高中有机化学实验题
浓硫酸
1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH――→ CH2===CH2↑＋ H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓
170℃
H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
(1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号 )：① ________，② ________，③ ________，④ ________。
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液C．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明 SO2存在的现象是 ______________________________________________ 。
(3)使用装置②的目的是 ________________________________________________ 。
(4)使用装置③的目的是 __________________________________________________ 。
(5) 确证乙烯存在的现象是____ _______________。
2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～ 60℃条件下生成。
(1) 实验时选用的加热方式是()
A ．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是 _____________________________________ 。
3．已知下表数据：
物质熔点 / ℃沸点 / ℃密度 / （ g/cm 3）
乙醇-144 78 0.789
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
浓硫酸——338 1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（ 1）写出该反应的化学反应式。
（ 2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰ 2 的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有
果香味液体生成，原因是。
（ 3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含
乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编
号表示适当的分离方法。
A
乙酸乙酯
（ a）
乙酸（ b）
①
C D ③乙酸
乙醇
B
②
E
（ 4）写出加入的试剂：试剂（ a）是；试剂（ b）是。（ 5）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是。（ 6）在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
4. （ 1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水
小的是。
Cl 混合后光照，观察到黄绿色逐渐
（ 2）一瓶无色气体，可能含有CH 和 CH=CH，或其中的一种，与一瓶
4 2 2 2
褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
CH，你认为是否正确，说明理由。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有
4
②上述实验过程中涉及的反应类型有。
5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞
塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向
烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。
乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物
气体燃烧时火焰
呈，
小烧杯内反应中只生成了
壁，
澄清石灰水。
写出乙醇与钠反应的化学方程式
6.“酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实
验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
是：。
（ 3）浓硫酸的作用是：①②。
（ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（ 5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（ 6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（ 8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应
的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号 )。
①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙
酸③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中
各物质的浓度不再变化
7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是
在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（ 1） A 装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。
（ 2） C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（ 3）写出 E 装置中所盛放物质的名称，它的作用是。
（ 4）若准确称取1． 20g 样品（只含C、 H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后， E 管质量增
加 1． 76g,D 管质量增加0．72g, 则该有机物的最简式。
8．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点（℃）56.277.0678117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝ 10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～ 85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏
出物请回答下列问题：
（ 1）加入烧碱使溶液的pH＝ 10 的目的是（用化学方程式表示）；
（ 2）在 70～ 85℃时馏出物的主要成份是；
（ 3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）；
（ 4）当最后蒸馏的温度控制在85～ 125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
（ A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15 毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
小孔；（ H）静置，分层就此实验。完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→ E→F
②上述（ E ）步骤的操作中应注意；上述（G）步骤操作的目的
是。
③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是。
A．热裂汽油B．苯C．酒精D．正庚烷
10．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（ 1）图中， A 管的作用是。制取乙炔的化学方程
式是。
（ 2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是，乙炔发生了反应。
（ 3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，
（ 4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
11.下图是实验室制取溴苯的装置。说明：
（ 1）导管 a 段的作用。导管b段末端跟锥形瓶里液面保
持一段距离的目的是____________________ ，若锥形瓶内盛硝酸银溶液, 图
中虚线方框部分的作用___________________.
（ 2）反应后不久导管 b 出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______( 填“能”或“不能” )
证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________
（ 3）反应得到的溴苯呈______色，这是因为 ______；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用 ________方法分离
12．下图所示是完成1， 2－二氯乙烷某些性质得实验装置。
(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是
(2)在试管 A 里加入 2 mL 1 ，2 一二氯乙烷和 5mLl0％
的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加热试管 A 里的混合物 ( 其主要生成物仍为卤
代烃 ) ，试管 A 中发生反应的化学方程式是
，其反应类型是。
(4) 为检验产生的气体，可在试管 B 中盛放，现象是；向反应后试管 A 中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是。
13． 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是 2.18 克 /厘米3,沸点 131.4℃ ,熔点9.79℃ ,不溶于水 ,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2 二溴乙烷。其中
分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有浓溴 (表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（ 1）烧瓶 a 中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到 170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：。
（2）写出制备1,2 二溴乙烷的化学方程式：。
（ 3）安全瓶 b 可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：。
（ 4）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是：。
（ 5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。。
（ 6）c 装置内 NaOH 溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是。
实验题答案
1(1) ① A② B③ A④ D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除去 SO2气体以免干扰乙烯的性质实验
(4)检验 SO2是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色2(1)B
(2)能使反应混合液受热均匀，便于控制温度
3（ 1）
CH3 COOH + CH 3CH 2OH 浓硫酸
CH3COOC 2H5 + H 2O （ 2 分）
（ 2）漏加浓硫酸（ 2 分）
（ 3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（ 2 分）
（ 4）饱和碳酸钠溶液（ 1 分）；稀硫酸（ 1 分）
（ 5）分液，蒸馏，蒸馏（各 2 分，共 6 分）
（ 6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（ 2 分）
4（ 1）乙醇（ 2 分），苯（ 2 分）
（ 2）①不正确（ 2 分），因为 CH2=CH2也可以与Cl 2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl－CH2Cl
也是油状液体。（ 2 分）
②取代反应和加成反应（ 2 分）
5
乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物
① Na 沉到试管底部蓝色（ 1 分）H2 （ 2 分）
② 反应有气泡产生有水珠（或有水雾）（ 1 分）
③ 反应时放出热量不变浑浊（ 2 分）
2CH3CHOH + 2Na → 2CH CHONa + H ↑（ 3 分）
2 3 2 2
6 答案：（ 1）O
O
浓硫酸
CH 3 C OH + CH3 CH 2 OH CH 3C O CH 2 CH 3 + H 2O
加热
（ 2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（ 2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（ 3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（ 5）倒吸。（ 6）分液。（ 7）防止大试管中液体暴沸而冲
出导管。（ 8）②④⑤
7（ 1） H2O2（或双氧水）
（2）使有机物充分氧化生成 CO2和 H2O
（3）碱石灰或氢氧化钠、吸收 CO2气体
（4） CH2O
8、 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2、
CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH 、乙醇，
CH3COONa+H2SO4→ CH3COOH+NaHSO4，乙酸
9①C→/B →D→A→G→H→E→F
②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁; 及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气
相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出
③ CCl4 与水不互溶；而且碘在CCl4 中的溶解度比在水中的大很多
④（ A)、（C)。
10⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2HO＝C2H2↑＋Ca(OH)2
⑵ KMnO4溶液褪色氧化
⑶溴的 CCl4溶液褪色加成
⑷检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
11．（ 1）冷凝回流、防倒吸、证明取代反应，吸收尾气
（ 2）白雾，不能，溴蒸气干扰（3）褐，溴苯中溶有溴，氢氧化钠溶液，分液
12． (1)检查装置的气密性(2)防止暴沸
NaCl+H20消去反应
13．（ 1）CH 3CH2OH 浓硫酸
→ CH2＝CH2↑＋ H 2O；170
℃
（2） CH 2＝CH 2＋ Br 2→ CH 2BrCH 2Br；
（3）b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生 (或通过液溴 )速度过快②实验过程中 ,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；（6）吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收挥发出来的溴，防止污染环境。
14．⑴ CHO — CHO + 2H
2 HOCH —CH OH
2 2
⑶ CH 3CH 2CHO + 2Cu （OH）2 △
CH 3CH 2COOH + Cu 2O↓ + 2H2O
有机化学习题专题训练 （一）有机化合物的组成和结构 一、选择题 1．1995年，美国化学教授Lagow 声明：他们科研小组制得了一种很活泼的新的碳单质：“链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —C ≡C —……”（碳原子数为300～500）下列对该物质的叙述正确的是（ ）。 A ．在自然界中可稳定存在 B ．在常温下呈气态 C ．熔点一定比石墨高 D ．和C 60互为同素异形体 2．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（ ）。 A ．19.6 ％ B ．17.8 ％ C ．16 ％ D ．14.2 ％ 3．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（ ）。 A ．84.7 ％ B ．72.6 ％ C ．12.1 ％ D ．6.05 ％ 4．有一系列芳香烃稠环化合物，其结构简式如下，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（ ）。 萘 芘 蒽并蒽 A ．C 50H 30 B ． C 150H 56 C ．C 150H 60 D ．C 154H 56 5．一定质量的某有机物跟过量的钠反应生成氢气V 1L ，另一等质量的这种有机物跟纯碱反应生成二氧化碳V 2L ，则V 1和V 2的关系不可能的是（ ）。 A ．V 1 < V 2 B ．V 1 = V 2 C ．V 1 > V 2 D ．V 1 = 2V 2 6．某有机物W 能被氧化成饱和一元酸X ，在一定条件下，W 又能和等物质的量的氢气加成生成饱和一元醇Y ，X 和Y 能反应生成Z ，下列结论不正确的是（ ）。 A ．W ，Z 两物质具有相同的最简式 B ．Z 的相对分子质量是W 的2倍 C ．等质量的W ，Z 完全燃烧消耗氧气的量不等 D ．等质量的W ，Z 完全气化后在相同状况下的密度不同 7．某有机物在酸性条件下水解生成X ，Y 两种有机物，X 不能使石蕊试液变色，Y 能与小苏打反应产生无色气体；实验测得在同温同压下，相同质量的X ，Y 的蒸气所占体积相同，则原有机物是（ ）。 A ．硬脂酸甘油酯 B ．HCOO C 2H 5 C ．蔗糖 D ．CH 3COOC 2H 5 8．分子式为C 5H 10O 2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H 2的相对密度为23，则有机物的结构简式为（ ）。 A ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 3 C ．HCOOCH 2－CH －CH 3 D ．CH 3COO －CH －CH 3 9CH 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）。 A ．七个碳原子都在同一平面上 B ．具有单键和双键两种键 C ．八个氢原子不可能都在同一平面上 D ．七个碳原子可能不在同一平面上 10．下列关于HC ≡C CH ＝CH CH 3的说法正确的是（ ）。 A ．所有碳原子有可能都在同一平面上 B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 CH 3 CH 3
高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 ①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH 4，你认为是否正确，说明理由。 ②上述实验过程中涉及的反应类型有 。 5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，
环己酮的制备 华南师范：cai 前言: 环己酮，无色透明液体，分子量98.14 密度0.9478 g/mL 熔点?16.4 °C 沸点155.65 °C 在水中微溶；在乙醇中混溶。带有泥土气息，含有痕迹量的酚时，则带有薄荷味。不纯物为浅黄色，随着存放时间生成杂质而显色，呈水白色到灰黄色，具有强烈的刺鼻臭味。环己酮有致癌作用。环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。也是重要的工业溶剂。也用作染色和褪光丝的均化剂，擦亮金属的脱脂剂，木材着色涂漆，可用环己酮脱膜、脱污、脱斑。 醇的氧化是制备醛酮的重要方法之一。本实验通氧化环己醇制备环己酮，氧化剂可以用铬酸或次氯酸，由于铬酸和它的盐价格比较贵，且会污染环境，用次氯酸或漂白粉来氧化醇可以避免这些缺点，产率也高。所以本实验采用次氯酸做氧化剂。 其他重要数据： 环己醇，有樟脑气味的无色粘性液体,熔点25.2℃沸点：160.9 ℃相对密度0.9624 环己酮和水形成恒沸点混合物，沸点95℃，含环己酮38.4%，溜出液中还有乙酸，沸程94~100℃。 反应方程式： 1、实验部分 1.1实验设备和材料 实验仪器：搅拌器、滴液漏斗、温度计、250mL三颈烧瓶、酒精灯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、分液漏斗 实验药品：环已醇、次氯酸钠、冰醋酸、无水碳酸钠、无水硫酸镁、氯化铝、沸石、氯化钠、碘化钾淀粉试纸 1.2实验装置 反应装置蒸 馏装置分 液装置 1.3实验过程 混合反应：向装有搅拌器、滴 液漏斗和温度计的250mL三颈烧 瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05 mol）环已醇和25mL冰醋酸。开 动搅拌器，在冰水浴冷却下，将 38mL次氯酸钠水溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，并使瓶内温度维持30～35℃，加完后搅拌5min，用碘化钾淀粉试纸检验应呈蓝色，否则应再补加5mL次氯酸钠溶液，以确保有过量次氯酸钠存在，使氧化反应完全。在室温下继续搅拌30min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液至反应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为至。 蒸馏粗产品：向反应混合物中加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网上加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为至。 除杂干燥：在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分出上层有机层；用无水硫酸镁干燥，过滤得到产物。
高中有机化学专项训练题 一、单选题 1.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A. B. C. D. 2.下列有关卤代烃的叙述正确的是( ) CH Cl有和两种结构 A. 22 B.氯乙烯只有一种结构,而1,2﹣二氯乙烯有两种结构(考虑立体异构) AgNO溶液,可观察到C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后,再滴入 3 浅黄色沉淀生成 D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,产物相同,反应类型不同 3.已知: 下列说法不正确的是( ) A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种 D.W的所有碳原子不可能在同一平面上 4.如下8种物质中:①甲烷;②聚乙烯;③苯;④氯乙烯;⑤ 2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧ 2-甲基-1,3-丁二烯 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水发生加成反应使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 5.下列说法正确的是( ) A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B.丙烯所有原子均在同一平面上 C.所有碳原子都在同一平面上 D.至少有16个原子共平面 6.某小组用图甲、图乙所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图甲试管中加入5mL溴乙烷和 10mL6mol·L-1 NaOH水溶液,振荡,水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图乙装置。下列说法正确的是( ) A.图甲、图乙装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B.图甲试管中物质充分反应后,可观察到液体出现分层 C.图乙中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D.若图乙中无试管A,可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液 7.下列关于氟氯烃的叙述中,错误的是( ) A.氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃 B.氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体 C.氟氯烃通常化学性质稳定,但有剧毒 D.在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层 8.卤代烃能够发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物可以合成环丁烷的是( ) A.BrCH2CH2CH2CH2Br B. C. D.CH3CH2CH2CH2Br 9.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是( )
有机化学实验报告 实验名称：甲基橙的制备 学院：化工学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名：学号 指导教师：房江华、李颖 日期： 一、实验目的： 1、通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作； 2、巩固盐析和重结晶的原理和操作。 二、实验原理： 三、主要试剂及物理性质： 四、实验试剂及仪器： 药品：对氨基苯磺酸（）、5%氢氧化钠（）、亚硝酸钠（）、浓盐酸（）、N,N二甲基苯胺（）、冰醋酸（）、10%氢氧化钠（）、饱和氯化钠（）、乙醇（少量）仪器：电炉、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、表面皿、循环水真空泵。
五、仪器装置： 六、实验步骤及现象：
七、数据处理与实验结果： m=×M甲基橙/M对氨基苯磺酸=2×= 产率=（m/m）×100% 八、注意事项： ①对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性，它能与碱作用成盐，而不能与酸作 用成盐。 ②重氮化过程中，应严格控制温度，反应温度若高于5℃，生成的重氮盐易水解为 酚，降 低产率。 ③若试纸不显色，需补充亚硝酸钠溶液。
④重结晶操作要迅速，否则由于产物呈碱性，在温度高时易变质，颜色变深，用乙 醇洗涤 的目的是使其迅速干燥。 ⑤N，N二甲基苯胺是有毒物品，要在通风柜内进行，并且尽量少占用仪器。 ⑥在第二次准备抽滤，甲基橙结晶时，有鳞片状甲基橙析出可以搅拌使整个烧杯中 液体都 冷却。 ⑦N,N二甲基苯胺有毒，实验时应小心使用，接触后马上洗手。 九、实验讨论及误差分析： ①结晶出晶体颗粒小时，抽滤会浪费较多时间； ②在第一次抽滤甲基橙产品之前，由于搅拌时糊到整个烧杯上，在抽滤时还留有部分不能 进行抽滤操作，可能使产品减少； ③重氮化过程严格控制温度在5℃以下，产率较高。
2010-2011高三化学第二轮专题练习 （有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量
高中有机化学实验总结最全-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验（必修 2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ C O2↑+ 2H2O （3）收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。 （4）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （5）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （9）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。尤其是SO2_具有还原性，也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 （10）使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 （5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。 （二）烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 （2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行； （3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接取上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生
有机化学实验报告 一、实验目的 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法; 掌握抽滤操作方法; 二、实验原理 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离; 一般过程： 1、选择适宜的溶剂： ① 不与被提纯物起化学反应; ②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小; ③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离; ④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全; 2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液; 7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥; 三、主要试剂及物理性质 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、试剂用量规格 含杂质的乙酰苯胺：2.01g; 水：不定量; 活性炭：0.05g; 六、实验步骤及现象 七、实验结果 m乙酰苯胺=2.01g m表面皿=33.30g m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g W%=1.05/2.01*100≈52.24% 八、实验讨论 1、水不可太多，否则得率偏低; 2、吸滤瓶要洗干净; 3、活性炭吸附能力很强，不用加很多; 4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破; 5、冷却要彻底，否则产品损失会很大; 6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过; 7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验; 一、实验目的 1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作 二、实验原理 1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。 2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
【化学】化学认识有机化合物的专项培优练习题(含答案)含答案 一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（） A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，故选C。 【点睛】 本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基，丁基有4种。 2．公元前一世纪，我国已使用天然气井。现在“西气东输”工程早已全面竣工。天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（） A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确； B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防爆炸事故的发生，甲烷能够燃烧，点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故C正确； D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是氯代烃，都难溶于水，故D正确； 故答案为B。 3．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（） A．三联苯与四联苯互为同系物
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：
一：水浴实验 1.乙醛的银镜反应实验：水浴，不需要温度计（水浴加热提供稳定的加热环境，不能震荡） 2.蔗糖水解 水浴，不需要温度计 实验操作 实验现象 结论、解释 ①在一支洁净的试管中加入20%的蔗糖溶液5mL ，并加入5滴稀硫酸（1:5），将试管放在水浴．． 中加热5min ，然后用稀的NaOH 溶液中和硫酸，使其呈弱碱性 加入银氨溶液的一支试管内产生银镜；加 入新制的Cu （OH ）2悬浊液的试管内产生红色沉淀 蔗糖水解的产物中有还原性糖 ②上述溶液用试管平分成两份，一支试管中加入银氨溶液，振荡试管，水浴加热，另一支试管中加入新制的Cu （OH ）2悬浊液并加热，观察现象 3.实验室制取硝基苯： 4.乙酸乙酯的水解 （水浴加热，需要温度计） （水浴，需要温度计） 水浴加热控制温度在55~60之间 水浴加热控制温度，既可以使水解变快 避免副反应发生 也不会使乙酸乙酯蒸出 取三支相同试管，分别编号123，如下实验 试管中是稀硫酸和蔗糖，水浴控制温度，不至于温度过高，发生其他副反应
5、酚醛树脂的制取 i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水） iv)试管清洗：酒精浸泡 二：温度计的使用 1.乙烯的实验室制法： 2.蒸馏或石油分馏 3.乙酸乙酯水解：温度计控温在65~75℃ 4.制取硝基苯55~60℃ 【典例】①-⑦是已学过的有机实验，请将编号填入最适宜的装置图A-D下的空格中。①制甲烷②制乙烯③制乙炔④制硝基苯⑤制溴苯⑥酯化反应⑦酯的水解 答案：A ③ B ② C ⑦ D ④ 乙酸乙酯的 气味很浓 略有乙酸乙酯 的气味 无乙酸乙酯的气味 乙酸乙酯未发 生水解 乙酸乙酯大部 分已水解 乙酸乙酯全 部水解
高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O
有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 （7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓 H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热 B ．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm 3 ） 乙醇 -144 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 —— 338 1.84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 （1）写出该反应的化学反应式 。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A （a ） ① ③ ② D 乙酸 （b ）
实验一有机化学实验基本操作 实验目的： 1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求； 2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。 教学内容： 一、实验室的安全、事故的预防与处理 1、实验室的一般注意事项 2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防 3、事故的处理和急救 二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围 1、玻璃仪器 2、金属用具 3、其它仪器设备 三、有机实验常用装置的安装练习 1、回流装置 2、蒸馏装置 3、气体吸收装置 4、搅拌装置 四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置 1、仪器的清洗 2、仪器的干燥 3、塞子的配置和钻孔 五、实验预习、记录和实验报告 六、实验产率的计算 实验二萃取和洗涤 实验目的： 1、学习萃取法的基本原理和方法； 2、学习分液漏斗的使用方法。 实验原理： 萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做
萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同 来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。 实验仪器及药品： 仪器：分液漏斗、试管 药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液 实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作） 一、多次萃取操作步骤及注意事项 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上 均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。 2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。 3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。 4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。 5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶： 6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。 7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。 本次实验成败关键： 1、分液漏斗的使用方法正确（包括振摇、“放气”、静置、分液等操作） 2、准确判断萃取液与被萃取液的上下层关系 安全事项：CCl4蒸气对人体有伤害，请注意安全。 萃取实验:（用KI—H2O溶液从I2—CCl4溶液中萃取I2） 1、一次萃取 （1）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入40ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为1的试管中备用。 （2）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入20ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为2的试管中备用。 2、多次萃取 取10ml0.01%的I2—CCl4溶液分别每次用20ml1%KI—H2O溶液进行二次萃取操作，分离后，取经二次萃取后的I2—CCl4层3ml于编号为3的试管中备用。 3、完成下列工作 （1）将盛有3ml0.01%的I2—CCl4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1、2、3的试管的颜色进行比较，写出结果。 （2）通过比较总结所用萃取剂量、萃取次数与萃取效应的关系。 实验三蒸馏练习 实验目的： 1、了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能；3、握正确进行蒸馏、分馏操作和的要领和方法。 实验原理：纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，利用有机化合物沸点不同可将不同的化合物分离。 实验装置：（见图）