；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色；Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色；Cu(OH)2蓝色沉淀；CuO黑色；CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即C u2+的溶液）蓝色；无水CuSO4是白色；CuSO4·5H2O是蓝色；Cu（紫）红色；BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀；CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀；KClO3白色KCl白色；KMnO4固体紫黑色；KMnO4溶液紫红色；MnO2黑色；Cu2(OH)2CO3绿色。
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量____________,溶质质量分数_________。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量__________。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量_________________。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须__
____________保存。放在空气中质量_______且________。NaOH中含有的杂质是_________。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量______
_______且______________。
⑹无水CuSO4：能_________颜色由_______色变为_________色，可用于检验______的存在）。
⑺铁、白磷长期放在空气中质量会____________。
⑻生石灰放在空气中变质反应方程式：_____________________________________________。
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除铁锈的原理是：___________________________________________。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 方程式：____________________。
⑿_________________用于改良酸性土壤，工业酒精中含有杂质是______________；NaOH 中含有杂质是______________________。CaO中含有杂质是______________________。
⒀制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—________ __________________________ ；制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—_______________________________
14、制碱：金属与碱不反应
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe_________________。
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl________________；②MgO+HCl________________________；
③Mg(OH)2+HCl _____________________________
(实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。
B：能直接加热：、、、；C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。 A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子
化学练习--溶液计算 1．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g 加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算： （1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） （3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） 2．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析． （1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）． （2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 3．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示． （1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_________ g． （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数． 4．(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表 反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6 t 7 气体质量m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4X 4.4的值为； 计算样品中NaCl的质量； 计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 5．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算： ①石灰石中CaCO3的质量分数； ②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 6．取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯物质的总质量为118g。求：
初中化学万能教案模板：《燃烧的条件》 教学目标 【知识与技能】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。 【过程与方法】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。【情感、态度和价值观】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。 教学重难点 【重点】认识燃烧条件。 【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。 教学过程 (一)导入新课 教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。 (二)讲授新课 请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。 归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件? 接下来我们探讨燃烧的条件。进行三组对比实验探究燃烧的条件： (1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。 (2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。 总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。 (三)拓展提升 思考： 1.为什么篝火中的木材要架空? 2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢? 3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的? (四)作业 小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。作业：思考怎么才能灭火。
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
一、中考初中化学综合题 1．在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_______________ ，②_______________。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g ） 【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl ? 368.2g 【解析】 本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。 （1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡； （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl ?； （3）设生成二氧化碳质量为x ， CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 73 44 146g×10% x 7314610%44g x ?= x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g ﹣8.8g=368.2g ， 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g 。 2．下列A→D 的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；
在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液
①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 教学过程点评 第一课时 创设情境 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！ 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！ 及时整理。 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非
金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？ 知识共享 在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。师生交流 要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。适时应用STS渗透教育。 结合教材表8-1，谈谈你的想法。 事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些 纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 自然过渡。 活动探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料 与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？ 归纳整合 通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。
初中化学(全册)教案+板书 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学 生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质 区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
有关溶液的计算 姓名: ________ 学号：_____________ 1医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20% 的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。 4、有Ng质量分数为12%的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6%,应向此溶液中加多 少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10%的盐酸5g,加水稀释至20g,取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分数 是？ 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%,当再加入110g水后，其质量分数为a%,则原溶液的密度为？
8、配置500mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL），需要溶质质量分数98% 的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是？ 9:在80克15%的硝酸钠溶液中，再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。 10:用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20% 的氢氧化钠溶液，则a：b为？ 11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克？水多少毫升？（37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3） 12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1）需要98%的浓硫酸多少千克？2）需要加水多少千克？ 13:在某温度下，某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克，该溶液的密度为d克/ 厘米3.求该溶液的质量百分比浓度 14:要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法？通过计算回答.
绪言 一、素质教育目标 （一）知识教学点 １．化学研究的对象。２．物理变化和化学变化。３．物理性质和化学性质。 （二）能力训练点 通过演示实验，培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习学习化学的自觉性和极性。 （三）德育渗透点 通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在不定条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 １．重点物理变化和化学变化的概念及其应用。 ２．难点如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 ３．疑点物理的变化与物质的性质的区别。 ４．解决办法 (1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 (2) 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、课时安排２课时 四、教具准备 试管，带弯管的单孔橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），三研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清的石灰水，水。 五、学生活动设计 １．教师演示课本［实验１］、［实验２］、［实验３］、［实验４］，学生观察实验并按教师要求描述并记录实验现象。 [目的：培养学生的观察能力，使学生学会科学的观察方法，启发学生学习化学的兴趣。] 2．教师提问： (1)实验1、2的共同特征? (2)实验3、4的共同特征? (3)实验1、2与实验3、4有什么本质区别? 由学生讨论而得出物理变化与化学变化的概念及其本质区别。 [目的：启迪学生思维，培养学生学习的积极性。] 3．教师写出几种描述，由学生讨论而得出哪些是物理变化，哪些是化学变化，哪些是物理性质，哪些是化学性质以及物质的性质与物质的变化的区别。 [目的：巩固所学知识，使学生学会应用。] 4．学生阅读课本第3、4页内容，讨论： 为什么要学习化学? [目的：丰富学生的想象力，培养他们的求知欲。] 5．学生阅读课本第4页内容，讨论： 如何学好初中化学? [目的：进一步激发学生学习化学的兴趣，并鼓励学生要树雄心、立壮志祖国的四个现代
胜利学校教学设计（2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年9 月 1 日
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。 3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象 四、教学活动：
五、板书设计：
2 六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观
（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时 五、教学活动：
一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全
课 题 有关溶液的计算 教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量 溶质质量溶质质量分数 ■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100 s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态
■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应） 2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应） 3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。则30℃时CuSO4的溶解度为。 4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数
学校： 姓名 教学课题 人教版初中化学九年级上册 课标要求 知识： 能力： 情感态度与价值观： (备注：请用课标原话，而不是教参的话，没有的项目不填） 了解 理解 应用 能力 （ ） （括号内填哪个层次见课标） 情感 ( ) （括号内填哪个层次） 知识点1 （以教材蓝色 标题字为主） ∨ 知识点2 ∨ 目标设计 （针对各知识点分着列出，一般要求写出：行为主体：学生。行为条件：即什么学习行为如用学具模拟等。行为动词：即课标上各层次使用的具体的动词如概述、说明等，而不是理解、应用抽象的不可测量的词。达成度： 即达到什么要求。行为主体也可省略） 如1、学生通过用学具模拟能说明减数分裂的对象、过程、结果******* 教学过程设计 知识点 情境设计 问题设计 知 识 点 1 （以下 知识点 要具体 列出） 情境一 （具体）******* 情景二 例如资料 对应问题1 例如：复习旧知： 上一章所学的******* 对应问题2 知 识 点 2 情境三 例如演示实验：***** 情境四 例如动画： 对应问题3、 对应问题4、 或许还有对应问题5、 (问题设计中可以有阶段小结或师生概括知识框图及例题讲 解及提问，可简要概括教学活动如自读教材回答：.........，小 组讨论........等） 课堂 小结 主要设计谁小结，师、生？师生共同？小结什么？ 课堂习题设计 知识点 层次
对应 知识点 课堂练习 知识点1 （具体） 1、 2、 知识点2 1、 2、 说明：本节教学设计由**** 整理撰写，其中*****（写出具体哪部分）参考了 ***老师的教学设计（如未参考可不写）。由***、***老师修订（如未修订可不写）。参加本节教学设计研讨的还有： 学校 老师，在此一并表示感谢（一定要写明）。 其它说明： 1、页面设置：A4，页边距左2cm ，右1.8cm 。教学课题：小四宋体加粗。问题设计：有价值的问题（让学生讨论的问题）五号宋体加粗，课本上没有的问题五号楷体加粗。其他都用五号宋体。“目标设计、情境设计、问题设计、习题设计”要加粗。 2、每一章第一节都有章题引入，每一节第一节都有节题引入。 3、习题设计：每个知识点一般1个小题，最多2个。 4、情境设计：用下标数字对应光盘中的本课时文件如图片，动画或课件。 5、每节设计要有相应的打包课件，文本设计与课件文件名均用本节课题名称。 6、3月15日前传至学科牵头人处。
人教版九年级化学全册教案 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 ．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 ．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 ．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 ．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 ．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 课时 六、教学过程：