第三节原子的构成第2课时原子中的电子
一、备课标
（一）课程标准：“三、物质构成的奥秘”之（二）“微粒构成物质”1、能用微粒的观点解释某些常见的现象
2、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。（二）化学具体目标：
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点
教材分析：通过对上节课的学习，学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可
以分成原子，原子是由原子核和核外电子构成。本节课主要学习核外的电子怎样运动及规律，初步会画1~20号原子结构示意图，知道原子和离子的相互转化。
教材重点确定为：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。
重点知识：原子结构示意图和离子的概念形成
重点过程与方法：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。
重点情感类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培
养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
教学难点：初步认识电子在化学反应中的表现。
三、备学情
（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可以分成原子。对于原子中的电子的运动情况，学生还有疑问。在化学变化中原子为什么会发生电子的得失？大多数学生会感到困难。
因此把教学难点确定为：初步认识电子在化学反应中的表现。
（二）预测本班级学生可能达到的程度；
估计有90%的学生能够顺利说出原子结构示意图的各部分含义。50%的学生能够初步认识电子在化学反应中的表现。策略：①充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。
四、备教学目标
知识技能类目标：
（1）以氯化钠的形成为例，初步认识电子在化学反应中的表现，初步形成离子的概念。
（2）通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化——原子更“基本”。
过程方法类目标：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。
情感态度类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
五、备教学过程
教学流程：教学程序：构建动场——自主学习，实验探究——得出结论，交流探究——梳理反思，综合建模
【构建动场】：电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？电子在化学变化中的作用怎样？引出课题。
【自主学习、活动探究】
三、原子中的电子
探究活动一：观看视频——原子核外排布情况，阅读课本P38，回答下列问题
【问题组一】交流讨论
1.电子在原子核外如何运动？
2.分析材料：一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中离核较近的2个电子能量相近都较低，另6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。请你根据对材料的理解，把氧原子的结构以图示的方式画出来。
3.原子结构示意图承载的信息有哪些？
4.试着动手画出氖原子、钠原子、氯原子的结构示意图
5.阅读课本41页多识一点，稳定结构和金属原子和非金属原子的最外层电子数的特点？
【自主学习】根据课本P41完成
1．原子结构示意图表示各部分含义：①小圈表示_______________ ②圈内的数字表示______________________
③弧线表示_______________ ④弧线上面的数字表示__________________
【活动目的】
1. 经历原子结构示意图的抽象过程，体会“小图大智慧”。
2.初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
【活动过程】
ppt图片展示活动情境——针对问题学生分组进行讨论，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
①为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
②问题探究方法的选择策略
③要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
④营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价与终结性评价相结合的方式。
根据教学目标设计了“课内检测作业”。
探究活动二：观看卡通展示：钠原子和氯原子通过电子转移结合——变成钠离子和氯离子，结合成氯化钠。
【问题组二】交流讨论
1．什么叫离子?
2．什么叫阴离子和阳离子?如何判断阴阳离子及原子？
3．讲述NaCl的形成过程。
4．离子与原子有什么区别与联系?
5、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？
【自主学习】阅读课本P42“离子的形成”一段内容，完成
3.离子与离子符号
⑴．定义：离子是带电的原子（或原子团）。
原子失电子后带_______电，形成______离子；
原子得电子后带_______电，形成______离子。
【活动目的】
1. 初步学习运用观察等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
2.学生通过列表对分子、原子、离子的异同点进行比较，在比较中加深理解，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化——原子更“基本”。
【活动过程】
ppt图片展示活动情境——针对问题学生分组进行讨论，获取信息——分析归纳总结——交流探究，反思——应用反馈【活动策略】
这里主要运用到的问题探究活动策略有：
⑤为学生创设引导其提出问题的问题情境策。
⑥问题探究方法的选择策略
⑦要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。
⑧营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。
【活动评价】
采用活动过程性评价与终结性评价相结合的方式。
根据教学目标设计了“课内检测作业”。
【综合建模】：本节课你有哪些收获？简略的写在下面。
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【课内检测作业】
A组：1．右为某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为_____共有_____个电子层，最外层电子数是____，易___（填“得”或“失”）电子，为_______元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
2．下列各示意图中，能表示阳离子的是( )
3．已知氯原子的结构示意图为，下列说法不正确的是
A.该微粒为稳定结构
B.该微粒原子核内有17 个质子
C.在化学反应中氯原子易得电子
D.该粒子属于非金属元素
B组：
4．某微粒的结构示意图为，下列说法中错误的是( )
A.该微粒为稳定结构
B.该微粒原子核内有13 个质子
C.该微粒属于原子
D.该微粒带3个单位正电荷
5．某元素的一种粒子的结构示意图为，下列说法中，错误的
．．．是
A.该粒子属于原子
B.该元素原子有三个电子层
C.该元素的1个离子含有11个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
6．下列说法正确的是（）
A.分子可分，原子不可分
B.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
C.分子大，原子小
D.原子可以构成分子，也可形成离子，也可直接构成物质
课外作业设计
1.课本P42第1题、第2题、P43第1题、第2题、第3题
2.如果你是某原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述:我在原子大家庭中所见所闻
要求：描述出原子核、质子、中子的特点，电子的运动情况。
第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：
九年级化学上册《原子的结构》第二课时教 案 一、教学目标 知识 技能1．了解原子核外的电子是分层排布的。 ．了解典型元素原子核外电子的排布特点。 ．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 ．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。 ．认识相对原子质量的意义， 过程 方法1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 ．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。 ．通过Nacl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。 情感 态度
价值观1.通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。 【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点，原子与离子的区别和联系。 【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。 二、学生认知分析 学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。 三、教学过程 环节一、情境创设，引入新 教师活动学生活动设计意图 【创设情境】教师讲述科普小论文《漫游原子世界》。 【问题1】根据内容描述，画出原子的构成。 运用教材图3-9,帮助学生回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。讨论，并在教师引导下画出原子的构成：创设情境，激发学生学习兴趣。 培养学生分析问题和语言表达能力。 回顾旧知，为学习新知奠定基础。 【问题2】根据论文描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？
【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。学生猜想，并发表意见：围绕一个中心运动，不会离开原子； 好像可以在不同的轨道上运动； 运动速度特别快…… 培养学生的抽象思维和想象能力。 环节二、原子核外电子的排布 教师活动学生活动设计意图 【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，并提炼出核心内容。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。 【讲解】 原子核与原子的相对大小关系。 以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。原子核外电子排布的几条基本规则。倾听，理解：原子核很小，居于原子中心；电子在一个很大的空间作高速运动。 倾听，理解核心内容：能量较低的电子通常在离核近的区域运动，能量较高的电子通常在离核远的区域运动；从里到外，依次记作层、第二层……第七层，分别用、L、、N、o、P、Q七个符号表示。倾听，理解，记录。培养学生认真听讲的学习习惯。 【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外
第三节原子的构成 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由___________、___________和___________三种微粒构成的。 思路解析：本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种微粒的带电性质 答案：(1)负电，一个单位负电荷正电，一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析：总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案： （1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类 （5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 4.1 200多年前，_________提出了“没有人能够将_________再分”的论断。1897年_________发现了_________。1911年，著名物理学家_________提出了一个原子模型：原子是由_________和_________组成的。 答案：道尔顿原子汤姆生电子卢瑟福原子核核外电子 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语 46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】： 例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持； （2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持 原子的构成基础知识归纳 47.【原子结构的发现史】： a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体； b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的； C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。 48.【卢瑟福的实验现象及结论】： （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间） （2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电） （3）极少数α粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大） 49.【原子的构成】： 50.【原子不显电性的原因】： 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 51.【原子中的几点注意事项】 （1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。 （3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的体积是由电子决定的 （5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计 （6）原子的化学性质由最外层电子数决定。 52.【原子的性质】： （1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔； （3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。 53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成） 稀有气体（如氦气、氖气、氩气等） 54.【相对原子质量】 定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。 计算式： 注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的单位是“1”。
原子的结构（第二课时）教学设计 教学目标 知识目标 1、知道原子的核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图的涵义； 3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系； 能力目标 1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感目标 1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； 2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。 教学建议 教材分析 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。 教法建议 本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。 在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。 介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。 通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素
第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………
19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．原子的结构 （1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。 （2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。 （3）在原子中，______＝______＝______。 2．相对原子质量 以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于______之和。 3．离子 在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带______电荷的______，如多数______ 原子；有的原子容易得到电子，变成带______电荷的______，如许多______原子，在这个过程中原子核是______的。有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如______ 的原子。 4．构成物质的微粒 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，分子是由______构成的；原子通过得失电子形成______。 m，则实际质量为g n的原子的相对原子质量为5．已知一个碳12原子的实际质量为g ______。若一原子的相对原子质量为M，核内中子数为N，其核外电子数是______。6．已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示．
原子的构成练习题1 一、选择题 1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型， 为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该 实验中的运动轨迹的是（） A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d 2、下列叙述中错误的是（） ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。 下列说法不正确的是 ( ) A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已 知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.126 6、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( ) A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) 9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．17 10、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（） A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
中考化学原子的构成考点复习题及答案原子的构成 自主学习 1.在化学反应中，可再分的粒子是( ) A.水分子 B.氧原子 C.碳原子的原子核 D.电子 答案:A 2.在原子里质子数等于形卡( ) A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子相对质量 答案:B 3.碳的相对原子质量是( ) 答案:B 4.构成原子核的粒子一定有( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子 答案:AC 5.原子的质量主要集中在( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 答案:D 6.通常原子核是( ) A.由电子和中子构成 B.不能再分的粒子 C.由电子和质子构成 D.由质子和中子构成 答案:D
基础巩固 7.下列有关原子的说法中，正确的是( ) A.物质都是由原子构成的 B.原子是不可再分的最小微粒 C.相对原子质量就是原子的实际质量 D.原子是化学变化中的最小微粒 答案:D 8.已知一个氧原子的质量是2.65710-26kg，碳12原子的质量的为1.66310-27kg，则氧原子的相对原子质量为()A.16 kg B.16 C.2.65710-26 kg D.1.66310-27kg 答案:B 9.已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子.则( ) A.a=b=c B.b=c=d C.a=c=d D.a=b=d 答案:D核电荷数等于质子数，因为中子不带电. 10.在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( )A.水分子B.氧气分子 C.氢、氧原子 D.氢分子 答案:C 11.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 _______________，核外电子数为_______________.答案:143 92原子近似相对原子质量=质子数+中子数，核外 电子数=质子数.一般类似这样的题只要弄清这两个知识点，就可以解决. 能力提高 12.下列有关原子知识的叙述正确的是( ) A.原子是构成一切物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小微粒
-2 原子的构成 【我思我学】 1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？ ②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？ ③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？ 2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是 1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。 ②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。H2的相对分子质 量为，CO2的相对分子质量为。 ③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（） ④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（） A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子 【同步导学】 一、评价要点： 1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。 二、方法指引： 1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？ 相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数 因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量 即：某原子的相对原子质量 =
九年级化学上册考点专题训练 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程
第三节认识原子（第二课时） ●教学目标 1．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。 2．学会计算原子的相对原子质量。 ●重点、难点 重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义 ●教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法 ●教学媒体选择 多媒体系统 ●教学内容分析 “认识原子“这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。 在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。 在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。 ●教学对象分析 学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位——碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。 ●教学流程设计 创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？ 教师讲解———————————相对原子质量的表示方法 学生练习———————————巩固相对原子只哦量的意义和计算对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别 ●教学过程
[教师]1.什么是原子？原子的结构是怎样的？ 2.原子有哪些性质 [学生]思考教师提出的问题，回答。 【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 [学生]体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。 [教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。 【板书】三、相对原子质量 【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 [学生]计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。 [教师]相对原子是原子质量的真实质量吗？ 【讲解并投影】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 [学生]领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解. [教师]相对原子质量是原子的真实质量吗？ [讲解并投影]注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 （2）相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 [学生]领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。 [教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。 [学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。 [教师]我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会
课题2 原子的结构 （第二课时） 教学目标 知识与技能 知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法 学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。 情感、态度、价值观 体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 教学重点 2．核外电子的分层排布。 教学难点 核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律） 教学方法 示范讲解 教具 课件 教学过程 一、新课导入 上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。 接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。 探究新知 原子核外电子的排布规律 [板书]核外电子排布规律 【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？
【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。 【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。 【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？ [回答]原子核外电子的排布是有规律的。 【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕 太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。 现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层 电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 [讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。 【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11 【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该电子层上的电子数。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。 [板书]稀有气体元素的原子结构 [提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？ [回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。 [鼓励]很好，回答正确。 [过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。 [提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？ [学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。 [讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。
第一节原子的结构同步练习2 一、选择题 1.原子中占有运动空间最大的粒子是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2.A元素的原子核外排布是：第一层有2个电子，第二层上有7个电子，第三层上没有电子，则A元素属于 A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定 3.原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A.不显电性 B.显正电性 C.显负电性 D.不能确定 4.氧的相对原子质量为16，它获得两个电子后，发生改变的是 A.核电荷数 B.电子层数 C.最外层电子数 D.相对原子质量明显增加 5.镁原子和镁离子的区别是 A.镁离子核外电子数比镁原子多2个 B.核电荷数不同 C.镁原子和核外电子数比镁离子多2个 D.质量相差很多 6.核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 7.质子数不相同的粒子是 A.同种离子 B.同一种原子 C.同一种分子 D.不确定 8.某离子结构示意图为若要表示阳离子，可表示的种数为 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9.某金属原子次外层为8个电子，原子最外层上的电子数是m个，在化学反应中，该金属原子最多能失去电子数目为 A.等于m B.大于m C.小于m D.等于2m 10.A元素原子电子层数为3，其原子的最外层有2个电子，已知A离子的核外电子数为m,则A的核电荷数为 A.m B.m－2 C.m+2 D.无法确定 二、填空题 1.某元素的原子结构示意图为请回答： （1）该元素的原子最外层电子数是； （2）表示的含义是； （3）该元素原子核外有个电子层； （4）该元素在化学反应中是容易（得或失）电子。 2.下面几种离子结构示意图
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列说法或列举的客观事实与对应的化学基本理念不相符的是 A．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分类观：根据元素组成的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．转化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．辩证观：任何一种物质都有“利”和“弊”的两个方面，氧气也不例外 2 . 下列说法正确的是（） A．同一个反应可能有多种催化剂B．所有原子都有质子、中子和电子构成 C．不同元素的中子数不同D．根据化学方程式可以获得该反应快慢的信息 3 . 下列说法正确的是（） A．电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子、原子都可再分 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明同种元素可以组成不同种物质 C．铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，由此可见物质都是由分子和原子构成的 D．100mL的酒精和100mL的水混合后体积小于200mL，是由于分子变小的缘故 4 . 铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（） A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30 B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属 C．该元素是地壳中含量最高的金属元素 D．该原子的相对原子质量为56
5 . 下图是硅元素在周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（） A．该元素原子的质子数为14 B．该元素的相对原子质量为28.09 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素属于金属元素 6 . 2014年4月14日，科学家约翰?帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为 A．188B．78C．55D．23 7 . 钛被称为航空金属，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为 A．4B．22C．26D．48 8 . 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（） A．同种原子可能构成不同分子 B．当原子失去或者得到电子时，其性质没有发生改变 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．分子和原子都在不断运动，离子也是不断运动的 9 . 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．一般金属元素在化学反应中容易得到电子，成阴离子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
2019版九年级化学练习10 第三节原子的构成 一．选择题（本题27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）A空气是由空气的分子构成的 B空气是纯净物 C空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D空气里的氮气、氧气等的分子均匀地混合在一起 2．下列物质中存在着氧分子的是 ( ) A 氯酸钾 B 二氧化碳 C 水 D 空气 3.相对原子质量是 ( ) A原子质量 B原子数量C原子质量的简称D原子质量与碳12原子质量的1/12的比4.下来说法正确的是（） A原子是不可分割是实心球 B原子可以构成分子，也可以形成离子，还可以直接构成物质 C原子是电中性粒子，其组成的各部分均不显电性D原子是构成物质的最小微粒5．下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变 C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．纯净物是不含有任何杂质的物质 6．下列物质是一定由一种分子构成的物质是（）A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．糖溶液 7.下列说法中不正确的是（） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子是原子核和核外电子构成的 D．原子核内质子数等于核外电子数 8．在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（）①元素的种类；②分子的数目；③原子的种类；④原子的数目；⑤物质的种类 A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④ 9. 下列说法正确的是（） A 一切原子的原子核都是由质子和中子构成 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数 D 分子可分而原子不能分 10. 通过化学反应不能生成的是（）
课题1原子的构成教学设计 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。 学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点： 1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。 2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。 教学目标 1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。 3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。 学习活动的设计 以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。 教学模式探究式 教学重点与难点 教学重点：原子的构成，相对原子质量。 教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 教学过程
课题1 原子的构成 【教学目标】 1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。 【教学重、难点】原子的构成 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、新课导入 ［创设情景］先播放1964年10月16 日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短 片，然后教师简要结合国际形势“印巴核 竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力 的象征……继而“问题激疑”引入新课。 ［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产 生如此巨大的能量呢？要了解这个问题， 我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课启导 ⒈原子的构成 ［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。 ［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。 ［小组汇报］ 学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。 学生2：原子像一个乒乓球。 学生3：像我们家的樱桃。…… ［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂， 构成原子的基子粒子已经发现了很多 种，至今仍然在探索中。 ［问题激疑］那么原子究竟具有一个 什么样的结构呢？ ［引导探究］教师播放flash动画： （动画部分内容：居于中心的一个运 动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体” 在运动） 从形象生动的 图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。 以讨论探究问 题入手，有利于充分调动学生的学习积极性，增大学生的参与面，暴露了学生的原始思维。 教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛围。 切入正题及时！充分利用网络共享资源，变抽象为具体，
第三节原子的构成第2课时原子中的电子 一、备课标 （一）课程标准：“三、物质构成的奥秘”之（二）“微粒构成物质”1、能用微粒的观点解释某些常见的现象 2、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。（二）化学具体目标： 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：通过对上节课的学习，学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可 以分成原子，原子是由原子核和核外电子构成。本节课主要学习核外的电子怎样运动及规律，初步会画1~20号原子结构示意图，知道原子和离子的相互转化。 教材重点确定为：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。 重点知识：原子结构示意图和离子的概念形成 重点过程与方法：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。 重点情感类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培 养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 教学难点：初步认识电子在化学反应中的表现。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生已能够建立原子、分子的概念，知道原子、分子很小，分子在化学变化中可以分成原子。对于原子中的电子的运动情况，学生还有疑问。在化学变化中原子为什么会发生电子的得失？大多数学生会感到困难。 因此把教学难点确定为：初步认识电子在化学反应中的表现。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够顺利说出原子结构示意图的各部分含义。50%的学生能够初步认识电子在化学反应中的表现。策略：①充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。 四、备教学目标 知识技能类目标： （1）以氯化钠的形成为例，初步认识电子在化学反应中的表现，初步形成离子的概念。 （2）通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化——原子更“基本”。 过程方法类目标：通过对原子结构的探索，对原子的“基本性”加深认识。 情感态度类目标：进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 五、备教学过程