1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeS
Fe+I2= FeI2
②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)
④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
高炉炼铁的原理；Fe2O3+3CO高 温2Fe+3CO2
2、铁的氧化物和氢氧化物
3， Fe2+，Fe3+的相互转化。 4， Fe2+和Fe3+鉴别
1．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe
2．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（）
2.Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO
3.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3
4．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
3.Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
5.能跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A．28克B．56克C．27克D．84克
6.现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克，混合物中含Fe(OH)3的质量可能是( )
A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9克
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
8．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
铁含量（硫氰酸钾比色法） 1、原理：铁离子与硫氰酸盐生成一种血红色络合物，可用比色测定。 Fe3++6SCN-→Fe（SCN）63- 硫氰酸钾的浓度对颜色深浅有显著影响，所以应当严格控制，使标准溶液与分析溶液中硫氰酸盐的浓度一致。所形成的络合物不够稳定放置时间久就会退色，应在变色后一小时内完成测定。 2、试剂 （1）铁标准溶液：称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵晶体溶于50ml蒸馏水中，再加入6毫升1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，摇匀放置3～5分钟。将溶液移入1升容量瓶中。稀释至刻度。上述1ml溶液中含0.1毫克Fe3+ （2）硫氰酸钾溶液：取50克分析纯硫氰酸钾晶体，溶于50ml蒸馏水中，并稀释至100ml （3）1：1盐酸 （4）过硫酸铵AR(100g/L) （5）浓硫酸 （6）1：1氨水 3、测定步骤 （1）取40ml水样于150ml锥形瓶中，加5ml浓硝酸加热煮沸5分钟，冷却后以氨水调节至中性（用试纸） （2）、加入4ml 1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，放10分钟移入50ml比色管，用蒸馏水稀释至刻度。 （3）加入2ml硫氰酸钾，混合均匀后，于510nm处测其光密度。 （4）标准曲线的绘制：取一系列50ml比色管，分别加入0、0.2、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0铁标准溶液，加4ml1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，用蒸馏水稀释至刻度，加2ml硫氰酸钾，发色后测其光密度，绘制标准曲线。 4、计算：总铁：（毫克/升=A×1000/V） 式中：A-相应于光密度数值的铁含量（配制样标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积） V-水样体积 分光光度计的使用 提前30分钟开机，使仪器提前预热 1、在比色皿中倒入一个蒸馏水和试样，分别放入相应的测量位置。 2、在空白处，即没有东西处调零（开盖调零），调节时指示灯T/%显示。 3、闭盖调100（在蒸馏水处调100），按下Δ（OA/100%）即可，同2。 4、然后把位置拉到所测试样处，在这时指示灯所显示位置在T/%处，按A/T/C/F键，使指示 灯在Abs处显示即可得吸光度。 5、Fe3+（铁离子）：（仪器所测-0.0546）÷0.2462×0.1×1000 40
铁含量的测定方法 铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。 一、原理 在一定酸度条件下，试液中亚铁离子（Fe2+）与1,10-邻菲啰啉生成红色配合物，于波长为506nm处，测定其吸光度，即可计算出铁含量。 二、试剂和仪器 柠檬酸三钠水溶液，150g/L；盐酸羟胺溶液，50 g/L；盐酸溶液，3mol/L；氨水溶液，2.5%；1,1 0-邻菲啰啉溶液，2.5 g/L：称量2.5g1, 10-邻菲啰啉溶于80℃的约l00ml水中，加lml浓盐酸，冷却后加水稀释至1000ml，储于阴凉处备用； 醋酸-醋酸钠缓冲溶液：称量272g醋酸钠（NaCH3·CO2·3H2O）于约500m1水中，加入冰醋酸240ml，加水稀释至1000ml； Fe2+标准溶液，lmg/ml：称量7.024g硫酸亚铁铵于约500ml水中，加入浓盐酸10ml，移入l000ml 容量瓶中，稀释至刻度； Fe2+标准溶液，20?g/ml：吸取lmg/ml的亚铁标准溶液20ml于1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，临用前配制。 仪器：分光光度计；1cm比色皿。 三、测定步骤 （一）工作曲线的绘制 量取20?g/ml的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1、5 .00ml、10.00ml、20.00ml(相当于分别含0、50、100、200、400?g/ Fe2+)分别加入l00ml烧杯中，用水稀释至50ml，加入150g/L柠檬酸三钠溶液5m1，用3mol/L盐酸或2.5%氨水溶液调节溶液pH为2.4~2.6，加入50 g/L盐酸羟胺溶液5ml混匀，加入1,10-邻菲罗琳溶液5m1，加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液l0ml，将溶液移入到l00 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀放置60min。 用分光光度计在波长506nm处用lcm比色皿，以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度，以Fe2+标准溶液浓度（?g/100ml）为横坐标，以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。 （二）湿法磷酸中铁含量的测定 吸取1 ml湿法磷酸，用水稀释至100m1，混匀，移取1m1到100m1的烧杯中，用水稀释至50m1，以下操作同工作曲线的绘制，测定其吸光度。 不加试样，在同样条件下进行空白试验。 （三）计算 总铁含量按下式计算 w(Fe)= 式中：m1为从工作曲线上查得被测试液Fe的质量，?g；m0为从工作曲线上查得试剂空白溶液中Fe的质量，?g；m为吸取试样溶液相当于试样的质量，g
全铁含量的测定 （1）三氯化钛还原滴定法 1 方法提要 试样用硫磷混酸溶解，加入盐酸在热沸状态下用氯化亚锡还原大部分三价铁。在冷溶液中以中性红为指示剂，滴加三氯化钛还原剩余三价铁，并稍过量，在二氧化碳气体保护下，用重铬酸钾氧化过量三氯化钛，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定到终点。根据消耗的重铬酸钾标准溶液的体积计算试样中全铁百分含量。 2 主要试剂 2.1 硫磷混酸（1+1+1）。 2.2 盐酸（1+5）。 2.3 氟化钾（5%）。 2.4 碳酸氢钠：固体。1.19g/mL）中，加水稀释至100mL。ρ 2.5 氯化亚锡（6%）：6g氯化亚锡溶于20mL盐酸（1.42g/mL）。ρ 2.6 硝酸 2.7 中性红指示剂（0.05%）。（1.69g/mL）。ρ 2.8 二苯胺磺酸钠指示剂（0.5%）：称取二苯胺磺酸钠0.5g，溶于100mL水中，加2滴磷酸 2.9 三氯化钛（1+19）：取三氯化钛溶液15～20%，用盐酸（1+9）稀释至20倍，加少许锌粒，防止氧化。 2.10 重铬酸钾标准溶液：c（k2Cr2O7）=0.03581mol/L。 3 分析步骤 1.42g/mL）1mL，加热溶解，至浓厚白烟从瓶中腾空2～3cm，后取下稍冷，
慢慢加入盐酸（1+5）20mL，加热至沸，滴加氯化亚锡到溶液呈淡黄色，加水50mL，溶解盐类，冷至室温。 取试样0.2000g置于300mL锥形瓶中，加入氟化钾溶液（5%）5mL，将试样湿润摇开，加入硫磷混酸15mL，硝酸（加4～5滴中性红指示剂，此时溶液呈蓝色，滴加三氯化钛（1+19）至溶液为无色，加约1g固体碳酸氢钠，滴加重铬酸钾（可用标准溶液或稍加稀释）至溶液呈稳定蓝色，立即加二苯胺磺酸钠指示剂（0.5%）4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液为紫红色为终点。 4 分析结果的计算 TFe（%）=滴定时消耗重铬酸钾标准溶液的毫升数 5 注 5.1 溶样炉温宜高，冒烟时间不宜长，以防形成难溶盐类。 5.2 试样冒烟完毕取下后，应自然冷却至瓶内无白烟，再慢慢加入盐酸，防止反应剧烈，试液溅出。 5.3 加入盐酸后，煮沸时间不可过长，以防三氯化铁挥发。 5.4 用氯化亚锡还原时不可过量。 6 允许差 全铁量,% 标样允许差% 试样允许差% ≤50±0.14 0.20 ＞50 ±0.21 0.30
铁在铸造铝合金中一直被认为是一种主要的有害杂质，各个国家、专业标准均对其作了明确的限制，各企业标准对其控制更为严格。这主要是由于随铁含量增加，在金相组织中会形成本身硬度很高的针、片状脆性铁相，它的存在割裂了铝合金的基体，降低了合金的力学性能，尤其是韧性，并且使零件机械加工难度增加，刀、刃具磨损严重，尺寸稳定性差等等，但是，低品质铝合金锭中铁含量本身就高，随着合金炉料的回用，生产中铁质坩埚、工具、置预件等的使用使合金增铁在所难免。多年来一直吸引着广大铸造工作者去研究，下面就铁在Ａｌ－Ｓｉ合金中的作用及其减弱消除对策进行讨论。 １铸造Ａｌ－Ｓｉ系合金中铁的作用 １．１铸造Ａｌ－Ｓｉ合金中铁的存在形态 表１是铝硅系合金中铁的存在形态，其中α－ＡｌＦｅＳｉ和β－ＡｌＦｅＳｉ是常见的二种形态。而ρ－ＡｌＭｇＦｅＳｉ和δ－ＡｌＦｅＳｉ不是很常见。其中ＡｌＦｅＳｉ和Ａｌ（Ｆｅ，Ｃｒ）Ｓｉ的结晶结构特征目前还不甚详细。至于形成什么样的相，除与合金中的含铁量有关外，还与铸件的冷却速度、合金元素的数量、种类等密切相关。汉字状的α－ＡｌＦｅＳｉ相对Ａｌ－Ｓｉ系合金可提高强度、硬度，对韧性降低不多，而针状的β－ＡｌＦｅＳｉ相则严惩割裂基体，显著降低合金的韧性，尤其冲击韧性，据报道，当Ｆｅ＞１％时，可使整个合金本身变脆。 表１Ａｌ－Ｓｉ系合金中铁相形态 类别晶体结构熔化温度／℃形状α－ＡｌＦｅＳｉ六方晶体８６０汉字状β－ＡｌＦｅＳｉ单晶体８７０针、片状ρ－ＡｌＭｇＦｅＳｉ立方晶体δ－ＡｌＦｅＳｉ四方晶体 １．２铁对铝硅合金机械性能的影响 １．２．１对室温机械性能的影响 对Ａｌ－Ｓｉ二元合金，当Ｆｅ＞０．５％时，片状β相可提高合金的强度并稍降低其延伸率；当Ｆｅ＞０．８％时，延伸率开始较大幅度降低，当合金中的Ｆｅ从０．４％增加到１．２％时，对强度值的增加是微乎其微的，但却显著降低其延伸率从４％降到１％，对Ｎａ变质的Ａｌ－Ｓｉ共晶合金是每增加Ｆｅ０．１％可使延伸率降低１％多。 １．２．２对高温性能的影响 铁虽然降低了Ａｌ－Ｓｉ活塞合金的室温机械性能，但却提高了它的高温机械性能，这主要由于高温时基体本身强度随温度升高下降很多，而此时以网状、汉字状和细小针状存在的铁相，它们在３１６℃左右时基本不变，是稳定的化合物相，正是它的存在提高高温下试样的抗拉强度。对Ａｌ－Ｓｉ－Ｃｕ－Ｍｇ合金，当Ｆｅ＞０．９５％时，σ３００℃为９２ＭＰａ。 １．２．３对耐磨、耐腐性的影响
目录 摘要 (1) ABSTRACT (1) 1 铁元素的生理作用 (1) 运输功能 (2) 造血功能 (2) 参与能量代谢 (2) 铁与酶 (2) 铁和免疫功能 (3) 铁与其他元素的关系 (3) 2 铁元素与人体健康的关系 (3) 含量及分布 (3) 过量对人体的影响 (4) 缺乏对人体的影响 (4) 3 铁元素的代谢 (5) 铁元素的补充 (5) 食物补充铁 (5) 药物补充 (6) 铁元素的吸收 (6) 吸收途径 (6) 吸收方式 (6) 影响铁元素吸收的因素 (6) 铁元素的代谢 (6) 4 结束语 (7) 参考文献 (7) 致谢 (8) 铁元素与人体健康 摘要:铁元素与人类健康密切相关，虽然铁元素在一定的浓度范围内对人体的生命运动起着积极而重要的作用，但是，超出了正常浓度范围将会影响机体健康，甚至危及生命．本文通过对铁元素的介绍以及对铁元素的生理作用的探讨，让大家对铁元素与人类健康的密切关系有所认识。 关键词：铁元素；铁元素的生理作用；铁元素与人体健康的关系；铁元素的代谢 Iron and human health
Liu xiao qin College of chemistry and chemical 2008 Grade Instructor: Feng Yi Abstract:The ferrum is closely related to human plays a positive and important role in human the normal range but it will affect the body's health and even endanger the body that the ferrum,s concentration beyond the normal concentration article let everyone know the relation between the ferrum and human health through introduction of ferrum and discussion about its and physiological function. Keywords:ferrum; ferrum physiological role; ferrum and the health of human body relations; ferrum metabolism 近年来，随着人们生活水平的提高，人们的健康意识逐渐增强。但是，由于缺乏正 确的营养知识，各种营养相关疾病患病率大幅上升。因此，帮助人们掌握相关营养知识， 了解铁元素在人体中的代谢及其生理功能，对于改善人们铁缺乏状况，提高身体素质具 有重要意义。[1] 在目前已知的115种化学元素中，天然元素有92种。这92种天然元素中已有81种在 人体中被发现，[2]其中60多种与地壳中天然存在的元素相同。这些元素大体可分为必需 元素，非必需元素和有毒元素。必需元素是指健康组织中存在的生物生长和完成生命循 环所必需的元素，它们参与多种生化代谢，对生理功能产生直接影响现在，科学家已经 确定有25种元素是人体生命活动必不可少的元素，包括11种常量元素和14种微量元素。 [3]某种元素含量超过体重%以上称为常量元素，它们构成人体总重量的%，其中氧、碳、氢、氮、硫、磷占人体总重量的%，在体内含量由高到低依次为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁。某种元素显示出生物功能，含量小于人类机体质量%的元素称为微量元素，[4]这类元素的总和仅占人体质量的%左右，它们含量虽少，但对人体健康的影响是至关重要的。[5]世界卫生组织确认的人体必需的14种微量元素为：锌、铜、铁、碘、硒、铬、钴、锰、钼、钒、氟、镍、锶、锡。这些微量元素只能直接或间接由土壤供给，人体自身无法合成，必须从自然界中含微量元素丰富的食物中摄取。[6]微量元素虽然在体内含量很少，但它们在生命过程中的作用不可以被低估，它们在抗病、防癌、延年益寿等方面都起着不可忽视的作用。没有这些必需的微量元素，酶的活性就会降低或完全丧失，激素、蛋白质、维生素的合成和代谢也会发生障碍，人类生命过程就难以继续。下面着重阐述微量元素中的铁元素对人体健康的影响。 1. 铁元素的生理作用 铁元素在人体中的含量只有%，所占比例微乎其微，但在人体内的分布非常广，几 乎所有组织都包含铁。人体内约60%-79%[7]的铁以结合蛋白形式存在，形成血红蛋白， 成为血液里输送氧和交换氧的重要元素，同时，铁又是很多酶的组成成分和氧化还原反 应中的酶的活化剂。铁的主要生理作用如下： 运输功能[8]
1 实验 火焰原子吸收法测定水样中铁的含量 —标准曲线法 一、目的要求 （1）学习原子吸收分光光度法的基本原理； （2）了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法 （3）掌握应用标准曲线法测水中铁的含量。 二、基本原理 标准曲线法是原子吸收分光光度分析中最常用的定量分析方法之一，该法是配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测出它们的吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，根据试样溶液的吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。 标准曲线法常用于分析共存的基体成分较为简单的试样。如果溶液中共存基体成分比较复杂，则应在标准溶液中加入相同类型和浓度的基体成分，以消除或减少基体效应带来的干扰，必要时须采用标准加入法进行定量分析。 三、仪器 1、原子吸收分光光度计 AA-6300（岛津） 2、空心阴极灯 铁空心阴极灯 3、无油空气压缩机 4、乙炔钢瓶 5、通风设备 四、试剂 1、金属铁 优级纯 2、浓盐酸 优级纯 3、浓硝酸 优级纯 4、蒸馏水 5、标准溶液配制 （1）1000ppm 铁标准贮备液：1.000g 的纯铁加热溶解于20ml 的王水，冷却后准确地稀释到 1000ml 。 （2）铁标准使用液（12.5ppm ） 准确吸取12.5mL 上述铁标准贮备液于1000mL 容量瓶中，用2%HNO 3稀至1000mL 。 五、仪器操作条件 波长 248.3nm 燃烧器高度 9mm 狭缝 0.2nm 乙炔流量 2.2升/分 灯电流 12mA 空气流量 15.0升/分 六、实验步骤 1、配制标准溶液系列 准确移取0、1.00、2.00、3.00、4.00mL 上述12.5ppm 铁标准使用液，分别置于5只25mL 容量瓶中，分别加入5mL1%HNO 3，用水稀释至刻度，摇匀备用。该标准溶液系列铁的浓度分别为0、0.5、1.0、1.5、2.0ppm 。 2、配制水样溶液 准确吸取水样10.00mL 于25mL 容量瓶中，加5mL1% HNO 3，用水稀释至刻度，摇匀备用。 3、分别测定上述铁标准系列及试样溶液的吸光度。 4、求出水样中Fe 的浓度(ppm) 00 .1000.25)(e 仪器示值?=ppm F 七、思考题 1、原子吸收分光光度计主要由哪几部分组成？各部分的作用是什么？
Incoloy926（NO8926）铁镍铬合金元素含量及性能概述 机械性能：抗拉强度：σb》650Mpa ；延伸率：δ》35% ；屈服强度σp》295MPa 产品用途：NO8926合金是一种多用途的材料，在许多工业领域都能应用： 1.消防系统、海水净化系统、海洋工程中的液压和灌注管道系统 2.纤维素纸浆生产中的漂白池 3.腐蚀性油井中的抛光棒材 4.海洋工程中的软管系统 5.酸性气体生产中的管路、接头、气流系统等 6.烟气脱硫系统中的部件 7.磷酸生产中的蒸发器、热交换器、过滤器、混合器等 8.硫酸分离和冷凝系统 9.浓缩和结晶盐的蒸发器 10.反渗透脱盐工厂 化学成分： 碳C：≤0.02 锰Mn：≤1.00 硅Si：≤0.50 磷P：≤0.03 硫S：≤0.010 铬Cr：19.0~21.0 镍Ni：24.0~26.0 铁Fe：余量 钼Mo：6.0~7.0 铜Cu：0.5~1.5 氮N：0.15~0.25 物理性能： 密度：8.1 g/cm3 熔点：1320~1930℃ Incoloy 926（N08926）镍基合金概述： Incoloy 926（N08926）镍基合金中的Cr含量通常为14.0-18.0%，镍含量为24.0-26.0%。Incoloy 926（N08926）是一种含钛和铝的镍基合金，含有足够的铬形成并维持足够规模的铬氧化物，使其在高温条件下得到保护，比传统铬镍不锈钢如304更耐高温；较高的含镍量，使其相比标准的18-8型不锈具有更好的抗氧化性能，其耐氧化性毫不逊色于使用温度高达华氏1900度(1038℃)的更高牌号合金。 产品特性：1.在卤化物介质和含有H2S的酸性介质中具有很高的抗点腐蚀和缝隙腐蚀性能 2.在实际应用中能有效地抗氯离子应力腐蚀开裂 3.在通常的氧化、还原环境中对各种腐蚀都有优秀的抗蚀能力 4.机械性能较Cronifer 1925 LC-Alloy 904 L 有较大提升 5.较同系列的镍含量18%的合金的冶金稳定性有较大提高 6.具有应用于压力容器制造相关认证（VdTUV-196～400℃及ASME 认证） Incoloy 926（N08926）镍基合金的加工加工和热处理： Incoloy926镍基合金适合于冷、热加工和机加工，但由于具有高强度，冷、热加工时需要大功率的加工设备。 1、Incoloy 926（N08926）合金的加热：
钢材中各元素含量多少对钢铁的影响 钢铁合金元素分析仪器测定钢材中各元素含量，并分析各元素含量对钢铁的影响。 ( 1 )碳；存在于所有的钢材，是最重要的硬化元素。有助于增加钢材的强度，我们通常希望刀具级别的钢材拥有0.5%以上的碳，也成为高碳钢。含碳量越高，钢的硬度就越高，但是它的可塑性和韧性就越差，主要分析测定可用碳硫分析仪器． ( 2 )硫；是钢中的有害杂物，含硫较高的钢在高温进行压力加工时，容易脆裂，通常叫做热脆性，主要分析测定可用碳硫分析仪器。 ( 3 )磷；能使钢的可塑性及韧性明显下降，特别的在低温下更为严重，这种现象叫做冷脆性．在优质钢中，硫和磷含量要严格控制．但从另方面看，在低碳钢中含有较高的硫和磷，能使其切削易断，对改善钢的可切削性是有利的，主要分析测定可用三元素分析仪器。 ( 4 )锰；重要的元素，有助于生成纹理结构，增加坚固性，和强度、及耐磨损性。在热处理和卷压过程中使钢材内部脱氧，能提高钢的强度，能消弱和消除硫的不良影响，并能提高钢的淬透性，含锰量很高的高合金钢(高锰钢)具有良好的耐磨性和其它的物理性能．出现在大多数的刀剪用钢材中，主要分析测定可用三元素分析仪器。 ( 5 )硅；它可以提高钢的硬度，但是可塑性和韧性下降，电工用的钢中含有一定量的硅，能改善软磁性能，主要分析测定可用三元素分析仪器． ( 7 )铬；增加耐磨损性，硬度，最重要的是耐腐蚀性，拥有13%以上的认为是不锈钢能提高钢的淬透性和耐磨性，能改善钢的抗腐蚀能力和抗氧化作用，主要分析测定可用多元素分析仪器． ( 9 )钼；碳化作用剂，防止钢材变脆，在高温时保持钢材的强度，可明显的提高钢的淬透性和热强性，防止回火脆性，提高剩磁和娇顽力，主要分析测定可用多元素分析仪器． ( 10 )钛；能细化钢的晶粒组织，从而提高钢的强度和韧性．在不锈钢中，钛能消除或减轻钢的晶间腐蚀现象，主要分析测定可用多元素分析仪器．
含铁较高的食物及吸收率比较 哪些食物中含铁量较为丰富？ 健康成人体内含铁3～4克，刚好够做一颗小铁钉，仅占人体体重的万分之四左右，属于微量元素。 人体内的铁是构成血红蛋白、肌红蛋白的原料，而且还是维持人体正常生命活动最重要的一些酶的组分，与能量代谢关系十分密切。它的功用并不仅限于造血，还能促使胡罗卜素转化为维生素A；清除血脂；产生抗体；合成体内一些重要物质（嘌呤、胶原）；参与肝脏的解毒作用等。 正常人体每天铁的需要量：18岁少女为18毫克，青年男子15毫克，成年男子为12毫克，孕妇、乳母为18毫克。如果膳食中可利用铁不足，就会引起缺铁性贫血，这是全世界普遍存在一种公共卫生问题，应引起足够重视。 含铁最多的食物是海带、黑木耳、紫菜、香菇和芝麻酱；其次是动物的内脏、血、瘦肉等，不但含铁丰富，且易被吸收利用，同时还能促进膳食中非血红素铁的吸收；黄豆、蚕豆、豇豆也含较多铁，一般绿叶菜含铁也较高，干鲜果品中桃、红枣、杨梅、葡萄干、桂圆、松子仁、南瓜子等含铁都比较丰富，可以常食，预防缺铁性贫血发生。 贫血是常见病，尤其是缺铁性贫血者最多。人体缺铁，影响体内血红蛋白的合成，病人会出现面色苍白、头晕、乏力、气促、心悸等症状。贫血病人饮茶，会使贫血症状加重。因为食物中的铁，是以3价胶状氢氧化铁形式进入消化道的。经胃液的作用，高价铁转变为低价铁（2价铁）才能被吸收。可是茶中含有鞣酸，饮后易形成不溶性鞣酸铁，从而阻碍了铁的吸收，使贫血病情加重。所以贫血病人不宜饮茶。 铁是人体内必需的微量元素之一，有着重要的生理功能。成人体内含铁量为35．8～89．5毫摩尔，小儿每公斤体重含0．525～1．074毫摩尔。小儿由于生长发育，体重和血容量的增长，以及铁的不断丢失，必须每日从食物中摄取铁15～18毫克。 我们日常的食物中多数含铁量较少，有的基本测不到，有些含铁食物，不利于吸收。一般食物铁的吸收率在1％～22％。所以很容易引起铁缺乏性疾病。但有如下几种食物含铁量(每100克食物含铁量)较高：动物血含铁量最高约340毫克，吸收率也最高，为10％～76％。动物肝如猪肝含铁25毫克，牛肝含9，0毫克，猪瘦肉中含2．4毫克，吸收率也高至7％。蛋黄含铁量亦较高，但吸收率仅3％。其它含铁较高的食物有，芝麻50毫克、芥菜12毫克、芹菜8．5毫克、紫菜33．2毫克、木耳185毫克、海带150毫克、米6．7毫克等，应根据不同饮食及条件混合食用。已证明维生素C、肉类、果糖、氨基酸、脂肪可增加铁的吸收，而茶、咖啡、牛乳、蛋、植物酸、麦麸等可抑制铁的吸收，所以膳食巾应注意食物合理搭配，以增加铁的吸收。 补铁最好的途径是通过饮食,含铁较多的食物有猪肝,蛤蜊,海带,黑木耳,鱼,鸡,牛肉,蛋,紫菜,菠菜,芝麻,红枣,山药,豆类等,此外,在吃含铁食物的同时,也要多吃富含维生C的水果及蔬菜,这样更有助于铁质的吸收和利用. 铁的话在动物肝脏，动物血，蛋黄，大豆，黑木耳，瘦肉，红糖等，含量都是较丰富的，平时也可以多吃含VC的水果蔬菜可以促进铁的吸收，不要和茶、牛奶等同食会抑制铁的吸收的。
C(碳)、Si(硅)、Mn(锰)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe(铁)外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。 各种元素在钢铁中有什么作用 碳（Carbon) 存在于所有的钢材，是最重要的硬化元素。有助于增加钢材的强度，我们通常希望刀具级别的钢材拥有0.6%以上的碳，也成为高碳钢。 铬（Chromium) 增加耐磨损性，硬度，最重要的是耐腐蚀性，拥有13%以上的认为是不锈钢。尽管这么叫，如果保养不当，所有钢材都会生锈 锰（Manganese） 重要的元素，有助于生成纹理结构，增加坚固性，和强度、及耐磨损性。在热处理和卷压过程中使钢材内部脱氧，出现在大多数的刀剪用钢材中，除了A-2,L-6和CPM420V。 钼（Molybdenum） 碳化作用剂，防止钢材变脆，在高温时保持钢材的强度，出现在很多钢材中，空气硬化钢（例如A-2,ATS-34）总是包含1%或者更多的钼,这样它们才能在空气中变硬。 镍（Nickle） 保持强度、抗腐蚀性、和韧性。出现在L-6\AUS-6和AUS-8中。 硅（Silicon） 有助于增强强度。和锰一样，硅在钢的生产过程中用于保持钢材的强度。 钨（Tungsten） 增强抗磨损性。将钨和适当比例的铬或锰混合用于制造高速钢。在高速钢M-2中就含有大量的钨。 钒（Vanadium） 增强抗磨损能力和延展性。一种钒的碳化物用于制造条纹钢。在许多种钢材中都含有钒，其中M-2，Vascowear，CPM T440V和420VA含有大量的钒。而BG-42与ATS-34最大的不同就是前者含有钒 按钢的用途分类 一、结构钢 （1)建筑及工程用结构钢简称建造用钢，它是指用于建筑、桥梁、船舶、锅炉或其他工程上制作金属结构件的钢。 （2)机械制造用结构钢--是指用于制造机械设备上结构零件的钢。这类钢基本上都是优质钢或高级优质钢，主要有优质碳素结构钢、合金结构钢、易切结构钢、弹簧钢、滚动轴承钢等 根据含碳量和用途的不同﹐这类钢大致又分为三类﹕ 1.小于0.25％C为低碳钢﹐其中尤以含碳低于0.10%的08F﹐08Al等﹐由于具有很好的深冲性和焊接性而被广泛地用作深冲件如汽车﹑制罐……等﹐20G则是制造普通锅炉的主要材料﹐此外﹐低碳钢也广泛地作为渗碳钢﹐用于机械制造业﹐ 2.0.25～0.60％C为中碳钢﹐多在调质状态下使用﹐制作机械制造工业的零件。调质多少22~34HRC,能得到综合机械性能,也便于切削. 3.大于0.6％C为高碳钢﹐多用于制造弹簧﹑齿轮﹑轧辊等﹐根据含锰量的不同﹐又可分为普通含锰量(0.25～0.8％)和较高含锰量(0.7～1.0％和0.9～1.2％)两钢组。锰能改善钢的淬透性﹐强化铁素体﹐提高钢的屈服强度﹑抗拉强度和耐磨性。通常在含锰高的钢的牌号后
人体含量最高的微量元素-铁 铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，达到7.55X10（17）吨，是含量仅次于铝的金属。虽然铁在自然界中分布广泛，但由于不易冶炼，因而人类对铁的利用是比较晚的，据考证，我国在公元前700年左右才知冶铁，而欧洲的铸铁技术则是由公元11或12世纪由中国传去的。 尽管铁与人类社会关系密切，然而看似如此坚硬，如人们常常形容“铁石心肠”、“铜墙铁壁”、“铜头铁臂”的冷冰冰的铁却是人体的重要元素，是人类不可缺少的营养素。 铁是第26号元素，原子量为55.85，几乎是天天同人们见面，且谁都知道的一种金属。铁曾在人类文明发展的历程中立过汗马功劳，人类经历过铁器时代，铁生产工具的发明与应用，使人类步人文明社会。几千年来，铁一直不停地为人们效劳，当今社会仍有它的用武之地。不仅人们日常生活离不开铁，人生命的本身也离不开铁。铁在体内约4.5克左右，女性比男性略少，它是人体含量最高的微量元素。
铁在人体内的分布极为普遍，几乎所有组织中都有，其中以肝、脾中含量为最高，其次是肺。铁在人体内的存在形式可为两大类：血红素类和非血红素类。血红素类主要有血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素及酶类；非血红素类主要有运铁蛋白、乳铁蛋白、铁蛋白、含铁血红黄素及一些酶类。人体内60%～70%的铁存在于血红蛋白内，15%左右构成各种细胞色素，20%以铁蛋白的形式储存于肝、脾、骨髓及肠黏膜中，5%左右构成肌红蛋白。 食物中的有机铁随食物一同进入胃中，在胃酸及胃蛋白酶的作用下溶解，成为无机铁，然后进入肠被各种还原剂(如抗坏血酸，即维生素C、谷胱甘肽等)还原成二价铁(Fe2+)，为肠所吸收。这两种变化都有利于铁的吸收，因为无机铁比有机铁容易吸收，二价铁比三价铁(Fe+’)容易吸收。铁在整个胃肠道均被吸收。 铁对人体的功能表现在许多方面，铁参与氧的运输和储存。红细胞中的血红蛋白是运输氧气的载体；铁是血红蛋白的组成成分，与氧结合，运输到身体的每一个部分，供人们呼吸氧化，以提供能量，消化食物，获得营养；人体内的肌红蛋白存在于肌肉之中，含有亚铁血红素，也结合着氧，是肌肉中的“氧库”。当运动时肌红蛋白中的氧释放出来，随时供应肌肉活动所需的氧。
铁元素含量最高的十种食物 NO.1 苔菜(干) 苔菜为藻类植物石莼科浒苔Enteromorphaprolifera（lclull）J.Ag. 条 浒苔E.clathrata（Roth）Grev.emend.Bliding. 肠浒苔E.intestinalis（L.） Link ；等多种浒苔的藻体，又名海青菜、海菜、苔条等。一般生长在中潮带 石沼中。 我国沿海皆有分布。 苔菜藻体每百克含水分20 克，蛋白质26.3 克，脂肪2.4 克，碳水化合 物20 克，钙587 毫克，磷215 毫克，铁190 毫克等。 苔菜性味咸寒，具有软坚散结、清热解毒的功效。用于甲沟炎、颈淋巴 结肿等。药理实验具有降胆固醇作用。《随息居饮食谱》载“清胆、消瘰疬 瘿瘤、泄胀、化痰，治水土不服。”《日用本草》载“有咳嗽人不可食。” NO.2 普中红蘑(干) 红蘑，松树伞,学名血红铆钉菇，别名红蘑、松树钉。生于松树林中地上，与松树形成外生菌根，群生、散生或单生。此菌风味好、有“素肉”之称，深受人们喜爱。因为是野生的，产量极少，价格相对贵。 红蘑(干)的营养成分列表 每100克中含水分(克) 12.3 蛋白质(克) 18.4 脂肪(克) 0.7 碳水化合物(克) 58.1 膳食纤维(克) 24.6 胆固醇(毫克) 0 核黄素(毫克) 1.16 钙(毫克) 14 磷(毫克) 35 钾(毫克) 169 钠(毫克) 4.3 铁(毫克) 235.1 锰(毫克) 3.75 锌(毫克) 3.14 硒(微克) 91.7 铜(毫克) 0.51 锰(毫克) 3.75NO.3 珍珠白蘑(干) 满洲里市辖境的草原土壤松散，富含有机质，没有受到污染，夏秋季节气候温凉湿润，光照时间长，为白蘑的生长提供了良好的生态环境。白蘑是伞菌中最珍贵的品种，含有丰富的蛋白质、维生素及钾、钙、铁、磷等矿物质，其形状如伞，洁如玉盘、嫩如鲜笋。每年雨量充足的8~9月为盛产期。白蘑食法很多，可以溜炒、做馅，涮火锅。也可以晾干，以备冬季食用。 NO.4 猪胆肝 汁中主要成分为胆汁酸类、胆色素、粘蛋白、脂类及无机物等。胆汁酸中有鹅脱氧胆酸(C11enodeoxy- cholic acid)、3a- 羟基- 6- 氧- 5α-胆烷酸(3α- Hydroxy-6- oxo-5 α-cholanic acid)和石胆酸(Llthocholic acid)，它们几乎完全与甘氨酸结合而存在。另含猪胆酸和猪去氧胆酸(Hyodeoxycholic acid)。猪胆汁主要含猪去氧胆酸(hyodesoxycholic acid)，尚含去氧胆酸和多种氨基酸。 NO.5 木耳(干)
球墨铸铁化学成分主要包括碳、硅、锰、硫、磷五大常见元素。对于一些对组织及性能有特殊要求的铸件，还包括少量的合金元素。同普通灰铸铁不同的是，为保证石墨球化，球墨铸铁中还须含有微量的残留球化元素。 1、碳及碳当量的选择原则： 碳是球墨铸铁的基本元素，碳高有助于石墨化。由于石墨呈球状后石墨对机械性能的影响已减小到最低程度，球墨铸铁的含碳量一般较高，在3.5～3.9%之间，碳当量在4.1～4.7%之间。铸件壁薄、球化元素残留量大或孕育不充分时取上限；反之，取下限。将碳当量选择在共晶点附近不仅可以改善铁液的流动性，对于球墨铸铁而言，碳当量的提高还会由于提高了铸铁凝固时的石墨化膨胀提高铁液的自补缩能力。但是，碳含量过高，会引起石墨漂浮。因此，球墨铸铁中碳当量的上限以不出现石墨漂浮为原则。 2、硅的选择原则： 硅是强石墨化元素。在球墨铸铁中，硅不仅可以有效地减小白口倾向，增加铁素体量，而且具有细化共晶团，提高石墨球圆整度的作用。但是，硅提高铸铁的韧脆性转变温度（图1），降低冲击韧性，因此硅含量不宜过高，尤其是当铸铁中锰和磷含量较高时，更需要严格控制硅的含量。球墨铸铁中终硅量一般在1.4—3.0%。选定碳当量后，一般采取高碳低硅强化孕育的原则。硅的下限以不出现自由渗碳体为原则。 图1 硅对铁素体球墨铸铁脆性转变温度的影响
球墨铸铁中碳硅含量确定以后，可用图2进行检验。如果碳硅含量在图中的阴影区，则成分设计基本合适。如果高于最佳区域，则容易出现石墨漂浮现象。如果低于最佳区域，则容易出现缩松缺陷和自由碳化物。 图2 球墨铸铁中碳硅含量 3、锰的选择原则： 由于球墨铸铁中硫的含量已经很低，不需要过多的锰来中和硫，球墨铸铁中锰的作用就主要表现在增加珠光体的稳定性，促进形成(Fe、Mn)3C。这些碳化物偏析于晶界，对球墨铸铁的韧性影响很大。锰也会提高铁素体球墨铸铁的韧脆性转变温度，锰含量每增加0.1%，脆性转变温度提高10～12℃。因此，球墨铸铁中锰含量一般是愈低愈好，即使珠光体球墨铸铁，锰含量也不宜超过0.4～0.6%。只有以提高耐磨性为目的的中锰球铁和贝氏体球铁例外。 4、磷的选择原则： 磷是一种有害元素。它在铸铁中溶解度极低，当其含量小于0.05%时，固溶于基体中，对力学性能几乎没有影响。当含量大于0.05%时，磷极易偏析于共晶团边界，形成二元、三元或复合磷共晶，降低铸铁的韧性。磷提高铸铁的韧脆性转变温度，含磷量每增加0.01%，韧脆性转变温度提高4～4.5℃。因此，球墨铸铁中磷的含量愈低愈好，一般情况下应低于0.08%。对于比较重要的铸件，磷含量应低于0.05%。 5、硫的选择原则： 硫是一种反球化元素，它与镁、稀土等球化元素有很强的亲合力，硫的存在会大量消耗铁液中的球化元素，形成镁和稀土的硫化物，引起夹渣、气孔等铸造缺陷。球墨铸铁中硫的含量一般要求小于0.06%。