酸碱盐在水溶液中的电
离教案
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《酸碱盐在水溶液中的电离》教案
昆明第一中学
一.教学目标：
（一）知识与技能：
1、学会电解质的概念，并会判断电解质。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。
（二）过程与方法：
1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。
2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。
3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。
（三）情感、态度和价值观：
1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、联系生产生活，学以致用。
4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：电解质的概念，电离方程式的书写
难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法
讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品
分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml 烧杯、1mol/L H 2SO 4、1mol/L NaOH 、1mol/L Na 2CO 3、1mol/L KNO 3、 CCl 4、100ml 烧杯、洗瓶
教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl 、固体KNO 3、蒸发皿、铜丝 五、教学过程
【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？
金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu 能导电，灯泡发光 【提问】Cu 为什么会导电？
因为Cu 中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。
【总结要点】①电子 ②自由移动
【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？
实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。
那么，番茄导电的原因是什么呢让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。
【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）
KNO
3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO
3
导电吗？探究结论：导
电。
可以导电？NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界
【投影】NaCl的微观结构和H
2
O的微观结构
【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，
NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H
2
O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。
【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电， NaCl 水溶液导电
【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。
2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。
3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。
【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO
导电的原因
3
在熔融态产生了可以自由移动的离子。
KNO
3
【小结】导电的原因可以总结为带电微粒+自由移动。简单说为“电”+“动”【讲解】我们把化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程，称为电离
【投影】1、电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程【过渡】那么化合物是否都能电离呢
【分组实验】判断下列物质能否电离
结论:能Array电离的
物质有
酸、
碱、盐……（我们将在后续学习中不断地学习完善）
【讲解】我们发现化合物有的可以电离有的不能电离,现在，我们运用前面所学的分类方法，根据化合物是否能电离这一标准将其进行分类：
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2、化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
【练习1】下列物质中①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，
⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液态氯化氢，⑩乙醇
（1）属于电解质的有：（填编号，下同）
（2）属于非电解质的有：
（3）能导电的物质有：
（学生完成题目后，再完成对物质分类的贴图）
【讲评】结合树状分类图提升总结分类方法在解题分析方法中的应用
在解决这类题目的时候注意
（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
（4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。
【过渡】电解质的电离怎么表达？
【投影】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
NaCl = Na＋ + Cl-
【板书】3、电离方程式
【练习】写出H
2SO
4
的电离方程式 H
2
SO
4
＝ 2H+ + SO
4
2-
【讲解】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子，注意离子数目和原子团不拆
【练习2】写出下列物质的电离方程式（投影核对）
H
2SO
4
＝ 2H+ + SO
4
2-
HCl ＝ H+ + Cl-
HNO
3＝ H+ + NO
3
-
NaOH ＝ Na+ + OH-
KOH ＝ K+ + OH-
Ba(OH)
2
＝ Ba2+ + 2OH-
Na
2CO
3
＝ 2Na+ + CO
3
2-
NaHSO
4＝ Na+ + H+ + SO
4
2-
NH
4Cl ＝ NH
4
+ + Cl-
【师生共同讨论】书写注意事项
1、原子团不能拆开。 例如：OH -、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、NO 3-、NH 4+
2、两大守恒 。（原子守恒、电荷守恒）
【归纳】从电离方程式归纳出：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子（或NH 4+
）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【过渡】今天我们所学的知识与生活中的一些知识有什么联系吗？
【投影】生活中的化学1
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 人的皮肤有汗液，主要成分是NaCl 【投影】生活中的化学2
通过我们这节课共同的学习与讨论，现在你能尝试着说说番茄导电的原因吗（
番茄中富含维生素C 、维生素B 1、有机酸等多种电解质，富含水分） 【课堂交流】我学到了什么知识我用到了哪些学习化学的方法 我们小组同学表现怎样？ 我还有一些启发和想法是？ 【总结】从三维目标的角度来总结整堂课 六.板书设计： 【主板书】
第二章第二节离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
2、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
【副板书】
导电的原因
【探究一】NaCl水溶液、熔融态KNO
3
结论: “电”+“动”
【探究二】能电离的化合物
结论: 酸、碱、盐……
2014年9月23日