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微粒之间的相互作用力与物质的多样性
一、选择题
1．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是( )
A．H2O B．NaCl
C．SO2D．HCl
答案：B
2．(2019·绍兴一中高二检测)在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是( )
A．干冰升华——共价键
B．二氧化硅熔融——分子间作用力
C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
解析：选D。A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C 错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。
3．(2017·浙江11月选考，T8)下列表示不正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．二氧化碳的结构式：O===C===O
C．甲烷的球棍模型：
D．乙醛的官能团：—CHO
答案：A
4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( )
A．Na2S B．CaCl2
C．NaOH D．SO2
答案：C
5．(2019·温州十校联考)下列化学用语表述正确的是( )
A．HCl的电子式：
B．NaCl的电子式：
C．S2－的离子结构示意图：
D．H2O2的电子式：
答案：C
6．(2019·浙江名校考前押宝)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A
B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O中只含离子键，C错；D项，PCl5的分子中，只有氯原子满足8电子稳定结构，BF3分子中，只有氟原子满足8电子稳定结构，D错。
7．(2019·平阳二中高三期末)下列说法正确的是( )
A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键
C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物在任何状态下都能导电
答案：A
8．(2016·浙江4月选考，T7)下列表示正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－离子的结构示意图：
解析：选D。A项， CO2的电子式：，A错误；B项，乙炔的结构式：H—C≡C—H，B错误；C项，这是甲烷的比例模型，C错误。
9．(2017·浙江11月选考，T20)下列说法不正确的是( )
A ．Mg 2＋和S 2－
的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B ．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C ．浓H 2SO 4与H 2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱 答案：D
10．下列化学用语表述正确的是( )
A ．水分子的结构式：
B ．氯化钠的电子式：
C ．氯气的比例模型：
D ．硫原子的结构示意图：
解析：选A 。钠离子电子式为Na ＋
，氯离子电子式为，所以氯化钠的电子式
应该为
，B 项错误；氯气是双原子分子，比例模型中两个原子的大小应该是
相同的，氯气的比例模型应为
，C 项错误；硫原子的最外电子层上是6个电子，
硫原子的结构示意图应为，D 项错误。
11．(2019·杭州余杭中学选考模拟)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
解析：选D 。A 中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B 中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。
12．(2019·浙江十校联盟选考模拟)下列说法不正确的是( ) A ．CS 2中所有原子的最外层电子数均为8 B ．沸点：CH 4 C ．有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D ．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键 解析：选D。若最外层电子数＋|化合价|＝8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所有原子的最外层电子数均为8，故A正确，不符合题意；SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4 13．下列说法正确的是( ) A．第3周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键 C．金刚石呈正四面体网状结构，C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 答案：C 14．(2017·浙江4月选考，T11)下列说法正确的是( ) A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D．C6H14的一氯取代物只有一种 答案：B 15．(2019·宁波选考适应性考试)下列说法正确的是( ) A．Na2SO4晶体中只含离子键 B．HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大 C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力 D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 解析：选B。A.Na2SO4晶体中既有Na＋和SO2－4之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，错误；B.由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C.金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，错误；D.NH3中H原子只能是2电子结构，错误。 16．(2019·嘉兴一中高二月考)下列说法不正确的是( ) A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 B．CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同 C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合 D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts是第7周期第ⅦA族元素 解析：选B。A.碘晶体是分子晶体，分子间只有分子间作用力(范德华力)，所以加热升华过程中只需克服分子间作用力，A正确；B.CaO是离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点与化学 键有关，CH4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，熔点与化学键无关，B不正确；C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合，每个O与2个Si结合，形成空间网状结构，C正确；D.根据元素周期表的结构可以判断，若第7周期排满，最后一个是零族的118元素，所以117号元素Ts是第7周期第ⅦA族元素，D正确。 二、非选择题 17．A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则 (1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________。 (2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________________________________________________________________________。 (任举三种) (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：__________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)O Na S (2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3(任写三种即可) (3) 18．(2019·桐乡第一中学期中)有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A 是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3。 (1)写出A元素的离子结构示意图：___________________________________________。 (2)C、D两种元素形成化合物的电子式为____________________。 (3)写出金属B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 答案：(1) (2) (3)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(分开写2个也可以) 19．(2019·平湖中学选考模拟)按要求用序号填空。 (1)有以下物质：①CO、CO2；②H2、D2、T2； ③3517Cl、3717Cl；④14C、14N；⑤液氨、氨水；⑥O2、O3； ⑦CH2===CH2、CH3CH2CH3； 其中互为同位素的是________，同素异形体是________，同分异构体是__________。 (2)现有物质：①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2S； ⑤干冰；⑥碘片。 熔化时需要破坏共价键的是________，属于离子晶体的是________，晶体含有两种化学 键的是________，含有分子间作用力的是____________。 答案：(1)③⑥⑧(2)②①③④③⑤⑥ 20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学 式回答)： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1 ①② 2 ③④⑤⑥ 3 ⑦⑧⑨⑩ (2)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。 (3)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是__________。 (4)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学 式为________，该元素与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键是______。 解析：(4)气态氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求 B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)NH3(3)NaOH 离子键、共价键(4)H2S CS2共价键
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