九年级化学暑假班（教师版）
6师生总结10mins
神奇的氧气
知识温习
1．（2015?上海）空气中含量最多的气体是（）
A．O2B．N2C．He D．CO2
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．
【答案】B．
2．（2015?杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是____________________ A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成_____________
（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是________________________________
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是______________________．
分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．
【答案】
（1）C
（2）一氧化碳（3）增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化
（4）可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确
本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，理解实验的原理是解答本题的关键，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
每识每课
地球生命或始于25亿年前氧气大爆发
一项研究指出，地球上的生命也许开始于25亿年前一种微型池塘植物的氧气大爆发。在此之后的1亿年间，在生存在浅海中的蓝藻释放出的微弱氧气流中，地球上逐渐形成了含氧量丰富的大气。
科学家将这一过程称为“大氧化事件”。当时，地球上正好发生了板块重组，产生了大量浅海，正适合能进行光合作用的生物生存。在这项发表在期刊Science Advances上的研究中，科学家们公布的最新化学数据显示，由蓝藻产生的氧气爆发曾使地球上的大气浓度出现了暂时性的增加。科学家将这一过程称为“大氧化事件”。当时，地球上正好发生了板块重组，产生了大量浅海，正适合能进行光合作用的生物生存。
这是地球的历史上的一个重要时刻，因为充足的氧气为臭氧层的形成创造了条件，而臭氧则能将来自太阳的有害紫外线过滤除去，使得许多新型生物得以出现。
加拿大滑铁卢大学的布莱恩?坎德尔教授(Brian Kendall)表示：“地球表面氧气的出现很可能是一个复杂的过程，先是出现了少许氧气，然后氧气的数量达到了某个临界点。”
“直到现在，我们都无法确定，25亿年前的氧气浓度是否处在一个稳定的水平。”
“而我们获得的最新数据则能针对这一问题给出一个更加确凿的答案。”
在这项发表在期刊Science Advances上的研究中，科学家们公布的最新化学数据显示，由蓝藻产生的氧气爆发曾使地球上的大气浓度出现了暂时性的增加。
做出该发现的专家分别来自阿尔伯塔大学，滑铁卢大学，亚利桑那州立大学，加州大学河滨分校和佐治亚理工学院。
该研究支持了由亚利桑那州立大学的艾利尔?安巴尔教授(Ariel Anbar)于2007年提出的一项理论。当时，他手下的研究人员在现在澳大利亚西部的一处古代海洋海床上的黑色页岩中，发现了这些微弱的氧气流留下的原始证据。
这些黑色页岩中含有浓度很高的钼和铼，而这两种元素的形成时间比大氧化事件要早得多。钼和铼常出现于陆地上的硫化物中，对氧原子极其敏感。一旦这些硫化物接触到氧气，钼和铼就会被释放到河水中，并最终沉积在海床上。
在最新的这项研究中，坎德尔教授的团队对同样的岩石进行了分析，寻找另一种名为锇的元素(同样存在于陆地上的硫化物中)，发现与之相符的是更强的大陆风化作用，而这是大气中出现了氧气的结果。
“我们在按照时间顺序追踪大气的变化情况，希望能弄清氧气含量是如何增长到能够支撑复杂生命存活的水平的。”阿尔伯塔大学的地球与大气科学家罗布?克里瑟教授(Rob Creaser)。
“地球刚开始形成的时候，大气中没有氧气。我们使用了阿尔伯塔大学的分析设备，对这些岩石样本进行了精密的分析，从而获取了氧气通过光合作用集聚起来的速度。”
阿克巴尔教授(Professor Akbar)还补充道：“地球是如何形成含氧大气的？出现这一现象的原因又是什么？这是地球历史上最深刻难解的谜题之一。”
大氧化事件
在地球刚刚形成后的数亿年时间里，大气中都没有氧气。
而多亏光合细菌，今天我们的大气中，20%都是氧气。这些细菌能够像树木和其它植物一样，消耗二氧化碳，释放出氧气。它们为地球上需要氧气才能生存的生物的出现和繁衍打下了基础。
科学家将地球大气中首次出现氧气的事件称为大氧化事件。它发生在距今约24亿年前，但近期在南非发现的一些证据显示，在此之前，即29.6亿年前，地球上也出现过短暂的氧气集聚事件，还一度出现过浅浅的海洋。
新知精讲
一、氧气的作用
1．供给呼吸，医疗急救
2．帮助燃烧：
利：（1）病人输氧（2）高空飞行员，潜水员，登山运动员携带供养设备
（3）利用氧炔焰焊接金属
弊：（1）过量吸氧加速衰老（2）钢铁腐蚀（3）食物变质
【练一练】
1．大气中含有多种气体，能够帮助呼吸含量较多的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】A
2．以下那一项不属于氧气的用途（）
A．帮助呼吸B．加快钢铁冶炼速度
C．高能燃料D．液氧炸药
【答案】C
二、臭氧的性质和作用
臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体，大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线，使地面上生物避免过多紫外线的辐射；它还是强氧化剂，具有杀菌消毒的功能。
三、氧气的性质
1．物理性质
（1）物理性质：___________________________________________________.
答案：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
2．化学性质：__________________________________,一定条件下___________________
答案：比较活泼，能支持燃烧，供给呼吸，能和很多物质发生反应
3．物质在氧气中燃烧的实验
（1）镁在空气中燃烧
现象：___________________________
文字表达式：___________________________________
答案：现象：发出耀眼的白光，同时放出大量的热，生成白色固体热。
文字表达式：镁+氧气??→
?点燃
氧化镁 （2）白磷在空气中燃烧
现象：__________________________
文字表达式：__________________________________ 答案：
现象：产生大量的白烟，同时放出大量的热
文字表达式：磷+氧气??→
?点燃
五氧化二磷 （3）木炭在氧气中燃烧
现象：________________________
文字表达式：_____________________________________
答案：现象：比在空气中更旺，发出白光，并放出热量，生成物使石灰水变浑浊
文字表达式：碳+氧气??→
?点燃
二氧化碳 （4）硫磺在氧气中燃烧
现象：_________________________
文字表达式：_____________________________________
答案：现象；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火
焰，
生成带 有刺激性气味的气体，并放出热量。
文字表达式：硫+氧气??→
?点燃
二氧化硫
（5）细铁丝在氧气中燃烧
现象：________________________
文字表达式：______________________________________
答案：现象：细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成了黑色固体
文字表达式：铁+氧气??→
?点燃
四氧化三铁 注意：需要在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙。 （6）氢气在氧气中燃烧
现象：_________________________
文字表达式：___________________________________________ 答案：
现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有液
滴生成。
文字表达式：氢气+氧气??→
?点燃
水
综上：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，氧气能和许多物质发生反应，并
放出大量的热。
【练一练】
1．做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
【答案】（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状增大受热面积 (2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。 ⑶集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止集气瓶炸裂。
2．下列有关氧气性质的描述中，错误的是（
）
A ．氧气具有氧化性和可燃性
B ．氧气能供给呼吸
C ．氧气能使带火星的木条复燃
D ．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体
【答案】A
3．下列物质中不能在氧气里燃烧的是
（ ）
A ．氮气
B ．氢气
C ．硫磺
D ．铁
【答案】A
4．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
（ ）
A ．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【答案】C
5．下列关于氧气的说法中，错误的是
（ ）
A ．氧气是空气的主要成分之一
B ．氧气可用于医疗急救
C ．燃料燃烧一般离不开氧
D ．氧气可用于食品保鲜
【答案】D
6．写出下列化学反应的化学表达式：
（1）木炭在氧气中燃烧：________________________________________ （2）硫粉在氧气中燃烧：___________________________________________ （3）铁丝在氧气中燃烧：____________________________________________ （4）燃烧红磷制造烟幕：____________________________________________ （5）氢气在空气中燃烧：_______________________________________________ （6）点燃镁条做信号弹：__________________________________________________
【答案】碳+氧气??→?点燃
二氧化碳
硫+氧气??→?点燃
二氧化硫 磷+氧气??→
?点燃
五氧化二磷
氢气+氧气??→
?点燃
水
铁+氧气??→
?点燃
四氧化三铁
镁+氧气??→
?点燃
氧化镁
四、氧化反应和化合反应
1．氧化反应
定义：________________________________________ 答案：氧化反应指的是物质与氧发生的化学反应
注意：氧气与金属、非金属和化合物的反应均为氧化反应。
氧化反应并非专指物质与氧气的反应，如木炭还原氧化铜中，木炭发生了氧化反应，因为此时供氧的物质是氧化铜，所以氧气只是氧中的一小部分。
2．化合反应
定义：________________________________________________ 特点：多变一 字母表达式：A+B →C
答案：两种或两种以上的物质发生反应生成一种物质的反应
3．化合反应和氧化反应的关系
【小结】化合反应和氧化反应特点不同，化合反应为“多变一”，氧化反应中反应物氧是否参加反应。
【练一练】
1．下列反应属于缓慢氧化反应的是（
）
A ．白磷燃烧
B ．食物腐烂
C ．鞭炮爆炸
D ．柴草燃烧
【答案】B
2．下列反应属于氧化反应的是（
）
A ．碳酸钙-→氧化钙+二氧化碳
B ．二氧化硫+水-→亚硫酸
C ．氯化钠+硝酸银-→氯化银+硝酸钠
D ．酒精+氧气-→二氧化碳+水 【答案】D
3．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（
）
A ．水???
→通电
氢气+氧气
B ．镁+氧气???
→点燃
氧化镁 C ．水+二氧化碳→碳酸
D ．酒精+氧气???
→点燃
水+二氧化碳 【答案】B
五、氧化物
定义：_________________________________
答案：有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物
分类：________________________________
答案：金属氧化物和非金属氧化物
【练一练】
下列物质不属于氧化物的是（）
A．二氧化锰B．四氧化三铁C．氧化镁D．氧气【答案】
课堂小憩
开心1
于谦小时候不好好学习，成绩不好就回家经常和他爸爸撒慌。他爸爸买了个测谎仪
一天，于谦考试回来，他爸爸问：考了多少分？于谦：90。
嘟嘟嘟嘟嘟……测谎仪响了。他爸问：说实话，多少分？
于谦：80。嘟嘟嘟嘟嘟……又响了。
他爸急了：这倒霉孩子，说实话，多少分？于谦：70。
嘟嘟嘟嘟嘟……测谎仪还响。
他爸爸气的浑身颤抖：说实话！！！于谦：40……
嘟嘟嘟嘟嘟……
他爸爸实在忍不住了，说：你枉费我一片苦心啊，你怎么就不向我学学。想当年你爸爸我门门考试一百分……
砰……测谎仪炸了
开心2
学生：“老师，昨天我看到地上有一张兔子。”
老师：“我不是教过量词的用法吗？动物要用头、只，平面的东西才用“张””
学生（委屈状）：可是我在马路中间看到它的时候，它已经是一个平面了啊。”
例题解析
知识点1：氧气的性质和用途
【例1】下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是（）A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉【难度】⑶
【答案】A
变式1：下列有关氧气的说法正确的是（）
A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定
C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质
【难度】⑶
【答案】A
变式2：下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）
A．氮气B．木炭C．红磷D．铁【难度】⑶
【答案】A
变式3：下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（）A．氢气B．硫粉C．红磷D．木炭
【难度】⑶
【答案】C
【例2】物质的性质决定物质的用途，但认识事物都有其两面性，物质的性质有时会为人类服务，有时也会给我们带来麻烦。下面就不同的角度认识氧气，分别各举出合适的一个例子。
（1）应用氧气：_________________________________________；
（2）隔绝氧气：__________________________________________
【难度】⑶
【答案】(1）医疗急救（2）铁生锈
变式1：装满氧气的集气瓶如右图所示，用带火星的木条
分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复
燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验
说明了氧气具有的性质是：
（1）____________________________；
（2）______________________________
【难度】⑶
【答案】(1)助燃性（2）密度比空气大
变式2：用符合题目要求的序号填空：
⑶氧气；⑶空气；⑶二氧化碳；⑶二氧化硫；⑶五氧化二磷；⑶四氧化三铁。
(1)通常状况下无色、无味的气体是________；
(2)有刺激性气味并且污染空气的气体是________；
(3)属于黑色固体的是________；
(4)支持燃烧的气体是________；
(5)属于白色固体的是________。
【难度】⑶⑶
【答案】(1)⑶⑶⑶(2)⑶(3)⑶(4)⑶⑶(5)⑶
【例3】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：镁带燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
（1）写出镁带在氧气中燃烧的文字表达式：___________________________________________
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其__________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，_____________填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是________。
【难度】⑶⑶
点燃氧化镁;气态；沸点；有；木炭里含有杂质
【答案】镁+氧气???→
变式题：如下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。
(1)实验时，应将铁丝绕成螺旋状；其目的是
________________________________________________________________________。
(2)铁丝下端系一根火柴，其目的是
________________________________________________________________________。
(3)等火柴梗燃烧将尽时，再将铁丝插入集气瓶，目的是
________________________________________________________________________。
(4)铁丝在氧气中燃烧的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)小明进行上述实验时，发现铁丝没有燃烧。原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________(答出两点)。
【难度】⑶⑶
【答案】(1)增大与氧气反应的接触面积
(2)引燃铁丝
(3)防止木柴燃烧消耗氧气
(4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量
(5)铁丝插入太慢，火柴燃烧完铁丝还在集气瓶外；集气瓶内没有氧气或含量很少
【例4】科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或
含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯上点燃火柴，将“铁丝”
由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧
的可能原因是________；（只答一条）
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的文字表达式________；
【难度】⑶⑶
【答案】（1）瓶内空气不纯（2）
变式题：如下图是硫、红磷、木炭在氧气中燃烧的示意图，回答下列问题。
(1)分别描述三个实验的现象：
甲：_________________________________________________________________；
乙：__________________________________________________________________；
丙：___________________________________________________________________。
(2)这三个实验在现象和原理上有多个相同点，请你说出3个相同点：
⑶________________；⑶________________；⑶__________________。
(3)请说出其中一个与其他两个的不同之处：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)选择其中一个反应，用化学符号表示：________________________________。 【难度】⑶⑶
【答案】(1)甲：燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 乙：燃烧，生成大量白烟，放出热量 丙：发出白光，放出热量
(2)⑶都是氧化反应 ⑶都是化合反应 ⑶都放出大量热量(其他合理答案也可) (3)红磷燃烧的产物是固体，硫和木炭燃烧的产物是气体(其他合理答案也可) (4)S ＋O 2――→点燃
SO 2(或P ＋O 2――→点燃
P 2O 5，或C ＋O 2――→点燃
CO 2)
【方法提炼】解答此类问题时，掌握和识记氧气的性质和用途，同时记忆几种物质在氧气中燃烧的现象和结论
知识点2：氧化反应、化合反应及氧化物
【例1】下列变化不属于．．．
缓慢氧化的是 （ ）
A ．食物腐败
B ．酿酒
C ．红磷燃烧
D ．铁生锈
【难度】⑶⑶ 【答案】C
变式1：关于木炭和红磷在氧气中燃烧的反应，说法不正确．．．
的是 （ ）
A ．反应条件都是点燃
B ．都是化合反应
C ．都是氧化反应
D ．生成物都是气体
【难度】⑶⑶ 【答案】D
新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构 本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法； 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义； 了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识， 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ） 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
沪教版九年级化学上册 知识点整理 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
电热棒足量 新丝路教育化学学科导学案（第次课）教师: 姚波学生: 年级: 日期: 2
3 第二章 身边的化学物质 1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O 2物理性质：密度比 ， 溶于水 O 2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O S + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO 2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质： H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等 氧气的实验室制法 药 品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上 排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出 长颈漏斗下端要伸入液面以下， 点燃 加热 MnO 2 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
崇明县 46．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的是 A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．共生成1mol氧化钙 C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．共生成16g二氧化碳 奉贤区 46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温 煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g 52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验： 第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。 请回答下列问题： ①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和； ②BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生； ③C点处溶液中一定含有的溶质是。 黄浦区 49．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： ①在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味。 净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。 的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。 ②下表是NaOH和Ca(OH) 2 温度（℃）020********* NaOH3190111X313336 溶解度 Ca(OH) 0.190.170.140.120.090.08 2 Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。 Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
沪教版（上海）初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B 点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质
分开。故选A ． 3．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关； 设生成的氯化镁的质量为x ，则 2MgCl 9540x 150g-142g=8g 溶液增加质量 95x 40=8g 解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：19g 100%12.7%150g ?≈。 故选：C 。 【点睛】 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） A ．CO （CO 2）——通过足量的灼热氧化铜 B ．MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C ．FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤 D ．Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤 【答案】B
九年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 N ：14 Fe ： 56 Zn ：65 一 选择题（每题2分，共30分） 1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是（ ） A 离离原上草，一岁一枯荣。 B 大河上下，顿失滔滔。 B 古今将相在何方？荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土！ 2 下列物质属于纯净物的是( ) A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气 3实验室用试管收集CO 2，最好选用的装置是.............................. ( ) A B C D 4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是` A 、洗脸、刷牙时，不间断地放水 B 、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 C 、任由水龙头漏水而不及时修理 D 、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是： A 、分别插入燃着的小木条 B 、分别通人到澄清石灰水中 C 、闻气味 D 、看颜色 6下列关于分子和原子的说法中不正确的是 ( ) A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( ) A.用天然气作燃料 B.焚烧垃圾 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 8 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用，这主要是由于石墨 （ ） A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性 9在烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C 20H 12，有关该物质的正确说法是： （A ）该物质碳氢元素质量比为20：1 （B ）该物质共有34个原子 （C ）100克该物质含氢5克 （D ）它是由氧气氧化生成的一种氧化物
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围：上册；考试时间：60分钟；总分：60 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 （每小题2分，共20分，每题只有一个选项正确） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．机器人“变”形 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3．下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．电解水实验中，负极产生的气体比正极产生的气体少 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中，正确 ．．的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体
5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A．它是由单宁酸分子构成的 B．一个分子中含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为( ) A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确 ．．的是( ) A．该变化的基本反应类型是化合反应
2019-2019 学年上海版九年级化学第一章第一节尖子生题 一．选择题（共20 小题） 1．发现元素周期律的化学家是（） A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．阿伏加德罗 2．我国古代化学工艺闻名于世，它们是（） A．烧制陶瓷、火药的发明、指南针 B．钢铁的冶炼、造纸术、印刷术 C．火药的发明、烧制陶瓷、印刷术 D．钢铁的冶炼、制造青铜器、烧制陶瓷 3．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是（） A．空气的组成B．元素周期表C．原子论D．分子学说 4．下列科学家与氧气有关的是（） A．道尔顿B．拉瓦锡C．阿伏伽德罗D．门捷列夫 5．通过实验测定了空气组成的科学家是（） A ．门 捷列夫 B．达 尔文 第 1 页
C． 拉瓦锡 D． 牛顿 6．下列化学家与其做出的贡献对应不一致的是（） A．诺贝尔发现元素周期律B．拉瓦锡发现质量守恒定律 C．波义耳发现酸碱指示剂D．侯德榜改进纯碱制备工艺 7．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A．侯德榜发明侯氏联合制碱法B．张青莲主持测定铟、铱等元素的 相对原子质量新值C．屠呦呦发现新药青蒿素 D．我国化学家人工合成结晶牛胰岛素 8．化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学；日益渗透到社会生活的各个方面，下列不属于化学科学研究范畴的是（） A．信息科学B．环境保护 C．生命过程探索D．物质的运动状态 9．下列成就不属于化学学科研究领域的是（） A．治理环境污染B．合成新药物C．物体运动形式D．开发新能源10．下列不属于化学研究范畴的是（） A．回收处理生产、生活中产生的垃圾 B．电脑程序设计C．对大气质量进行检测 和污染防治 第 2 页
第9章化学与社会发展 第1节能源的综合利用 一、能源 1．能源的分类 2.解决能源危机的方法 (1)提高能源利用率。(2)使用节能产品。(3)开发新能源。 二、化石燃料 三、太阳能 太阳能属于可再生的新能源。直接利用太阳能主要有两种方式，一是光－热转换，如温室、太阳能热水器等，此种方式是太阳能利用中技术最成熟、转换率较高的方式；二是光－电转换，把太阳能直接转换为电能。 四、化学电池
1．电池：是一种将化学能转化为电能的装置。 2．电池的优点：既可减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 3．随手丢弃废旧电池对环境的影响：废旧电池的危害主要集中在重金属(如汞、铅、镉)离子对环境的污染上，这些物质泄漏出来进入水或土壤中，通过各种途径进入食物链，最终给人类带来危害。因此，要正确使用电池，并妥善回收，集中处理。 五、氢能 氢气 第9章化学与社会发展 第2节新型材料的研制 一、无机材料 1．金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)金属材料使用的历史过程 青铜(商代)―→铁器(春秋)―→铝(近100多年) 金属的应用以及开发年代的先后与金属的活动性顺序有密切关系。 (3)新型金属材料 特种合金及具有某些特殊功能的合金材料，如储氢合金、记忆合金。 2．无机非金属材料 (1)常见种类：陶瓷、玻璃、水泥等。 (2)优缺点：耐高温，硬度高，抗腐蚀，但脆性大。 (3)陶瓷材料包括：古代陶瓷和新型陶瓷材料，新型陶瓷材料用来制造发动机零件、人造骨(关 节、牙)等。
二、合成材料 有机合成高分子材料简称合成材料。 三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 1．塑料 (1)常见种类：聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、有机玻璃(PMMA)、聚苯乙烯(PS)。 (2)聚乙烯与聚氯乙烯的比较与鉴别 ①聚乙烯由C、H元素组成，无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯由C、H、Cl元素组成， 使用时会分解出有害物质，不宜用于食品包装。 ②聚乙烯与聚氯乙烯燃烧时的现象： 聚乙烯：易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味； 聚氯乙烯：不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味。 ③鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃闻气味，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料；无 刺激性气味的是聚乙烯塑料。 (3)“白色污染”：难以被降解的塑料造成的环境污染。 ①危害：破坏土壤结构、污染地下水、危害海洋生物。 ②解决方法：尽量减少使用塑料制品、回收废旧塑料、生产可降解塑料。 2．合成橡胶 橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶具有良好的弹性、绝缘性、耐高温性、不易老化，用途广泛。 3．合成纤维 (1)合成纤维的优点与缺点 ①优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。 ②缺点：吸水性和透气性差。 (2)纤维的分类
上海市化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（） A．亮氨酸是氧化物 B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C．一个亮氨酸分子由22个原子构成 D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 5．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）
A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度 A．A B．B C．C D．D 6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A．甲物质由5个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 7．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（） A．该反应符合质量守恒定律 B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金（混合物） （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
九年级化学（沪教版） 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升 ①铁钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 1.2化学研究些什么 一.化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 2.本质区别：是否有新物质生成。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质 （可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性） 释放能量 吸收能量5.蜡烛燃烧： 1. 现象：△ 现象原因 1.变化 3.性质 4.能量变化 空
石蜡+ 氧气 二氧化碳+ 水二.化学研究物质的组成和结构 1.空气的成分（按体积） N 2—78％O 2—21％稀有气体—0.94％CO 2—0.03％其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理： 红磷+ 氧气五氧化二磷P O 2P 2O 5 产生大量白烟 放热 结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的5 1误差： 红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞 3.洁净物、混合物 洁净物：只由一种物质组成。 混合物：两种或两种以上的物质组成。4.稀有气体 氦（He ）氖（Ne ）氩（Ar ）氪（Kr ）氙（Xe ）氡（Rn ） 5.物质组成相同，结构不同，性质不同。 三.化学研究物质的用途与制法 1.3怎样学习和研究化学 一.学习化学需要进行化学实验 P 137 燃烧匙：用来做燃烧实验的。蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。 托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g ，精准度0.1g 铁架台：支撑和夹持物体。酒精灯：加热。研钵：研碎药品。 试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。量筒：量取液体体积。 集气瓶：收集气体，作反应容器。 烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。锥形瓶：作反应容器，装药品。试管刷：刷试管的。 O 2 CO 2H 2O 点燃 现象：少于 5 1大于 5 1
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称， 1. 现象： △
若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 现 象 原 因 空
九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 空 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。
1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
沪教版（上海）化学上册期中试卷(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为- 2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是 A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3 2．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( ) ①石墨烯是一种新型化合物 ②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 4．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．下列物质含有氢分子的是（） A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O 6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确 ．．．的是( ) A．B． C．D． 8．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（） A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 9．下列有关催化剂的说法正确的是（） A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变10．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥ 11．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
物质在水中的分散 课堂探究 第一课时 溶液的概念和特征 点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。 【例】下列关于溶液的叙述，正确的是( ) A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有两种物质 答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。 解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。 答案：B 第二课时 物质溶解过程中的能量变化 点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化 扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学
过程，放出热量。 2．溶解时热量现象的解释 降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。 升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。 温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。 【例】 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( ) A．硝酸铵B．烧碱 C．食盐 D．生石灰 答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。 解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。 答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】 溶液组成的表示 课堂探究 第一课时 有关溶液的简单计算 点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是